Методы определения никеля и меди
Проведен качественный и количественный анализ образца неизвестного состава. Методы определения никеля и меди: титриметрические, гравиметрические. Качественный анализ объекта, визуальное изучение. Проведение качественных реакций. Количественный анализ.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 08.09.2021 |
| Размер файла | 140,2 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://allbest.ru
Размещено на http://allbest.ru
СОДЕРЖАНИЕ
Введение
1 Литературная часть
1.1 Методы определения никеля и меди
1.1.1 Титриметрические методы определения
1.1.1.1 Окислительно-восстановительное титрование
1.1.1.2 Комплексонометрическое титрование меди
1.1.1.3 Комплекснометрическое определение никеля
1.1.2 Гравиметрические методы определения
1.1.2.1 Гравиметрическое определение меди
1.1.2.2 Гравиметрическое определение никеля
1.1.3 Выбор метода и методики определения меди
2 Экспериментальная часть
2.1 Качественный анализ объекта
2.1.1 Визуальное изучение объекта
2.1.2 Проведение качественных реакций
2.2 Количественный анализ
2.2.1 Схема количественного анализа
2.2.2 Взятие точной навески
2.2.3 Растворение навески
2.2.4 Йодометрическое определение меди
2.2.5 Определение содержания меди
2.2.6 Расчеты содержания меди
Заключение
Список литературы
ВВЕДЕНИЕ
никель мель титриметрический гравиметрический
Основная цель аналитической химии - обеспечить в зависимости от поставленной задачи точность, высокую чувствительность, экспрессность и (или) избирательность анализа. Разрабатываются методы, позволяющие анализировать микрообъекты, проводить локальный анализ, анализ без разрушения образца, на расстоянии от него, непрерывный анализ, а также устанавливать, в виде какого химического соединения и в составе какой фазы существует в образце определяемый компонент. Важные тенденции развития аналитической химии-автоматизация анализов, особенно при контроле технологических процессов, и математизация, в частности широкое использование ЭВМ (электронно-вычислительная машина).
Для аналитической химии в настоящее время наибольшее значение имеют следующие три практические проблемы: развитие методов анализа различных сложных природных и технических материалов; методы определения микропримесей; разработка методов автоматического контроля производства.
Так, одной из наиболее важных проблем неорганической технологии является разделение химических элементов. В тех случаях, когда возникает вопрос о промышленном выделении редких или рассеянных элементов либо о очистке их соединений, о комплексном использовании руд или отходов и т. д., нередко используются методы разделения элементов, разработанные в аналитической химии для лабораторных целей. Многие современные технологические схемы выделения или очистки редких элементов, по существу, представляют аналитические схемы, измененные, разумеется, с учетом технологических задач.
Целью работы является качественный и количественный анализ образца неизвестного состава
Глава 1 ЛИТЕРАТУРНАЯ ЧАСТЬ
1.1 Методы определения никеля и меди
1.1.1 Титриметрические методы определения
1.1.1.1Окислительно-восстановительное титрование
Измерение массовой доли меди выполняют титриметрическим йодометрическим методом.
Методика основана на восстановлении ионов меди (II) в слабокислой среде йодидом калия до одновалентного состояния. При этом образуется малорастворимая йодистая медь и выделяется в свободном состоянии йод:
|
(1) |
Выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала в качестве индикатора:
|
(2) |
Согласно нормальным окислительно-восстановительным потенциалам систем I2/2I-(0,62В) и Сu2+/Cu+ (0,17В) первая реакция должна бы протекать справа налево. Но, вследствие образования малорастворимого йодида калия, потенциал системы Сu2+/Cu+возрастает до 0,86В, и реакция количественно протекает слева направо [1].
Влияние pH раствора на результаты определения меди весьма велико: при рН>4 в связи с гидролизом ионов двухвалентной меди восстановление последних йодидом замедляется; при pH ниже ~0,5 окисление йодида воздухом становится значительным. Нижний предел pH еще более ограничивается возможным присутствием мышьяка (V) и сурьмы (V), которые в сильно кислой среде окисляют йодид до йода. При pH 3,2 и выше мышьяк (У) и сурьма (V) не выделяют йода из йодистого калия [5,7].
Йодометрическому определению меди мешают оксиды азота, мышьяк (III) и сурьма (III), реагирующие с йодом [2]; ванадий (V) [10], железо (III), молибден (VI) и селен (V I), выделяющие йод из йодистого калия [2], висмут, образующий окрашенное соединение с йодидом [1], большие количества кобальта и никеля, ионы которых мешают собственной окраской [1], избыточное количество ацетата аммония в присутствии которого трудно установить нужную величину pH раствора.
Броматометрический метод предполагает выделение меди дитизоном, оксихинолином, растворение осадка и титрование бромат-бромидным раствором в присутствии метилового оранжевого. Разработан метод броматометрического определения меди с предваритеьным выделением ее дифенитиовиолуровой кислотой.
При перманганатометрическом окислении Cu(I) ее предварительно выделяют тиосульфатом или роданидом. Избыток роданида титруют раствором перманганата [4]. Метод применим для определения меди в электролитических ваннах. Погрешность определения 0,65-8,5%. Метод применим в присутствии фосфорной кислоты [3].Показана возможность осаждения 1-60 мг меди действием 2-(о-оксифенил)-бензоксазола в среде ацетатного буфера. Осадок фильтруют, растворяют в серной кислоте,титруют раствором перманганата. Метод рекомендован для определения меди в латунях и бронзах.
Прямое титрование солей меди (II)возможно солями металлов в низших степенях окисления. Описано определение Cu(I) и Cu(0) в смеси после окисления их железом (II) до Cu(II) и последующего титрования избытка железа бихроматом калия. Солянокислый раствор соли двухвалентной медититруют SnCl2 в присутствии роданид-ионов и нескольких капель молибдата аммония в качестве индикатора. Титрование Cu(II) аскорбиновой кислотой проводят в присутствии индикатора 2,6-дихлорфенолиндофенола до его обесцвечивания.
1.1.1.2 Комплексонометрическое титрование меди
Комплексонометрическое титрование раствором ЭДТА позволяет определить медь в разнообразных по составу природных и промышленных объектах.
|
Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+. |
(3) |
ЭДТА, однако, образует прочные комплексы со многими катионами, поэтому необходимо отделение меди, введение маскирующих агентов и регулирование кислотности среды. Существуют несколько способов определения конца комплексонометрического титрования: визуальный, спектрофотометрический, амперометрический.
При визуальном титровании конечную точку титрования устанавливают с помощью металлохромных индикаторов, в качестве которых наиболее часто используются гетроциклическиеазосоединения, а также трифенилметановые красители и другие соединения, образующие с медью окрашенные комплексы.
Ионы меди образуют с ЭДТА комплексы голубого цвета с константой устойчивости 6,3*1018 (I=0,1 при 200С). Условия прямого титрования меди определяются выбранным металл индикатором. В присутствии мурексида, образующего с медью комплекс зеленовато-желтого цвета, когда вся медь оттитрована, раствор окрашивается в вишнево-розовый или лиловый цвет; титрование можно проводить на холоду при pH=6 (в этих условиях константа устойчивости комплексоната меди равна 1,4*1014). Титрование в присутствии ПАН проводят при 700С при pH=5. Окраска в конечной точке титрования изменяется из фиолетовой (цвет комплекса меди с ПАН) в зеленую (наложение желтой окраски ПАН и голубой окраски комплексоната меди). При pH=5 условная константа устойчивости комплексоната меди равна 2,2*1012.[3].
Никель, кобальт, кадмий, цинк, железо и другие металлы, которые не выделяются тиосульфатом в кислой среде, не мешают определению меди.
1.1.1.3 Комплексоно-метрическое определение никеля
Комплексоны, особенно этилдиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА) и её натриевая соль, часто применяются для титриметрического определения никеля образуется соединение с отношение металла к лиганду 1:1. Реакции протекают практически мгновенно.
Для установления точки эквивалентности при прямом титровании соли никеля раствором комплексонаIII пользуются внутренними индикаторами (эриохром черный Т, мурексид)
При титровании солей никеля комплексоном III необходимо учитывать ряд особенностей: Визуальному титрованию мешает зеленовато-голубая окраска комплексоната никеля, поэтому всегда титруют разбавленные растворы. Кроме того, ионы никеля взаимно действуют с комплексоном III при обычной температуре медленно, поэтому в большинстве случаев титруют при нагревании до ~800 C.
Определению никеля мешают Fe, In, Ga, Bi, Th и Sb.
1.1.2 Гравиметрические методы определения
1.1.2.1 Гравиметрическое определение меди
В качестве осадителей для осаждения меди в виде металла используются более электроотрицательные, чем медь металлы: железо, алюминий, цинк, кадмий, магний, а также мышьяковистокислый натрий, гипофосфонистая кислота и ее соли, соединения ванадия (II), уротропин, боргидрид натрия [4].
Тиокарбонат калия K2CS3 осаждает медь из нагретого до 80єС раствора в виде сульфида CuS, который сушат при 100-110єС. Разработан метод определения меди в присутствии серебра, золота или платины.
Роданидный метод основан на осаждении нерастворимого роданида меди (I) после ее восстановления сернистой кислотой в слабокислом растворе. Раствор должен содержать не более 0,2 г меди в 100 мл, осадитель (NH4CNS) следует прибавлять в 3-5 кратном избытке. Роданид меди хуже растворим в холодных растворах, чем в горячих. Осаждают из горячих растворов с последующим охлаждением. Осаждению мешают окислители, высокая кислотность, избыток аммонийных солей.
В виде оксалата медь осаждается в присутствие СH3COOH. Осадок сушат при1300С.
При определении меди в виде тетророданомеркурата меди Cu[Hg(SCN)4] медь осаждают из нагретого до кипения раствора содержащего серную или азотную кислоту, действием K2[Hg(SCN)4]. Осадок высушивают при 100-1100C и взвешивают. Определению меди не мешают равные количества железа (III), алюминия, хрома (III), нитрат-, сульфат-, и фосфат- ионов. Метод рекомендован для определения меди в медных рудах.
Соль Рейнеке (тетрароданодиаминохромат аммония) является избирательным реагентом для определения меди в присутствие многих посторонних ионов. Осаждение проводят как в кислом, так и в аммиачном растворе в виде [Cu(NH3)4][Cr(NH3)2(SCN)4]2 после предварительного восстановления меди до одновалентного состояния оловом (II). Осадок сушат при 1100С [4,5].
Осаждение меди ферроцианидом калия проводят в аммиачном растворе.
1.1.2.2 Гравиметрическое определение никеля
Большенство гравиметрических методов определеия никеля основано на его способности образовывать соединения с б-диоксимами. Как отмечалось Чугаевым который исследовал ряд соединений б-диоксимов с никелем, определил их состав и показал, что в определенных условиях эти соединения выделяются количественно [6].
До последнего времени для выделения никеля применяли главным образом диметилдиоксим и в меньшей степени б бензилдиоксим Чугаев отмечает меньшую растворимость соединения никеля с диоксиматамиCu, Co, Fe, а также температурную устойчивость диметилдиоксимата никеля.
Реакция образования диоксиматов обратима:
|
(4) |
Чугаев рекомендовал метод количественного определения никеля в присутствии больших количеств кобальта. Кобальт (II) переводят большим избытком аммиака при доступе кислорода воздуха в аммиачное комплексное соединение кобальта (III), которое не мешает выделению диоксимата никеля этанольным раствором диметилдиоксима. Осадок рекомендуется промывать водой и сушить при 110-1200 С.
1.1.3 Выбор метода и методики определения меди
Выбор метода анализа сделан на основании сравнения двух методов количественного анализа.
Характеристики гравиметрического метода:
1. Длительный метод: результат может быть получен только на второй день, вследствие выполнения многих операций
2. Точность 0,05 - 0,20%
3. Малая селективность в связи с отсутствием соответствующих реагентов на большинство ионов
4. Низкая чувствительность, в связи с чем трудно определять малые количества анализируемого вещества. Практически не используется для анализа проб с массовой долей определяемого компонента ниже 0,1%. Оптимально, если концентрация вещества выше 1%, а чаще всего при массовой доле 30-90%.
5. Количество анализируемого образца:
Кристаллический осадок- 0,3-0,5г.
Аморфный осадок - 0,1 -0,2 г.
Характеристики титриметрического метода:
1. Быстрый метод
2. Точность 0,1 - 0,5%
3. Более селективен, чем гравиметрический
4. Чувствительность 10-3-10-4 моль/л
5. Количество анализируемого образца 0,5 г.
В силу длительности и малой селективности гравиметрических методов, содержание компонента было решено определять Cu2+ титриметрическим методом. Хоть точность в гравиметрии высока (?0,07%), предпочтение отдается именно титриметрическому методу анализа, точность которого чуть меньше, а селективность в разы выше.
Для количественного определения Cu2+ был выбран методика заместительного окислительно-восстановительного титрования при взаимодействии меди (II) сизбытком иодида калия и последующем титровании выделившегося иодатиосульфатом с применением индикатора - свежеприготовленного растворакрахмала. Эта методика титрования была выбрана потому, что данный метод болееселективен и быстрее, чем гравиметрический.
Медь - иодометрическое титрование [3]. Методика достаточно проста и обладает достаточной специфичностью и точностью. Этой методике не мешают катионы металлов, присутствующих в образце.
Глава 2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.1 Качественный анализ объекта
2.1.1 Визуальное изучение объекта
После изучения образца под микроскопом было выдвинуто предположение что в пробе присутствуют 4 вида солей зеленого, темно-синего, голубого и белого цвета.
По окраске изучаемой пробы можно судить о присутствии ионов. ЗеленаяCr3+ или Ni2+ и Cu2+, Fe2+. Синяя имеются два цвета Cu2+, V4+, Ni2+,Mo. Белая Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, Hg2+, K+, Na+, Ag+, Sn2+, Pb2+, Zr4+, Li+.
2.1.2 Проведение качественных реакций
Результаты качественного анализа катионов приведены в таблице 1.
Таблица 1- Качественный анализ образца
|
Реагент |
Наблюдения |
Выводы |
|
|
HCl |
Нет изменения |
||
|
KI |
Желтый раствор |
Отсутствие солей Bi |
|
|
HCl+H2O2 |
Вишневая-окраска |
Присутствует V |
|
|
NH3 |
Выпадение белого осадка, образование интенсивного синего цвета |
Возможно медь, и Гидроксиды металлов |
|
|
Na2S |
Выпадение черного осадка |
Возможно присутствие Hg и Cu |
|
|
Дитизон |
Нет оранжевого окрашивание Есть красно-фиолетовое окрашивание |
Hg нету, Cu Есть |
|
|
Диметилглиоксим |
Образование ярко красного соединения |
Ni В пробе присутствует |
|
|
H2SO4 |
Осадка нету |
Ba нету |
|
|
Гипсовая вода |
Осадка нету |
Sr нету |
|
|
Винная кислота |
Выпадает белый осадок хлопьями |
Есть K |
2.2 Количественный анализ
2.2.1 Схема количественного анализа
Количественный анализ на содержание в смеси меди проводили по схеме, изображенной на рисунке 1.
Рисунок 1 - Схема количественного анализа меди
2.2.2 Взятие точной навески
На аналитических весах взвесили бюкс и с точностью до 3 знака после запятой взяли 1 г навески.
mнавески=1,001 г
2.2.3 Растворение навески
Точную навеску образца. Перенесли с помощью воронки в колбу на 250 мл, растворили водой до метки. Тщательно перемешали. Дали постоять.
2.2.4 Йодометрическое определение меди
Метод основан на реакциях:
|
(5) |
||
|
(6) |
Выделяющийся по первой реакции йод оттитровывают тиосульфатом. Индикатором служит крахмал.
Реагенты:
1) Фиксанал Na2S2O3* 5H2O;
2) KI(ЧДА.);
3) Крахмал;
4) H2SO41М(ХЧ.).
2.2.5 Определение содержания меди
Заполнили бюретку раствором тиосульфата. В три конические колбы для титрования емкостью 100 мл внесли по 2 мл 1 М раствора Н2SО4, 15 мл раствора КI. Оставили на 5 мин. в темном месте. После этого титровали раствором тиосульфата до желтой окраски суспензии. Затем добавили несколько капель крахмала и продолжили медленно титровать до совершенно-белого цвета суспензии [2]. Данные титрования занесены в таблицу 2.
Таблица 2- Результаты титрования
|
Номер параллели |
Vтитранта мл |
|
|
1 |
0.7 |
|
|
2 |
0.7 |
|
|
3 |
0.6 |
|
|
4 |
0.6 |
|
|
5 |
0.7 |
2.2.6 Расчеты содержания меди
1) Расчёт содержания меди в моль экв. на литр:
C1V1=C2V2,
где С1 и С2 -моль экв. А V1 и V2 - объем титранта и титруемого вещества.
Cн 2=;
Cн 1,2,5==0.0035;
Cн 3,4==0.003.
2) Перевод в моль на литр:
Cм 1,2,5=;
См 3,4=.
3) Расчёт в грамм на литр:
n=;
m1,2,5=;
m3,4=.
В грамм на 250 мл:
?;
?.
4)Расчёт процентного содержания меди:
щ=;
щ1,2,5=%;
щ3,4= 2.4%.
5) Расчёт доверительного интервала:
щсредняя=;
усредняя=;
у = ± = .
Процентное содержание меди в смеси составило 2,6 ± 0,3% .
Ошибка определения 16%, что существенно превышает 5 % установленных прититриметрическом титровании.Ошибка связана с нарушением проведения методики эксперимента: pH должен находиться в пределах 3-4, реальный pH в ходе анализа был в пределах 5-6, приготовленный с KI раствор должен настояться в темноте, необходимо проверять титр тиосульфата натрия. Раствор после взаимодействия с KI стоял на свету, O2 мог окислить реагенты на свету. В лаборатории отсутствовала натронная известь, поэтому бюретка не была закрыта воронкой с Ca(OH)2. Из-за этого титр тиосульфата натрия мог измениться.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Проведен качественный и количественный анализ образца неизвестного состава.
В ходе качественного анализа были обнаружены катионы Ni2+ и Cu2+. Ион K+ был определен ошибочно.
Ошибка определения 16%, что существенно превышает 5 % установленных при титриметрическом титровании. Ошибка связана с нарушением проведения методики эксперимента: pH должен находиться в пределах 3-4, реальный pH в ходе анализа был в пределах 5-6, приготовленный с KI раствор должен настояться в темноте, необходимо проверять титр тиосульфата натрия. Раствор после взаимодействия с KI стоял на свету, O2 мог окислить реагенты на свету. В лаборатории отсутствовала натронная известь, поэтому бюретка не была закрыта воронкой с Ca(OH)2. Из-за этого титр тиосульфата натрия мог измениться.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1 Золотов, Ю. А. Основы аналитической химии / Ю. А.Золотов. - М.: Высшая школа, 2001. - 361 с.
2 Крешков, А.П. Основы аналитической химии. Ч.2 / А.П. Крешков. - М.: Химия, 1976. - 480 с.
3 Бабко, А.К. Количественный анализ / А.К. Бабко, И.В. Пятницкий. - М.: Высшая школа, 1968. - 495с.
4 Белявская, Т.А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии / Т.А. Белявская. - М.: Ньюдиамед, 1996. - 160 с.
5 Коростелев, П.П. Титриметрический и гравиметрический анализ в металлургии / П.П. Коростелев. - М.: Металлургия, 1985. - 314 с.
6 Золотов, Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство: учеб.пособие для вузов / Ю.А.Золотов, В.И.Фадеева, Т.Н. Шеховцова, В.М.Иванов. - М.: Высшая школа, 2001. - 463 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
История создания препарата "Дибазол". Строение, физико-химические свойства и способы получения лекарственного средства в виде раствора для инъекций. Методы определения дибазола: качественный и количественный анализ, фотометрия; прозрачность, цветность.
дипломная работа [380,0 K], добавлен 13.08.2016Проведение анализа вещества для установление качественного или количественного его состава. Химические, физические и физико-химические методы разделения и определения структурных составляющих гетерогенных систем. Статистическая обработка результатов.
реферат [38,1 K], добавлен 19.10.2015Теоретические сведения по качественному анализу. Методы анализа неизвестного образца. Основы титриметрического анализа. Комплексонометрическое титрование, расчет кривой титрования методом комплексонометрии. Определение анионного состава сточных вод.
курсовая работа [86,0 K], добавлен 22.01.2011Применение качественного анализа в фармации. Определение подлинности, испытания на чистоту фармацевтических препаратов. Способы выполнения аналитических реакций. Работа с химическими реактивами. Реакции катионов и анионов. Систематический анализ вещества.
учебное пособие [556,3 K], добавлен 19.03.2012Определение состава сплава и нахождение процентного содержания основных составляющих элементов исследуемого образца. Характеристика возможных путей приготовления пробы к анализу. Отделение кобальта от железа фторидом натрия. Осаждение щавелевой кислотой.
реферат [174,8 K], добавлен 09.12.2014Изучение и анализ производства никеля сернокислого (сульфат никеля, никелевый купорос), основанного на переработке маточного раствора медного отделения ОАО "Уралэлектромедь". Характеристика основного оборудования производства никеля сернокислого.
дипломная работа [846,0 K], добавлен 19.06.2011Качественный и количественный анализ образца - мелкодисперсный порошок бордово-коричневого цвета. Окислительно-восстановительное титрование. Определение массы чистого железа. Приготовление стандартного раствора дихромата калия и растворение образца.
контрольная работа [50,5 K], добавлен 25.05.2016Необходимость идентификации вещества и измерение количественной оценки его содержания. Качественный анализ для химической идентификации атомов, молекул, простых или сложных веществ и фаз гетерогенной системы. Классификация методов количественного анализа.
лекция [76,4 K], добавлен 16.01.2011Изучение сорбируемости меди на буром угле, сапропелях и выделенных из них гуминовых кислотах и минеральном сорбенте на основе горелой породы. Методы извлечения и структура гуминовых кислот. Функции гумусовы веществ в биосфере. Методы определения меди.
курсовая работа [741,5 K], добавлен 14.12.2010Способы идентификации компонентов, регистрация пиков в хроматографии. Изучение образца для постулирования присутствия конкретных веществ. Идентификация нехроматографическими методами, спектральный анализ непосредственно в хроматографической системе.
реферат [37,3 K], добавлен 12.01.2010Химические и физические свойства никеля и методы его применения в промышленности и технике. Свойства тетракарбонила никеля, методы синтеза этого вещества в лаборатории. Технологические процессы, которые базируются на использовании карбонила никеля.
курсовая работа [57,1 K], добавлен 27.11.2010Проведение качественного анализа смеси неизвестного состава и количественного анализа одного из компонентов по двум методикам. Методы определения хрома (III). Ошибки определения по титриметрическому и электрохимическому методу и их возможные причины.
курсовая работа [130,8 K], добавлен 17.12.2009Методы аналитической химии, количественный и качественный анализ. Окислительно-восстановительные системы. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь. Классификация методов титриметрического анализа. Молекулярный спектральный анализ.
методичка [329,3 K], добавлен 08.06.2011Понятие и сущность качественного анализа. Цель, возможные методы их описание и характеристика. Качественный химический анализ неорганических и органических веществ. Математическая обработка результатов анализа, и также описание значений показателей.
реферат [29,8 K], добавлен 23.01.2009Практическое значение аналитической химии. Химические, физико-химические и физические методы анализа. Подготовка неизвестного вещества к химическому анализу. Задачи качественного анализа. Этапы систематического анализа. Обнаружение катионов и анионов.
реферат [65,5 K], добавлен 05.10.2011Поэтапное исследование роста пленки на меди в изометрических условиях: зачистка образца, помещение его в печь, выполнение замеров массы через равные промежутки времени, расчет площади меди, построение графиков для определения исходных параметров.
лабораторная работа [123,5 K], добавлен 01.03.2010Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов.
творческая работа [22,9 K], добавлен 13.03.2010Разработка метода определения содержания компонентов в составе наноструктурированных композиционных материалов для авиакосмической промышленности на примере разработки референтной методики для образца меди (метод атомно–абсорбционной спектрометрии).
дипломная работа [3,2 M], добавлен 21.09.2016Характеристика твердых отходов процесса хромирования. Титрование сульфатом железа и перманганатом. Теория определения хрома экспериментально. Качественный анализ компонентов твердых отходов процесса хромирования. Колометрические методы определения хрома.
курсовая работа [23,9 K], добавлен 31.05.2009Гравиметрические методы определения марганца в виде окиси, сульфида, фосфата, пикролоната. Исследование элемента с помощью перманганатометрии, йодометрии, потенциометрического титрования. Анализ растворов фотометрическими и люминесцентными методами.
курсовая работа [47,4 K], добавлен 28.10.2012
