Галогениды ртути. Получение хлорида ртути

Размещено на http://www.allbest.ru/

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Забайкальский государственный университет» (ФГБОУ ВО «ЗабГУ»)

Факультет Энергетический

Кафедра Химии

Курсовая работа по дисциплине: «Неорганическая химия»

На тему: «Галогениды ртути. Получение хлорида ртути»

Выполнил студент группы ХИМ-19 Дёмин Даниил Денисович

Проверил: старший преподаватель кафедры химии, Бочарников Фёдор

Николаевич

Чита 2020



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Забайкальский государственный университет»

(ФГБОУ ВО «ЗабГУ»)

Факультет Энергетический

Кафедра Химии

Пояснительная записка к курсовой работе

по направлению подготовки 04.03.01 «Химия»

на тему Галогениды ртути. Получение хлорида ртути (I)

Выполнил студент группы ХИМ-19 Дёмин Даниил Денисович

Руководитель работы: старший преподаватель кафедры химии, Бочарников Фёдор Николаевич



МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Забайкальский государственный университет» (ФГБОУ ВО «ЗабГУ»)

Факультет Энергетический

Кафедра Химии

Задание

на курсовую работу

По дисциплине Неорганическая химия

Студенту Дёмину Даниилу Денисовичу

специальности (направления подготовки) 04.03.01 «Химия»

1 Тема курсовой работы Галогениды ртути. Получение хлорида ртути (I)

2 Срок подачи студентом законченной работы

3 Исходные данные к работе

4 Перечень подлежащих разработке в курсовой работе вопросов:

Литературный обзор ртути и её соединений с галогенами

Получение хлорида ртути (I)

5 Перечень графического материала (если имеется):

(отсутствуют)

Дата выдачи задания 2020 г.

Руководитель курсовой работы / Ф.Н. Бочарников/

Задание принял к исполнению

2020 г.

Подпись студента / Д.Д. Дёмин /



Содержание

Задание

Введение

1. Литературный обзор

1.1 Общая характеристика ртути

1.2 История открытия

1.3 Нахождение в природе

1.4 Физические свойства

1.5 Химические свойства

1.6 Фторид ртути (I;II)

1.7 Хлорид ртути (I;II)

1.8 Бромид ртути (I;II)

1.9 Иодид ртути (I;II)

Заключение

Список используемой литературы



Введение

Работа посвящена изучению ртути и её соединений в моногалогенидах (Hg₂X₂) и дигалогенидах ртути (HgX₂), (Hg_тX₂;X = Сl, Вr, I; т=1,2) их химических и физических свойств, а так же определению основных способов получения хлорида ртути (I) (Hg₂Cl₂). Это два основных вопроса, на которые я отвечу в ходе выполнения своей работы.

Актуальность обсуждения ртути является то, что соединения Hg c галогенами находят широкое применение для получения других солей ртути, так же используется как дезинфицирующее средство в медицине, для протравливания семян и пропитки деревьев, в фармацевтической промышленности и в качестве катализатора в органическом синтезе.

Цель работы: изучение галогенидов ртути, свойств и областях их применения, получение хлорида ртути (I) (Hg₂Cl₂). Собрать воедино теоретические знания на выбранную тему

Для того, чтобы реализовать поставленную цель, служат следующие задачи:

§ Исследовать научную литературу на данную тему

§ Раскрыть особенности галогенидов ртути

§ Исследовать физические и химические свойства Hg_mX₂

§ Узнать методы получения и свойства хлорида ртути (I) Hg₂Cl₂ .



1. Литературный обзор

1.1 Общая характеристика ртути

Ртуть - восьмидесятый элемент IIB группы периодической таблицы Дмитрия Ивановича Менделеева (по устаревшей классификации - элемент побочной подгруппы II группы). Обозначение - Hg от латинского «hydrargyrum». Имеет заряд ядра и атомный номер равные 80 и атомную массу 200,59. Относится к амфотерным металлам. Температура плавления ртути равна -38,83 °C, а температура кипения - 356,7 °C. Его плотность равна 13,540 г/см³; При обычной температуре он легко сжижается под давлением 0,6 Мпа;

Электронная формула атома ртути в основном состоянии имеет следующий вид: 1s22s22p63s23p63d104s24p64f145s25p65d106s2.Наличие двух неспаренных электронов говорит о том, что ртуть проявляет валентность II в своих соединениях (HgO, Hg(OH)2, HgCl2).Известно, что для ртути также характерна валентность I (Hg2O, HgCl, HgBr).

1.2 История открытия

В истории не сохранилось имени человека, кто первым получил ртуть, -- это было слишком давно, за много веков до нашей эры. Известно только то, что в Древнем Египте металлическую ртуть и ее главный минерал, киноварь(HgS) , использовали еще в III тысячелетии до н.э. Но Индусы же узнали о ртути во II--I вв. до н.э. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» Плиния Старшего. Плиний свидетельствует о том, что римляне умели превращать киноварь в ртуть.

В этом были убеждены алхимики древности. Разницу в свойствах металлов они объясняли присутствием в металле одного из четырех элементов Аристотеля(а именно огонь, воздух, вода или земля).Интересно, что подобных взглядов придерживались и многие ученые далекого прошлого. Так, великий философ, врач и химик Авиценна (980-1037 гг. н.э.) тоже считал, что все металлы произошли от ртути и серы.

Но не Лавуазье был первым ученым, получившим кислород из красной окиси ртути, им был Карл Шееле, который еще в 1771 г. разложил это вещество на ртуть и «огненный воздух», а выдающийся английский химик Джозеф Пристли первым в мире исследовал кислород. Так 1 августа 1774 г. Пристли разложив оксид ртути нагреванием, внес в полученный «воздух» горящую свечу и увидел, что пламя приобрело необычную яркость. Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха, и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»

В этом воздухе свеча сгорала быстрее. За этим опытом последовали другие, и в итоге Пристли определил важнейшие качества «дефлогистонированного воздуха».

Так же Джозеф Пристли сделал еще много важных открытий, и почти во всех его работах использовалась ртуть. Она помогла Пристли открыть газообразный хлористый водород. Реакцию между поваренной солью и серной кислотой наблюдали многие химики, но все пытались собрать газ, который образуется над водой, и в итоге получалась соляная кислота. Пристли же заменил воду на ртуть и получил газообразный аммиак из нашатырного спирта. Затем оказалось, что два открытых им газа -- NH₃ и НСl -- способны вступать в реакцию между собой и превращаться в белые мелкие кристаллы. Так впервые в лабораторных условиях был получен хлористый аммоний.

1.3 Нахождение в природе

Ртуть - относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5% ртути. Основная форма нахождения ртути в природе -- рассеянная и только 0,02% её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой. В водах Мирового океана содержание ртути 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы, значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути -- тиманит и онофрит. 65% мировых запасов ртути находится на бассейн Средиземного моря, так называемый Средиземноморский ртутный пояс.

1.4 Физические свойства

По своим физическим свойствам данный металл - это единственный представитель, который при комнатной температуре способен существовать в виде жидкости. По всем остальным свойствам он полностью подходит под общие характеристики остальных представителей категории.

Основные свойства следующие.

Агрегатное состояние: обычные условия - жидкость, твердые кристаллы - не выше 352^оС, пары - свыше 79 К.

1. Растворяется в бензоле, диоксане, в воде не растворяется.

2. Жидкая ртуть не смачивает стекло.

3. При высокой температуре обладает диамагнитными свойствами.

4. Теплопроводность.

Плавление ртути происходит при отрицательной температуре -38,83оС. Поэтому данное вещество относится к группе взрывоопасных при нагревании. Кипение ртути начинается при температуре 356,73^оС. В этот момент она начинает переходить в парообразное состояние, которое представляет собой совершенно невидимые глазом молекулы. Температура плавления ртути показывает, что свойства этого металла явно необычные. Данное вещество начинает испаряться, переходя в невидимые молекулы газообразного состояния, уже при обычной комнатной температуре, что и делает ее особенно опасной для здоровья человека и животных.

1.5 Химические свойства

Ртуть - малоактивный металл, в сухом воздухе устойчива, подобно благородным металлам.

1)Взаимодействие с неметаллами

Выше 300°С окисляется кислородом, образуя оксид ртути (II) (1):

2Hg + O2›2HgO (1)

Очень легко взаимодействует с серой с образованием сульфида ртути (II) (2):

Hg + S› HgS (2)

При нормальных условиях реагирует с галогенами (3):

Hg + Cl2› HgCl2 (3)

При нагревании - с фосфором, образуя фосфид (4):

3Hg + 2P › Hg₃P₂ (4)

С водородом, азотом, бором, кремнием, углеродом ртуть не взаимодействует. ртуть моногалогенид хлорид

2)Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов ртуть находится после водорода: с водой, щелочами и неокисляющими кислотами не взаимодействует.

Растворяется в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и концентрированной серной кислоте, образуя соли ртути и продукты восстановления кислот (6):

Hg + 4HNO3_(конц.) › Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, (5)

6Hg + 8HNO3_(разб.) ›3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O, (6)

Hg + 2H2SO4 › HgSO4 + SO2 + 2H2O;

при избытке ртути возможно образование сульфата ртути (I) (7):

2Hg + 2H2SO4 › Hg2SO4 + SO2 + 2H2O (7)

3)Взаимодействие с солями

Ртуть взаимодействует с солями ртути (II) с образованием солей ртути (I) (8):

Hg + Hg(NO3)2 › Hg2(NO3)2, (8)

Hg + HgCl2 › Hg2Cl2.

Другие металлы, из-за малой активности, вытеснять из растворов не может.

1.6 Фторид ртути (I;II)

Фторид ртути (I) -- неорганическое вещество с формулой Hg₂F₂, соединение ртути и фтора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и фтороводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета, малорастворимое в воде (немного лучше, чем Hg₂Cl₂).

Фторид ртути(I) легко подвергается дисмутации с образованием металлической ртути и соединений ртути (II) в различных условиях:

§ на свету (медленно) (9):

Hg₂F₂ › HgF₂ + Hg (9)

§ в горячей воде (10):

Hg₂F₂ + H₂O › HgOv + Hgv + 2HF^ (10)

§ в разбавленной соляной кислоте (11):

Hg₂F₂ + 2HCl › HgCl₂ + Hgv + 2HF^ (11)

§ в концентрированной щёлочи (12):

Hg₂F₂ + 2HCl › HgOv + Hgv + H₂O + 2NaF (12)

§ в растворе аммиака (13):

Hg₂F₂ + 2(NH₃ • H₂O)› [Hg(NH₂)F]v + Hgv + 2H₂O + NH₄ (13)

Фторид диртути (2⁺) может быть полностью окислен до соединений ртути (II) различными сильными окислителями, например:

§ концентрированной серной кислотой (14):

Hg₂F₂ + 3H₂SO₄ › 2HgSO₄ + SO₂^ + 2HF^ + 2H₂O (14)

§ газообразным хлором (15):

Hg₂F₂ + Cl₂ › HgF₂ + HgCl₂ (15)

§ фторидом нитрозила (16):

Hg₂F₂ + 2(NO)F › 2HgF₂ + NO (16)

Фторид ртути (I) может быть получен путём реакций ионного обмена, например осаждением фторидом калия из раствора нитрата диртути (2⁺) в разбавленной азотной кислоте (17):

Hg₂(NO₃)_{2 +} 2KF › 2KNO₃ + Hg₂F₂ v (17)

Фторид ртути (II) -- неорганическая соль, имеющая формулу HgF₂.

§ фторид ртути(II) получают в реакции оксида ртути(II) и фтороводорода (18):

HgO + 2HF › HgF₂ + H₂O (18)

§ Фторид ртути (II) также может быть получен через фторирование хлорида ртути (II) (19):

HgCl_{2 +} F₂ › HgF₂ + Cl₂ (19)

§ или фторирование оксида ртути (II) (20):

2HgO ₊ F₂ › 2HgF₂ + O₂ (20)

1.7 Хлорид ртути (I;II)

Хлорид ртути (I) -- неорганическое вещество с формулой Hg₂Cl₂, соединение ртути и хлора. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и соляной кислоты. Кристаллическое вещество белого цвета, на свету темнеет. Легколетучий, нерастворим в воде, этаноле, эфире; растворяется в бензоле, пиридине. Не образует кристаллогидратов. Возгоняется с разложением при температуре 383--400°C.

Хлорид ртути (I) не реагирует со щелочами.

Окисляется до соединений ртути (II):

§ в горячей концентрированной серной кислоте (21):

Hg₂Cl₂ + 2Hg₂SO₄ › HgCl₂ + HgSO₄v + SO₂ + 2H₂O (21)

§ в горячей концентрированной азотной кислоте (22):

Hg₂Cl₂ + 4HNO₃ › HgCl₂ + Hg (NO₃)₂+ 2NO₂^ + 2H₂O (22)

Восстанавливается до металлической ртути сильными восстановителями, например хлоридом олова (II) в соляной кислоте (23):

Hg₂Cl₂ + SnCl₂ + 2HCl › 2Hgv + H₂[SnCl₆] (23)

Под действием хлора каломель окисляется с образованием сулемы (24):

Hg₂Cl₂ + Cl₂ › 2HgCl₂ (24)

Дисмутирует на металлическую ртуть и соединения ртути (II):

§ в разбавленных кислотах (медленно) или при нагревании выше 400°C (25):

Hg₂Cl₂ › HgCl₂ + Hg (25)

§ в растворе аммиака образуется так называемый белый неплавкий преципитат (26):

Hg₂Cl₂ + 2(NH₃ • H₂O) › [Hg(NH₂)Cl]v + Hgv + 2H₂O + NH₄Cl (26)

При температуре возгонки в газовой фазе частично разлагается с образованием мономера (27):

Hg₂F₂ - 2HgCl (27)

Хлорид ртути (I) может быть получен:

§ с помощью реакций ионного обмена, например осаждением хлоридом калия из раствора динитрата диртути(I) в разбавленной азотной кислоте (28):

2KCl₂ + Hg(NO₃)₂ › Hg₂Cl₂v + 2KNO₃ (28)

§ взаимодействием хлорида ртути (II) и металлической ртути при высокой температуре (29):

HgCl₂ + Hg › Hg₂Cl₂ (29)

§ взаимодействием хлорида ртути (II) с цианидом ртути (II) (30):

HgCl₂ + Hg(CN)₃ › Hg₂Cl₂ + C₂N₂ (30)

Хлорид ртути (II) -- неорганическое вещество с формулой HgCl₂, бесцветные кристаллы ромбической системы, растворимое в воде и очень ядовитое соединение. Растворим также в спирте, эфире, ацетоне, уксусной кислоте; легко возгоняется.

HgCl₂ - получается сухим путем и мокрым; последний - проще. В первом случае подвергают перегонке смесь сернокислой ртути и поваренной соли.

HgSO₄ + 2NaCl HgCl₂ + Na₂SO₄.

Используют для получения других солей ртути, как дезинфицирующее средство в медицине, для протравливания семян, в фармацевтической промышленности, для пропитки дерева и др. так же сулему используют в качестве катализатора в органическом синтезе.

1.8 Бромид ртути (I;II)

Бромид ртути (I) -- неорганическое вещество с формулой Hg₂Br₂, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg²⁺ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета, растворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345°C. Не образует кристаллогидратов.

Бромид диртути не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

§ с концентрированной азотной кислотой (31):

Hg₂Br₂ + 6HNO₃ › 2HBr^ + 2Hg(NO₃)₂+ 2NO₂^ + 2H₂O (31)

§ с горячей концентрированной серной кислотой (32):

Hg₂Br₂ + 2Hg₂SO₄ › 2Br₂ ^ + 2HgSO₄v + SO₂ ^+ 4H₂O (32)

§ с концентрированным раствором бромида калия (33):

Hg₂Br₂ + 2KBr › K₂ [HgBr₄]+Hgv (33)

При наличие солнечного света медленно разлагается на бромид ртути (II) и металлическую ртуть (34):

Hg₂Br₂ › HgBr₂ + Hg (34)

Бромид диртути может быть получен:

§ взаимодействием бромида ртути (II) и металлической ртути при высокой температуре (35):

HgBr₂ + Hg › Hg₂Br₂ (35)

§ с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути в разбавленной азотной кислоте (36):

Hg₂(NO₃)₂ + 2KBr ›Hg₂Br₂ + 2KNO₃ (36)

Бромид ртути (II) -- неорганическое соединение, соль металла ртути и бромистоводородной кислоты с формулой HgBr₂, бесцветные кристаллы, малорастворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях.

§ разлагается при сильном нагревании на элементы (37):

HgBr₂ › Hg+ Br₂^ (37)

§ гидролизуется горячей водой (38):

HgBr₂ + H₂O › HBr + Hg(OH)Br (38)

§ реагирует с аммиаком образуя бромид аминортути (39):

HgBr₂ + NH₃ › HBr + Hg(NH₂)Br (39)

§ с бромидами щелочных металлов образует бромомеркураты (40):

HgBr₂ + NaBr › Na[HgBr₃] (40)

1.9 Иодид ртути (I;II)

Иодид ртути (I) -- неорганическое вещество с формулой , соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами.

Вступает в реакции:

§ с концентрированной азотной кислотой (41):

Hg₂I₂ + 6HNO₃ › 2Hg(NO₃)₂ + HI + 2NO₂^ + 2H₂O (41)

§ с горячей концентрированной серной кислотой (42):

Hg₂I₂ + 4H₂SO₄ › 2HgSO₄v + I₂v + 2SO₂^ + 4H₂O (42)

§ с концентрированным раствором иодида калия (43):

HgI₂ + 2KI › K₂[HgI₄] + Hgv (43)

На свету разлагается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть (44):

Hg₂I₂ ›HgI₂ + Hg (44)

Иодид ртути (II) -- неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: б-модификация -- устойчивая, красные кристаллы, в-модификация -- метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

§ разлагается концентрированной серной кислотой (45):

HgI₂ + 2H₂SO₄ › I₂v + 2HgSO₄v+ SO₂^ + 2H₂O (45)

§ реагирует с раствором аммиака (46):

2HgI₂ + 4NH₃ › (Hg₂N)Iv + 3Hg₂(NO₃)₂ (46)

§ реагирует с иодоводородом (47):

2HgI₂ + 3HI › H[HgI₃]+ H₂[HgI₄] (47)

§ р иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты (48):

HgI₂ + 2KI › H₂[HgI₄] (48)

§ растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта (49):

3Hg + 2I₂ › HgI₂ + Hg₂I₂ (49)

§ обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется в-модификация (50):

HgСl₂ + 2KI › HgI₂ + 2KCl (50)



Заключение

Рассмотрели физические, химические свойства ртути, способы её получения и применения.

Изучили литературу, посвященную данной тематике, проанализировали особенности ртути и его соединений с галогенами, рассмотрели свойства данных веществ и нашли способы их получения.

Хлорид ртути (I) не был получен (из-за COVID 19):c



Список используемой литературы

1. Рассчитано по данным, взятым из: Справочник химика, т. 3, М.-Л.: Химия, 1965.

2. Реми Г. Курс неорганической химии. Том 1

3. Государственная фармакопея российской федерации / "Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008

4. Азимов А. Мир Азота - М.: Химия, 1981. - 208с.

5. Руководство по неорганическому синтезу: Учеб. пособие для вузов/И. Г. Го-ричев, Б. Е. Зайцев, Н. А. Киприянов и др. - 3-е изд., перераб. и доп. - Москва: Химия, 1997. 320 с.

6. Химическая энциклопедия: в 5-ти тт./ И. Л.Куницин. - М: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - С. 508. - 521 с.

7. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. -- 2-е изд., перераб. и доп. -- М.: Дрофа, 2007. -- С. 205. -- 637 с.

8. Глинка Н.Л. Общая химия/ Л.Н. Глинка. - М.: Химия, 1985. - 112 с.

9. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. -- Москва.: Советская энциклопедия, 1995. -- Т. 4. -- 639 с.

10. Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966

11. Гончаров А.И., Корнилов М.Ю. Справочник по химии. - Киев: "Вища школа", 1977. - 190 с.

12. Ртуть // Большая советская энциклопедия: [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. -- 3-е изд. -- М.: Советская энциклопедия, 1969--1978.

13. Химическая энциклопедия: в 5-ти тт./ И.Л. Куницин. - М: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 257 с.

14. Спицин В.И. Практикум по неорганической химии/ Под ред. В.И. Спицина. М.: Изд-во МГУ, 1976. - 150 с.

15. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - М.: Высшая школа, 1974. - 420 с.

16. Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. -- 2-е изд., перераб. и доп. -- М.: Дрофа, 2006. -- С. 114, 606. -- 685 с.

17. Химическая энциклопедия: в 5-ти тт./ И. Л.Куницин. - М: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - С. 508. - 521 с.

18. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. -- 2-е изд., перераб. и доп. -- М.: Дрофа, 2007. -- С. 205. -- 637 с.

19. Блументаль Г. и др. Анорганикум. Том 2. Под ред. Кольдеца, Москва: Мир, 1984. - 632 с.

20. Борнеман Георг. Неорганические препараты. Л.: ГХТИ, 1933. - 265 с.

21. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. -- М.: Мир, 1972. -- Т. 2. -- 871 с.

22. Гончаров А.И., Корнилов М.Ю. Справочник по химии. - Киев: "Вища школа", 1977. - 190 с.

23. Ртуть // Большая советская энциклопедия: [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. -- 3-е изд. -- М.: Советская энциклопедия, 1969--1978.

24. Химическая энциклопедия: в 5-ти тт./ И.Л.Куницин. - М: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 257 с.

25. Реми Г. Курс неорганической химии. Том 1

Размещено на Allbest.ru

...