Билеты по общей и неорганической химии
Характеристика кальция, магния, и их соединений. Галогены, биологическая роль и их применение в медицине. Биологическая роль азота. Применение йода и его соединений в медицине и народном хозяйстве. Действие сероводорода на организм. Основные законы химии.
| Рубрика | Химия |
| Вид | шпаргалка |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 09.10.2023 |
| Размер файла | 3,2 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
При подкислении водных растворов тиосульфата образуются сера и оксид серы (IV):
Эта реакция лежит в основе метода лечения чесотки по Демьяновичу: сначала в кожу втирается раствор Na2S2O3, а затем раствор НС1. Образующиеся при этом продукты реакции (SO2 и S) оказывают противопаразитарное действие.
Na2S2O3 используется при отравлении цианидами, так как окисляет цианид-анион в значительно менее ядовитый тиоцианат-анион:
Со многими ионами-токсикантами: кадмия, меди (I), ртути (II), свинца (II), серебра - тиосульфат-анион образует прочные комплексы и малорастворимые нетоксичные соединения, поэтому он используется как универсальный антидот:
8. Серная кислота H2SO4 применяется как противоядие при отравлениях солями бария и свинца, для подкисления микстур. Определение сульфатов в моче позволяет судить о процессах гниения белков в кишечнике.
Концентрированная серная кислота оказывает прижигающее действие путем дегидратации поверхностных элементов с образованием плотного струпа (коагуляционный некроз).
9. В медицине широкое применение нашли различные сульфаты: Na2SO4-10H2O -- глауберова соль, CaSO4-2H2O -- гипс, 2CaSO4-H2O -- алебастр, MgSO4-7H2O, BaSO4, CuSO4, ZnSO4, FeSO4-7H2O -- железный купорос, KA1(SO4)2-12H2O -- алюмокалиевые квасцы.
10. Сукцимер,
Пеницилламин
и унитиол
называют антидотами. Они используются при отравлениях мышьяком, ртутью, кадмием, свинцом, хромом, кобальтом и некоторыми радиоактивными элементами, так как являясь мягкими основаниями, связывают мягкие кислоты -- ионы токсичных металлов, согласно принципу ЖМКО, в прочные комплексные соединения, которые затем выводятся с мочой из организма, например:
Это интересно!
Издавна использовалась сера в медицине -- ее пламенем окуривали больных, ее включали в состав различных мазей для лечения кожных заболеваний. Древние греки использовали серу в военном деле в составе снарядов.
Все сульфамидные препараты -- сульфидин, норсульфазол, сульфадимезин, стрептоцид и др. подавляют активность многочисленных микробов. Все эти лекарства -- органические соединения серы. Многие антибиотики можно рассматривать как органические производные серы, в частности сера входит в состав пенициллина. Мелкодисперсная элементарная сера -- основа мазей, применяемых при лечении заболеваний кожи.
Напишите уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом кальция.
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 > 6H2O + Ca3(PO4)2
Билет №18
1. Характеристика железа. Биологическая роль железа. Применение железа и его соединений в медицине.
Элемент железо расположен в побочной подгруппе VIII группы и в четвертом периоде периодической системы химических элементов Менделеева.
Электронная конфигурация железа в основном состоянии:
+26Fe 1s22s22p63s23p64s23d6
Железо проявляет ярко выраженные магнитные свойства.
Железо - металл серебристо-белого цвета, с высокой химической активностью и высокой ковкостью. Обладает высокой тепло- и электропроводностью.
Температура плавления 1538оС, температура кипения 2861оС.
Железо довольно распространено в земной коре (порядка 4% массы земной коры). По распространенности на Земле железо занимает 4-ое место среди всех элементов и 2-ое место среди металлов. Содержание в земной коре -- около 8%.
В природе железо в основном встречается в виде соединений:
Красный железняк Fe2O3 (гематит).
Магнитный железняк Fe3O4 или FeO·Fe2O3 (магнетит).
В природе также широко распространены сульфиды железа, например, пирит FeS2.
Встречаются и другие минералы, содержащие железо.
Способы получения
Железо в промышленности получают из железной руды, гематита Fe2O3 или магнетита (Fe3O4 или FeO·Fe2O3).
1. Один из основных способов производства железа - доменный процесс. Доменный процесс основан на восстановлении железа из оксида углеродом в доменной печи.
В печь загружают руду, кокс и флюсы.
Шихта - смесь исходных материалов, а в некоторых случаях и топлива в определённой пропорции, которую обрабатывают в печи.
Каменноугольный кокс - это твёрдый пористый продукт серого цвета, получаемый путем коксования каменного угля при температурах 950--1100 °С без доступа воздуха. Содержит 96--98 % углерода.
Флюсы - это неорганические вещества, которые добавляют к руде при выплавке металлов, чтобы снизить температуру плавления и легче отделить металл от пустой породы.
Шлак - расплав (а после затвердевания - стекловидная масса), покрывающий поверхность жидкого металла. Шлак состоит из всплывших продуктов пустой породы с флюсами и предохраняет металл от вредного воздействия газовой среды печи, удаляет примеси.
В печи кокс окисляется до оксида углерода (II):
2C + O2 > 2CO
Затем нагретый угарный газ восстанавливает оксид железа (III):
3CO + Fe2O3 > 3CO2 + 2Fe
Процесс получения железа - многоэтапный и зависит от температуры.
Наверху, где температура обычно находится в диапазоне между 200 °C и 700 °C, протекает следующая реакция:
3Fe2O3 + CO > 2Fe3O4 + CO2
Ниже в печи, при температурах приблизительно 850 °C, протекает восстановление смешанного оксида железа (II, III) до оксида железа (II):
Fe3O4 + CO > 3FeO + CO2
Встречные потоки газов разогревают шихту, и происходит разложение известняка:
CaCO3 > CaO + CO2
Оксид железа (II) опускается в область с более высоких температур (до 1200oC), где протекает следующая реакция:
FeO + CO > Fe + CO2
Углекислый газ поднимается вверх и реагирует с коксом, образуя угарный газ:
CO2 + C > 2CO
2. Также железо получают прямым восстановлением из оксида водородом:
Fe2O3 + 3H2 > 2Fe + 3H2O
При этом получается более чистое железо, т.к. получаемое железо не загрязнено серой и фосфором, которые являются примесями в каменном угле.
3. Еще один способ получения железа в промышленности - электролиз растворов солей железа.
Качественные реакции на ионы железа +2.
1. Взаимодействие солей железа (II) с щелочами. При этом образуется серо-зеленый студенистый осадок гидроксида железа (II).
Например, хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом натрия:
2NaOH + FeCl2 > Fe(OH)2 + 2NaCl
Гидроксид железа (II) на воздухе буреет, так как окисляется до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O > 4Fe(OH)3
2. Ионы железа +2 окрашивают раствор в светлый желто-зеленый цвет.
3. Взаимодействие с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6] - также качественная реакция на ионы железа +2. При этом образуется синий осадок «турнбулева синь».
Качественные реакции на ионы железа +3
1. Взаимодействие солей железа (III) с щелочами. При этом образуется бурый осадок гидроксида железа (III).
Например, хлорид железа (III) реагирует с гидроксидом натрия:
3NaOH + FeCl3 > Fe(OH)3 + 3NaCl
2. Ионы железа +3 окрашивают раствор в светлый желто-оранжевый цвет.
3. Взаимодействие с желтой кровяной солью K4[Fe(CN)6] ионы железа +3. При этом образуется синий осадок «берлинская лазурь».
В последнее время получены данные, которые свидетельствуют, что молекулы берлинской лазури идентичны по строению молекулам турнбулевой сини. Состав молекул обоих этих веществ можно выразить формулой Fe4[Fe2(CN)6]3.
4. При взаимодействии солей железа (III) с роданидами раствор окрашивается в кроваво-красный цвет.
Например, хлорид железа (III) взаимодействует с роданидом натрия:
FeCl3 + 3NaCNS > Fe(CNS)3 + 3NaCl
Химические свойства
1. При обычных условиях железо малоактивно, но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами.
1.1. Железо реагирует с галогенами с образованием галогенидов. При этом активные неметаллы (фтор, хлор и бром) окисляют железо до степени окисления +3:
2Fe + 3Cl2 > 2FeCl3
Менее активный йод окисляет железо до степени окисления +2:
Fe + I2 > FeI2
1.2. Железо реагирует с серой с образованием сульфида железа (II):
Fe + S > FeS
1.3. Железо реагирует с фосфором. При этом образуется бинарное соединения - фосфид железа:
Fe + P > FeP
1.4. С азотом железо реагирует в специфических условиях.
1.5. Железо реагирует с углеродом и кремнием с образованием карбида и силицида.
1.6. При взаимодействии с кислородом железо образует окалину - двойной оксид железа (II, III):
3Fe + 2O2 > Fe3O4
При пропускании кислорода через расплавленное железо возможно образование оксида железа (II):
2Fe + O2 > 2FeO
2. Железо взаимодействует со сложными веществами.
2.1. При обычных условиях железо с водой практически не реагирует. Раскаленное железо может вступать в реакцию при температуре 700-900оС с водяным паром:
3Fe0 + 4H2+O > Fe+33O4 + 4H20
В воде в присутствии кислорода или во влажном воздухе железо медленно окисляется (корродирует):
4Fe + 3O2 + 6H2O > 4Fe(OH)3
2.2. Железо взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой). При этом образуются соль железа со степенью окисления +2 и водород.
Например, железо бурно реагирует с соляной кислотой:
Fe + 2HCl > FeCl2 + H2^
2.3. При обычных условиях железо не реагирует с концентрированной серной кислотой из-за пассивации - образования плотной оксидной пленки. При нагревании реакция идет, образуются оксид серы (IV), сульфат железа (III) и вода:
2Fe + 6H2SO4(конц.) > Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2.4. Железо не реагирует при обычных условиях с концентрированной азотной кислотой также из-за пассивации. При нагревании реакция идет с образованием нитрата железа (III), оксида азота (IV) и воды:
Fe + 6HNO3(конц.) > Fe(NO3)3 + 3NO2^ + 3H2O
С разбавленной азотной кислотой железо реагирует с образованием оксида азота (II):
Fe + 4HNO3(разб.гор.) > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
При взаимодействии железа с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:
8Fe + 30HNO3(оч. разб.) > 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
2.5. Железо может реагировать с щелочными растворами или расплавами сильных окислителей. При этом железо окисляет до степени окисления +6, образуя соль (феррат).
Например, при взаимодействии железа с расплавом нитрата калия в присутствии гидроксида калия железо окисляется до феррата калия, а азот восстанавливается либо до нитрита калия, либо до аммиака:
Fe + 2KOH + 3KNO3 > 3KNO2 + K2FeO4 + H2O
2.6. Железо восстанавливает менее активные металлы из оксидов и солей.
Например, железо вытесняет медь из сульфата меди (II). Реакция экзотерми-ческая:
Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu
Еще пример: простое вещество железо восстанавливает железо до степени окисления +2 при взаимодействии с соединениями железа +3:
2Fe(NO3)3 + Fe > 3Fe(NO3)2
2FeCl3 + Fe > 3FeCl2
Fe2(SO4)3 + Fe > 3FeSO4
Типичные соединения
йодид железа FeI2
сульфат железа FeSO4 степень окисления +2
хлорид железа FeCl2
бромид железа FeBr3
гидроксид железа Fe(OH)3
нитрат железа Fe(NO3)3 степень окисления +3
сульфат железа Fe2(SO4)3
оксид железа Fe2O3
Биологическая роль железа
· обеспечивает транспорт кислорода (входит в состав гемоглобина)
· обеспечивает транспорт электронов в окислительно-восстановительных реакциях организма (входит в состав цитохромов и железосеропротеидов)
· участвует в формировании активных центров окислительно-восстановительных ферментов
Применение железа и его соединений в медицине
1. Железный купорос и воду используют при лечении анемии, связанной с недостатком железа в организме;
2. Карбонат железа применяют при слабости и истощении;
3. Гегсагидрат хлорида железа применяются наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство;
2. В схеме превращений: +А +Б +В
FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl веществами А, Б, В, являются соответственно: H2O, NaOH, AgNO3; H2O, HCl, AgNO3; NaOH, HCl, AgNO3; NaOH, NaCl, AgNO3.
Напишите уравнения реакций.
H2O, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3H2O > 3HCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, NaCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3NaCl > 3NaOH + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
Билет №19
1. Предмет и задачи химии. Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта.
Химия - относится к естественным наукам и изучает состав, строение, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.
Химия изучает окружающий мир, т. е. материю, которая проявляется в двух формах: вещества и поля.
Вещество - форма материи состоящая из частиц, которые имеют массу покоя (собственную массу), занимающая часть пространства и существующая за счет сил притяжения и отталкивания. К веществам относятся макротела, микротела и элементарные частицы (з,p, n). Число природных синтезированных веществ составляет более 10 млн.
Поле - это такая форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Пример: электромагнитные и гравитационные поля.
Неотъемлемым свойством материи является движение.
Движение материи - это любое изменение. Материя находится в непрерывном движении. Формы движения очень разнообразны - тепловая, химическая, механическая. Формы движения материи изучаются разными естественными науками: химией, физикой, биологией и др.
Предмет изучения химии: химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ, т. е. разрушение одних химических связей и образование других. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения.
Задачи и значение химии.
Задачи химии:
1) Получение веществ с заранее заданными свойствами (для развития новой техники необходимы материалы с особыми свойствами, которых нет в природе: сверхчистые, сверхтвердые, жаростойкие, сверхпроводящие).
2) Повышение эффективности производства и качества продукции.
3) Создание безвредных, безотходных технологий.
4) Рациональное использование энергии химических превращений (в настоящее время электрическую и механическую энергию получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива).
Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта
Курс органической химии имеет свою определенную направленность - преимущественное изучение классов органических веществ, являющихся лекарственными или являющихся родоначальниками (прекурсорами) лекарственных.
Для современных врачей и фармацевтов изучение неорганической химии имеет большое значение, так как многие лекарственные препараты имеют неорганическую природу. Поэтому медики должны четко знать их свойства: растворимость, механическую прочность, реакционную способность, влияние на человека и окружающую среду.
Современная медицина широко исследует взаимосвязь между содержанием химических элементов в организме и возникновением и развитием различных заболеваний. Оказалось, что особенно чутко организм реагирует на изменение в нем концентрации микроэлементов, т. е. элементов, присутствующих в организме в количестве, меньшем 1 г на 70 кг массы человеческого тела. К таким элементам относятся медь, цинк, марганец, молибден, кобальт, железо, никель.
Знание основных законов и положений неорганической химии необходимо для изучения специальных фармацевтических дисциплин: технологии лекарственных форм, фармакогнозии, фармакологии и особенно фармацевтической химии. Характер и сила действия лекарственных средств зависят не только от их состава и строения, но и от их физикохимических свойств, что тоже предмет изучения неорганической химии. Различия в этих свойствах, в свою очередь, позволяют разрабатывать соответствующие методы анализа, судить о подлинности, доброкачественности, совместимости неорганических веществ в рецептурных прописях, порядке хранения лекарственных препаратов.
2. В схеме превращений: +А +Б +В
FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl веществами А, Б, В, являются соответственно: H2O, NaOH, AgNO3; H2O, HCl, AgNO3; NaOH, HCl, AgNO3; NaOH, NaCl, AgNO3.
Напишите уравнения реакций.
H2O, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3H2O > 3HCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, NaCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3NaCl > 3NaOH + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
Билет №20
химия галогены сероводород йод
1. Предмет и задачи химии. Основные законы химии. Химия и охрана окружающей среды.
Химия - относится к естественным наукам и изучает состав, строение, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.
Химия изучает окружающий мир, т. е. материю, которая проявляется в двух формах: вещества и поля.
Вещество - форма материи состоящая из частиц, которые имеют массу покоя (собственную массу), занимающая часть пространства и существующая за счет сил притяжения и отталкивания. К веществам относятся макротела, микротела и элементарные частицы (з,p, n). Число природных синтезированных веществ составляет более 10 млн.
Поле - это такая форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Пример: электромагнитные и гравитационные поля.
Неотъемлемым свойством материи является движение.
Движение материи - это любое изменение. Материя находится в непрерывном движении. Формы движения очень разнообразны - тепловая, химическая, механическая. Формы движения материи изучаются разными естественными науками: химией, физикой, биологией и др.
Предмет изучения химии: химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ, т. е. разрушение одних химических связей и образование других. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения.
Задачи и значение химии.
Задачи химии:
1. Получение веществ с заранее заданными свойствами (для развития новой техники необходимы материалы с особыми свойствами, которых нет в природе: сверхчистые, сверхтвердые, жаростойкие, сверхпроводящие).
2. Повышение эффективности производства и качества продукции.
3. Создание безвредных, безотходных технологий.
4. Рациональное использование энергии химических превращений (в настоящее время электрическую и механическую энергию получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива).
Основные законы химии
1. Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов; 1756 г.):
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2. Закон постоянства состава.
Любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав;
3. Закон кратных отношений (Дальтон , 1803 г.):
если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
5. Закон Авогадро (1811 г.):
в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро NA = 6,02*1023 моль-1 - число структурных единиц в одном моле вещества.
Следствия из закона Авогадро:
а) при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем;
б) при н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л моль.
6. Уравнение состояния идеального газа - Менделеева-Клапейрона:
PV=mRT/M,
где Р - давление газа, Па; V - объем газа, м3; m - масса вещества, г; М - его молярная масса, г/моль; Т - абсолютная температура, К; R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К.
7. Закон парциальных давлений (закон Дальтона):
Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
8. Закон эквивалентов.
Массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …;
Химия и охрана окружающей среды
Химия прямо или опосредованно затронула практически все компоненты окружающей среды -- сушу, атмосферу, воды Мирового океана, внедрилась в природные круговороты веществ. В результате этого нарушилось сложившееся в течение миллионов лет равновесие природных процессов на планете, химизация стала заметно отражаться на здоровье самого человека. Возникла ситуация, которую ученые обоснованно именуют химической войной против населения Земли. За последние 30--40 лет в этой войне пострадали сотни миллионов жителей планеты. Возникла в связи с этим самостоятельная ветвь экологической науки -- химическая экология.
Основные источники, загрязняющие окружающую среду:
1) электроэнергетика,
2) автомобильный транспорт,
3) металлургия,
4) собственно химическая промышленность.
Они дают большой объем газообразных отходов, загрязняют реки и озера сточными водами, используемыми в технологических целях. Газообразные отходы содержат оксиды углерода, серы, азота, соединения свинца, ртути, бензопирен, сероводород и другие вредные вещества. В связи со сжиганием топлива в больших объемах возникла проблема снижения концентрации кислорода и озона в атмосфере, получившая название «кислородного голодания».
К твердым отходам относятся отходы горнодобывающей промышленности, строительный и бытовой мусор.
Сточные воды содержат многие неорганические соединения -- ионы ртути, цинка, кадмия, меди, никеля и т.д. Пятая часть вод Мирового океана загрязнена нефтью и нефтепродуктами. Значительный ущерб водоемам вследствие вымывания удобрений из почвы наносят загрязнения, связанные с сельскохозяйственным производством. Вредные вещества из воздуха и воды попадают в почву, в которой накапливаются тяжелые металлы, радиоактивные элементы.
В организм человека вредные вещества попадают через воздух, воду и пищу. Таким образом, человечество, пройдя ряд этапов развития -- от огня до термоядерной бомбы, -- в начале XXI в. оказалось в условиях, когда в очередной раз встал вопрос о его выживании.
Проблема выживания человека в настоящее время оказалась осложненной проблемами геополитического, социального и чисто технического характера. Решение последних затруднено ввиду потребительского характера сложившейся цивилизации и эгоцентризма индустриально развитых стран. Однако, опираясь на идеи В.И.Вернадского о перерастании биосферы в ноосферу, можно говорить о неслучайности появления человека на Земле, о его предназначении в кризисной ситуации сыграть роль спасителя природы.
Осознание угрозы Земле и всем ее обитателям стала настолько всеобъемлющим, консолидирующим и влиятельным, что явилось толчком к поиску новой модели развития цивизизации. Удовлетворение потребностей нынешнего поколения должно осуществляться таким образом, чтобы не ограничивать и не подвергать опасности возможности удовлетворения потребностей будущих поколений.
Концепция устойчивого развития в нынешнюю эпоху глобализации включает основные проблемы, которые должно будет решать человечество:
· рост народонаселения;
· источники энергии и новые виды топлива;
· пища и питьевая вода;
· источники ресурсов;
· глобальные климатические изменения;
· загрязнение воздуха, воды (мировой океан, моря, озера, реки, подземные источники) и почвы;
· ограничение производства и потребления токсичных и вредных веществ.
Ни одна из проблем, за исключением народонаселении (уровень жизни и здоровья населения так или иначе связаны с химией), не может решиться без участия химии.
2. В схеме превращений: +А +Б +В
FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl веществами А, Б, В, являются соответственно: H2O, NaOH, AgNO3; H2O, HCl, AgNO3; NaOH, HCl, AgNO3; NaOH, NaCl, AgNO3.
Напишите уравнения реакций.
H2O, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3H2O > 3HCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, HCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl > 3H2O + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, NaCl, AgNO3
FeCl3 + 3NaOH > 3NaCl + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3NaCl > 3NaOH + FeCl3
FeCl3 + 3AgNO3 > Fe(NO3)3 + 3AgCl
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Общие аспекты токсичности тяжелых металлов для живых организмов. Биологическая и экологическая роль р-элементов и их соединений. Применение их соединений в медицине. Токсикология оксидов азота, нитритов и нитратов. Экологическая роль соединений азота.
курсовая работа [160,8 K], добавлен 06.09.2015Фтор в химических реакциях, его окислительные свойства. Предельно допустимая концентрация связанного фтора в воздухе промышленных помещениях. Общая характеристика хлора, медико-биологическая роль его соединений. Основная биологическая функция йода.
реферат [153,7 K], добавлен 18.09.2014Соединения магния, кальция и бария как лекарственные средства. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциал ионизации. Качественные реакции на ионы магния, кальция, стронция. Биологическая роль магния и кальция, значение для организма.
реферат [24,6 K], добавлен 14.04.2015Общая характеристика катионов III аналитической группы катионов. Гидроксиды бария, кальция, стронция. Действие группового реагента (водного раствора серной кислоты). Действие окислителей и восстановителей. Применение солей кальция и бария в медицине.
реферат [52,2 K], добавлен 13.03.2017Биологическая роль азота и его соединений для живой материи; распространенность, свойства. Факторы, влияющие на круговорот азота в антропогенных биоценозах. Токсикология и "физиологическая необходимость" азота для организма человека, животных и растений.
курсовая работа [82,8 K], добавлен 22.11.2012История и происхождение названия, нахождение в природе, получение кальция, его физические и химические свойства. Применение металлического кальция и его соединений. Биологическая роль и потребность организма в кальции, его содержание в продуктах питания.
реферат [21,5 K], добавлен 27.10.2009История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.
реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012Биологическая роль серебра, золота, железа и применение их соединений в медицине. Химико-аналитические свойства ионов, реакции их обнаружения с помощью неорганических реагентов. Исследование условий образования комплексных аммиакатов благородных металлов.
реферат [119,0 K], добавлен 13.10.2011Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.
презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и образования малорастворимых соединений. Биологическое значение и применение титана и тантала в медицине.
реферат [153,0 K], добавлен 09.11.2014Физические и химические свойства йода. Важнейшие соединения йода, их свойства и применение. Физиологическое значение йода и его солей. Заболевания, связанные с его нехваткой. Применение йода в качестве антисептика, антимикробные свойства его соединений.
реферат [26,7 K], добавлен 26.10.2009Кальций как один из самых распространенных элементов на Земле, его главные физические и химические свойства, история открытия и исследований. Нахождение элемента в природе, сферы его практического применения. Существующие соединения и биологическая роль.
контрольная работа [818,8 K], добавлен 26.01.2014Вещества и их взаимные превращения являются предметом изучения химии. Химия – наука о веществах и законах, которым подчиняются их превращения. Задачи современной неорганической химии – изучение строения, свойств и химических реакций веществ и соединений.
лекция [21,5 K], добавлен 26.02.2009Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011История открытия элементов, их распространённость в природе. Изменения в группе величины радиусов атомов и ионов. Сравнение свойств простых веществ IIA группы. Антагонизм магния и кальция, их биологическая роль в организме. Токсичность бериллия и бария.
реферат [25,4 K], добавлен 30.11.2011Основные операции при работе в лаборатории органической химии. Важнейшие физические константы. Методы установления строения органических соединений. Основы строения, свойства и идентификация органических соединений. Синтезы органических соединений.
методичка [2,1 M], добавлен 24.06.2015История открытия магния. Характеристика по положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Применение магния и его соединений. Его физические свойства. Химические свойства магния и его соединений. Распространение в природе и особенности получения.
реферат [37,0 K], добавлен 26.08.2014Химические свойства марганца и его соединений. Промышленное получение марганца. История открытия хрома, общие сведения. Нормы потребления марганца и хрома, их биологическая роль. Влияние недостатка или переизбытка микроэлементов на организм человека.
реферат [67,8 K], добавлен 20.01.2015Биологическая роль цереброзиидов - природных органических соединений из группы сложных липидов (сфинголипиды), впервые обнаруженых в составе мозга. Галактоцереброзид - один из простейших гликолипидов. Глюкоцереброзид. Место локализации цереброзидов.
реферат [15,2 K], добавлен 18.03.2016История производства и использования железа. Общая характеристика элемента, строение атома. Степени окисления и примеры соединений, основные реакции. Нахождение железа в природе, применение. Содержание железа в земной коре. Биологическая роль железа.
презентация [5,3 M], добавлен 09.05.2012
