Влияние тяжелых металлов на организм человека

Размещено на http://www.allbest.ru/

Влияние тяжелых металлов на организм человека



Введение

химический тяжелый металл

Тяжёлые металлы - это элементы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, имеющие относительную атомную массу больше 50. К тяжелым металлам относятся более 40 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева: хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, галлий, германий, молибден, кадмий, олово, сурьма, теллур, вольфрам, ртуть, таллий, свинец, висмут.

Тяжелые металлы - термин химический: «к тяжелым металлам относятся те металлы, которые в определенных условия дают осадок при пропускании сероводорода». Тяжелые металлы обладают высокой способностью к многообразным химическим, физико-химическим и биологическим реакциям. Многие из них имеют переменную валентность и участвуют в окислительно-восстановительных процессах. Тяжелые металлы и их соединения способны перемещаться и перераспределяться в средах жизни.

Иногда тяжелые металлы называют токсичными.

«Токсичными металлами называют такие металлы, которые не являются ни жизненно необходимыми, ни благотворными, но которые даже в малых дозах приводят к нарушению нормальных метаболических функций».

Эти вещества, достигая определенной концентрации в организме, начинают свое губительное воздействие - вызывают отравления, мутации. Кроме того, что сами они отравляют организм человека, они еще и засоряют его. Это приводит к самоотравлению организма.

Источниками поступления тяжелых металлов являются:

Природные:

* выветривание горных пород и минералов

* эрозийные процессы

* вулканическая деятельность

Техногенные:

* добыча и переработка полезных ископаемых

* сжигание топлива

* движение транспорта

* деятельность сельского хозяйства

В настоящее время все острее стоит проблема загрязнения окружающей среды вредными компонентами. К числу этих загрязнителей и относятся некоторые тяжелые металлы. Было установлено, что основным путем (до 70 %) поступления их в организм человека являются пищевые продукты. Эти исследования убедительно доказали, что неконтролируемое загрязнение пищевых продуктов токсичными металлами может вызвать серьезные последствия в организме. Вся опасность воздействия тяжелых металлов заключается в том, что они остаются в организме человека навсегда, вывести их можно лишь употребляя белки (белки молока и белых грибов).

В школьной программе изучению тяжелых металлов и их влиянию на организм человека уделяется очень мало времени. Поэтому, в своей работе я хочу представить информацию о наиболее распространенных тяжелых металлах, дать их физические и химические свойства, их содержание в окружающей среде и указать вредные воздействия на организм человека. Также познакомить со способами проникновения тяжелых металлов в организм человека, болезнями, вызванными влиянием этих металлов, причинами и мерами профилактики этих заболеваний.

А теперь рассмотрим наиболее токсичные тяжелые металлы.



1.Ртуть(Hg)

химический тяжелый металл

Физико-химические свойства:

Ртуть - это элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (Hydrargyrum).Ртуть - переходный металл ; тяжелая серебристо-белая летучая жидкость при комнатной температуре, ее пары очень ядовиты. Ртуть -- единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком агрегатном состоянии. Ртуть со многими металлами образует жидкие сплавы - амальгамы (кроме никеля, железа и марганца).

Ртуть реагирует с кислородом при нагревании до 300оС. Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима и при дальнейшем нагревании (340оС) оксид разлагается до простых веществ. Ртуть взаимодействует с серой, образуя сульфид ртути(II), или киноварь (самый распространенный ртутный металл). На воздухе киноварь постепенно окисляется с поверхности, покрываясь тонкой пленкой побежалости , образуется оксид ртути(II). Ртуть не растворима в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, однако растворима в азотной кислоте, образуя при этом соль двухвалентной ртути.

Распространение в природе

Ртуть - довольно редкий элемент в коре Земного шара. Она удобна для добычи, так как сконцентрирована в сульфидных остатках (киноварь). Однако руды ртути могут быть очень концентрированными по сравнению с другими породами, потому что слабо связаны с элементами, которые наиболее распространены в земной коре. Также, ртуть встречается и в самородном виде. Высокое содержание ртути содержится практически во всех компонентах окружающей среды:

* в воздухе в районе месторождений

* в подземных и поверхностных водах

* в донных отложениях

Из почвы ртуть способна поступать в растения, а также и через листья из атмосферы, благодаря летучести металлической ртути и ее соединений. Для большинства растений токсичной концентрацией ртути в почвах является 1-3 мг/кг. В России принята ПДК 2,1 мг ртути на 1 кг почвы.

Влияние на организм человека

Ртуть способна проникать в организм человека через дыхательные пути. При попадании в пищеварительный тракт ртуть малотоксичная и почти полностью выводиться с калом. В относительно редких случаях не исключена возможность проникновения ртути в организм через неповрежденную кожу.

Ртуть принадлежит к числу ядов, которые обладают способностью образовывать депо в различных органах (печень, почки, селезенка, поджелудочная железа, головной мозг). Она может периодически толчкообразными движениями поступать из депо в ток крови и может долгое время пребывать в организме, взаимодействуя с белками в сложных органических соединениях. Ртуть выводится из организма через почки, слизистую оболочку кишечника, особенного толстого, пищеварительные, слюнные, потовые, молочные железы, а также с желчью.

Острое отравление ртутью. Проявляется через несколько часов и возникает при массивном поступлении ртути и ее соединений в организм человека. Такие отравления наблюдается исключительно редко, и возникают на промышленных предприятиях (химико-фармацевтическая промышленность, приборостроение, физические лаборатории). Симптомами являются:

* отсутствие аппетита

* резкая головная боль

* боль при глотании

* металлический вкус во рту

* слюнотечение

* набухание и кровоточивость десен

* тошнота, рвота, понос

Как правило, возникают сильные боли в животе, нередко наблюдается воспаление легких, боли в груди, кашель и одышка, температура тела поднимается до 38-40оС.

Хроническое отравление ртутью. Встречается чаще и развивается постепенно, длительное время может протекать без симптомов. Основными проявлениями хронического отравления являются:

* изменения десен (ртуть скапливается по краям десен и вызывает гингивит и окраску десен, похожую на свинцовую каемку)

* астено-невротический синдром (слабость, бессонница, повышенная раздражительность, снижение работоспособности)

* дрожание пальцев рук

* хронический гастрит, сопровождающийся изъязвлением слизистой оболочки желудка

Основной путь профилактики - замена ртути менее вредными веществами. Поверхность столов, полов, мебели и стен должна быть покрыта специальными составами, непроницаемыми для ртути. Все работы, связанные с наличием открытой ртути, а также с подогреванием ее должны проводиться в вытяжных шкафах.

2.Кадмий(Cd)

Физико-химические свойства

Элемент побочной подгруппы второй группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, с атомным номером 48. Обозначается символом Cd (Cadmium). Кадмий - переходный металл, голубовато-белого или серебристого цвета при нормальных условиях, очень мягкий и ковкий, легко поддается полированию. Степень окисления +2, редко +1. В сухом воздухе кадмий устойчив.

На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает с образованием бурого CdO. Пары кадмия реагируют с парами воды с выделением водорода. Соли кадмия бесцветны. Получают кадмий главным образом плавкой цинковой руды, обычно содержащей примесь кадмия.

Распространенность в природе

Кадмий относится к редким, рассеянным элементам. Он содержится в виде изоморфной примеси во многих минералах и всегда в минералах цинка. Единственный минерал кадмия, представляющий некоторый интерес, - его природный сульфид - гринокит, или кадмиевая обманка. При разработке месторождений цинковых руд гринокит добывается вместе с фаеритом и попадает на цинковые заводы. Примерно около 1 млн кадмия попадает в атмосферу ежегодно в результате деятельности заводов по его выработке, что составляет 45% общего загрязнения этим элементом. 52 % загрязнений попадают в результате сжигания или переработки изделий, содержащих кадмий.

Кадмий очень токсичен, вследствие загрязнения почв он проникает в растительный организм. Потенциальным источником загрязнения кадмием являются удобрения. В определенных условиях ионы кадмия, обладая большой подвижностью в почвах, легко переходят в растения, накапливаются в них и затем поступают в организм животных и человека. Загрязненные растения могут содержать даже до 400мг/кг Cd и более. Так растение табак во время своего роста очень активно и в больших количествах накапливает кадмий. Его концентрация в сухих листьях становится еще выше. Поэтому с каждой затяжкой дыма в организм человека поступает и кадмий. В одной сигарете содержится от 1,2 до 2,5 мкг этого яда. Кадмий попадает не только в легкие курильщиков ,но и в легкие некурящих людей.

Влияние на организм человека

Соединения кадмия очень токсичны для организма. Сам металлический кадмий почти нетоксичен. Отравления им возможны как при выплавке кадмия из руд, так и при применении кадмия и его соединений. В производственный условиях кадмий проникает в организм в виде мелкодисперсного аэрозоля, главным образом через органы дыхания. Выделяется он с мочой, желудочным соком, желчью.

Острое отравление кадмием. Симптомы отравления появляются не сразу, а после скрытого периода, длящегося 10 часов. При этом наблюдается:

* раздражения конъюнктивы глаз

* раздражение слизистых оболочек

* раздражения верхних дыхательных путей

* бронхит

* сливная бронхопневмония

* отек легких

* высокая температура

* головная боль

* головокружение

* слабость

* учащенное сердцебиение

* повышение артериального давления

Хроническое отравление кадмием. Наиболее типичными болезненными проявлениями кадмиевого отравления служат поражение верхних дыхательных путей - кадмиевый насморк с постепенным понижением и даже потерей обоняния (аносмия), окрашивание в виде желтой каймы вдоль шейки зубов и десневого края. Характерны похудание, плохой аппетит, слабость, тошнота, боли в костях конечностей. Развиваются носовые кровотечения, изъязвление и прободение носовой перегородки, хронические трахеобронхиты.

Одним из эффективных путей предотвращения поступления кадмия в виде загрязнений состоит в ужесточении контроля за содержанием этого металла в выбросах плавильных заводов и других промышленных предприятий. Профилактика же заболеваний на производствах, где возможно выделение аэрозолей кадмия и его соединений, является наличие местных вытяжных устройств. Рабочие должны пользоваться индивидуальными защитными приспособлениями.

3.Свинец

Физико-химические свойства

Элемент главной подгруппы четвёртой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 82. Обозначается символом Pb (Plumbum). Свинец - тяжелый мягкий металл, легко режется ножом. На поверхности он обычно покрыт плёнкой оксидов, при разрезании открывается блестящая поверхность, которая на воздухе со временем тускнеет. Он отличается мягкостью, эластичностью, ковкостью. Пары свинца обычно быстро конденсируются, окисляются, превращаясь в аэрозоль - взвесь мельчайших частиц окиси свинца в воздухе. Концентрация аэрозоля свинца в рабочем помещении увеличивается с повышением температуры нагрева.

Устойчив к щелочам и органическим кислотам, в жидком виде растворяет все металлы, за исключением железа.

Распространение в природе

В земной коре свинца немного - 0,0016% по массе, но это один из самых распространенных тяжелых металлов. Исключительно редко встречается самородный металлический свинец. Известно много рудных месторождений, богатых свинцом, причем металл легко выделяется из минералов.

Свинец необходим растениям в небольших количествах. Дефицит свинца в растениях возможен при его содержании в надземной части от 2 до 6 мг/кг сухого вещества. Избыток свинца в растениях ингибирует дыхание и подавляет процесс фотосинтеза, иногда приводит к увеличению содержания кадмия и снижению поступления цинка, кальция, фосфора, серы. Вследствие этого снижается урожайность растений и резко ухудшается качество производимой продукции. Внешние симптомы негативного действия свинца - появление темно-зеленых листьев, скручивание старых листьев, чахлая листва.

Влияние на организм человека

Свинец занимает лидирующее место среди причин промышленных отравлений. Воздействию этого металла подвергаются рабочие, добывающие свинцовую руду, на свинцово-плавильных заводах, в производстве аккумуляторов, в типографиях, при изготовлении хрустального стекла или керамических изделий, свинцовых красок. Загрязнение свинцом воды, почвы, атмосферного воздуха, в окрестности таких производств, а также вблизи крупных автомобильных дорог представляет угрозу отравления свинцом населения, проживающего в этих районах и особенно детей.

Свинец проникает в организм через желудочно-кишечный тракт или дыхательную систему и разносится затем кровью по всему организму. Причем вдыхание свинцовой пыли значительно опаснее присутствия свинца в пище.

Свинец накапливается в костях, частично замещая кальций в фосфате Са3(РО4)2. Попадая в мягкие ткани - мышцы, печень, почки, головной мозг, лимфатические узлы - свинец вызывает заболевание - сатурнизм. Как и многие другие тяжелые металлы, свинец блокирует деятельность некоторых ферментов. При этом развивается анемия, поражаются кроветворная система, почки и мозг, снижается интеллект.

Хроническое отравление свинцом. Симптомы:

* серая кайма на деснах

* расстройство нервной системы

* расстройство кроветворной системы

Особенно опасен свинец для детей, так как он вызывает задержку в развитии. Основная причина заболевания - попадание в рот краски, содержащей свинец. Также источником поступления свинца в организм младенцев и детей младшего возраста может быть попадание в организм через их руки пищи, содержащей частицы загрязненной почвы и пыли. Свинец легко может попасть в организм с питьевой водой, если она соприкасалась с металлом: в присутствии углекислого газа в раствор медленно переходит растворимый гидрокарбонат Pb(HCO3)2. Это происходит при использовании водопроводных систем со свинцовыми трубами.

Профилактикой отравления свинцом у детей является строгое соблюдение законов, запрещающих использовать краски на основе свинца. Необходимо также следить за соблюдениями правил личной гигиены(после улицы и перед приемом пищи обязательно мыть руки с мылом). Производить влажную уборку жилых помещений, тщательно очищать ковровые покрытия пылесосом; запрещать детям принимать пищу на улице, не допускать детей в помещения, где проводится ремонт. Для выведения из организма накопившегося свинца необходимо как можно чаще употреблять в пищу молочные продукты, содержащие кальций.

Профилактика свинцовых отравлений на производстве состоит в применении средств индивидуальной защиты:

* респираторы

* спецодежда (комбинезоны, обувь, головные уборы, перчатки)

4.Мышьяк

Физико-химические свойства

Это химический элемент V группы периодической таблицы Менделеева. Обозначается As(Arsenicum). Мышьяк - хрупкий полуметалл стального цвета. Он не образует солей с серной кислотой, но является кислотообразующим элементом. Мышьяк существует в нескольких аллотропных модификаций. Самая устойчивая из них - серый мышьяк, весьма хрупкое вещество, которое на свежем изломе имеет металлический блеск. В сухом воздухе мышьяк устойчив, но во влажном тускнеет и покрывается черным оксидом.

Распространение в природе

Мышьяк - рассеянный металл. В земной коре мышьяка немного. Он может встречаться и в самородном состоянии. Имеет вид металлических блестящих серых скорлупок или плотных масс, состоящих из маленьких зернышек. Часто в минералах мышьяк встречается совместно с железом, медью, кобальтом, никелем. Наиболее распространенный минерал мышьяка - арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS. Уникален мышьяк тем, что он встречается повсюду - в минералах, горных породах, почве, воде, растениях и животных. Мышьяк легко мигрирует, чему способствует достаточно высокая растворимость некоторых его соединений в воде. Во влажном климате мышьяк вымывается из почвы и уносится грунтовыми водами, а затем - реками.

В почвах содержание мышьяка составляет обычно от 0,1 до 40 мг/кг. Но в области залегания мышьяковых руд, а также в вулканических районах в почве может содержаться очень много мышьяка - до 8 г/кг. В таких местах гибнет растительность, а животные болеют. Это характерно для степей и пустынь, где мышьяк не вымывается из почвы. Обогащены и глинистые породы - в них содержится вчетверо больше мышьяка, чем в среднем. В России ПДК мышьяка в почве считается 2 мг/кг. Мышьяк может выноситься из почвы не только водой, но и ветром. Но для этого он должен сначала превратиться в летучие мышьякорганические соединения.

Влияние на организм человека

Источниками загрязнения этим металлом являются:

* гербициды (химические вещества для борьбы с сорными растениями)

* фунгициды (вещества для борьбы с грибными болезнями растений)

* инсектициды (для борьбы с вредными насекомыми)

Профессиональные отравления могут быть у рабочих химической и фармацевтической промышленности, а также при обработке кожи и мехов, приготовлении красок.

В производственных условиях мышьяк и его соединения поступают в организм через органы дыхания и желудочно-кишечный тракт. Мышьяк способен задерживаться в организме и образовывать депо в костях, печени, стенках желудка, почках, коже, волосах, ногтях и в меньшем количестве в мозге. Хронические отравления могут наблюдаться у лиц, подвергающихся длительному воздействию паров или пыли мышьяковистых соединений, проникающих в организм через дыхательные пути или кожу. Для хронического отравления мышьяком характерно:

* мышечная слабость

* тошнота, рвота

* боли в желудке

* боли, онемения в конечностях, параличи

* конъюнктивиты

Для профилактики следует запретить применение мышьяксодержащих веществ при окрашивании предметов обихода, в производстве пищевых продуктов. При работе с пылевидными соединениями мышьяка обязательны ношение респираторов, защитных очков закрытого типа, резиновых перчаток. В целях профилактики поражения глаз применяют вазелиновое, миндальное и другие масла, нанося их до и после работы на слизистую оболочку век.

5.Медь

Физико-химические свойства

Медь - элемент побочной подгруппы первой группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается символом Cu (Cuprum).Простое вещество медь -- это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета. На воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, придающей металлу характерный желтовато-красный оттенок.

В соединениях медь одно- и двухвалентна, известны также немногочисленные соединения трехвалентной меди. Легко вступает в реакции с серой, галогенами, селеном. А вот с углеродом, водородом и азотом медь не взаимодействует ни при каких температурах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют.

Распространенность в природе

Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико, однако она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии. Часто источником меди служат полиметаллические руды, в которых, кроме меди, присутствуют железо (Fe), цинк (Zn), свинец (Pb), и другие металлы. Как примеси, медные руды обычно содержат рассеянные элементы (кадмий, селен, теллур, галий, германий и другие), а также серебро, а иногда и золото.

Медь -- необходимый для растений микроэлемент. В растениях медь выполняет различные важные функции. Она способствует образованию белков и фотосинтезу, активизирует ряд ферментов, участвует в углеводном обмене. При недостатке меди в растениях накапливается больше нитратов, а разрушение хлорофилла происходит значительно быстрее, чем при нормальном уровне питания этим элементом. Количество меди в растениях колеблется от 0,0001 до 0,05 % (на сухое вещество) и зависит от вида растения и содержания меди в почве. В оптимальных концентрациях медь повышает холодостойкость растений, способствует их росту и развитию.

Влияние на организм человека

Основным путем проникновения в организм меди и ее соединений в производственных условиях являются органы дыхания и желудочно-кишечный тракт. Подобно другим металлам, медь откладывается в организме, образуя депо преимущественно в печени. Проникая в организм, она может частично выделятся через кишечник, меньше с мочой. При воздействии значительных концентраций медной пыли могут наблюдаться:

* диспепсические явления (тошнота, рвота)

* зеленая кайма на деснах

* окраска волос в зеленый цвет

Вдыхание паров расплавленной меди ведет к появлению «металлической» литейной лихорадки. «Металлическая» лихорадка у работающих с медью может быть вызвана вдыханием не только паров, но и высокодисперсной пыли.

6.Олово

Физико-химические свойства

Олово -- элемент главной подгруппы четвёртой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается символом Sn (Stannum). Олово -- пластичный, ковкий и легкоплавкий блестящий металл серебристо-белого цвета. Олово образует несколько аллотропных модификаций.

При комнатной температуре олово устойчиво к воздействию воздуха или воды. При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. Олову отвечают два оксида SnO2 и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)2 в вакууме.

Распространенность в природе

Олово -- редкий рассеянный элемент. Олово установлено в минералах-концентраторах. Как правило, это минералы, в которых присутствует железо Fe+2: биотиты, гранаты, пироксены, магнетиты, турмалины и т.д. В оловоносных скарнах высокие концентрации олова установлены в гранатах (особенно в андрадитах), эпидотах (до 2,84 вес.%) и т.д. Основной минерал олова -- касситерит (оловянный камень) SnO2, содержащий до 78,8 % олова. Гораздо реже в природе встречается станнин (оловянный колчедан) -- Cu2FeSnS4 (27,5 % Sn).

Олово содержится в незагрязнённых поверхностных водах в субмикрограммовых концентрациях. В подземных водах его концентрация достигает единиц микрограмм на дмі, увеличиваясь в районе оловорудных месторождений, оно попадает в воды за счёт разрушения в первую очередь сульфидных минералов, неустойчивых в зоне окисления.

Влияние на организм человека

Олово выполняет в организме функцию катализатора окислительно-восстановительных реакций и в небольшом количестве необходимо человеку. Однако этот элемент, с точки зрения его токсического воздействия, в первую очередь, влияет на систему крови. Ежедневно с пищей и водой человек получает около 4 мг олова. В основном этот элемент накапливается в легких, печени, аорте, почках. Олово практически полностью выводится с калом (98 %) и только 2 % - с мочой. Повышенное содержание олова может быть следствием контакта с этим элементом на производстве и в быту, в частности при потреблении консервов. Избыток олова может вызвать снижение аппетита, металлический привкус во рту, боли в животе, тошноту.

7.Цинк

Физико-химические свойства

Цинк - элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Обозначается символом Zn (Zincum). Цинк - довольно пластичный серебристо-белый металл средней твердости. В холодном состоянии хрупок, а при 100-150°С весьма пластичен и легко прокатывается в листы и фольгу толщиной около сотых долей миллиметра. При 250°С вновь становится хрупким.

Типичный амфотерный металл. На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот и растворами щелочей, образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. С фосфором цинк образует фосфиды. С серой и ее аналогами -- селеном и теллуром -- различные халькогениды. С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует.

Распространенность в природе

Содержание цинка в земной коре составляет 7,6*10-3. Основными минералами цинка являются сульфид цинка ZnS (известный как цинковая обманка или сфалерит) и карбонат цинка ZnCO3 (каламин в Европе, смитсонит в США). Менее важными минералами являются гемиморфит Zn4Si2O7(OH)2*H2O и франклинит (Zn,Fe)O*Fe2O3.

Общее содержание цинка в почве колеблется от 1 до 300 мг/кг. Почвы, образованные на основных материнских породах, в среднем богаче цинком, чем почвы на кислых породах.

Цинк находится в кристаллической решетке биотита, авгита и роговых обманок и становится доступен растениям только после их выветривания. Кроме того, цинк склонен образовывать комплексные соединения с органическими веществами.

Влияние на организм человека

Как металлический цинк, так и его соединения могут на соответствующих производствах образовывать значительное количество пыли, проникающей в дыхательные пути и частично в пищеварительный тракт. Кроме того, в незначительных количествах цинк может попадать в пищеварительный тракт и с питьевой водой, пищей, так как он является одной из составных частей многих пищевых веществ. Поступивший в организм цинк выделяется через почки и кишечник, поэтому обнаруживается в моче и кале. Выделение цинка наблюдается и у людей, не соприкасающихся с ним во время работы. В твердом или пылевидном состоянии металлический цинк нетоксичен. Токсическим действием обладают пары цинка, воздействие которых может обусловить развитие особой профессиональной болезни - литейной лихорадки.

Профилактика в основном заключается в улучшении санитарно-технических условий, механизации и герметизации производственных процессов, совершенной вентиляции и применении индивидуальных защитных приспособлений.



Заключение

химический тяжелый металл

Мы живем в городе, атмосфера которого загрязнена выбросами тяжелых металлов. Некоторые профессии напрямую связаны с воздействием на организм человека опасных и вредных веществ. Часто на человеческий организм оказывает влияние не один, а несколько металлов.

Характеристики наиболее токсичных из них были представлены в моей работе. Для предупреждения возникновения заболеваний (интоксикаций) вызываемыми тяжелыми металлами, необходимо знать меры защиты от их вредного воздействия. Только знания профилактических мероприятий, позволит сохранить нам здоровье, а иногда и жизнь.



Приложение

Чтобы обнаружить ртуть в растении, лучше всего использовать аппарат Сокслета для экстракции. Сухая трава помещается в бумажный фильтр, вставляемый в экстрактор. Затем в экстрактор заливают этиловый спирт в количестве в 2 раза превышающем объем экстрактора (экстрактор должен быть закреплен на колбе). После чего на экстрактор устанавливают холодильник.

Нижняя колба устанавливается на водяную или песчаную баню. Песчаная баня используется для ускорения процесса экстракции, но требует очень точного контроля температуры - экстрагированные эфирные масла могут начать пригорать, и весь процесс придется повторять сначала. При использовании водяной бани такого риска нет, однако в месте крепления холодильника к экстрактору нужно закрепить кружок из фильтровальной бумаги. Дело в том, что на холодильнике начнет конденсироваться водяной пар, а одна капля конденсата, попавшая на горячее стекло установки внизу, может вывести ее из строя. Экстракция продолжается, пока циркулирующая по трубкам экстрактора жидкость не обесцветится. То, что получилось в нижней колбе - это и есть ртуть из растения.

Размещено на Allbest.ru

...