Размещено на http://www.allbest.ru/

Методические указания к выполнению лабораторных работ

По курсу «Защита металлов от коррозии»



Меры безопасности при выполнении лабораторных работ

Для обеспечения безопасности работы в лаборатории коррозии и защиты металлов необходимо строго выполнять правила техники безопасности и внимательно относиться к указаниям преподавателя.

Выполнение ряда лабораторных работ связано с применением легко- воспламеняющихся жидкостей, концентрированных кислот и щелочей. Например, в работе №6 оксидируется сталь в горячих щелочах с окислителями.

Концентрированные кислоты и щелочи при попадании в глаза могут вызвать потерю зрения, а при попадании на кожу - ожоги. Растворы кислот и щелочей при попадании на одежду приводят ее в негодность.

При выполнении лабораторных работ следует строго выполнять следующие правила:

1) не работать в лаборатории без халата; не класть личные вещи на лабораторный стол, а убирать их в специально отведенные места;

2) каждый реактив, прибор и приспособление для работы должны иметь свое постоянное место. По окончании работы установку необходимо привести в начальное положение. Все принадлежности к установке необходимо положить на свое место, посуду вымыть;

3) легковоспламеняющиеся жидкости, органические растворители (бензин, ацетон, эфир и др.) беречь от открытого огня; при обезжиривании образцов использовать небольшие дозы этих веществ и немедленно закрывать склянку пробкой;

4) при переливании раствора из сосуда в сосуд пользоваться воронками и не проливать жидкость; воронки, мензурки, мерные цилиндры после использования ополаскивать водой под краном;

5) ни в коем случае не следует пробовать вещество на вкус или определять его запах, приблизив нос к горлу колбы, стакану или другому сосуду. Для опознания вещества по запаху следует находиться от открытого сосуда на расстоянии 0,2-0,3 м и взмахиванием руки приблизить к носу летучие пары жидкости;

6) жидкость, разлитую на стол или на пол, немедленно удалять сухой тряпкой, а затем тряпкой, обильно смоченной водой;

7) при ожогах кислотами и щелочами следует возможно быстрее и тщательнее (в течение 10-15 мин) промыть пораженное место струей чистой воды. При необходимости пораженные участки кожи нейтрализовать слабым раствором соды (3%-ным ), если попала кислота, или слабым раствором уксусной кислоты (3%-ной ), если попала щелочь;

8) во избежание ожогов нельзя брать голыми руками неостывшие тигли, образцы и т.п.;

9) уходя из лаборатории, не оставлять включенных нагревательных приборов.

Порядок ведения отчета

Отчет по лабораторной работе рекомендуется составлять по следующей схеме:

1) название работы;

2) краткое теоретическое введение;

3) методика работы (схема установки и порядок проведения опыта);

4) результаты опытов (в виде таблицы) и их обработка;

5) выводы.

Оформлять отчет следует аккуратно и сразу начисто. Первые три пункта отчета и таблица для записи результатов измерений пишутся перед выполнением лабораторной работы в порядке подготовки к ней, пункт четыре - в процессе ведения опыта и по его окончании, пункт пять - после обработки результатов измерений.

Теоретическое введение, в котором формулируется и цель данной работы, должно быть изложено с предельной ясностью, но в то же время кратко.

Схему установки нужно вычерчивать и снабжать надписями так, чтобы она была наглядна и понятна без устных пояснений.

При описании порядка проведения опыта достаточно привести краткую запись выполнения операций.

С исчерпывающей полнотой должны быть приведены в отчете условия опыта: исследуемые металлы, поверхность образцов, состав и концентрация электролита, температура и др.

Результаты опытов следует записывать в заранее составленную таблицу, примерная форма которой приведена в описании каждой работы. При записи различных величин необходимо указывать их размерность.

В отчете для каждого расчета следует привести расчетную формулу и один расчет полностью, т.е. с подстановкой в формулу соответствующих опытных величин, а для остальных аналогичных расчетов по этой же формуле занести в таблицу только конечные результаты. При расчетах особое внимание следует обращать на соблюдение размерности.

На основании полученных и соответствующим образом обработанных опытных данных необходимо сделать краткие выводы, вытекающие из проделанной работы.



Лабораторная работа №1

Тема: Влияние структурной неоднородности на кинетику электрохимической коррозии металлов

Цель работы - определение влияния структурной неоднородности металлов на кинетику процесса коррозии в растворе серной кислоты по потере массы и по объему выделившегося водорода.

Оборудование, материалы и принадлежности: установка для определения скорости коррозии металлов в кислотах по объему выделившегося водорода (коррозиометр); штангенциркуль; аналитические весы; образцы; электролит.

1. Теоретическая часть

Электрохимическая коррозия - гетерогенный процесс разрушения металлов, протекающий на поверхности контакта металла с водными растворами электролитов, влажными газами, расплавленными солями и щелочами. Для электрохимической коррозии характерно направленное перемещение электронов в металле и ионов в электролите, т.е. протекание электрического тока. При этом электрический ток возникает вследствие протекания коррозионного процесса, а не за счет его подвода от внешнего источника.

Первопричиной коррозии металлов является их термодинамическая неустойчивость, которая характеризуется величиной электродных потенциалов. Чем отрицательнее значение электродного потенциала металла, тем больше его термодинамическая неустойчивость. Значения электродных потенциалов у большинства технических металлов отрицательны, т.е. с точки зрения термодинамики они являются нестойкими.

Электрохимическое растворение металлов состоит из трех основных стадий:

1) анодный процесс - переход ионов металла в раствор электролита с оставлением соответствующего количества избыточных электронов на поверхности металла (анодный участок металла)

.(1)

2) перетекание освободившихся электронов от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов и анионов в растворе;

3) катодный процесс (протекает на катодном участке) - ассимиляция избыточных электронов каким-либо окислителем (деполяризатором), который при этом восстанавливается

.(2)

В качестве деполяризатора могут выступать любые ионы, атомы или молекулы, находящиеся в растворе и способные восстанавливаться на катодных участках. Принципиальная схема электрохимического растворения металлов приведена на рис.1. Чаще всего в роли деполяризатора выступают ионы водорода (когда металл контактирует с растворами кислот). В таком случае говорят, что коррозия металлов протекает с водородной деполяризацией. Водородная деполяризация термодинамически возможна в том случае, когда в данных условиях равновесный потенциал металла будет отрицательнее равновесного потенциала водородного электрода.

Процесс коррозии металлов осуществляется по следующей схеме.

Рис. 1. Принципиальная схема электрохимического растворения металлов

На металлической поверхности идет анодный процесс, т.е. переход металла в раствор в виде гидратированных катионов по реакции (1).

Образующиеся в результате анодного процесса избыточные электроны участвуют в катодном процессе восстановления катионов водорода, протекающем в несколько стадий:

1) диффузия и миграция гидратированных ионов водорода к катодным участкам поверхности корродирующего металла;

2) разряд водородных ионов

Образующийся в результате этой реакции атом водорода остается в адсорбированном виде на поверхности металла;

3) диффузия и растворение части водородных атомов в металле, т.к. в большинстве металлов водород хорошо растворим (наводороживание металла);

4) рекомбинация (молизация) адсорбированных атомов водорода в молекулярный водород с одновременной его десорбцией

Процесс десорбции водорода может идти также электрохимическим путем за счет восстановления иона гидроксония в непосредственной близости от адсорбированного ранее атома водорода

5) диффузия и конвективный перенос молекул водорода от катодных участков вглубь раствора, а затем его диффузия в воздух;

6) образование пузырьков водорода, отрыв их от корродирующей поверхности и выделение газообразного водорода в воздух

2. Экспериментальная часть

В 10%-ном растворе испытывают три образца: серый чугун ( 3,5% ), углеродистая сталь ( 0,3% ), железо ( 0,04% ). Структурные составляющие, включающие углерод, по отношению к основному фону - железу - являются катодом. В испытываемых образцах количество углерода различно, следовательно, различно и количество катодных участков, а также их суммарная поверхность. Испытание проводят на установке, изображенной на рис. 2.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 2. Схема экспериментальной установки для определения скорости коррозии металлов в кислотах по объему выделившегося водорода: 1 - бюретка; 2 - стакан; 3 - образец; 4 - штатив; 5 - кран

Образцы зачищают наждачной бумагой до появления металлического блеска (при этом допускается оставление на поверхности раковин и царапин). Штангенциркулем определяют их линейные размеры и вычисляют площадь поверхности без учета боковых поверхностей и размера отверстия для подвески образца. Затем образцы обезжиривают, промывая в органическом растворителе, и дают им высохнуть. Обезжиренные образцы взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0001 г.

Образцы подвешивают на крючок в воронках. Воронки опускают в стаканы (2-5 мм до дна), которые заполняют 10%-ным раствором (500 мл). Затем быстро при открытом кране водоструйным насосом набирают раствор кислоты в бюретку точно до ее верхнего деления и тщательно закрывают кран. Отмечают и записывают время начала опыта. Точно так же заполняют раствором остальные бюретки.

Количество выделяющегося в процессе коррозии водорода отмечают (с точностью до 0,1 см³) и записывают в табл. 1 через каждые 5 минут в течение 45 минут.

Таблица 1

Результаты эксперимента

Испытываемые образцы
Поверхность образца, см2
Начальная масса образца, г
Время от начала опыта, мин	Количество выделившегося водорода
	см3	см3/см2	см3	см3/см2	см3	см3/см2
5 10 15 20 25 30 35 40 45
Конечная масса образца, г
Объемный показатель коррозии , см3/(см2 ч)
Показатель изменения массы , г/(м2 ч)
Глубинный показатель коррозии , мм/год
Характеристика по 10-ти балльной шкале

После окончания опыта с образцов тщательно удаляют продукты коррозии, промывая их водой; протирают ватой, смоченной в органическом растворителе; подсушивают на воздухе и взвешивают.

3. Обработка опытных данных

Среднюю величину скорости коррозии по количеству выделившегося водорода, см³/(см² ч) рассчитывают по формуле

,(3)

где - количество водорода, выделившегося за время испытания, см³;

- давление, мм.рт.ст.;

- давление насыщенного водяного пара мм.рт.ст. при температуре , К (см. Приложение, табл.1);

- площадь поверхности образцов, см²;

- время опыта, ч;

- абсолютная температура (273+), К;

- температура измерения, С.

Показатель изменения массы металла , г/(м² ч) рассчитывают по формуле

,(4)

Где - изменение массы металла за время испытания после удаления продуктов коррозии, г.

Глубинный показатель коррозии рассчитывают по формуле

,(5)

где - плотность металла, г/см³ (см. Приложение, табл.2).

Исследуемые образцы характеризуют по десятибалльной шкале коррозионной стойкости (см. Приложение, табл.3).

Для исследованных металлов строят графики кинетики коррозии, откладывая по оси абсцисс время (мин), а по оси ординат -- количество выделившегося водорода (см³/см²).

Выводы:

В выводах следует дать объяснение различной скорости коррозии образцов и механизма коррозии сплавов.

Лабораторная работа №2

Тема: Влияние величины поверхности анода и катода и перемешивания электролита на силу тока элемента, работающего с кислородной деполяризацией

Цель работы - изучение механизма коррозии, протекающей с кислородной деполяризацией; определение влияния величины поверхности анода и катода, а также перемешивания электролита на силу тока элемента, работающего с кислородной деполяризацией.

Оборудование, материалы и принадлежности: миллиамперметр; штангенциркуль; образцы; электролит.

1. Теоретическая часть

Коррозионный процесс, сопровождающийся восстановлением кислорода, является самым распространенным процессом разрушения металлов агрессивными средами. Такой процесс может иметь место в щелочных, нейтральных и кислых средах.

Процесс электрохимической коррозии при восстановлении кислорода термодинамически возможен в том случае, когда равновесный потенциал растворяющегося металла (анода) будет отрицательнее равновесного потенциала ионизации кислорода в данных условиях.

Коррозионный процесс разрушения металла в условиях, когда в качестве деполяризатора выступает растворенный в среде кислород, можно представить следующим образом. На корродирующей поверхности протекает анодный процесс перехода ионов металла в раствор в виде гидратированных катионов по реакции (1). Образующиеся в результате анодной реакции избыточные электроны принимают участие в катодном процессе восстановления кислорода, который включает в себя следующие стадии:

1) растворение кислорода воздуха в растворе (прохождение кислорода через фазовую границу воздух-раствор);

2) перенос растворенного кислорода в объеме раствора за счет естественной или вынужденной конвекции;

3) перенос кислорода внутри диффузионного слоя или слоя продуктов коррозии за счет молекулярной диффузии;

4) восстановление кислорода на корродирующей поверхности по реакции:

- в кислых растворах:

;

- в нейтральных и щелочных растворах:

5) диффузионный и конвективный перенос ионов от катодных участков вглубь раствора.

Несмотря на различие конечных продуктов реакции ионизации кислорода в разных средах, сущность процесса восстановления кислорода остается неизменной, но в кислой среде образующиеся ионы нейтрализуются катионами водорода с образованием воды.

Скорость коррозионного процесса, протекающего с кислородной деполяризацией, определяется количеством кислорода, поступающего к поверхности катода в единицу времени. Чем больше доступ кислорода к поверхности катода, тем больше сила коррозионного тока и тем больше скорость коррозии.

Замедленность доступа кислорода к катодным участкам во многих случаях определяет скорость коррозии в процессах, протекающих с кислородной деполяризацией, по следующим причинам:

1) количество кислорода в электролите мало вследствие плохой его растворимости в воде и водных растворах;

2) скорость диффузии молекул кислорода через слой электролита, прилегающий к поверхности металла, является медленным процессом;

3) дополнительное затруднение диффузии кислорода к катодным участкам создают пленки вторичных труднорастворимых продуктов коррозии, образующихся на поверхности металла.

Количество кислорода, поступающего к поверхности анода, если кислород не вызывает его пассивирования, не влияет существенно на величину силы тока, так как кислород в этом случае не влияет на анодный процесс ионизации металла, протекающий по реакции (1).

При изменении условий для доступа кислорода к катоду (увеличение поверхности катода, дополнительное перемешивание электролита вблизи поверхности катода, введение дополнительного количества кислорода в прикатодную зону) наблюдается увеличение силы тока исследуемого гальванического элемента.

Такая зависимость справедлива, если с изменением поверхности катода условия доступа к нему у кислорода остаются одинаковыми, т.е. если катоды равной величины находятся на одном и том же уровне в растворе и при одном и том же состоянии электролита.

Увеличение поверхности анода, повышающее доступ кислорода к его поверхности, дополнительное перемешивание или введение кислорода к прианодной зоне не влияет на силу тока данного гальванического элемента.

2. Экспериментальная часть

В данной работе исследуют:

1) влияние изменения величины поверхности анода и катода на силу тока элемента , находящегося в 3%-ном растворе;

2) влияние перемешивания электролита в анодной и катодной зоне на силу тока данного гальванического элемента.

Для работы используют три цинковых и три медных образца, имеющих разные размеры. Образцы зачищают наждачной бумагой до появления металлического блеска (при этом допускается оставление на поверхности раковин и царапин). Штангенциркулем определяют линейные размеры образцов и рассчитывают площадь их поверхности. Образцы обезжиривают органическим растворителем и дают им высохнуть.

Для проведения необходимых измерений используют миллиамперметр, собирая установку по схеме, приведенной на рис.3.

Рис. 3 Схема экспериментальной установки:



1, 2 - образцы для определения влияния величины поверхности анода и катода на силу тока гальванического элемента укрепляют в клеммах самый маленький (образец №1) из имеющихся цинковых и самый маленький (образец №1) из медных образцов, погружают их в стеклянную ванночку с 3%-ным раствором поваренной соли. Стрелка миллиамперметра при этом отклоняется, что указывает на наличие тока в цепи.

Однако с течением времени, вначале быстро, а затем все медленнее, сила тока падает до некоторой постоянной величины. Начальная большая сила тока в элементах, работающих с поглощением кислорода, вызывается тем, что в момент погружения около катода имеется много кислорода, как растворенного в электролите, так и в воздухе, захваченном электродом. Постепенно этот кислород расходуется, и сила тока падает

Установление постоянной силы тока указывает на то, что наступило равенство между количеством кислорода, расходуемым на катоде, и кислородом, диффундирующим через поверхность раздела фаз электролит - воздух.

Чтобы быть уверенным в том, что сила тока установилась, замеры производят через каждые 2 минуты до получения двух одинаковых значений. Результаты эксперимента записывают в табл. 2.

Таблица 2

Результаты эксперимента

Поверхность,	Сила тока, мА
см2	Время от начала измерений, мин
анода	катода	2	4	6	8	10	12	14
(№1) (№2) (№3) (№3)	(№1) (№1) (№1) (№2)

После окончания измерений, т.е. после установления постоянной величины тока осторожно, стараясь не перемешивать электролит, заменяют самый маленький анод анодом среднего размера (образец №2) и повторяют эксперимент. Затем заменяют анод среднего размера на большой (образец №3) и производят аналогичные измерения. Таким образом, определяют влияние величины поверхности анода на силу тока данного гальванического элемента. Аналогичным образом, измерив силу тока элементов с наибольшим (образец №3) анодом и катодами различных размеров определяют влияние величины поверхности катода на силу тока гальванического элемента.

После этого определяют влияние перемешивания на силу тока элемента, составленного из двух элементов приблизительно одинаковых размеров. В прианодную зону следует осторожно опустить стеклянную палочку и перемешать электролит, величину силы тока записать в табл. 3. Затем осторожно перенести стеклянную палочку в прикатодную зону, стараясь не качать электроды, и перемешать электролит. Силу тока записать.

Таблица 3

Результаты эксперимента

Сила тока гальванического элемента, мА
без перемешивания	Перемешивание прианодной зоны	Перемешивание прикатодной зоны

3. Обработка опытных данных

Построить график, показывающий зависимость силы тока исследуемого гальванического элемента от величины поверхности анода (при постоянном значении величины поверхности катода) и величины поверхности катода (при постоянном значении величины поверхности анода).

Выводы:

В выводах пояснить полученные результаты и механизм происходящих явлений.

Лабораторная работа №3

Тема: Проникающая способность ионов через защитную пленку

Цель работы - изучение пленочной теории пассивности металлов; сравнение проникающей способности анионов ; ; ; ; ; через защитную пленку на металле.

Оборудование, материалы и принадлежности: миллиамперметр; электролизер; образцы; растворы солей.

1. Теоретическая часть

Коррозионная стойкость металлов и сплавов зависит от многих факторов, подразделяемых на внутренние и внешние.

К внутренним факторам электрохимической коррозии относят те, которые связаны с природой металла, его составом, структурой, состоянием поверхности, присутствием на поверхности защитных пленок, напряжениями в металле и др.

К внешним факторам электрохимической коррозии металлов относят те, которые связаны с составом коррозионной среды и условиями коррозии: температура, давление, скорость движения среды и др.

В настоящей работе рассматривается влияние образования первичной защитной пленки на металле (алюминии) и действие на нее различных анионов.

Первичные защитные пленки, образующиеся на металле, большей частью повышают его электродный потенциал. Разрушение защитных пленок в растворе, увеличение числа и размеров пор и трещин, а также увеличение проницаемости пленки для ионов раствора связаны с понижением потенциала металла.

Резкое уменьшение скорости коррозионного процесса и значительное смещение потенциала металла в положительную сторону характеризует наступление пассивного состояния металла.

Пассивность наблюдается у титана, алюминия, хрома, молибдена, никеля, железа и других металлов.

Одним из факторов, вызывающих в определенных условиях наступление пассивного состояния металла, является присутствие в растворе электролита окислителя (например,).

Существует целый ряд теорий пассивности. Это связано с трудностью объяснения всей сложной совокупности явлений, происходящих при переходе металлов из активного состояния в пассивное и обратно. Однако наиболее плодотворной оказалась пленочная теория пассивности металлов, основанная на высказанном в 1876 году Фарадеем предположении, согласно которому пассивное состояние обусловливается присутствием на поверхности металлов химически связанного кислорода.

Указанная теория объясняет пассивное состояние металлов возникновением тончайшей, часто невидимой защитной пленки продуктов взаимодействия металлов с окислителями.

Коррозионная стойкость металла в пассивном состоянии зависит от совершенства образующейся защитной пленки, количества и размеров ее пор, а устойчивость пассивного состояния определяется устойчивостью защитной пленки в данных условиях.

Явление пассивности имеет большое практическое значение. Такие металлы, на поверхности которых легко образуются защитные пленки, по своей природе являются гораздо более коррозионно-стойкими. Часто для повышения коррозионной стойкости металлов и сплавов их искусственно пассивируют (химическим или электрохимическим способами).

Иногда, наоборот, ставится другая задача - перевести запассивировавшийся металл в активное состояние (например, в никелевой и других гальванических ваннах часто при повышении плотности тока пассивируются аноды, что приводит к нарушению работы ванны).

Вещества или процессы, нарушающие пассивное состояние металлов или затрудняющие наступление пассивности, называют активаторами. К ним, в частности, относят так называемые активные ионы, например , ионы галогенов (), и другие. При нарушении ионами пассивного состояния металла происходит сильное падение потенциала.

Можно получить ориентировочные данные о проникающей способности ионов, измеряя ток между алюминиевым анодом, имеющим на поверхности защитную оксидную пленку, и цинковым катодом в растворе, содержащем соль изучаемого аниона. Для образования защитной пленки используется раствор хромовокислого калия. Пленка, образующаяся на поверхности алюминиевого анода, не является проводником тока. Следовательно, измеренная величина тока определяется проникающей способностью того или другого аниона. Чем выше ток, тем большей проникающей способностью обладает анион.

2. Экспериментальная часть

Работа начинается с подготовки образцов к испытанию. Для этого следует их зачистить абразивной шкуркой до появления металлического блеска. Образцы обезжиривают, промывая органическим растворителем, и дают им высохнуть.

Собирают установку, состоящую из электролизера (обычный химический стакан на 100 мл), в который вставляют алюминиевый анод и цинковый катод (каждый с поверхностью в 1 см²), и миллиамперметра (см. рис.3).

Сравнивают проникающую способность анионов ; ; ; ; проводя измерение тока в 0,05 молярных растворах солей , помещаемых в надписанные стаканы. В отдельные стаканы помещают раствор (окислитель) и дистиллированную воду.

Образцы помещают в стакан с раствором . На поверхности анода мгновенно образуется защитная оксидная пленка. Затем образцы помещают в раствор одной из солей. Величина тока, протекающего в цепи, будет непосредственно характеризовать проникающую способность аниона данного раствора. Полученное значение силы тока записать. Образцы сполоснуть в стакане с дистиллированной водой, опустить в раствор и затем в стакан с раствором другой соли. Величину силы тока записать в табл. 4. Действуя по вышеприведенной схеме, проанализировать растворы всех солей.

Таблица 4

Результаты эксперимента

№ опыта	Электролит	Сила тока, мА

3. Обработка опытных данных

Полученные в результате эксперимента данные расположить в порядке убывания величины силы тока.

Выводы

Сделать вывод о проникающей способности анионов через защитную пленку.

Лабораторная работа №4

Тема: контактная коррозия металлов

Цель работы - изучение процесса контактной коррозии и исследование особенностей поведения углеродистой стали при контакте с различными металлами.

Оборудование, материалы и принадлежности: образцы; ячейки; аналитические весы; штангенциркуль; амперметр; электролит.

1. Теоретическая часть

При конструировании оборудования часто приходится применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов можно судить (в первом приближении) по величине их стандартных электродных потенциалов.

Контактной коррозией называется электрохимическая коррозия металлов, имеющих в данном электролите различные потенциалы и приведенных в контакт друг с другом.

Два металла, находящихся в контакте друг с другом и имеющие разные электродные потенциалы, образуют в электролите гальванический элемент, работа которого влияет на скорость коррозии каждого из этих металлов. Металл с более электроотрицательным электродным потенциалом в данном электролите будет анодом, а с более электроположительным потенциалом - катодом макроэлемента.

Таким образом, коррозия основного металла (например, низколегированной или углеродистой стали), корродирующего в активном состоянии, может быть замедлена контактом с более электроотрицательным металлом (цинком) или ускорена контактом с более электроположительным металлом (медью).

В условиях возможного наступления пассивности контакт с катодным металлом может обеспечить наступление пассивного состояния основного металла и значительно снизить при этом скорость его коррозии, т.е. является катодным протектором. Контакт с анодным металлом в этих условиях затрудняет наступление пассивности основного металла, а если последний находится в пассивном состоянии, может его депассивировать, что приводит к увеличению его коррозии.

При конструировании оборудования желательно использовать металлы, находящиеся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряду напряжений. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо.

Одним из мероприятий, препятствующих контактной коррозии, является нарушение замкнутости электрической цепи разнородных металлов, образующих гальваническую пару, путем изоляции их друг от друга неэлектропроводными материалами.

Во избежание опасных контактов рекомендуется конструирование металлических сооружений без опасных анодных деталей или участков с неблагоприятным отношением их поверхности к катодной поверхности сооружения.

Для борьбы с контактной коррозией применяют защитный (анодный) контакт, т.е. присоединение к конструкции анодного протектора металла (например, цинка, магния или их сплавов), электродный потенциал и поверхность которого обеспечивает катодную поляризацию всех остальных металлов конструкции, т.е. перевод их в катоды.

В различных узлах и конструкциях в случае контакта металлов с неметаллическими материалами, обладающими гигроскопическими свойствами, например, с деревом, картоном, асбестом и др., последние, пропитываясь влагой, могут интенсифицировать процесс коррозии. В этом случае неметаллические материалы необходимо пропитывать каменноугольным пеком, битумом и др.

2. Экспериментальная часть

В работе исследуют поведение углеродистой стали в 5%-ном растворе при контакте с другими металлами, причем один из них является более электроотрицательным (цинк), а другой - более электроположительным (медь). В задание входит исследование двух моделей коррозионного микроэлемента в растворе.

Работа начинается с подготовки образцов к испытанию. Для этого следует их зачистить наждачной бумагой до появления металлического блеска (при этом допускается оставление на поверхности раковин и царапин). Штангенциркулем определяют линейные размеры образцов и рассчитывают площадь их поверхности. Образцы обезжиривают органическим растворителем и дают им высохнуть. Стальные образцы взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0001 г, затем собирают установки по схеме (см. рис.3).

Опыты продолжают в течение одного часа. По ходу опыта отмечают значение установившейся величины коррозионного тока, которое достигается через 20-30 мин. Результаты испытаний записывают в табл.5.

Таблица 5

Результаты эксперимента

Номер опыта	1	2
Испытываемые образцы	анод	катод	анод	катод
Поверхность образца, см2
Начальная масса образца, г
Продолжительность опыта, мин
Установившаяся величина коррозионного тока, мА
Конечная масса образца, г
Показатель изменения массы , г/(м2·ч)
Глубинный показатель коррозии , мм/год
Характеристика по 10-ти балльной шкале

По окончании испытаний с образцов тщательно удаляют продукты коррозии, промывая их водой, протирают ватой, смоченной органическим растворителем, подсушивают на воздухе и взвешивают.

3. Обработка опытных данных

Показатель изменения массы металла рассчитывают по формуле (4).

Глубинный показатель коррозии определяют по формуле (5).

Исследуемые материалы характеризуют по 10-ти балльной шкале коррозионной стойкости (см. Приложение, табл.3).

Выводы

В выводах объяснить причину различного поведения углеродистой стали при контакте ее с другими металлами.

коррозия металл электрохимический катодный



Лабораторная работа №5

Тема: Электрохимическая катодная защита металлов

Цель работы - изучение особенностей протекторной и катодной защиты металлов от электрохимической коррозии.

Оборудование, материалы и принадлежности: выпрямитель; амперметр; реостат; три ячейки; штангенциркуль; аналитические весы; образцы; электролит.

1. Теоретическая часть

Скорость электрохимической коррозии можно значительно уменьшить, если металлическую конструкцию подвергнуть поляризации. Этот метод получил название электрохимической защиты. В зависимости от вида поляризации различают катодную и анодную защиту.

Наиболее важным методом борьбы с электрохимической коррозией является катодная защита. Ее можно применять для предупреждения коррозии таких металлических материалов, как сталь, медь, свинец и латунь, в любой почве и почти во всех водных средах. Можно предотвратить также питтинговую коррозию пассивных металлов. Катодную защиту эффективно применяют для борьбы с коррозионным растрескиванием под напряжением, с коррозионной усталостью большинства металлов, межкристаллитной коррозией.

Катодную поляризацию можно осуществить двумя способами:

1) путем присоединения защищаемой конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника тока (катодная защита внешним током);

2) путем присоединения защищаемой конструкции к металлу, имеющему более электроотрицательный электродный потенциал (протекторная защита). В этом случае нет надобности во внешнем источнике тока, т.е. образуется гальванический элемент с тем же направлением тока: защищаемая деталь становится катодом, а более электроотрицательный металл (протектор) - анодом.

При катодной защите внешним током (см. рис. 4) защищаемую металлическую конструкцию 1 присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника тока 4, а вспомогательный электрод 2, работающий как анод, - к положительному полюсу источника тока. В процессе защиты анод активно разрушается и подлежит периодическому восстановлению. В качестве материала для анода используют чугун, сталь, графит, металлический лом. Наибольшее сопротивление прохождению электрического тока оказывает слой почвы, прилегающий непосредственно к аноду, поэтому последний обычно помещают в так называемую засыпку 3. Засыпка представляет собой толстый слой кокса, в который добавляют 3-4 части (по массе) гипса и 1 часть поваренной соли. Засыпка имеет высокую электропроводность, что способствует снижению переходного сопротивления почва-анод.

Рис. 4. Схема катодной защиты внешним током

Рис. 5. Схема протекторной защиты

Для защиты сооружений в воде аноды устанавливают на дне рек, озер, морей. В этом случае засыпка не требуется.

Величина оптимальной защитной плотности тока зависит в основном от природы защищаемого металла, действующей на металл коррозионной среды, явлений поляризации и переходного сопротивления между металлом и средой. Превышение оптимальной величины защитной плотности тока нежелательно, так как может привести к некоторому снижению катодной защиты (эффект “перезащиты”).

Катодную защиту внешним током широко применяют как дополнительное средство защиты к изоляционному покрытию. При этом изоляционное покрытие не обязательно должно быть беспористым, так как защитный ток в основном протекает по обнаженным участкам металла, которые нуждаются в защите.

При протекторной защите (см. рис. 5) к защищаемой конструкции 1 проволокой с резиновой изоляцией присоединяют более электроотрицательный металл-протектор 2, который, растворяясь, является портативным источником энергии. После полного растворения протектора или потери контакта его с защищаемой конструкцией протектор необходимо заменять. В качестве материала для протектора чаще всего используют магний, цинк или их сплавы.

В процессе работы протектор может покрываться слоем нерастворимых продуктов коррозии, которые изолируют его от окружающей среды, увеличивая переходное сопротивление. Для борьбы с этим явлением протектор помещают в наполнитель 3 (смесь солей натрия), который создает вокруг него определенную среду, облегчающую растворение продуктов коррозии и повышающую эффективность и стабильность работы протектора в грунте.

Протекторную защиту, по сравнению с катодной защитой внешним током, целесообразно использовать в тех случаях, когда получение энергии извне связано с трудностями или установка специальных электролиний экономически невыгодна.

Как и в случае катодной защиты внешним током, эффективность протекторной защиты возрастает при совместном использовании ее с защитными покрытиями. Катодная защита без покрытия обеспечивает стойкость 30 метров трубопровода, а в сочетании с покрытиями - до 8 км.

2. Экспериментальная часть

Исследуется катодная защита внешним током и протекторная защита углеродистой стали от коррозии в 5%-ном растворе . Для сравнения в одной из ячеек исследуют поведение образца из такой же углеродистой стали, который не подвергается защите от коррозии.

Работа начинается с подготовки образцов к испытанию. Три одинаковых образца из углеродистой стали, цинковый (для протекторной защиты) и свинцовый (для катодной защиты внешним током) зачищают наждачной бумагой до появления металлического блеска. Штангенциркулем определяют линейные размеры образцов и рассчитывают площадь их поверхности. Образцы обезжиривают органическим растворителем, дают им высохнуть и взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0001г.

Берут 3 ячейки. В первую ячейку помещают образец из стали, закрепив его при помощи клеммы в крышке. Во вторую ячейку помещают таким же образом второй образец из стали и цинковый протектор, замыкают их накоротко при помощи медного провода. В третью ячейку помещают стальной и свинцовый образцы, закрепляют их в крышке и через движковый реостат и амперметр присоединяют к источнику постоянного тока (см.рис.6).

Рис. 6. Схема экспериментальной установки для исследования катодной защиты внешним током

Электролит - 5%-й раствор H₂SO₄ Во все три ячейки наливают раствор. В третьем случае с помощью движка реостата устанавливают силу тока 0,6 А. Опыты продолжают в течение 1 часа. Результаты испытаний записывают в табл. 6.

После окончания испытаний образцы извлекают из раствора, удаляют продукты коррозии, промывая их водой, просушивают фильтровальной бумагой, протирают органическим растворителем, подсушивают на воздухе и взвешивают.

Таблица 6

Результаты эксперимента

Результаты измерений	Номер опыта
	1	2	3
Поверхность стальных образцов, см2
Начальная масса стальных образцов, г
Продолжительность опыта, мин
Конечная масса стальных образцов, г
Отрицательный показатель изменения массы , г/(м2 ч)
Защитное действие, %
Защитный эффект

3. Обработка опытных данных

Показатель изменения массы металла рассчитывают по формуле (4).

Эффективность электрохимической защиты металлов от коррозии характеризуют величиной защитного действия (%) или защитного эффекта

;,

где, - соответственно показатель изменения массы металла в электролите без электрохимической защиты и при применении электрохимической защиты, г/(м²ч).

Выводы:

В выводах анализируют результаты опытов и делают заключение об эффективности изучаемых способов защиты.

Лабораторная работа №6

Тема: Оксидирование стали

Цель работы - изучение методов оксидирования стали; получение на стали оксидного покрытия щелочным методом; определение пористости оксидной пленки.

Оборудование, материалы и принадлежности: железная ванна со щелочно-нитритонитратной смесью; электроплитка; образцы; железная подвеска.

1. Теоретическая часть

Одним из наиболее распространенных методов защиты металлов от атмосферной коррозии является их оксидирование.

Оксидную пленку на стали можно получить как электрохимическим окислением металлов в электролитах, так и путем химической обработки стали в кислых и чаще щелочных окислительных средах при повышенных температурах (щелочной метод), а также нагревом в атмосфере водяного пара (паротермический метод).

В процессе щелочного оксидирования в результате взаимодействия железа с окислителем на металле образуется защитная пленка из окислов железа (преимущественно из ). При химическом оксидировании в растворах электролитов, например, в щелочно-нитратных ваннах, отдельные стадии процесса контролируются электрохимическим механизмом. Можно предполагать, что первичной стадией процесса является реакция образования гидрата закиси железа

с последующим более глубоким окислением этого гидрата до окиси по реакции

.

Основным катодным процессом является восстановление нитратного иона по реакции

или по реакции

.

Наряду с электрохимическим окислением не исключается также параллельный чисто химический процесс окисления железа с образованием (магнетита) по следующей схеме



При химическом оксидировании в атмосфере водяного пара протекают процессы высокотемпературного окисления стали, причем (гематит) не образуется вследствие более низкого значения парциального давления кислорода в паровой смеси по сравнению с равновесным давлением диссоциации гематита. Если в этих условиях оксидирование стали проводится при температурах не выше 575-600С, то оксидная пленка будет состоять из чистого магнетита , так как ниже указанной температуры оксид железа термодинамически неустойчив и не образуется.

Оксидная пленка на стали, полученная щелочным методом, имеет блестящий черный цвет, а полученная паротермическим методом - черный матовый.

При повышении температуры кипения щелочного раствора (вследствие того, что раствор стал более концентрированным) качество пленки ухудшается. На поверхности оксидируемой стали образуется рыхлый бурый налет гидрата окиси железа. То же происходит и при паротермическом оксидировании, если в реактор попадает воздух.

Защитные свойства оксидной пленки невелики, поэтому оксидирование применяют для защиты стали от атмосферной коррозии в легких (комнатных, цеховых) условиях эксплуатации. В случае необходимости сохранения строго калиброванных размеров и красивого внешнего вида детали (одновременно защищая ее от коррозии), применяют щелочное оксидирование. Способ паротермического оксидирования часто применяют для защиты от коррозии режущего инструмента, сверл, разверток и т.д. В этом случае удается, наряду с повышением коррозионной стойкости, значительно повысить износостойкость и, кроме того, совместить процесс оксидирования с высокотемпературным отпуском деталей, выполненных из быстрорежущих сталей.

После оксидирования стальные детали, как правило, смазывают вазелином, либо покрывают лаком. Продолжительность их службы при этом значительно увеличивается.

2. Экспериментальная часть

Работа начинается с подготовки образцов к испытанию. Для этого три стальных образца зачищают наждачной бумагой до появления металлического блеска. Затем образцы обезжиривают ацетоном, протирают с помощью волосяной щетки кашицей из смеси и . После этого образцы помещают на железную подвеску, промывают холодной проточной водой до полного удаления извести. Одновременно железную ванну со щелочно-нитритонитратной смесью для щелочного оксидирования, состоящую из 700 г , 200 г и 50 г на 1 л воды, разогревают на электроплитке до температуры кипения раствора, равной 136-142 С. Затем образцы декапируют (легко травят), выдерживая их 0,5 мин в холодном 15%-ном растворе , промывают холодной проточной водой, вытирают фильтровальной бумагой и быстро помещают в ванну для оксидирования, отмечая время (см. рис.7).

Рис. 7. Схема установки для щелочного оксидирования: 1 - железная ванна; 2 - подвеска; 3 - стальные образцы; 4 - подогреватель

Оксидирование стальных образцов ведут 30 мин, затем обогрев ванны прекращают, образцы вынимают, тщательно промывают их холодной проточной водой и сушат фильтровальной бумагой. Результаты записывают в табл. 7.

Таблица 7

Результаты эксперимента

Материал образцов
Режим щелочного оксидирования: - состав ванны оксидирования - температура смеси - продолжительность оксидирования
Внешний вид оксида
Число пор на 1 см2

В процессе оксидирования стали необходимо поддерживать температуру в ванне для оксидирования в указанных выше пределах, иначе может получиться пленка низкого качества (неравномерная окраска оксидированной поверхности, коричневые или зеленые оттенки оксидного слоя и т.п.).

3. Обработка опытных данных

Пористость оксидной пленки, полученной щелочным оксидированием, определяют наложением на сухую поверхность оксидированного образца фильтровальной бумаги, смоченной раствором, содержащим 10 г и 15 г в 1 л воды. В порах покрытия при этом образуются точки турнбуллевой сини по реакции

.

Затем бумагу снимают, промывают водой, высушивают в сушильном шкафу при температуре 50-60С, подсчитывают среднее число отпечатавшихся на бумаге точек, приходящихся на 1 см² поверхности.

Выводы:

В выводах сделать оценку метода щелочного оксидирования.



Лабораторная работа №7

Тема: Поляризация электродов работающей коррозионной пары

Цель работы - изучение процессов поляризации на модели микроэлемента путем измерения величины тока исследуемой гальванической пары.

Оборудование, материалы и принадлежности: миллиамперметр; ячейка; образцы; электролит; штангенциркуль; аналитические весы.

1. Теоретическая часть

Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду. Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента катод-анод.

Обозначим стационарные начальные значения потенциалов анода и катода до замыкания цепи через и , а омическое сопротивление системы - через . Протекание коррозионного процесса теоретически возможно, если равновесный потенциал анодного процесса будет меньше равновесного потенциала катодного процесса, т.е. <. Значение коррозионного тока в момент замыкания цепи определится по закону Ома:

Потенциал электродов, через которые проходит электрический ток, отличается от потенциалов электродов, не нагруженных током: замыкание цепи в коррозионном элементе приводит к изменению величины начальных потенциалов электродов. При условии, что омическое сопротивление элемента мало, значение коррозионного тока после замыкания пары быстро падает и через определенное время становится равным устойчивой величине , которая во много раз меньше первоначальной.

Так как омическое сопротивление с течением времени изменяется мало, наблюдаемое уменьшение силы коррозионного тока можно объяснить только смещением начальных потенциалов катода и анода до значений и таким образом, что разность их уменьшается.

Измерение потенциалов электродов в условиях работы коррозионного элемента показывает, что потенциал анода при прохождении через него тока становится положительнее, а потенциал катода - отрицательнее. Смещение потенциалов катода и анода обозначают через и и называют соответственно катодной и анодной поляризацией.

Таким образом,

; .

Смещение потенциала при прохождении тока через электрод называется поляризацией электрода.

Поляризация электродов является результатом отставания электродных процессов от процесса передвижения электронов от анода к катоду.

Причины анодной поляризации:

замедленность анодной реакции

,

т.е. процесс выхода ионов металла в электролит отстает от перетока электронов с анодных участков на катодные, что приводит к возникновению поляризации, называемой перенапряжением ионизации металла;

2) замедленность диффузии ионов металла от поверхности в объем раствора приводит к возникновению концентрационной поляризации анода, которая увеличивает смещение потенциала анода;

3) анодная пассивность, которая связана с образованием на поверхности анода защитных пассивирующих пленок.

Причины катодной поляризации:

1) замедленность катодной реакции

,

т.е. процесс присоединения электронов отстает от поступления их на катодные участки, что приводит к возникновению поляризации, называемой перенапряжением катодной реакции;

2) замедленность диффузии деполяризатора из объема электролита к катодной поверхности или продукта катодной реакции в обратном направлении, которая приводит к возникновению концентрационной поляризации катода.

2. Экспериментальная часть

Работу проводят на моделях коррозионных микроэлементов, составленных из различных металлов ( и др.) в нейтральных растворах ( и др.). В задание входит исследование одной модели коррозионного микроэлемента в одном растворе по указанию преподавателя.

Работа начинается с подготовки образцов к испытанию. Для этого следует их зачистить наждачной бумагой до появления металлического блеска (при этом допускается оставление на поверхности раковин и царапин). Штангенциркулем определяют линейные размеры образцов и рассчитывают площадь их поверхности. Образцы обезжиривают органическим растворителем, дают им высохнуть, а затем взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0001 г, затем собирают установку по схеме (см. рис.3).

Для проведения необходимых измерений используют миллиамперметр. В момент погружения образцов следует замерить начальное значение тока цепи и затем в течение двух минут через 20 секунд и далее через каждые 2 минуты контролировать величину тока. Опыт продолжать до достижения установившейся величины коррозионного тока (до получения двух одинаковых значений).

Результаты эксперимента записывают в табл. 8 и 9.

Таблица 8

Результаты эксперимента

Испытываемые образцы	Анод	Катод
Поверхность образца, м2
Начальная масса образца, г
Конечная масса образца, г
Показатель изменения массы , г/(м2·ч)
Глубинный показатель коррозии , мм/год
Характеристика по 10-ти балльной шкале

Таблица 9

Результаты эксперимента

Время от начала измерений, с
Сила тока, мА

По окончании испытаний с образцов тщательно удаляют продукты коррозии, промывая их водой; протирают ватой, смоченной органическим растворителем; подсушивают на воздухе и взвешивают.

3. Обработка опытных данных

Показатель изменения массы металла рассчитывают по формуле (4).

Глубинный показатель коррозии определяют по формуле (5).

Исследуемые образцы характеризуют по 10-ти балльной шкале коррозионной стойкости (см. Приложение, табл. 3).

Для исследованных металлов строят график кинетики изменения величины коррозионного тока.

Выводы:

В выводах нужно определить величину изменения коррозионного тока и пояснить механизм происходящих явлений.



Приложение

Таблица 1

Давление насыщенного водяного пара при температурах от 10 до 39С

, C	, мм.рт.ст.	, C	, мм.рт.ст.	, C	, мм.рт.ст.
10 11 12 13 14 15 16 17 18 19	9,2 9,8 10,5 11,2 12,0 12,8 13,6 14,5 15,5 16,5	20 21 22 23 24 25 26 27 28 29	17,5 18,7 19,8 21,1 22,4 23,8 25,2 26,7 28,3 30,0	30 31 32 33 34 35 36 37 38 39	31,8 методичка "Электрохимическая катодная защита металлов" скачать Подобные документы Атмосферная коррозия Катодные включения в атмосфере. Влажность воздуха при атмосферной коррозии. Примеси в атмосфере (газы). Особенности процесса морской коррозии. Защита металлов и сплавов от атмосферной коррозии. Применение контактных и летучих (парофазных) ингибиторов. реферат [40,2 K], добавлен 01.12.2014 Атмосферная коррозия Понятие, классификация и механизм атмосферной коррозии металлов. Описание основ процесса конденсации влаги на поверхности металла. Особенности и факторы влажной атмосферной коррозии металлов. Изучение основных методов защиты от влажной коррозии. контрольная работа [422,9 K], добавлен 21.04.2015 Коррозия металлов Сущность и основные причины появления коррозии металла, физическое обоснование и этапы протекания. Ее разновидности и отличительные свойства: химическая, электрохимическая. Способы защиты от коррозии, используемые технологии и материалы, ингибиторы. презентация [734,6 K], добавлен 09.04.2015 Технология металлов и конструкционные материалы Химический состав чугуна, характеристика его элементов. Влияние значения марганцевого эквивалента на эксплуатационную стойкость чугунных изделий. Процесс кристаллизации металлов и сплавов. Способы защиты металлов от коррозии. Область применения прокатки. контрольная работа [30,5 K], добавлен 12.08.2009 Качественный метод исследования с применением индикаторов. Весовой метод измерения скорости коррозии металлов Качественные и количественные методы исследования коррозии металлов и ее оценки. Определение характера и интенсивности коррозионного процесса с помощью качественного метода с применением индикаторов. Измерение скорости коррозии металла весовым методом. лабораторная работа [18,1 K], добавлен 12.01.2010 Защита металлов от коррозии Понятия химической коррозии, жаростойкости и жаропрочности. Теории легирования для повышения жаростойкости. Уменьшение дефектности образующегося оксида, образование защитного оксида легирующего элемента, образование высокозащитных двойных оксидов. реферат [27,1 K], добавлен 22.01.2015 Коррозия цементного камня и способы защиты Физическая, химическая, электрохимическая и биологическая коррозии. Коррозия выщелачивания, магнезиальная, углекислотная, сульфатная, сероводородная. Эксплуатационно-профилактическая, конструктивная, строительно-технологическая защита бетона от коррозии. реферат [16,2 K], добавлен 26.10.2009 Защита нефтепромысловых трубопроводов от коррозии Анализ причин коррозии трубопроводов, происходящей как снаружи под воздействием почвенного электролита, так и внутри, вследствие примесей влаги, сероводорода и солей, содержащихся в транспортируемом углеводородном сырье. Способы электрохимической защиты. курсовая работа [4,7 M], добавлен 21.06.2010 Механические свойства металлов. Производство стали Сущность процессов спекания изделий из порошков. Особенности получения отливок из медных сплавов. Технологический процесс ковки, ее основные операции. Производство стали в дуговых электрических печах. Способы электрической контактной сварки металлов. контрольная работа [208,1 K], добавлен 23.05.2013 Влажная атмосферная коррозия металлов Классификация, особенности и механизм возникновения влажной атмосферной коррозии. Конденсация влаги на поверхности корродирующего металла. Влажность воздуха как один из главных факторов образования коррозии. Методы защиты от влажной атмосферной коррозии. реферат [1,1 M], добавлен 21.02.2013 Производство стали Методика производства стали в конвейерах, разновидности конвейеров и особенности их применения. Кристаллическое строение металлов и её влияние на свойства металлов. Порядок химико-термической обработки металлов. Материалы, применяющиеся в тепловых сетях. контрольная работа [333,8 K], добавлен 18.01.2010 Способы защиты древесины от коррозии Конструктивная защита от коррозии деревянных конструкций. Этапы нанесения поверхностной защиты, применяемые материалы. Средства, защищающие древесину от биологического воздействия, гниения, поражений насекомыми и возгорания. Выбор антисептика для защиты. реферат [50,7 K], добавлен 19.12.2012 Методология применения физических и химических свойств контроля на примере углеродистой стали Классификация и маркировка углеродистой стали. Основные представления о структуре металлов и сплавов. Изготовление металлографических шлифов. Термическая обработка стали: отжиг, закалка и отпуск. Макроскопический анализ ее излома, механические свойства. контрольная работа [2,5 M], добавлен 18.10.2013 Монтаж и эксплуатация газопроводов микрорайона и защита их от коррозии Характеристика газифицируемого объекта. Устройство и прокладка газопроводов, классификация арматуры и требования, предъявляемые к ней. Устройство и принцип работы газоиспользующего оборудования, защита от коррозии. Характеристика газового топлива. дипломная работа [613,0 K], добавлен 15.07.2015 Системы электрохимической защиты, их эксплуатация Метод защиты подземных сооружений от электрохимической коррозии. Трансформаторные подстанции выше 1 кВ. Станции катодной защиты инверторного типа. Контрольно-измерительные пункты. Анодное заземление. Техническое обслуживание и ремонт воздушных линий. курсовая работа [3,0 M], добавлен 22.01.2014 Химическое сопротивление материалов и защита от коррозии Газовая коррозия как процесс разрушения материалов в газовых средах при высоких температурах в отсутствии влаги. Общая характеристика распространенных причин катастрофической коррозии. Знакомство с графиком зависимости коррозионного тока от времени. контрольная работа [116,1 K], добавлен 01.02.2016 Электрохимическая размерная обработка История развития электрохимического метода обработки металлов. Характеристика методов размерной электрохимической обработки. Теоритические основы электрохимического процесса формообразования. Особенности рабочих процессов физико-химических методов. реферат [1,4 M], добавлен 21.01.2011 Борьба с осложнениями при эксплуатации скважин – коррозия глубинно-насосного оборудования Факторы, оказывающие негативное воздействие на состояние погружных металлических конструкций. Электрохимический метод предотвращения коррозии глубинно-насосного оборудования. Защита от коррозии с помощью ингибирования. Применение станций катодной защиты. курсовая работа [969,5 K], добавлен 11.09.2014 Технологии конструкционных материалов Роль стали в машиностроении. Коррозия железоуглеродистых сплавов. Факторы, определяющие возникновение скачка потенциала между металлом и раствором. Сущность понятия "коррозия". Способы решения проблемы коррозии металлов. Производство стали и чугуна. реферат [23,5 K], добавлен 26.01.2010 Коррозиестойкие конструкционные материалы Основные компоненты современного ядерного реактора. Общая характеристика коррозионно-стойких материалов: нержавеющих сталей, металлокерамических материалов, конструкционных электротехнических сплавов. Эффективность методов защиты металлов от коррозии. курсовая работа [616,4 K], добавлен 26.10.2010 Другие документы, подобные "Электрохимическая катодная защита металлов" главная рубрики по алфавиту вернуться в начало страницы вернуться к началу текста вернуться к подобным работам Рубрики По алфавиту Закачать файл Заказать работу весь список подобных работ скачать работу можно здесь сколько стоит заказать работу? Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу. © 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены