Принципы проектирования наносистем

Размещено на http://www.allbest.ru/

ПРИНЦИПЫ ПРОЕКТИРОВАНИЯ НАНОСИСТЕМ

Успех становления нанотехнологии целиком и полностью определяется уровнем ее теоретического обеспечения. В этом отношении теория конструирования наносистем по своим целям и задачам полностью совпадает с теорией электронного строения вещества, и весь опыт, приобретенный в этой области естествознания, может быть принят при разработке теоретического обеспечения нанотехнологии. В этой связи важно обобщить предшествующий опыт и сформулировать основные принципы, которые могли бы стать руководством для создания теоретических основ нанотехнологии.

Принцип наблюдаемости и познаваемости. Единственный способ постижения природы вещества и его электронного строения, имеющийся в руках исследователя, опирается на эмпирический подход к данной проблеме. Он реализуется с помощью так называемого метода «черного ящика» [1, 2] и заключается в изучении отклика исследуемой системы на внешнее воздействие , которое формируется из числа известных физических полей - электрического , магнитного , электромагнитного , механического и теплового . Причина и следствие в данном случае связаны между собой коэффициентом . Эта величина, называемая обобщенной восприимчивостью, играет в построении теории вещества ключевую роль. Она выступает в качестве меры взаимодействия вещества с соответствующим полем и содержит всю исходную информацию о строении вещества. Именно она подлежит экспериментальному определению, так что . Восприимчивость представляет собой свойство вещества и является функцией состава , структуры микрочастиц и энергии их взаимодействия , так что . В общем виде эта задача не решается. Но ее можно упростить, устремляя величину к нулю (путем перевода вещества в газовую фазу с относительно невысоким давлением). Тогда поставленная задача сводится к определению свойства одной микрочастицы, т.е. [3]. Экспериментальная величина является однозначной функцией электронного строения данной микрочастицы. У атомов с их сферической симметрией единственным структурным параметром выступает радиус атома. Связь между этими величинами в настоящее время установлена[4]. С другой стороны, взаимодействия между внутриатомными зарядами, надо полагать, подчиняются закону Кулона. Анализ зависимости энергии связи между ядром и электронами в логической последовательности от простого (атом водорода) к сложному (многоэлектронные атомы) в порядке возрастания номера элемента таблицы Менделеева приводит к выводу о том, что положение электронов на своих оболочках строго определено. Данное обстоятельство открывает путь для установления электронного строения многоэлектронных атомов и тем самым приступить к решению основной задачи атомной физики. Принципиальных ограничений на этом пути постижения внутриатомного строения нет. Примером тому может служить диполь-оболочечная модель атома (см. ниже).

Принцип атомизма является основополагающим принципом атомистического мировоззрения и современного естествознания. Идея атомизма прошла многотрудный путь от умозрительных заключений древних философов о первоэлементах, основанных на непосредственных наблюдениях свойств и явлений объектов окружающего мира, до эмпирического подтверждения атомно-молекулярного строения вещества и создания современной теории атома. Первый шаг в эмпирическом постижении внутреннего строения атома был сделан, когда была установлена сложная электрон - протон - нейтронная структура атома. Данное обстоятельство послужило импульсом для начала теоретических поисков непротиворечивой модели атома. Наиболее приемлемой структурной моделью на тот момент явилась оболочечная модель Н.Бора (1920г.). Затем в стремлении дать объяснение непостижимо высокой устойчивости атомов, а также с целью описания атомных спектров была создана квантовая механика (в первую очередь усилиями Л.де-Бройля, Э.Шредингера, В.Гейзенберга), которая в последующем стала основой атомной физики. Основным достижением квантовой механики стала квантовая теория атома водорода (1926 г.), которая позволила с высокой точностью согласовать рассчитываемые и экспериментальные данные. В стремлении перенести полученный результат на многоэлектронные атомы была разработана «водородоподобная» теория Хартри-Фока (1930 г.), основанная на решении уравнения Шредингера в приближении самосогласованного поля. Одним из радикальных выводов данной теории явилось то, что атом представляет собой бесформенное, не имеющее структуры электронное облако. В результате этого вопрос о структуре атома на долгие времена был «отложен». Сегодня приходит осознание необходимости более трезвой оценки возможностей квантовомеханического описания многоэлектронных атомов. В первую очередь стала очевидной несостоятельность принятого в теории Хартри-Фока приближения самосогласованного поля. Идея самосогласованного (усредненного) внутриатомного поля находится в явном противоречии с периодическим характером данных эксперимента по потенциалам ионизации атомов и многозарядовых ионов. Внутриатомные поля сильно неоднородны, благодаря оболочечному строению атомов; электрические поля внешних и внутренних оболочек могут различаться в десятки и сотни тысяч раз! Концепция самосогласованного поля не выдерживает критики и в теоретическом отношении; она противоречит известной и всесторонне апробированной теореме Гаусса о распределении зарядов внутри замкнутых оболочек. Становится все более очевидной необходимость в новых альтернативных подходах к описанию атомов.

К настоящему времени известен ряд моделей атомов и альтернативных теорий, претендующих на создание неоклассической атомной физики. При всем многообразии моделей электронного строения атомов в их основе лежит основополагающая и всесторонне апробированная оболочечная модель, в начальном варианте предложенная Н. Бором. Однако ни модель Н. Бора, ни последующие оболочечные модели не дают количественного описания атомов, не раскрывают электронную структуру атомов и не объясняют механизм формирования электронных оболочек. Важный шаг в усовершенствовании оболочечной модели атомов был сделан в связи с обоснованием новых величин - поляризационного радиуса и энергии связи внешних электронов атома с его ядром (остовом), имеющих статус атомных констант[3,4]. Они имеют эмпирическое происхождение и основаны на измерении поляризуемости атомов. В общем случае радиус атома складывается из радиуса остова атома и расстояния между внешними электронами и остовом атома, так что , причем, как правило, <<. В свою очередь радиус остова атома складывается из внутренних межоболочечных расстояний. Эффективное расстояние непосредственно связано с поляризуемостью атома соотношением , где k - коэффициент, равный Ѕ для атомов первой группы таблицы Менделеева и равный 1 для всех остальных атомов. Величины и взаимосвязаны универсальным соотношением [3,4].

Новые данные по радиусам и энергиям связи атомов вывели построение модели атома на качественно новый уровень - на уровень их количественного описания. Была предложена непротиворечивая диполь-оболочечная модель [4,5], в которой образование оболочек атома обязано положительному заряду остова атома, действующему как аттрактор для валентных электронов, наподобие ядру атома водорода. В данной модели многочастичную (многоэлектронную) задачу удалось свести к двухчастичной (двухзарядовой) задаче, в которой атом представляет собой систему, состоящую из положительно заряженного остова с зарядом (- число электронов на внешней оболочке) и заряда внешней оболочки как совокупности взаимосвязанных между собой электронов. Такое сведение достигается применением теоремы Гаусса, согласно которой заряд на поверхности сферы равен сумме всех положительных и отрицательных зарядов внутри сферы, а результирующий заряд на данной сфере эквивалентен точечному заряду, помещенному в центр сферы [6].

Введение в модель атома радиуса и энергии связи, имеющих статус атомных констант, закрепляет сложившиеся представления об атоме как индивидуальной строительной единицы и обеспечивает тем самым возможность количественного описания связи микро- и макроскопического уровней. Таким образом, сегодняшние представления об атоме как о микрообъекте со строго установленной внутренней электронной структурой отражают два основополагающих фактора: 1) собственно атомистический (характеризующий индивидуальность и самотождественность атомов) и 2) эволюционный, который выполняет структурообразующую роль в процессе химической эволюции вещества. Данное обстоятельство представляется решающим в постановке работ в области нанопроектирования и наноконструирования.

Принцип периодичности элементов является результатом и следствием открытого Д.И. Менделеевым периодического закона (1869 г.), согласно которому «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомного веса» [7, c. 486]. В последующем данная формулировка периодического закона была уточнена; в ней периодическая зависимость от атомного веса заменена периодической зависимостью от заряда ядра, т.е. от порядкового номера элемента. Таблица Менделеева позволила упорядочить и систематизировать все существующие элементы в соответствии с их порядковым номером. Теория периодической системы в первоначальном варианте была разработана Н. Бором (1921 г.). В последующем было предпринято немало попыток для того, чтобы усовершенствовать таблицу Менделеева и дать приемлемое объяснение ее строению.

Сложившаяся к настоящему времени периодическая система элементов - это следствие химической эволюции и результат самосборки атомов, оболочечное строение которых определяется зарядом ядра и числом электронов на оболочках. Они же формируют движущий потенциал химической эволюции, которым являются универсальные силы кулоновского взаимодействия между зарядами. В свою очередь, дискретность заряда ядра обусловливает различие атомных структур, придавая каждому элементу исключительные свойства структурной индивидуальности. Наблюдаемая периодичность свойств атомов является следствием их оболочечного строения. Все атомы имеют одинаковые первые двухэлектронные (К-оболочки), вторые восьмиэлектронные (L-оболочки) и внешние (замкнутые) восьмиэлектронные оболочки. Последующая за L-оболочкой M-оболочка имеет 18 электронов. Следующие внутренние N- и O-оболочки могут вместить до 18 и 32 электронов. Влияние внутренних оболочек на свойства атомов относительно невелико, хотя и здесь можно выделить подгруппы элементов (типа подгруппы железа, подгруппы скандия и т.д.) со схожими свойствами. В этом отношении периодичность элементов таблицы Менделеева, обусловливаемая электронным строением атомов, представляется совершенно естественной и закономерной.

Дальнейшее уточнение и количественное выражение периодического закона получено в рамках диполь-оболочечной модели атома[4,5]. Согласно данной модели периодичность элементов связана с ограниченной емкостью их внешних оболочек. Дело в том, что внешние 8-и электронные оболочки имеют весьма устойчивую конфигурацию в виде вписанного в сферу куба с электронами в его вершинах. Для такой электронной конфигурации характерна высокая симметрия и соответствующая ей предельно низкая активность атомов благородных газов. Все это затрудняет внедрение на внешнюю оболочку гипотетического девятого электрона. С другой стороны, увеличение заряда ядра на единицу приводит к тому, что остов такого атома приобретает положительный заряд, который сам становится центром притяжения электрона. В результате образуется новая структура, представляющая собой остов (имеющий электронную конфигурацию атома благородного газа) и вращающийся вокруг него электрон, формирующий новую электронную оболочку. По своей структуре вновь образованный атом (в приближении его квазиточечного остова) подобен атому водорода. Возможность образования такого квзиводородоподобного атома находится в полном соответствии с теоремой Гаусса[6]. Увеличение заряда ядра соответствует увеличению заряда остова атома, который выступает в качестве аттрактора для электронов, и формирование очередной оболочки осуществляется по аналогии с предыдущей 8-и электронной оболочкой. В четвертом и последующих периодах октетная периодичность нарушается в результате дозаполнения внутренних оболочек. Сами оболочки представляют сферы, радиус которых изменяется в соответствии с изменением заряда ядра (остова). В свою очередь радиус атома в условиях действия центральных сил самым непосредственным образом взаимосвязан с энергией связи электрона (см. выше), которая в принципе предопределяет физико-химические свойства атомов и образуемых из них веществ.

Еще раз констатируем тот факт, что наблюдаемая периодичность свойств атомов (таких как потенциалы ионизации, поляризуемость, радиус и др.) причинно обусловлена периодичностью электронных конфигураций их внешних оболочек. Характер заполнения электронных оболочек задается дискретностью заряда ядра, равной единице . Заряд ядра является движущей силой в формировании элементов в целом, а заряд остова атома - в формировании их отдельных оболочек. Принцип периодичности чрезвычайно важен на стадии постановки и проектирования наноконструкций, когда возникает проблема выбора исходных структурных элементов. Дело в том, что природа предоставила для этой цели около 100 такого рода строительных кирпичиков; число возможных комбинаций из этих элементов оказывается астрономически большим, а процедура перебора всех возможных вариантов на практике представляется совершенно не приемлемой. Знание закона периодичности позволяет построить рациональную систему оптимального выбора атомов как строительных элементов будущих наноконструкций.

Принцип активности атомов отражает внутренне присущую им способность к связыванию их в более сложные образования в виде молекул, кластеров и плотных веществ. Стремление атомов к связыванию обусловлено: 1) поляризуемостью атомов, проявляющейся в способности их электронных оболочек к упругой деформации в электрических полях и 2)наличием у атомов конечного эффективного заряда, величина которого и его локализация на атомной поверхности изначально задана электронной конфигурацией внешней оболочки. Обе величины имеют экспериментальное подтверждение: первая определяется в многочисленных экспериментах по наблюдению диэлектрической поляризации, а вторая - в виде энергии сродства к электрону. Именно активность атомов обусловливает принципиальную возможность связывания атомов в более сложные атомные образования и фактически предопределяет химическую эволюцию элементов.

Принцип физического и химического связывания. Высокая активность атомов приводит к тому, что большинство атомов таблицы Менделеева при обычных условиях находятся в связанном состоянии в виде молекул или других устойчивых атомных образований. Как уже было сказано, активность атомов обусловлена внутренне присущими атомам свойствами - их эффективным зарядом и поляризуемостью.

Поляризуемость проявляет себя как механизм возникновения одного из универсальных видов электромагнитных взаимодействий, - так называемых дисперсионных сил взаимодействия. В его основе лежит взаимодействие индуцированных дипольных моментов атомов, а его количественной мерой выступает поляризуемость атомов. Энергия дисперсионного взаимодействия в первом приближении определяется выражением [9] , где б₁ и б₂ - поляризуемости взаимодействующих атомов; R - расстояние между атомами; е₁ и е₂ - соответствующие энергии связи электронов внешней оболочки атомов с их ядром (остовом), в качестве которой зачастую принимается потенциал ионизации. Энергия парного взаимодействия и(R) играет решающую роль на относительно малых расстояниях. Она служит основой для описания энергии физического связывания атомов и молекул ван-дер-ваальсовых систем и их устойчивость в условиях неперекрывания электронных оболочек атомов. При больших значениях поляризуемостей атомов энергия и(R) становится достаточной для того, чтобы преодолеть присущий атомам энергетический барьер взаимного отталкивания. В этом случае физическое связывание атомов сменяется химическим связыванием.

Величина эффективного заряда q_п также как и поляризуемость характеризует активность атомов и придает активности атомов количественное выражение. Он выступает в качестве источника электрического поля Е = q_п/R², благодаря которому достигается взаимодействие атома с его ближайшим окружением, так что энергия взаимодействия определяется как u = q_пq_e/R, где q_e - эффективный заряд «пробного» атома. Наибольшую активность имеют атомы первой группы таблицы Менделеева, характерной особенностью которых является то, что дипольный момент, образуемый остовом атома и его внешним электроном, не скомпенсирован, и заряд q_п остова атома максимально открыт для взаимодействия. Наименьшую величину заряда q_п имеют атомы второй и восьмой групп, у которых согласно диполь-оболочечной модели дипольные моменты, образуемые квазиточечным остовом и внешними электронами, попарно скомпенсированы и остов атома в наибольшей степени закрыт для взаимодействия с его окружающими атомами. Атомы остальных групп имеют промежуточные величины зарядов q_п и соответствующие им способность к связыванию. Положение зарядов q_п и q_е строго задано электронной конфигурацией внешних оболочек атомов, поэтому заряд - зарядовые взаимодействия имеют направленный характер, что объясняет направленность химических связей большинства молекул и кристаллических веществ. Гипотеза эффективных зарядов атомов находит свое экспериментальное подтверждение в виде упомянутого выше явления - сродства атома к электрону, которое заключается в способности атомов притягивать к себе электроны [10].

Таким образом, физическое и химическое связывание атомов имеет электромагнитную природу и позволяет естественным образом объяснить универсальный механизм структурообразования вещества. Данное положение лежит в основании концепции механосинтеза, являющегося одним из перспективных направлений нанотехнологии [11, 12].

Принцип структурной организации заключается в возможности построения вещества с заданной надатомной (надмолекулярной) архитектурой. Основой структурной организации молекул и/или плотных веществ является активность атомов и их способность к связыванию. Как было показано выше, природа активности связана с наличием у атомов эффективного заряда и свойством поляризуемости атомов. Эти факторы лежат в основе формирования физических и химических связей. Весь имеющийся в наличии экспериментальный материал по свойствам веществ в различных агрегатных состояниях подтверждает факт причинной обусловленности электронного строения вещества его атомно-молекулярной структурой. Остается лишь установить законы структурообразования на известных примерах, которые предоставила нам сама природа. Собственно в этом и видится проблема науки о веществе. Необходимо разработать действенную теорию вещества, которая могла бы раскрыть закономерные связи между атомно-молекулярным и макроскопическим уровнями.

Исходным пунктом построения такой теории является энергия связи (сцепления) атомов или молекул, характеризующая физическое состояние вещества, его целостность и устойчивость. С этой целью используются так называемые потенциальные функции (потенциалы), представляющие собой зависимости энергии межатомного или межмолекулярного взаимодействия от расстояния R между микрочастицами. Характерной особенностью всех потенциальных функций является наличие у них выраженного минимума энергии, соответствующего равновесному (устойчивому) состоянию вещества. Известно огромное число потенциалов, различающихся способом представления притягивательной и отталкивательной ветвей потенциальной функции.

Чтобы рассчитать энергию сцепления «из первых принципов» нужно располагать некоторыми изначально выделенными физическими константами, обеспечивающими связь их с реальным распределением электронной плотности. Очевидно, что носителями этих констант являются сами атомы - их структурные и энергетические характеристики. Обоснование поляризационного радиуса как атомной константы позволило принципиально по-новому подойти к построению парных потенциальных функций [12]. Отличительной особенностью этих потенциалов является то, что они не требуют введения в их аналитические выражения подгоночных параметров. Потенциалы такого типа могут быть приняты в качестве размерной единицы для установления характера изменений энергии межатомного и/или межмолекулярного взаимодействия в процессе образования кластеров. Можно проследить за изменениями энергии связи атомов в составе кластера в процессе последовательного увеличения числа атомов в кластере. В простейшем случае двухатомного кластера энергия физического связывания соответствует энергии парного взаимодействия и = и₁₁. Принимая эту энергию в качестве размерной единицы, можно с ее помощью выразить энергию связи атомов в составе кластера, так что и =ки₁₁, где к - коэффициент, отражающий кооперативный характер межатомных взаимодействий. Можно показать, что коэффициент к увеличивается с увеличением числа атомов в кластере и быстро достигает максимального значения к ? 4, когда число контактов присоединяемого атома с кластером равно 5. Энергия сцепления атомов второй координационной сферы колеблется между и₁₁ и и₁₁ в зависимости от числа атомов, образующих углубление между атомами (лунку). Следующая координационная сфера формируется в результате последовательного заполнения 14-и лунок, образуемых атомным рельефом (каждая из этих лунок образована тремя или четырьмя атомами). При последующем присоединении атомов к материнскому кластеру конфигурация в области контакта фактически повторяет конфигурации аналогичных предшествующих структур, постепенно формируя периодическую структуру объемного кристалла. В пределе бесконечного радиуса кластера (в пределе атомной поверхности) коэффициент вновь приближается к численному значению к ? 4. Напомним, что приведенные здесь оценки энергии связи относятся только к ван-дер-ваальсовым системам.

У большинства атомов поляризуемости, входящие в выражение для энергии дисперсионного притяжения, имеют величины, повышающие энергию взаимного притяжения между атомами до уровня, достаточного для того, чтобы преодолеть отталкивательный барьер между этими атомами. В результате электронные оболочки атомов перекрываются и образуют ковалентно-ионные связи. Энергия данной (химической) связи намного больше энергии связи ван-дер-ваальсовых систем и достигает величин до 10 эВ. В принципиальном отношении потенциальная функция химически связанных атомов строится аналогичным образом, как и рассмотренные выше потенциальные функции для ван-дер-ваальсовых систем. Но в этом случае необходимо учитывать факт перекрывания оболочек атомов, и для расчета энергии сцепления атомов требуются знания электронного строения внутренних оболочек атомов. С другой стороны, энергии сцепления большинства химических связей известны с достаточно высокой точностью, и они успешно могут быть использованы в практике нанопроектирования, а присущая молекулам структурная устойчивость предполагает возможность использования молекул в качестве строительных блоков при конструировании наносистем. При этом у молекул сохраняется способность к физическому связыванию, поскольку у атомов в составе молекул сохраняются свойственные индивидуальным атомам поляризуемость и остаточные заряды. Благодаря этой способности, молекулы предопределяют саму возможность образования огромного числа органических и ряда неорганических веществ с характерной для них «ажурной» надмолекулярной структурой. В рассматриваемом нами аспекте структурообразования надо отметить и то, что молекулы выступают в качестве исходного уровня для формирования следующего уровня организации вещества - супрамолекулярных систем [13].

Надо отметить, что поляризуемость и остаточные заряды на поверхности атомов, отвечающие за структурообразование молекул, изменяются практически непрерывно в широком диапазоне варьируемых элементов таблицы Менделеева. Очевидно, что при этом возможно образование самых разнообразных атомно-молекулярных структур. Сегодня известно уже более 7 миллионов соединений. А имеющиеся в настоящее время в распоряжении исследователя-технолога знания о природе и механизмах структурообразования вещества могут быть с успехом применены в практике нанопроектирования и наноконструирования [12].

Принцип неаддитивности свойств наносистем. Физический смысл данного явления связан с неаддитивностью сложения парных потенциалов при последовательном присоединении атомов к центральному атому кластера. В случае ван-дер-ваальсовых систем наибольшие отклонения от аддитивности наблюдаются при переходе от пары атомов к тройке атомов, затем к четвертке, пятерке и т. д. Такое поведение объясняется соответственным переходом атомной конфигурации кластера от пары атомов к равностороннему треугольнику, затем к тетраэдру, к треугольной бипирамиде и т.д. Эта зависимость выполаживается при достижении 13 атомов у кластера в виде объемного икосаэдра; при последующем присоединении атомов к кластеру энергия связи атомов колеблется относительно некоторого постоянного уровня. Поскольку все физико-химические свойства вещества обусловлены энергией межатомных или межмолекулярных взаимодействий, то становится понятной природа столь необычной зависимости наблюдаемых физических величин от числа атомов в кластере.

Еще раз следует отметить то, что данный эффект свойственен только для небольших кластеров. У макроскопических веществ физические свойства не зависят от геометрических размеров образца, и для них закон аддитивности выполняется в широком диапазоне плотностей. С одной лишь оговоркой. На поверхности образца имеет место скачок структуры, который также приводит к нарушению закона аддитивности. Поверхностный эффект играет чрезвычайно важную роль в процессах самоорганизации веществ естественной природы и, конечно же, для механосинтеза при осуществлении технологической операции сцепления. Дело в том, что поверхностные атомы (молекулы) принимают поляризованное состояние, благодаря чему их электрическая активность резко возрастает. В результате этого поверхностные силы притяжения увеличиваются, и соответственно повышается эффективность сорбции атомов из окружающей среды. Аналогичные зависимости и эффекты наблюдаются и у атомов с перекрыванием электронных оболочек. Более того, эти эффекты проявляются у них в более выраженном виде, чем у ван-дер-ваальсовых систем. В пределе переноса валентных электронов поверхностные атомы приобретают электрический заряд и соответственно максимально достижимую активность.

Принцип дизайна. Принципиальная возможность конструирования наносистем путем поатомной сборки установлена на практике и была продемонстрирована на примере осуществления атомного письма и построения ряда простых наноэлементов непосредственно из атомов и молекул. Такая возможность открылась в связи созданием сканирующих туннельных и атомно-силовых микроскопов, которые позволили осуществлять манипулирование отдельными атомами. С их помощью удалось осуществить такие операции как захват атома, перенос его в нужное место и закрепление его в месте локализации посредством физического или химического связывания. Эти микроскопы уже сегодня стали инструментальной основой механосинтеза, по сути, являющегося авангардом нанотехнологии. В принципиальном отношении они открывают возможность построения атомно-молекулярных систем любой мыслимой сложности. Создание совершенных манипуляторов, необходимых для автоматизации процедуры механосинтеза, - это дело времени.

Конструированию наноизделий и нанопродуктов предшествует стадия нанопроектирования, которая включает в себя такие этапы как обоснование принятой схемы (химической формулы) устройства, описание конструкции и принципа ее работы, выбор структурных единиц (атомов и молекул) в качестве строительных элементов и т.д. Основой нанопроектирования является структурная формула создаваемого объекта, получаемая с помощью соответствующей теории. Фактически теория электронного строения вещества в данном случае сводится непосредственно к инженерным расчетам отдельных физических или химических связей.

В настоящей работе акцент делается в первую очередь на механосинтез, который представляет собой атомно-молекулярную сборку наноизделий и нанопродуктов на основании физического или химического связывания при достижении механического контакта. Следуя приведенномуданному определению, успешное осуществление механосинтеза возможно, когда свойства исходных строительных единиц, - атомов и молекул, могут быть точно заданы. В первую очередь это прочностные и геометрические характеристики атомов и молекул, а также их способность к сцеплению с другими микрочастицами. Т.е., для проектирования и конструирования наносистем необходимо и достаточно знать: 1) размеры атомов и молекул; 2) параметры, характеризующие их устойчивость и прочность, а также 3) параметр, ответственный за образование физических или химических связей. Фактически проблема механосинтеза сводится к выбору из всего имеющегося многообразия элементов наиболее приемлемых.

Для описания геометрических размеров атома используются около десятка различного рода атомных радиусов, таких как ван-дер-ваальсовы, орбитальные, кинетические, ковалентные и др. Однако ни один из перечисленных радиусов по своему содержанию не является радиусом атома [12]. В настоящее время в научный обиход введено понятие «поляризационного радиуса», которому дано обоснование как атомной константы[4,5]. Поляризационный радиус а_п атома определяется на основании внутренне присущей связи его с поляризуемостью. В настоящее время получены данные по поляризационным радиусам большинства атомов таблицы Менделеева. Определенность размеров атомов позволила внести определенность и в отношении геометрических размеров молекул. Действительно, геометрия молекул характеризуется а) межядерными расстояниями (длинами связи), б) углами между связями и в) размерами внешних электронных оболочек атомов, формирующих внешний контур молекулы. Длины связи и углы между связями молекул известны из эксперимента с достаточно высокой точностью [14]. Данные по радиусам внешних атомов молекулы могут быть определены на основании данных по поляризационным радиусам. Так что проблема определения габаритных размеров атомных образований в первом приближении решена.

Для количественного описания прочности атомов используются энергия связи валентных электронов с ядром атомов и потенциал ионизации Й. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва от атома валентного электрона. Инструментальная погрешность измерения потенциалов ионизации достаточно высока (до 0,1 эВ и лучше). Однако потенциалам ионизации присуща систематическая погрешность, обусловленная перестройкой электронной оболочки в результате удаления электрона с данной оболочки, которая может достигать единиц эВ [3]. Энергия связи в процессе измерения остается неизменной, и измерительная процедура возмущает состояние атома незначительно. Данное обстоятельство необходимо учитывать при оценке прочности атомов. Сами величины энергий атомов находятся в пределах (3 - 25)эВ. Для описания энергетики молекул кроме энергии связи необходимо располагать дополнительным параметром - энергией диссоциации , которая характеризует энергию связи (сцепления) атомов друг с другом. Методы измерения энергии связи атомов отработаны и позволяют выполнять измерения с достаточно высокой точностью (до сотых долей эВ). Устойчивость молекул и конструктивные особенности молекулярных систем в первую очередь определяются именно энергией диссоциации . Численные значения энергий находятся в пределах (1-10) эВ. Данные измерений потенциалов ионизации атомов и энергии диссоциации молекул систематизированы и приведены в соответствующих справочниках, и они могут быть использованы с целью проведения инженерных расчетов прочности наносистем. Операция присоединения - отсоединения атомов (молекул) относится к числу основных технологических приемов гипотетического нанопроизводства. Понятно, что она всецело определяется энергией взаимодействия между микросистемами в области контакта. При этом качество «сварки» (сцепления) атомов целиком и полностью определяется геометрией и свойствами (поляризуемостью и устойчивостью) самих атомов, предопределяющих вид потенциальной функции (см. выше). Для практического осуществления механосинтеза также важно учитывать способность атомов образовывать одновременно несколько связей, обеспечивающих возможность создания разветвленных и сшитых цепей. В этом отношении важно и то, что двойные и тройные связи позволяют повышать прочность связи; полимерные цепи обеспечивают формирование длинных устойчивых конструкций; правильные конфигурации многовалентных атомов позволяют конструировать молекулярные структуры типа кольцевых, пирамидальных, призматических, кубических и т.п.; гибкость химических связей позволяет образовывать конфигурации, которые могут выполнять роль тех или иных функциональных элементов (таких как шарниры, фиксаторы, рычаги, пружины, угловые повороты и т.п.).

Принцип внутреннего совершенства. Данный принцип сформулирован А. Эйнштейном и связан с верой в красоту и совершенство законов природы[15]. В отношении к нанотехнологии его можно сформулировать как стремление к созданию предельно совершенных атомно-молекулярных конструкций, предназначенных для удовлетворения насущных потребностей человека. Наступившая эра нанотехнологий - это естественный и закономерный этап в понимании сущности электронного строения вещества. Поатомная сборка позволяет создавать идеальные конструкции, недостижимые с помощью прежних традиционных технологий. Перефразируя В.Высоцкого, можно сказать, что «лучше атомных структур могут быть только атомные структуры». Теория нанотехнологии должна отвечать наивысшему уровню совершенства, - уровню прогностической теории, обеспечивающей создание веществ и материалов с наперед заданными свойствами и построение наноконструкций с требуемыми характеристиками и прогнозируемыми функциями.

Принцип внешнего оправдания. Настоящий принцип, как и предыдущий, в более широком смысле сформулирован А.Эйнштейном, и раскрывает всеобщую гносеологическую и прагматическую целесообразность[15]. Данный принцип выходит непосредственно на «практику». Собственно вся наша история представляет собой непрерывное и необратимое вытеснение биосферы техносферой. Практическое освоение механосинтеза приближает человека к осуществлению его исконной мечты о создании искусственной природы, полностью подвластной разуму человека и освобождающей человека от непредсказуемых стихий естественной природы. В этом поступательном эволюционном процессе становится зримым и осязаемым переход к принципиально новым технологиям, основанным на освоении управляемого синтеза материалов и изделий путем поатомной сборки. нанотехнология электромагнитный атом нанопродукт

Рассмотренные в статье принципы позволяют сформулировать «прямую» задачу механосинтеза. Она сводится к проблеме создания эффективной прогностической теории, обеспечивающей практику знаниями того, какие исходные элементы (атомы или молекулы) надо выбрать для наносборки, каким образом и в какой последовательности их следует собирать для получения у создаваемого материала или изделия требуемых эксплуатационных свойств и функций. Чтобы решить эту фундаментальную задачу необходимо располагать данными о свойствах и электронном строении исходных структурных элементов - атомов и молекул. Но параметры атомов и молекул изначально не выделены природой. Поэтому вначале следует решить «обратную» задачу, которая в конечном итоге сводится к нахождению параметров атомно-молекулярных констант, в том числе энергетических параметров, радиусов микрочастиц, длин и углов связей. Данная задача может быть решена только на основе эмпирического подхода к проблеме: вначале определяются свойства (мерой которых служит пляризуемость) отдельных атомов или молекул на основании экстраполяции физических свойств (мерой которых служит обобщенная восприимчивость) соответствующих веществ в зависимости от их плотности; определяются энергетические параметры, характеризующие устойчивость и электронную конфигурацию атомов (энергии связи электронов с ядром или остовом атома и потенциалы ионизации); на основании этих экспериментальных данных строится приемлемая модель внутриатомного строения, отличительной особенностью которой выступает ее количественное описание с помощью радиусов электронных оболочек и параметров, характеризующих пространственное положение электронов на оболочках. Полученные таким образом атомные константы могут быть приняты для решения прямой задачи механосинтеза. Сформулированные в статье принципы позволяют сделать исследования в области нанопроектирования более целенаправленными и логически обусловленными.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Ландау Л.Д., Лифшиц Е.М. Статистическая физика. М.: Наука, год. Ч. 1. Т. 5. 583 с.

2. Потапов А.А. Молекулярная диэлькометрия. Новосибирск: Наука, 1994. 285 с.

3. Потапов А.А. Деформационная поляризация. Новосибирск: Наука, 2004. 511 с.

4. Потапов А.А. Диполь-оболочечная модель атома и периодическая система элементов. Бутлеровские сообщения. 2006. Т.10. №7. С.1 - 23.

5. Потапов А.А. Оболочечная модель электронного строения атомов. Вестник Иркутского государственного техн. университета. 2006. №3. С. 109 - 115.

6. Парселл Э. Электричество и магнетизм. М.: Наука, 1975. 440 с.

7. Химическая энциклопедия. М.: Большая Российская энциклопедия, 1985. Т. 3. 639 с.

8. Кузнецов В.И. Общая химия. М.: Высшая школа, 1989. 288с.

9. Каплан Н.Г. Введение в теорию межмолекулярных взаимодействий. М.: Наука, 1982. 312 с.

10. Бацанов С.С. Экспериментальные основы структурной химии. М.: Изд-во стандартов, 1986. 240 с.

11. Нанотехнология в ближайшем десятилетии. // Под ред. Роко М.К., Уильямса Р.С. и Аливисатоса П. М.: Мир, 2002. 292 с.

12. Потапов А.А. Состояние и перспективы построения теоретических основ механосинтеза // Нанотехника. 2005. № 4. С. 32-46.

13. Лен Ж.-М. Супрамолекулярная химия. Новосибирск: Наука, 1998. 334 с.

14. Свойства неорганических соединений. Справочник. Л.: Химия, 1983. 392 с.

15. Кузнецов В.Г. Идеалы современной науки. М.: Наука, 1983. 255 с.

Размещено на Allbest.ru