Ациклические и карбоциклические лекарственные средства
Спирты как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. Конечные продукты брожения глюкозы. Отгоняющий и восстановляющий уксусный альдегид диводородом в присутствии катализатора.
| Рубрика | Медицина |
| Вид | дипломная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 04.07.2015 |
| Размер файла | 749,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
1. Ациклические и карбоциклические лекарственные средства
спирт углеводород глюкоза
1.1 Спирты
Спирты - это производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. В общем виде молекулу спирта можно представить как RОН.
В зависимости от количества гидроксильных групп в молекуле спирта, молекулярной массы, характера углерода, к которому присоединяется гидроксильная группа, характера углеводорода, лежащего в основе молекулы спирта, спирты имеют некоторые различия в физических и химических свойствах. Спирты подразделяют:
1) в зависимости от количества гидроксильных групп в молекуле на одноатомные (I) и многоатомные (II, III);
2) по характеру углерода, к которому присоединяется гидроксильная группа на первичные (I), вторичные (II) и третичные (III);
3) по характеру углеводорода на:
а) алифатические - углеводород представлен в виде цепочки неразветвленной (I) или разветвленной (II);
б) циклические - гидроксильная группа замещает атом водорода в циклическом углеводороде.
Во всех приведенных соединениях функциональной группой является спиртовая гидроксильная группа, именно этой группой обусловлены физические, химические и фармакологические свойства спиртов.
Так, например, гидроксильная группа повышает растворимость вещества. Спирты, особенно низшие, растворяются в воде. С увеличением длины углеводородной цепи растворимость уменьшается. Как правило, вторичные спирты более растворимы, чем первичные, а третичные более растворимы, чем вторичные. Это относится и к температуре кипения: температура кипения понижается от первичных спиртов к третичным.
Многоатомные спирты имеют сладкий вкус, это свойство возрастает с увеличением гидроксильных групп в молекуле спирта.
Спирты имеют нейтральную реакцию и реагируют с щелочными металлами с выделением диводорода:
2ROH + 2Na > 2RONa + H2^
Образуют с кислотами сложные эфиры:
R-OH + R 'COOH > R-COOR ' + H2O
Первичные и вторичные спирты легко окисляются. При окислении первичных спиртов (I) образуются альдегиды, при окислении вторичных (II) - кетоны.
Третичные спирты окисляются с большим трудом.
Фармакопейным препаратом является спирт этиловый.
1.1.1 Спирт этиловый 95 %
Spiritus aethylicus 95%
С2Н5ОН этанол М. м. 46,07
Получение. Спирт этиловый может быть получен из природных соединений и синтетически. В первом случае он получается в результате брожения сахаристых веществ. Полисахариды под влиянием ферментов превращаются в сахар - мальтозу (I), которая в свою очередь расщепляется до глюкозы (II):
Конечным продуктом брожения глюкозы является этиловый спирт, или этанол:
Этиловый спирт может быть получен синтетически из непредельных соединений:
1) из этилена при действии на него серной кислоты. Последняя присоединяется к этилену, образуя серноэтиловый эфир, который при действии воды расщепляется на этанол и серную кислоту;
2) ацетилена по реакции Кучерова. Способ заключается в каталитическом гидрировании уксусного альдегида, который в свою очередь получается из ацетилена.
Уксусный альдегид отгоняется и восстанавливается диводородом в присутствии катализатора (никель, сульфат ртути и др.), при этом получается этиловый спирт.
Этиловый спирт, предназначенный для медицинских целей и полученный любым из приведенных методов, подвергается тщательной очистке от возможных примесей путем дробной перегонки (ректификации). При этом удается получить 95-96% этанол. Для получения безводного (абсолютного) этанола используются химические методы связывания воды, например негашеной известью или безводным сульфатом натрия:
CaO + H2O > + Ca(OH)2
Более современным методом обезвоживания этанола является использование этилата алюминия, который поглощает воду, превращаясь в нерастворимый гидроксид алюминия:
Al(OC2H5)3 + 3H2O > Al(OH)3v + 3C2H5OH
ГФ описывает следующие препараты этилового спирта: спирт этиловый 95%; 90%; 70%; 40%,
Этиловый спирт - прозрачная жидкость. Он летуч, легко воспламеняется, имеет характерный запах, жгучий вкус; горит синеватым, слабо светящимся пламенем, смешивается во всех отношениях с водой, эфиром, хлороформом, ацетоном и глицерином.
Определение подлинности. Подлинность этилового спирта устанавливается следующими реакциями:
1) образованием йодоформа при взаимодействии с раствором йода в щелочной среде:
CH3CH2OH + 4J2 + 6NaOH > CHJ3v + HCOONa + 4NaJ + 5H2O
Желтый осадок с характерным запахом
Реакция чувствительная, но недостаточно специфичная для этилового спирта, ее дают также соединения, имеющие в молекуле этоксильную группу ОС2Н5, ацетогруппу , например ацетон, некоторые оксикислоты;
2) Образованием сложных эфиров с кислотами. При взаимодействии этилового спирта с ледяной уксусной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется уксусно-этиловый эфир, обладающий своеобразным фруктовым запахом:
CH3CH2OH + CH3COOH > CH3CH2OCOCH3
3) окислением спирта:
а) дихроматом калия в присутствии серной кислоты с образованием ацетальдегида с характерным запахом свежих яблок.
При этом жидкость будет окрашена в зеленый цвет, вследствие образования Cr2(SO4)3;
б) перманганатом калия в присутствии серной кислоты.
Образующийся ацетальдегид, как и в первом случае, можно определить органолептически, а также химическими реакциями:
· с нитропруссидом натрия Na2[Fe(CN)5NO] в среде пиридина - на фильтровальной бумаге, смоченной этим реактивом возникает синее пятно;
· с реактивом Несслера в щелочной среде образуется черное пятно Hg на фильтровальной бумаге, пропитанной данным реактивом.
Испытание на чистоту.
В качестве примесей в этиловом спирте могут быть: продукты его окисления (ацетальдегид и уксусная кислота); продукты дегидратации (непредельные соединения, обладающие восстановительной способностью); остатки продуктов сырья и полупродуктов синтеза. Например, если этиловый спирт был получен в результате брожения сахаристых веществ, в нем может быть примесь сивушных масел (смесь высших спиртов - бутилового и изоамилового), которые определяют по неприятному запаху.
В гидролизном спирте, полученном из древесных опилок, может быть примесь метилового спирта. Эта примесь недопустима, так как метиловый спирт очень ядовит и в определенной концентрации может привести к тяжелому отравлению, слепоте и смерти. В качестве примеси в этиловом спирте могут быть дубильные вещества, если он хранился в дубовых бочках.
Учитывая возможность наличия в этаноле приведенных примесей, ГФ предъявляет определенные требования к чистоте этилового спирта, применяющегося для медицинских целей. Так, нормируется предел кислотности этилового спирта, предлагается проводить реакции обнаружения альдегидов с аммиачным раствором нитрата серебра, восстанавливающих веществ - с раствором перманганата калия, который не должен обесцвечиваться в течение 20 мин.
Дубильные вещества рекомендуется определять добавлением к пробе этилового спирта небольшого количества раствора аммиака, при этом не должно появляться окрашивания. И обязательно требуется проведение реакции обнаружения примеси метилового спирта. Для этой цели используется общая реакция на спирты - окисление перманганатом калия в кислой среде. В этом случае окисляется как сам этиловый спирт, так и примесь метилового спирта.
При окислении метилового спирта образуется формальдегид:
который подтверждается реакцией конденсации с фенолами и, в частности, с фенолокислотой (хромотроповой) с образованием продукта конденсации фиолетового цвета. Ацетальдегид, образующийся при окислении этилового спирта, этой реакции не дает, так как способность к реакции конденсации у него очень мала.
Количественное определение содержания этанола проводится с помощью пикнометра, позволяющего измерить плотность этилового спирта. В зависимости от концентрации этанола величина плотности различна. Чем меньше концентрация этанола, тем величина плотности больше. В ГФ приводятся таблицы зависимости плотности от концентрации этанола (алкоголеметрические таблицы).
Применение. По фармакологическим свойствам спирт этиловый относится к веществам наркотического действия. Воздействуя на кору большого мозга, он вызывает характерное алкогольное возбуждение, в больших дозах - ослабление процессов возбуждения в коре и подавление деятельности дыхательного центра.
При концентрациях 50-70 % спирт обладает хорошими дезинфицирующими свойствами и применяется для дезинфекции рук и хирургических инструментов.
В медицинской практике спирт применяют обычно как наружное антисептическое и раздражающее средство для обтираний и компрессов. Спирт этиловый в различных разведениях применяется для изготовления настоек, экстрактов и ряда лекарственных форм, применяемых наружно. Спирт, кроме того, широко применяется в химической практике как растворитель. Спирт служит основным сырьем для ряда химических производств, - из спирта получают уксус, хлороформ, йодоформ, различные эфиры и т. д.
Хранение. Хранить следует в хорошо закупоренных стеклянных бутылях в прохладном месте.
1.2 Альдегиды и их производные
|
Функциональная группа |
Она определяет общие химические свойства веществ, общие реакции идентификации.
Физиологическое действие лекарственных средств, производных альдегидов, главным образом зависит от характера альдегидного радикала.
Формальдегид - антисептическое, глюкоза - общеукрепляющее средство, цитраль (содержит непредельные связи) - снижает артериальное давление. Удлинение альдегидного радикала приводит к усилению физиологической активности, но вместе с этим возрастает и токсичность.
Введение галогена повышает его наркотическое (снотворное) действие. Так наркотическое действие хлораля более выражено, чем у ацетальдегида.
хлораль
Токсичность альдегидов снижается за счет образования гидратных форм. Хлоралгидрат применяется в медицине как снотворное средство.
По физическим свойствам альдегиды могут быть газообразными (формальдегид), жидкими (низшие альдегиды), нерастворимые твердые (высшие альдегиды).
Альдегиды хорошо растворяются в спирте, эфире. Низшие альдегиды имеют неприятный, удушливый запах. Альдегиды с большой молекулярной массой - приятный цветочный.
Химические свойства.
Альдегиды весьма реакционноспособные соединения, это обусловлено наличием в их молекуле поляризованной двойной связи.
Из химических свойств альдегидов, лежащих в основе их реакционной идентификации, можно отметить следующие:
1. Альдегиды легко окисляются, являясь хорошими восстановителями.
1) Реакция «серебряного зеркала»
К раствору AgNO3 прибавляют несколько капель раствора NH3 и 2-3 капли раствора препарата, нагревают на водяной бане, выделяется металлическое серебро в виде зеркала или серого осадка.
2) Реакция с реактивом Фелинга
К раствору исследуемого альдегида добавляют реактив Фелинга, нагревают, при этом постепенно выпадает осадок Cu2O кирпично-красного цвета.
кирпично-красный
3) С реактивом Несслера
Черный цвет
2. Реакции присоединения (продукты таких реакций могут использоваться для идентификации альдегидов, т.к. они имеют определенную температуру плавления).
гидросульфит кристаллическое вещество
натрия определенной температуры плавления
Этой реакцией пользуются и для очистки альдегидов от примесей.
3. Реакции замещения (конденсации) по кислороду альдегидной группы.
1) Конденсация с аминами
2) Конденсация с фенолами (с салициловой кислотой)
К раствору салициловой кислоты в концентрированной прибавляют раствор препарата и нагревают, появляется красное окрашивание.
красное окрашивание
· Фармакопейными препаратами альдегидов являются:
· Формальдегид (формалин)
· Хлоралгидрат
· Гексаметилентетрамин, физиологическое действие которого основано на действии HCOH, выделяющегося в солянокислой среде.
(CH2)6N4 + 4HCl + 6H2O > 4NH4Cl + 6HCOH
1.2.1 Раствор формальдегида
Solutio Formaldehydi
Formalinum
Формалин
Метаналь
М. в. 30,03
Получение. По методу Орлова - восстановлением метилового спирта, для чего пары спирта пропускают через раскаленную медную трубку, затем растворяют в воде до концентрации 36,5 - 37,5% (40% раствор формальдегида).
CH3OH + O > HCOH + H2O
Описание. Прозрачная бесцветная жидкость своеобразного острого запаха. Смешивается во всех соотношениях с водой и спиртом. Стабилизируют прибавлением метилового спирта, не более 1,0%.
Подлинность.
1) Реакция «серебряное зеркало»
К 2 мл раствора нитрата серебра прибавляют 10--12 капель раствора аммиака и 2-3 капли препарата, нагревают на водяной бане с температурой 50--60°; выделяется металлическое серебро в виде зеркала или серого осадка.
2) Реакция конденсации
К раствору 0,02--0,03 г салициловой кислоты в 5 мл концентрированной серной кислоты прибавляют 2 капли препарата и нагревают; появляется красное окрашивание.
Плотность 1,078--1,093.
Количественное определение.
Йодометрический метод, основанный на окислении формальдегида йодом. Обратное титрование.
Точную навеску помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют избыток 0,1М раствора йода и 1М раствор едкого натра, взбалтывают и оставляют в темном месте на 10 минут. Затем прибавляют 1М раствор серной кислоты и выделившийся йод титруют 0,1М раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания (индикатор--крахмал).
J2 + 2NaOH = NaJ + NaJO + H2O
HCOH + NaJO + NaOH = HCOONa + NaJ + H2O
NaJO + NaJ + H2SO4 = J2 + Na2SO4 + H2O
J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6
1 мл 0,1 Н. раствора йода соответствует 0,001501 г HCOH, которого в препарате должно быть 36,5 - 37,5%
Хранение. В хорошо укупоренных склянках, в защищенном от света месте, при температуре не ниже + 9°. При более низкой температуре формальдегид легко полимеризуется, образуя параформ,
который выпадает в виде белого осадка. Параформ теряет фармакологическое действие формальдегида. Для предохранения от полимеризации к раствору добавляют до 1 % метилового спирта.
Применение. Антисептическое средство, наружно как дезинфицирующее (0,5-1 % растворы) для обработки рук, хирургического инструментария, в качестве консерванта анатомических препаратов.
Действие формальдегида основано на способности свертывать белок. Белковые вещества бактерий свертываются под влиянием HCOH, что приводит к их гибели. Являясь протоплазматическим ядом раствор формальдегида не может назначаться внутрь.
1.2.2 Хлоралгидрат
Chloralum hydratum
2,2,2-Трихлорэтандиол-1,1
С2Н3СI3О2 М. в. 165,40
Получение. Из этилового спирта и свободного хлора в присутствии серной кислоты.
Описание. Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок с характерным острым запахом и слегка горьковатым своеобразным вкусом. Гигроскопичен при повышенной влажности. На воздухе медленно улетучивается.
Растворимость. Очень легко растворим в воде, спирте и эфире, легко растворим в хлороформе.
Подлинность.
1) К препарату прибавляют 1Н раствор едкого натра: образуется мутная жидкость с запахом хлороформа.
|
запах помутнение |
2) Реакция «серебряного зеркала».
Температура плавления 49--55°.
Количественное определение.
Метод нейтрализации. Обратное титрование.
Точную навеску препарата растворяют в 0,1Н растворе едкого натра, перемешивают и через 2 минуты избыток щелочи оттитровывают 0,1Н раствором соляной кислоты (индикатор - фенолфталеин).
|
запах помутнение |
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 Н. раствора соляной кислоты соответствует 0,01654 г С2Н3СI3О2, которого в препарате должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 %.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в прохладном месте. Гигроскопичен (особенно при повышенной влажности) и медленно улетучивается на воздухе.
Применение. В малых дозах (0,2-0,5 г на прием) - успокаивающее; в больших дозах (0,5-1,0 г) - наркотическое, противосудорожное средство (в клизмах).
1.2.3 Гексаметилентетрамин
Hexamethylentetraminum
Urotropinum
Уротропин
Methenaminum *
C6H12N4 M. в. 140,19
Получение. В 1860 году А.М. Бутлеров синтезировал его из формальдегида и аммиака (при 40 - 50°С).
6HCOH + 4NH3 > (CH2)6N4 + 6H2O
Очищают с помощью активированного угля, фильтруют, выпаривают в вакууме и сушат при температуре 30-35оС.
Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, жгучего и сладкого, а затем горьковатого вкуса. При нагревании улетучивается, не плавясь.
Растворимость. Легко растворим в воде и спирте, растворим в хлороформе, очень мало растворим в эфире.
Подлинность.
1) Раствор препарата (1:10) нагревают с разведенной серной кислотой; появляется запах формальдегида. Затем прибавляют раствор едкого натра и снова нагревают; появляется запах аммиака.
Эта реакция основана на гидролизе препарата.
(CH2)6N4 + 2H2SO4 + 6H2O = 6HCOH + 2(NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + 2NaOH t> 2NH3^ + Na2SO4 + 2H2O
2) С салициловой кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты при слабом нагревании образуется малиновое окрашивание.
Количественное определение.
Метод кислотно-основного титрования (обратное титрование), основан на способности препарата гидролизоваться в кислой среде, избыток серной кислоты определяют алкалиметрически.
Точная навеску препарата растворяют в конической колбе, приливают избыток 0,1М раствора серной кислоты, смесь нагревают на водяной бане, затем охлаждают. Избыток серной кислоты оттитровывают 0,1М раствором едкого натра в присутствии метилового красного до желтого окрашивания.
(CH2)6N4 + 2H2SO4 + 6H2O = 6HCOH + 2(NH4)2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 Н. раствора серной кислоты соответствует 0,003505 г С6Н12N4, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
Хранение. В хорошо укупоренной таре при температуре не выше 200, учитывая его способность возгоняться. Поскольку он в растворах легко гидролизуется, их нельзя стерилизовать.
Применение. Антисептическое средство, применяется при желудочно-кишечных заболеваниях, заболеваниях мочевыводящих путей; противоаллергическое, противопадагрическое средство - внутрь (по 0,5-1,0 г), внутривенно (по 5-10 мл) 40% раствор.
Действие основано на гидролизе препарата в кислой среде с выделением HCOH, который оказывает дезинфицирующее действие, это учитывают при назначении лечения заболеваний мочевыводящих путей (моча должна иметь кислую реакцию).
Также применяют как противогриппозное средство в виде таблеток «Кальцекс» (33% гексаметилентетрамина, 66% кальция хлорида).
К содержанию
1.3 Углеводы
1.3.1 Глюкоза
Glucosum
C6H12O6*H2O М. в. 198,17
Содержится в виноградном соке, ягодах, плодах, клубнях и корневищах растений, в свободном виде и в виде гликозидов в крови человека 0,08 - 0,09%.
Получение. В промышленности при гидролизе полисахаридов (клетчатки), а для медицинских целей - при гидролизе крахмала в сернокислой среде.
(C6H12O5)n + n H2O > n C6H12O6
Очищают перекристаллизацией, высушивают.
Описание. Бесцветные кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, сладкого вкуса.
Растворимость. Растворим в 1,5 ч. воды, трудно растворим в 95% спирте, практически нерастворим в эфире.
Подлинность.
1) Оптически активен, удельное вращение от +51,5° до +53°.
2) Реакция с реактивом Фелинга.
3) Реакция «серебряного зеркала».
4) Реакция с реактивом Несслера.
Количественное определение.
1) Рефрактометрический метод (ВАК)
Испытуемый препарат и стакан с водой очищенной помещают возле рефрактометра в сосуд с водой температуры 200 на 30 минут. Через рефрактометр в течение 30 минут перед определением и в процессе определения пропускают воду с температурой 200С.
На призму рефрактометра наносят несколько капель воды и по шкале находят показатель преломления. Вытирают призму досуха, наносят на нее несколько капель испытуемого раствора и находят показатель преломления, который определяют 3-4 раза, каждый раз беря новую порцию препарата. Для расчета берут среднее из всех определений.
где, n - показатель преломления препарата;
n0 - показатель преломления воды;
0, 00142 - величина прироста показателя преломления при увеличении концентрации глюкозы на 1 %
2) Йодометрический метод. Обратное титрование.
Основан на окислении альдегидной группы щелочными растворами йода до образования натриевой соли глюкуроновой кислоты.
Точную навеску помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют избыток 0,1М раствора йода и 1М раствор едкого натра, взбалтывают и оставляют в темном месте на 10 минут. Затем прибавляют 1М раствор серной кислоты и выделившийся йод титруют 0,1М раствором тиосульфата натрия до обесцвечивания (индикатор--крахмал).
J2 + 2NaOH = NaJ + NaJO + H2O
СН2ОН(СНОН)4СОН + NaJO + NaOH = СН2ОН(СНОН)4СОNa + NaJ + H2O
NaJO + NaJ + H2SO4 = J2 + Na2SO4 + H2O
J2 + 2Na2S2O3 = 2NaJ + Na2S4O6
Хранение. В хорошо укупоренной таре при комнатной температуре. Глюкоза в водных растворах при хранении окисляется.
Применение. При отравлении свинцом, морфином, ртутью. При заболевании печени, сердца, шоке, коллапсе слабости, как общеукрепляющее средство и источник легкоусвояемого организмом питания, улучшающего функции различных органов. При изготовлении инъекционных растворов.
К содержанию
1.4 Простые эфиры
Простые эфиры рассматривают как продукты замещения атома водорода в гидроксиле спирта на радикал.
|
спирт |
смешанный простой эфир |
Получают обычно взаимодействием соответствующего спирта и галоидных алкилов.
Простые эфиры легко окисляются даже кислородом воздуха до перекисных соединений, которые взрывоопасны.
Характерным химических свойством простых эфиров является их способность образовывать оксониевые соли с концентрированными кислотами. Это обусловлено тем, что у кислорода простого эфира имеются две пары свободных электронов, которые притягивают к себе протон кислоты.
Легко разрушаются в присутствии воды, применяются для идентификации.
1.4.1 Димедрол
Dimedrolum
Diphenhydramini Hydrochloridum *
-Диметиламиноэтилового эфира бензгидрола гидрохлорид
C17H21NO*HCI M. в. 291,82
Получение. Синтетически из бензгидрола и диметиламиноэтилхлорида.
Описание. Белый мелкокристаллический порошок, без запаха или с едва уловимым запахом, горького вкуса, вызывает на языке чувство онемения. Гигроскопичен.
Растворимость. Очень легко растворим в воде, легко растворим в спирте и хлороформе, очень мало растворим в эфире и бензоле.
Подлинность.
1) На часовое стекло наносят раствор концентрированной серной кислоты и прибавляют препарат, появляется ярко-желтое окрашивание, постепенно переходящее в кирпично-красное. От прибавления нескольких капель воды окраска исчезает.
соль оксония
Солеобразование также идет за счет атома азота в аминогруппе.
2) К препарату прибавляют смесь, состоящей из концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты, появляется красное окрашивание. Прибавляют по каплям при постоянном помешивании и охлаждении воду, окраска переходит в коричневую, желтую и затем в оранжевую. При взбалтывании полученного раствора с хлороформом, хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет.
3) Препарат растворяют в воде, прибавляют разведенной соляной кислоты и кипятят в течение 3 минут. После охлаждения кристаллы отфильтровывают и перекристаллизовывают из небольшого количества воды.
Температура плавления полученного бензгидрола 62--67°.
4) Раствор препарата дает характерную реакцию на хлориды.
Количественное определение.
1) Метод кислотно-основного титрования в неводных средах. Точную навеску препарат растворяют в безводной уксусной кислоте, прибавляют раствор ацетата окисной ртути и титруют 0,1Н раствором хлорной кислоты до зеленовато-голубого окрашивания (индикатор -- кристаллический фиолетовый).
Параллельно проводят контрольный опыт.
1 мл 0,1 Н. раствора хлорной кислоты соответствует 0,02918 г С17Н21NO·HCI, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
2) Для внутриаптечного контроля проводится алкалиметрия по HCI, аргентометрия по HCl.
А) Алкалиметрическое определение дифенгидрамина гидрохлорида в водной среде основано на титровании связанной хлороводородной кислоты 0,01 М раствором едкого натрия. Титруют в присутствии эфира, который извлекает выделяющееся основание дифенгидрамина (индикатор - фенолфталеин).
Методика. 0,05 г порошка растворяют в 1-2 мл воды, прибавляют 2-3 мл нейтрализованной смеси спирта с хлороформом (1:2), 3-5 капель раствора фенолфталеина и титруют 0,01 М раствором натрия гидроксида при взбалтывании до слабо-розового окрашивания водного слоя.
1 мл 0,01 М раствора едкого натра соответствует 0,002918 г димедрола.
Б) Дифенгидрамина гидрохлорид можно определить и аргентометрическим методом по хлорид-иону в связанной хлороводородной кислоте:
Методика. Растворяют 0.05 г в 5 мл воды, прибавляют 2 мл разведенной азотной кислоты, 3 мл 0,02 моль/л раствора серебра нитрата, 1 мл раствора железоаммониевых квасцов и избыток серебра оттитровывают 0,02 моль/л аммония роданида до желтовато-розового окрашивания.
1 мл 0,02 моль/л серебра нитрата соответствует 0,005836 г димедрола.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света и влаги. При хранении постепенно слеживается.
Применение. Ангистаминное (противоаллергическое) средство, а также легкое снотворное. Применяется при крапивнице, зудящих дерматитах, лучевой болезни, в глазной практике.
Препараты. Порошок, таблетки 0,03 (0,05;0,1), 1% раствор для инъекций.
1.5 Карбоновые кислоты и их производные
Карбоновые кислоты жирного ряда характеризуются наличием карбоксильной группы.
Карбоновые кислоты, имеющие несколько карбоксильных групп, называют дикарбоновыми, трикарбоновыми, поликарбоновыми кислотами (например, лимонная кислота, соли - цитраты).
Карбоновые кислоты, имеющие оксигруппу называют оксикарбоновыми кислотами
Примером полиоксикарбоновой кислоты может служить глюконовая кислота, соли которой называют глюконатами.
Свободные карбоновые кислоты применяются в медицине редко, т.к. диссоциируя на ионы, отщепляют ионогенный H+.
Он придает кислотам раздражающее действие. Чем выше степень диссоциации кислоты, тем больше проявляет она раздражающее, прижигающее действие. Поэтому в медицине применяют обычно соли карбоновых кислот и их эфиры.
Фармацевтическими препаратами являются:
· кальция лактат;
· натрия гидроцитрат для инъекций;
· натрия цитрат для инъекций;
· кальция глюконат.
Фармакологическое действие зависит в основном от катиона.
Химические свойства кислот определяет карбоновая группа.
Кислоты растворяются в едких и углекислых щелочах с образованием солей, с солями тяжелых металлов образуются осадки; со спиртами - сложные эфиры, имеющие характерный запах и т.д.
1.5.1 Кислота аскорбиновая
Acidum ascorbinicum
Vitaminum С
Витамин С
Acidum Ascorbicum *
г-Лактон 2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты
С6Н8О6 М. в. 176,13
В 1922г. Бессонов выделил из капусты кристаллическое вещество, излечивающее цингу, а в 1928г. венгерский ученый Сент - Дьордьи выделили из коры надпочечников вещество кислого характера с резко выраженными восстанавливающими свойствами. Поскольку оно вылечивало цингу, то было названо кислотой аскорбиновой («а» - отрицание, «scorbus» - цинга).
Химическое строение аскорбиновой кислоты установлено по свойствам вещества, а в 1933г. доказано синтезом.
Кислота аскорбиновая оптически активна, т.к. имеет два ассиметричных углерода (C5, C6).
Содержится: в капусте, шиповнике, лимонах, черной смородине, молоке, яйцах, хвое.
Витамин C влияет на углеводный обмен, усиливает процессы распада мышечного белка, ускоряет свертываемость крови, участвует в окислительно-восстановительных процессах.
Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, кислого вкуса
Растворимость. Легко растворим в воде, растворим в спирте, практически нерастворим в эфире, бензоле и хлороформе.
Химические свойства.
1. Кислота аскорбиновая - одноосновная кислота. Кислотный характер обусловлен водородом в OH-группе в 3 положении.
2. Легко окисляется благодаря наличию ендиольной группировки, что обуславливает ее химические свойства и физиологические активы.
Благодаря подвижности H+, витамин C легко окисляется в две стадии:
2.1 Обратимое окисление до дегидроаскорбиновой кислоты.
2.2 В водной среде процесс идет дальше до необходимого разложения дегидроаскорбиновой кислоты и теряет физиологическую активность. Чтобы задержать вторую стадию окисления, в растворы аскорбиновой кислоты для инъекций добавляют стабилизаторы (NaHSO3), хранить растворы нужно в темном месте.
Подлинность.
Все реакции подлинности основаны на восстановительных свойствах аскорбиновой кислоты.
1. С раствором нитрата серебра образуется темно-серый осадок свободного серебра (реакция образования "серебряного зеркала").
2. При прибавлении к раствору препарата раствора 2,6 - дихлорфенолиндофенола синяя окраска последнего исчезает.
3. Кроме этих реакций можно провести ряд химических реакций, основанных на восстановительных свойствах витамина C.
3.1 С реактивом Фелинга
3.2 С раствором йода (обесцвечивание)
3.3 С раствором перманганата калия (обесцвечивание)
3.4 С феррицианидом калия в присутствии соляной кислоты и хлорида железа (III) > образуется берлинская лазурь синего цвета
4. Реакция солеобразования за счет H в OH-группе в 3 положении
Количественное определение.
1) Метод йодатометрии. Точную навеску препарата растворяют в воде, прибавляют соляную кислоту, раствор калия йодида и титруют 0,1Н раствором KJO3 в присутствии крахмала до синего окрашивания.
KIO3 + 5KI + 6 HCl > 3 I2 + 6 KCl + 3 H2O
1 мл 0,1 Н. раствора йодата калия соответствует 0,008806 г С6Н8О6, которой в препарате должно быть не менее 99,0 %.
2) Метод нейтрализации для внутриаптечного контроля.
Растворяют 0,05 г порошка в 1-2 мл воды и титруют 0,1 моль/л раствором натрия гидроксида до розового окрашивания (индикатор - фенолфталеин).
1 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида соответствует 0,0176 г аскорбиновой кислоты.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света и воздуха. Весьма устойчивая в кристаллической форме (в отсутствие влаги), она в растворах быстро окисляется.
Применение. Витаминный препарат, при цинге, для повышения сопротивляемости организма, кровотечениях различной этиологии, интоксикациях, заболеваниях печени, почек и т.д. Назначают внутрь по 0,05-0,1 г 3-5 раз в день. Внутримышечно и внутривенно вводят по 1-3 мл 5 % раствора натрия аскорбината.
1.5.2 Натрия цитрат для инъекций
Natrii citras pro injectionibus
Natrium citricum pro injectionibus
Тринатриевая соль лимонной кислоты
С6Н5Nа3O7*51/2H2O М. в. 357,16
Получение. Нейтрализацией лимонной кислоты карбонатом натрия.
Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, солоноватого вкуса, выветривается на воздухе.
Растворимость. Растворим в 1,5 ч воды, практически нерастворим в cпиpтe.
Подлинность. Препарат дает характерные реакции на
1) натрий-ион,
2) цитрат-ион. Раствор препарата с раствором кальция хлорида остается прозрачным, при кипячении появляется белый осадок, растворимый в соляной кислоте.
Количественное определение.
1) Метод ионной хроматографии.
Применяют катионит КУ-1, КУ-2 в Н-форме.
Около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде в мерной колбе емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. 10 мл полученного раствора количественно переносят на колонку с катионитом КУ-1 или КУ-2 в Н-форме. Жидкости дают стекать со скоростью 20-25 капель в минуту. Колонку промывают свежепрокипяченной и охлажденной водой (50-70 мл) до нейтральной реакцией на метиловый оранжевый. Фильтрат и промывную воду собирают в колбу и титруют 0,05 н. раствором едкого натра (индикатор - фенолфталеин).
1 мл 0,05 н. раствора едкого натра соответствует 0,004301 г С6Н5Na3О7, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 %.
Прямое титрования.
2) Метод нейтрализации
Непосредственное титрование натрия цитрата кислотой по метиловому оранжевому в присутствии эфира, который извлекает выделившуюся в процессе титрования лимонную кислоту (метод Уманского).
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Источник ионов натрия, щелочной резерв крови, консервант крови.
К содержанию
1.5.3 Натрия гидроцитрат (двузамещенный) для инъекций
Natrii hydrocitras pro injectionibus
Natrium hydrocitricum
Динатриевая соль лимонной кислоты
C6H6Na2O7*11/2Н2O М. в. 263,11
Получение.
Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, кисловатого вкуса.
Растворимость. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте.
Подлинность. Препарат дает характерные реакции на ион натрия и на цитрат-ион.
Количественное определение.
Метод нейтрализации.
Точную навеску препарата растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде и титруют 0,1Н раствором едкого натра (индикатор - фенолфталеин).
1 мл 0,1 Н. раствора едкого натра соответствует 0,02631 г С6Н6Na2O7·1 Ѕ H2O, которого в препарате должно быть не менее 98,5 % и не более 101,5 %.
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Источник катионов натрия, консервант крови.
К содержанию
1.5.4 Кальция глюконат
Calcii gluconas
Calcium gluconicum
С12Н22СаО14*Н2О М в 448,4
Получение.
1) Глюкозу окисляют бромной водой, выделившийся натрия бромид нейтрализуют содой, затем обрабатывают карбонатом кальция.
2) Получают биохимическим путем - выращиванием на средах с глюкозой из кислотообразующих грибов в присутствии солей кальция.
Описание. Белый зернистый или кристаллический порошок без запаха и вкуса.
Растворимость. Медленно растворим в воде, растворим в кипящей воде, практически нерастворим в спирте и эфире.
Подлинность. Раствор препарата дает характерные реакции на
1) ион кальция
2) глюконат - ион.
3) при прокаливании сухого препарата ощущается запах карамели.
Количественное определение.
Трилонометрический метод. Прямое титрование.
Точную навеску препарата растворяют в горячей воде, охлаждают, прибавляют аммиачный буферный раствор, индикатор - кислотный хром темно синий, титруют 0,05М раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.
1 мл 0,05 мол раствора трилона Б соответствует 0,02242г С12Н22СаО14·Н2О, которого в препарате должно быть не менее 99,5 % и не более 103,0 %.
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Источник ионов кальция; антиаллергическое, общеукрепляющее средство. Применяют как кровоостанавливающее при туберкулезе, бронхиальной астме.
Менее токсичен, чем другие препараты кальция.
К содержанию
1.5.5 Кальция лактат
Calcii lactas
Calcium lacticum
С6Н10СаО6*5Н2О M. в. 308,30
Получение. При молочнокислом брожении глюкозы образуется молочная кислота.
Описание. Белый мелкий порошок или белые зерна почти без запаха. На воздухе выветривается.
Растворимость. Растворим в воде (медленно), легко растворим в горячей воде, очень мало растворим в спирте, эфире и хлороформе.
Подлинность.
1) Препарат дает характерные реакции на ион кальция. К раствору препарата прибавляют раствор оксалата аммония, образуется белый осадок оксалата кальция, нерастворимый в уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимый в соляной кислоте.
2) На лактат - ион. Препарат растворяют в воде, подкисляют разведенной серной кислотой, прибавляют раствор перманганата калия до красно-фиолетового окрашивания и нагревают, обнаруживается запах ацетальдегида.
Количественное определение.
Метод трилонометрии.
Точную навеску препарата растворяют при подогревании в воде. По охлаждении прибавляют аммиачный буферный раствор, индикаторную смесь или раствор кислотного хром темно-синего и титруют 0,05М раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания.
1 мл 0,05 мол раствора трилона Б соответствует 0,01091 г С6Н10СаО6, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 98,0 %.
Хранение. В хорошо укупоренной таре.
Применение. Источник ионов кальция; антиаллергическое средство.
Переносится лучше, чем кальция хлорид, т.к. не раздражает желудок.
1.6 Аминокислоты
Карбоновые кислоты, содержащие в молекуле одновременно - COOH и NH2 - группы называются аминокислотами.
Широко распространены в природе и являются структурными элементами белковых молекул, играют важную роль в биологических процессах организма.
Химические свойства. Аминокислоты имеют амфотерный характер:
- COOH - кислотный;
- NH2 - основной;
поэтому образуют соли со щелочами и кислотами, а также внутренние соли.
1.6.1 Кислота глютаминовая
Acidum glutaminicum
2-Аминоглутаровая кислота
C5H9NО4 М. в. 147,13
Глутаровая кислота - дикарбоновая кислота. Содержится в белках - миозине, козеине, в - лактоглобулине, в большом количестве в белках головного мозга и злаках.
Получение.
1) Путем кислотного гидролиза белков злаков
2) синтетически
Описание. Белый кристаллический порошок с едва ощутимым запахом, кислого вкуса.
Растворимость. Мало растворим в воде, растворим в горячей воде, практически нерастворим в 95% спирте и эфире.
Подлинность.
1) препарат растворяют при нагревании в свежепрокипяченной воде, прибавляют свежеприготовленного раствора нингидрина и нагревают, появляется сине-фиолетовое окрашивание. Реакция основана на окислении глютаминовой кислоты до альдегида, углекислого газа, аммиака. Аммиак с двумя молекулами нингидрана образует окрашенное соединение.
2) препарат смешивают с резорцином и концентрированной серной кислотой, нагревают до появления зелено-коричневого окрашивания. Охлаждают, прибавляют воду и раствор аммиака; появляется красно-фиолетовое окрашивание с зеленой флюоресценцией.
Количественное определение.
1) Метод нейтрализации. Прямое титрование. Титруют как одноосновную кислоту, т.к. образуется внутренняя соль. Точную навеску растворяют в воде при нагревании, добавляют индикатор - бромтимоловый синий и титруют 0,1Н раствором гидроксида натрия до перехода желтой окраски в голубовато-зеленую.
1 мл 0,1 Н. раствора едкого натра соответствует 0,01471 г С5Н9NO4, которой в препарате должно быть не менее 98,5 %.
2) Определение азота в органических соединениях по Кьельдалю.
Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом, прохладном, защищенном от света месте, чтобы не допустить разложения.
Применение. Глютаминовая кислота участвует в процессах азотистого обмена в организме, она связывает образующийся азот и обезвреживает его.
Применяется при заболеваниях ЦНС (психозах, эпилепсии, при умственной и физической усталости).
В детской практике применяется при задержке психического развития.
Препараты: таблетки 0,25; 1% раствор для внутривенного введения.
1.7 Аминоспирты и их производные
Имеют в своем составе спиртовый гидроксил и аминогруппу.
Эфедрин и адреналин - вторичные аминоспирты ароматического ряда, в молекуле которых присутствует частично замещенная аминогруппа.
Адреналин является гормоном мозгового слоя надпочечников, эфедрин - вещество растительного происхождения, находится в различных видах эфедры. Они близки по физиологическому действию - возбуждают симпатическую нервную систему (симпатомиметические средства), повышают артериальное давление (сосудосуживающее действие).
Химические свойства. Основаны на способности гидроксила образовывать соли с металлами - алкоголяты , и на свойстве аминогруппы образовывать соли с кислотами, но эти свойства слабые, поэтому количественное определение проводят в неводных средах (в среде протогенного растворителя).
1.7.1 Эфедрина гидрохлорид
Ephedrini hydrochloridum
Ephedrinum hydrochloricum
L-1-Фенил-2-метиламинопропанола-1 гидрохлорид
Cl0H15NO·HCI М. в. 201,70
Получение. Получают синтетически из бензола.
Левовращающийся эфедрин получают кристаллизацией из спирта в виде оксалата эфедрина.
Описание. Бесцветные игольчатые кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса.
Растворимость. Легко растворим в воде, растворим в 95% спирте, практически нерастворим в эфире.
Подлинность.
1) К раствору препарата, прибавляют раствор сульфата меди и 1 мл раствора едкого натра, появляется синее окрашивание. При взбалтывании этого раствора с эфиром, эфирный слой окрашивается в фиолетово-красный цвет, водный слой сохраняет синее окрашивание.
|
синее окрашивание эфирный слой - красно-фиолетовый |
2) препарат растворяют в воде, прибавляют кристаллик феррицианида калия и нагревают до кипения; появляется запах бензальдегида (горького миндаля).
3) препарат дает характерную реакцию на хлориды.
Температура плавления 216 - 220°.
Удельное вращение от - 33° до - 36° (5% водный раствор).
Количественное определение.
1. Метод кислотно-основного титрования в неводных средах (ацидиметрическое титрование в среде растворителя - безводной уксусной кислоте в присутствии ацетата ртути(II) для связывания соляной кислоты).
Точную навеску препарата растворяют при нагревании в ледяной уксусной кислоте, после охлаждения добавляют раствор ацетата окисной ртути и титруют 0,1Н раствором хлорной кислоты до голубого окрашивания (индикатор - кристаллический фиолетовый).
Метод основан на усилении слабых основных свойств аминоспиртов, образуются соли с HClO4.
1 мл 0,1 Н. раствора хлорной кислоты соответствует 0,02017 г С10Н15NO·HCI, которого в препарате должно быть не менее 99,0 %.
2. Для внутриаптечного контроля можно применить другие методы количественного определения.
2.1 Метод нейтрализации по соляной кислоте. Прямое титрование.
основание переходит в эфирный слой
2.2 Метод аргентометрии по Мору. Прямое титрование
HCl + AgNO3??Ag Clv + HNO3
2AgNO3 + K2CrO4 ??Ag2CrO4v + 2KNO3
3. Физико - химические методы: фотоколориметрия, метод по окрашенному комплексу с сульфатом меди.
Хранение. Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света.
Применение. Симпатомиметическое (сосудосуживающее, бронхорасширяющее), средство. Применяется при бронхиальной астме, понижено артериальном давлении, крапивнице, ринитах.
Препараты. Таблетки 0,025; таблетки 0,05; 5% раствор для инъекций.
К содержанию
1.7.2 Адреналина гидротартрат
Adrenalini hydrotartras
Adrenalinum hydrotartaricum
l-1-(3,4-Диоксифенил)-2-метиламиноэтанола гидротартрат
C9H13NO3 * С4Н6О6 М. м. 333,30
Получение. Синтетически из пирокатехината натрия и хлорангидрида монохлоруксусной кислоты. Химизм аналогичен получению эфедрина.
Описание. Белый или белый с сероватым оттенком кристаллический порошок без запаха. Легко изменяется под действием света и кислорода воздуха.
Растворимость. Легко растворим в воде, мало растворим в спирте, практически нерастворим в эфире и хлороформе.
Подлинность.
1) С хлоридом железа (III) образуется изумрудно-зеленое окрашивание, которое от прибавления 1 капли раствора аммиака переходит в вишнево-красное, а затем оранжево-красное.
2)Реакция окисления с раствором йода (образование окрашенного адренохрома). При добавлении к раствору препарата раствора йода в присутствии гидротартратного буферного раствора с pH 3,56 образует адренохром темно-красного цвета, при pH 6,5 - красно-фиолетового.
3) Определение удельного вращения.
· Качественная реакция на тартраты. С калия хлоридом образуется белый, кристаллический осадок.
· Препарат адреналина гидрохлорид дает реакции реакции, характерные для хлорид-иона.
5) К раствору препарата прибавляют концентрированную серную кислоту, резорцин > вишнево - красное окрашивание.
Количественное определение.
1) Метод кислотно - основного титрования в неводных средах. Точную навеску растворяют в ледяной уксусной кислоте, титруют 0,1Н HClO4 в присутствии метилового фиолетового до голубовато - зеленого окрашивания.
Для адреналина гидрохлорида добавляют ацетат ртути для связывания хлороводорода в недиссоциируемое соединение - хлорид ртути.
1 мл 0,1 Н. раствора хлорной кислоты соответствует 0,03333 г C9H13NO3·С4Н6О6, которого в препарате должно быть не менее 98,0 % и не более 101,0 %.
2) Фотоэлектроколориметрия.
Хранение. Список Б. В герметически укупоренных банках оранжевого стекла или в запаянных ампулах, в защищенном от света месте.
Поскольку адреналин легко окисляется до адренохрома, растворы его стабилизируют метабисульфитом натрия, добавляют хлорид натрия. Растворы при неправильном хранении буреют, физиологическая активность падает.
Применение. Симпатомиметическое (сосудосуживающее, бронхорасширяющее) средство. Применяется при гипотонии, крапивнице, бронхиальной астме.
Препараты. Раствор адреналина гидротартрата 0,18% для инъекций; 0,1% для подкожного введения.
Синтетический аналог адреналина - мезатон, более стоек при хранении.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Спирты как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами, их физические и химические свойства, разновидности и структура. Идентификация фенольного гидроксила, простой эфирной связи.
контрольная работа [243,4 K], добавлен 03.07.2015п-Аминофенол, п-Аминобензойная и п-Аминосалициловая кислоты, их производные. Свойства парацетамола и особенности его применения. Анестезин и новокаин и сила их анестезирующего действия. Спектр противомикробного действия сульфаниламида (стрептоцида).
презентация [1,2 M], добавлен 19.05.2015Бензойная и фолиевая кислота и их производные. Пара-аминобензойная кислота, ее физико-химические свойства. Биологическое действие и минимальная суточная норма витамина В10. Лекарственные взаимодействия. Противосудорожные препараты. Действие салицилатов.
курсовая работа [270,8 K], добавлен 13.04.2014Лекарственные средства, угнетающие центральную нервную систему, механизм их действия, основные группы. Свойства и типы антидепрессантов. Психотропные лекарственные средства (нейролептики). Стимуляторы ЦНС, характеристика основных группы препаратов.
реферат [28,6 K], добавлен 27.05.2013Выделение элементов ациклических (спирты, карбоновые кислоты, эфиры, углеводы, альдегиды), карболических (фенолы, хиноны, ароматические ацетаминопроизводные) и гетероциклических (нитрофурал, аминофеназон, клонидин гидрохлорид) лекарственных средств.
презентация [25,2 K], добавлен 20.01.2010Свертывающая система, отвечающая в организме за процесс остановки кровотечения, роль ее динамического равновесия с тромболитической системой. Лекарственные растения, сырье которых используется в медицинской практике в качестве гемостатических средств.
презентация [2,7 M], добавлен 06.02.2016Физические свойства глюкозы. Основные пищевые продукты, насыщенные углеводами. Правильное соотношение углеводов, жиров и белков как основа здорового питания. Поддержание уровня глюкозы в крови, иммунной функции. Повышение содержания инсулина в крови.
презентация [2,1 M], добавлен 15.02.2014История развития лекарственных форм. Номенклатура и классификация лекарственных форм. Порошки и их производные. Капсулы, облатки, таблетки. Оригинальные формы лекарственных средств на основе порошков. Современные лекарственные формы на основе порошков.
курсовая работа [65,2 K], добавлен 13.03.2016Продукты жизнедеятельности пчел: мед, прополис, маточное молочко, перга. Яды змей и их применение в медицине. Продукты переработки органов и тканей крупного рогатого скота: панты, препараты из других органов животных. Лечение пиявками - гирудотерапия.
курсовая работа [47,4 K], добавлен 29.03.2010Строение и химические свойства пиридина. Противотуберкулезные лекарственные средства из группы пиридин-4-карбоновой (изоникотиновой) кислоты. Химиотерапевтические средства противотуберкулезного действия. Применение ниаламида в психиатрической практике.
презентация [161,4 K], добавлен 31.01.2015Лекарственные средства, влияющие на регуляцию нервных функций организма; виды нервов. Поверхностная, проводниковая, инфильтрационная анестезии; местные анестетики: вяжущие, адсорбирующие и обволакивающие средства; раздражающие и стимулирующие вещества.
реферат [19,7 K], добавлен 07.04.2012Строение, классификация антарценпроизводных, их физические и химические свойства. Локализация и динамика накопления в растениях соединений феенольной природы. Приготовление и фармакологическое действие сырья, содержащего производные хризацина и ализарина.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 17.11.2010Диуретики — вещества, которые увеличивают диурез (мочеотделение). Средства, нарушающие функцию эпителия почечных канальцев. Препараты, улучшающие кровообращение в мозге, их особенности и классификация. Лекарственные средства для регуляции кровообращения.
реферат [24,2 K], добавлен 22.04.2012Сульфаниламидные препараты, механизм их химиотерапевтического действия. Производные хинолона. Синтетические антибактериальные средства разного химического строения: производные нитрофурана, нитроимидазола, 8–оксихинолина. Применение препаратов в медицине.
реферат [20,6 K], добавлен 07.04.2012Первые шаги врачевания и целебные средства. Биография Ибн Сины, персидского врача, ученого, философа и поэта. Заслуги Ибн Сины в области медицины. Основное содержание книг "Канона врачебной науки". Лекарственные средства, разработанные Авиценной.
курсовая работа [28,6 K], добавлен 05.11.2012Особенности распределения глюкозы в крови. Краткая характеристика сути основных современных методов определения глюкозы в крови. Методики усовершенствования процесса измерения уровня глюкозы в крови. Оценка гликемии при диагностике сахарного диабета.
статья [24,8 K], добавлен 08.03.2011Физико-химические и фармакологические свойства производных тропана во взаимосвязи со структурой, методика анализа качества. Источники получения атропина и скополамина. Общие и частные реакции, количественное определение, применение, несовместимость.
презентация [152,5 K], добавлен 20.11.2014Антисептики - лекарственные вещества обеззараживающего действия. Лекарственные препараты, устраняющие болевые ощущения, воздействуя на центральную нервную систему. Анальгетики ненаркотического и наркотического действия. Спектр действия антибиотиков.
презентация [240,8 K], добавлен 04.09.2011Лекарственные препараты, производные пролина. Функции в структуре белка. Синтез каптоприла и эналаприла малеата. Фармакологическое значение лекарственных средств, производных пролина. Количественное определение каптоприла йодометрическим методом.
контрольная работа [30,2 K], добавлен 02.12.2014Классификация и распространение углеводов, их значение для жизнедеятельности человека. Использование рефрактометрии в анализе глюкозы. Анализ глюкозы как альдегидоспирта, влияние щелочей, окислителей и кислот на препараты. Стабилизация растворов глюкозы.
курсовая работа [690,1 K], добавлен 13.02.2010
