Размещено на http://www.Allbest.ru/

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

ФГБОУ ВО

Санкт-Петербургская Государственная академия ветеринарной медицины

Кафедра фармакологии

Специальность «Ветеринария»

Реферат

на тему:

Лекарственные препараты неорганической природы

Выполнила: Матвеева Надежда

Студентка 4 курса 3 группы ФВМ

Руководитель: Глушкова О.С.

Санкт-Петербург, 2016

Оглавление

• Введение
• Классификация лекарственных средств
• Вода
• Вода для инъекций
• Качественный анализ
• Препараты водорода пероксида
• Список литературы

Введение

Лекарственные препараты неорганической природы составляют значительную часть ассортимента лекарственных средств. Многообразие их применения обуславливается не только различным их составом, но и способами применения, лекарственными формами. Один и тот же состав лекарства может иметь различное медицинское применение, в тоже время, некоторые вещества с различным составом элементов в молекуле относятся к одной фармакологической группе. Поэтому, классификация имеет очень большое значение для исследования и использования огромного арсенала лекарственных средств.

Классификация лекарственных средств

- По химическому строению

- По действию на организм

1. Фармакологическая классификация - в ней отражается принципы преимущественного действия препарата на ту или иную физиологическую систему (сердечно-сосудистую, ЦНС и т.д.). В каждой из этих групп препараты классифицируются по химическому строению.

2. Фармакотерапевтическая классификация - в ней лекарственные средства группируются в зависимости от применения для лечения определенного заболевания. Внутри также проводится химическая классификация.

Таким образом, фармакологическая и фармакотерапевтическая классификации являются комбинированными. Их недостаток состоит в том, что в одну группу объединяют различные по химическому составу вещества.

3. Химическая классификация - лекарственные средства распределены в соответствии с их химической структурой. Недостаток - в одной группе могут оказаться вещества с различным фармакологическим действием.

В фармацевтической химии используют химическую классификацию, так как она позволяет изучать способы получения лекарственных веществ, установления связи между химической структурой и фармакологическим действием, разработки методов анализа этих лекарственных веществ, которые основаны на их физических и химических свойствах.

Химическая классификация

Неорганические лекарственные вещества:	Органические лекарственные вещества:
- оксиды	- производные алифатического ряда
- минеральные кислоты	- производные алициклического ряда
- гидроксиды	- производные ароматического ряда
- соли	- производные гетероциклического ряда
- комплексные соединения	- углеводороды и их галогенпроизводные
- элементы периодической системы.	- спирты
	- альдегиды
	- кетоны
	- органические кислоты.

В фармацевтической химии допускаются отклонения от химической классификации, например, при изучении биологически активных природных веществ выделяют группы алкалоидов, витаминов, гормонов и т.д. Внутри группы все биологически активные вещества делятся на подгруппы по химической структуре. Алкалоиды делятся на производные тропана, пурина, хинолина и т.д. Терпены делятся на моноциклические и бициклические. Витамины, кроме того, имеют и буквенную внутригрупповую классификацию, например, витамины группы А, D или В, витамин С, Е.

Вода

В соответствии с требованиями НД различают воду очищенную и воду для инъекций, сходные по внешним признакам и способам использований.

H₂O - Вода очищенная

ФС 42-2619-97, Aqua purificata

Описание. Бесцветная, прозрачная жидкость без вкуса и запаха. рН = 5,0-7,0

Получение

Дистилляцией, или ионным обменом, или обратным осмосом, иногда эти методы комбинируют.

Доброкачественность

1. Сухой остаток - 100 мл воды выпаривают на водяной бане, сушат при 100-105⁰С до постоянной массы (не должно быть более 0,001%).

2. Восстанавливающие вещества - добавляют к воде раствор KMnO₄ и H₂SO_{4 р.}, кипятят 10 мин; розовое окрашивание должно сохраниться (то есть не должно быть примеси).

3. Диоксид углерода определяют добавлением известковой воды; не должно быть помутнения в течение 1 часа (т.е. недопустимая примесь).

4. Нитриты и нитраты - добавляют свежеприготовленный раствор дифениламина в концентрированной серной кислоте; не должно быть голубого окрашивания.

5. Соли аммония - добавляют реактив Несслера, сравнивают с эталоном (1 мл эталонного раствора Б на соли аммония + 9 мл H₂O + реактив Несслера).

Допускается 0,00002% примеси.

6. Хлориды - открывают раствором AgNO₃ в среде HNO_{3 разв.}; не должно быть опалесценции.

7. Сульфаты - открывают раствором BaCl₂ в среде HCl _разв.; не должно быть помутнения.

8. Кальций - обнаруживается (NH₄)₂C₂O₄ в присутствии аммиачного буфера; не должно быть помутнения.

9. Тяжелые металлы - открывают раствором Na₂S в среде CH₃COOH_р.; не должно быть окрашивания по оси пробирки на белом фоне.

10. Микробиологическая чистота (не более 100 микроорганизмов на 1 мл) и полное отсутствие бактерий семейства Enterobacteriaceae, Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa.

Применение, хранение

Используют воду свежеприготовленную, или хранят в закрытых ёмкостях. Для приготовления стерильных не инъекционных лекарственных средств, изготавливаемых асептически, воду необходимо стерилизовать. Применяют как растворитель для приготовления лекарственных средств.

Вода для инъекций

фармакологический лекарственный вода водород пероксид

Aqua pro injectionibus

Получают дистилляцией или обратным осмосом. Вода для инъекций должна выдерживать испытания, приведенные в статье «Вода очищенная», должна быть апирогенной, не должна содержать антимикробных веществ и других добавок. Определяют пирогенность. Используют свежеприготовленной или хранят при температуре 5-10⁰С или 80-95⁰С в закрытых емкостях, но не более 24-х часов. На этикетке должно быть обязательно указано, что содержимое не простерилизовано. Используют как растворитель для приготовления инъекционных лекарственных средств. Для инъекционных лекарственных форм, которые изготавливают в асептических условиях и не подвергают последующей стерилизации используют стерильную воду для инъекций.

Препараты водорода пероксида

Жидкие, твердые

3% раствор H₂O₂ Mg перекись, гидроперит

H2O2 Состав: пергидроля 10,0 г антифибрина или бензоата натрия 0,05 г воды до 100 мл	Водорода пероксид Раствор водорода пероксида разведенный Solutio Hydrogenii peroxydi diluta

Описание. Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, кислой реакции

MgO_2, MgO

Магния перекись (Magnesii peroxydum)

Описание. Растворимость. Белый мелкий порошок, без запаха, почти не растворим в воде и спирте. Содержит 25% перекиси магния. При растворении в минеральных кислотах выделяется H₂O₂.

H₂N-C-NH₂ H₂O₂

¦

О

Гидроперит (Hydroperitum)

Описание. Растворимость. Твердое вещество белого цвета, растворимое в воде. Содержит 33-35% H₂O₂ и мочевину_. Гидроперит легко разлагается при растворении в воде с образованием H₂O₂.

Получение

Пероксид водорода получен впервые в 1818 году при действии серной кислоты на перекись бария:

BaO + H₂SO₄> H₂O₂ + BaSO₄ v

В настоящее время пероксид водорода получают электрохимическим окислением 50%-ного раствора H₂SO₄ при температуре 5-8 ⁰ С. Процесс электролиза происходит по схеме:

H₂SO₄ + H₂O - H₃O⁺ + HSO₄ ^-

Катод Анод

катион оксония:

2 H₃O⁺ + 2 к ? 2 H₃

Oгидросульфат ион:

2 HSO₄^- - 2к > 2 HSO₄

2 H₃O > 2 H₂O + H₂ ^ 2 HSO₄ > H₂S₂O₈

надсерная кислота

ќ = 70^о С

H₂S₂O₈ + 2 H₂O > H₂O₂ + 2 H₂SO₄

Получают разбавленные растворы H₂O₂, их перегоняют в вакууме при 38 мм рт. ст. и при t^о = 70⁰С, затем концентрируют до 30-60% растворов.

Магния перекись получают при взаимодействии оксида магния и перекиси водорода при температуре 7-8⁰С:

MgO + H₂O₂ > MgO₂ · MgO + H₂O

Промывают спиртом и сушат в вакууме при 45-50⁰С.

Гидроперит получают сочетанием эквимолярных количеств мочевины и перекиси водорода с добавлением консерванта - 0,08% - ного раствора лимонной кислоты.

H₂N-C-NH₂ + H₂O₂ > H₂N-C-NH₂ • H₂O₂

¦ ¦

О О

Качественный анализ

Водорода пероксид

1. Кислотно-основные свойства:

H₂O₂ представляет собой очень слабую кислоту:

H₂O₂ - H⁺ + HO₂

Соли H₂O₂ неустойчивы:

MgO₂ + 2 HCl > MgCl₂ + H₂O₂

2. Окислительно-восстановительные свойства:

H₂O₂ является одновременно и окислителем и восстановителем:

H₂O₂ + 2? + 2H⁺> 2 H₂O

H₂O₂ - 2? > 2H⁺ + O₂ ^

Окисление в кислых растворах протекает медленнее, чем в щелочных.

Окислительные свойства:

H₂O₂ + 2 KI + H₂SO₄ + хлорофом > I₂ + 2H₂O + K₂SO₄

фиолетовый

хлороформный слой

Восстановительные свойства:

5 H₂O₂ +2 KMnO₄ +3 H₂SO₄> 2 MnSO₄ +5 O₂^ +K₂SO₄+ 8 H₂O

обесцвечивание

Так как пероксид водорода и окислитель, и восстановитель, то он легко вступает в реакции самоокисления-самовосстановления, при этом разлагается с выделением кислорода:

H₂O₂ + H₂O₂ > 2 H₂O + O₂^

Пероксид водорода быстро разлагается в щелочной среде, поэтому щелочность стекла, температура, свет и катализаторы (ионы тяжелых металлов) являются причинами изменения концентрации растворов.

3. Реакция образования надхромовых кислот зависит от температуры, pH и концентрации пероксида водорода:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ > H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

двухромовая кислота

H₂Cr₂O₇ + H₂O₂ > H₂Cr₂O₈ + Н₂О

надхромовая кислота

Образуются окрашенные в синий цвет перекисные соединения, растворимые в эфире. Это смесь надхромовых кислот и пероксида хрома.

7. Подлинность магния пероксида доказывают реакциями на ион магния и на пероксид водорода: MgO₂ + HCl > MgCl₂ + H₂O₂

MgCl₂ + NaHPO₄ + NH₄OH + NH₄Cl > NH₄MgPO₄ v + 2NaCl

белый

8. Качество пергидроля определяют по мочевине и также по пероксиду водорода:

t= 150-160⁰C

H₂N-C-NH₂ > NH = C = O + H₂N-C-NH₂ > биурет + CuSO₄ + KOH >

образуются

¦ - NH₃^ ¦

О О

мочевина изоциановая кислота

растворимые внутрикомплексные соли фиолетового цвета.

Доброкачественность

H₂O₂: - кислотность: должно уйти не более 1,5 мл 0,1 н NaOH, Ind метиловый оранжевый;

- сухой остаток не более 0,05%.

MgO₂: допустимы : Cl^-, SO₄^2-, Fe, Ca²⁺, As, тяжелые металлы.

Количественное определение

H₂O₂:

1) Перманганатометрия. Метод основан на восстанавливающих свойствах водорода пероксида. Содержание H₂O₂ в препарате 2,7 - 3,3 %.

2) Йодометрия основана на окислительных свойствах водорода пероксида.

MgO₂: MgO₂·MgO + H₂SO₄ > MgSO₄ + H₂O₂,

далее определяют водорода пероксид. Должно быть не более 25 % магния пероксида.

Гидроперит (tb): определяют содержание водорода пероксида йодометрическим методом, а стабилизатора натрия бензоата - ацидиметрией.

Должно быть не менее 0,48 г H₂O₂ в таблетке массой 1,5 г.

Хранение

Хранят в склянках с притертой стеклянной пробкой, в прохладном, защищенном от света месте (3 % раствор), твердые вещества в сухом месте в хорошо укупоренной таре, при комнатной температуре.

При неправильном хранении водорода пероксида может быть взрыв:

2 H₂O₂ + ок-ли +в.ва + т.м. + следы щелочей

> 2 H₂O + O₂^ + 188,55 кДж

Ингибиторами этой реакции являются фосфорная, щавелевая, барбитуровая кислоты, мочевина, ацетанилид и др.

При наличии влаги гидроперит образует водорода перекись, а магния пероксид - кристаллогидраты

MgO₂ • H₂O или MgO₂• 2H₂O.

Применение

Применяют как антисептики - 3% раствор пероксида водорода для промываний, полосканий. Одна таблетка гидроперита 1,5 г соответствует 15 мл 3%-ного раствора пероксида водорода. Магния пероксид применяют как антисептик ЖКТ по 0,25-0,5 г.

Список литературы

1. Технология лекарственных форм в 2-х томах. Учебник для вузов. Т. 17 Под ред. Т.С. Кондратьевой, - М.: Медицина, 1991, с.496.: ил., т.2. Под ред. Л.А. Ивановой - М.: Медицина, 1991, - 544 с: ил.

2. Государственная фармакопея СССР. Вып. 1,2. МЗ СССР - 11-е изд., доп. - М.: Медицина, 1987.

3. Государственная фармакопея СССР. - X изд. - М.: Медицина, 1986.

4. М.Д. Машковский. Лекарственные средства. В 2-х томах. Изд.13. Харьков Торсинг. 1997. - ч. 1,2.

5. Руководство к лабораторным занятиям по аптечной технологии лекарственных форм./ Под ред. Т.С. Кондратьевой. - М.: - Медицина, 1986.-271 с.

Размещено на Allbest.ru

...