Урок на тему: "Важнейшие химические понятия. Основные классы неорганических соединений"

Размещено на http://www.allbest.ru

Размещено на http://www.allbest.ru

1. Цель урока

Повторить и закрепить знания о важнейших химических понятиях, об основных классах неорганических соединений, о составе и строении оксидов, кислот, оснований и солей, их классификации.

Образовательные:

· вызвать объективную необходимость изучения нового материала; систематизировать ранее изученный материал.

Развивающие:

· развивать умение составлять формулы сложных веществ, давать названия веществам.

Воспитательные:

· формировать добросовестное отношение к учебному труду, положительную мотивацию к учению;

· способствовать воспитанию гуманности, дисциплинированности, эстетического восприятия мира.

Средства обучения:

· Эмоциональные: интерес;

· Интеллектуальные: анализ, сравнение, сопоставление.

Методы обучения:

· Словесный: объяснительная беседа, рассказ;

· Наглядно-образный.

Оборудование: рисунки учебника, книги.

Тип урока: урок изучения нового материала, комбинированный.

Метапредметные связи:

Регулятивные:

· фиксировать индивидуальное затруднение в проблемном действии;

· самостоятельно решать задачи, используя имеющиеся знания;

· контролировать свою деятельность по ходу выполнения задания.

Познавательные:

· работать с разными видами информации и ориентироваться в ней;

· выполнять действия по образцу;

· использовать знаково-символичные средства при сворачивании и разворачивании информации;

· задавать проблемные вопросы в ходе исследовательской деятельности и отвечать на них;

· развивать умение анализировать, сравнивать, сопоставлять и обобщать.

Личностные

· осознание необходимости учения;

· осознавать необходимость в соблюдении правил техники безопасности;

· работать над самооценкой и адекватным пониманием причин успеха/неуспеха в учебной деятельности;

· учиться проявлять самостоятельность в разных видах деятельности;

· работать над осознанием ответственности за общее дело;

· учиться выражать свое мнение.

2. План урока

1) организационный момент,

2) актуализация знаний,

3) изучение нового материала,

4) закрепление знаний,

5) рефлексия,

6) домашнее задание.

3. Ход урока

1. Организационный момент:

v Приветствие

v Проверка отсутствующих.

v Наличие на партах необходимых материалов к уроку.

v Учащимся сообщаются цели и структура урока.

2. Актуализация знаний

Задание 1. Выписать отдельно оксиды, основания, кислоты, соли: NaOH, HNO3, CaCO3, MgO, SO2, BaCI2, AI(OH)3, H2SO4, CuO, K3PO4, Fe(OH)2, H2CO3

Оксиды:

Кислоты:

Соли:

Задание 2. Составить формулы солей:

Хлорид железа (III)

Нитрат бария

Сульфат алюминия

Карбонат натрия

Фосфат кальция

3. Изучение нового материала

План:

1. Химические понятия и законы.

2. Валентность.

3. Важнейшие классы органических соединений

1. Химические понятия и законы.

Одним из важнейших понятий в химии - химический элемент - это вид атомов (химически не связанных друг с другом) с одинаковым зарядом ядра. Н/р: химический элемент водород ( Н), азот (N), кислород (О). Эти буквы химических элементов приняты за химические знаки или химические символы.

Табл. 1. Что обозначает химический символ?

Если требуется обозначить не один, а несколько атомов, то перед химическим знаком ставят соответствующую цифру, которая называется - коэффициентом. Н\Р: три атома водорода - 3Н, пять атомов железа - 5 Fe и т.д.

Выясним, какую информацию можно получить по его химической формуле:

Табл. 2

В химии выделяют три основных закона:

1. Закон постоянства состава веществ: каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав. На основе этого закона можно произвести различные расчеты.

Например: определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.

2. Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. (Н\р - в колбу поместить немного фосфора, закрыть пробку и взвешать на весах. Затем колбу с фосфором нагреть. О том, что произошла химическая реакция судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора (V). При вторичном взвешивании убеждаемся, что в результате реакции масса веществ не изменилась).

3. Закон Авагадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Из этого закона следует, что моль газа при н.у. имеет объем 22,4л. Этот объем называют молярным объемом газа.

2. Валентность - это свойства атомов химического элемента присоединять определенное число атомов других химических элементов.

Например: атом водорода не может присоединить более одного атома другого элемента, поэтому валентность водорода принята за единицу.

НCl, H2O, NH3, CH4

Табл. 3. Валентность элементов

Задание: составить химические формулы веществ: оксид калия (К2О), хлорид алюминия (III) - АlСl3, оксид алюминия (III) - Аl2O3.

3. Основные типы химических реакций: можно разделить на четыре типа:

1) Разложение; 2) соединения; 3) замещение; 4) обмена

4. Важнейшие классы органических соединений

Выделяют 4 класса неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты и соли.

1. оксиды - это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды классифицируют на основные и кислотные.

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными (СаО, СuО).

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными (Р2О5, SО3).

2. основания - сложные вещества, в составе которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами (например: КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.

Они делятся на растворимые в воде (щелочи) LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 и нерастворимые Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2.

3. кислоты - сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Табл. 4. Формулы некоторых кислот и кислотных остатков

образовательный урок химический кислотный

4. соли - это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

Например: соли соляной кислоты HCl - хлориды (NaCl - хлорид натрия);

соли серной кислоты Н2SO4 - сульфиды (K2SO4- сульфат калия)

соли азотной кислоты НNO3 - нитраты (Ca(NO3)2- нитрат кальция)

соли угольной кислоты Н2CO3 - карбонаты (Na2CO3- карбонат натрия)

соли ортофосфорной кислоты Н3PO4 - ортофосфаты (K3PO4- ортофосфат калия)

4. Общее закрепление знаний:

- Ребята, у кого есть вопросы?

- А сейчас мы выполним упражнения для закрепления.

Задание 1. Из списка веществ выберите оксиды и дайте им названия: BaO, CaS, NaCl, Na2O, CO, H2SO4, AgCl, NO2, H3PO4, ZnO.

Задание 2. Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их: MgO, Al2O3, P2O5, K2O.

Задание 3. На основании данных значений валентности выберите из списка веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II).

Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия:

I II IV IV III IV I III

NaO, CaO, MnO4, CO2, B2O3, SiO4, Li2O, AlO3.

Задание 4. Допишите уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с кислотами:

МgO+ Н2SO4=

CaO+H2O=

SO3+NaOH=

СО2+Н2О=

BaO+CO2=

ВаСО3+SiO2=

Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N2O5 и Al2O3.

5. Рефлексия. Подведение итогов урока.

§ Что вам показалось наиболее интересным?

§ Что больше всего запомнилось?

§ Что вызвало затруднение?

§ Что удивило?

v Выставление оценок.

6. Домашнее задание.

Спасибо за работу! Урок окончен. До свидания.

Размещено на Allbest.ru