Розчини. Гідроліз солей
Аналіз процесів, що протікають у розчинах. Електролітична дисоціація речовин. Теплові явища процесу розчинення твердих речовин в рідинах. Вплив температури та тиску на процес розчинення. Складання повних і скорочених йонно-молекулярних рівнянь реакцій.
| Рубрика | Педагогика |
| Вид | конспект урока |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 14.03.2017 |
| Размер файла | 20,5 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Урок
Тема: РОЗЧИНИ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
Мета: актуалізувати знання курсантів про процеси, що протікають у розчинах; узагальнити знання курсантів про електролітичну дисоціацію речовин; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених йонно-молекулярних рівнянь реакцій; розвивати вміння передбачати та визначати рН середовища розчинів солей.
Обладнання й матеріали: таблиця розчинності солей.
Базові поняття й терміни: розчин, розчинність, концентрація розчину, масова частка, полярність, нормальність, гідроліз солей, рН середовища.
Тип уроку: повторення й систематизація знань; вивчення нового.
Розчини - це однорідні гомогенні системи, які складаються з молекул розчинника, розчиненої речовини і продуктів їх взаємодії.
Розчинністю називається здатність речовини розчинятися в даному розчиннику при даній температурі.
Як відбувається розчинення твердих речовин в рідинах
Коли кристал твердої речовини вносять до рідини, від його поверхні відриваються окремі молекули. Останні завдяки дифузії рівномірно розподіляються по всьому об'єму розчинника. Ті молекули, які перейшли до розчину, ударяються о поверхню ще нерозчиненої речовини, знову притягуються до нього і входять до складу кристалу. І це виокремлення молекул з розчину буде відбуватися тим сильніше, чим більше буде концентрація розчину. А так як остання при розчиненні речовини збільшується, то накінець настане момент, коли швидкість розчинення речовини буде дорівнювати швидкості кристалізації.
Нерозчинена речовина - речовина в розчині
Такий розчин, в якому розчинена речовина знаходиться в рівновазі з речовиною, яка розчиняється, називається насиченим.
Насиченими розчинами користуються досить рідко. В більшості випадків використовують ненасичені розчини.
Важливою характеристикою будь-якого розчину є відносний вміст у ньому розчиненої речовини і розчинника, що називається концентрацією. На практиці використовують такі способи вираження концентрації:
1. Масова (об'ємна) частка - відношення маси (об'єму) розчиненої речовини до загальної маси (об'єму) розчину:
Частки виражають у частинах від одиниці або у відсотках.
2. Молярна концентрація - відношення кількості розчиненої речовини до об'єму розчину:
. [моль/л].
3. Молярна концентрація еквівалентів (нормальна концентрація) - відношення кількості еквівалентів розчиненої речовини до об'єму розчину:
(моль/л, або н),
де ME - молярна маса еквівалентів розчиненої речовини, m1 (m2) - маса розчиненої речовини (розчинника), г; M1 - молярна маса розчиненої речовини, г/моль; V - об'єм розчину, л; н1 - кількість молів розчиненої речовини (розчинника).
Стадії процесу розчинення:
1) стадія дифузії (рівномірне розподілення молекул розчинника і розчиненої речовини);
2) стадія орієнтації молекул розчинника і розчиненої речовини - молекули води орієнтуються навколо молекул натрій хлориду;
3) стадія розриву кристалічної гратки -
Діелектрична стала (е) - показує, в скільки разів сила взаємодії зарядів в вакуумі більше, ніж в іншому середовищі. Наприклад,
е(Н2О)=81
е(ацетону)=20.
Це означає, що в воді сила взаємодії зарядів у 81 раз слабішає і молекули води розривають молекулу натрій хлориду.
4) Катіони і аніони оточуються молекулами розчинника (води) - стадія гідратації, якщо розчинником виступає вода, або стадія сольватації - якщо розчинник - інша речовина.
Перші три стадії - фізичний процес, раніше вважали, що розчинення - це фізичний процес. Лише четверта стадія є хімічним процесом. Д.І. Мендєлєєв захистив докторську дисертацію на тему: «Розчинення етилового спирту у воді». Він відкрив четверту стадію дисоціації.
Теплові явища процесу розчинення
Ви знаєте, що при гасінні вапна виділяється велика кількість тепла. При розчиненні сульфатної кислоти також виділяється тепло.
В процесі розчинення інших речовин теплота поглинається (NH4NO3, NH4Cl).
Перші три стадії (дифузії, орієнтації молекул розчинника навколо розчиненої речовини, руйнування кристалічної гратки) - це фізичні процеси, які протікають з поглинанням теплоти.
Стадія гідратації - це хімічний процес - тепло виділяється.
В залежності від того, яка стадія переважає, такий і буде ефект хімічної реакції.
Вплив температури та тиску на процес розчинення
Розчинність солей збільшується із збільшенням температури (цукор в холодній чи гарячій воді, сіль).
Залежність муж розчинністю та температурою позначають графічно - у вигляді кривих розчинності.
Тиск на розчинність твердих речовин не впливає.
Для газів: при кип'ятінні води виділяються бульбашки кисню. Тобто при збільшенні температури розчинність газів зменшується.
При зменшенні тиску розчинність газів збільшується (кесонова хвороба).
розчин електролітичний дисоціація реакція
Гідроліз солей
Гідроліз - взаємодія іонів солі з іонами води, що приводить до утворення слабкого електроліту.
Досвід показує, що розчини середніх солей мають лужну, кислу або нейтральну реакцію, хоча вони і не містять ні водневих, ні гідроксильних іонів. Це явище пояснюється тим, що сіль можна представити як результат взаємодії кислоти та основи.
Класифікація електролітів
|
Слабкі електроліти |
Середньої сили електроліти |
Сильні електроліти |
|
|
Дисоціюють на іони частково. Кислоти H2CO3; H2S; HNO2; HClO; HCN; H2SiO3. Основи нерозчинні у воді, а також NH4OH. |
H2SO3; H3PO4 |
Дисоціюють на іони повністю. H2SO4; HNO3; HCl; HI; HBr; HClO4; HMnO4. Луги - гідроксиди лужних і лужно-земельних металів. Розчини майже усіх розчинних солей. |
Розглянемо процес гідролізу:
Чи всі солі гідролізують?
1. Сіль утворена сильною основою та слабкою кислотою (Na2CO3)
Na2CO3 + HOH= NaOH + NaHCO3
CO32- + H2O = HCO3- + OH-
pH > 7 реакція лужна
При розчиненні солей у воді може утворюватися кисле, лужне або нейтральне середовище. Показником реакції середовища є величина, яку позначають як рН розчину.
рН =-lgC(H+).
Концентрація Гідроген-іонів може змінюватися від 1 до 14.
Якщо рН < 7, це кисле середовище
pH > 7, це лужне середовище
рН = 7, це нейтральне середовище
Висновок: 1) натрій карбонат гідролізує.
2) гідроліз відбувається по аніонному механізму.
3) pH > 7, це лужне середовище
2. Сіль утворена слабкою основою та сильною кислотою (CuCl2)
CuCl2 + HOH= HCl + CuOHCl
Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+
рН < 7 реакція кисла
Висновок: 1) купрум хлорид гідролізує.
2) гідроліз відбувається по катіонному механізму.
3) рН < 7, це кисле середовище
3. Сіль утворена слабкою основою та слабкою кислотою (MgS)
MgS + 2HOH = Mg (OH)2 + H2S
Mg2+ + S2- + H2O = Mg(OH)2 + H2S
рН=7 реакція нейтральна
Висновок: 1) ферум сульфід гідролізує.
2) рН = 7, це нейтральне середовище
Солі утворені сильною основою та сильною кислотою не гідролізують: KCl, NaNO3, NaCl, Na2SO4, K2SO4.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Розробка уроку з вивчення періодичної системи хімічних елементів. Електролітична дисоціація кислот, лугів, солей. Обчислення за хімічним рівнянням маси, об’єму, кількості речовини. Приготування розчину солі із заданою молярною концентрацією речовини.
конспект урока [29,6 K], добавлен 30.12.2010Історія та призначення NetLogo. Аналіз найбільш поширених помилок учнів при складанні реакцій йонного обміну в йонно-молекулярному вигляді. Використання моделювання при вивченні органічної хімії за програмою "Органічна хімія. Транспортні системи".
курсовая работа [6,1 M], добавлен 15.03.2014Процес запам’ятовування як чинник міцності знань. Сутність та зміст процесів запам’ятовування, основні підходи до їх розвитку. Розвиток процесів запам’ятовування у масовому педагогічному досвіді. Шляхи розвитку процесів запам’ятовування в учнів.
дипломная работа [183,0 K], добавлен 20.10.2009Професійна підготовка фахівців як процес "виробництва" інтелектуального продукту. Шляхи удосконалення організації навчання у вищих навчальних закладах. Аналіз модульно-розвиваючих програм навчання у контексті європейської інтеграції в Болонський процес.
статья [13,3 K], добавлен 14.05.2011Проведення нетрадиційних форм навчання в учбових закладах. Урок-конференція як одна з цих форм організації навчально-виховного процесу з хімії в школі. Вивчення теми "Попередження забруднення довкілля при використанні органічних речовин в побут".
дипломная работа [458,2 K], добавлен 19.08.2014Система освіти як об’єкт глобалізації. Вплив освітніх реформ на зміст підготовки фахових психологів у вітчизняних вищих навчальних закладах. Впровадження інформаційно-комп’ютерних технологій у навчальний процес. Наближення до світових освітніх стандартів.
статья [19,1 K], добавлен 31.08.2017Болонський процес — структурне реформування національних систем вищої освіти країн Європи, зміна освітніх програм та інституцій; плюси і мінуси введення ступеневої системи, критика, проблеми. Аналіз поглядів на впровадження Болонського процесу в Україні.
контрольная работа [31,1 K], добавлен 02.12.2012Стимулювання навчальної діяльності як наукова проблема. Аналіз ефективності різних методів стимулювання навчальної діяльності молодших школярів в практиці сучасної початкової школи. Вплив експериментальної методики на результативність навчального процесу.
дипломная работа [3,5 M], добавлен 08.11.2009Аналіз психологічної літератури про процеси пам'яті. Процеси пам'яті та їх характеристика. Розвиток процесів пам'яті учнів різного віку. Психологічні особливості удосконалення процесів пам'яті у шкільній практиці. Методи удосконалення процесів пам'яті на
курсовая работа [40,4 K], добавлен 08.01.2005Циклічний характер навчання. Теоретичне обґрунтування сутності процесу навчання та засоби його активізації. Трактування поняття "процес навчання" у науковій літературі. Вивчення стану проблеми активізації процесу вивчення біології у середній школі.
курсовая работа [42,6 K], добавлен 06.11.2009Задачі економічного змісту. Розв’язування квадратних рівнянь. Застосування формули коренів квадратного рівняння та теореми Вієта. Праця учнів за алгоритмом. Завдання на кмітливість та нестандартне мислення. Обчислення кількості можливих комбінацій.
конспект урока [42,1 K], добавлен 21.02.2011Навчальний процес як організаційна форма існування суспільних явищ, його загальні характеристики, критерії і закономірні властивості. Призначення і зміст окремих структурних компонентів дидактичного процесу. Освітня, виховна і розвиткова функції навчання.
контрольная работа [37,5 K], добавлен 26.09.2010Аналіз соціальної педагогічної діяльності по запобіганню токсикоманії і алкоголізму у дітей і підлітків. Форми і методи запобігання негативним звичкам у дітей. Розробка профілактичного заняття і заходів по зниженню вживання психотропних речовин дітьми.
курсовая работа [54,7 K], добавлен 26.12.2010Концепція вдосконалення освітнього процесу на економічних факультетах класичних університетів України в контексті Болонського процесу. Вимоги до організації процесу освіти. Положення про індивідуальний навчальний план студента і результати його виконання.
реферат [24,0 K], добавлен 28.04.2010Глобальні тенденції у світовій системі освіти. Структура системи світової вищої освіти. Значення європейських інтеграційних процесів. Глобальний процес інтеграції до європейського освітнього простору. Синтез науки через створення найбільших технополісів.
реферат [26,3 K], добавлен 10.02.2013Подолання явища низькостатусності серед членів учнівського колективу - одне із основних завдань у педагогіці, важлива соціальна проблема. Причини виникнення процесу дезадаптації учнів у класі, що призводить до зміни статусу, вплив його наслідків на життя.
статья [18,3 K], добавлен 07.07.2014Зміст педагогічного поняття "виховання" як суспільно-історичного явища. Предмет виховного впливу. Теорія виховання як наукова і навчальна дисципліна. Мотиваційні якості особистості вихованця. Постійний, опосередкований та змінний виховний вплив.
контрольная работа [18,4 K], добавлен 24.10.2010Болонський процес - процес перебудови вищої освіти, який є складовою історичного розвитку Європейського Союзу. Введення у навчання системи переведення і накопичення кредитів. Гармонізація системи європейської вищої освіти. Реформування освіти України.
контрольная работа [99,7 K], добавлен 16.02.2011Інформаційно-технологічне середовище як основоположний елемент сучасної школи. Позитивні і негативні сторони інформатизації сучасного суспільства. Впровадження новітніх інформаційних технологій у навчально-виховний процес, програми і їх реалізація.
реферат [20,8 K], добавлен 10.06.2011Актуальність проблеми Болонського процесу в контексті об’єднання Європи. Історія інтеграції вищої освіти в Європі. Започаткування сучасного Болонського процесу та його основні цілі. Вступ України до Болонського процесу. Кредити ЕСТS і кредитна система.
реферат [26,9 K], добавлен 27.12.2006
