Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Областное государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «Белгородский строительный колледж»

Методическая разработка урока

Урок «Скорость химической реакции»

Подготовила: Воробьева О.Н.,

преподаватель химии и биологии

Требования ФГОС к разработке уроков

В основе Федерального Государственного Образовательного стандарта лежит системно-деятельный подход, включающий активную учебно- познавательную деятельность обучающихся, организованную методами и средствами развивающего обучения.

Успешная реализация ФГОС предполагает приобретение обучающимися универсальных учебных умений. Фундаментальным ядром развития универсальных учебных умений является проблемно - развивающее обучение, обеспечивающее разностороннее развитие личности. Поэтому модификация химического эксперимента должна быть направлена на разработку проблемных опытов и заданий.

Применение проблемных экспериментов дает возможность эффективнее использовать химический эксперимент, сделать обучение индивидуально ориентированным. Студенты при этом получают более точную и целостную картину изучаемых явлений и процессов, выявляют новые причинно - следственные связи в изучаемом материале, учатся планировать и организовывать свою учебную деятельность, использовать знания в новых ситуациях.

При работе в группе участник получает возможность понять и изменить собственную личность, повысить уверенность себе.

Мысленный эксперимент обладает большим познавательным значением, для него характерны продумывание, выдвижение гипотез, составление плана решения проблемы и высокая активность учащихся.

Наиболее «удачным» сценарием современного урока является его обобщенно-графическое выражение, а именно технологическая карта урока, как современная форма планирования педагогического взаимодействия учителя и студента, дающая возможность отразить деятельностную составляющую взаимодействия всех участников учебного процесса.

Технологическая карта помогает учителям проецировать свою деятельность на уроке; позволяет увидеть учебный материал целостно и системно, проектировать образовательный процесс по освоению темы с учетом цели освоения курса, гибко использовать эффективные приемы и формы работы с обучающимися на уроке, согласовать действия учителя и студента, организовать самостоятельную деятельность студентов в процессе обучения; осуществлять интегративный контроль результатов учебной деятельности.

Из приведенных характеристик созданной технологической карты урока, очевидно, что она соответствует основным требованиям реализации ФГОС в образовательном процессе.

Тема урока: «Скорость химической реакции»

Форма урока: комплексное использование различных форм: беседа, применение ИКТ, тестирование, индивидуальная и фронтальная работа студентов, работа в группах, эксперимент.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний и способов деятельности.

Методическое обеспечение урока: на основе личностно-ориентированной технологии, деятельностного подхода в обучении создаются условия для повторения и изучения понятия скорость химической реакции, факторов, влияющих на скорость химической реакции. Формирование способности к рефлексии, фиксирование собственных затруднений, выбора способа деятельности студентов, формирование способности к осуществлению контроля и коррекции.

Средства обучения: оборудование для демонстраций зависимости скорости реакции от различных факторов, таблица «Скорость химической реакции», индивидуальные раздаточные карточки, опорный конспект «Скорость химической реакции», мультимедийный проектор, презентация «Скорость химической реакции», химический эксперимент.

Приемы и методы формирования общеучебных умений и навыков: проблемная постановка вопросов, побуждение к исследовательской деятельности; планирование и обсуждение эксперимента для формирования познавательный УУД, регулятивных УУД (анализ и синтез изучаемых явлений), работа с учебником для составления ответов на вопросы, работа в группе, выполнение тестовых заданий, решение экспериментальных задач.

Познававательные УУД: создать условия для повторения и изучения более подробно, чем в средней школе, понятия скорость химической реакции, факторов, влияющие на скорость химической реакции; разграничить понятия скорость гомогенной и гетерогенной реакции.

Коммуникативные, регулятивные УУД: формировать навыки решения тестовых задач аналогичных заданиям ЕГЭ; экспериментальных задач, работа с опорными конспектами и учебником. Развивать умение анализировать, обобщать и делать выводы, выслушивать товарища, уважать мнение оппонента; развивать стремление к познанию; развивать умение связанно излагать свои мысли; обучать умению вести диалог, аргументированно отстаивать свою точку зрения; развивать самостоятельность и умение сотрудничать; развитие внимания и любознательности; повышение интереса к изучаемому предмету, формирование научного мировоззрения.

Личностные УУД: формирование представлений о целостной, научной картине мира; совершенствовать культуру речи, умственного труда.

Технологическая карта урока

Сценарий урока

урок скорость химическая реакция

1. Целеполагание и мотивация

· Как называется тема, которую мы изучаем?

· Зачем в программе изучается эта тема?

· Можно ли управлять химическими реакциями? Для чего это нужно?

· Демонстрация опыта «Горение обычной ваты и ваты, обработанной смесью азотной и серной кислот»

ФОРМУЛИРУЕМ ТЕМУ УРОКА. Учитель выдаёт опорные конспекты «Скорость химической реакции».

2. Проверка домашнего задания

Проверка правильности решения домашнего теста (с комментариями).

Проверка задания №9 стр.126 (Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена 2С₂Н₂ + 5 О₂ = 4СО₂+ 2Н₂О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при использовании 1.12 л ацетилена?)

3. Первичное усвоение материала

1) Учитель предлагает выполнить задание, которое покажет уровень «остаточных» знаний студентов по теме «Скорость химических реакций»

Задание

В пробирку поместили железную пластину и прилили 20% раствор серной кислоты. Как повлияют ниже перечисленные действия на скорость химической реакции (ОТМЕТИТЬ ЗНАКАМИ ^илиv).

1. Содержимое пробирки подогрели.

2. Содержимое пробирки взболтали.

3. Добавили воды.

4. Заменили железную пластину на медную.

5. Заменили железную пластину железной стружкой.

6. Заменили серную кислоту на уксусную.

2) Учитель организует повторение понятий скорости реакции, гомогенные и гетерогенные реакции; факторов, влияющих на скорость химической реакции; изучение понятия энергия активации. Учитель напоминает студентам, что скорость реакции определяется числом столкновений взаимодействующих частиц, энергией этих столкновений или энергией активации. Вводит понятие «энергия активации», раскрывает значение этого понятия.

Многие возможные реакции практически не идут, так как высока энергия активации. Это имеет огромное значение для нашей жизни. Представьте, что бы случилось, если бы все термодинамически разрешенные реакции могли идти, не имея никакого энергетического барьера (энергии активации). Например, кислород воздуха прореагировал бы со всем, что может гореть или просто окисляться. «Пострадали» бы все органические вещества. Они превратились бы в углекислый газ и воду. Окружающий мир и мы с вами существуем благодаря наличию энергии активации, не позволяющей идти со значительной скоростью.

Можно ли менять скорость химической реакции? Зачем это нужно?

3) Выступления студентов.

4. Первичное закрепление материала.

Групповая экспериментальная работа.

Предложите и проведите эксперимент, доказывающий, что скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Предложите и проведите эксперимент, доказывающий, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.

Предложите и проведите эксперимент, доказывающий, что скорость химической реакции зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ. Дайте теоретическое обоснование этому явлению.

Предложите и проведите эксперимент, доказывающий, что скорость химической реакции зависит от температуры реагирующих веществ. Дайте теоретическое обоснование этому явлению.

Студенты планируют и проводят лабораторные опыты, обсуждают результаты опытов в группах, излагают выводы.

5. Выходной контроль. Применение знаний и способов действий.

Студенты «пошагово» выполняют итоговый тест. Учитель оценивает лучшие ответы студентов, организует работу по коррекции своих недочетов и ошибок.

Тест «Скорость химических реакций»

Вариант 1.

1. Скорость химической реакции между цинком (в гранулах) и раствором серной кислоты не зависит от:

1) концентрации серной кислоты;

2) размера гранул цинка;

3) давления;

4) температуры.

2. С увеличением давления возрастает скорость реакции между:

1) растворами нитрата серебра и хлорида натрия;

2) цинком и соляной кислотой;

3) водородом и кислородом;

4) этиловым спиртом и натрием.

3. Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что:

1) увеличивается концентрация реагирующих веществ;

2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ;

3) возрастает энергия активация процесса;

4) возрастают масса и объём реагирующих веществ.

4. Верны ли суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и расходуются при этом.

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и путь, по которому пойдёт реакция.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3)верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.

Тест «Скорость химических реакций»

Вариант 2.

1. Скорость химической реакции между порошковым железом и раствором серной кислоты не зависит от:

1) концентрации серной кислоты;

2) степени измельчения железа;

3) давления;

4) температуры.

2. С увеличением давления возрастает скорость реакции между:

1) растворами нитрата серебра и соляной кислоты;

2) железом и соляной кислотой;

3) водородом и азотом;

4) метиловым спиртом и натрием.

3. Применение технологии «кипящего слоя» на производстве способствует увеличению скорости промышленных процессов потому, что:

1) увеличивается концентрация реагирующих веществ;

2) увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ;

3) возрастает энергия активация процесса;

4) возрастают масса и объём реагирующих веществ.

4. Верны ли суждения о катализаторах?

А) Это вещества, которые замедляют химические реакции.

Б) Это вещества, которые изменяют скорость химической реакции и не расходуются при этом.

1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.

6. Информация о домашнем задании

7. Подведение итогов урока. Рефлексия

Учитель уточняет, достигли ли мы цели, которые ставили в начале урока.

1) Учитель предлагает студентам еще раз выполнить самостоятельную работу начала урока и исправить, если они были, ошибки.

2) С помощью табличек с цифрами 1,2,3,4 продемонстрируйте степень понимания вами изученного материала.(«4»-хорошо, «3»-удовлетворительно, «2»-что-то понял; «ничего не понятно»)

Размещено на Allbest.ru