Методика решения экспериментальных задач на уроках химии в средней школе как средство повышения осознанности знаний учащихся

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. О протекании данной реакции до конца свидетельствуют два признака: выделение воды и газа - оксида углерода (IV).

Задание для группы №3

Если в результате реакции выделяется малодиссоциирующие вещество - вода.

Проделайте реакцию между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой. Какой признак этой реакции? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение.

Сделайте вывод об условиях течения реакций ионного обмена до конца.

По одному человеку от каждой группы учащиеся выходят к доске и пишут уравнения реакций ионного обмена.

Задания на карточках для работы в группе.

Алгоритм составления ионно-молекулярных уравнений.

Таблица растворимости.

Реактивы для работы группы.

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

Коммуникативные УД:

умение строить эффективное взаимодействие с одноклассниками, умение слушать и понимать речь других

Личностные УД:

Умение управлять своей познавательной деятельностью, открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам, умение соблюдать дисциплину на уроке, уважительно относиться к учителю и одноклассникам

4. Самостоя-тельное применение знаний

Учитель перед классом ставит экспериментальный вопрос:

Все ли реакции, протекающие в растворах между двумя сложными веществами, будут протекать до конца?

Демонстрация опыта: NaOH и KCl

NaOH + KCl > NaCl + KOH

Na ⁺ + OH- + K⁺ + Cl- > Na⁺ + Cl- + K⁺ + OH-

Учащиеся отмечают, что в данном случае нет признаков реакции. Записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Демонстрация опыта

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную эксперименталь, определять цель учебной деятельности

Коммуникативные УД:

умение слушать и понимать речь других

5.Домашнее задание

§ 9, вопросы №1-3 стр. 36

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя

Познавательные УД:

умения осуществлять поиск нужной информации; выделять главное в тексте; структурировать учебный материал; грамотно формулировать вопросы; готовить сообщения

6. Итог урока

Экспериментальный вопрос: В растворе электролиты существуют в виде ионов. Что происходит при сливании растворов электролитов? Что такое реакции ионного обмена?

Реакции растворов электролитов сводятся к взаимодействию ионов.

Реакции ионного обмена - это реакции растворов электролитов, входе которых электролиты обмениваются составными частями - ионами. Реакции ионного обмена имеют практический смысл, если образуется газ, осадок или слабодиссоциирующее вещество (на пример, вода). Сущность реакции ионного обмена: образование слабого электролита.

Мультимедийное оборудование

Регулятивные УД:

Умение самостоятельно обнаруживать и формировать учебную эксперименталь, определять цель учебной деятельности, умение планировать свою работу при выполнении заданий учителя

Приложение 3

Вариант 1

1. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду

1) CO₂, SO₂, SO₃ 3) P₂O₅, BaO, SO₃

2) CO₂, Na₂O, N₂O₅ 4) CaO, Na₂O, CuO

2. Оксид серы(IV) не взаимодействует

1) с водой 3) с кислотами

2) со щелочами 4) с основными оксидами

3. Запишите 2-3 формулы щелочей

4. К нерастворимым в воде основанием относится

1) NaOH 2) Ba(OH)₂ 3) Fe(OH)₂ 4) KOH

5. Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду. Объясните понятие амфотерность

1) CO₂, CaO, CuO 3) P₂O₅, BaO, SO₃

2) CO₂, Na₂O, N₂O₅ 4) BeO, Al₂O₃, ZnO

Вариант 2

1. Формулы только основных оксидов приведены в ряду

1) CO₂, CaO, CuO 3) P₂O₅, BaO, SO₃

2) CO₂, Na₂O, N₂O₅ 4) CaO, Na₂O, CuO

2. Оксид натрия не взаимодействует. Объясните почему

1) с водой 3) с основаниями

2) с кислотами 4) с кислотными оксидами

3. Формулы только оснований приведены в ряду

1) Na₂CO₃, NaOH, NaCl 3) KOH, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂

2) KNO₃, HNO₃, KOH 4) HCl, BaCl₂, Ba(OH)₂

4. Напишите формулы амфотерных гидроксидов

5. Амфотерные оксиды

1) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами

2) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами [33]



Приложение 4

Вариант 1 [34]

Подчеркните правильный ответ:

1. Газ выделяется при взаимодействии растворов:

1) сульфата калия и азотной кислоты

2) хлороводородной кислоты и гидроксида калия

3) серной кислоты и сульфита калия

4) карбоната натрия и гидроксида бария

2. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии

1) КОН(р-р) и Н₃РО₄(р-р)

2) HNО₃(р-р) и СuО

3) НСl(р-р) и Mg(NO₃)₂(р-р)

4) Са(ОН)₂(р-р) и СО₂

3. Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H⁺ + ОН^- = H₂O?

1) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

3) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4) H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O

4. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов:

1) АlСl₃ и NaOH

2) K₂СО₃ и Ва(ОН)₂

3) Н₃РО₄ и KОН

4) MgBr₂ и Na₃PO₄

5. Осадок выпадет при взаимодействии растворов:

1) Н₃РO₄ и КОН

2) Na₂SO₃ и H₂SO₄

3) FeCl₃ и Ва(ОН)₂

4) Cu(NO₃)₂ и MgSO₄

Вариант 2

1. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO₃)₃ и КОН

2) FeSO₄ и LiOH

3) Na₂S и Fe(NO)₃

4) Ва(ОН)₂ и FeCl₃

2. Продуктами необратимо протекающей реакции ионного обмена не могут быть:

1) сернистый газ, вода и сульфат натрия

2) карбонат кальция и хлорид натрия

3) вода и нитрат бария

4) нитрат натрия и карбонат калия

3. Краткое ионное уравнение H⁺ + ОН^- = Н₂O

соответствует реакции между:

1) HI и KОН

2) H₂S и NaOH

3) H₂SiO₃ и KОН

4) НСl и Сu(ОН)₂

4. Хлорид натрия может быть получен в реакции ионного обмена в растворе между:

1) гидроксидом натрия и хлоридом калия

2) сульфатом натрия и хлоридом бария

3) нитратом натрия и хлоридом серебра

4) хлоридом меди (II) и нитратом натрия

5. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок.

Формула неизвестной соли:

1) ВаСl₂

2) FeSO₄

3) CuSO₄

4) AgNO₃



Приложение 5

Контрольная работа №1 «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация» [22]

Вариант 1

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом бария и сульфатом калия;

б) сульфатом меди (II) и сульфидом натрия;

в) сульфидом натрия и соляной кислотой;

г) оксидом углерода (IV) и гидроксидом натрия;

д) гидроксидом натрия и карбонатом калия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) Cu²⁺ + 2ОН^- = Cu(ОН)₂v

б) СО₃^2- + 2Н⁺ = СО₃ ^{^} + Н₂О

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22,2 г.

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

FeCl₃ + Кl= FeCl₂ +l₂+КСl

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Кальций > Гидроксид кальция > Нитрат кальция > Карбонат кальция > Хлорид кальция > Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.



Вариант 2

1. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:

а) нитратом серебра и хлоридом калия;

б) сульфатом меди (II) и гидроксид натрия;

в) сульфитом калия и серной кислотой;

г) оксидом магния и азотной кислотой;

д) гидроксидом бария и сульфатом натрия.

2. К данным ионным уравнениям подберите молекулярные:

а) 2 Ag⁺ + S^2- = Ag₂Sv

б) S^2- + 2Н⁺ = H₂S^

3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат бария массой 26,1 г и серную кислоту массой 4,5 г.

4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

НСl + CrO₃=Сl₂ +CrCl₃ + Н₂О

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращений веществ: Цинк > Сульфат цинка > Нитрат цинка > Гидроксид цинка > Хлорид цинка > Карбонат цинка. Составьте ионные уравнения для реакций, протекающих в водном растворе с участием ионов.

Размещено на allbest.ru

...