Строение атомного ядра
Основные принципы атомистической теории. История развития атома, исследование ядерной модели его строения. Получение экспериментальных доказательств. Анализ состава атомных ядер. Число нейтронов в ядре, его стабильное (основное) и возбужденное состояние.
| Рубрика | Физика и энергетика |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 25.01.2018 |
| Размер файла | 1,1 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
17
Размещено на http://www.allbest.ru/
Реферат
Строение атома ядра
По дисциплине "Концепции современного естествознания"
Челябинск 2018
Оглавление
- Введение
- 1. История развития атома
- 2. Модели строения атома
- 3. Состав атомных ядер
- Заключение
- Библиографический список
Введение
Ядра атомов образованы совокупностью положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Эти частицы, называемые нуклонами, удерживаются в ядрах короткодействующими силами притяжения, возникающими за счет обменов мезонами, частицами меньшей массы.
Так как атомы электрически нейтральны, они должны содержать кроме электронов положительно заряженную часть, которая была в дальнейшем названа ядром. В науке возникла проблема строения атома, значимость которой не снижается и в наши дни.
Существование закономерной связи между всеми химическими элементами, ярко выраженное в периодической системе, наталкивает на мысль о том, что в основе всех атомов лежит нечто общее, что все они находятся в близком родстве друг с другом. Однако до конца 19 в. в химии господствовало метафизическое убеждение, что атом есть наименьшая частица простого вещества, последний предел делимости материи. При всех химических превращениях разрушаются и вновь создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на более мелкие части.
Но все эти предположения в то время еще не могли быть подтверждены какими-либо экспериментальными данными. Лишь в конце 19в. были сделаны открытия, показавшие сложность строения атома и возможность превращения при известных условиях одних атомов в другие. На основе этих открытий начало быстро развиваться учение о строении атома.
Проблема данного исследования носит актуальный характер в современных условиях. Об этом свидетельствует частое изучение поднятых вопросов. Тема "Строение атома ядра" изучается на стыке сразу нескольких взаимосвязанных дисциплин. Вопросам исследования посвящено множество работ. В основном материал, изложенный в учебной литературе, носит общий характер, а в многочисленных монографиях по данной тематике рассмотрены более узкие вопросы проблемы. Однако, требуется учет современных условий при исследовании проблематики обозначенной темы.
Цель исследования - рассмотреть строение атома ядра.
Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи исследования:
1. Рассмотреть историю развития атома.
2. Изучить ядерную модель строения атома.
3. Проанализировать состав атомных ядер.
Работа состоит из введения, основной части, заключения и библиографического списка.
1. История развития атома
Понятие атома и основные принципы атомистической теории впервые были сформулированы в V-VIIIв. до нашей эры выдающимися представителями древнегреческого мира Демокритом, Левкиппом, Эпикуром. Спустя несколько столетий они нашли поэтическое отражение в поэме римского философа и поэта Лукреция Кара "О природе вещей".
В средние века атомистические воззрения философов древности почти не имели сторонников. И лишь в XVII веке, когда химия выделилась в отдельную науку, многие учёные обратили свои взоры на атомизм.
Великие открытия М. Ломоносова, Д. Дальтона, Д. Менделеева и др. учёных подтверждали существование атомов, но по-прежнему они считались неделимыми "кирпичиками мироздания".
Ситуация изменилась во второй половине XIX столетия, когда были открыты электроны. Опыты проводились с двухэлектродной стеклянной трубкой, заполненной разряженным газом. С одной её стороны был впаян катод, а с другой анод. При подаче высокого напряжения раскалённый катод становился источником невидимого излучения, вызывавшего свечение газа в трубке. Многочисленные опыты доказали, что катодные лучи - это поток отрицательно заряженных частиц.
В 1897 году английский физик Томпсон усовершенствовал трубку, создав внутри её перекрестные магнитное и электрическое поля, используя для этого электрические катушки и конденсаторные пластины. Томпсон отрегулировал электрическое и магнитное поля так, что их взаимное влияние на катодные лучи было скомпенсировано. Используя параметры этих полей, учёный установил, что катодные лучи состоят из совершенно одинаковых частиц, определил отношение заряда частицы к её массе и приближенно вычислил этот заряд.
Вскоре этим частицам было присвоено название электроны. Их источником могли быть только атомы, из которых состоял катод. Дальнейшие исследования позволили точно установить заряд и массу электрона. Миф о неделимости атома начал терпеть крах.
По представлениям древних философов атомы были настолько малы, что не могли быть измерены, а форма и внешнее различие придают свойства определенным телам. Например, атомы железа должны обладать "зубцами", чтобы зацепляться друг за друга и образовывать твердое тело, атомы же воды, напротив, должны быть гладкими и перекатываться, чтобы обеспечивать воде текучесть. Первое предположение о способности атомов самостоятельно взаимодействовать друг с другом было сделано Эпикуром.
Создателем атомно-молекулярного учения считают М.В. Ломоносова, он различал в строении вещества две ступени: элементы (атомы, в нашем понимании) и корпускулы (молекулы). Ломоносов утверждал, что простые вещества состоят из атомов одного вида, а сложные - из различных атомов.
Всемирное признание атомно-молекулярная теория получила благодаря Дж. Дальтону, который, в отличии от древнегреческих философов при формулировании своих утверждений опирался только на экспериментальные данные. Дж. Дальтон ввел одну из важнейших характеристик атома - атомную массу, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Но, несмотря на сделанные им открытия атом считали неделимым.
После получения экспериментальных доказательств (конец XIX, начало XX века) сложности строения атома: открытие фотоэффекта (испускание носителей электрического заряда с поверхности металлов при их освещении), катодных (поток отрицательно заряженных частиц - электронов, в трубке, в которой имеется катод и анод) и рентгеновских лучей (испускание веществами сильного электромагнитного излучения, подобного видимому свету, но более высокочастотного, при действии на эти вещества катодных лучей), радиоактивности (самопроизвольное превращение одного элемента в другой, при котором происходит испускание электронов, положительно заряженных и других частиц, а также рентгеновского излучения) было установлено, что атом состоит из отрицательно и положительно заряженных частиц, которые взаимодействуют между собой. Эти открытия дали толчок к созданию первых моделей строения атома.
Современная физика базируется на планетарной модели атома, дополненной впоследствии постулатами Бора и сведениями об атомном ядре. Атом невидим для невооруженного глаза, но "подсмотреть" за ним всё же можно в специальные виды микроскопов - электронный, атомный и др.
Далёкие спутники атомных ядер - электроны уже давно не считают просто отрицательно заряженными частицами. Всё гораздо мудрее и интереснее. Совокупность электронов в атоме называют "электронным облаком". Скорость его вращения и удаленность от ядра подчиняется определенным законам. Но особенно интересна особенность электронов - иметь массу и заряд как частица и в то же время проявлять волновые свойства. Эта двойственность носит название корпускулярно-волнового дуализма.
2. Модели строения атома
Одна из первых моделей атома была разработана У. Томсоном (1902г) По мнению У. Томсона атом - сгусток положительно заряженной материи, внутри - равномерно распределены электроны, а атом водорода представляет собой положительно заряженный шар, внутри которого электрон (рис.1а). Эта модель была доработана Дж. Томсоном (1904г) (рис.1б). В том же году японский физик Х. Нагаока предложил "сатурнианскую модель" строения атома, предполагая, что атом подобен планете Сатурн - в центре ядро, окруженное кольцами, по которым движутся электроны (рис.1в).
Ещё одну модель предложил немецкий физик Филипп фон Ленард, согласно которой, атом состоит из нейтральных частиц крайне малых размеров (вследствие чего, большая часть атома - пустота), каждая из которых - электрический дуплет (рис.1г).
Рис.1. Модели строения атома: а - У. Томсона; б - Дж. Томсона; в - Х. Нагаока; г - Ф. Ленарда
После опытов с 17
Размещено на http://www.allbest.ru/
а-частицами, в 1911г. Резерфорд предложил так называемую планетарную модель строения атома, похожую на строение солнечной системы (маленькое положительно заряженное ядро в центре атома, в котором заключена почти вся масса атома, вокруг которого по орбитам движутся электроны). Планетарная модель подверглась дальнейшему развитию в работах Н. Бора, А. Зоммерфельда и др.
Многочисленные опыты показали, что очень редкие а-частицы отклонялись на значительный угол (900 и 1800). Как писал сам Эрнест Резерфорд (1871 - 1937): "Это было почти столь же неправдоподобным, как если бы вы выстрелили в лист папиросной бумаги 15-дюймовым снарядом, а он вернулся бы назад и угодил в вас".
Внутри атома имеется очень сильное электрическое поле, которое создается положительным зарядом, сконцентрированном в очень малом объеме. Название "ядро" было предложено Резерфордом. В ядре сосредоточена также вся масса атома.
В 1911 г. Эрнест Резерфорд предложил ядерную модель атома.
Согласно этой модели, в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома (99,96%). Диаметр ядра не превышает 10-14 - 10-15 м. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются под действием кулоновских сил притяжения со стороны ядра электроны.
Находиться в состоянии покоя электроны не могут. Заряд ядра должен быть равен суммарному заряду всех электронов, входящих в состав атома. То есть q = +Ze = - Ze, где Z - порядковый номер элемента в таблице Менделеева, e - элементарный заряд.
Ядерная модель атома не могла объяснить следующие противоречия: при движении электрона по орбите он должен излучать электромагнитные волны, вследствие этого терять энергию и через 10-13 с прекратить свое существование. Спектр излучения атома должен быть непрерывным, а не линейчатым.
Нильс Хендрик Давид Бор (1885 - 1962) в 1913 г. предложил квантовую модель атома, в основе которой лежат следующие постулаты.
I постулат Бора (постулат стационарных состояний): электрон в атоме может находиться только в особых (квантовых) состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия. Когда электрон находится в стационарном состоянии, вращаясь по орбите, он не излучает.
Стационарные состояния можно пронумеровать, причем каждое состояние обладает своей фиксированной энергией.
II постулат Бора (правило частот): при переходе атома из одного стационарного состояния в другое испускается или поглощается квант электромагнитного излучения, энергия которого равна разности энергий электрона в данных состояниях.
Если Еk>Еn, то происходит излучение энергии, если Еk<Еn - ее поглощение.
Состояние атома, которому соответствует наименьшая энергия, называется основным, а состояния с большей энергией - возбужденными. В основном состоянии электрон может находиться неограниченно долго, а в остальных состояниях не более 10-8 с.
II постулат Бора позволил объяснить линейчатую структуру атомных спектров.
III постулат Бора (правило квантования орбит): стационарные электронные орбиты находятся из условия
Современная модель строения атома основана на знаниях квантовой механики, главный тезис которой - микрочастицы имеют волновую природу, а волны - свойства частиц. Квантовая механика рассматривает вероятность нахождения электрона вокруг ядра. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.
3. Состав атомных ядер
Атомное ядро - это центральная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов (которые вместе называются нуклонами).
Ядро было открыто Э. Резерфордом в 1911 г. при исследовании прохождения б-частиц через вещество. Оказалось, что почти вся масса атома (99,95%) сосредоточена в ядре. Размер атомного ядра имеет порядок величины 10-13-10-12 см, что в 10 000 раз меньше размера электронной оболочки.
Предложенная Э. Резерфордом планетарная модель атома и экспериментальное наблюдение им ядер водорода, выбитых б - частицами из ядер других элементов (1919-1920 гг.), привели ученого к представлению о протоне. Термин протон был введен в начале 20-х гг XX ст.
Протон (от греч. protons - первый, символ p) - стабильная элементарная частица, ядро атома водорода.
Протон - положительно заряженная частица, заряд которой по абсолютной величине равен заряду электрона e= 1,6 · 10-19 Кл. Масса протона в 1836 раз больше массы электрона. Масса покоя протона mр= 1,6726231 · 10-27 кг = 1,007276470 а. е. м.
Второй частицей, входящей в состав ядра, является нейтрон.
Нейтрон (от лат. neuter - ни тот, ни другой, символ n) - это элементарная частица, не имеющая заряда, т.е. нейтральная.
Масса нейтрона в 1839 раз превышает массу электрона. Масса нейтрона почти равна (незначительно больше) массе протона: масса покоя свободного нейтрона mn = 1,6749286 · 10-27 кг = 1,0008664902 а. е. м. и превосходит массу протона на 2,5 массы электрона. Нейтрон, наряду с протоном под общим названием нуклон входит в состав атомных ядер.
Нейтрон был открыт в 1932 г. учеником Э. Резерфорда Д. Чедвигом при бомбардировке бериллия б-частицами. Возникающее при этом излучение с большой проникающей способностью (преодолевало преграду из свинцовой пластины толщиной 10-20 см) усиливало свое действие при прохождении через парафиновую пластину (см. рисунок). Оценка энергии этих частиц по трекам в камере Вильсона, сделанная супругами Жолио-Кюри, и дополнительные наблюдения позволили исключить первоначальное предположение о том, что это г-кванты. Большая проникающая способность новых частиц, названных нейтронами, объяснялась их электронейтральностью. Ведь заряженные частицы активно взаимодействуют с веществом и быстро теряют свою энергию. Существование нейтронов было предсказано Э. Резерфордом за 10 лет до опытов Д. Чедвига. При попадании б-частиц в ядра бериллия происходит следующая реакция:
Здесь - символ нейтрона; заряд его равен нулю, а относительная атомная масса приблизительно равна единице. Нейтрон - нестабильная частица: свободный нейтрон за время ~ 15 мин. распадается на протон, электрон и нейтрино - частицу, лишенную массы покоя.
После открытия Дж. Чедвиком нейтрона в 1932 г.Д. Иваненко и В. Гейзенберг независимо друг от друга предложили протонно-нейтронную (нуклонную) модель ядра. Согласно этой модели, ядро состоит из протонов и нейтронов. Число протонов Z совпадает с порядковым номером элемента в таблице Д.И. Менделеева.
Число нейтронов в ядре называют изотопическим числом (N). Суммарное количество нуклонов в ядре называют массовым числом (M) и оно равно относительной атомной массе атома химического элемента.
Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов называют изотонами. Если же в ядре одинаковое число протонов, но различное нейтронов - изотопами. В случае, когда равны массовые числа, но различный состав нуклонов - изобарами.
Ядро атома может находиться в стабильном (основном) состоянии и в возбужденном.
Рассмотрим строение ядра атома на примере химического элемента кислорода. Кислород имеет порядковый номер 8 в Периодической таблице Д.И. Менделеева и относительную атомную массу 16 а. е. м. Это означает, что ядро атома кислорода имеет заряд равный (+8). В ядре содержится 8 протонов и 8 нейтронов (Z=8, N=8, M=16), а по 2-м орбитам вокруг ядра движутся 8 электронов (рис.1).
атомное ядро атом нейтрон
Схематичное изображение строения атома кислорода.
Заряд ядра Q определяется числом протонов Z, входящих в состав ядра, и кратен абсолютной величине заряда электрона e:
Q = +Ze.
Число Z называется зарядовым числом ядра или атомным номером.
Массовым числом ядра А называется общее число нуклонов, т.е. протонов и нейтронов, содержащихся в нем. Число нейтронов в ядре обозначается буквой N. Таким образом, массовое число равно:
А = Z + N.
Нуклонам (протону и нейтрону) приписывается массовое число, равное единице, электрону - нулевое значение.
Представлению о составе ядра содействовало также открытие изотопов.
Изотопы (от греч. isos - равный, одинаковый и topoa - место) - это разновидности атомов одного и того же химического элемента, атомные ядра которых имеют одинаковое число протонов (Z) и различное число нейтронов (N).
Изотопами называются также ядра таких атомов. Изотопы являются нуклидами одного элемента. Нуклид (от лат. nucleus - ядро) - любое атомное ядро (соответственно атом) с заданными числами Z и N. Общее обозначение нуклидов имеет вид ZAXN где X - символ химического элемента, A = Z + N - массовое число.
Изотопы занимают одно и то же место в Периодической системе элементов, откуда и произошло их название. По своим ядерным свойствам (например, по способности вступать в ядерные реакции) изотопы, как правило, существенно отличаются. Химические (b почти в той же мере физические) свойства изотопов одинаковы. Это объясняется тем, что химические свойства элемента определяются зарядом ядра, поскольку именно он влияет на структуру электронной оболочки атома.
Исключением являются изотопы легких элементов. Изотопы водорода 1Н - протий, 2Н - дейтерий, 3Н - тритий столь сильно отличаются по массе, что и их физические и химические свойства различны. Дейтерий стабилен (т.е. не радиоактивен) и входит в качестве небольшой примеси (1: 4500) в обычный водород. При соединении дейтерия с кислородом образуется тяжелая вода. Она при нормальном атмосферном давлении кипит при 101,2°С и замерзает при +3,8 єС. Тритий в-радиоактивен с периодом полураспада около 12 лет.
У всех химических элементов имеются изотопы. У некоторых элементов имеются только нестабильные (радиоактивные) изотопы. Для всех элементов искусственно получены радиоактивные изотопы.
Изотопы урана. У элемента урана есть два изотопа - с массовыми числами 235 и 238. Изотоп составляет всего 1/140 часть от более распространенного .
Заключение
Атомное ядро - центральная и очень компактная часть атома, в которой сосредоточена практически вся его масса и весь положительный электрический заряд.
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Строение атомного ядра в современной науке основано на применении ядерных сил, якобы удерживающих протоны в ядре (более полная и подробная информация о строении ядра в современной физике приведена внизу страницы).
Электроны могут находиться вокруг ядра не вращаясь, потому что положительно заряженное ядро является для них источником удерживающей силы. Но такой подход не может быть осуществлён для атомных ядер, так как внутренней силы, способной удерживать протоны в ядре, нет. Современные учёные для объяснения этого феномена прибегают к помощи, так называемых, ядерных сил. Общая теория взаимодействий даёт альтернативное объяснение возможности существования в ядрах вблизи друг от друга положительно заряженных протонов.
Первые сведения о сложном строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости. Открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью, стало прямым доказательством сложности строения атома. В 1902 году английские учёные Эрнест Резерфорд и Фредерик Содди доказали, что при радиоактивном распаде атом урана превращается в два атома - атом тория и атом гелия. Это означало, что атомы не являются неизменными, неразрушимыми частицами.
Исследуя прохождение узкого пучка альфа-частиц через тонкие слои вещества, Резерфорд обнаружил, что большинство альфа-частиц проходит сквозь металлическую фольгу, состоящую из множества тысяч слоёв атомов, не отклоняясь от первоначального направления, не испытывая рассеяния, как будто бы на их пути не было никаких препятствий. Однако некоторые частицы отклонялись на большие углы, испытав действие больших сил.
Модель атома Резерфорда не смогла объяснить все свойства атомов. Квантовые постулаты Н. Бора
Для объяснения устойчивости атомов Нильс Бор предложил отказаться от привычных классических представлений и законов при объяснении свойств атомов.
Основные свойства атомов получают последовательное качественное объяснение на основе принятия квантовых постулатов Н. Бора.
В дальнейшем некоторые положения теории Н. Бора были дополнены и переосмыслены. Наиболее значительным изменением стало введение понятие об электронном облаке, которое сменило понятие об электроне только как частице. Позже теорию Бора сменила квантовая теория, которая учитывает волновые свойства электрона и других элементарных частиц, образующих атом.
Основой современной теории строения атома является планетарная модель, дополненная и усовершенствованная. Согласно данной теории, ядро атома состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (не имеющих заряда частиц). А вокруг ядра по неопределённым траекториям движутся электроны (отрицательно заряженные частицы).
Библиографический список
1. Атомная орбиталь: Джесси Рассел - Санкт-Петербург, Книга по Требованию, 2012 г. - 98 с.
2. Ботаника: Е.А. Васильева - Москва, Книга по Требованию, 2012 г. - 480 с.
3. Гладков К.А. Атом от А до Я; Атомиздат - Москва, 2013. - 170 c.
4. Деление ядра: Джесси Рассел - Санкт-Петербург, Книга по Требованию, 2012 г. - 74 с.
5. Доклад на тему: "Строение атома: история и современное представление. Электронный ресурс. Режим доступа: http://www.doklad-na-temu.ru/fizika/stroenie-atoma. htm
6. Краткий курс физики: Т.И. Трофимова - Санкт-Петербург, Высшая школа, 2009 г. - 352 с.
7. Основы теоретической физики. Физика атомного ядра и элементарных частиц: В.Г. Рау - Санкт-Петербург, Высшая школа, 2005 г. - 144 с.
8. Основы физики атомного ядра: О.А. Барсуков - Москва, Книга по Требованию, 2011 г. - 562 с.
9. Радиус атома: Джесси Рассел - Санкт-Петербург, Книга по Требованию, 2012 г. - 74 с.
10. Расщепление атомного ядра: И.В. Курчатов - Санкт-Петербург, Книга по Требованию, 2012 г. - 210 с.
11. Статья "Строение атома". Электронный ресурс. Режим доступа: http://chemege.ru/stroenie-atoma/
12. Строение атома и молекулы: В.Н. Кодратьев - Санкт-Петербург, Книга по Требованию, 2012 г. - 287 с.
13. Строение материи. Основы единой теории вакуума и вещества: Э.В. Серга - Москва, Издательство Московского, 2006 г. - 182 с.
14. Теория атомного ядра: А.С. Давыдов - Москва, Книга по Требованию, 2012 г. - 613 с.
15. Физика атомного ядра. Электронный ресурс. Режим доступа: https: // www.calc.ru/Fizika-Atomnogo-Yadra-Sostav-Yadra.html
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
История открытий в области строения атомного ядра. Модели атома до Бора. Открытие атомного ядра. Атом Бора. Расщепление ядра. Протонно-нейтронная модель ядра. Искусственная радиоактивность. Строение и важнейшие свойства атомных ядер.
реферат [24,6 K], добавлен 08.05.2003Планетарная модель атома Резерфорда. Состав и характеристика атомного ядра. Масса и энергия связи ядра. Энергия связи нуклонов в ядре. Взаимодействие между заряженными частицами. Большой адронный коллайдер. Положения теории физики элементарных частиц.
курсовая работа [140,4 K], добавлен 25.04.2015Исследование концепции динамической структуры атома в пространстве. Изучение структуры атома и атомного ядра. Описания динамики движения тел в реальном пространстве потенциальных сфер. Анализ спирального движения квантовых частиц в свободном пространстве.
реферат [2,4 M], добавлен 29.05.2013Модели строения атома. Формы атомных орбиталей. Энергетические уровни атома. Атомная орбиталь как область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. Понятие протона, нейтрона и электрона. Суть планетарной модели строения атома.
презентация [1,1 M], добавлен 12.09.2013Физика атомного ядра. Структура атомных ядер. Ядерные силы. Энергия связи ядер. Дефект массы. Ядерные силы. Ядерные реакции. Закон радиоактивного распада. Измерение радиоактивности и радиационная защита.
реферат [306,3 K], добавлен 08.05.2003Вивчення фізичної сутності поняття атомного ядра. Енергія зв’язку і маса ядра. Електричні і магнітні моменти ядер. Квантові характеристики ядер. Оболонкова та ротаційні моделі ядер. Надтекучість ядерної речовини. Опис явищ, що протікають в атомних ядрах.
курсовая работа [50,2 K], добавлен 07.12.2014Изучение строения атомов и их ядер. Исследование постулатов Борна и выявление преимуществ и недостатков планетарной модели атома Резерфорда. Процесс деления тяжелых ядер и раскрытие понятия радиоактивности. Неуправляемая и управляемая цепная реакция.
контрольная работа [35,7 K], добавлен 26.09.2011Заряд, масса, размер и состав атомного ядра. Энергия связи ядер, дефект массы. Ядерные силы и радиоактивность. Плотность ядерного вещества. Понятие ядерных реакций и их основные типы. Деление и синтез ядер. Квадрупольный электрический момент ядра.
презентация [16,0 M], добавлен 14.03.2016Опыт Резерфорда. Исследование строения атома. Измерение дифференциального сечения. Состав атомного ядра. Методы измерения размеров ядер и распределения в них массы. Характеристики протона, нейтрона, электрона. Тензорный характер взаимодействия нуклонов.
презентация [222,2 K], добавлен 21.06.2016Строение атома и атомного ядра. Явление радиоактивности. Взаимодействие нейтронов с атомными ядрами. Цепная ядерная реакция. История создания ядерного оружия. Виды ядерных зарядов. Поражающие факторы ядерного взрыва. Ядерный терроризм.
реферат [85,8 K], добавлен 05.05.2006Физические основы ядерной реакции: энергия связи нуклонов и деление ядер. Высвобождение ядерной энергии. Особенности применениея энергии, выделяющейся при делении тяжёлых ядер, на атомных электростанциях, атомных ледоколах, авианосцах и подводных лодках.
презентация [1,0 M], добавлен 05.04.2015Изменение атомных ядер при взаимодействии их с элементарными частицами. Механизм протекания ядерной реакции. Коэффициент размножения нейтронов. Масса урана, отражающая оболочка и содержание примесей. Замедлители нейтронов, ускорители элементарных частиц.
доклад [18,8 K], добавлен 20.09.2011История зарождения и развития атомистической теории. Представления Платона и Аристотеля о непрерывности материи. Корпускулярно-кинетическая теория тепла, открытие радиоактивности. Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. Определение заряда электрона.
презентация [1,8 M], добавлен 28.08.2013Основы ядерной энергетики. Способы получения энергии. Способы организации реакции горения, цепные реакции. Взаимодействие нейтронов с ядерным веществом, реакция деления ядер. Жизненный цикл нейтронов.
курсовая работа [20,6 K], добавлен 09.04.2003Этапы исследований строения атома учеными Томсоном, Резерфордом, Бором. Схемы их опытов и интерпретация результатов. Планетарная модель атома Резерфорда. Квантовые постулаты Бора. Схемы перехода из стационарного состояния в возбужденное и наоборот.
презентация [283,3 K], добавлен 26.02.2011Энергия связи атомного ядра, необходимая для полного расщепления ядра на отдельные нуклоны. Условия, необходимые для ядерной реакции. Классификация ядерных реакций. Определение коэффициента размножения нейтронов. Ядерное оружие, его поражающие свойства.
презентация [2,2 M], добавлен 29.11.2015Краткая характеристика нуклонов. Масса и энергия связи ядра. Формы радиоактивного распада. Ядерные силы и модели атомного ядра. Основные формулы теории атомного ядра. Цепные реакции деления. Термоядерные и ядерные реакции. Химические свойства изобаров.
курсовая работа [1,5 M], добавлен 21.03.2014Деление тяжелых ядер. Реакция деления ядра урана-235. Развитие цепной реакции деления ядер урана. Коэффициент размножения нейтронов. Способы уменьшения потери нейтронов. Управляемая ядерная реакция. Главные условия протекания термоядерной реакции.
презентация [459,5 K], добавлен 25.05.2014Нейтронная спектроскопия как уникальный метод исследования атомных ядер. Резонансный характер возбужденных состояний компаунд-ядер. Анализ спектрометра нейтронов по времени пролёта. Расчет Нейтронных сечений по формуле Брейта-Вигнера. Установка ИРЕН.
курсовая работа [6,9 M], добавлен 12.12.2013Энергия связи и состав атомного ядра. Особенности цепной ядерной реакции. Основы термоядерного синтеза. Ядерный реактор как установка, в которой осуществляется управляемая цепная реакция деления тяжелых ядер. Применение этого рода энергии. Определения.
презентация [3,8 M], добавлен 22.12.2013
