Термодинамика и теплопередача

Свойства газовых смесей. Газовая постоянная. Молярная масса. Уравнение состояния идеальных газов. Теплоемкость смесей. Термодинамические процессы идеальных газов. Плотность теплового потока. Коэффициент теплопроводимости теплоизоляционных материалов.

Рубрика Физика и энергетика
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 10.10.2019
Размер файла 763,6 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Задача 1

Смесь газов с начальными параметрами и расширяется до конечного объема . Расширение может осуществляться по изотерме, адиабате и политропе с показателем "". Определить газовую постоянную смеси , её массу и молярную массу , начальный объем , конечные параметры (), работу расширения , теплоту процесса , изменение внутренней энергии и энтропии . Дать сводную таблицу результатов ( и проанализировать её. Исходные данные, необходимые для решения задачи, выбрать из таблицы 1. Значения молярной массы м и газовой постоянной представлены в таблице 2. Значение массовой теплоемкость газов при постоянном давлении представлены в таблице 3.

Таблица 1.

Исходные данные к задаче 1

№ варианта

Состав газовой смеси

Показатель

политропы n

Степень расширения б

Начальные параметры

14

1,28

14

6,0

1400

Таблица 2.

Физические постоянные

Газ

Химическая формула

Молярная масса м, кг/кмоль

Газовая постоянная , Дж/(кг·К)

Азот

28,02

296,8

Двуокись углерода (углекислый газ)

44,01

188,9

Таблица 3.

Массовая теплоемкость газов при постоянном давлении

, К

, кДж/ (кг·К)

1400

1,1526

1,1782

Решение:

1. Основные свойства газовых смесей

Состав газовой смеси определяется количеством каждого из газов, входящих в смесь, и может быть, задан массовым или объемными долями.

Массовой долей называется отношение массы каждого газа к общей массе смеси:

(1)

где - массовые доли;

- масса каждого газа;

- масса всей смеси.

Сумма масс всех газов равна массе смеси:

(2)

Сумма массовых долей равна единице:

(3)

Массу газовой смеси находим из уравнения (2)

Массовые доли газовой смеси получим из уравнения (1)

2. Газовая постоянная смеси газов

Газовая постоянная смеси газов R равна сумме произведений массовых долей каждого газа на его газовую постоянную:

(4)

где - массовые доли;

- газовые постоянные каждого газа, входящего в смесь.

Другое уравнение для определения газовой постоянной смеси:

(5)

где - массовые доли;

- универсальная газовая постоянная;

- молярная масса каждого газа, кг/моль.

Данные о газовых постоянных смеси газов приведены в таблице 2.

Газовую постоянную смеси газов находим из уравнения (4)

Газовую постоянную смеси можно также вычислить другим способом. Данные о молярной массе приведены в таблице 2.

Газовую постоянную смеси газов находим из уравнения (5)

3. Молярная масса смеси газов

Если известна величина газовой постоянной смеси R, то молярная масса смеси газов :

Подставим в уравнение (6) газовую постоянную смеси R найденную из уравнения (4) или (5) и вычислим молярную массу смеси газов :

4. Уравнение состояния идеальных газов

Для произвольного количества газа с массой (кг) уравнение состояния имеет вид:

(7)

где - давление газа, Па;

- объём произвольного количества газа, м3;

- масса газа, кг;

- газовая постоянная, ;

- абсолютная температура газа, К.

Данные о давлении приведены в таблице 1.

Начальный объём газовой смеси находим из уравнения (7)

Данные о степени расширения приведены в таблице 1.

Конечный объём газовой смеси:

5. Теплоемкости и Теплоемкость смесей идеальных газов.

Отношение теплоемкостей и

5.1. В термодинамике имеют большое значение теплоемкость при постоянном объеме

равная отношению количества теплоты в процессе при постоянном объеме к изменению температуры тела, и теплоемкости при постоянном давлении

равная отношению количества теплоты в процессе при постоянном давлении к изменению температуры тела.

Связь между теплоемкостями и устанавливается уравнением Майера:

Оно может быть записано также в следующем виде:

(8)

Следовательно, для идеальных газов разность между есть величина постоянная.

5.2. При расчетах тепловых установок приходится встречаться со смесями газов, а в таблицах приводятся теплоемкости только для отдельных идеальных газов; поэтому нужно уметь определить теплоемкость газовой смеси. Если смесь газов задана массовыми долями, то массовая теплоемкость смеси определяется как сумма произведений массовых долей на теплоемкость каждого газа:

и

(9)

где - массовые доли каждого газа, входящего в смесь.

5.3. В термодинамики часто используют отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме обозначаемое обычно :

(10)

Величину называют показателем адиабаты.

Данные о массовой теплоемкости газов при постоянном давлении при приведены в таблице 3.

Массовую теплоемкость смеси газов при постоянном давлении находим из уравнения (9)

Массовую теплоемкость смеси при постоянном объеме получим из уравнения Майера (8)

Подставляем в уравнение (10) теплоемкости и найденные из уравнений (9), (8) и вычислим показатель адиабаты газовой смеси :

6. Термодинамические процессы идеальных газов

Первый закон термодинамики устанавливает взаимосвязь между количеством теплоты изменением внутренней энергии и внешней работой газа причем количество теплоты, подводимое к телу или отводимое от него, зависит от характера процесса.

К основным процессам, имеющим большое значение, как для теоретических исследований, так и для практических работ в технике, относятся: изохорный, протекающий при постоянном объеме; изобарный, протекающий при постоянном давлении; изотермный, протекающий при постоянной температуре; адиабатный, притекающий при отсутствии теплообмена с внешней средой.

Кроме того, существует группа процессов, являющихся при определенных условиях обобщающими для основных процессов. Эти процессы называются политропными и характеризуются постоянством теплоемкости в процессе.

Используя условия термодинамических процессов идеальных газов, рассчитаем требуемые величины согласно заданию.

Изотермический процесс протекает при постоянной температуре, . Изменение внутренней энергии

Закон Бойля - Мариотта:

(11)

где - начальное давление смеси газа, МПа;

- начальный объем смеси газа, ;

- конечное давление смеси газа, МПа;

- конечный объем смеси газа, .

Из закона Бойля - Мариотта преобразуем и вычислим конечное значение давление смеси газа :

Рассчитаем работу в изотермическом процессе по формуле:

(12)

Подставляем данные значения:

В изотермическом процессе количество теплоты равно работе Отсюда следует, что

Изменение энтропии рассчитаем по формуле:

(13)

Подставляем данные значения в формулу (13):

Адиабатный процесс протекает при отсутствии теплообмена с внешней средой. Следовательно, количество теплоты изменение энтропии В ходе адиабатного процесса газ совершает работу за счет изменения внутренней энергии, верно выражение

Из уравнений идеальных газов выразим и рассчитаем конечное значение давления и конечное значение температуры

(14)

(15)

Подставляем данные значения в (14) и (15):

,

.

Температура считается так:

Изменение внутренней энергии рассчитаем по формуле:

(16)

где - массовая теплоемкость смеси при постоянном объеме.

Подставляем данные значения:

Работу при адиабатическом процессе рассчитаем по формуле:

(17)

Подставляем данные значения в (17):

Первый закон термодинамики Q= ДU+L (для любого процесса), если в адиабатном

Политропный процесс является при определенных условиях обобщающим для основных процессов и характеризуется постоянством теплоемкости в процессе.

Из уравнений идеальных газов выразим и рассчитаем конечное значение давления и конечное значение температуры

(18)

(19)

Подставим данные значения в формулы (18) и (19):

Изменение внутренней энергии рассчитывается также как и в адиабатном процессе. Изменение внутренней энергии рассчитаем по формуле:

(20)

где - массовая теплоемкость смеси при постоянном объеме.

Подставляем данные значения:

Количество теплоты при политропном процессе рассчитывается по формуле:

(21)

Подставим значения в формулу (21):

Работа при политропном процессе рассчитывается по нескольким формулам. Возьмем одну из них:

(22)

Подставим значения в формулу (22):

Изменение энтропии рассчитывается по формуле:

(23)

Подставляем значения в формулу (23):

Таблица 4.

Таблица результатов

Процесс

Q, кДж

Изотермический

1400

1400

6,0

0,43

0

6,7

Адиабатный

1400

668,7

6,0

0,205

-6646

0

0

Политропный

1400

668,7

6,0

0,205

-6646

0

0

Вывод:

Анализируя данные таблицы 1, приходим к выводу, что адиабатный и политропный процессы (показателя политропы n=k=1,28) теплоту не подводится и не отводится, т.е. отсутствует теплообмен рабочего тела с окружающей средой. В изотермическом процессе расширения теплота подводится.

Задача 3

Вычислить плотность теплового потока в случае стационарного режима теплопередачи через плоскую однородную стенку толщиной , изображенной на рисунке, если на поверхностях стенки поддерживаются температуры . Коэффициента теплопроводности материала стенки л = 0,6 Вт/(м·К).

Решение:

1. Изучая процесс теплопроводимости в твердых телах, Фурье экспериментально установил, что количество переданной теплоты пропорционально падению температуры, времени и площади сечения, перпендикулярного направлению распространения теплоты. Если количество переданной теплоты отнести к единице площади сечения и единицы времени, то установленную зависимость можно записать:

(24)

Уравнение (24) является математическим выражением основного закона теплопроводимости - закона Фурье. Этот закон лежит в основе всех теоретических и экспериментальных исследований процессов теплопроводимости.

На расстоянии выделим внутри стенки слой толщиной , ограниченный двумя изотермическими поверхностями. На основании закона Фурье (11) для этого случая можно записать:

(а)

Плотность теплового потока при стационарном тепловом режиме постоянна в каждом сечении, поэтому:

(б)

Постоянная интегрирования определяется из граничных условий, а именно при Подставляя эти значения в уравнения (б), имеем:

(в)

Из уравнения (в) определяется неизвестное значение плотности теплового потока а именно:

(25)

Подставляем наши значения в формулу (25):

Ответ:

Задача 10

Определите значение коэффициента теплопроводности л материала однородной цилиндрической трубы диаметрами , изображенной на рисунке, если на поверхностях трубы поддерживаются температуры , плотность теплового потока через стенку на единицу длины трубы .

идеальный газ теплоемкость теплопроводимость теплоизоляционный

Решение:

Для определения коэффициента теплопроводимости теплоизоляционных материалов часто используют метод трубы. В этом случае материалу предается форма цилиндрического слоя, который плотно закрепляется на поверхности круглой трубы. Изнутри труба равномерно обогревается. При установившемся тепловом режиме через слой исследуемого материала проходит поток Неизвестное значение плотности теплового потока рассчитывается по формуле:

(26)

где коэффициент теплопроводимости;

толщина стенки исследуемого материала, мм;

начальная, конечная температуры и температурный напор,o

Количество теплоты, проходящее через стенку трубы, может быть отнесено либо к единице длины , либо к единице внутренней или внешней поверхности трубы. При этом расчетные формулы соответственно принимают вид;

(27)

где тепловой поток, проходящий через единицу длины трубы, Вт?(м•К);

температурный напор, о

единица длины, мм.

Температурный напор: o

Из формулы (27) выразим коэффициент теплопроводимости :

Ответ:

Задача 16

Определите число Нуссельта тонкой пластины длиной с коэффициентом теплопроводности и коэффициентом теплоотдачи .

Решение:

В процессах конвективного теплообмена в качестве определяемого выступает число Нуссельта , характеризующее интенсивность процесса конвективного теплообмена между жидкостью и поверхностью твердого тела:

(28)

где - коэффициент теплоотдачи,

- характерный геометрический размер, длина;

- коэффициент теплопроводимости теплоносителя.

Данные значения подставим в формулу:

Ответ:

Задача 24

Между двумя поверхностями установлен стальной экран (см. рисунок). Определите температуру экрана , температура первой поверхности , а температура второй поверхности . Степень черноты .

Решение:

При отсутствии экрана теплообмен излучением между поверхностями 1 и 2 определяется уравнением:

(29)

где

Это и есть расчетная формула для лучистого теплообмена между параллельными серыми плоскостями. Коэффициент называется приведенной степенью черноты системы тел, между которыми происходит процесс лучистого теплообмена. Величина его может изменяться от 0 до 1.

При наличии экрана интенсивность лучистого теплообмена между этими поверхностями изменится. Вследствие стационарного процесса потоки излучения, передаваемые от первой поверхности к экрану и от экрана ко второй поверхности, будут одинаковы. Следовательно:

, (30)

Из этого соотношения определяется неизвестная температура экрана:

(31)

Подставляем данные в формулу (31):

=512,2К

Ответ:

Размещено на Allbest.ru

...

Подобные документы

  • Термодинамика - учение об энергии и фундаментальная общеинженерная наука. Термодинамическая система и параметры ее состояния: внутренняя энергия, энтальпия. Закон сохранения энергии. Смеси идеальных газов. Задачи по тематике для самостоятельного решения.

    дипломная работа [59,9 K], добавлен 25.01.2009

  • Расчет термодинамических процессов и цикла, когда в качестве рабочего тела используется смесь идеальных газов. Основные составы газовых смесей. Уравнение Kлайперона для термодинамических процессов. Определение основных характеристик процессов цикла.

    контрольная работа [463,2 K], добавлен 20.05.2012

  • Состав и марки технических сжиженных углеводородных газов, применяемых в газоснабжении. Свойства, достоинства и недостатки сжиженных газов, их хранение и использование. Одоризация смеси газов и жидкостей. Диаграммы состояния СУГ. Пересчёт состава смесей.

    реферат [201,1 K], добавлен 11.07.2015

  • Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса, его сущность и краткая характеристика. Влияние сил молекулярного притяжения на стенки сосуда. Уравнение Ван-дер-Ваальса для произвольного числа молей газа. Изотермы реального газа и правило фаз Максвелла.

    реферат [47,0 K], добавлен 13.12.2011

  • Разделение теплопереноса на теплопроводность, конвекцию и излучение. Суммарный коэффициент теплоотдачи. Определение лучистого теплового потока. Теплопередача через плоскую стенку. Типы теплообменных аппаратов. Уравнение теплового баланса и теплопередачи.

    реферат [951,0 K], добавлен 27.01.2012

  • Свойства рабочего тела. Термодинамические циклы с использованием двух рабочих тел. Значение средних теплоемкостей. Параметры газовой смеси. Теплоемкость различных газов, свойства воды и водяного пара. Термодинамический цикл парогазовой установки.

    курсовая работа [282,2 K], добавлен 18.12.2012

  • Уравнение Менделеева–Клапейрона - самое простое, надежное и известное уравнение состояния идеального газа. Межмолекулярное взаимодействие в реальных газах, приводящее к конденсации (образование жидкости). Среднее значение его потенциальной энергии.

    презентация [1,2 M], добавлен 13.02.2016

  • Химический состав и формирование химического состава газов в газовых и нефтяных залежах. Классификация газов: по условиям нахождения в природе, по генезису газов, по химическому составу, по их ценности. Методы определения состава природных газов.

    курсовая работа [1,3 M], добавлен 30.10.2011

  • Определение политропного процесса. Способы определения показателя политропы. Вычисление теплоемкости и количества теплоты процесса. Расчет термодинамических свойств смеси, удельных характеристик процесса. Проверка расчётов по первому закону термодинамики.

    контрольная работа [170,2 K], добавлен 16.01.2013

  • Использование уравнения состояния для описания свойств реальных газов в термодинамике. Уравнение Ван-Дер-Ваальса, связывающее давление, молярный объем и температуру. Физическая природа эффекта Джоуля-Томсона. График инверсии по теоретическим данным.

    курсовая работа [1014,0 K], добавлен 27.09.2013

  • Соотношения неопределенностей. Волна де Бройля, ее свойства. Связь кинетической энергии с импульсом релятивистской частицы. Изучение закона Ньютона и Максвелла. Теория Бора. Действие магнитной силы Лоренца. Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов.

    презентация [255,3 K], добавлен 27.11.2014

  • Фундаментальные законы термодинамики. Понятие термодинамической системы и рабочего тела, их термодинамические параметры. Идеальный газ и уравнение его состояния. Формулы и взаимосвязь удельной и молярной теплоемкости, изобарного и изохорного процессов.

    реферат [15,0 K], добавлен 22.01.2012

  • Термодинамический анализ работы теплового двигателя. Основные понятия, используемые в термодинамическом анализе работы ядерных энергетических установок. Промежуточная сепарация и промежуточный перегрев пара в идеальных циклах паротурбинных установок.

    контрольная работа [855,1 K], добавлен 14.03.2015

  • Закон сохранения энергии и первое начало термодинамики. Внешняя работа систем, в которых существенную роль играют тепловые процессы. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа. Законы Бойля-Мариотта, Шарля и Гей-Люссака, уравнение Пуассона.

    презентация [0 b], добавлен 25.07.2015

  • Изучение корпускулярной концепции описания природы, сущность которой в том, что все вещества состоят из молекул - минимальных частиц вещества, сохраняющих его химические свойства. Анализ молекулярно-кинетической теории газа. Законы для идеальных газов.

    контрольная работа [112,2 K], добавлен 19.10.2010

  • Удельная теплоемкость - отношение теплоты, полученной единицей количества вещества, к изменению температуры. Зависимость количества теплоты от характера процесса, а теплоемкости - от условий его протекания. Термодинамические процессы с идеальным газом.

    реферат [81,5 K], добавлен 25.01.2009

  • Термодинамические процессы в сухом и влажном воздухе. Термодинамические процессы фазовых переходов. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Уравнение переноса водяного пара в атмосфере. Физические процессы образования облаков. Динамические процессы а атмосфере.

    реферат [487,9 K], добавлен 28.12.2007

  • Первый закон термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Термодинамический метод их исследования. Изменение внутренней энергии и энтальпии газа. Графическое изображение изотермического процесса. Связь между параметрами газа, его теплоемкость.

    лекция [438,5 K], добавлен 14.12.2013

  • Вывод первого начала термодинамики через энергию. Уравнение состояния идеального газа, уравнение Менделеева-Клапейрона. Определение термодинамического потенциала. Свободная энергия Гельмгольца. Термодинамика сплошных сред. Тепловые свойства среды.

    практическая работа [248,7 K], добавлен 30.05.2013

  • Термодинамика как область физики, исследующая процессы преобразования теплоты в работу и другие виды энергии. Характеристика ключевых особенностей схемы газового термометра. Рассмотрение основных свойств идеального газа. Сущность понятия "теплоемкость".

    презентация [73,1 K], добавлен 15.04.2014

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.