Поречь-молекулярная теория. Часть 2
Вечный двигатель второго рода, обоснование принципа его работы. Создание основных концепций поречь-молекулярной теории. Обоснование всеобщих законов природы. Физические свойства газов и жидкостей. Рассмотрение частот межмолекулярного фотона всех веществ.
| Рубрика | Физика и энергетика |
| Вид | статья |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 17.01.2022 |
| Размер файла | 4,9 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru
ООО «ПОРЕЧЬ» Научная организация ООО «ПОРЕЧЬ» Россия, г. Ростов-на-Дону
Поречь-молекулярная теория. Часть 2
Гурков А.В. генеральный директор
Аннотация
В этой статье при помощи новой научной теории, поречь-молекулярной теории, показывается и доказывается, что вечный двигатель второго рода существует, объясняется принцип его работы, описываются опыты и эксперименты, которые привели к созданию вечного двигателя второго рода, которые привели к написанию, созданию поречь -молекулярной теории. Поречь-молекулярная теория является альтернативой молекулярно-кинетической теории, она с другой точки зрения объясняет те или иные термодинамические процессы, может объяснить некоторые термодинамические явления, которые необъяснимы, если использовать для понимания только лишь молекулярно-кинетическую теорию. Поречь-молекулярная теория не отрицает всеобщие законы природы, она просто их по-другому объясняет.
Ключевые слова: межмолекулярные фотоны, молекулярная двойка, относительная плотность, относительное давление, поречь, двигатель САЛ.
Annotation
In this article, with the help of a new scientific theory, the porech- molecular theory, it is shown and proved that the perpetual motion machine of the second kind exists, explains the principle of its operation, describes the experiments and experiments that led to the creation of the perpetual motion machine of the second kind, which led to the writing, creation of the porech-molecular theory. The porech-molecular theory is an alternative to the molecular-kinetic theory, it explains certain thermodynamic processes from a different point of view, it can explain some thermodynamic phenomena that are inexplicable if only the molecular-kinetic theory is usedfor understanding. The porech-molecular theory does not deny the universal laws of nature, it simply explains them in a different way.
Keywords: intermolecularphotons, molecular deuce, relative density, relative pressure, porech, SAL engine.
Второй раздел
Прежде чем перейти к следующему разделу теории, необходимо вспомнить, что такое критическая температура, критическое давление и критическая плотность веществ.
Критическая температура - температура, при которой исчезают различия в физических свойствах между жидкостью и её насыщенным паром. Каждое вещество характеризуется своей критической температурой. При температуре выше критической газ нельзя обратить в жидкость ни при каких давлениях [1].
Кислород и другие газы при обычных температурах не могут быть обращены в жидкое состояние, какому бы давлению их не подвергали, потому, что их температура при этом значительно выше критической. Если поместить жидкость в замкнутый сосуд и нагревать её, то упругость паров, полученных из этой жидкости, будет расти с ростом температуры. Одновременно будет расти и плотность паров, а плотность жидкости будет уменьшаться, пока различие между паром и жидкостью исчезнет. Плотность вещества, при которой исчезают различия между паром и жидкостью называют критической плотностью (см. рис. 4). Критическая плотность минимальна для жидкости и максимальна для насыщенного пара.
Давление, при котором исчезает различие между паром и жидкостью, находящихся при критической температуре, называется критическим. Например критическая температура углекислого газа +31°С, а критическое давление 7,4 МПа. Критическая температура аммиака +132°С, а критическое давление 11,5 Мпа. (См. табл. 1 )
Состояние, в котором находится вещество при критической температуре и критическом давлении, называется критическим. В критическом состоянии жидкость и её пар становятся неразличимыми.
В рамках теории введём два новых понятия, такие как относительное давление и относительная плотность.
Относительное давление - это давление вещества, измеренное относительно критического давления этого вещества. Т.е. единицей измерения относительного давления является критическое давление этого вещества.
Р = Р/Ркр (4)
Здесь Р - относительное давление, нетрудно заметить, что относительное давление - безразмерная величина.
Р - абсолютное давление вещества (МПа). Понятие «абсолютного давления» относится к указанию давления относительно точки отсчёта. Абсолютное давление - это то давление, для указания которого используется, в качестве точки отсчёта, абсолютный вакуум. Предполагается, что не может существовать давления, меньшего, чем абсолютный вакуум - следовательно, относительно него любое давление может быть обозначено положительным числом.
Давление, при котором исчезает различие между паром и жидкостью, находящихся при критической температуре, называется критическим. Например критическая температура углекислого газа +31°С, а критическое давление 7,4 МПа. Критическая температура аммиака +132°С, а критическое давление 11,5 Мпа. (См. табл. 1 )
Состояние, в котором находится вещество при критической температуре и критическом давлении, называется критическим. В критическом состоянии жидкость и её пар становятся неразличимыми.
В рамках теории введём два новых понятия, такие как относительное давление и относительная плотность.
Относительное давление - это давление вещества, измеренное относительно критического давления этого вещества. Т.е. единицей измерения относительного давления является критическое давление этого вещества.
Р = Р/Ркр (4)
Здесь Р - относительное давление, нетрудно заметить, что относительное давление - безразмерная величина.
Р - абсолютное давление вещества (МПа). Понятие «абсолютного давления» относится к указанию давления относительно точки отсчёта. Абсолютное давление - это то давление, для указания которого используется, в качестве точки отсчёта, абсолютный вакуум. Предполагается, что не может существовать давления, меньшего, чем абсолютный вакуум - следовательно, относительно него любое давление может быть обозначено положительным числом.
Таблица 1 Критические температура, плотность, давление некоторых Веществ
|
Вещество |
Критическая температура °С |
Критическая плотность, кгУм; |
Критическое давление, МПа |
|
|
Азот 1Ч2 |
-147.1 |
311 |
3,39 |
|
|
Аммиак Ж, |
132.4 |
235 |
11,5 |
|
|
Ацетилен С2Н2 |
35,7 |
231 |
0,24 |
|
|
Вода НгО |
37 4 2 |
307 |
22,13 |
|
|
Водород И; |
239.9 |
31,0 |
1,3 |
|
|
Воздух 78%И2 21%Ог |
-140.7 |
350 |
3,77 |
|
|
Гений Не |
¦ 267 9 |
69 3 |
0.23 |
|
|
Дноксцц ГО углерода |
31,0 |
466 |
7,4 |
|
|
Кислород Ог |
-118,8 |
430 |
5.04 |
|
|
Метан СН,1 |
-82 |
162 |
4.74 |
|
|
Пропан СгНа |
95,7 |
226 |
4,49 |
Ркр - критическое давление вещества (МПа), берётся из справочника. Справочные данные критических давлений некоторых веществ приведены в таблице 1.
Относительная плотность вещества - это плотность, определённая относительно критической плотности этого вещества. Единицей измерения относительной плотности вещества является критическая плотность этого вещества.
Р' = Р/Ркр (5)
здесь р' - относительная плотность, безразмерная величина.
р - плотность вещества (кг/м3), которое подвергается исследованию (газ, насыщенный пар или охальная жидкость).
Ркр - критическая плотность (кг/м3) этого вещества, берётся из справочника. Справочные данные критических плотностей некоторых веществ приведены в таблице 1.
ПОСТУЛАТ. Поречь насыщенного пара или газа исследуемого вещества прямо пропорциональна относительной плотности р' этого вещества и обратно пропорциональна относительному давлению Р этого вещества. ь = р/Р (6)
Поречь жидкости или твёрдого тела не может быть определена формулой (6).
Согласно формуле (3) межмолекулярная энергия одной молекулярной двойки равна
Емм = Ь-у (2 - 1п (ь)) = И-у Ј или
Емм = h*y (2 - 1п ( р/Р)) = И-у Ј(7)
Можно сказать, что газ, насыщенный пар, охальная жидкость состоят из молекулярных двоек, которых в два раза меньше молекул. Значит их внутренняя энергия равна
Здесь Е - внутренняя энергия газа, насыщенного пара, охальной жидкости
N - количество молекул тела (газа, насыщенного пара, охальной жидкости),
И - постоянная Планка, равная 6,62-10-34 Дж-сек,
V - частота межмолекулярного фотона,
ь - поречь вещества,
р' - относительная плотность вещества,
Р - относительное давление вещества,
Ј - среднее количество фотонов молекулярной двойки, Ј = 2 - 1п(ь)
В основном уравнении поречь-молекулярной теории отсутствует температура. Это говорит о том, что внутренняя энергия тела (газа, насыщенного пара, охальной жидкости) не зависит от температуры. Она во многом зависит от индивидуальных качеств исследуемого вещества, таких как частота межмолекулярного фотона, V, присущая только конкретному веществу, критическая плотность и критическое давление, также присущие только конкретному веществу, а также зависит от давления и от концентрации, плотности, исследуемого вещества.
Из этого можно сделать вывод, что температура не является физической величиной, от которой зависят те или иные термодинамические процессы. Температура является лишь индикатором тех или иных термодинамических процессов. Может только давать сигнал, что те или иные процессы идут так, а не иначе; причём повлиять на какие-либо термодинамические процессы температура никак не может.
Рисунок 1 Схема эксперимента
Для того, чтобы наглядно продемонстрировать тот факт, что от температуры ничего не зависит был проведён эксперимент. На рисунке 5 показана схема этого эксперимента. Баллоны, показанные на рисунке, полностью заправлены углекислотой из расчёта 468 кг/м3. Создаём в одном баллоне давление, равное критическому давлению - 7,4 МПа, температура 31°С, поречь в этом случае равна 1, т.к. плотность насыщенного пара равна 468 кг/м3, ь = (468/468)/(7,4/7,4) = 1, между молекулами молекулярных двоек циркулирует два фотона, Ј = 2. В другом баллоне создаём давление 5,1 МПа, что соответствует температуре 15 °С, плотность насыщенного пара при этом равна 160 кг/м3, (см. график, рис. 6 ), поречь насыщенного пара в этом случае равна ь = р/Р= (160/468)/(5,1/7,4) = 0,496, число фотонов молекулярной двойки насыщенного пара равно Ј = 2-1п(0,496) = 2,7. И к одному и ко второму баллону подсоединены медные трубки разного диаметра, сначала медная трубка с (наружным |внутренним) диаметром (2|1) мм, за ней медная трубка с (наружным | внутренним) диаметром (8|6) мм. Открываем краны на баллонах и наблюдаем за происходящим.
В первом случае, не смотря на то, что изначально температура СОг была выше, +31°С>+15°С, трубка большего диаметра, с (наружным | внутренним) диаметром (8|6)мм, охладилась гораздо сильнее, чем такая же трубка с (наружным | внутренним) диаметром (8|6)мм у второго баллона. Поречь равна
ь = р/Р
следовательно чтобы поречь уменьшалась, ь|, нужно, чтобы относительная плотность уменьшалась быстрее, чем уменьшается относительное давление. Поречь уменьшается, если
ь| = р',Ц/Р|,
если относительное давление уменьшается, но не так быстро, как уменьшается относительная плотность. Очевидно, что и в первом и во втором случае поречь уменьшается.
Молекулярные двойки насыщенного пара обзаводятся новыми фотонами, превращаясь в перегретый пар, т.е. в газ. Уменьшение поречи вещества под названием углекислый газ осуществляется за счет увеличения поречи вещества под названием медь. В результате чего медь «теряет» часть своих фотонов, их становится меньше, чем было. Окружающая среда, «видя такую несправедливость», начинает спасать ситуацию, начинает греть медные трубки, десублимируя на них иней. Изначально в первом баллоне, с температурой +31°С, поречь была больше, ь=1, чем во втором баллоне, с поречью ь=0,496, поэтому в первом случае трубка охладилась сильнее, чем во втором. Значит, на выходе из трубки, поречь стала одинаковой. И в первом и во втором случае поречь вышедшего из трубки углекислого газа будет равна поречи углекислого газа, содержащегося в воздухе.
Изначально второй баллон был холоднее первого, значит медная трубка второго баллона должна охладиться больше, чем первого, но на самом деле всё происходит наоборот. Это говорит о том, что от температуры ничего не зависит.
Рисунок 2 График состоянии СО2
На рисунке 6 показаны критическое давление СО2, критическая плотность при критическом давлении и критической температуре, плотности жидкости и насыщенного пара при одном и том же критическом давлении, температуре.
Частота межмолекулярного фотона V для каждого вещества своя. Например, для водорода Н2 она имеет одно значение, для воды Н2О - другое. На сегодняшний день нет справочных данных для этих частот, но можно поставить эксперимент и высчитать эти частоты. Для этого необходимо взять исследуемое вещество, массой т и поместить его в герметичный сосуд, объёмом V . Масса исследуемого вещества т и объём герметичного сосуда V должны быть такими, чтобы выполнялось условие - т^ = ркр. Относительная плотность р в этом случае будет равна 1 (см. формулу (5)). Сосуд должен иметь прочный корпус и выдерживать давление до 25 МПа. Далее необходимо измерить абсолютное давление и вычислить относительное давление Рп по формуле (4). Внутренняя энергия исследуемое вещества будет равна
Еп = N-^-(2 - 1п(1/Рп))/2
После этого сообщаем телу некоторую внутреннюю энергию ,^. Это можно сделать при помощи электрического тэна, помещённого в герметичный сосуд. При этом тело наращивает внутреннюю энергию за счёт электроэнергии, которую можно посчитать электросчётчиком.
АО = Ои+к - Ои
Здесь Ои+к - последнее показание электросчётчика,
Ои - предыдущее показание электросчётчика.
Измеряем абсолютное давление и вычисляем относительное давление Ри+к по формуле (4). Внутренняя энергия исследуемого вещества в этом случае будет равна
Еи+к N^^-(2 1п(1/Ри+к))/2 , а также она равна Еи+к Еи + АО
Составляем систему уравнений с тремя неизвестными
Решая это уравнение, мы находим V.
Рисунок 7 Схема заправки сосуда углекислотой
Легче всего произвести измерения для углекислоты, т.к. эксперименты проводятся при обычных условиях. У других веществ опыты должны производиться либо при очень низких температурах (-100оС - -200оС), либо при очень высоких (+200ОС - +500ОС). Поэтому в качестве примера были произведены опыты именно с углекислотой.
Очень важно точно заправить баллон углекислотой. В нашем случае надо заправить баллон, ёмкостью 15,3 литра, залив туда 7.16 кг углекислоты. Для этого была разработана схема заправки герметичного сосуда углекислотой, представленная на рисунке 7.
Цифрами на рисунке обозначены -
1. Механические весы, со шкалой деления до 200 кг. Нужны именно механические весы, т.к. электронные не годятся из-за того, что они запрограммированы на отключение в целях экономии заряда батарейки, после отключения происходит сбой, а заправка длится долго - два-три часа.
2. Заправляемый баллон, герметичная ёмкость. Имеет
толстостенный металлический корпус. В нашем случае масса баллона 110 кг, внутренний свободный объём 15,3 дм3.
3. Электрические контакты. Обеспечивают герметичный ввод проводов во внутреннее пространство баллона.
4. Металлическая трубка с глухим торцом, предназначена для удобства припаивания и отпаивания капиллярной медной трубки.
5. Манометр со шкалой деления до 10 МПа.
6. Капиллярная медная трубка. Наружный диаметр 2 мм, внутренний диаметр 1 мм. Она напрямую соединяет внутреннее пространство заправляющего баллона с внутренним пространством заправляемого баллона. С одной стороны она припаивается к заправляемому баллону, с другой стороны - прикручивается к заправляющему баллону с помощью резьбовой насадки.
7. Углекислотный баллон, емкостью 40 литров, заправляющий баллон.
8. Бытовая электрическая печь. В нашем случае - просто тэн от электрической печки, который лежит на бетонном полу, а сверху на нём углекислотный баллон.
Заправка длится 2-3 часа. Всё это время заправляющий баллон с углекислотой необходимо подогревать. В противном случае давление в баллонах выровняется, и углекислота не будет поступать из заправляющего баллона в заправляемый.
Механические весы с погрешностью 50гр. показывают нам, когда необходимо заканчивать заправку. По окончании заправки перекрывается кран на баллоне. Далее производится перекусывание капиллярной трубки при помощи инструмента под названием «кусачки». Перекусывание осуществляется под давлением в трубке, опасности это не представляет, т.к. диаметр трубки очень мал. Перед тем, как осуществить перекусывание, капиллярная медная трубка должна быть хорошо прогрета при помощи газовой горелки. Место перекусывания прогревается до тех пор, пока медь не начнёт менять цвет, становиться серо-фиолетовым, переливающимся цветом. Прогревание необходимо делать для того, чтобы внутренние стенки трубки спаялись между собой во время перекусывания. Так осуществляется герметичное отсоединение заправляемого баллона от заправляющего.
Следует отметить, что существует ещё один способ подобного рода заправки баллона. По первому способу, представленному на рисунке 7 нагревать нужно заправляющий баллон, а по второму способу, представленному на рисунке 8 нужно охлаждать заправляемый баллон.
Рисунок 8 Схема заправки пропанового баллончика
По второму способу автор теории постоянно заправлял себе одноразовые газовые баллончики, которые использовались для пайки. Для этого способа использовалась самодельная насадка с капиллярной трубкой, которая соединяла пропановый баллон, ёмкостью 50 литров, с одноразовым газовым баллончиком. Баллончик помещался в морозилку, там он охлаждался до -18°С, насыщенные пары пропана через капиллярную трубку поступали в баллончик и там конденсировались в жидкость. Заправка длилась около 1 час 20 минут, поэтому ставился будильник, чтобы не забыть. По окончании заправки, баллончик доставался из морозилки, перекрывался кран баллона, а сам баллончик отсоединялся от насадки. Затем производилось контрольное взвешивание.
Также по второму способу автор теории заправлял небольшие ёмкости жидким азотом, чтобы создать в них повышенное давление 50 -60 МПа. При заправке азотом, в качестве морозилки использовался жидкий азот, а в качестве заправляющего баллона - 40-ка литровый баллон с газообразным азотом. Заправляемый баллончик с припаянной к нему капиллярной трубкой погружался в жидкий азот, это работало как морозилка. Далее всё также как и с пропаном, как и с углекислотой - газообразный азот поступал в заправляемый баллончик, там конденсировался в жидкость.
Итак, после заправки мы имеем в своём распоряжении баллон с углекислотой (см. рис.9), плотностью 468 кг/м3, т.к. заправлено было 7кг 160гр углекислоты в ёмкость, объёмом 15,3 л. В этом случае содержимое баллона имеет относительную плотность, равную 1 ( р = р/ркр = 1 ). В расчёт берётся всё содержимое баллона. Жидкая углекислота имеет большую плотность, парообразная - меньшую, но всё содержимое баллона, в среднем, имеет плотность, равную критической плотности углекислоты. Далее будем рассматривать по отдельности, но пока в расчет берём всё содержимое баллона.
Рисунок 9 Баллон с углекислотой, плотностью 468 кг/м3
На рисунке 9 цифрами обозначено -
1. Нагревательный элемент, тэн, мощностью 1 кВт.
2. Жидкая углекислота.
3. Насыщенный пар углекислоты.
4. Электросчётчик.
5. Металлическая трубка с глухим торцом и небольшой кусочек перекушенной капиллярной трубки.
6. Манометр.
7. Г ерметичный сварочный шов.
8. Толстостенный металлический корпус.
На начало эксперимента баллон с углекислотой находился в неотапливаемом помещении с температурой воздуха около -3°С. Избыточное давление на манометре показывало 3,1 МПа , это значит абсолютное давление равно 3,2 МПа. Далее, снимая показания с манометра, учитывалось, что абсолютное давление больше избыточного на 0,1 МПа.
Использовался электронный электросчётчик, с которого можно было снять текущее показание с точностью 0,01 кВт-ч. Этим электросчётчиком было установлено, что на самом деле мощность нагревательного элемента чуть меньше, чем было заявлено производителем. Его мощность оказалась равной 850 Вт, но на чистоту эксперимента это никак не влияет.
Эксперимент длился 45 минут. Более 45 минут проводить эксперимент не стали из-за того, что увеличение длительности эксперимента привело бы к увеличению тепловых потерь, а это в свою очередь привело бы к увеличению погрешностей, к нечистоте эксперимента.
Таблица 2 Результаты измерений
|
Нумерация измерении п, п+к |
Показания электросчетчика. кВт-ч |
Показания электросчетчика е Дж 0 1 кВт-ч =3,6Ю®Дж |
Давление, Р МПа |
Относительное давление, |
1пф |
|
|
1 |
0,00 |
0 |
3,2 |
0,432 |
0,838 |
|
|
2 |
0,12 |
0,432 10® |
4.0 |
0.54 |
0,615 |
|
|
3 |
0,22 |
0,792-10® |
4,5 |
0,608 |
0,497 |
|
|
4 |
0.31 |
1,110-10® |
5,0 |
0,676 |
0,392 |
|
|
5 |
0,39 |
1,404-10® |
5,5 |
0,743 |
0.296 |
|
|
6 |
0,47 |
1,692 10® |
6.0 |
0,81 |
0,209 |
|
|
7 |
0,55 |
1.98 10® |
6.5 |
0,878 |
0.129 |
|
|
е |
0,04 |
2,304 10® |
7,0 |
0,946 |
0,055 |
За время эксперимента было произведено 8 измерений. Результаты измерений, а также некоторые промежуточные расчёты внесены в таблицу 2. При расчётах относительного давления, было принято, что Ркр = 7,4
МПа.
Решим уравнение (9)
№у(2-1п( 1 /Рд+к))/2 - №у(2-1п(1/Рп))/2 = д0 ;
№у(2-1п(1/Рп+к) - 2 + 1п(1/Рп)) = 2д0 ;
№у(1п(1/Рп) - 1п( 1 /Рп+к)) = 2д0 ;
V = 2 * д0/ (1п(1/Рп) - 1п(1/Р11+к))М1
(10)
2дО
Из расчётов видно, что с увеличением продолжительности эксперимента, растёт частота межмолекулярного фотона, а также уменьшается длина волны межмолекулярного фотона. Но мы знаем, что такого быть не должно. Частота и длина волны межмолекулярного фотона для конкретного вещества - постоянные величины.
Здесь свою роль сыграли тепловые потери во время эксперимента. Чем дольше длился эксперимент, тем больше тепловые потери, тем менее точны результаты эксперимента. Время, прошедшее от замера №1 до замера №2 наименьшее, но и здесь не обошлось без погрешности, поэтому реальная частота волны межмолекулярного фотона углекислоты примерно равна 5'10° Гц, погрешность ±0,5'10° Гц, Х(СО2) - 6-10“бм. Это соответствует инфракрасному диапазону.
Сила отталкивания молекул какого-либо вещества при критическом давлении связано соотношениями
здесь произведение И'С - константа, постоянная Планка, скорость света; значит, зная длину волны межмолекулярного фотона какого-либо вещества (в нашем случае мы знаем длину волны межмолекулярного фотона углекислоты), мы можем вычислить длины волн межмолекулярного фотона всех других веществ,
Были посчитаны длины волн межмолекулярного фотона некоторых веществ. Результаты вычислений сведены в таблицу 3.
Из таблицы видно, что длина волны межмолекулярных фотонов у гелия в 10 раз больше таковой у воды. Скорее всего, малая длина волны межмолекулярных фотонов воды объясняет её уникально высокую теплоёмкость. Чем меньше длина волны, тем больше частота V межмолекулярных фотонов, тем больше их внутренняя энергия, ^.
Таблица 3 Длины волн межмолекулярного фотона некоторых веществ
|
Вещество |
Критическое давление. МПа |
Лмежмолекул, фотона, ал |
|
|
Азот И; |
3.30 |
вм ю-* |
|
|
Амиш МН] |
11.5 |
4,в 10 6 |
|
|
Ацетиле« СгН, |
Ъ.24 |
6,5 1Д* |
|
|
Вода НгО |
22.13 |
3,47 -ІСГ6 |
|
|
Водород Нг |
1.3 |
14,3 10-6 |
|
|
Воддук 21^0^ |
3.77 |
а,4 кґ* |
|
|
Гепий Не |
0.23 |
34`10* |
|
|
Диоксид со углерода ? |
7.4 |
6-10* |
|
|
Кислород 0* |
5.04 |
7.3 КГ6 |
|
|
Метан СИ* |
4.74 |
7,5-Ю"6 |
|
|
Пропач С^На |
4.40 |
7,7 -10* |
Заключение
вечный двигатель молекулярный фотон
Теперь можно пользоваться основным уравнением поречь - молекулярной теории в полном объёме. Мы знаем постоянную Планка. Мы знаем частоты межмолекулярного фотона всех веществ. Мы можем вычислить количество молекулярных двоек, количество молекул, рассматриваемого вещества, зная массу вещества и молярную массу этого вещества. Мы можем вычислить относительное давление вещества, зная его критическое давление и, так сказать, текущее давление; то же самое можно сказать и об относительной плотности. Мы можем вычислить поречь исследуемого вещества.
Литература
1. Богословский С.В. Физические свойства газов и жидкостей: Учеб. Пособие. - СПб.: СПбГУАП. 2001. - 73 с.
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Содержание основных газовых законов. Свойства классического идеального газа, реальных газов и жидкостей. Понятие и принципы создания тепловой машины. Распределение Максвелла и распределение Больцмана. Сущность вероятности состояния. Перенос в газах.
учебное пособие [569,9 K], добавлен 20.01.2011Создание вечного двигателя. Вечный двигатель как воображаемый, но неосуществимый двигатель, который совершает работу неограниченно долгое время. Виды моделей вечного двигателя. Основа работы двигателя – энергия. Исключение создания перпетуум-мобиле.
контрольная работа [50,9 K], добавлен 17.11.2010Законы механики и молекулярной физики, примеры их практического использования. Сущность законов Ньютона. Основные законы сохранения. Молекулярно-кинетическая теория. Основы термодинамики, агрегатные состояния вещества. Фазовые равновесия и превращения.
курс лекций [1,0 M], добавлен 13.10.2011Молекулярная физика как раздел физики, в котором изучаются свойства вещества на основе молекулярно-кинетических представлений. Знакомство с основными особенностями равновесной термодинамики. Общая характеристика молекулярно-кинетической теории газов.
курсовая работа [971,8 K], добавлен 01.11.2013Рассмотрение идеи разных типов и видов вечных двигателей и суть их устройства. Исследование изобретений различных ученых-изобретателей и исторических личностей, связанных с вечным двигателем. Анализ типичных ошибок и заблуждений при их создании.
курсовая работа [865,7 K], добавлен 22.03.2011Физика низких температур. Низкотемпературные проблемы и возможности сжижения газов. Интенсивность тепловых движений. Свойства газов и жидкостей при низких температурах. Получение низких температур. Сверхтекучесть и другие свойства жидкого гелия.
курсовая работа [988,1 K], добавлен 16.08.2012Построение графика скорости центра масс фотона. Методы получения волнового уравнения Луи Де Бройля: выведение процесса описания движения центра масс фотона за рамки аксиомы. Основные математические модели, которые описывают главные характеристики фотона.
контрольная работа [628,3 K], добавлен 13.10.2010Содержание молекулярно-кинетической теории газов. Химический состав жидкости. Особенности межмолекулярного взаимодействия в данном агрегатном состоянии. Механические и тепловые свойства твердых тел. Практическое применение плазмы - ионизованного газа.
контрольная работа [26,0 K], добавлен 27.10.2010Сущность и обоснование второго закона термодинамики, его действие на примере работы теплового двигателя, разница математической записи для обратимого и необратимого процессов. Определение основных параметров адиабатного процесса, идеального цикла Отто.
контрольная работа [220,4 K], добавлен 04.12.2013Тепловые явления в молекулярной физике. Силы взаимодействия молекул, их масса и размер. Причина броуновского движения частицы. Давление идеального газа. Понятие теплового равновесия. Идеальная газовая шкала температур. Тепловые двигатели и охрана природы.
конспект урока [81,2 K], добавлен 14.11.2010Сверхпроводники. У начала пути. Сверхпроводники первого второго рода. Абрикосовские вихри. Свойства сверхпроводников. Микроскопическая теория сверхпроводимости Бардина - Купера - Шриффера (БКШ) и Боголюбова. Теория Гинзбурга - Ландау.
курсовая работа [60,1 K], добавлен 24.04.2003Вечный двигатель — устройство, совершающее полезную работу без приложения механических усилий и сжигания топлива: история, неудачные конструкции; патенты и авторские свидетельства; известные изобретатели. Значение вечного двигателя как источника энергии.
презентация [568,2 K], добавлен 23.09.2012Состав и марки технических сжиженных углеводородных газов, применяемых в газоснабжении. Свойства, достоинства и недостатки сжиженных газов, их хранение и использование. Одоризация смеси газов и жидкостей. Диаграммы состояния СУГ. Пересчёт состава смесей.
реферат [201,1 K], добавлен 11.07.2015Определения молекулярной физики и термодинамики. Понятие давления, основное уравнение молекулярно-кинетической теории. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул. Уравнение состояния идеального газа (Менделеева - Клапейрона).
презентация [972,4 K], добавлен 06.12.2013Изучение корпускулярной концепции описания природы, сущность которой в том, что все вещества состоят из молекул - минимальных частиц вещества, сохраняющих его химические свойства. Анализ молекулярно-кинетической теории газа. Законы для идеальных газов.
контрольная работа [112,2 K], добавлен 19.10.2010История и разнообразие гипотез о создании вечного двигателя. Магнитный двигатель как вариант вечного двигателя, работающего непрерывно посредством излучения магнитной энергии. Примерная схема магнитного двигателя и его модель, воплощенная на практике.
доклад [1,2 M], добавлен 23.12.2010Сущность и условия кипения жидкостей. Законы, действующие на пар, образующийся при этом внутри них. Поведение перегретой жидкости. Получение и свойства пересыщенного пара. Исследование кинетики в СССР. Научная деятельность кафедры молекулярной физики.
реферат [13,9 K], добавлен 16.01.2014Определение центра тяжести молекулы и описание уравнения Шредингера для полной волновой функции молекулы. Расчет энергии молекулы и составление уравнения колебательной части молекулярной волновой функции. Движение электронов и молекулярная спектроскопия.
презентация [44,7 K], добавлен 19.02.2014Механическая работа и энергия. Закон сохранения энергии. Динамика материальной точки, движущейся по окружности. Следствия уравнения Бернулли. Молекулярная физика и термодинамика. Молекулярно-кинетическая теория газов. Первое начало термодинамики.
учебное пособие [5,8 M], добавлен 13.10.2013История развития простых механизмов. КПД - показатель действия. Двигатель внутреннего сгорания. Движение жидкостей и газов по трубам. Закон Бернулли. Подъемная сила крыла самолета. Развитие авиации. Экологические аспекты развития авиации и космонавтики.
реферат [246,9 K], добавлен 14.05.2008
