Важнейшие классы неорганических соединений

Например:

CuSO₄ + 2КОН = Сu(ОН)₂ + 2K₂SO₄,

FeCl₃ +3NаОН = Fe(OH)₃ + 3NaCl.

3. Соли реагируют с растворами более сильных или менее летучих кислот, при этом получаются новая соль и новая кислота.

Например:

а) в результате реакции образуется более слабая кислота или более летучая кислота:

Na₂S + 2НС1 = 2NaCl + H₂S

б) возможны и реакции солей сильных кислот с более слабыми кислотами, если в результате реакции образуется малорастворимая соль:

СuSО₄ + Н₂S = СuS + H₂SO₄.

4. Соли в растворах вступают в обменные реакции с другими солями, при этом получаются две новые соли.

Например:

NaС1 + АgNO₃ = AgCl + NaNO₃,

CaCI₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl,

CuSO₄ + Na₂S = CuS + Na₂SO₄.

Следует помнить, что обменные реакции протекают практически до конца, если один из продуктов реакции выделяется из сферы реакции в виде осадка, газа или если при реакции образуется вода или другой слабый электролит.

Способы получения солей

Известно большое число реакций, приводящих к образованию солей. Приведем наиболее важные из них.

1. Взаимодействие кислот с основаниями (реакция нейтрализации).

Например:

NаОН + НNO₃ = NаNO₃ + Н₂О,

Al(OH)₃ + 3НС1 = AlCl₃ + 3Н₂О.

2. Взаимодействие металлов с кислотами.

Например:

Fе + 2HCl = FeCl₂ + Н₂

Zn + Н₂SО_{4 разб.}= ZnSO₄ + Н₂

3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.

Например:

СuO + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂О,

ZnO + 2HCl = ZnСl₂ + Н₂О.

4. Взаимодействие кислот с солями

Например:

FeCl₂ + H₂S = FeS + 2HCl,

AgNO₃ + HCI = AgCl + HNO₃,

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO_3.

5. Взаимодействие растворов двух различных солей

Например:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = ВаSO₄ + 2NаСl,

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = РbС1₂ + 2NaNO₃.

6. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами (щелочей с амфотерными оксидами)

Например:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О,

2NаОН(тв.) + ZnO Na2ZnO2 + Н2О

7. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.

Например:

СаO + SiO2 СаSiO3

Na2O + SO3 = Na2SO4

8. Взаимодействие металлов с неметаллами

Например:

2К + С12 = 2КС1

Fе + S FеS

9. Взаимодействие металлов с солями.

Например:

Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2

Pb(NO3)2 + Zn = Рb + Zn(NO3)2

10. Взаимодействие растворов щелочей с растворами солей

Например:

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2v+ 2NaCl

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O

Применение солей

Ряд солей являются соединениями, необходимыми в значительных количествах для обеспечения жизнедеятельности животных и растительных организмов (соли натрия, калия, кальция, а также соли, содержащие элементы азот и фосфор). Ниже, на примерах отдельных солей, показаны области применения представителей данного класса неорганических соединений, в том числе, в нефтяной промышленности.

NаС1 хлорид натрия (соль пищевая, поваренная соль). О широте использования этой соли говорит тот факт, что ежегодная мировая добыча этого вещества составляет более 200 млн. т.

Эта соль находит широкое применение в пищевой промышленности, служит сырьем для получения хлора, соляной кислоты, гидроксида натрия, кальцинированной соды (Na₂CO₃). Хлорид натрия находит разнообразное применение в нефтяной промышленности, например, как добавка в буровые растворы для повышения плотности, предупреждения образования каверн при бурении скважин, как регулятор сроков схватывания цементных тампонажных составов, для понижения температуры замерзания (антифриз) буровых и цементных растворов.

КС1 хлорид калия. Входит в состав буровых растворов, способствующих сохранению устойчивости стенок скважин в глинистых породах. В значительных количествах хлорид калия используется в сельском хозяйстве в качестве макроудобрения.

Na₂CO₃ карбонат натрия (сода). Входит в состав смесей для производства стекла, моющих средств. Реагент для увеличения щелочности среды, улучшения качества глин для глинистых буровых растворов. Используется для устранения жесткости воды при ее подготовке к использованию (например, в котлах), широко используется для очистки природного газа от сероводорода и для производства реагентов для буровых и тампонажных растворов.

Al₂(SO₄)₃ сульфат алюминия. Компонент буровых растворов, коагулянт для очистки воды от тонкодисперсных взвешенных частиц, компонент вязкоупругих смесей для изоляции зон поглощения в нефтяных и газовых скважинах.

Nа₂В₄О₇ тетраборат натрия (бура). Является эффективным реагентом замедлителем схватывания цементных растворов, ингибитором термоокислительной деструкции защитных реагентов на основе эфиров целлюлозы.

BаSО₄ сульфат бария (барит, тяжелый шпат). Удельный вес этого вещества 4,5 г/см³. Используется в качестве утяжелителя буровых и тампонажных растворов.

Fе₂SO₄ сульфат железа (II) (железный купорос). Используется для приготовления феррохромлигносульфоната реагента-стабили-затора буровых растворов, компонент высокоэффективных эмуль-сионных буровых растворов на углеводородной основе.

FеС1₃ хлорид железа (III). В сочетании со щелочью используется для очистки воды от сероводорода при бурении скважин водой, для закачки в сероводородсодержащие пласты с целью снижения их проницаемости, как добавка к цементам с целью повышения их стойкости к действию сероводорода, для очистки воды от взвешенных частиц.

CaCO₃ карбонат кальция в виде мела, известняка. Является сырьем для производства негашеной извести СаО и гашеной извести Ca(OH)₂. Используется в металлургии в качестве флюса. Применяется при бурении нефтяных и газовых скважин в качестве утяжелителя и наполнителя буровых растворов. Карбонат кальция в виде мрамора с определенным размером частиц применяется в качестве расклинивающего агента при гидравлическом разрыве продуктивных пластов с целью повышения нефтеотдачи.

CaSO₄ сульфат кальция. В виде алебастра (2СаSО₄ · Н₂О) широко используется в строительстве, входит в состав быстротвердеющих вяжущих смесей для изоляции зон поглощений. При добавке к буровым растворам в виде ангидрита (СаSО₄) или гипса (СаSО₄ · 2Н₂О) придает устойчивость разбуриваемым глинистым породам.

CaCl₂ хлорид кальция. Используется для приготовления буровых и тампонажных растворов для разбуривания неустойчивых пород, сильно снижает температуру замерзания растворов (антифриз). Применяется для создания растворов высокой плотности, не содержа-щих твердой фазы, эффективных для вскрытия продуктивных пластов.

Nа₂SiО₃ силикат натрия (растворимое стекло). Используется для закрепления неустойчивых грунтов, для приготовления быстросхватывающихся смесей при изоляции зон поглощений. Применяется в качестве ингибитора коррозии металлов, компонента некоторых буровых тампонажных и буферных растворов.

AgNO₃ нитрат серебра. Используется для химического анализа, в том числе пластовых вод и фильтратов буровых растворов на содержание ионов хлора.

Na₂SO₃ сульфит натрия. Используется для химического удаления кислорода (деаэрация) из воды в целях борьбы с коррозией при закачке сточных вод. Для ингибирования термоокислительной деструкции защитных реагентов.

Na₂Cr₂О₇ бихромат натрия. Используется в нефтяной промышленности в качестве высокотемпературного понизителя вязкости буровых растворов, ингибитора коррозии алюминия, для приготовления ряда реагентов.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Между представителями различных классов неорганических соединений существует генетическая связь. Так, из простых веществ в результате реакций соединения можно получить сложные вещества.

Например:

S + O2 = SO2

2Al + 3J2 = 2AlJ3.

Из сложных веществ в результате реакций разложения можно получить простые и другие сложные вещества.

Например:

2HgO 2Hg + O₂

CaCO₃ CaO + CO₂

Соединения одного класса неорганических соединений в результате химических реакций превращаются в соединения другого класса.

Например, при сжигании металла магния образуется основной оксид MgO, который при взаимодействии с водой образует гидроксид Mg(OH)₂ :

2Mg + O2 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2.

Исходя из гидроксида, при неполной нейтрализации можно получить основную соль.

Mg(OH)2 + HCl > MgOHCl + H2O.

При дальнейшем добавлении щелочи произойдет полная нейтрализация и основная соль превратится в среднюю соль.

MgOHCl + HCl > MgCl2 + H2O.

Указанная последовательность превращений может быть представлена следующей схемой:

Mg > MgO > Mg(OH)2 > MgCl2.

При сжигании неметалла фосфора получается кислотный оксид P₂O₅, растворяя который в воде можно получить ортофосфорную кислоту H₃PO₄. Из кислоты можно получить соль этой кислоты, которую можно превратить в какую- либо другую соль:

P > P2O5 > H3PO4 > K3PO4 > Ca3(PO4)2.

Таким образом, зная генетическую связь между представителями различных классов неорганических соединений, можно превращать одни вещества в другие. Схема генетической связи между основными классами неорганических соединений представлена на рис. 2.6.

Рис. 2.6. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

1.2.6 Другие классы неорганических соединений

Многие химические соединения выходят за рамки принятой классификации неорганических веществ, т.е деления на оксиды, кислоты, основания и соли. Среди них наиболее распространенным типом являются бинарные химические соединения.

Бинарными называют соединения, состоящие из атомов двух разных элементов, вне зависимости от числа атомов каждого из них. Например, бинарными соединениями являются уже знакомые нам оксиды N₂O, NO, NO₂, SO₂, SO₃, CaO или соли бескислородных кислот KBr, Na₂S и др. Такие бинарные соединения можно причислить к основным классам неорганических веществ - оксидам и солям. Большинство же других бинарных соединений относят к не основным классам.

Бинарные соединения чрезвычайно разнообразны по составу, структуре и свойствам, что затрудняет их систематику. Такие соединения могут состоять из металла и неметалла (BaO, Na₂S, Mg₃N₂, CaC₂, Fe₃Si), могут быть образованы двумя неметаллами (OF₂, SiH₄, PCl₅) или двумя металлами AuCu₃ (интерметаллические соединения). Среди бинарных соединений встречаются соединения как постоянного, так и переменного состава. Истинно постоянным составом обладают лишь бинарные соединения с молекулярной структурой, а соединения с координационной структурой всегда характеризуются переменностью состава. Среди бинарных соединений существуют солеобразные и металлоподобные, летучие и тугоплавкие и т.п.

Основной фундаментальной характеристикой любого химического соединения, в том числе и бинарного, является тип химической связи. По этому признаку все бинарные соединения подразделяют на три типа: преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные.

Классификация и номенклатура бинарных соединений общеприняты.

В формулах металлы всегда предшествуют неметаллам.

Называют бинарные соединения по виду более электроотрицательного элемента с окончанием на «ид», например: TiC - карбид титана, SF₆ - фторид серы (VI) и т.п.

Так формируются названия таких неосновных классов бинарных соединений, как гидриды, оксиды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), халькогениды (сульфиды, селениды, теллуриды), пниктогениды (нитриды, фосфиды, арсениды, антимониды (или стибиды), висмутиды), карбиды, силициды, германиды, бориды.

Таким образом, при построении полного названия бинарного соединения название катиона (элемента с меньшей электро-отрицательностью) оставляют без изменения; в некоторых случаях к нему добавляют указание на степень окисления. Название аниона (более электроотрицательного иона) должно содержать суффикс «ид», который добавляют к корню соответствующего названия химического элемента.

Такая классификация предполагает, что в роли анионообразователя выступает неметалл. Поэтому она не может включать бинарные интерметаллические соединения. В соответствии с правилами IUPAC в систематических названиях интерметаллических соединений не следует употреблять окончание «ид».

Например, AuCu₃ рекомендуется называть тримедь-золото.

Бинарные соединения, содержащие водород

Водород, как известно, занимает в периодической системе особое место. Он может иметь в соединениях степень окисления +1 и -1. С менее электроотрицательными элементами он выступает в роли анионообразователя (CaH₂), а с более электроотрицательными является катионообразователем (NH₃). C учетом общих правил номенклатуры бинарных соединений, к гидридам относятся только соединения водорода, в которых он имеет отрицательную степень окисления, т.е., прежде всего, в его соединениях с металлами. При близких значениях электроотрицательностей положительная или отрицательная поляризация водорода в соединении определяется поведением вещества в реакции гидролиза.

Например, гидролиз SiH₄ протекает по уравнению:

SiH4 + 3H2O = H2SiO3 + 4H2.

Выделение свободного водорода указывает на наличие в соединении SiH₄ гидридного водорода. Таким образом, это соединение является гидридом кремния, а не силицидом водорода.

Для водородных соединений галогенов используют следующие названия: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относят к водным растворам галогеноводородов.

В табл. 2.3 приведены примеры названий для отдельных бинарных соединений и их групп:

Таблица 2.3

Названия некоторых бинарных соединений

NaCl - хлорид натрия	Fe3C - карбид железа
CaS - сульфид кальция	Al4C3 - карбид алюминия
LiN - нитрид лития	SiC - карбид кремния
AsSe - селенид мышьяка	CS2 - дисульфид углерода, (сероуглерод)
CaP - фосфид кальция	ClO2 - диоксид хлора или оксид хлора (IV)
NiAs - арсенид никеля	OF2 - дифторид кислорода
AlB - борид алюминия	SO2 - диоксид серы или оксид серы (IV)
BH3 - гидрид бора	SO3 - триоксид серы или оксид серы (VI)
PH3 - гидрид фосфора	CO - монооксид углерода или оксид углерода (II)
HCl - хлорид водорода	CO2 - диоксид углерода или оксид углерода (IV)
СaС2 - карбид кальция	N2O5 - пентаоксид диазота или оксид азота (V)

Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами

Бинарные соединения, содержащие связанные друг с другом атомы одного и того же элемента.

Кислород по величине электроотрицательности уступает лишь единственному элементу - фтору, а потому в бинарных соединениях со всеми остальными элементами он выступает в качестве анионообразователя и проявляет степень окисления -2. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2, называют нормальными оксидами. Однако, существуют и другие соединения элементов с кислородом: пероксиды (перекиси), в которых степень окисления кислорода равна -1 (например, H₂O₂ - пероксид водорода); супероксиды (надперекиси) со степенью окисления кислорода -1/2 (KO₂ - супероксид калия); озониды, где степень окисления кислорода равна -1/3 (KO₃ - озонид калия). Все эти соединения не подчиняются правилу формальной (стехиометрической) валентности, а следовательно в их структуре присутствуют связи кислород-кислород, т.е. содержатся два атома кислорода, связанные в пероксидный радикал или

[ O-O ]².

Бинарные соединения могут иметь в своем составе связанные друг с другом атомы не только кислорода, но и других неметаллов, например, серы, азота, углерода. В таком случае к названию основного бинарного соединения добавляется приставка «пер». Например: персульфиды (FeS₂), пернитриды (N₂H₄ - гидразин), перкарбиды (этан, этилен, ацетилен).

1.3 Варианты тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений»

Вариант № 1

1. Под каким номером приведена формула оксида, обладающего амфотерными свойствам?

1. FеО, 2. ZnО, 3. К2О, 4. СdО, 5. Аg2О?

2. Под каким номером указан химический знак металла, при взаимодействии которого с водой образуется щелочь:

1. Mn, 2. Fе, 3. Li, 4. Сd, 5. Au?

3. Под каким номером приведено название кислоты, имеющей формулу НNO₂:

1. Азотноватистая,3. Азотная,

2. Азотоводородная,4. Азотистая?

4. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь лакмус в водном растворе гидроксида калия:

1. синий, 2. желтый, 3. бесцветный, 4. малиновый?

5. Чему равно общее число атомов в молекуле дигидрофосфата натрия?

Вариант № 2

1. Под каким номером приведена реакция между оксидами, в результате которой образуется соль:

1. SiO₂ + SO₂ , 3. FеО + SrO, 2. ВаO + N₂O₅ ,

4. МgО + СdО , 5. N₂O₅ + Н₂О?

2. Под каким номером приведена формула гидроксида, который будет реагировать со щелочью:

1. Са(ОН)2, 2. NaOH, 3. Ва(ОН)2 , 4. Zn(ОН)2, 5. Мg(ОН)2?

3. Под каким номером приведена формула соединения, водный раствор которого окрашивает лакмус и метилоранж в красный цвет:

1. Рb(ОН)2, 2. NaI, 3. Zn(ОН)2, 4. K2SO4, 5. H2SO4?

4. Под каким номером приведена формула соединения, в котором кислотный остаток имеет заряд 1:

1. А12(НРО4)3, 2. А1РО4, 3. Al(NO3)3, 4. Al2(SO3)3, 5. Al2(SO4)3?

5. Чему равно общее число связей в графическом изображении молекулы сульфата гидроксомеди (II)?

Вариант № 3

1. Под каким номером приведена формула оксида, образующего при взаимодействии с водой кислоту:

1. МgО, 2. MnO, 3. P2O5, 4. Fе2О3, 5. CuO?

2. Под каким номером приведена формула растворимого в воде гидроксида:

1. Cu(OH)2, 2. Fe(OH)3, 3. Al(OH)3 , 4. Ba(OH)2, 5. Fe(OH)2?

3. Под каким номером приведено название кислоты H₂S:

1. серная, 2. сернистая, 3. серноватистая, 4. сероводородная,

5. тиосерная?

4. Под каким номером приведена схема реакции, в результате которой получается сульфат меди (П):

1. CuSO4 + 2NаОН , 3. Cu(OH)2 + 2Н2SО4 ,

2. Сu(ОН)2 + Н2S , 4. Cu(OH)2 + H2SO3 , 5. CuS + HCl ?

5. Чему равно общее число связей в графическом изображении молекулы хлорида дигидроксоалюминия?

Ответы на вопросы тестов см. на с. 98.

1.4 Вопросы и упражнения для самоподготовки

Оксиды

1. Чему равно общее число химических связей в графическом изображении формулы оксида фосфора (V)?

2. Сколько оксидов, из числа приведенных ниже, имеют кислотный характер?

P2O5, Mn2O7, SO3, Na2O, Al2O3, N2O5, МgО, CO, N2O.

3. Сколько оксидов, из числа приведенных ниже, имеют амфотерный характер?

SO2, FeO, MnO, Cl2O7, ZnO, Al2O3, Mn2O7, Na2O ,

CrO3, NiO, Cr2O3, P2O5, SiO2.

4. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми даны названия элементов, образующих и основные, и кислотные, и амфотерные оксиды одновременно.

1) барий, 2) цинк, 4) сера, 8) хром, 16) хлор.

5. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия элементов, образующих и основные, и кислотные, и амфотерные оксиды одновременно.

1) углерод, 2) алюминий, 4) бериллий, 8) марганец, 16) железо.

6. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены формулы безразличных оксидов.

1) CO, 2) CrO, 4) NO, 8) Al2O3, 16) N2O.

7. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия оксидов, реагирующих с водой:

1) оксид серы (VI), 2) оксид алюминия 4) оксид бария,

8) оксид азота (IV), 16) оксид меди (II),

8. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях с оксидом цинка:

1) оксид бария, 2) оксид алюминия, 4) гидроксид калия,

8) вода, 16) соляная кислота.

9. Под каким номером указана группа формул веществ, каждое из которых реагирует с КОН?

1) CaO, Al2O3, CO2, 2) Cr2O3, PbO, FeO,

3) SiO, BaO, BeO, 4) ZnO, Cl2O7, Р2O5?

10. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях и с алюминием и с оксидом алюминия:

1) оксид цинка, 2) сульфат меди, 4) гидроксид калия,

8) вода 16) соляная кислота.

11. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, в водных растворах которых лакмус меняет свой цвет на синий:

1) оксид железа (II), 2) оксид фосфора (V), 4) оксид калия,

8) оксид кальция, 16) оксид бериллия.

12. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены названия веществ, реагирующих при определенных условиях с оксидом алюминия, но не реагирующих с оксидом кальция.

1) оксид цинка, 2) оксид калия, 4) гидроксид калия,

8) вода, 16) соляная кислота.

13. Под каким номером указана группа формул оксидов, в которой основной характер оксидов возрастает:

1) CaO, Al2O3, CO2, 2) Cr2O3, PbO, СO, 3) SiO, BaO, BeO,

4) Cl2O7, ZnO, CaO?

14. Укажите номер или сумму условных номеров, под которым расположены группы формул веществ, реагирующих при обычных условиях с водой:

1) CO, СO2, BaO, 2) Fe2O3, NO, Na2O, 4) K2O, P2O5, SO3,

8) Al2O3, SiO2, BaO, 16) CrO3, SO3, CaO.

15. Напишите формулы оксидов, которые можно получить термическим разложением веществ, формулы которых приведены ниже.

H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, H2WO4, Fe(OH)3.

В ответе укажите число оксидов, имеющих кислотный характер.

16. Напишите уравнения реакций горения в кислороде следующих веществ:

а) сера, б) фосфор, в) кальций, г) барий, д) алюминий,

е) углерод (избыток кислорода).

В ответе укажите число образующихся кислотных оксидов.

17. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций:

1) Fe2O3 + H2SO4 , 2) CO2 + HCl , 4) CO2 + Ba(OH)2 ,

8) MgO + HNO3 , 16) ZnO + HCl .

18. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций:

1) ZnO + NaOH , 2) FeO + KOH , 4) Fe2O3 + H2O ,

8) СO2 + HNO3 , 16) ZnO + Al2O3 .

19. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, вступающих в реакцию с оксидом цинка:

1) оксид натрия, 2) серная кислота, 4) вода, 8) соляная кислота, 16) гидроксид бария 32) гидроксид натрия.

20. Какие оксиды образуются при окислительном обжиге пирита? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы этих веществ:

1) FeO, 2) CO2, 4) SO3, 8) Fe2O3, 16) SO2.

21. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, которые можно использовать для осушки углекислого газа:

1) P2O5, 2) H2SO4, 4) NaOH, 8) Ca(OH)2, 16) CaO.

22. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, которые можно получить из оксида меди (II) в одну стадию:

1) Сu(NO3)2, 2) Cu, 4) CuSO4, 8) Cu(OH)2, 16) CuCl2.

23. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, для которых справедливы следующие характеристики: являются при обычных условиях твердыми веществами, нерастворимы в воде, взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1) СаO, 2) ZnO, 4) SO3, 8) PbO, 16) Ag2O.

24. Состав обычного стекла часто выражают формулой в виде оксидов: Na₂O·CaO·6SiO₂. Какую массу оксида кремния в граммах необходимо взять для получения стекла массой 1кг?

25. Чему равна массовая доля элемента железа (в %) в оксиде железа (III)?

26. Установите формулу одного из оксидов марганца, количественный состав которого задан следующим соотношением: m(Mn) : m(O) = 1 : 1,02. В ответе укажите общее число атомов в молекуле этого оксида.

Основания

27. Напишите эмпирические и графические формулы гидроксидов калия, магния, алюминия, хрома (III), цинка. В ответе укажите число гидроксидов, обладающих амфотерными свойствами.

28. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, являющихся гидроксидами, растворимыми в воде:

1) Zn(OH)2, 2) Fe(OH)3, 4) Ba(OH)2, 8) Fe(OH)2,

16) NH4OH, 32) LiOH.

29. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, являющихся щелочами.

1) Mg(OH)2, 2) Fe(OH)3, 4) Ba(OH)2, 8) KOH,

16) NH4OH, 32) LiOH.

30. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми перечислены способы получения оснований:

1) взаимодействие основания с кислотой, 2) взаимодействие активного металла с водой, 4) взаимодействие основных оксидов с водой, 8) взаимодействие солей со щелочами, 16) электролиз водных растворов солей, 32) взаимодействие амфотерных оксидов с водой.

31. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы металлов, которые реагируют с водой с выделением водорода (без нагревания):

1) Mg, Ca, 2) Fe, Na, 4) Ba, Rb, 8) K, Cs, 16) Pb, Ca,

32) Li, Rb.

32.Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции раствора гидроксида бария с оксидом хлора (V)?

33. Какие продукты могут образоваться при взаимодействии оксида серы (IV) с раствором гидроксида калия? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы этих веществ:

1) К2S, 2) K2SO3, 4) K2SO4, 8) KHSO3, 16) H2O, 32) H2SO3.

34. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, которые способны в водных растворах реагировать с гидроксидом алюминия.

1) Mg(OH)2, CaCl2, 2) RbOH, HNO3, 4) BaCl2, H2SO4,

8) KOH, HCl, 16) H2SiO3, KNO3, 32) LiOH, RbCl.

35. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, которые способны реагировать в водном растворе с гидроксидом цинка:

1) MgCl2, Ca(OH)2, 2) RbOH, HNO3, 4) Ba(OH)2, H2SO4,

8) KOH, HCl, 16) H2SO3, KNO3, 32) NaNO3, RbOH.

36. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, которые способны реагировать в водном растворе с гидроксидом натрия:

1) PbCl2, CuSO4, 2) RbOH, HNO3, 4) Al2O3, CO2,

8) Cl2, HCl, 16) Si, Al, 32) Cr2O3, Cl2O7.

37. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, способных реагировать и с гидроксидом магния и с гидроксидом хрома (III):

1) соляная кислота, 2) гидроксид калия, 4) оксид кремния (IV),

8) серная кислота, 16) гидроксид бария, 32) вода.

38. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы веществ, которые способны реагировать с гидроксидом калия (раствором или твердым веществом при нагревании).

1) хлорид магния, гидрокарбонат кальция, хлорид аммония,

2) гидрокарбонат магния, нитрат меди, сульфат калия,

4) оксид серы (IV), оксид хрома (VI), хлорид аммония,

8) нитрат аммония, алюминий, кремниевая кислота,

16) кремний, гидроксид алюминия, оксид цинка,

32) гидроксид лития, хлорид рубидия, оксид хлора (VII).

39. Укажите номер, под которым расположен металл, который в воде не растворяется (не реагирует), а один из его оксидов и гидроксидов растворяется.

1) Cа, 2) Аl, 3) Сr, 4) Ba, 5) Fe?

40. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь фенолфталеин в водном растворе гидроксида аммония.

1) синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

41. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь метилоранж в водном растворе гидроксида калия:

1) синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

42. Под каким номером приведен цвет, который будет иметь лакмус в водном растворе гидроксида лития:

1) синий, 2) желтый, 3) бесцветный, 4) малиновый?

43. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды:

1) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция,

2) карбонат кальция и оксид серы (VI),

4) оксид алюминия и оксид кальция,

8) гидроксид калия и оксид углерода (IV),

16) алюминий и гидроксид калия.

44. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, способных образовывать основные соли:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3, 8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) NH4OH.

45. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы гидроксидов, которые можно получить при непосредственном взаимодействии оксида с водой:

1) Cu(OH)2, 2) RbOH, 4) Al(OH)3, 8) NaOH,

16) Ba(OH)2, 32) H2SO3.

46. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, способных в определенных условиях реагировать между собой:

1) Ca(OH)2 и CO2, 2) RbOH и NH4OH, 4) Al(OH)3 и Fe(OH)3,

8) NaOH и Cr2O3, 16) Ba(OH)2 и Ca(OH)2, 32) H2SO4 и Zn(OH)2.

47. Под каким номером приведена формула гидроксида, характеризующегося наиболее ярко выраженными основными свойствами:

1) Al(OH)3, 2) NH4OH, 3) Fe(OH)3, 4) Cr(OН)3, 16) Zn(OH)2?

48. Как практически различить свежеосажденные осадки гидроксидов магния и алюминия:

1) добавить раствор хлорида натрия, 2) добавить раствор соляной кислоты, 4) добавить раствор гидроксида калия

8) добавить раствор азотной кислоты?

Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы.

49. Какое техническое название имеет смесь гидроксида натрия и оксида кальция? Укажите номер правильного ответа:

1) гашеная известь, 2) негашеная известь, 3) натронная известь, 4) каустик, 5) едкий натр.

50. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены гидроксиды, реагирующие с твердым гидроксидом натрия при прокаливании.

1) Mg(OH)2, 2) Ni(OH)2, 4) Sn(OH)4, 8) Sn(OH)2,

16) Pb(OH)2, 32) Fe(OH)2, 64) Al(OH)3.

51. Чему равно общее число атомов в молекуле гидроксида, имеющего следующий количественный состав:

щ (Sn) = 77,7 %, щ (O) = 21,0 %, щ (H) = 1,3 %?

52. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкат:

1) Zn + NaOH (раствор) >, 2) ZnO + NaOH (тв.) ,

4) ZnO + NaOH (раствор)>, 8) ZnCl2 + NaOH (раствор) >,

16) Zn(OH)2 + NaOH (тв.) , 32) Zn(OH)2 + NaOH(раствор)> .

Кислоты

53. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы двухосновных кислот:

1) HCl 2) H2SO4 4) H3PO4 8) H2SO3 16) H3PO3

54. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы кислот, которые невозможно получить взаимодействием кислотного оксида с водой.

1) HCl, 2) H2CO3, 4) HNO3, 8) H2SiO3, 16) HAlO2.

55. Сколько кислот, из числа перечисленных ниже, являются кислородсодержащими (оксокислотами)?

Кислоты: соляная, бромоводородная, азотная, серная, сернистая, сероводородная, угольная, фтороводородная, ортофосфорная.

56. Напишите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы возможных реакций:

1) HCl + Ca(OH)2 , 2) H2SO4+ CuO ,

4) H3PO4 + Cu , 8) H2SO4 разбавл. + Ag ,

16) HBr + SiO2 ,32) H2SO4 + Fe2O3 .

57. Чему равно число атомов в молекуле кислоты, полученной при взаимодействии оксида хлора (VII) с водой?

58. Чему равно общее число атомов в молекуле ангидрида хлорноватой кислоты?

59. Какие из перечисленных металлов будут растворяться в растворе соляной кислоты:

1) цинк, 2) медь, 4) натрий, 8) серебро, 16) алюминий, 32) золото?

В ответе укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены эти металлы.

60. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с разбавленным раствором серной кислоты.

1) NH3, (NH4)2CO3, 2) FeO, BaCl2, 4) SiO2, LiOH,

8) Fe(OH)3, Br2, 16) Cu, CaO.

61. Чему равна сумма условных номеров, под которыми расположены формулы сильных кислот:

1) HBr, 2) HClO4, 4) H2S, 8) CH3COOH, 16) HNO3, 32) H2SiO3?

62. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы кислот-окислителей:

1) HBr, 2) HClO4, 4) H2SO4 (разбавл.), 8) CH3COOH,

16) HNO3 (разбавл.), 32) H2SO4 (концентр.).

63. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, реагирующих с водным раствором сероводорода.

1) СО2, 2) Ba(OH)2, 4) CaO, 8) AgNO3, 32) СuSO4.

64. Найдите формулу кислоты, имеющей следующий состав:

щ (H) = 2,4 %, щ (S) = 39,1 %, щ (O) = 58,5 %.

В ответе укажите общее число атомов в молекуле кислоты.

65. Под каким номером расположено название кислоты, солью которой является бертолетова соль:

1) азотная кислота, 2) хлорная кислота, 3) хлорноватая кислота,

4) хлорноватистая кислота, 5) серная кислота?

66. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с разбавленным раствором серной кислоты:

1) Ca(OH)2, CO2, 2) RbOH, NH4OH, 4) Al(OH)3, Fe(OH)3,

8) NaOH, ZnO, 16) Ba(NO3)2, Hg 32) NaCl, Zn(OH)2.

...