Важнейшие классы неорганических соединений
Специфика объединений разнообразных соединений в определенные группы или классы, обладающие сходными свойствами. Сложные неорганические вещества: оксиды, основания, кислоты и соли. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 12.02.2015 |
| Размер файла | 276,2 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Соли
67. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название кальцинированная сода.
68. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название поташ.
69. Укажите значение молярной массы соли, которая имеет техническое название калийная селитра.
70. Укажите значение молярной массы соли, которая образует такие минералы, как мел, мрамор и известняк.
71. Постройте графическое изображение молекулы гидрокарбоната кальция. Чему равно общее число химических связей между атомами в этой молекуле.
72. Составьте уравнение реакции между соответствующими кислотой и основанием, приводящее к образованию сульфата гидроксокальция. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
73. Постройте графическое изображение молекулы гидросульфита калия. Чему равно общее число химических связей между атомами в этой молекуле?
74. Составьте уравнение реакции между соответствующими кислотой и основанием, приводящее к образованию хлорида гидроксомеди (II). В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
75. Среди приведенных формул солей укажите основные соли.
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2SO4, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите общее число основных солей.
76. Среди приведенных формул солей укажите средние соли:
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2SO4, Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS, BaCl2, CaOCl2,
MgOHCl, K2S, NaH2PO4.
В ответе укажите их общее число.
77. Среди приведенных формул солей укажите кислые соли:
Na3PO4, KH2PO4, CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, K2HPO3,
Na2CO3 10H2O, KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, ZnS,
BaCl2, CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите их общее число.
78. Среди приведенных формул солей укажите двойные соли:
CuSO4 5H2O, NaHCO3, Fe(OH)Cl2, BaClOCl, Na2CO3 10H2O,
KAl(SO4)2, (CuOH)2CO3, NH4NO3, CaCO3, NaCr(SO4)2, BaCl2,
CaOCl2, MgOHCl, KHS, Na2HPO4.
В ответе укажите их общее число.
79. Составьте уравнение реакции превращения хлорида дигидроксожелеза (III) действием соляной кислоты в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении.
80. Составьте уравнение реакции превращения нитрата дигидроксожелеза (III) действием азотной кислоты в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении.
81. Составьте уравнение реакции превращения гидрокарбоната бария действием гидроксида бария в среднюю соль. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном уравнении реакции.
82. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы группы веществ, каждое из которых реагирует с питьевой содой (в водном растворе или твердым веществом при прокаливании):
1) Ba(OH)2, CO2, 2) RbOH, NH4OH, 4) Al(OH)3, Fe(OH)3,
8) NaOH, SiO2, 16) Ba(NO3)2, Hg, 32) NaCl, Zn(OH)2.
83. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при реакции которых с оксидом цинка образуется соль, а не комплексное соединение:
1) KOH (раствор), 2) NaOH (расплав),
4) BaO тв. (при нагревании), 8) Н2SO4, 16) Al2O3.
84. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить метаалюминаты:
1) K2CO3 + Al(OH)3 , 2) Al2O3+ Na2O ,
4) Al(OH)3 + Ba(OH)2(тв) ,
8) Al(OH)3 + Ba(OH)2 (р-р) , 32) AlCl3 + NaOH (р-р).
85. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с водным раствором сульфата меди (II):
1) HCl, KOH, 2) Zn, BaCl2, 4) Na3PO4, Ba(OH)2,
8) NaOH, SiO2, 16) BaCl2, K2S.
86. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, реагирующих с карбонатом бария (в водном растворе или c твердым веществом при прокаливании):
1) H2SO4, KOH, 2) ZnО, HCl, 4) Na3PO4, SiO2,
8) CH3COOH, CO2, 16) NaHCO3, K2S.
87. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции оксида фосфора (V) с водным раствором гидроксида бария?
88. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены названия веществ, реагирующих между собой в присутствии воды:
1) хлорид кальция и гидроксид калия, 2) карбонат калия и оксид серы (VI), 4) гидрокарбонат кальция и гидроксид кальция, 8) нитрат калия и оксид углерода (IV), 16) карбонат гидроксомеди и хлороводород.
89. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены формулы веществ, при взаимодействии которых образуются соли:
1) CaO + Al2O3 , 2) K2CO3 + CaCl2, 4) NH3 + H2SO4 ,
8) Ca(OH)2 + Ba(OH)2(тв) ,
16) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (тв) , 32) ZnO+ Cr2O3 .
90. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует c нитратом ртути (II):
1) H2S, KOH, Au, 2) Zn, KOH, Na3PO4, 4) Al, CH3COONa , P2O5, 8) CH3COOH, CO2, Cu, 16) Na2SO3, K2S, Ba(OH)2.
91. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой:
K3 [Al(OH)6] + HCl (избыток) > ?
92. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, представленной следующей схемой:
Na2 [Zn(OH)4] + H2SO4 (избыток) >?
93. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, которые можно осуществить в водных растворах:
1) CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2, 2) (NH4)2S + K2SO4 K2S + (NH4)2SO4, 4) AgCl + KNO3 AgNO3 +KCl, 8) Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2.
94. Чему равна сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции кремния с водным раствором гидроксида натрия?
95. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить тетрагидроксоцинкаты:
1) K2CO3 + Zn(OH)2 , 2) ZnO+ Na2O ,
4) Zn(OH)2 + Ba(OH)2(тв),
8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (рр) , 32) ZnCl2 + NaOH (рр),
96. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых можно получить оксид углерода (IV):
1) K2CO3 + SiO2 , 2) Na2CO3 ,4) Mg(HCO3)2 ,
8) Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 (р-р) ,16) CaCO3 ,
32) Ba(HCO3)2 + HCl.
97. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует с карбонатом бария в присутствии воды:
1) HCl, KOH, 2) HNO3, CO2, 4) CO2, CH3COOH,
8) NaOH, SiO2, 16) BaSO4, K2S.
98. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, приводящих к образованию осадка:
1) CaCl2 + CO2 + H2O 2) ZnSO4+ Na3PO4 ,
4) Ca(OH)2 + CO2 ,
8) Zn(OH)2 + Ba(OH)2 (р-р) , 32) ZnCl2 + NaOH (р-р).
99. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует аммиаком или его водным раствором.
1) ZnCl2, KOH, HBr, 2) Na, CO2, Al2(SO4)3,
4) CH3COOH, H2S, AlCl3,
8) O2, CO, Al2O3, 16) BaSO4, K2S, H2SO4.
100. Как можно отличить хлорид аммония от хлорида калия? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы:
1) нагреванием с гидроксидом кальция, 2) действием раствором серной кислоты, 4) прокаливанием, 8) обработкой раствором нитрата серебра, 6) действием разбавленным раствором азотной кислоты, 32) по цвету.
101. Под каким номером приведено название вещества, с помощью которого можно различить растворы Na2S, Na2SO4, Na2SiO3:
1)раствор перманганата калия, 2) раствор соляной кислоты,
3) раствор хлорида бария, 4) раствор аммиака,
5) раствор гидроксида натрия?
102. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, c помощью которых получают сероводород в лаборатории:
1) Na2S+ H2O , 2) FeS+ O2 , 4) FeS + HCl (конц.) ,
8) FeS2 + HNO3 (конц.) , 32) FeS + H2SO4(конц.) .
103. Как можно очистить сероводород от примеси хлороводорода? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы:
1) пропусканием через раствор гидроксида калия,
2) пропусканием через известковую воду,
4) пропусканием через раствор нитрата серебра,
8) пропусканием через раствор гидросульфида калия,
16)пропусканием через раствор перманганата калия.
104. Как можно очистить углекислый газ от примеси бромоводорода? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены правильные ответы:
1) пропусканием через раствор гидроксида калия,
2) пропусканием через известковую воду,
4) пропусканием через раствор нитрата серебра,
8) пропусканием через раствор гидрокарбоната калия,
16) пропусканием через слой натронной извести.
105. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены группы формул веществ, каждое из которых реагирует c раствором нитрата серебра:
1) Hg, KOH, HBr, 2) Na2CO3, Al2(SO4)3, HF, 4) CH3COOH, H2S, AlCl3, 8) Au, CO2, AlCl3, 16) Na2CO3, K2S, NaOH.
106. В каких случаях первый металл вытесняет второй металл из водного раствора соли? Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены эти металлы:
1) цинк и магний, 2) медь и цинк, 4) железо и медь,
8) ртуть и серебро, 16) натрий и никель.
107. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых образуются кислые соли:
1) 1 моль Mg(OH)2+ 2 моль CO2 , 2) 1 моль KOH+ 1 моль SO2 ,
4) 1 моль K2CO3 +1 моль H2O + 1 моль CO2 ,
8) 1 моль Fe(OH)3 + 2 моль HNO3 , 16) 2 моль KOH +1моль SO2 .
108. Укажите номер или сумму условных номеров, под которыми расположены схемы реакций, в результате которых образуется гидрофосфат натрия.
1) 2 моль NaOH + 1 моль H3PO3, 2) 1 моль NaOH + 1 моль H3PO4,
4) 1 моль NaOH + 1 моль Na2HPO4, 8) 1 моль NaOH + 1 моль NaH2PO4 , 16) 2 моль NaOH +1 моль H3PO4.
1.5 Ответы на вопросы тестированного контроля знаний по теме « Основные классы неорганических соединений»
Вариант № 1
Задание 1. Ответ: 2. ZnO амфотерный оксид.
Задание 2. Ответ: 3. Li, так как 2Li + 2Н2О = 2LiOH + Н2.
Задание 3. Ответ: 4. НNО2 азотистая кислота, кислородсодержащая кислота с промежуточной степенью окисления азота равной +3 (N+3).
Задание 4. Ответ: 1. Индикатор лакмус в щелочной среде меняет окраску на синюю.
Задание 5. Ответ: 8.
Вариант № 2
Задание 1. Ответ: 2. 2ВаO + N2O5, т. к. BaO основной оксид, а N2O5 кислотный.
Задание 2. Ответ: 4Zn(OH)2, т.к. это амфотерный гидроксид:
Zn(ОН)2 + 2NаОН t= Nа2ZnO2 + 2Н2О.
Задание 3. Ответ: 5H2SO4, т. к. это кислота и при диссоциации образует ионы водорода.
Задание 4. Ответ: 3Al(NO3)3, т. к. это соль азотной кислоты: HNO3 H+ + NO3-
Задание 5. Ответ: 12
Сульфат гидроксомеди (II)
Вариант № 3
Задание 1. Ответ: 3. P2O5 является кислотным оксидом:
P2O5 + 3Н2О = 2H3PO4.
Задание 2. Ответ: 4. Ва(ОН)2 является основанием щелочноземельногого металла бария.
Задание 3. Ответ: 4. H2S сероводородная кислота. Это кислота является бескислородной кислотой.
Задание 4. Ответ: 3. Сu(ОН)2 + H2SO4, т.к. сульфат меди средняя соль, то есть продукт полного замещения ионов водорода серной кислоты ионами меди:
Сu(ОН)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2Н2О.
Задание 5. Ответ: 5.
Хлорид дигидроксоюминия, А1(ОН)2С1:
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Классификация и закономерности протекания химических реакций. Переходы между классами неорганических веществ. Основные классы бинарных соединений. Оксиды, их классификация и химические свойства. Соли, их классификация, номенклатура и химические свойства.
лекция [316,0 K], добавлен 18.10.2013Изучение свойств неорганических соединений, составление уравнений реакции. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Способы получения и свойства оснований и основных солей.
лабораторная работа [15,5 K], добавлен 17.09.2013Соединения элементов с кислородом. Способы получения оксидов. Взаимодействие веществ с кислородом. Определение кислоты с помощью индикаторов. Основания, растворимые в воде. Разложение кислородных солей при нагревании. Способы получения кислых солей.
реферат [14,8 K], добавлен 13.02.2015Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Потребность организма в микроэлементах и их биологические функции. Механизм токсичности металлов. Поступление, распределение и выведение соединений металлов. Химико-токсикологическая характеристика неорганических веществ (кислоты, щелочи, их соли).
презентация [1,9 M], добавлен 29.01.2015Сравнительная характеристика органических и неорганических химических соединений: классификация, строение молекулярной кристаллической решетки; наличие и тип химической связи между атомами; относительная молекулярная масса, распространение на планете.
презентация [92,5 K], добавлен 11.05.2014Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз углеводов, белков, аденозинтрифосфорной кислоты. Краткая классификация солей. Слабые кислоты и основания. Гидролиз неорганических соединений: карбидов, галогенидов, фосфидов, нитридов.
презентация [463,7 K], добавлен 01.09.2014Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011Комплексные соединения как обширный класс химических веществ, количество которых значительно превышает число обычных неорганических соединений. Роль геометрической изомерии в становлении и утверждении координационной теории, анализ разновидностей.
контрольная работа [393,5 K], добавлен 12.03.2015Общие принципы классификации сложных и простых неорганических веществ. Размеры атомов и их взаимосвязь с положением в периодической системе элементов. Понятие электрической диссоциации и растворы электролитов. Водородная связь и мембранные сенсоры.
контрольная работа [138,6 K], добавлен 01.02.2011Рассмотрение истории получения металлорганических соединений; их классификация по характеру связи металл-углерод. Ознакомление с химическими свойствами борорганических соединений. Сферы применения моно- и дифункциональных кремнийорганических соединений.
реферат [48,9 K], добавлен 25.12.2011Производные пантоевой кислоты. Соли 4 (5Н) – оксазолония, их синтез и свойства. Методы синтеза и очистки исходных соединений, анализа и идентификации синтезированных соединений. Порядок проведения экспериментов и исследование полученных результатов.
дипломная работа [237,2 K], добавлен 28.01.2014Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. Физические свойства оснований. Основные способы получения оснований. Химические свойства. Использование оснований в химии и промышленности.
курсовая работа [2,4 M], добавлен 24.06.2008Условия, определяющие противомикробную активность. Механизм действия органических соединений ароматического (группы фенола, нитрофурана) и алифатического (группа формальдегида, спирты) ряда, неорганических веществ (галогены, окислители, бигуаниды).
презентация [21,0 M], добавлен 26.05.2014Использование магнийорганических соединений и химия элементоорганических соединений. Получение соединений различных классов: спиртов, альдегидов, кетонов, эфиров. История открытия, строение, получение, реакции и применение магнийорганических соединений.
курсовая работа [34,4 K], добавлен 12.12.2009Оксиды, кислоты, основания, амфотерность, соли. Оксиды в трех агрегатных состояниях: в твердом, жидком и газообразном. Химические свойства кислот. Соляная кислота и хлороводород. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Химические свойства солей.
шпаргалка [73,6 K], добавлен 11.09.2003Основные операции при работе в лаборатории органической химии. Важнейшие физические константы. Методы установления строения органических соединений. Основы строения, свойства и идентификация органических соединений. Синтезы органических соединений.
методичка [2,1 M], добавлен 24.06.2015Изомерия как явление существования соединений, одинаковых по составу, но разных по строению и свойствам. Межклассовая изомерия, определяемая природой функциональной группы. Виды пространственной изомерии. Типы номенклатуры органических соединений.
презентация [990,3 K], добавлен 12.03.2017Физические свойства элементов VIIIB группы и их соединений, в частности, соединений железа. Анализ комплексных соединений железа (II) и железа (III) с различными лигандами с точки зрения теории кристаллического поля. Строение цианидных комплексов железа.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.02.2011Комплексные соединения d-металлов с органическим лигандом группы азолов. Анализ состава солей и их характеристик. Приготовление растворов хлористоводородной кислоты. Исследование свойств соединений клотримазола с солями d-элементов (Cu2+, Au3+).
курсовая работа [3,2 M], добавлен 12.05.2019
