Характеристика непредельных углеводородов

2.Сборники задач для средней школы И.Г. Хомченко.

План урока.

Проверка домашнего задания.

Сообщение учащимся цели предстоящей работы.

Воспроизведение учащимися знаний, умений, навыков, которые потребуются для выполнения предложенных заданий.

Выполнение учащимися различных заданий, задач, упражнений.

Проверка выполненных работ.

Обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.

Задание на дом.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

II. Сообщение учащимся цели предстоящей работы.

III. Воспроизведение учащимися знаний, умений, и навыков, которые потребуются для выполнения предложенных заданий.

Генезис - происхождение веществ.

Генетическая связь - связь веществ по происхождению.

Типы химических реакций.

Основные формулы для решения расчетных задач.

IV. Выполнение учащимися различных заданий, задач и упражнений. (Используется на уроках сборник задач и упражнений для средней школы И.Г. Хомченко).

Задача 1 (20. 24). Рассчитайте массу бромной воды (массовая доля брома 2,4%), которую может обесцветить пропилен, объемом 1,68 л (нормальные условия).

Дано: Решение:

V(C3H6) = 1,68л. 1,68л хг

W(Br2) = 2,4%

С3Н6 + Вr2 > C3H6Br2 1моль 1моль

Найти: 1,68л

n(C3H6) = m(Br2) - ? / = 0,075 моль. 22,4л/моль

n(C3H6) = n(Br2) = 0,075 моль.

m(Br2) = n(Br2) • M(Br2) = 12 г.

mр(Br2) = 12 • 100 / 2,4 = 500 г.

Ответ: масса раствора бромной воды - 500 г.

Предлагаем решить учащимся упражнения, задачи по сборнику для средней школы И.Г Хомченко: 20.25; 20.41; 20.45; 20.63; 20.66.

V. Проверка выполненных работ.

VI. Обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.

VII. Задание на дом. Подготовка к контрольной работе по теме «Непредельные углеводороды». И.Г. Хомченко. 20.18; 20.21; 20.30.

9. Итоговая контрольная работа по теме «Алкены, алкины, алкадиены»

Урок № 24. Итоговая контрольная работа по теме «Алкены, алкины, алкадиены»

Тип урока. Урок контроля знаний, умений, навыков учащихся.

Цель урока:

Проверить умения учащихся, полученные в результате изучения темы «Алкены, алкины, алкадиены»:

умение правильно составлять формулы изомеров и гомологов для предложенного вещества.

умение правильно давать названия веществам по международной номенклатуре.

умение осуществлять генетические цепочки химических превращений и определять типы химических реакций.

умение сравнивать строение и свойства предложенных веществ изученных классов соединений.

умение решать расчетные задачи по изученной теме.

Ход урока

Постановка цели урока перед учащимися.

Проведение контрольной работы по четырем вариантам.

Домашнее задание.

Вариант 1

Для вещества, имеющего строение CH2 = CН - СН - СН3, составьте формулы:

а) гомолога, б) изомера углеродной цепи, в) изомера из другого класса углеводородов.

Дайте всем веществам названия по систематической номенклатуре.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

карбид кальция ацетилен > этилен > бромэтан > бутан

Напишите структурные формулы и сравните строение молекул бутана и бутадиена - 1,3. Что у них общего? В чем различия? Какая молекула химически активнее и почему?

Какой объем кислорода (н.у.) расходуется при сжигании смеси, состоящей из 20 л этилена и 10 л метана?

Вариант 2

Для вещества, имеющего строение СН С-СН2-СН2-СН3, составьте формулы:

а) изомера положения тройной связи; б) ближайшего гомолога; в) изомера углеродной цепи. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре.

Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия пропена с бромоводородом; б) горения ацетилена в кислороде; в) получения бутадиена - 1,3 из бутана; г) взаимодействия этилена с хлороводородом. Назовите продукты реакций (а) и (г).

Напишите структурные формулы и сравните строение молекул этана и этина. Что у них общего? В чем различия? Какая молекула химически активнее и почему?

При пропускании смеси этилена и этана объемом 30 л (н. у.) через бромную воду ее масса увеличилась на 7 г. Рассчитайте объемные доли газов в смеси.

Вариант 3

Для вещества, имеющего строение СН2 = СН-СН = СН-СН3, составьте формулы:

а) изомера углеродной цепи; б) изомера положения двойной связи; в) ближайшего гомолога. Дайте названия всем веществам по систематической номенклатуре.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан > ацетилен > этан > хлорэтан > этилен.

Напишите структурные формулы и сравните строение молекул бутена - 1 и бутана. Что у них общего? В чем различия? Какая молекула химически активнее и почему?

Какой объем этилена (н. у.) можно получить из этилового спирта массой 100 г, если объемная доля выхода этилена составляет 88 %?

Вариант 4

Для вещества, имеющего строение СН2 = С - СН3, | СН3 составьте формулы:

а) изомера углеродной цепи; б) гомолога; в) изомера из другого класса углеводородов.

Дайте названия по систематической номенклатуре.

Напишите уравнения реакций: а) горения этилена в кислороде; б) взаимодействия ацетилена с бромом (2 стадии); в) гидрирования бутена - 1; г) взаимодействия пропилена с хлором. Назовите продукты реакций (в) и (г).

Напишите структурные формулы и сравните строение молекул пропена и пропана. Что у них общего? В чем различия? Какая из молекул химически активнее и почему?

Какой объем ацетилена (н. у.) можно получить из карбида кальция массой 80 г, содержащего 10 % примесей?

Дополнительное задание.

Какой объем воздуха (н. у) потребуется для полного сжигания смеси, состоящей из 6 л этилена и 4 л пропилена? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

При сжигании алкена массой 0,7 г образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2,5. Найдите молекулярную формулу алкена.

Из 92 г чистого этилового спирта получили 42 л этилена (н.у.). Вычислите объемную долю выхода этилена.

Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 150 г карбида кальция, если массовая доля примесей в нем составляет 24%?

Домашнее задание. Повторение изученного материала по теме «Алкены, алкадиены, алкины. Решение задач по сборнику И. Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии (для средней школы). Задачи 20.18; 20.34; 20.57; 20.68.

Литература

1. Дьячков П. Тесты. Химия (8-11классы). Москва, Издательство АСТ «Астрель», «Олимп», 1999.

2. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. Москва, «Просвещение», 1989.

3. Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. Учебное пособие. Москва, «Аквариум», 1997.

4. Зимняя И.А. Педагогическая психология, Ростов- на - Дону, «Феникс», 1997.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попоков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы, Федеративная Книготорговая Компания, 1997.

6. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии 10-11 класс. Москва, «Просвещение», 1998.

7. Смирнов С.А. Педагогика. Педагогические теории, системы, технологии. Москва, ACADEMA, 1999.

8. Химия. 10 класс: учебн. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; под ред. В.И. Теренина. - 3-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2002.

9. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии. Для средней школы. Москва, «Издательство Новая Волна», 1996.

10. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии. Москва, «Просвещение», 1992.

11. Якунин В.А. Педагогическая психология. Издательство Михайлова В.А., Издательство «Полиус», Санкт - Петербург, 1998.

Размещено на Allbest.ru