Общая и неорганическая химия
Элементы количественного анализа. Способы выражения концентрации растворов. Энергетика химических реакций. Свойства растворов, ионное равновесие сильных и слабых электролитов в них. Строение атома и комплексные соединения. Химия s-, d-, р-элементов.
| Рубрика | Химия |
| Вид | учебное пособие |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 04.09.2015 |
| Размер файла | 381,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
2. Как изменяется в подгруппе хрома:
а) радиусы атомов;
б) энергия ионизации;
в) энергия сродства к электрону;
г) относительная электроотрицательность?.
3. Напишите уравнения реакций, характеризующих химическую активность и свойства хрома.
4. Напишите уравнения реакций, подтверждающих:
а) основный;
б) амфотерный;
в) кислотный характер оксидов и гидроксидов хрома. Как изменяются их кислотно-основные свойства в зависимости от степени окисления хрома?
5. Для каких соединений хрома характерны окислительные и восстановительные свойства?
6. В какой среде устойчив бихромат-ион, хромат-ион? Покажите их взаимный переход в молекулярном и ионном виде.
7. Покажите зависимость проявления окислительно-восстановительных свойств соединений хрома от его степени окисления и рН среды.
8. Дайте общую характеристику d-элементов VII группы периодической системы химических элементов на основе электронного строения их атомов.
9. Перечислите возможные степени окисления марганца и назовите устойчивые.
10. Как и почему изменяется энергия ионизации атомов элементов в подгруппе марганца?
11. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов марганца в зависимости от степени окисления в них марганца?
12. Какие соединения марганца проявляют свойства:
а) только окислителя;
б) только восстановителя;
в) окислителя и восстановителя?
13. . Какие продукты возможны при диспропорционировании манганата калия в кислой среде, в нейтральной среде?
14. Напишите уравнения реакции термического разложения перманганата калия. К какому типу можно отнести данную окислительно-восстановительную реакцию?
15. Объясните механизм влиянии рН среды на окислительные свойства перманганата калия.
III. Тест-вопросы для самопроверки
1. Атому хрома соответствует электронная формула:
а) 3d54s1;
б) 3d54s2;
в) 3d44s2.
2. Электронная формула иона Cr2+:
а) 3d44s0;
б) 3d54s0;
в) 3d24s2;
г) 3d34s1.
3. Основный характер оксидов CrO>Cr2O3>CrO3:
а) возраствает;
б) уменьшается;
в) не меняется.
4. Сумма коэффициентов в уравнениях реакций:
§
а) 29; б) 25; в) 23; г) 15.
§
а) 8; б) 9; в) 11; г) 5.
§
а) 12; б) 10; в) 13; г) 8
Допишите эти уравнения и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
5. Наиболее выраженными основными свойствами обладает:
а) MnO2;
б) Mn2O3;
в) MnO;
г) MnO3.
6. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает:
а) CrO;
б) Cr2O3;
в) CrO3.
IV. Литература для самоподготовки
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1993. - С. 262-272
2. Н.А. Глинка. Общая химия. - Л., 1978. - Гл. XXI: с. 654-666.
3. Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002.
4. Конспект лекции.
Занятие №12. Химия d-элементов I, II, VIII групп
I. Значение темы
Из элементов семейства железа наиболее распространенным является железо. Железо - составная часть многих металлоферментов (цитохромы, пероксидаза, каталаза и др.). восстановленное железо и некоторые его соединения являются фармпрепаратами, действие которых на организм связано с их химическими свойствами.
Элементы IB группы - медь, серебро и золото - являются биометаллами, входят в состав ферментов.
Изучение свойств соединений I и II группы вызвано тем, что все водорастворимые соединения их ядовиты. Многие неорганические и органические соединения применяются как лекарственные препараты (нитрат серебра, белковые препараты серебра, сулема, каломель и др.).
II. Вопросы для самоконтроля
1. Напишите электронные конфигурации для атомов меди, серебра, цинка.
2. Как изменится энергия ионизации для элементов цинк > кадмий >ртуть? Почему нет соответствия между изменениями радиуса атома и энергией ионизации?
3. Какие степени окисления являются устойчивыми для меди, серебра и золота? С чем связано несоответствие их степеней окисления с номером группы, в которой они находятся?
4. В каких свойствах ртути проявляется ее отличие от цинка и кадмия, обусловленное высокой устойчивостью электронной конфигурации в s2?
5. Уравнениями реакций покажите отношение: а) меди к азотной и серной кислоте; б) серебра к азотной кислоте; в) золота к «царской водке».
6. Покажите отношение Zn, Cd, Hg к растворам кислот и щелочей.
7. Как изменяется устойчивость однотипных соединений цинка, кадмия и ртути с увеличением порядкового номера элемента и почему это изменение особенно заметно при переходе от кадмия к ртути?
8. Как изменяется радиус, энергия ионизации и энергия сродства к электрону для элементов железо>кобальт>никель?
9. Напишите уравнения реакций, характеризующие химическую активность железа, кобальта и никеля.
10. Напишите качественные реакции обнаружения катиона железа (II) и железа (III) в растворе.
11. Какие гидроксиды элементов семейства железа проявляют амфотерный характер? Напишите уравнения реакций.
III. Тест-вопросы для самопроверки
1. Для серебра наиболее характерна степень окисления:
а) +2;
б) +1;
в) +3.
2. Переменная степень окисления более характерна для:
а) Hg;
б) Cd;
в) Cu.
3. Валентные электроны у элементов подгруппы меди расположены:
а) только на (n-1)d - АО;
б) только на ns - АО;
в) на (n-1)d - АО и ns - АО.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
§
а) 5 б) 3 ; в) 6.
§
а) 9; б) 11; в) 13.
§
а) 5; б) 7; в) 9.
Допишите уравнения реакций.
5. Окислительная активность в ряду :
а) растет;
б) не меняется;
в) уменьшается.
6. Реактивы для обнаружения Fe3+:
а) KSCN и HNO3;
б) K4[Fe(CN)6] и KSCN;
в) K3[Fe(CN)6] и KSCN.
7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
§
а) 32; б) 22; в) 36.
§
а) 18; б) 20; в) 22.
Допишите уравнения реакций.
IV. Литература для самоподготовки
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1993. - С. 274-303
2. Н.А. Глинка. Общая химия. - Л.: Химия, 1978. - С. 569-581, 619-628, 670, 678-700.
3. Н.С. Ахметов Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 631-663, 678-693.
4. Конспект лекций.
Занятие №13. Контрольная работа по теме «Строение атома, химическая связь, химия s и d - элементов»
Сводные вопросы к контрольной работе №3 по теме «Строение атома, химическая связь, химия s и d - элементов»
1. Строение атома, химическая связь.
1. Квантовые числа, их характеристика.
2. Периодический характер изменения свойств атомов в перио-дах и группах:
а)атомных и ионных радиусов и энергии ионизации б) энергии сродства к электрону и относительной ЭО.
3. Периодический характер изменения в группах:
а) свойств оксидов элементов
б) свойств водородных соединений элементов.
4. Типы химических связей (ковалентная, металлическая, ион-ная).
5. Характеристика связей (энергия, длина, направленность).
6. Механизм образования ковалентной связи по методу ВС.
7. Насыщаемость, направленность, полярность и поляризуемость ковалентной связи.
8. у, р, д связи и их образование при перекрывании s, p, d -АО. Кратность связи.
9. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное расположение атомов в молекулах.
10. Водородная связь и ее разновидности. Биологическая роль.
11. Энергетические диаграммы по методу МО (О2, Н2+, He2+, HF, Н2).
2. Химия s - элементов.
12. Водород, положение в ПС, реакции с кислородом, галогена-ми , металлами, оксидами.
13. Вода, физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты.
14. s-Элементы металлы:
а) электронные структуры атомов и ионов, изменение величины радиусов атомов и энергии ионизации.
б) взаимодействие металлов с кислородом, водой, кислотами (HNО3, H2SО4).
в) гидроксиды и гидриды щелочных и щелочно - земельных металлов (амфотерность Ве(ОН)2).
г) соли элементов IА и IIА группы: сульфаты, галогениды, фосфаты, карбонаты.
д) жесткость воды и ее устранение.
е) соединения Са в костной ткани, сходство Са+ и Sr2+, изоморфное замещение.
3. Химия d - элементов
15. Общая характеристика d - элементов:
а) электронная структура d - элементов, изменения радиусов атомов, потенциала ионизации, восстановительных и окисли-тельных свойств по периодам и группам.
б) изменения степеней окисления, способности к комплексообразованию.
16. Химия элементов I В группы:
а) Реакции Сu, Ag, Au с кислотами.
б) свойства соединений Сu (I) и Сu (II): образование комплексных соединений и малорастворимых соединений Сu (II) (карбонатов, фосфатов, сульфидов).
17. Химия элементов IIВ группы:
а) реакции Zn, Hg с кислотами.
б) свойства соединений цинка (ZnO, Zn(OH)2).
18. Химия элементов VI В группы:
а) реакции хрома с кислотами (НСl, H2SO4(p)).
б) характер соединений Сr2+, Сr3+, их восстановительные свойства, образование комплексов Сг3+.
в) восстановительные свойства хроматов и дихроматов.
19. Химия элементов VII В группы:
а) реакции Мn с кислотами (НСl, H2SO4(p))/
б) восстановительные свойства Мn2+ .
в) окислительно - восстановительные свойства Мп4+.
г) окислительные свойства Мn7+.
20. Химия элементов VIII В группы:
а) реакции железа с O2, Н2О.
б) реакции железа с кислотами.
в) свойства соединений Fe 2+.
г) свойства соединений Fe3+ (Fe2O3,Fe(OH)3, соли Fe 3+).
Занятие №14. Химия р-элементов IIIА, IVА групп
I. Значение темы
Бор и алюминий представлены в природе в виде различных соединений и минералов, входят в состав растительных и животных орагнизмов. Соединение бора (бура) используется в качестве исходного вещества для установления титра кислот, для приготовления буферных растворов. Соединения бора и алюминия применяются в медицине как фармпрепараты.
Элемент IVA группы - углерод - является биогенным элементом. Он участвует в большинстве химических процессов. Соединения кремния широко представлены в природе. Кремний-органические соединения (силиконы, силоксаны) применяются в медицине и фармации.
II. Вопросы для самоконтроля
1. Напишите электронные формулы для атомов бора и алюминия. Как изменяются радиусы атомов, энергия ионизации, относительная электроотрицательность при переходе от бора к алюминию?
2. Изобразите электронную схему атома бора. Какое влияние на свойства элемента оказывает электронная дефицитность? Почему бор не образует катионов?
3. Напишите уравнения реакций, подтверждающих химические свойства бора и алюминия (отношение к кислороду, галогенам, металлам, окисляющим и неокисляющим кислотам и щелочам).
4. Галиды бора, их строение, вид гибридизации атома бора, химические свойства, реакции образования, гидролиза, кислотно-основный характер на примере хлорида и фторида бора.
5. Какая качественная реакция может быть использована для определения ортоборной кислоты? Напишите уравнения реакции.
6. Чем объясняется большая коррозийная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте на холоду?
7. Применение соединения бора и алюминия в медицине и фармации. На чем основано действие фармпрепаратов алюминия?
8. Дайте общую характеристику р-элементов IV группы периодической системы химических элементов на основе электронной структуры их атомов. Сравните свойства первого и последнего элемента и объясните причину различия.
9. Какого типа гибридизация орбиталей в атоме углерода сопровождается образованием: а) простых веществ, таких как алмаз, графит, карбин; б) углеводородов структуры: ?С-С?, >C=C<,
-C?C- ?
10. Оксид углерода (II). Дайте его краткую характеристику. Чем объясняется высокая величина энергии связывания в молекуле СО? За счет чего эти молекулы образуют комплексные соединения с металлами? Как их называют и где они используются?
11. Общая характеристика тетрагалогенидов углерода (физические и химические свойства, применение).
12. Карбонаты, их термическая устойчивость, особенность гидролиза.
13. Синильная кислота, ее соли, реакции комплексообразования, использование в аналитической химии.
14. Что общего и чем отличаются кремневодороды от углеводородов?
15. Напишите реакцию получения силана и его гидролиза водным раствором щелочи. Расставьте коэффициенты.
16. Почему в обычных условиях СCl4 инертен в воде, а SiCl4 гидролизуется? Почему SiF4 не полностью гидролизуется водой?
17. Силикагель, его свойства и получение.
18. Кремнийорганические соединения. Чем обусловлена высокая прочность силоксанов? Области их применения в медицине.
19. Какая из степеней окисления «+2» или «+4» более устойчива для германия, олова и свинца?
20. В чем проявляется усиление металлических свойство германия к свинцу?
21. Как изменяется кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов элементов при переходе от германия к свинцу и с увеличением степени окисления каждого элемента?
22. Можно ли металлический свинец отличить от германия и олова, пользуясь азотной кислотой? В какое соединение переходит свинец под действием азотной кислоты любых концентраций?
III. Тест-вопросы для самопроверки
1. Электронная формула 3s23p1 характерна для элемента:
а) In;
б) Ga;
в) Al.
2. Для Те наиболее характерна степень окисления:
а) +1;
б) +2;
в) +3.
3. В ряду гидроксидов основные свойства:
а) растут;
б) не меняются;
в) уменьшаются.
4. Устойчивость гидридов в ряду :
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не меняется.
5. Восстановительные свойства гидридов в ряду :
а) увеличиваются;
б) уменьшаются;
в) не меняются.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
§
а) 32; б) 40; в) 41; г) 39.
§
а) 8; б) 6; в) 10; г) 5.
Допишите эти уравнения.
7. Оксид углерода реагирует с
а) O2;
б) H2O;
в) H2SO4;
г) NaOH.
8. При обычных условиях аморфный кремний реагирует с :
а) кислородом;
б) фтором;
в) серой;
г) углеродом.
IV. Литература для самоподготовки
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1993. - С. 309-325
2. Н.А. Глинка. Общая химия. - Л.: Химия, 1978. - Гл. XV: с. 431-446, гл. XX: с. 629-638
3. К.А. Селезнев. Аналитическая химия. - М., 1966. - С.
4. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 421-455, 470-502
5. Конспект лекций
Занятие №15. Химия р-элементов VА группы
I. Значение темы
Азот и фосфор являются макробиогенными элементами (органиогенами). Из этих элементов построены наиболее важные биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Азот и фосфор образуют большое количество неорганических и органических соединений. Они используются в качестве окислителей и восстановителей при изучении аналитической и фармацевтической химии, в органическом синтезе. Глубокое изучение химии соединений азота и фосфора вызвано также и тем, что самые разнообразные формы веществ (изотоп фосфора, молекулярный азот, оксид азота (I), водный раствор аммиака, соли и биологически активные фосфорорганические соединения) широко используются в медицине и фармации.
II. Вопросы для самоконтроля
1. Объясните, исходя из положения в периодической системы элементов Д.И. Менделеева, сходство и различие: в строении атомов азота и фосфора; в характере изменения радиуса, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, ОЭО, в способности к проявлению координационных чисел.
2. Изобразите строение молекул водородных соединений азота (аммиака, гидразина, гидроксиламина). Почему данные соединения часто выполняют роль лигандов в комплексных соединениях?
3. Напишите известные вам формулы соединений азота и фосфора со следующими степенями окисления: -3; +1; +3.
4. Какие соединения азота и фосфора являются токсичными?
5. Какие соединения фосфора являются необходимыми для нормальной жизнедеятельности организма?
6. Напишите уравнение реакции термического разложения хлорида аммония и хромата аммония. В чем их отличие?
7. Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях могут выполнять следующие соединения:
а) азотистая кислота и нитриты;
б) азотная кислота и нитраты;
в) фосфин и аммиак;
г) фосфористая и фосфорноватистая кислоты и их соли;
д) азотистоводородная кислота и ее соли?
8. Какие соединения азота и фосфора применяются в медицине и фармации?
III. Тест-вопросы для самопроверки
1. Степени окисления, характерные для азота:
а) 0; +1; +2; +3;
б) 0; +1; +3; +4;
в) 0; +1; +2; +3; +4; +5;
г) -3; 0; +1; +2; +3; +4; +5.
2. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов :
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) остаются неизменными;
г) усиливаются, а затем ослабевают.
3. Устойчивость водородных соединений в ряду :
а) возрастает;
б) уменьшается;
в) не меняется;
г) уменьшается, а затем возрастает.
4. Вид связи в молекуле аммиака
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) ионная;
г) водородная.
5. В растворе хлорида аммония лакмус приобретает окраску:
а) красную;
б) фиолетовую;
в) синюю;
г) зеленую.
6. Азотной кислотой пассивируются:
а) Са;
б) Al;
в) Zn;
г) Cu.
7. Азотная кислота не взаимодействует с:
а) Cu;
б) Zn;
в) Pt;
г) Fe.
8. C выделение металла разлагается соль:
а) NaNO3;
б) Cu(NO3)2;
в) AgNO3;
г) Zn(NO3)2.
9. Характерная степень окисления фосфора:
а) +1;
б) +3;
в) +5;
г) -3.
IV. Литература для самоподготовки
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1993. - С.
2. Н.А. Глинка. Общая химия. - Л.: Химия, 1978. - Гл. XV: с. 397-423
3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 373-409
4. Конспект леций.
Занятие №16 Химия р-элементов VIА, VIIА групп
I. Значение темы
Сера относится к элементам - органогенам, входит в состав аминокислот и белков. Знание химических свойств важнейших соединений серы необходимо при изучении аналитической, фармацевтической и токсикологической химии, так как многие соединения используются в качестве окислителей и восстановителей, противоядий при отравлении солями тяжелых металлов и как лекарственные средства.
В химическом анализе широко используются галогены как в свободном, так и в связанном состоянии. Свободные галогены и их соединения с высшей степенью окисления применяются как окислители.
Галогенид-ионы используются в качестве восстановителя и в реакциях осаждения, положенных в основу методов количественного анализа катионов.
II. Вопросы для самоконтроля
1. Характер изменения общих свойств элементов VIA группы.
2. В каких двух основных формах встречается в природе сера? какова ее биологическая роль?
3. Почему сера образует молекулы S8, а кислород - двухатомные молекулы?
4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химическую активность серы (отношение к металлам, неметаллам, кислотам, щелочам, окислительно-восстановительная характеристика).
5. Напишите формулы и изобразите строение молекул хлористого тионила, хлористого сульфурила и хлорсульфоновой кислоты. Где используются данные соединения?
6. Общая характеристика элементов VIIA группы.
7. Физические и химические свойства галогенов (строение молекул, агрегатное состояние, особенность растворимости в воде, щелочах). Взаимодействие с металлами, неметаллами. Изменение реакционной способности в ряду .
8. Соли галогенводородных кислот, их применение. Качественные реакции обнаружения галогенид-ионов (Cl-, Br-, I-).
9. Кислородные кислоты хлора. Номенклатура кислот и их солей. Строение молекул. Характер изменения силы кислот и окислительная способность в ряду: . Ответ обосновать.
10. Биологическая роль галогенидов. Галогенид ионы в организме человека, их биологические функции.
11. Применение соединений галогенидов в медицине.
III. Тест-вопросы для самопроверки
1. Наиболее устойчивая положительная степень окисления атома серы в соединениях:
а) +2;
б) +4;
в) +6.
2. Строение внешнего энергетического уровня иона серы (IV) отражает формула:3s23p1:
а) 3s23p4;
б) 3s23p0;
в) 3s23p2.
3. Сера подвергается дисмутации в среде:
а) кислой;
б) нейтральной;
в) щелочной.
4. Устойчивость гидридов в ряду :
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не меняется.
5. Тиосульфат натрия проявляет в окислительно-восстановительных реакциях свойства преимущественно:
а) восстановителя;
б) окислителя;
в) окислительно-восстановительную двойственность.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
7. В ряду окислительная активность:
а) растет;
б) не меняется;
в) уменьшается.
8. Электронная структура йода в соединении HIO4 отвечает формуле:
а) 5s25p5;
б) 5s25p0;
в) 5s05p0.
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
§
а); б); в) .
§
а) ; б) ; в) .
Допишите реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
IV. Литература для самоподготовки
1. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1993. - С.
2. Н.А. Глинка. Общая химия. - Л.: Химия, 1978. - Гл. XV: С. 351-365, 380-395.
3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 310-328, 351-366
4. Конспект лекций.
Занятие №17. Контрольная работа по теме: «р-элементы»
Сводные вопросы к контрольной работе
Элементы III А группы
Бор, общая характеристика, химическая активность. Бориды, бораны. Гидробораты.
Борный ангидрид и борная кислота, равновесие в водном растворе. Антисептические свойства борной кислоты и ее солей.
Элементы IV А группы
Углерод, типы гибридизации атома С и строение углерод-содержащих молекул, химические и физические свойства.
Оксид углерода (II), его окислительно - восстановитель-ная характеристика свойства как лиганда, химические основы токсичности. HCN, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.
Оксид углерода (IV), стереохимия, природа связи. Уголь-ная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты, гидролиз и термохи-мическое разложение.
Олово и свинец. Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4, поведение в водных растворах. Оловохлористоводородная ки-слота. Оксид свинца (IV), как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов.
Кремний, общая характеристика. Соединение с водоро-дом (силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния.
8. Оксид кремния (IV). Силикагель. Кремниевая кислота. Силикаты. Кремнийорганические соединения (силиконы и силоксаны). Применение соединений кремния в медицине.
Элементы VA группы
9. Азот. Общая характеристика. Соединения с отрицатель-ными степенями окисления: нитриды (ковалентные и ионные).
10. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота и нитра-ты. «Царская водка».
11.Оксиды азота. Способы получения, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
12. Аммиак, кислотно-основная и окислительно-восстановительная. Характеристика. Аммиакаты, амиды. Ион аммония и его соли, термическое разложение.
13. Фосфор, аллотропные модификации и их химическая активность. Оксиды фосфора: взаимодействие с Н2О и спиртами.
14. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты, кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристика. Производные фосфорной кислоты в организме.
Мышьяк, сурьма, висмут. Водородные соединения. Опре-деление As по методу Марша.
Сурьмяная кислота и ее соли. Соли катионов Sb (III) и Bi (III), их гидролиз. Висмутаты. Неустойчивость соединений Bi (V).
Оксиды и гидроксиды Э (III) и Э (V), их кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристика.
Элементы VIА группы
18. Сера, общая характеристика. Сероводород, его кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
19. Соединения серы (IV) - оксид, хлорид, хлористый тионил, сернистая кислота, сульфиты, гидросульфиты.
20. Соединения серы (VI) - оксид, гексафторид, сульфонилхлорид, серная кислота и ее производные - сульфаты.
21. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды.
22. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов. Свойства тиосульфатов: реакции с кислотами, окислителями, катионами - комплекообразователями.
Кислород: общая характеристика, особенности электронной структуры, химическая активность. Молекула О2 в качестве лиганда в молекуле оксигемоглобина (НbO2).
Озон, его химическая активность в сравнении с O2 (реакция с растворами йодидов). Применение озона и кислородных соединений в медицине.
Классификация кислородных и их общие свойства.
26. Водорода пероксид (Н2О2), его кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристика, применение в медицине.
Элементы VII А группы
27. Галогены. Общая характеристика группы.
28.Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Галогенид - ионы, как лиганды в комплексных соединениях.
29. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей,
30. Кислородные кислоты хлора и их соли, устойчивость в свободном состоянии и в растворе, изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от степени окисления галогена.
31. Хлорная известь, хлораты, броматы, йодаты и их свойства.
32. Применение в медицине, санитарии, фармации хлорной извести, хлорной воды.
Приложение
Справочные данные
Таблица 1 -Стандартные энтальпии образовании Д H0298 и энергии Гиббса ДG°298 некоторых веществ при 298 К (25оС).
|
Вещество |
Д H0298, кДж/моль |
ДG°298, кДж/моль |
S°298, Дж/моль·К |
Вещество |
Д H0298, кДж/моль |
ДG°298, кДж/моль |
S°298, Дж/моль·К |
|
|
Н2(г) Н2O(г) Н2O(ж) НСl(г) HF(r) Н2O2(ж) H2S(r) O2(г) NaOH(т) Na2S(т) Na2SO4(k) N2(r) NO(r) NO2(r) N2O(r) NH3(r) NH4Cl(т) KClO3(т) KCl(т) MgO(k) Al2O3(k) ZnS(k) ZnO(k) |
0 -241,8 -285,8 -92,3 -270,7 -30,15 0 -426,6 -1384,0 0 90,4 33,9 81,55 -46,2 -315,4 -391,2 -435,9 -601,2 -1675,0 -201,0 -350,6 |
0 -228,8 -237,5 -95,27 -272,8 -67,2 -33,02 0 0 86,7 103,6 16,64 -343,6 -289,9 -408,0 -569,6 -320,7 |
130,6 188,74 70,0 186,7 178,7 27,1 205,64 205,03 64,0 149,0 191,5 210,62 241,5 220,0 192,5 94,6 143,0 82,6 26,9 51,24 65,52 43,6 |
C(графит) СО(Г) СО2(г) СН4(г) С2Н2(г) С2Н4(Г) С6Н6(ж) С2Н5ОН(ж) C6H12O6(t) СuО(т) СаО(Т) СН3ОН(ж) Сr2O3(т) Сl2(г) С6Н5NН2(ж) FeO(T) Fe2O3(K) Fe3O4(K) Fe(K) F2(r) SO3(r) S(ромб) SO2(r) PH3(r) P2O3(к) P2O5(к) |
0 -110,5 -393,5 -74,85 226,75 52,28 82,9 -277,6 -1273,0 -165,3 -635,5 -238,7 -1441,0 0 -264,8 -822,2 -1117,1 0 0 -395,8 0 -296,9 17,2 -820,0 -1492,0 |
0 -137,27 -394,4 -50,8 209,2 68,12 129,7 -174,7 -919,5 -604,2 -166,3 -1050,0 0 159,22 -244,3 -740,3 -1014,2 0 0 -371,2 0 -300,0 -1348,8 |
5,74 197,4 213,6 186,2 200,8 219,4 269,2 160,8 43,68 39,7 126,7 81,2 223,0 60,8 87,4 146,2 27,15 256,7 31,88 248,1 211,7 173,5 114,5 |
Таблица 2 - Константы диссоциации (Kд) и рK некоторых слабых электролитов
|
Электролит |
Химическая формула |
Константа диссоциации Kд |
рK=-lgKд |
||
|
Кислоты |
|||||
|
Азотистая |
HNO2 |
4·10-4 |
3,4 |
||
|
Бромноватистая |
HBrO |
2,06·10-9 |
8,69 |
||
|
Кремниевая |
H2SiO3 |
2,20·10-10 |
9,66 |
||
|
Муравьиная |
HCOOH |
1,77·10-4 |
3,75 |
||
|
Мышьяковая |
H3AsO4 |
I ст |
5,89·10-3 |
2,22 |
|
|
II ст |
1,7·10-7 |
6,77 |
|||
|
III ст |
2,95·10-12 |
11,53 |
|||
|
Селенистая |
H2SeO3 |
3,5·10-3 |
2,46 |
||
|
Сернистая |
H2SO3 |
I ст |
1,58·10-2 |
1,8 |
|
|
II ст |
5·10-6 |
5,3 |
|||
|
Сероводородная |
H2S |
I ст |
1,0·10-7 |
7,0 |
|
|
II ст |
1,2·10-15 |
14,92 |
|||
|
Селеноводородная |
H2Se |
1,7·10-4 |
3,77 |
||
|
Угольная |
H2CO3 |
I ст |
4,45·10-7 |
6,35 |
|
|
II ст |
5,6·10-11 |
10,35 |
|||
|
Уксусная |
CH3COOH |
1,8·10-5 |
4,74 |
||
|
Фосфорная |
H3PO4 |
I ст |
7,52·10-3 |
2,12 |
|
|
II ст |
6,23·10-8 |
7,21 |
|||
|
III ст |
2,2·10-3 |
12,67 |
|||
|
Фтороводородная |
HF |
6,61·10-4 |
3,18 |
||
|
Хлорноватистая |
HClO |
5,01·10-8 |
|||
|
Циановодородная |
HCN |
7,9·10-10 |
9,10 |
Таблица 3 - Значения произведений растворимости некоторых малорастворимых веществ
|
Вещество |
Ks (ПP) |
Вещество |
Ks (ПP) |
|
|
AgCI |
1,8·10-10 |
CuS |
6·10-36 |
|
|
AgBr |
4,4·10-13 |
CuC2O4 |
2,5·10-8 |
|
|
Agl |
1,5·10-16 |
CaCO3 |
5·10-9 |
|
|
Ag2CrO4 |
1,6·10-12 |
CaF2 |
3,4·10-11 |
|
|
Ag2Cr2O7 |
2·10-10 |
CdS |
7,9·10-27 |
|
|
AgCN |
7·10-15 |
CdCO3 |
5,2·10-12 |
|
|
Ag2S |
5,7·10-51 |
FeS |
5·10-18 |
|
|
AgIO3 |
3·10-8 |
Hg2Cl2 |
1,3·10-18 |
|
|
Ag2SO4 |
7,7·10-5 |
MgF2 |
7,1·10-9 |
|
|
Al(OH)3 |
1·10-32 |
MgCO3 |
4·10-5 |
|
|
BaCO3 |
5,1·10-9 |
HgS |
1,6·10-52 |
|
|
BaCrO4 |
2,4·10-10 |
PbCl2 |
1,7·10-5 |
|
|
BaF2 |
1,6·10-6 |
PbCrO4 |
2·10-14 |
|
|
CaC2O4·H2O |
2·10-9 |
Pbl2 |
8,8· 10-9 |
|
|
CaSО4·2H2O |
1·10-5 |
SrSO4 |
2,8· 10-7 |
|
|
PbS |
1·10-27 |
MnS |
3,2·10-10 |
|
|
PbSO4 |
2·10-8 |
Zn(OH)2 |
1,3·10-17 |
Таблица 4 - Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 25 оС
|
Схема диссоциации комплексного иона |
Константа нестойкости |
|
|
1,5·10-30 |
||
|
8,5·10-16 |
||
|
1,0·10-21 |
||
|
4,0·10-42 |
||
|
1,3·10-22 |
||
|
1,0·10-7 |
||
|
1,4·10-17 |
||
|
9,3·10-3 |
||
|
7,94·10-7 |
||
|
1,8·10-3 |
||
|
6,8·10-8 |
||
|
1,0·10-17 |
||
|
1,0·10-24 |
||
|
1,75·10-9 |
||
|
5,0·10-10 |
||
|
5,0·10-28 |
||
|
2,0·10-9 |
||
|
7,08·10-16 |
||
|
1,0·10-16 |
||
|
1,0·10-21 |
||
|
7,8·10-8 |
||
|
1,0·10-37 |
||
|
1,0·10-44 |
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Основные понятия и законы химии. Классификация неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Основы термодинамических расчетов. Катализ химических реакций. Способы выражения концентрации растворов.
курс лекций [333,8 K], добавлен 24.06.2015Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.
контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012Методы аналитической химии, количественный и качественный анализ. Окислительно-восстановительные системы. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь. Классификация методов титриметрического анализа. Молекулярный спектральный анализ.
методичка [329,3 K], добавлен 08.06.2011Проблема строения вещества. Обобщение процессов, происходящих в химических системах. Понятие растворения и растворимости. Способы выражения концентрации растворов. Электролитическая диссоциация. Устойчивость коллоидных систем. Гальванические элементы.
курс лекций [3,1 M], добавлен 06.12.2010Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.
учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011Классификация методов титриметрического анализа. Посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней. Способы выражения концентрации растворов. Взаимосвязь различных способов выражения концентрации растворов. Молярная концентрация эквивалента.
реферат [40,8 K], добавлен 23.02.2011Физические свойства воды, дипольный момент молекулы. Механизм образования растворов. Влияние давления, температуры и электролитов на растворимость веществ. Тепловая теорема Нернста. Главные способы выражения состава растворов. Понятие о мольной доле.
реферат [741,2 K], добавлен 23.03.2013Сущность и предмет аналитической химии как науки. Задачи и методы качественного и количественного анализа химических веществ. Примеры качественных реакций на катионы. Характеристика явлений, сопровождающих реакции мокрым (в растворах) и сухим путями.
презентация [1,0 M], добавлен 27.04.2013Определение растворов, их виды в зависимости от агрегатного состояния растворителя, по величине частиц растворенного вещества. Способы выражения концентрации. Факторы, влияющие на растворимость. Механизм растворения. Закон Рауля и следствие из него.
презентация [163,9 K], добавлен 11.08.2013Растворы как твердые или жидкие гомогенные системы переменного состава, состоящие из двух или более компонентов, их классификация и типы, способы выражения концентрации. Термодинамика процессов растворения. Коллигативные свойства растворов электролитов.
контрольная работа [54,4 K], добавлен 19.02.2011Константы и параметры, определяющие качественное (фазовое) состояние, количественные характеристики растворов. Виды растворов и их специфические свойства. Способы получения твердых растворов. Особенности растворов с эвтектикой. Растворы газов в жидкостях.
реферат [2,5 M], добавлен 06.09.2013Роль осмоса в биологических процессах. Процесс диффузии для двух растворов. Формулировка закона Рауля и следствия из него. Применение методов криоскопии и эбуллиоскопии. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Коллигативные свойства растворов электролитов.
реферат [582,1 K], добавлен 23.03.2013Природа растворяемого вещества и растворителя. Способы выражения концентрации растворов. Влияние температуры на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Факторы, влияющие на расторимость. Связь нормальности и молярности. Законы для растворов.
лекция [163,9 K], добавлен 22.04.2013Классификация и особенности растворов и растворителей. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии и их результаты. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и вычисление их pH.
реферат [27,6 K], добавлен 23.01.2009Характеристика растворов, содержащих буферные системы и обладающих способностью поддерживать рН на постоянном уровне. Применение буферных растворов и их классификация. Сущность буферного действия. Буферные свойства растворов сильных кислот и оснований.
контрольная работа [43,9 K], добавлен 28.10.2015Предмет и задачи аналитической химии. Способы выражения состава раствора. Закон действующих масс. Химическое и гомогенное равновесие. Аналитические операции и реакции. Качественный анализ катионов и анионов. Оценка достоверности аналитических данных.
методичка [21,1 K], добавлен 09.04.2009Металлоорганические соединения. Щелочные металлы первой подгруппы. Органические соединения лития, способы получения, химические свойства. Взаимодействие алкиллития с карбонильными соединениями. Элементы второй группы. Магнийорганические соединения.
реферат [99,3 K], добавлен 03.12.2008Коллоидная химия как наука, изучающая физико-химические свойства гетерогенных, высоко-дисперсных систем и высоко-молекулярных соединений. Производство и методы очищения коллоидных растворов. Применение гелей в пищевой промышленности, косметике и медицине.
презентация [6,3 M], добавлен 26.01.2015Общая характеристика, краткие сведения об истории открытия элементов и их распространённости в природе. Физико-химические свойства железа, кобальта и никеля. Свойства соединений железа в степенях окисления. Цис-, транс-изомерия соединений платины.
реферат [36,7 K], добавлен 21.09.2019Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д. И. Менделеева.
реферат [9,1 K], добавлен 16.01.2006
