Хімія як наука

.

Відповідь: - 35,75 кДж

207. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: - 87,33 кДж

208. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: +347,16 кДж

209. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: +53,88 кДж

210. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: 313,94 кДж

211. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: - 417,4 кДж

212. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: - 780,72 кДж

213. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: 120,59 кДж

214. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: - 2,95 кДж

215. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.



.

Відповідь: -948,5 кДж

216. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливості самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: -236,63 кДж

217. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: - 1082,774 кДж

218. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: 22,5 кДж

219. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.



Відповідь: - 50,522 кДж

220. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.

.

Відповідь: -3284,03 кДж

221. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: 73,4 кДж.

222. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -35,35 кДж

223. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: 130,87 кДж

224. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: 329,07 кДж

225. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: 30,06 кДж.

226. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням



,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -1256,05 кДж.

227. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: - 89,92 кДж.

228. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -1184,25 кДж.

229. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням



,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -19,818 кДж.

230. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -129,59 кДж.

231. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -142,865 кДж.

232. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням



,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: - 830,66 кДж.

233. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: - 923,31 кДж.

234. Користуючись значеннями стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій, обчислити реакції, що відбувається за рівнянням

,

і визначити можливість самочинного перебігу даної реакції за стандартних умов.

Відповідь: -200,69 кДж.

235. Реакція відновлення воднем відбувається за рівнянням:

кДж.



Чи можливий самочинний перебіг цієї реакції за стандартних умов, якщо зміна ентропії дорівнює 0,1387 кДж/моль·К? Відповідь мотивуйте, визначивши .

Відповідь: 55,28 кДж.

236. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов

?

Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій.

Відповідь: - 132,33 кДж.

237. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов

?

Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій.

Відповідь: =170,63 кДж.

238. Пряма чи зворотна реакція буде проходити за стандартних умов

?

Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій.

Відповідь: - 171,37 кДж.

239. Пряма чи зворотна реакція буде відбуватися за стандартних умов



?

Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій .

Відповідь: -33,83 кДж.

240. Пряма чи зворотна реакція буде відбуватися за стандартних умов

?

Відповідь мотивуйте, визначивши прямої реакції на основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій.

Відповідь: -142,87 кДж.

241. За якої температури настає рівновага в системі

кДж?

Відповідь: 885К.

242. Реакція відновлення воднем відбувається за рівнянням

кДж.

За якої температури почнеться відновлення ?

Відповідь: понад 696,5К.

243. За якої температури стає термодинамічно можливою реакція відновлення вуглецем



,

якщо прийняти, що та не залежать від температури?

Відповідь: понад 2919К.

244. Визначити, за якої температури почнеться реакція відновлення , що відбувається за рівнянням:

кДж.

Відповідь: понад 746,7 К.

245. За якої температури настане рівновага в системі

?

Відповідь: 3668К.

246. Визначити, за якої температури почнеться дисоціація пентахлориду фосфору, що відбувається за рівнянням:

кДж.

Відповідь: понад 509К.

247. За якої температури настане рівновага в системі

кДж/моль.

Відповідь: 385,5К.

248. Визначити за якої температури настане рівновага в системі



кДж.

Відповідь: 2628,8К.

249. Рівновага в системі встановилась за температури 1102К. Обчислити, як змінилась ентропія, якщо тепловий ефект дорівнює +34,56 кДж.

Відповідь: Дж/моль·К.

250. За якої температури настане рівновага в системі

кДж?

Відповідь: 965,5К.

251. Визначити за якої температури настане рівновага в системі

кДж?

Відповідь: 3926К.

252. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції

?

Відповідь: 975К.

253. Визначити за якої температури можливий перебіг реакції



у зворотному напрямку?

Відповідь: нижче 983К.

254. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції

кДж?

Відповідь: 509К.

255. За якої мінімальної температури можливий перебіг реакції

у зворотному напрямку, якщо залежністю і від температури знехтувати?

Відповідь: понад 777К.

256. Визначити температуру, при якій реакція

може відбуватися лише зліва направо.

Відповідь: понад 962К.

257. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції

?

Відповідь: 965,5К.

258. Виходячи з припущення, що і не залежать від температури, визначити, за якої температури рівновага системи

зміститься вправо.

Відповідь: понад 37,3К.

259. Визначити, за якої температури настане рівновага в системі

.

Відповідь: 696,5К.

260. За якої температури однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції

?

Відповідь: 1256 К.

4. Хімічна кінетика та рівновага

Основні поняття та визначення

Хімічна кінетика	- розділ хімії, в якому вивчається швидкість перебігу хімічних реакцій, залежність швидкості від різних факторів і механізми хімічних процесів.
Швидкість хімічної реакції (V)	- зміна кількості речовини за одиницю часу в одиниці об'єму (для гомогенних реакцій) або на одиниці площі поверхні поділу фаз (для гетерогенних реакцій).
Гомогенні реакції	- реакції, які відбуваються в одній фазі.
Гетерогенні реакції	- реакції, які відбуваються на межі поділу фаз.
Фактори, які визначають швидкість реакції	- природа реагуючих речовин, їхня концентрація, тиск, температура, присутність каталізатора, властивості розчинника (для розчинів), площа поверхні дотику (для гетерогенних процесів).
Закон діючих мас	- швидкість хімічної реакції при сталій температурі пропорційна добутку концентрацій (С) реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам. Для реакції закон описується кінетичним рівнянням .
Константа швидкості (k)	- швидкість реакції за умови, що концентрації кожної з реагуючих речовин або їхній добуток дорівнюють 1 моль/л.
Правило Вант-Гоффа	- з підвищенням температури на кожні 100С (або 10К) швидкість більшості гомогенних реакцій збільшується у 2-4 рази. , де - швидкості реакції при температурах ; г - температурний коефіцієнт реакції, який показує, у скільки разів зростає швидкість реакції з підвищенням температури на 100С (або 10К).
Оборотні реакції	- реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно протилежних напрямках.
Хімічна рівновага	- стан системи, за якого швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної реакції.
Константа хімічної рівноваги К	- відношення константи швидкості прямої реакції kпр до константи швидкості зворотної реакції kзв, або відношення добутку рівноважних концентрацій продуктів реакції до добутку рівноважних концентрацій вихідних речовин у степенях, що дорівнюють їхнім стехіометричним коефіцієнтам:
Зміщення хімічної рівноваги	- перехід реакційної системи з одного стану рівноваги в інший.
Принцип Ле Шательє	- якщо умови, за яких система знаходиться в рівновазі змінити, рівновага зміщується в напрямку процесів, які протидіють цій зміні.

Приклади виконання завдань

Приклад 1. Написати вирази швидкостей прямої та зворотної реакцій

.

Відповідь. Відповідно до закону діючих мас швидкість реакції прямо пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин у степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам:

Приклад 2. Як зміниться швидкість прямої реакції , якщо збільшити тиск у 3 рази?

Розв'язання. Припустимо, що концентрації реагуючих речовин до збільшення тиску становили:

.

Швидкість реакції до підвищення тиску виражається рівнянням:

.

Збільшення тиску в 3 рази призводить до зменшення об'єму в 3 рази, що в свою чергу збільшує концентрації обох речовин у 3 рази.

Таким чином, після збільшення тиску концентрації речовин стають такими:

.

Швидкість реакції після збільшення тиску дорівнює:

Швидкість реакції зросла у

разів.

Приклад 3. Визначити в скільки разів збільшиться швидкість реакції з підвищенням температури на 40⁰С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3.

Розв'язання. Для вирішення задачі користуємося правилом Вант-Гоффа:

або

За умовою задачі температура зросла на 40⁰С, тобто . Отже

.

Таким чином, швидкість реакції зросла у 81 раз.

Приклад 4. При 353 К реакція закінчується за 20 с. Скільки часу потрібно для даної реакції при температурі 293 К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,5?

Розв'язання. Між швидкістю хімічної реакції та часом, за який вона відбувається, існує обернено пропорційна залежність:

,



де і - час перебігу реакції при температурах і .

Правило Вант-Гоффа в даному випадку можна записати так:

або

При температурі 293 К дана реакція закінчується за 1 год 24 хв 19 с.

Приклад 5. Знайти температурний коефіцієнт швидкості розкладу мурашиної кислоти на і в присутності золотого каталізатора, якщо константа швидкості даної реакції при 413 К дорівнює , а при 458 К - .

Розв'язання. Температурний коефіцієнт визначаємо, користуючись правилом Вант-Гоффа:



Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 1,87.

Приклад 6. Назвати оптимальні умови, необхідні для збільшення виходу продуктів реакції в системі:

кДж/моль.

Відповідь: Напрямок зміщення рівноваги визначається за принципом Ле Шательє: якщо на систему, що перебуває у стані рівноваги, чиниться будь-який зовнішній вплив, то він сприяє перебігу тієї з двох протилежних реакцій, яка протидіє цьому впливу.

а) Оскільки реакція розкладу ендотермічна , то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба підвищити температуру.

б) Оскільки в цій системі розклад веде до збільшення об'єму (з однієї молекули газу утворюються дві газоподібні молекули), то для зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції треба зменшити тиск.

в) Зміщення стану рівноваги в бік прямої реакції можна досягти як збільшенням концентрації , так і зменшенням концентрацій або .

Контрольні завдання

261. Як зміниться швидкість реакції

,



яка відбувається в газовій фазі, якщо:

а) збільшити концентрацію втричі;

б) зменшити тиск удвічі?

Відповідь: а) збільшиться в 3 рази;

б) зменшиться в 32 рази.

262. Як зміниться швидкість реакції

,

якщо: а) концентрацію зменшити удвічі, б) концентрацію збільшити удвічі?

Відповідь: а) зменшиться у 4 рази;

б) збільшиться удвічі.

263. У системі концентрацію збільшили від 0,3 до 1,2 моль/л, а концентрацію - від 0,2 до 0,6 моль/л. У скільки разів збільшилася швидкість прямої реакції?

Відповідь: у 12 разів.

264. У скільки разів слід збільшити тиск, щоб швидкість утворення відповідно до реакції збільшилася в 1000 разів?

Відповідь: у 10 разів.

265. Як зміниться швидкість реакції при збільшенні тиску в 3 рази?

Відповідь: збільшиться у 81 раз.

266. Як зміниться швидкість прямої реакції при збільшенні об'єму системи втричі?

Відповідь: зменшиться у 27 разів.

267. Як зміниться швидкість прямої реакції при зменшенні об'єму системи в 3 рази?

Відповідь: збільшиться у 81 раз.

268. Як зміниться швидкість прямої реакції при збільшенні тиску в системі втричі?

Відповідь: збільшиться в 27 разів.

269. Як зміниться швидкість прямої реакції при зменшенні об'єму системи втричі?

Відповідь: збільшиться в 27 разів.

270. Як зміниться швидкість прямої реакції при збільшенні тиску в системі в чотири рази?

Відповідь: збільшиться в 64 рази.

271. Вказати гетерогенну систему і написати вираз для швидкості прямої реакції:

272. Як зміниться швидкість реакції

при розведенні розчину вдвічі?

Відповідь: зменшиться в 4 рази.

273. Як зміниться швидкість реакції

,

якщо: а) концентрацію СО знизити вдвічі, б) концентрацію О₂ збільшити вдвічі?

Відповідь: а) зменшиться у 4 рази;

б) збільшиться удвічі.

274. Визначити швидкість реакції

у початковий момент, якщо константа швидкості моль/л,

моль/л.

Відповідь: 0,0004 моль/л·с.

275. Як зміниться швидкість реакції

,

якщо збільшити концентрацію СО втричі?

Відповідь: збільшиться в 3 рази.

276. Визначити початкову швидкість реакції

,

якщо моль/л; моль/л; константа швидкості k =0,16.

Відповідь: 1,28·10^-4 моль/(л·с).

277. Як зміниться швидкість прямої реакції

,



якщо збільшити концентрацію О₂ вдвічі?

Відповідь: збільшиться в 32 рази.

278. Від яких факторів залежить швидкість хімічної реакції?

279. Яка система називається гомогенною, а яка - гетерогенною? Навести приклади.

280. Дати визначення швидкості реакції. Як впливає на визначення швидкості реакції гомогенність або гетерогенність системи?

281. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру підвищити від 50⁰С до 90⁰С? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2,5.

Відповідь: у 39 разів.

282. Як зміниться швидкість реакції, що відбувається в газовій фазі, якщо температуру підвищити на 40⁰С? Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

Відповідь: зросте в 16 разів.

283. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 50 ⁰С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.

Відповідь: зменшиться в 32 рази.

284. На скільки градусів треба підвищити температуру реакції, щоб швидкість її збільшилася у 81 раз? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.

Відповідь: на 40⁰.

285. Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо швидкість реакції збільшилася в 64 рази з підвищенням температури на 60 ⁰С.

Відповідь: 2

286. На скільки градусів слід підвищити температуру в системі, щоб швидкість реакції зросла в 39 разів, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції становить 2,5?

Відповідь: на 40⁰.

287. При підвищенні температури на 50⁰ швидкість реакції зросла в 1200 разів.

Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції.

Відповідь: 4,13.

288. Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо константа швидкості її при 120 ⁰С становить , а при 170 ⁰С - .

Відповідь: 2,6.

289. На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 27 разів? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.

Відповідь: на 30⁰.

290. При 20⁰С реакція відбувається за 2 хв. За який час відбувається ця сама реакція: а) при 0⁰С; б) при 50⁰С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.

Відповідь: а) 8 хв; б) 15 с.

291. При температурі 30⁰С реакція відбувається за 25 хв, при 50⁰ С - за 4 хв. Обчислити температурний коефіцієнт швидкості реакції.

Відповідь: 2,5.

292. Швидкість реакції при 0⁰С дорівнює 1 моль/(л·с). Визначити швидкість даної реакції при 30⁰С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.

Відповідь: 27 моль/(л·с).

293. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. Як зміниться швидкість реакції, якщо знизити температуру від 100⁰ до 60⁰С?

Відповідь: зменшиться в 16 разів.

294. Як зміниться швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 20⁰ до 50⁰С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.

Відповідь: зросте у 27 разів.

295. Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо константа швидкості при 273 К дорівнює 1,17 л/(моль·хв), а при 298 К - 6,56 л/(моль·хв).

Відповідь: 2.

296. Визначити, за якої температури реакція закінчиться за 45 хв, якщо при 293К вона триває 3 год. Температурний коефіцієнт швидкості реакції становить 3,2.

Відповідь: 304,9 К.

297. На скільки слід підвищити температуру реакційної суміші, щоб швидкість реакції зросла в 90 разів? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,7.

Відповідь: 45,3⁰.

298. У скільки разів зросте швидкість розчинення заліза в хлороводневій кислоті при підвищенні температури на 32⁰, якщо температурний коефіцієнт швидкості розчинення становить 2,8?.

Відповідь: у 27 разів.

299. При 393 К реакція закінчується через 18 хв. За який час відбувається дана реакція при 453 К, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3?

Відповідь: 1,5 с.

300. Визначити температурний коефіцієнт швидкості реакції, якщо при зниженні температури на 45⁰ реакція відбувається у 25 разів повільніше.

Відповідь: 2,05.

301. Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій в гомогенній системі

,

якщо вдвічі підвищити тиск? В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

302. Чи зміститься хімічна рівновага в гетерогенній системі

при зменшенні тиску вдвічі? Відповідь обґрунтувати розрахунками зміни швидкостей прямої та зворотної реакцій.

303. Як зміститься хімічна рівновага в системі

при підвищенні тиску втричі? Обґрунтувати висновок розрахунками зміни швидкостей прямої та зворотної реакцій.

304. Розрахувати зміну швидкостей прямої та зворотної реакцій в гомогенній системі

при зменшенні тиску в 1,5 рази. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

305. У рівноважній гетерогенній системі

збільшили об'єм втричі. Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

306. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі

,



якщо зменшити об'єм системи в 1,8 рази? Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій?

307. Оборотна реакція відбувається за схемою:

.

Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій і в якому напрямку зміститься рівновага при збільшенні об'єму системи вдвічі?

308. Як зміняться швидкості прямої і зворотної реакцій в гетерогенній системі

,

якщо підвищити тиск у системі в 3 рази? В якому напрямку зміститься рівновага?

309. Чи зміститься хімічна рівновага в гомогенній системі

при зменшенні об'єму в 1,5 рази? Висновок обґрунтувати розрахунками зміни швидкостей прямої та зворотної реакцій.

310. Розрахувати зміну швидкостей прямої та зворотної реакцій в гетерогенній системі

при збільшенні об'єму в 1,5 рази. В якому напрямку зміститься рівновага?

311. Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій в гомогенній системі

,

якщо зменшити тиск втричі? В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

312. Чи зміститься хімічна рівновага в гомогенній системі

при зменшенні об'єму вдвічі? Як при цьому зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій?

313. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі

та як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій при збільшенні тиску в 3 рази?

314. Розрахувати зміну швидкостей прямої та зворотної реакцій в гетерогенній системі

при зменшенні тиску удвічі. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

315. Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій в гомогенній системі



,

якщо зменшити об'єм удвічі? В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

316. Чи зміститься хімічна рівновага в гетерогенній системі

при збільшенні об'єму втричі? Як зміняться при цьому швидкості прямої та зворотної реакцій?

317. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі

та як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій при зростанні об'єму системи в 3 рази?

318. Розрахувати зміну швидкостей прямої та зворотної реакцій в гомогенній системі

при зменшенні об'єму системи вдвічі. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

319. Як зміняться швидкості прямої та зворотної реакцій в гетерогенній системі

,



якщо збільшити об'єм системи в 2 рази? В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

320. Розрахувати зміну швидкостей прямої та зворотної реакцій в гетерогенній системі

при підвищенні тиску в 3 рази? В якому напрямку зміститься хімічна рівновага?

321. В якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги при збільшенні а) температури, б) тиску в системах:

322. В якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги при збільшенні а) об'єму, б) температури в системах:

323. За яких умов рівновага реакції

буде зміщуватися в бік утворення хлору?

324. Як впливатиме підвищення а) температури, б) тиску на стан рівноваги в таких системах:



325. За яких умов рівновага реакції

зміщується праворуч?

326. Як максимально підвищити вихід (змістити рівновагу праворуч) у системі:

327. За яких умов рівновага реакції

зміщується ліворуч?

328. Як максимально підвищити вихід (змістити рівновагу праворуч) в системі:

329. В якому напрямку відбудеться зміщення хімічної рівноваги в системі

,



якщо: а) підвищити температуру, б) зменшити об'єм ?

330. В який бік зміститься рівновага в системі

,

якщо: а) збільшити тиск, б) зменшити концентрації реагуючих речовин, в) підвищити температуру?

331. За яких умов рівновага в системі

зміститься ліворуч?

332. Як максимально підвищити вихід HJ (змістити рівновагу праворуч)

?

333. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги при підвищенні температури в системах:

334. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги при підвищенні концентрації реагуючих речовин у системах:



335.Як впливатиме на рівновагу реакції

а) збільшення концентрації

б) збільшення концентрації

в) підвищення тиску;

г) збільшення об'єму реакційної посудини?

336. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги в системах:

якщо: а) підвищити тиск; б) зменшити об'єм газової суміші?

337. Як впливатиме на рівновагу реакції

а) підвищення температури;

б) підвищення тиску;

в) зниження концентрації

338. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги в системах:

якщо: а) зменшити тиск, б) збільшити об'єм реакційної посудини, в) підвищити температуру?

339. В якому напрямку відбудуться зміщення рівноваги в системах:

якщо: а) зменшити концентрації і ; б) підвищити температуру; в) збільшити об'єм газової суміші?

340. В якому напрямку відбудеться зміщення рівноваги в системах:

якщо: а) збільшити концентрації ; б) підвищити температуру; в) зменшити тиск?

5. Розчини

Основні поняття та визначення

Розчини	- гомогенні термодинамічно стійкі системи, які складаються з розчинених речовин, розчинника і продуктів їхньої взаємодії. Склад розчину виражається концентрацією або часткою розчиненої речовини.
Молярна концентрація (СМ)	- відношення кількості розчиненої речовини () до об'єму розчину (V). . Розмірність моль/л, або скорочено М.
Молярна концентрація еквівалента або нормальність (СН)	- відношення числа молів еквівалентів розчиненої речовини еквівалента () до об'єму розчину (V). . Розмірність моль е/л, або скорочено н.
Моляльна концентрація (Сm)	- відношення кількості розчиненої речовини (v) до маси розчинника (m). . Розмірність моль/кг.
Масова концентрація (або титр) Т	- відношення маси розчиненої речовини (m) до об'єму розчину (V), г/мл.
Масова частка або процентна концентрація С%	- відношення маси розчиненої речовини до маси всього розчину: .
Молярна частка розчиненої речовини або мольна частка (N)	- відношення числа молів розчиненої речовини до сумарного числа молів усіх компонентів розчину: або в загальному вигляді .

Приклади виконання завдань

Приклад 1. На нейтралізацію 50 мл розчину кислоти витратили 25 мл 0,5 н розчину лугу. Чому дорівнює нормальність кислоти?

Розв'язання. Виходячи з того, що речовини взаємодіють між собою в еквівалентних кількостях, об'єми розчинів реагуючих речовин обернено пропорційні їхнім нормальностям:

Використовуючи цю залежність визначаємо нормальність кислоти

.

Приклад 2. Визначити: а) процентну б) моляльну в) молярну еквівалентну (нормальну) концентрації розчину о-фосфорної кислоти , утвореного при розчиненні 18 г кислоти в 282 мл води, якщо с=1,031г/мл.

Рішення.

а) Виходячи з того, що маса 282 мл води дорівнює 282 г, маса розчину буде дорівнювати 18+ 282=300 (г). Процентну концентрацію розраховуємо за формулою:

,

тобто

б) Моляльність розчину визначаємо за формулою

.

Оскільки

,

а г/моль, то .

в) Молярність розчину визначаємо за формулою



.

Оскільки

,

то .

Об'єм 300 г розчину розраховуємо за формулою , тобто (мл) = 0,291 л.

Оскільки , то .

г) Нормальну концентрацію визначаємо за формулою

.

Оскільки

,

то .

.

л (див. п. “в”).

Тобто, .

Контрольні завдання

341. Знайти масу нітрату натрію, необхідну для приготування 300 мл 0,2 М розчину.

Відповідь: 5,1 г.

342. Визначити моляльну концентрацію 20%-го розчину HCl.

Відповідь: 6,85 .

343. Скільки грамів сульфату натрію потрібно для приготування 10 л 8%-го розчину (с=1,075 г/мл)? Визначити молярну концентрацію цього розчину.

Відповідь: 860 г; 0,606 .

344. На нейтралізацію 42 мл потрібно 14 мл 0,3 н розчину лугу. Визначити молярність розчину .

Відповідь: 0,05 .

345. З 400 г 50%-го розчину сірчаної кислоти випаровуванням видалили 100 г води. Чому дорівнює процентна концентрація розчину, що залишився?

Відповідь: 66,7%.

346. Скільки мілілітрів 96%-го розчину сірчаної кислоти (г/мл) потрібно взяти для приготування 1 л 0,25 н розчину?

Відповідь: 6,9 мл.

347. Густина 40%-го розчину азотної кислоти дорівнює 1,25 г/мл. Обчислити молярність і моляльність цього розчину.

Відповідь: 7,94 ;10,6.

348. Визначити молярну і нормальну концентрації 35%-го розчину сірчаної кислоти (с=1,26 г/мл).

Відповідь: 4,5 ; 9.

349. До 300 г 20%-го розчину хлориду натрію додали 500 г 40%-го розчину тієї ж солі. Чому дорівнює процентна концентрація одержаного розчину?

Відповідь: 32,5%.

350. Скільки грамів азотної кислоти міститься в розчині, якщо на нейтралізацію його потрібно 35 мл 0,4 н розчину гідроксиду натрію?

Відповідь: 0,882 г.

351. З 400 г 20%-го розчину при охолодженні виділилося 50 г розчиненої речовини. Визначити процентну концентрацію розчину, що утворився.

Відповідь: 8,6%.

352. На нейтралізацію 20 мл 0,2 н розчину кислоти потрібно 6 мл розчину лугу. Визначити нормальність лугу.

Відповідь: 0,67 .

353. Густина 40%-го розчину гідроксиду калію 1,4 г/мл. Скільки грамів його потрібно для приготування 500 мл 40%-го розчину?

Відповідь: 280 г.

354. На нейтралізацію 30 мл 0,1 н розчину лугу потрібно 12 мл розчину кислоти. Визначити нормальність кислоти.

Відповідь: 0,25 .

355. Навести способи вираження складу розчинів.

356. Яка маса орто-фосфорної кислоти потрібна для приготування 2 л 0,1 н розчину?

Відповідь: 6,54 г.

357. 250 мл розчину містять 7 г гідроксиду калію. Визначити молярну концентрацію розчину.

Відповідь: 0,5 .

358. Яка маса сірчаної кислоти потрібна для приготування 2 л 2М розчину?

Відповідь: 392 г.

359. Визначити нормальну і молярну концентрації 20%-го розчину сульфату алюмінію (с=1,23 г/мл).

Відповідь: 4,32 ; 0,72 .

360. Визначити нормальну концентрацію і титр 20%-го розчину сірчаної кислоти (с=1,15 г/мл).

Відповідь: 4,69 моль е/л, 0,23 г/мл.

6. Властивості розчинів неелектролітів

Основні поняття і визначення

Другий закон Рауля	- підвищення температури кипіння та зниження температури замерзання розчину відносно чистого розчинника пропорційні моляльній концентрації розчиненої речовини: , де - підвищення температури кипіння; - зниження температури замерзання розчину відносно чистого розчинника; - моляльність розчину; Е і К - ебуліоскопічна та кріоскопічна сталі розчинника.
Осмос	- явище однобічної дифузії молекул розчинника крізь напівпроникну перетинку з розчину меншої концентрації в розчин з більшою концентрацією розчиненої речовини.
Осмотичний тиск	- тиск, який слід прикласти до розчину, щоб осмос припинився.
Закон осмотичного тиску Вант-Гоффа	- осмотичний тиск пропорційний концентрації розчину та температурі: , де осм - осмотичний тиск; СМ - молярна концентрація розчину.

Приклади розв'язання задач

Приклад 1. 250 мл розчину містять 2,3 г розчиненої речовини; осмотичний тиск розчину при температурі 27 ⁰С дорівнює 2,46 атм. Визначити молярну масу речовини.

Розв'язання. За законом Вант-Гоффа осмотичний тиск розчину визначається рівнянням:

або .

Оскільки

, то

Звідси

.

Приклад 2. Визначити температуру замерзання 2%-го водного розчину глюкози , якщо кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Розв'язання. За законом Рауля зниження температури замерзання розчину відносно чистого розчинника визначається рівнянням:

або .

Оскільки в 100 г 2% - ного розчину міститься 2 г глюкози та 98 г води і , то

Виходячи з того, що визначаємо температуру замерзання розчину

Контрольні завдання

361. Визначити процентну концентрацію водного розчину глюкози , виходячи з того, що цей розчин кипить при 100,25⁰С. Ебуліоскопічна стала води 0,52⁰С.

Відповідь: 8,25%.

362. Визначити температуру замерзання 2%-го розчину етилового спирту . Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: -0,82⁰С.

363. Визначити масу сечовини , яку треба розчинити в 75 г води, щоб температура замерзання знизилася на 0,465⁰С. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: 1,12 г.

364. Розчин, який містить 0,512 г неелектроліту в 100 г бензолу замерзає при 5,296⁰С. Температура замерзання бензолу 5,5⁰С. Кріоскопічна стала бензолу 5,1⁰С. Визначити молярну масу розчиненої речовини.

Відповідь: 128 г/моль.

365. Визначити процентну концентрацію водного розчину цукру , якщо температура замерзання розчину -0,93⁰С. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: 14,6%.

366. Визначити осмотичний тиск розчину, який містить 16 г сахарози в 350 г води при 293 К. Густину розчину вважати 1 г/мл.

Відповідь: 3,21 атм.

367. За якої температури осмотичний тиск розчину буде дорівнювати 5,74 атм, якщо в 200 мл цього розчину міститься 1,5 г формаліну .

Відповідь: 280К.

368. Розчин, який містить у 200 мл 0,75 г неелектроліту, має осмотичний тиск 2,8 атм при 0⁰С. Визначити молярну масу неелектроліту.

Відповідь: 30 г/моль.

369. Скільки моль неелектроліту міститься в 1 л розчину, якщо осмотичний тиск при 20⁰С дорівнює 5,86 атм.

Відповідь: 0,24 М.

370. Визначити молярну масу глюкози, виходячи з того, що осмотичний тиск розчину, який містить у 250 мл 1,5 г глюкози, дорівнює 0,78 атм при 13⁰С.

Відповідь: 180 г/моль.

371. Визначити температуру кипіння 5%-го розчину нафталіну у бензолі. Температура кипіння бензолу дорівнює 80,2⁰С. Ебуліоскопічна стала бензолу 2,57⁰С.

Відповідь: 81,26⁰С.

372. Скільки грамів аніліну треба розчинити в 50 г етилового ефіру, щоб температура кипіння розчину збільшилася по відношенню до температури кипіння етилового ефіру на 0,53⁰С. Ебуліоскопічна стала етилового ефіру 2,12⁰С.

Відповідь: 1,16 г.

373. Визначити молярну масу неелектроліту, виходячи з того, що розчин який містить 2,25 г речовини в 250 г води замерзає при - 0,279⁰С. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: 60 г/моль.

374. Визначити процентну концентрацію водного розчину гліцерину , який кипить при 100,39⁰С. Ебуліоскопічна стала води 0,52⁰С.

Відповідь: 6,45%.

375. Розчин, який містить 3,04 г камфори в 100 г бензолу, кипить при 80,74⁰С. Температура кипіння бензолу дорівнює 80,20С. Розрахувати ебуліоскопічну сталу бензолу.

Відповідь: 2,57⁰С.

376. Розрахувати температуру замерзання розчину сечовини , який містить 5 г сечовини в 150 г води. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: -1,03⁰С.

377. Визначити процентну концентрацію водного розчину метанолу , температура замерзання якого -2,79⁰С. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: 4,58%.

378. Визначити температуру кипіння 15%-го водного розчину пропілового спирту . Ебуліоскопічна стала води 0,52⁰С.

Відповідь: 101,53⁰С.

379. При розчиненні 2,3 г деякого неелектроліту в 125 г води температура замерзання знижується на 0,372⁰. Розрахувати молярну масу розчиненої речовини. Кріоскопічна стала води 1,86⁰С.

Відповідь: 92 г/моль.

380. Скільки грамів сечовини слід розчинити в 250 г води, щоб температура кипіння збільшилася на 0,26⁰С? Ебуліоскопічна стала води 0,52⁰С.

Відповідь: 7,5 г.

7. Розчини електролітів

Основні поняття та визначення

Електроліти	- речовини, які в розчинах та розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їхні розчини та розплави проводять електричний струм.
Електролітична дисоціація (або іонізація)	- процес розщеплення електролітів на іони в середовищі полярних розчинників.
Ступінь електролітичної дисоціації (б)	- відношення числа молекул, які розщепилися на іони (Nдис) до загального числа розчинених молекул (N):
Сильні електроліти	- електроліти, які у розчинах практично повністю дисоціюють на іони; для них .
Слабкі електроліти	- електроліти, які під час розчинення у воді лише частково дисоціюють на іони, а основне число їхніх молекул перебуває в розчині в недисоційованому стані; для них .
Кислоти	- електроліти, що дисоціюють з відщепленням іонів .
Основи	- електроліти, що дисоціюють з відщепленням іонів .
Амфотерні електроліти	- електроліти, які дисоціюють і як кислоти, і як основи.
Константа дисоціації (Кд)	- константа рівноваги для оборотного процесу дисоціації слабкого електроліту , де - рівноважні концентрації іонів та недисоційованих молекул слабкого електроліту.
Закон розведення Оствальда	- при розведенні розчинів слабких електролітів ступінь дисоціації збільшується або
Іонний добуток води	- добуток концентрацій іонів і при t = 250C.
Водневий показник (рН)	- від'ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів Н+ в розчині
Гідроксидний показник (рОН)	- від'ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів
Скорочені іонні рівняння	- рівняння реакцій, в яких сильні розчинні електроліти записують у вигляді іонів, а слабкі розчинні електроліти, важкорозчинні та газоподібні речовини - у молекулярній формі.
Гідроліз солей	- реакція обмінної взаємодії між водою і розчиненими в ній солями, що супроводжується зміною рН середовища внаслідок утворення слабкої кислоти (її кислої солі) або слабкої основи (її основної солі).

Приклади виконання завдань

Приклад 1. Визначити ступінь дисоціації вугільної кислоти за першим ступенем у 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації для цього ступеня дорівнює 4,5·10 ^-7.

Розв'язання. Константа дисоціації і ступінь дисоціації слабкого електроліту зв'язані між собою співвідношенням (закон розведення Оствальда):

,

де - константа дисоціації; С - концентрація електроліту, (моль/л).

Для розчинів слабких електролітів, які дуже малою мірою дисоціюють на іони, ступінь електролітичної дисоціації набагато менший одиниці (). Тому рівняння закону розведення Оствальда можна спростити (оскільки за таких умов ):

,

звідки

.

Вугільна кислота дуже слабка, тому для обчислення ступеня дисоціації скористаємося спрощеним виразом закону розведення

.

Відповідь. Ступінь дисоціації вугільної кислоти за першим ступенем дорівнює 6,7·10 ^-3 або 0,67%.

Приклад 2. Визначити концентрацію іонів в 0,1 М розчині гідроксиду амонію, якщо К_дис=1,77·10 ^-5.

Розв'язання. Концентрація іонів в розчині електроліту залежить від молярної концентрації електроліту С_М, ступеня його дисоціації б і числа іонів n даного виду, що утворюються при дисоціації електроліту, тобто

Для визначення концентрації іонів в розчині спочатку знаходимо ступінь дисоціації :

.

Запишемо рівняння дисоціації :

.

Оскільки з одного моль утворюється 1 моль іонів , то концентрація іонів дорівнює

(моль/л).

Відповідь: 1,33·10^-3 моль/л.

Приклад 3. Скласти молекулярні і іонні рівняння реакцій взаємодії між хлоридом барію та сульфатом натрію.

Відповідь. Обмінні реакції між електролітами необоротні і відбуваються до кінця в таких випадках, коли утворюються малорозчинні або газоподібні речовини, а також слабкі електроліти.

В іонних рівняннях сильні електроліти записують у вигляді іонів, на які вони дисоціюють, а малорозчинні і газоподібні речовини, а також слабкі електроліти - у вигляді молекул.

1. Складаємо рівняння реакції в молекулярній формі:

2. Речовини і - розчинні у воді солі, які практично цілком дисоціюють на іони, тому в іонному рівнянні ці речовини слід зобразити у вигляді іонів, на які вони дисоціюють. Сіль практично нерозчинна у воді, тому її формулу залишаємо без змін. Тоді маємо:

3. Виключаємо з правої та лівої частин однакові кількості однойменних іонів ( і ) і одержуємо рівняння реакції в скороченій іонній формі:

.

Приклад 4. Скласти два різних рівняння в молекулярній формі, які відповідають рівнянню в скороченій іонній формі:

Відповідь. 1. Запишемо під формулами іонів лівої частини рівняння такі іони протилежного заряду, які б утворювали з вихідними іонами розчинні сильні електроліти (дописані іони мають утворювати розчинний сильний електроліт також між собою). Такі самі іони записуємо під формулами іонів правої частини рівняння:

2. Підсумовуючи обидва рівняння, одержуємо рівняння в іонній формі:

.

3. Об'єднуючи іони, записуємо рівняння в молекулярній формі:

.

4. Підбираємо інші відповідні іони й одержуємо друге рівняння реакції:

.

Приклад 5. Між якими з наведених речовин відбуватиметься реакція обміну в розчині:

а) б) .

Відповідь. а) Реакція між розчинами і в молекулярній формі виражається рівнянням

Оскільки всі солі, що приймають участь у цій реакції - сильні електроліти, то в іонному вигляді рівняння реакції можна записати так:

Як показує це рівняння, в розчині утворюється тільки суміш іонів При зливанні розчинів і не утворюється ані малорозчинних або газоподібних речовин, ані слабких електролітів. Тому між і реакція не відбувається.

б) При зливанні розчинів та утворюється малорозчинна сіль :

.

В іонному вигляді це рівняння записується так:

Концентрації іонів та в процесі реакції залишаються незмінними, тому з рівняння реакції їх можна виключити. Тоді рівняння матиме вигляд: Таким чином, реакція відбувається між іонами з утворенням осаду .

Приклад 6. Скласти молекулярні і іонні рівняння реакцій взаємодії між: а) гідроксидом амонію і соляною кислотою; б) гідроксидом цинку і гідроксидом натрію.

Відповідь. Якщо вихідними речовинами реакції є малорозчинні речовини або слабкі електроліти, то крім реакцій зв'язування тих чи інших іонів відбуваються реакції поступової дисоціації слабкого електроліту або переходу іонів малорозчинної сполуки в розчин

Приклад 7. Визначити концентрацію іонів і 0,01 М розчину гідроксиду натрію, якщо ступінь дисоціації .

Розв'язання. Запишемо рівняння дисоціації гідроксиду натрію

Із рівняння дисоціації видно, що з 1 моль утворюється 1 моль іонів ; отже концентрація іонів в 0,01 М розчині дорівнює:

моль/л.

Виходячи з іонного добутку води , знаходимо концентрацію іонів водню:



Водневий показник розчину дорівнює:

.

Приклад 8. Визначити рН 0,17 М розчину , константа дисоціації якої дорівнює 1,75·10 ^-5.

Розв'язання. Кислотність даного розчину обумовлена дисоціацією кислоти

Константа і ступінь дисоціації слабкого електроліту зв'язані між собою співвідношенням

.

Визначаємо концентрацію іонів :

.

Звідси водневий показник розчину дорівнює:

.

Приклад 9. Скласти молекулярні та іонні рівняння гідролізу солей: .

Відповідь. а) Ціанід калію - сіль, утворена слабкою одноосновною кислотою та сильною однокислотною основою . При розчиненні у воді молекули повністю дисоціюють на катіони та аніони . Катіони не можуть зв'язувати іони води, бо - сильний електроліт. Аніони зв'язують іони води, утворюючи молекули слабкого електроліту . Сіль гідролізує за аніоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:

Додаючи до правої і лівої частин рівняння іони калію, одержуємо повне іонне рівняння реакції:

Рівняння реакції гідролізу в молекулярній формі:

.

У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів , які зумовлюють лужне середовище ().

б) Карбонат натрію - сіль, утворена слабкою багатоосновною кислотою та сильною однокислотною основою . У даному випадку аніони солі , зв'язуючи іони води, утворюють аніони кислої солі , тому що іони дисоціюють важче, ніж молекули . За звичайних умов гідроліз відбувається за першим ступенем. Сіль гідролізує за аніоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:

.

Додаючи до лівої та правої частин рівняння іони натрію, одержуємо повне іонне рівняння реакції:

.

Рівняння реакції гідролізу в молекулярній формі:

У розчині нагромаджується надлишок гідроксид-іонів, тому розчин солі має лужну реакцію ().

в) Сульфат цинку - сіль, утворена слабкою багатокислотною основою та сильною багатоосновною кислотою . У даному випадку катіони зв'язують гідроксид-іони води, утворюючи катіони основної солі . Молекули не утворюються, бо іони дисоціюють важче, ніж молекули . За звичайних умов гідроліз відбувається за першим ступенем. Сіль гідролізує за катіоном. Скорочене іонне рівняння гідролізу:

Додаючи до лівої та правої частин рівняння іони , одержуємо повне іонне рівняння:



а в молекулярній формі:

.

У результаті гідролізу в розчині виникає надлишок іонів водню, тому розчин має кислу реакцію ().

Приклад 10. Які продукти утворюються в результаті змішування розчинів і ? Скласти іонні та молекулярні рівняння реакцій.

Відповідь. Сіль гідролізує за катіоном, а - за аніоном:

;

.

Якщо розчини даних солей знаходяться в одній посудині, то відбувається взаємне посилення гідролізу кожної з солей, тому що іони і утворюють молекулу слабкого електроліту . Тоді рівновага гідролізу зміщується праворуч, і гідроліз кожної солі йде до кінця з утворенням та . Іонне рівняння гідролізу :

молекулярне рівняння:



.

Контрольні завдання

381. Визначити ступінь дисоціації сірководневої кислоти в 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації для цього ступеня дисоціації дорівнює 1,1·10 ^-7.

Відповідь: 1,05·10 ^-3.

382. Знайти концентрацію іонів в 0,01 М розчині , якщо К_дис=1,77·10 ^-5.

Відповідь: 0,42·10^-3 моль/л

383. Знайти концентрацію іонів в 0,001 М розчині ціановодневої кислоти, якщо К_дис=5·10^-10

Відповідь: 7·10^-7 моль/л.

384. Визначити ступінь дисоціації оцтової кислоти в 1 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 1,75·10^-5.

Відповідь: 4,2·10^-3.

385. Знайти константу дисоціації азотистої кислоти в 0,01 М розчині, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,22.

Відповідь: 4,84·10^-4.

386. Визначити константу дисоціації оцтової кислоти в 0,1 М розчині, якщо ступінь дисоціації дорівнює 1,34%.

Відповідь: 1,79·10^-5.

387. Розрахувати концентрацію іонів Н⁺ в 0,1 М розчині азотної кислоти, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,82.

Відповідь: 8,2·10^-2 моль/л.

388. Знайти концентрацію іонів Н⁺ в 0,05 М розчині оцтової кислоти, якщо константа дисоціації дорівнює 1,76·10^-5.

Відповідь: 9,5·10^-4 моль/л.

389. Визначити константу дисоціації гідроксиду амонію в 0,1 М розчині, якщо ступінь дисоціації дорівнює 1,33%.

Відповідь: 1,77·10^-5.

390. Знайти концентрацію іонів Н⁺ в 0,1 М розчині сірчаної кислоти, якщо ступінь дисоціації дорівнює 50%.

Відповідь: 5?10^-2 М.

391. Визначити ступінь дисоціації гідроксиду міді (II) в 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 3,4·10^-7.

Відповідь: 0,18%.

392. Розрахувати концентрацію іонів в 0,01 М розчині гідроксиду цинку, якщо константа дисоціації 9,5·10^-5.

Відповідь: 9,7·10^-4 моль/л.

393. Знайти константу дисоціації гідроксиду амонію в 0,1 М розчині, якщо ступінь дисоціації дорівнює 1,33%.

Відповідь: 1,77·10^-5.

394. Розрахувати концентрацію іонів Н⁺ в 0,01М розчині сірководневої кислоти, якщо константа дисоціації для цього ступеня дорівнює 1,1·10^-7.

Відповідь: 3,3·10^-5 моль/л.

395. Знайти концентрацію іонів Н⁺ в 0,01 М розчині азотистої кислоти, якщо константа дисоціації дорівнює 4,84·10^-4.

Відповідь: 2,2·10^-3 моль/л.

396. Визначити ступінь дисоціації оцтової кислоти в 0,1 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 1,79·10^-5.

Відповідь: 1,34%.

397. Розрахувати концентрацію іонів в 0,001 М розчині , якщо К_дис=1,77·10^-5.

Відповідь: 4,2·10^-4 моль/л.

398. Знайти константу дисоціації сірководневої кислоти в 0,1 М розчині, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,105%.

Відповідь: 1,1·10^-7.

399. Визначити концентрацію іонів Н⁺ в 0,1 М розчині ціановодневої кислоти, якщо =5·10^-10.

Відповідь: 7,1·10^-6 моль/л.

400. Розрахувати ступінь дисоціації гідроксиду міді (II) в 0,01 М розчині, якщо константа дисоціації дорівнює 3,4·10^-7.

Відповідь: 0,58%.

401. Скласти молекулярні, повні іонні та скорочені іонні рівняння реакцій взаємодії між: а) та ; б) та ; в) та .

402. Скласти молекулярні, повні іонні та скорочені іонні рівняння реакцій взаємодії між: а) та ; б) та .

403. Скласти три різних рівняння в молекулярній формі, які відповідають рівнянню в скороченій іонній формі: .

404. Скласти три різних рівняння в молекулярній формі, які відповідають рівнянню в скороченій іонній формі: .

405. Скласти молекулярні, повні іонні та скорочені іонні рівняння реакцій взаємодії між водними розчинами наступних речовин: а) та ; б) та ; в) та .

406. Які з речовин: будуть взаємодіяти з гідроксидом калію? Скласти молекулярні та іонні рівняння відповідних реакцій.

407. Скласти молекулярні, повні іонні та скорочені іонні рівняння реакцій взаємодії між: а) та ; б) та .

408. Скласти три молекулярних рівняння, які відповідають рівнянню в скороченій іонній формі .

409. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та ; в) та .

410. Які з речовин: взаємодіють з розчином сірчаної кислоти? Скласти молекулярні та іонні рівняння цих реакцій.

411. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та ; в) та .

412. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та .

413. Між якими з наведених речовин відбуватиметься реакція обміну в розчинах: а) ; б) ?

414. Які іони попарно будуть зв'язуватись в малодисоційовані та малорозчинні речовини в розчині, що містить іони:

415. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та .

416. Скласти молекулярні рівняння реакцій, які відповідають іонним рівнянням:

417. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та .

418. Скласти молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) та ; б) та ; в) та .

419. Скласти молекулярні рівняння реакцій, які відповідають іонним рівнянням:

420. Скласти три різних рівняння в молекулярній формі, які відповідають рівнянню в іонній формі:

.

421. Визначити рН 0,01 М водного розчину азотної кислоти, якщо ступінь дисоціації .

Відповідь: 2.

422. Розрахувати рН 0,1% водного розчину хлороводневої кислоти. Вважати густину розчину рівною 1 г/мл.

Відповідь: 1,5.

423. Знайти рН розчину, в 1 л якого міститься 2,24 г гідроксиду калію.

Відповідь: 12,6.

424. Визначити рН водного розчину сірчаної кислоти, масова доля якої дорівнює 0,4%. Вважати густину розчину рівною 1 г/мл.

...