Главная Коллекция "Revolution" Химия Химические процессы и реакции

Химические процессы и реакции

Составление уравнений реакций, протекающих в цепи превращений. Определение типа гибридизации и геометрии частиц. Выведение константы равновесия для обратимой реакций. Способы выражения концентраций растворов. Окислительно-восстановительные реакции.

Рубрика	Химия
Вид	учебное пособие
Язык	русский
Дата добавления	27.09.2017
Размер файла	541,7 K

посмотреть текст работы

скачать работу можно здесь

полная информация о работе

весь список подобных работ

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Ижевская государственная сельскохозяйственная академия»

Факультет непрерывного профессионального образования

ХИМИЯ

Задания для контрольной работы

Ижевск 2010

Методическое пособие составлено на основе Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования, утверждённого 17.03.2000 г.

Рекомендовано к изданию методической комиссией факультета механизации сельского хозяйства ФГОУ ВПО ИжГСХА и кафедрой химии.

Протокол № ___ от _____________2007 года

Рецензенты:

доцент кафедры химии ИжГТУ, к.х.н. Грозина Л.А.;

доцент кафедры химии ИжГСХА, к.х.н. Руденок В.А.

Составители:

старший преподаватель кафедры химии ИжГСХА Аристова Г.Н.;

профессор кафедры химии ИжГСХА Сентемов В.В.

Химия: Задания для контрольной работы студентов агроинженерных специальностей /Сост. Г.Н.Аристова, Сентемов В.В. - Ижевск: РИО ИжГСХА, 2007. - 50 с.

В пособии приводятся задания для самостоятельной работы студентов факультетов механизации сельского хозяйства, электрификации и автоматизации сельского хозяйства, технологии обслуживания и ремонта машин по основным темам курса химии.

Пособие составлено в соответствии с Госстандартом.

УДК 54(076.6)

ББК 24я73

ФГОУ ВПО Ижевская ГСХА, 2007

СОДЕРЖАНИЕ:

Содержание

Задание № 1 Основные классы неорганических соединений

Задание № 2 Строение атома

Задание № 3 Ковалентная связь

Задание № 4 Энергетика химических реакций

Задание № 5 Кинетика химических реакций

Задание № 6 Способы выражения концентраций растворов

Задание № 7 Растворы неэлектролитов

Задание № 8 Растворы электролитов

Задание № 9 Гидролиз солей

Задание № 10 Окислительно-восстановительные реакции

Задание № 11 Электрохимия. Гальванические элементы

Задание № 12 Электролиз

Задание № 13 Электрохимия. Коррозия металлов

Задание № 14 Свойства металлов

Приложения

Вопросы для подготовки к экзамену

Тесты для самоподготовки к экзамену

Список литературы

Задание № 1 Основные классы неорганических соединений

реакция концентрация раствор гибридизация

а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений.

а) CO₂: 1) HCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaCO₃ + H₂O, 5) MgO;

б) Ca > CaO > Ca(OH)₂ > CaCO₃ > Ca(HCO₃)₂ > CaCl₂.

2. а) Fe(OH)₂: 1) CaO, 2) H₂SO₄, 3) KOH, 4) O₂ + H₂O, 5) SO₃ (t?);

б) P > P₂O₃ > P₂O₅ > H₃PO₄ > K₂HPO₄ > K₃PO₄.

3. а) K₂CO₃: 1) HClO₄, 2) H₂O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;

б) Al₂O₃ > Al > Al(OH)₃ > K[Al(OH)₄] > AlCl₃ > Al(OH)₃.

а) HCl: 1) Cu, 2) NH₄OH, 3) Cu(OH)₂, 4) K₂SO₄, 5) FeO;

б) S > SO₂ > SO₃ > H₂SO₄ > KHSO₄ > K₂SO₄.

а) CaO: 1) HNO₃, 2) H₂O, 3) KOH, 4) SO₂, 5) Ca(HCO₃)₂;

б) Fe(OH)₂ > FeO > Fe > FeCl₂ > FeCl₃ > Fe(OH)Cl₂.

а) KHCO₃: 1) H₂SO₄, 2) K₂O, 3) KOH, 4) CO₂, 5) Ca;

б) Cu₂S > CuO > CuSO₄ > Cu > CuCl₂ > Cu(OH)Cl.

а) KOH: 1) HClO, 2) Ca(OH)₂, 3) CuSO₄, 4) CO₂, 5) Al(OH)Cl₂;

б) C > CO > CO₂ > H₂CO₃ > KHCO₃ > K₂CO₃.

а) HClO₄: 1) SO₃, 2) FeO, 3) MnSO₄, 4) HNO₃, 5) NaOH;

б) PbO > Pb > Pb(NO₃)₂ > Pb(OH)₂ > K₂[Pb(OH)₄] > K₂SO₄.

а) FeO: 1) H₂SO₄, 2) Al₂O₃, 3) K₂CO₃, 4) CO₂, 5) KOH;

б) N₂ > NH₃ > NO > NO₂ > HNO₃ > KNO₃.

10. а) Al(OH)Cl₂: 1) HCl, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂CO₃, 5) CO₂;

б) KCl > K > K₂O₄ > H₂O₂> O₂ > ZnO.

11. а) H₂O: 1) K₂O, 2) CO₂, 3) MnCl₂, 4) Al₂O₃, 5) H₂SO₄;

б) CaCl₂ > Cl₂ > KCl > HCl > FeCl₂ > FeCl₃.

12. а) Na₂SO₃: 1) HCl, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) CaSO₄, 5) SO₃;

б) Ca₃N₂ > NH₃ > NH₄Cl> NH₄OH > Al(OH)₃ > Al₂O₃.

13. а) H₂CO₃: 1) HCl, 2) CaCl₂, 3) KOH, 4) SO₂, 5) BaO;

б) SiO₂ > K₂SiO₃ > H₂SiO₃ > SiO₂ > Si > Ca₂Si.

14. а) Al₂O₃: 1) H₂SO₄, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO₂, 5) K₂SO₄;

б) Na > NaH > NaOH > Cu(OH)₂ > K₂[Cu(OH)₄] > CuSO₄.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO₂, 3) KHCO₃, 4) Al(OH)Cl₂, 5) H₂S;

б) S > SO₂ > H₂SO₃ > KHSO₃ > K₂SO₃ > K₂S₂O₃.

16. а) CuSO₄: 1) H₂S, 2) BaCl₂, 3) KOH, 4) HNO₃, 5) CO₂;

б) Ca > Ca(OH)₂ > CaCO₃ > CaO > Ca₃(PO₄)₂ > CaSO₄.

17. а) Al(OH)₃: 1) HClO₄, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t?, 5) CO₂;

б) P > P₂O₃ > P₂O₅ > H₃PO₄ > NaH₂PO₄ > Na₃PO₄.

18. а) ZnO: 1) H₂SO₄, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K₃PO₄;

б) Al₂O₃ > Al > Al(OH)₃ > K[Al(OH)₄] > AlCl₃ > Al(OH)₃.

19. а) H₂SO₄: 1) KCl, 2) K₂O, 3) Zn(OH)₂, 4) CO₂, 5) Zn;

б) S > SO₂ > SO₃ > H₂SO₄ > KHSO₄ > K₂SO₄.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)₂, 3) Al(OH)₂Cl, 4) FeCl₂, 5) SO₂;

б) Cr₂O₃ > Cr > CrCl₃ > Cr(OH)₃ > KCrO₂ > K₂CrO₄.

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO₄, 3) FeO, 4) CO₂, 5) Al₂O₃;

б) Fe > FeCl₃ > Fe(OH)₃ > Fe₂O₃ > Fe > FeCl₂.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H₂O, 3) NaOH, 4) K₂O, 5) NaCl;

б) Cu > CuCl₂ > Cu(OH)₂ > CuO > Cu > Cu(NO₃)₂.

23. а) N₂O₅: 1) NaCl, 2) H₂O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO₂;

б) Si > SiO > K₂SiO₃ > H₂SiO₃ > KHSiO₃ > K₂SiO₃.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO₃, 4) FeO, 5) H₂SO₄;

б) N₂ > NO > NO₂ > HNO₃ > Zn(NO₃)₂ > ZnO.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H₂O, 3) H₃PO₄, 4) SO₂, 5) FeCl₂;

б) K > K₂S > S > SO₂ > SO₃ > H₂SO₄.

Задание № 2 Строение атома

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

№ *варианта*	*Порядковый номер элемента*	*Порядковый номер элемента*
1	21 и 7	20 и 13
2	23 и 5	31 и 3
3	19 и 16	33 и 11
4	22 и 6	35 и 6
5	20 и 9	12 и 34
6	24 и 8	19 и 32
7	26 и 15	4 и 25
8	30 и 14	49 и 14
9	29 и 4	50 и 33
10	30 и 17	51 и 16
11	22 и 5	53 и 24
12	27 и 9	47 и 7
22 и 52

Задание № 3 Ковалентная связь

Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:

Найдите центральный атом (ц.а.) в молекуле - тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

2. Определите число периферийных атомов - координационное число (к.ч.), которое указывает на число у-связей.

3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.

Определите тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют у-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).

5. Изобразите гибридизацию рисунком.

6. Покажите перекрывание А.О. ц.а. с переферийными атомами.

7. Изобразите геометрию частицы

№ варианта	Частицы	№ варианта	Частицы
1.	СН₄, SO₂	14.	PCl₃, H₂S
2.	BeH₂, CO₂	15.	PF₅, CO
3.	BH₃, SO₃	16.	POCl₃, SO₃
4.	H₂S, SF₄	17.	PCl₅, BCl₃
5.	NH₃, SCl₆	18.	SO₂, SeCl₄
6.	SiH₄, SF₆	19.	H₃PO₄, SiO₂
7.	BeCl₂, SO₂Cl₂	20.	HClO, NH₃
8.	BCl₃, POCl₃	21.	HClO₃, H₂O
9.	SeH₂, H₂O	22.	HClO₂, PH₃
10.	PH₃, CO	23.	HClO₄, NH₃
11.	[NH₄]⁺, CO₂	24.	H₂CO₃, SO₂
12.	CCl₄, NF₃	25.	TeF₆, PF₅
13.	SiCl₄, BeH₂

Задание № 4 Энергетика химических реакций

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl_(г) + O₂ = 2 H₂O + Cl₂;

б) N₂ + 2 O₂ = 2 NO₂,

если: Gобр.HCl = - 95,27 кДж/моль;

Gобр.H₂O = -237,5 кДж/моль;

Gобр.NO₂ = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав Gх.р.

2. Восстановление PbO₂ водородом протекает по уравнению:

PbO₂ + H₂ = H₂O_(г) + PbO, Нх.р. = - 182,8 кДж.

Определите теплоту образования PbO, если:

Нобр.PbO₂ = - 276,6 кДж/моль;

Нобр.Н₂О = - 241,84 кДж/моль.

3. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях: 2 Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe,

если: Gобр.Fe₂O₃ = - 740,99 кДж/моль;

Gобр.Al₂O₃ = - 1576,4 кДж/моль.

Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO₂, если для реакции:

SO₂ + 2 H₂S = 3 S + 2 H₂O₍_ж₎, Нх.р. = - 1528 кДж.

и известны теплоты образования:

Нобр.Н₂О = - 285,84 кДж/моль;

Нобр.Н₂S = - 20,15 кДж/моль.

5. Исходя из величины Gх.р. определите, возможна ли реакция:

Al₂O₃ + 3 SO₃ = Al₂(SO₄)_3,

если: Gобр.Al₂O₃ = - 1576,4 кДж/моль;

Gобр.SO₃ = - 370,37 кДж/моль;

Gобр.Al₂(SO₄)₃ = -3091,9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH₃ + 3 O₂ = 2 N₂ + 6 H₂O_(ж), Hх.р. = 1528 кДж.,

теплота образования воды (Нобр.Н₂О) равна - 285,84 кДж/моль.

Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:

NH₄Cl + NaOH_(к)= NaCl_(к)+ NH_3(г) + H₂O?

Рассчитайте Gх.р., если: Gобр.Н₂О = - 228,8 кДж/моль;

Gобр.NH₄Cl = - 343,64 кДж/моль;

Gобр.NaOH = -377,0 кДж/моль;

Gобр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;

Gобр.NH₃ = - 16,64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O₂ = 2 PbO + 2 SO₂, зная стандартные значения теплот образования веществ:

Нобр.PbS = - 94,28 кДж/моль;

Нобр.PbO = -217,86 кДж/моль;

Hобр.SO₂ = -296,9 кДж/моль.

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 3 H₂ + N₂ 2 NH₃;

б) N₂O₄ 2 NO₂_(г),

если: Gобр.NH₃ = - 16,64 кДж/моль;

Gобр.N₂O₄ = + 98,29 кДж/моль;

Gобр.NO₂ = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав Gх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:

CS₂ + 3 O₂ = CO₂ + 2 SO₂.

При получении 4,48 л. СО₂, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

11. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: СН₄_(г) + СО₂_(г) 2 СО_(г)+ 2Н₂_(г), если:

Gобр.СН₄ = - 50,79 кДж/моль;

Gобр.СО₂ = - 394,38 кДж/моль;

Gобр.СO = - 137,27 кДж/моль?

Рассчитайте G прямой реакции.

12. Определите теплоту образования РН₃ из уравнения реакции:

2 РН₃ + 4 О₂ = Р₂О₅+ 3 Н₂О, Нх.р. = - 2360 кДж., если известно, что Нобр.Р₂О₅ = - 1492,0 кДж/моль;

Нобр.Н₂О = - 285,8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:

а) NH₄NO₃ = N₂O + 2 H₂O;

б) NH₄NO₃ = N₂ + Ѕ O₂+ 2 H₂O. Какая реакция более вероятна?

Gобр.NH₄NO₃ = - 176,0 кДж/моль;

Gобр.H₂О = - 218,0 кДж/моль;

Gобр.N₂О = 103,6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции: СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О, если известно, что

Нобр.СН₄ = - 74,84 кДж/моль;

Нобр.СО₂= - 393,5 кДж/моль;

Нобр.Н₂О = -285,8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO₂, Al₂O₃, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:

Gобр.Н₂О = - 237,8 кДж/моль; Gобр.СаО = - 604,2 кДж/моль;

Gобр.SnO₂ = - 519,3 кДж/моль; Gобр.Al₂О₃ = 1582 кДж/моль.

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

C₆H₆ + 15/2 O₂ = 6 CO₂ + 3 H₂O,

если: Нобр.С₆Н₆ = 82,9 кДж/моль;

Нобр.Н₂О = - 285,84 кДж/моль;

Нобр.СО₂ = - 393,5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2 NO + O₂ 2 NO₂,

если: Gобр.NО = 86,69 кДж/моль;

Gобр.NO₂ = 51,84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:

Fe₂O₃ + 3 H₂ = 2 Fe + 3 H₂O,

если теплоты образования веществ известны:

Нобр.Н₂О = - 285,84 кДж/моль;

Gобр.Fe₂О₃ = - 822,2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

СО₂ + 4 Н₂ = СН₄ + 2 Н₂О

при следующих данных:

Sобр.СО₂ = 0,231 кДж/моль *К; Нобр.СО₂ = - 393,5 кДж/моль;

Sобр.Н₂ = 0,13 кДж/моль *К; Нобр.СН₄ = - 74,8 кДж/моль;

Sобр.СН₄ = 0,186 кДж/моль *К; Нобр.Н₂О = - 285,84 кДж/моль.

Sобр.Н₂О = 0,07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна - 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

4 NH₃_(г) + 5 O₂_(г) = 4 NO_(г) + 6 H₂O_(г)

при следующих данных:

Sобр.NH₃ = 0,192 кДж/моль *К; Нобр.NH₃ = - 46,19 кДж/моль;

Sобр.O₂ = 0,205 кДж/моль *К; Нобр.NO = + 37,90 кДж/моль;

Sобр.NO = 0,210 кДж/моль *К; Нобр.Н₂О = - 241,84 кДж/моль.

Sобр.Н₂О = 0,188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С₂Н₂, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:

Fe₂O₃_(к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO

При следующих данных:

Sобр.Fe₂O₃ = 0,089 кДж/моль *К; Нобр.Fe₂O₃ = 822,1 кДж/моль;

Sобр.C = 0,006 кДж/моль *К; Нобр.СO = 110,52 Дж/моль;

Sобр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;

Sобр.CO = 0,197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите Gх.р.:

С₂Н₄_(г) + 3О₂_(г) = 2 СО₂_(г) + 2 Н₂О_(ж)

Sобр.С₂Н₄ = - 0,022 кДж/моль *К; Нобр.С₂Н₄ = 52,28 кДж/моль;

Sобр.О₂ = 0,210 кДж/моль *К; Нобр.СО₂ = - 391,51 Дж/моль;

Sобр.СО₂ = 0,213 кДж/моль *К; Нобр.Н₂О = 285,84 кДж/моль;

Sобр.Н₂O= 0,007 кДж/моль *К.

Задание № 5 Кинетика химических реакций

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CuO +H₂ Cu +H₂O.

к. г. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 SO₂ +O₂ 2 SO₃; Hp. = - 196,6 кДж.

Вычислите равновесную концентрацию SO₂ и O₂, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO₃]_равн.=4моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

Fe₂O₃ + CO 2 FeO + CO₂.

к. г. к. г.

Найдите равновесные концентрации СО и СО₂, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л, а константа равновесия при 1000?С равна 0,5.

Реакция окисления оксида серы: 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃, началась при концентрации SO₂ = 0,06 моль/л. и O₂ = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 CO + O₂ 2 CO₂; Hp. = - 566 кДж.

Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CaCO₃ CaO +CO₂ + ДН

к. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?

В реакции: N₂ + 3 H₂ 2 NH₃, в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N₂ = 0,1 моль/л., H₂ = 0,3 моль/л., NH₃ = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

4 HCl + O₂ 2 Cl₂ +2 H2₂O; Hp. = -202,4 кДж.

г. г. г. ж.

Выведите константу равновесия системы.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CO₂ + C 2 CO.

г. к. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.

При 508 С константа скорости реакции: H₂ + I₂ 2 HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н₂ = 0,04 моль/л., а I₂ = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

3 O₂ 2O₃; Hp. = 184,6 кДж.

Выведите константу равновесия системы.

В системе: CO_(Г) + Cl_2(Г) COCl_2(Г), начальные концентрации CO и Cl₂ были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрация CO равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

SO_3(г) + C_(к) SO_2(г)+ CO_(г). В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления?

Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O, составляют: HCl-4,8 моль/л, O₂-1,8моль/л, Cl₂-0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О₂ уменьшилась до 1,0 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

N₂ + O₂ 2 NO; Hр. = 180,7 кДж.

Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2 SO₂ + O₂ 2SO₃.

г. г. г.

Вычислите равновесную концентрацию SO₂ и O₂, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO₃]_равн.=2 моль/л

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

CO + Cl₂ COСl₂; Hp. = 112,5 кДж.

Вычислите К_р и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl₂] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl₂] = 1,2 моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2H₂S + 3 O₂ 2 SO₂ + 2 H₂O.

г. г. г. г.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CaO + 3 C CaC₂ + CO.

к. к. к. г.

Для реакции: FeO_(К) + CO_(Г) Fe_(К) + CO_2(Г) константа равновесия при 1000С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО₂ были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃; Hp. = -92,4 кДж?

Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H₂] = 9 моль/л, [N₂] = 3 моль/л, [NH₃] = 4 моль/л.

Концентрация NO и O₂, образующих NO₂, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О₂ повысить до 0,1 моль/л, а NO - до 0,06 моль/л?

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

4 P + 5 O₂ 2 P₂O₅.

к. г. к.

В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?

Задание № 6 Способы выражения концентраций

Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1 % и с=1,008 г./см³? Рассчитайте: См, Сн 1 %-ного раствора КОН.

На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.

К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

Какой объём 0,1 н. раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора азотной кислоты?

Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,33 г/см³, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и с = 1,08 г/см³? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.

На нейтрализацию 30 мл 0,16 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Смешали 10 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см³ и 100 мл 30 %-ного раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см³. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

На нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

К 500 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,20 г/см³ прилили 1 л воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Какой объём 0,05 н. раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия?

Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40 %-ого раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см³, чтобы получить 18 %-ный раствор плотностью 1,16г/см³? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.

Какой объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?

К 256,4 мл 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см³прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Какой объём 0,1 н. раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида калия?

Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,22 г/см³? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.

Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.

Из 300 г 10 %-ного раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Определите объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄), необходимый на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,102 г/см³ Рассчитайте См, Сн 12 %-ного раствора.

На нейтрализацию 25 мл 0,01 н. раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.

К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см³прилили 100 мл воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Задание № 7 Растворы неэлектролитов

Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.

Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH₂)₂ при 100°С, если Р°=101325Па?

При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира с =0,71 г/см³, Еэф =2,02.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С₃Н₈О₃ в 1 л раствора.

При 25°С давление насыщенного пара воды 3.166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH₂)₂.

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH₂)₂при 100°С, если Р°= 1013525 Па.

Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль - C₂H₆O₂?

Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁)в 45,05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре. равно 2,5*10 Па.

Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С₃Н₈О₃/. Чему равна температура замерзания антифриза?

Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита при 17°С?

Раствор формалина СH₂О имеет осмотическое давление, равное 4,48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?

Раствор, содержащий 5 г нафталина С₁₀Н₈ в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36,32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира с = 0,71 г/см³ /

Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3,72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.

Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.

Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.

При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0,455єС. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2,02.

При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH₂)₂/.

Раствор формалина СН₂О имеет осмотическое давление равное 4,48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?

При растворении 0,162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес₆н₆ = 2,57/.

Найти при 65єС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.

При растворении 8,9 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0,29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.

При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁. /Кн₂о=1,86/?

При 20єС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH₂)₂.

При растворении 0,85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0,21°С. Определите молекулярную массу фенола.

Задание № 8 Растворы электролитов

№ ва-ри- ан-та	1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:	2. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:	3. Составить по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1.	H₂CO₃; KHS	Pb(NO₃)₂ + KI > CaCl₂ + Na₂CO₃>	CO₃^2- +2H⁺=CO₂+H₂O H⁺ +OH^? =H₂O
2.	Zn(OH)₂; MgOHCl	BaCl₂ + K₂CrO₄ > (NH₄)₂CO₃ + Ca(NO₃)₂>	Pb²⁺ +2I^? =PbI₂ NH₄⁺+OH^?=NH₃ +H₂O
3.	H₂C₂O₄; K₂HPO₄	AgNO₃ + FeCl₃ > Ba(OH)₂ + HNO₃ >	Ca²⁺+CO₃^2- =CaCO₃ Fe³⁺+3OH^?=Fe(OH)₃
4.	Cr₂(SO₄)₃; CuOHCl	CuCl₂ + NaOH > Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ >	Fe²⁺+S^2- =FeS HCO₃^?+OH^?=H₂O+CO₃^2-
5.	Al(OH)₃; KHCO₃	CuSO₄ + Na₂S > Pb(CH₃COO)₂ + KCl >	Cu²⁺+2OH^?=Cu(OH)₂ Ni²⁺+S^2- =NiS
6.	H₂SO₃; Al(OH)₂Cl	KCN + HCl > CaCl₂ + Na₃PO₄ >	H⁺+NO₂^?=HNO₂ Zn²⁺+CO₃^2- =ZnCO₃
7.	Cr(OH)₃; NH₄HS	ZnSO₄ + NaOH > MnCl₂ + K₂S >	3Ca²⁺+2PO₄^3- =Ca₃(PO₄)₂ NH₄⁺+OH^? = NH₄OH
8.	H₃PO₄; Al(NO₃)₃	NaHCO₃ + NaOH > Ca(NO₃)₂ + K₂SO₃ >	CN^?+H⁺=HCN Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄
9.	Na₂HPO₄; NiOHCl	NH₄OH + HNO₃ > Pb(NO₃)₂ + K₂S >	Cu²⁺+S^2- =CuS Zn²⁺+2OH^? =Zn(OH)₂
10.	FeOHSO₄; (NH₄)₂HPO₄	AlCl₃ + NaOH > AgNO₃ + Na₂CO₃ >	3Mg²⁺+2PO₄^3- =Mg₃(PO₄)₂ Сr³⁺+3OH^?=Cr(OH)₃
11.	CrOHCl₂; K₃PO₄	Zn(OH)₂ + HCl > FeCl₃ + Na₂S >	Pb²⁺+SO₄^2- =PbSO₄ 2H⁺+S^2- =H₂S
12.	Fe₂(SO₄)₃; Sn(OH)₂	H₂CO₃ + NaOH > Pb(NO₃)₂ + Na₃PO₄ >	Fe²⁺+2OH^?=Fe(OH)₂ Ag⁺+Cl^?=AgCl
13.	H₂SiO₃; CrOHSO₄	Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ > AlCl₃ + Na₂S >	Pb²⁺+2OH^?=Pb(OH)₂ Cu²⁺+2OH^?=Cu(OH)₂
14.	NaH₂PO₄; Cd(OH)₂	CaCl₂ + H₃PO₄ > AgNO₃ + BaI₂ >	2Al³⁺+3S^2- =Al₂S₃ Ba²⁺+CO₃^2- =BaCO₃
15.	KH₂PO₄; CrOH(NO₃)₂	Cd(NO₃)₂ + Na₂CO₃ > BaI₂ + Cr₂(SO₄)₃ >	HSO₃^?+OH^?=H₂O+SO₃^2- Mn²⁺+S^2- =MnS
16.	AlOHCl₂; Co(OH)₂	SnCl₂ + Na₃PO₄ > Pb(NO₃)₂ + K₂S >	H⁺+CH₃COO^?=CH₃COOH Ni²⁺+2OH^?=Ni(OH)₂
17.	Cr(OH)₂NO₃; Ni(OH)₂	CoSO₄ + NaOH > CuOHCl + HCl >	3Zn²⁺+2PO₄^3- =Zn₃(PO₄)₂ Co²⁺+S^2- =CoS
18.	HNO₂; CrOHCl₂	ZnOHNO₃ + HNO₃ > Al₂(SO₄)₃ + NaOH >	3Ba²⁺+2PO₄^3- =Ba₃(PO₄)₂ Cd²⁺+S^2- =CdS
19.	Cr₂(SO₄)₃; KHCO₃	Ba(NO₃)₂ + K₂CrO₄ > CuOHCl + NaOH >	Ca²⁺+SO₃^2- =CaSO₃ 3Ag⁺+PO₄^3- =Ag₃PO₄
20.	AlOHSO₄; Na₃PO₄	MnSO₄ + Na₂CO₃ > AgNO₃ + KBr >	ZnOH⁺+OH^?=Zn(OH)₂ Sn²⁺+S^2- =SnS
21.	Cu(OH)₂; Zn(NO₃)₂	Al₂(SO₄)₃ + Na₃PO₄ > PbOHNO₃ + NaOH >	2Ag⁺+CO₃^2- =Ag₂CO₃ Mn²⁺+2OH^?=Mn(OH)₂
22.	Ba(OH)₂; NH₄H₂PO₄	SnSO₄ + Na₂S > FeOHCl + NaOH >	3Sn²⁺+2PO₄^3- =Sn₃(PO₄)₂ Cd²⁺+2OH^?=Cd(OH)₂
23.	H₂S; Ca(NO₃)₂	Ni(NO₃)₂ + Na₂CO₃ > BaBr₂ + CdSO₄ >	3Co²⁺+2PO₄^3- =Co₃(PO₄)₂ Sn²⁺+2OH^?=Sn(OH)₂
24.	ZnOHNO₃; Ca(OH)₂	Pb(NO₃)₂ + Na₃PO₄ > NiCl₂ + NaOH >	Ba²⁺+SO₃^2- =BaSO₃ 2Ag⁺+S^2- =Ag₂S
25.	Fe(OH)₂NO₃; Cr(NO₃)₃	AgF + Na₃PO₄ > Al₂(SO₄)₃ + K₂S >	2Fe³⁺+3S^2- =Fe₂S₃ Ni²⁺+CO₃^2- =NiCO₃

Задание № 9 Гидролиз солей

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:

№ варианта	Соли	№ варианта	Соли
1.	FeCl₂, Al₂(CO₃)₃	13.	Na₂S, MgSO₄
2.	Bi(NO₃)₃, Ca(NO₂)₂	14.	Fe(NO₃)₃, K₂S
3.	FeCl₃, Na₃PO₄	15.	Sn(NO₃)₂, Na₂SiO₃
4.	Be(NO₃)₂, K₂SO₃	16.	MgCl₂, Al₂S₃
5.	SnCl₂, K₂CO₃	17.	Ni(NO₃)₂, K₂ SiO₃
6.	CuCl₂, Na₃PO₄	18.	Cu(NO₂)₂, Li₂SiO₃
7.	NiCl₂, K₂S	19.	Ba(NO₂)₂, K₂ SO₃
8.	CuSO₄, Na₂SO₃	20.	SnSO₄, NH₄NO₃
9.	NiSO₄, Cr₂(CO₃)₃	21.	Pb(NO₃)₂, K₂SO₃
10.	AlCl₃, Li₂S	22.	Co(NO₃)₂, Mn(NO₃)₂
11.	CrCl₂, K₂SO₃	23.	MnCl₂, Na₃PO₄
12.	FeSO₄, NaCN	24.	NH₄Cl, Li₂SO₃
		25.	CoCl₂, MgS

Задание № 10 Окислительно-восстановительные реакции

Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель.

№ вар.	Уравнения реакций
1.	СrCl₃ + Br₂ +KOH > K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O KI + KIO₃ + H₂SO₄ > I₂ + K₂SO₄ + H₂O
2.	MnO₂ + KBr + H₂SO₄ > MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O NaNO₃ + Cu + H₂SO₄ > CuSO₄ + NO + Na₂SO₄ + H₂O
3.	FeSO₄ + HIO₃ + H₂SO₄ > Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH > K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O
4.	KMnO₄ + CO + H₂SO₄ > MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O Mg + HNO₃ > Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O
5.	K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O PbS + HNO₃ > S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O
6.	Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH > K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O K₂MnO₄ + Cl₂> KMnO₄ + KCl
7.	K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O Mg + H₂SO₄ > MgSO₄ + S + H₂O
8.	KNO₃ + KI + H₂SO₄ > NO + I₂ + K₂SO₄ + H₂O K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
9.	NaBrO₃ + NaBr + H₂SO₄ > Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O CuI₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ > I₂ + MnSO₄ + CuSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
10.	I₂ + Cl₂ + H₂O > HIO₃ + HCl Zn + KIO₃ + H₂SO₄> ZnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O
11.	K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O H₂S + Cl₂ + H₂O > H₂SO₄ + HCl
12.	NaBrO₃ + F₂ + NaOH > NaBrO₄ + NaF + H₂O KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ > MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
13.	K₂Cr₂O₇ + HCl > CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O HClO₄ + SO₂ + H₂O > HCl + H₂SO₄
14.	KMnO₄ + K₂S + H₂O > MnO₂ + S + KOH Zn + HNO₃ > Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O
15.	FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ > Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O K₂Cr₂O₇ + Al + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O
16.	KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ > MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O K₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + H₂SO₄ > CrCl₃ + Sn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + H₂O
17.	MnO₂ + K₂O + H₂SO₄ > MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O KMnO₄ + K₂S + H₂SO₄ > MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O
18.	KMnO₄ + HCl > MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O Zn + H₂SO₄> ZnSO₄ + H₂S + H₂O
19.	K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O K₂Se + NaNO₃ > K₂SeO₄ + NaNO₂
20.	KMnO₄ + HNO₂ > Mn(NO₃)₂ + KNO₂ + KNO₃ + H₂O Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + KOH > K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O
21.	As₂O₃ + HOCl + H₂O > H₃AsO₄ + HCl K₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O
22.	K₂MnO₄ + KI + H₂SO₄ > MnSO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O Mg + H₂SO₄ > MgSO₄ + S + H₂O
23.	K₂CrO₄ + HCl > CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O KMnO₄ + FeCO₃ + H₂SO₄>MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + CO₂

Страница:

учебное пособие "Химические процессы и реакции" скачать

Подобные документы

Колебательные химические реакции
Окислительно-восстановительные реакции. Колебательные химические реакции, история их открытия. Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б.П. Белоусова. Математическая модель А.Лоткой. Изучение механизма колебательных реакций.

курсовая работа [35,4 K], добавлен 01.02.2008
Окислительно-восстановительные реакции
Важнейшие окислители и восстановители. Cоставление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент, сущность закона.

лекция [72,5 K], добавлен 22.04.2013
Окислительно-восстановительные реакции
Классификация окислительно-восстановительных реакций в органической и неорганической химии. Химические процессы, результат которых - образование веществ. Восстановление альдегидов в соответствующие спирты. Процессы термической диссоциации водного пара.

реферат [55,9 K], добавлен 04.11.2011
Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции
Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.

практическая работа [88,2 K], добавлен 05.02.2012
Окислительно-восстановительные реакции
Важнейшие окислители и восстановители. Правила определения CO. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание ОВР. Электрохимический ряд напряжений металлов.

презентация [72,4 K], добавлен 11.08.2013
Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит процесс переноса электронов от одних атомов к другим. Направление самопроизвольного протекания реакций. Виды потенциалов и механизмы их возникновения, а также ряд напряжений металлов.

презентация [104,9 K], добавлен 18.05.2014
Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Степень окисления как условный заряд атома элемента. Распространённые восстановители. Свободные неметаллы, переходящие в отрицательные ионы. Влияние концентрации.

презентация [498,5 K], добавлен 17.05.2014
Формальная кинетика сложных реакций
Принципы независимости скоростей элементарных реакций в системе и детального равновесия. Последовательные односторонние реакции. Метод квазистационарных концентраций Боденштейна и мономолекулярные реакции. Аррениусовская зависимость в газах и жидкостях.

реферат [85,7 K], добавлен 29.01.2009
Виды химических реакций, их использование в промышленности
Понятие и условия прохождения химических реакций. Характеристика реакций соединения, разложения, замещения, обмена и их применение в промышленности. Окислительно-восстановительные реакции в основе металлургии, суть валентности, виды переэтерификации.

реферат [146,6 K], добавлен 27.01.2012
Составление уравнений реакций химических соединений
Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.

контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014
Сложные реакции. Типы реакций
Понятие и виды сложных реакций. Обратимые реакции различных порядков. Простейший случай двух параллельных необратимых реакций первого порядка. Механизм и стадии последовательных реакций. Особенности и скорость протекания цепных и сопряженных реакций.

лекция [143,1 K], добавлен 28.02.2009
Кинетика химических реакций
Задачи химической кинетики, стадии химического процесса. Открытые и замкнутые системы, закон сохранения массы и энергии. Закон Гесса и его следствие, скорость реакций. Явление катализа, гомогенные, гетерогенные, окислительно-восстановительные реакции.

курсовая работа [95,9 K], добавлен 10.10.2010
Окислительно-восстановительные реакции
Положения теории окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Кислородсодержащие соли элементов. Гидриды металлов. Метод электронного баланса. Особенности метода полуреакций. Частное уравнение восстановления ионов.

презентация [219,3 K], добавлен 20.11.2013
Типы реакций и их классификация в органической химии
Общие представления о реакции, типы реакции в бензольном кольце, примеры реакций замещения, протекающих по радикальному механизму. Реакционная способность ароматических субстратов и атакующего радикала, влияние растворителя на реакционную способность.

курсовая работа [190,9 K], добавлен 14.07.2010
Основные классы неорганических соединений
Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014
Окислительно-восстановительные реакции
Понятие окисления и восстановления. Типичные восстановители и окислители. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Восстановление металлов из оксидов. Химические источники тока. Окислительно-восстановительные и стандартные электродные потенциалы.

лекция [589,6 K], добавлен 18.10.2013
Химические реакции и их продукты
Структурные формулы углеводородов, типы гибридного состояния углеродных атомов в молекулах. Уравнения последовательно протекающих реакций, названия продуктов этих реакций. Реакция электрофильного замещения в ароматическом кольце ароматических соединений.

контрольная работа [402,0 K], добавлен 14.01.2011
Окислительно-восстановительные реакции
Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса. Техника безопасности при проведении опытов.

методичка [29,8 K], добавлен 09.03.2009
Исследование уравнений реакций
Методика расчета молярной массы эквивалентов воды при реакции с металлическим натрием, а также с оксидом натрия. Уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида цинка. Составление молекулярного и ионно-молекулярного уравнения заданных реакций.

контрольная работа [110,9 K], добавлен 05.06.2011
Строение, реакционная способность и свойства химических элементов и их неорганических соединений
Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.

контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012

Другие документы, подобные "Химические процессы и реакции"

весь список подобных работ

скачать работу можно здесь

сколько стоит заказать работу?

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.