16

Zn / ZnCl₂ // AuCl₃ / Au

C_Zn²⁺ =0,1 M; C_Au³⁺ = 0,0001 M

17

Ag / AgN0₃ // Fe(N0₃)₂ / Fe

C_Ag⁺ =0,0001 M; C_Fe²⁺ = 1 M

18

Pb / Pb(N0₃)₂ // Ni(N0₃)₂ / Ni

C_Pb²⁺ =0,1 M; C_Ni²⁺ = 0,001 M

19

Sn / SnS0₄ // MgS0₄ / Mg

C_Sn²⁺ =0,1 M; C_Mg²⁺ = 0,01 M

20

Cu / CuCl₂ / ZnCl₂ / Zn

C_Cu²⁺ =1 M; C_Zn²⁺ = 0,0001 M

21

Аg / АgNOз // Co(N0₃)₂ / Co

C_Ag⁺ =0,1 M; C_Co²⁺ = 0,001 M

22

Al/Al₂(S0₄)₃ // Au₂(S0₄)₃ / Au

C_Al³⁺ =0,0001 M; C_Au³⁺ = 1 M

23

Pt/PtCl₂ // HCl / H₂(Pt)

C_Pt²⁺ = 0,1 M; pH = 1,5

;

24

Sn/SnCl₂ // Pb(N0₃)₂ / Pb

C_Sn²⁺ =10^-5 M; C_Pb²⁺ = 0,1 M

25

Co / CoS0₄ // ZnSO₄ / Zn

C_Co²⁺ =0,1 M; C_Zn²⁺ = 0,001 M

Задание № 12 Электрохимия. Электролиз

1 - 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:

1. Составьте уравнения диссоциации веществ.

2. Определите, какие частицы будут на электродах.

3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.

4. Рассчитайте потенциалы (ц^р) возможных процессов.

5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.

6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.

7. Запишите итоговую схему процесса.

№ варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1	0,1 М раствор Zn(NO3)2	рН = 4, катод - Zn, анод -С
2	0,1 М раствор MgBr2	рН = 6,5, электроды - Pt
3	0,1 М раствор NiSO4	рН = 5. Электроды - Ni
4	0,1 М раствор FeJ2	рН = 4,5, катод -Fe, анод - Pt
5	1 М раствор КNОз	рН = 8, электроды - Pt
6	1 М раствор К2S04	рН = 7, катод - Fе, анод - Сu
7	0,01 М раствор Аи(NОз)з	рН = 6, катод - Au, анод - Pt
8	0,1 М раствор CoCI2	рН = 6,5, катод - Fe, анод - С
9	0,1 М раствор CuSO4	рН = 5, катод - А1, анод - Сu
10	0,01 М раствор FеFз	рН = б, электроды - С
11	1 М раствор Сr(NОз)з	рН = 5, катод - Ni, анод - Сr
12	0,1 М раствор K2SO4	рН = 6,5, катод - Fe, анод - Sn
13	1 М раствор AgNO3	рН = 7, катод - Сu, анод - Ag
14	0,001 М раствор НСl	рН = 3, катод - Sn, анод - Сu
15	0,01 М раствор MnCl2	рН = 6, катод - Мn, анод - Pt
16	0,1 раствор SnCI2	рН = 5, катод - Fe, анод - Sn
17	0,001 М раствор ZnCI2	рН = 6,5, катод - С, анод - Zn
18	0,01 М раствор MgCl2	рН = 7, катод - Mg, анод - Pt
19	0,01 М раствор К3Р03	рН = 10, электроды - С
20	0,1 М раствор ZnS04	рН = 5, электроды - Zn

21. Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропускать ток силой 5 А в течение Ѕ часа?

22. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов, в результате чего выделилось 2 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите, чему равна сила тока.

23. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислите его эквивалент.

24. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натрия?

25. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

Задание № 13 Электрохимия. Коррозия металлов

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по алгоритму:

Выпишите потенциалы указанных металлов (ц^р) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).

Определите анод и катод в паре, помня, что ц_(К)> ц_(А).

Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.

Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (з^Н2 ; з^О2 )

^{Ме(К) Ме(К)}

Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:

ц^рн_2/2Н+ = 0,186 - 0,059 · рН - з^Н2

^Ме(К)

ц^рo₂/2oн^- = 1,21 - 0,059 · рН - з^О2

^Ме(К)

Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;

б) ЭДС₁ и ЭДС₂.

Сделайте вывод по результатам расчёта.

№ варианта	Сплав	pH	№ варианта	Сплав	PH	№ варианта	Сплав	PH
1.	Fe-Ni	10	9.	Mg-Fe	5	17	Fe-Ni	5
2.	Cd-Sn	7	10.	Zn-Pb	10	18	Pb-Sn	7
3.	Co-Cu	5	11.	Au-Ni	7	19	Ag-Au	10
4.	Fe-Pb	10	12.	Mg-Ni	5	20	Fe-Mn	5
5.	Cd-Ni	7	13.	Ni-Sn	10	21	Al-Mg	7
6.	Cu-Pb	5	14.	Co-Pb	7	22	Cu-Ag	10
7.	Fe-Co	10	15.	Cd-Ag	5	23	Sn-Pb	5
8.	Co-Ni	7	16	Cu-Al	10	24	Zn-Cd	7
						25	Ag-Ni	10

Задание № 14 Свойства металлов

Написать реферат по следующему плану:

Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

Нахождение в природе и получение в свободном виде.

Физические и химические свойства.

Свойства соединений.

Сплавы. Применение металла и его соединений.

№ вар.	Металл	№ вар.	Металл	№ вар.	Металл
1.	Магний	9.	Никель	17.	Золото
2.	Алюминий	10.	Олово	18.	Молибден
3.	Титан	11.	Свинец	19.	Вольфрам
4.	Ванадий	12.	Цинк	20.	Платина
5.	Хром	13.	Медь	21.	Висмут
6.	Марганец	14.	Серебро	22.	Сурьма
7.	Железо	15.	Кадмий	23.	Цирконий
8.	Кобальт	16.	Ртуть	24.	Бериллий
				25.	Тантал

Приложения

Таблица 1

Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл	Электродный процесс	ц0298, В
Li	Li - Li+ + з	-3,045
Rb	Rb - Rb + + з	-2,925
К	K - K + + з	-2,924
Cs	Cs - Cs + + з	-2,923
Ra	Ra -Ra2++2 з	-2,92
Ва	Ba - Ba2+ + 2 з	-2,905
Sr	Sr - Sr2+ + 2 з	-2,888
Са	Ca - Ca2++2 з	-2,886
Na	Na - Na + + з	-2,714
La	La - La3++3 з	-2,522
Се	Се - Се3+ + З з	-2,48
Mg	Mg - Mg2+ + 2 з	-2,363
Sc	Se - Sc3+ + 3 з	-2,077
Pu	Pu - Pu3++3 з	-2,031
Th	Th - Th4+ + 4 з	-1,899
Be	Be - Be2+ + 2 з	-1,850
Hf	Hf - Hf4+ + 4 з	-1,700
Al	Al - Al3+ + 3 з	-1,66
Ti	Ti - Ti2+ + 2 з	-1,63
Zr	Zr - Zr2+ + 4 з	-1,539
Mn	Mn - Mn2++2 з	-1,179
V	V - V2++2 з	-1,175
Nb	Nb - Nb3++3 з	-1,1
Cr	Cr - Cr2++2 з	-0,913
Zn	Zn - Zn2+ + 2 з	-0,763
Cr	Cr - Cr3++3 з	-0,744
Ga	Ga - Ga3+ + 3 з	-0,53
Металл	Электродный процесс	ц0298, В
Fe	Fe - Fe2++2 з	-0,44
Cd	Cd - Cd2++2 з	-0,40
Tl	Т1- Тl+ + з	-0,336
Co	Co - Co2+ + 2 з	-0,277
Ni	Ni - Ni2++2 з	-0,250
Mo	Mo - Mo3++3 з	-0,200
Sn	Sn - Sn2+ + 2 з	-0,136
Pb	Pb - Pb2+ + 2 з	-0,126
Fe	Fe - Fe3++3 з	-0,037
H2	H2 - 2H + +2 з	0,00
W	W - W3++3 з	+0,11
Sb	Sb - Sb2++2 з	+0,15
Bi	Bi - Bi3++3 з	+0,215
Cu	Cu - Cu2+ + 2 з	+0,34
Re	Re - Re3++3 з	+0,3
Tc	Tc - Tc2+ + 2 з	+0,4
Ru	Ru - Ru2++2 з	+0,45
Cu	Cu - Cu + + з	+0,520
Hg	2Hg - Hg2++2 з	+0,789
Ag	Ag - Ag++ з	+0,799
Os	Os - 0s2+ + 2 з	+0,85
Hg	Hg - Hg2+ + 2 з	+0,852
Pd	Pd - Pd2+ + 2 з	+0,987
Jr	Jr - Jr3++3 з	+1,15
Pt	Pt - Pt2++2 з	+1,188
Au	Au - Au3++3 з	+1,50
Au	Au - Au + + з	+1,69

Таблица 2

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма	Восстановленная форма	Электродная реакция	ц0298, В
SO42-	S	SO32-+4e+ 3H2O = S + 6OHЇ	-0,90
SO42-	SO32-	SO42- +2з+H2O=SO32- +2OHЇ	-0,90
NO3Ї	NO2	NO3Ї + з +H2O=NO2 + 2OHЇ	-0,85
H2O	H2	2H2O+2з=H2+2OHЇ	-0,83
AsO43-	AsO2Ї	AsO43-+2з+2H2O=AsO2Ї +4OHЇ	-0,71
SO32-	S2O82-	2 SO32-+4з+3H2O=S2O82-+6OHЇ	-0,58
S	S2-	S+2з=S2-	-0,48
Cr3+	Cr2+	Cr3++з=Cr2+	-0,41
H3PO4	P	H3PO4+5з+5H+=P+4H2O	-0,30
V3+	V2+	V3+ +з= V2+	-0,26
NO2Ї	NH3	NO2ќ+6з+6H2O=NH4OH+7OHЇ	-0,16
NO3Ї	NO	NO3ќ+3з+2H2O=NO+4OHЇ	-0,14
NO3Ї	NH4OH	NO3ќ+8з+7H2O=NH4OH+9OHЇ	-0,12
CrO42 -	Cr(OH)3	CrO42- + 2з+4H2O=Cr(OH3)+5OHЇ	-0,12
NO3Ї	NO2Ї	NO3ќ+2з+H2O=NO2Ї+2OHЇ	+0,01
S	H2S	S+2з+2H+=H2S	+0,14
Sn4+	Sn2+	Sn4++2з=Sn2+	+0,15
Cu2+	Cu+	Cu2++з=Cu+	+0,153
[Co(NH3)6]3+	[Co(NH3)6]2+	[Co(NH3)6]3++з=[Co(NH3)6]2+	+0,16
SO42-	SO32-	SO42-+2з +2H+=SO32-+H2O	+0,20
IO3Ї	I2	IO3ќ+10з+6H2O=I2+12OHЇ	+0,21
IO3Ї	IЇ	IO3ќ+6з+3H2O=I2+6OHЇ	+0,25
SO42-	H2S	SO42-+8з+10H+=H2S+4H2O	+0,303
Ag20	Ag	Ag2O+2з+H2O=2Ag+2OHЇ	+0,344
CIO4Ї	CIO3Ї	CIO4ќ+2з+H2O=ClO3Ї+2OHЇ	+0,36
[Fe(CN)6]3-	[Fe(CN)6]4-	[Fe(CN)6]3-+з=[Fe(CN)6]4-	+0,36
02	ОHЇ	O2+2з+2H2O=4OHЇ	+0,401
H2SO3	S	H2SO3+4з+4H+=S+3H2O	+0,45
Ni(OH)3	Ni(OH)2	Ni(OH)3+з=Ni(OH)2+OHЇ	+0,49
BrO3Ї	Br2	2 BrO3ќ+10з+6H2O=Br2+12OHЇ	+0,50
I2	IЇ	I2+2з=2Iќ	+0,536
BrO3Ї	BrOЇ	2ВrO3ќ+4з+2Н2О= 2 ВrOЇ+40НЇ	+0,54
MnO4Ї	MnO42-	MnO4ќ+з=MnO42-	+0,56
ClO4Ї	ClЇ	С1О4ќ+8з+4Н2О=СlЇ+8ОНЇ	+0,56
MnO4Ї	Mn02	MnO4ќ+3з+2H2O=MnO2+4OHЇ	+0,57
MnO42-	MnO2	MnO42-+2з+2H2O=MnO2+4OHЇ	+0,58
BrO3Ї	ВrЇ	BrO3ќ+6з+3H2O=BrЇ+6OHЇ	+0,61
СlO3Ї	ClЇ	ClO3ќ+6з+3H2O=ClЇ+6OHЇ	+0,63
02	H2O2	O2+2з+2H+= H2O2	+0,68
Fe3+	Fe2+	Fe3++з=Fe2+	+0,77
NO3ЇBrO3Ї+6з+3H2O=BrЇ+6OH ЇBrO3Ї+6з+3H2O=BrЇ+6OHЇ	NO2	NO3ќ+з+2H+=NO2+H2O	+0,78
NO3Ї	NH4+	NO3ќ+8з+l0H+=NH4++3H2O	+0,87
NO3Ї	NO2Ї	NO3ќ+2з+2H+= NO2Ї+H2O	+0,94
ClOЇ	ClЇ	ClOќ+2з+H2O=ClЇ+2OHЇ	+0,94
CrO42-	CrO2Ї	CrO42-+3з+4H+=CrO2Ї+2H2O	+0,95
N03Ї	NO	NO3ќ+3з+4H+=NO+2H2O	+0,96
РЬ304	PbO	Pb304+2з+2H+=3PbO+H20	+0,97
NO2Ї	NO	NO2ќ+з+2H+=NO+H2O	+0,99
Br2	ВrЇ	Вг2+2з=2Вr?	+1,07
IO3Ї	IЇ	IO3ќ+6з+6H+=IЇ+6H2O	+1,09
IO3Ї	I2	2IO3ќ+10з+12H+=I2+6H2O	+1,19
02	H2O	02+4з+4H+=2H2O	+1,23
NO3Ї	N2	2NO3ќ+10з+l2H+=N2+6H2O	+1,24
MnO2	Mn2+	MnO2+2з+4H+=Mn2++2H2O	+1,28
Cl2	ClЇ	CI2+2з=2Clќ	+1,358
NO2	N2	2NO2+8з+8H+=N2+4H2O	+1,36
Cr2072-	Cr3+	Cr2072-+6з+14H+=2Cr3++7H2O	+1,36
ClO4Ї	ClЇ	CIO4ќ+8з+8H+=ClЇ+4H2O	+1,38
ClO4Ї	Cl2	2CIO4ќ+14з+16H+=CI2+8H2O	+1,39
BrO3Ї	ВrЇ	BrO3Ї+6з+6Н+=ВrЇ+ЗН2О	+1,44
ClO3Ї	ClЇ	ClO3ќ+6з+6Н+=ClЇ+ЗН2О 6Н+=Сl?+ЗН2О	+1,45
Pb02	Pb2+	PbO2+2з+4H+=Pb2++2H2O	+1,45
ClO3Ї	Cl2	2ClO3ќ+10з+12Н+=Cl2+6Н2О	+1,47
CrO42-	Cr3+	СrO42=+3з+8H+=Cr3++4H2O	+1,48
HClO	ClЇ	НСlO+2з+H+=ClЇ+H2O	+1,50
MnO4Ї	Mn2+	MnO4ќ+5з+8H+=Mn2++4H2O	+1,50
BrO3Ї	Br2	2ВrO3ќ+10з+12Н+=Br2+6H2O	+1,52
HClO	CI2	2HCIO+2з+2H+=CI2+2H2O	+1,63
РЬ02	PbSO4	PbO2+2з+SO42-=PbSO4+2H2O	+1,68
МпО4Ї	MnO2	MnO4ќ+3з+4H+=Mn02+2H2O	+1,69
H2O2	H2O	Н2O2+2з+2Н+=2Н2О	+1,77
O2	H202	O2+2з+2H+= H2O2	+1,77
Со3+	Co2+	Со3++з=Со2+	+1,80
S2O82-	SO42-	S2O82-+2з=2SO42-	+2,05
03	02	О3+2з-+2Н4=О2+Н2О	+2,07
МпO42-	MnO2	МпО42-+2е-+4Н+=МпО2+2Н2О	+2,26
F2	FЇ	F2+2з=2Fќ	+2,85

Таблица 3

Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH<7	pH>7
Mg/Mg2+	-1,40	-1,57	-1,14
Al/Аl3+	-0,57	-0,50	-1,38
Mn/Mn2+	-1,0	-0,88	-0,72
Та/Та2+	-0,01	+0,39	-0,30
Zn/Zn2+	-0,78	-0,84	-1,13
Cr/Cr3+	-0,08	+0,05	-0,20
W/W3+	-0,02	+0,23	-0,33
Fe/Fe2+	-0,40	-0,32	-0,10
Cd/Cd2+	-0,53	-0,51	-0,50
Co/Co2+	-0,14	-0,16	-0,09
Mo/Mo2+	-0,10	+0,35	-0,28
Ni/Ni2+	-0,01	-0,03	-0,04
Sn/Sn2+	-0,20	-0,25	-0,84
Pb/Pb2+	-0,29	-0,23	-0,51
Sb/Sb3+	-0,06	+0,19	-0,46
Bi/Bi3+	-0,02	+0,17	-0,24
Cu/Cu2+	-0,06	+0,15	+0,03
Ag/Ag+	+0,30	+0,33	+0,16
Hg/Hg2+	+0,23	+0,28	+0,25
Au/Au3+	+0,25	+0,35	+0,21

Таблица 4

Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода	Перенапряжение кислорода
	pH<7	pH = 7	рН>7
Ag	0,63	0,50	0,36	0,97
А1	0,68	0,46	0,24
Au	0,04	0	0,03	0,85
Be	0,72	0,59	0,46
Bi	0,48	0,38	0,28
Cd	1,04	0,83	0,61	1,38
Co	0,22	0,21	0,20	1,25
Cu	0,51	0,56	0,60	1,05
Fe	0,34	0,38	0,42	1,07
Ge	0,61	0,66	0,61
С графит				1,17
Hg	1,05	1,12	1,19	1,62
Mn	0,48	0,51	0,54
Mo	0,38	0,33	0,28
Nb	0,48
Ni	0,28	0,31	0,33	1,09
Pb	1,22	0,98	0,74	1,44
Pd	0,06	0,11	0,15
Pt	0,04	0,07	0,11	0,70
Sb	0,66	0,64	0,24
Sn	0,82	0,76	0,70	1,21
Ti	0,42	0,42	0,43
Та				1,50
Tl	1,15	0,88	0,68
W	0,11	0,06	0,01
Zn	0,88	0,86	0,84	1,75
Mg	1,22	0,88	0,74	2,55



Вопросы для подготовки к экзамену

1. Строение атома. Работы Резерфорда. Модель атома по Резерфорду. Основные элементарные частицы атома. Химический элемент. Изотопы.

2. Дуализм природы электрона. Понятие об орбиталях. Виды симметрии атомных орбиталей.

3. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое, их физический смысл и взаимосвязь.

4. Электронная структура многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правил Гунда, принцип минимального запаса энергии.

5. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: -s, -p, -d, -f элементы и их место в периодической системе.

6. Валентные электроны атомов, элементов -s, -p, -d, семейства, валентность атома в нормальном и возбужденном состоянии. Степень окисления.

7. Периодичность свойства химических элементов: атомные радиусы, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атомов.

8. Ковалентная связь, образование и определение на примере молекулы водорода.

9. Обменный механизм образования ковалентной связи, пояснить на примере. Свойство насыщенности ковалентной связи.

10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

11. Полярность химической связи. Направленность ковалентной связи.

12. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

13. Химическое равновесие, константа равновесия, ее вывод, физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

14. Теория электролитической диссоциации. Основные ее положения.

15. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

16. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

17. Ионные реакции обмена в растворах электролитов.

18. Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

19. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель.

20. Гидролиз солей.

21. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.

22. Электродные потенциалы и их зависимость от природы металла и концентрации электролита.

23. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

24. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы).

25. Электролиз расплавов и растворов солей.

26. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии (электрохимическая коррозия, анодное и катодное покрытие, протекторная защита металлов).

27. Получение металлов (основные способы). Основные свойства металлов, взаимодействие металлов с кислотами.

28. Химия металлов: щелочные металлы - IA группы.

29. Щелочные металлы - IIA группы.

30. Вода. Жесткость воды и ее устранение.

31. Металлы подгруппы алюминия - III А группы.

32. Алюминий. Химические свойства, амфотерность гидроксида алюминия.

33. Хром.

34. Марганец.

35. Металлы семейства железа.

36. Металлы I Б - группы/ медь, серебро, золото.

37. Металлы IIБ - группы/цинк, кадмий, ртуть.

38. Свинец.

Алгоритм ответа по химии металлов:

1. Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО потенциала ионизации.

2. Строение атома: а) электронная формула;

б) графическое изображение валентных электронов, валентность;

в) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления;

3. Физические свойства.

4. Получение металла.

5. Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.

6. Применение металлов, оксидов, гидроксидов, солей.

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O₂ 2NO₂ концентрации NO, O₂ и NO₂ соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O₂) были:

1) 12 моль/л и 8 моль/л;

2) 14 моль/л и 8 моль/л;

3) 16 моль/л и 12 моль/л;

4) 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6 H₂O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль ^{г г г ж (-285,84)}

теплота образования аммиака (Н⁰ обр.(NH₃)) равна:

1) -92,15 кДж/моль;

2) 92,15 кДж/моль;

3) 46,76 кДж/моль;

4) -46,76 кДж/моль.

4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G⁰ обр. 3CuO + 2Al = Al₂O₃ + 3Cu

кДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса (G х.р.) равна:

1) -1192 кДж;

2) -3576 кДж;

3) +1192 кДж;

4) +3576 кДж

5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:

1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна…

6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K₂S и K₃PO₄ 3) LiCl и FeSO₄

2) KNO₃ и K₃PO₄ 4) CH₃COOK и K₂SO₄

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

1) 10 2) 12 3) 13 4) 9

8. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl₂ и AlCl₃ 3) CuCl₂ и LiCl

2) K₂S и K₃PO₄ 4) NH₄NO₃ и Zn(NO₃)₂

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

9. В уравнение реакции схема которой:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 3) 25

2) 18 4) 22

Дайте полное решение задания (используйте ионно-электронный метод).

10. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ();

3. Найдите Ц.А. в частице;

4. Укажите К.Ч. (Ц.А.) и число связей;

5. Графически изобразите валентные () Ц.А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

11. Тип гибридизации Ц.А. Частица

1) sp² a) Н₂О

2) sp³ б) ВН₃

3) sp³d в) SCl₆

4) sp³d² г) CO

5) sp д) PCl₅

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц.А. в sp³ и sp³d гибридизации.

12. В Г.Э.: Ag | AgNO₃ | | Fe(NO₃)₂ | Fe

Электроды 1. Катод 2. Анод	Процессы а) Fe0 - 2e Fe2- б) Fe2- + 2e Fe0 в) Ag0 - 1e Ag- г) Ag- + 1e Ag0

Рассчитайте ЭДС при н.у.

Дайте полное решение заданий

13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:

1) цинк 2) водород	3) кислород 4) цинк и водород

14. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:

а) графитовые электроды

б) серебряный анод

15. Протектором для железа может быть:

1) хром;

2) олово;

3) серебро;

4) золото.

16. Условно - графическ...