Равновесие в гомогенных системах
Равновесия в водных растворах кислот и оснований. Гидролиз солей, их образование. Равновесие в растворах кислых солей, растворах комплексных соединений. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых кислот и оснований, буферные растворы.
| Рубрика | Химия |
| Вид | методичка |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 16.11.2017 |
| Размер файла | 491,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Находим общую концентрацию NH3
Пример 35. Найти закомплексованность, долю комплекса и равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, содержащем 10-4 М Pb(NO3)2 и 2 М CH3COONa.
Решение. Значения в ацетатных комплексов свинца в указанных условиях (ионная сила 2) равны: в1 = 31.6; в2 =109.6; в3 = 81.3; в4 = 25.7. Равновесную концентрацию СН3СОО- можно принять равной общей концентрации ацетата натрия. Находим Ф:
Ф= 1 + 31.6Ч2 +109.6Ч4+ 8.13Ч8 + 25.7Ч16 = 1564.2 = 1.56Ч103.
вычислим долю комплекса
Следовательно, в растворе присутствует 26.3% этого комплексного аниона.
Находим концентрацию ионов свинца по уравнению (1.129)
Пример 36. Вычислить закомплексованность In3+ и концентрацию комплекса при следующих условиях: в 100 мл 10-3 М раствора In(СlO4)3, рН которого равен 3, растворено 4.199 г NaF.
Решение. Прежде всего вычислим общую концентрацию фторида натрия CF (моль/л)
Ионную силу раствора можно принять равной 1. При этих условиях константы устойчивости фторидных комплексов индия равны: в1 = 5.0Ч103 ; в2 =1.8Ч106; в3 = 4.0Ч108; в4 = 5.0Ч109.
Найдем б1 для F- при рН = 3 с учетом константы диссоциации HF (6,2Ч10-4)
Определим условные константы устойчивости
Поскольку СF значительно превышает концентрацию In3+, можно принять СF' - СF = 1 М.
Находим закомплексованность по уравнению (1.137).
Вычислим долю комплекса (к4 )
Концентрация этого комплекса будет равна
Задачи
Вычислить равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 10-3 М нитрата серебра и 0.102 М цианида калия, принимая во внимание, что в этих условиях существует в основном комплекс Ag(CN)2-
К 100 мл 10-3 М раствора нитрата ртути (II) добавлено 100 мл 0.64 М раствора роданида аммония. Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (II), учитывая, что в указанных условиях преобладает комплекс .
К 25 мл 2Ч10-3 М раствора хлорида ртути (II) добавлено 0.7305 г хлорида натрия. Вычислить равновесную концентрацию Hg2+, закомплексованность и долю комплекса
Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Ag+ в растворе, содержащем 1Ч10-3 М нитрата серебра и 0.022 М аммиака. Ионная сила равна 0.5.
Ионы меди (II) образуют с аммиаком комплекс состава (n = 1-4). Вычислить концентрацию комплекса в растворе, в котором общая концентрация ионов меди (II) равна 0.001 М, а равновесная концентрация аммиака составляет 0.01 моль/л. Ионная сила равна 1.
В растворе возможно существование смеси комплексов никеля состава (n = 1-4).. Найти закомплексованность и концентрацию комплекса в растворе при общей концентрации ионов никеля 10-4 М, если равновесная концентрация аммиака составляет 10-3 моль/л. Ионная сила раствора равна 2.
Вычислить закомплексованность и равновесную концентрацию Со2+ в 10-2 М растворе хлорида кобальта, содержащем 1.04 М аммиак. Ионная сила раствора равна 1.
Сколько г цианида калия необходимо добавить к 1 л 0.1 М раствора нитрата серебра, чтобы понизить концентрацию ионов серебра до 10-19 М при ионной силе 0.1. (Считать, что в данных условиях в растворе образуется комплекс ).
Какова должна быть концентрация аммиака в растворе, содержащем 0.025 М сульфата цинка, чтобы закомплексованность была равна 1.25Ч106 при ионной силе, равной 2. В данных условиях образуется в основном комплекс .
В присутствии избытка тиосульфата натрия в растворе соли свинца образуется комплекс . Сколько г Na2S2O3Ч5H2O необходимо добавить к 200 мл 0.02 М раствора нитрата свинца, чтобы концентрация ионов свинца понизилась до 1Ч10-5 М, если ионная сила раствора равна 3 ?
В растворе соли железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты (H3L) образуются комплексы состава FeL, , . Рассчитать равновесную концентрацию ионов железа (III) при следующих условиях: к 100 мл 10-3 М раствора Fe(NO3)3 добавлено 100 мл 0.1 М сульфосалицилата натрия (Na2HL). pH раствора равен 3, ионная сила 0.25.
Найти закомплексованность и равновесную концентрацию Fe3+ в 10-4 М растворе соли железа (III), к которому добавлен 0.1 М оксалат натрия, рН раствора равен 4, ионная сила 0,5. В указанных условиях преобладает комплекс .
Найти концентрацию комплексных анионов при общей концентрации ионов меди (I) 10-3 М, если равновесная концентрация равна 10-2 М, а ионная сила 0.1.
В присутствии избытка щелочи индий образует комплексные анионы состава . При какой концентрации NaOH равновесная концентрация In3+ в 4Ч10-5 М растворе будет равна 1Ч10-30 М при ионной силе 0.1 ?
Размещено на Allbest.ru
...Подобные документы
Характеристика химического равновесия в растворах и гомогенных системах. Анализ зависимости константы равновесия от температуры и природы реагирующих веществ. Описания процесса синтеза аммиака. Фазовая диаграмма воды. Исследование принципа Ле Шателье.
презентация [4,2 M], добавлен 23.11.2014Свойство водных растворов солей, кислот и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Константа и степень диссоциации, активность ионов. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий.
курсовая работа [157,0 K], добавлен 23.11.2009Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014Краткие исторические сведения о происхождении представлений о кислотах и основаниях. Теория электрической диссоциации Аррениуса-Оствальда. Протолитическая теория кислот и оснований Брёнстеда-Лоури. Бикарбонатная и гемоглобиновая буферная система крови.
презентация [1,0 M], добавлен 17.11.2012Диссоциирование кислот на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка в водных растворах. Классификация кислот по различным признакам. Характеристика основных химических свойств кислот. Распространение органических и неорганических кислот.
презентация [442,5 K], добавлен 23.11.2010Ассоциативно-диссоциативные процессы. Образование продуктов присоединения. Ионизация. Электролитическая диссоциация. Влияние растворителя на равновесие в химических системах - на молекулярные ассоциативно-диссоциативные процессы.
реферат [45,3 K], добавлен 04.01.2004Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых соединений. Расчет растворимости осадков с учетом одновременного влияния различных факторов. Влияние комплексообразования на растворимость солей и определение ее зависимость от ионной силы раствора.
контрольная работа [1,2 M], добавлен 10.11.2014Ионная проводимость электролитов. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения. Диссоциация воды, водородный показатель. Смещение ионных равновесий. Константа и степень диссоциации.
курсовая работа [139,5 K], добавлен 18.11.2010Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Основность и амфотерность органических соединений. Классификация реагентов органических реакций.
презентация [375,0 K], добавлен 10.12.2012Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов
реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.
контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014Изучение кислородной и водородной теорий кислот и оснований. Определение буферных систем, их классификация и механизм действия. Буферные системы человеческого организма. Нарушения кислотно-основного равновесия крови. Дыхательный и метаболический ацидоз.
реферат [150,5 K], добавлен 24.03.2013Теория активированного комплекса. Эмпирическая энергия активации по Аррениусу. Первая стадия механизма активации. Константа равновесия. Общий подход при условии стандартизации концентраций. Реакции в растворах. Реакция Меншуткина (медленная реакция).
реферат [118,4 K], добавлен 30.01.2009Общая теория кислот и оснований. Образование комплексных соединений. Кислотно-основное взаимодействие и реакции солеобразования. Процессы кислотно-основного взаимодействия и окислительно-восстановительные реакции. Комплексообразование по теории Усановича.
презентация [476,1 K], добавлен 24.11.2014Характеристика растворов, содержащих буферные системы и обладающих способностью поддерживать рН на постоянном уровне. Применение буферных растворов и их классификация. Сущность буферного действия. Буферные свойства растворов сильных кислот и оснований.
контрольная работа [43,9 K], добавлен 28.10.2015Электролитическая диссоциация в растворах. Сильные и слабые электролиты. Условия протекания ионных реакций. Кислоты и основания Брёнстеда-Лоури. Ионное произведение воды. Кислотно-основные равновесия. Кислоты и основания Льюиса. Гидролиз солей по аниону.
лекция [941,2 K], добавлен 18.10.2013Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса.
лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013Методы синтеза изополисоединений: из водных и в неводных растворах. Применение изополивольфраматов. Общая характеристика и пути стандартизации исходных веществ. Синтез солей из ИПВА из среды вода-ДМФА. Методика химического анализа полученных солей.
курсовая работа [341,5 K], добавлен 08.01.2014Особенности получения наночастиц серебра методом химического восстановления в растворах. Принцип радиационно-химического восстановления ионов металлов в водных растворах. Образование золей металла. Изучение влияния рН на величину плазмонного пика.
курсовая работа [270,7 K], добавлен 11.12.2008
