2. Поместить в пробирку 0,2--0,3 г аморфного кремния и прилить к нему 2--3 мл 20%-го раствора едкого натра. Идет ли реакция на холоду? Собрать выделяющийся газ и испытать его, поднося к отверстию пробирки зажженную лучину. Написать уравнение реакции.

Действие металла на воду. 1. Заполнить пробирку до краев водой. Закрыв отверстие большим пальцем, опрокинуть ее в ванну с водой и в таком положений закрепить в лапке штатива. Завернуть несколько кусочков металлического кальция в марлю и быстро, при помощи щипцов, подвести металл под пробирку. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Активность водорода в момент выделения. В две пробирки налить по 2-3 мл раствора перманганата калия и пдкислить 1 мл раствора серной кислоты. В одну поместить кусочек цинка, а через другую пропустить водород из аппарата Киппа. Наблюдать изменение окраски раствора в пробирках. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Аналогичный опыт проделать с раствором дихромата калия. Наблюдать изменение окраски раствора в пробирках. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Получение пероксида водорода Н2О2

Взаимодействие пероксида бария с серной кислотой. В колбу емкостью 50 мл налить 20 мл 5%-ного раствора серной кислоты и охладить ее до 0°. Взбалтывая содержимое колбы в течение 5--10 мин, всыпать в нее небольшими порциями около 1 г пероксида бария. Полученный раствор пероксида водорода отфильтровать от осадка для дальнейшего изучения свойства пероксида водорода. Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

Свойства пероксида водорода

1. Взаимодействие пероксида водорода с диоксидом марганца. В пробирку с раствором пероксида водорода внести диоксид марганца. Наблюдать выделение газа. Определите роль диоксида марганца. Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

2. Взаимодействие пероксида водорода с йодидом калия. К раствору пероксида водорода прилить несколько капель раствора йодида калия. Записать свои наблюдения. Разбавить раствор водой и внести в него 1--2 капли раствора крахмала. Что происходит? Какие свойства проявляет пероксид водорода? Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах.

3. Взаимодействие пероксида водорода с сульфидом свинца. Получить осадок сульфида свинца взаимодействием растворов соли свинца и сульфида аммония. Небольшое количество осадка, промытого водой путем декантации, обработать раствором пероксида водорода. Почему изменился цвет осадка? Написать уравнения реакций. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

4. Взаимодействие пероксида водорода с раствором перманганата калия. К раствору перманганата калия, подкисленному серной кислотой, прилить раствор пероксида водорода. Что наблюдается? Написать уравнение реакции в молекулярной и электронно-ионной формах. Какие свойства проявляет пероксид водорода?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

Zn + HCl(20%р) = ? + ?

Fe + H2SO4(р) = ?+ ?

Al(т) + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2] + ?

Al(т) + NaOH + H2O = NaAlO2 + ? (t, также с Be и Zn)

NaCl(р) + H2O = ?+ ? + ? (электролиз раствора с диафрагмой)

Si + NaOHрасплав = ? + H2^ (t)

Si + NaOH(к) + H2O = Na2SiO3 + ? (t)

MeO(т) + H2(г) = ? + ? (t, Me = Zn, Fe, Сo, Ni, Cu)

МеO (т) + H2 = ? + ? (Ме = Ca, Sr, Ba)

R- CНО(альд) + H2(г) = ? (кат: Ni, t)

R- CО -R(кетон) + H2(г) = ? (кат: Ni, восстановление)

Li3N + H2(г) = LiH(т) + N2^

Лабораторная работа 16. Получение и свойства галогенов

Внимание! Все работы с хлором должны проводиться в вытяжном шкафу. В случае отравления хлором необходимо пострадавшего немедленно вывести на свежий воздух и принять следующие меры: дать понюхать разбавленный раствор аммиака, этиловый спирт и положить холодные компрессы на грудь и горло. В случае серьезного отравления -- вызвать скорую помощь.

1. Получение хлора из соляной кислоты действием диоксида марганца. Насыпать в пробирку небольшое количество диоксида марганца и облить ее концентрированной соляной кислотой. Осторожно понюхать, направляя к лицу струю хлора движением кисти руки. Написать уравнение реакции.

2. Получение хлора из соляной кислоты действием перманганата калия. Положить в пробирку 2-3 кристалла перманганата калия и поставить ее в штатив. Осторожно прилить несколько капель концентрированной соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

3. Получение хлора из соляной кислоты действием дихромата калия. Положить в пробирку немного тонко измельченного дихромата калия и облить его концентрированной соляной кислотой. Смесь слегка подогреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

4. Получение хлора из соляной кислоты действием хлорной извести. Положить в пробирку немного хлорной извести и облить ее 20 %-ным раствором соляной кислотой. Написать уравнение реакции.

5. Получение хлора из хлорида натрия. 1. Поместить в пробирку немного смеси хлорида натрия с двуокисью марганца и осторожно прилить из пипетки несколько капель 96%-ного раствора серной кислоты. Смесь слегка подогреть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

6. Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия. Опыт готовит один студент и демонстрирует "группе. Собрать прибор для электролиза (готовит преподаватель). Налить в U-образ-ную трубку насыщенный раствор хлорида натрия, подкрашенный нейтральным раствором лакмуса. Опустить в раствор угольные электроды . Присоединить концы проводов, к источнику постоянного тока (аккумулятор) и пропустить электрический ток. Что наблюдается? Объяснить изменение окраски раствора индикатора? Написать уравнения реакций, протекающих у электродов.

Свойства хлора

Получить хлор путем взаимодействия соляной кислоты с двуокисью марганца или перманганатом калия.

Взаимодействие хлора с металлами. 1. С сурьмой. Взять на листок бумаги немного порошка сурьмы, открыть пробирку с хлором и постепенно всыпать в нее сурьму. Что происходит? Написать уравнение реакции.

2. С медью. Взять щипцами полоску медной фольги или пучок тонких медных проволочек, нагреть на пламени горелки и быстро внести в пробирку с хлором. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Взаимодействие хлора с неметаллами. 1. Положить в ложечку для сжигания несколько крупинок красного фосфора, поджечь его и внести в пробирку с хлором. Что происходит? Написать уравнение реакции.

В каких условиях при горении фосфора в хлоре могут образоваться треххлористый и пятихлористый фосфор?

2. С водородом. Взять две пробирки. Одну из них наполнить хлором, другую водородом из аппарата Киппа. Предварительно закрыв отверстия пробирок пальцами, соединить их таким образом, чтобы пробирка с хлором находилась наверху. Разнять пробирки и быстро внести их отверстиями в пламя. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Взаимодействие хлора со сложными веществами. 1. Жидкими углеводородами. Взять полоску фильтровальной бумаги, смочить ее несколькими каплями свежеперегнанного скипидара и при помощи щипцов внести в банку с хлором. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

2. С твердыми углеводородами. Закрепить на ложечке для сжигания огарок свечи, зажечь свечу и осторожно внести ее в банку с хлором. Что наблюдается? Какие продукты образовались в результате реакции?

Получение и свойства хлорной воды

1. Растворение хлора в воде. Насытить 5-10 мл дистиллированной воды хлором. Отметить цвет и запах (осторожно!) полученного раствора. Какие вещества присутствуют в хлорной воде? Написать уравнение реакции и выражение для константы равновесия.

Испытать действие полученной хлорной воды, на раствор индиго и окрашенную ткань. Что наблюдается? Какое вещество производит белящее действие?

2. Взаимодействие хлорной воды с раствором гидроксида натрия. Налить в пробирку 2--3 мл хлорной воды и прибавить по каплям раствор гидроксида натрия. Как объяснить исчезновение окраски и запаха хлорной воды? Какое влияние оказывает щелочь на сдвиг равновесия в реакции между хлором и водой? Добавить в эту же пробирку разбавленный раствор серной кислоты до кислой реакции, изменился ли запах раствора? Написать уравнения реакций. Объяснить полученные результаты.

Получение брома

Внимание! Все работы с бромом должны проводиться в вытяжном шкафу! При попадании жидкого брома на кожу его следует удалить сухим ватным тампоном и пораженный участок кожи тщательно промыть 10%-ным раствором соды. В случае отравления парами брома необходимо выйти на свежий воздух и понюхать этиловый спирт и разбавленный раствор аммиака.

1. Получение брома окислением бромоводородной кислоты диоксидом марганца. В пробирку 1 насыпать около 1,5 г диоксида марганца и прилить 5 мл концентрированного раствора бромоводородной кислоты. Закрыть пробирку 1 пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустить в сухую пробирку 2, охлаждаемую льдом. Отверстие пробирки 2 закрыть ватой и, слегка нагревая реакционную смесь, собрать выделяющийся бром. Написать уравнение реакции. Полученный бром использовать для последующих опытов.

2. Получение брома вытеснением его из солей. Налить в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора бромида калия и пропустить через него сильный ток хлора. Что происходит? Полученный бром отогнать в пробирку-приемник (см. рис.). Написать уравнение реакции. Можно ли этим способом получить хлор и йод?

Свойства брома

1. Физические свойства. Налить в пробирку около 0,5 мл жидкого брома (в присутствии преподавателя) и погрузить ее в охлаждающую смесь (лед и хлорид натрия), температура которой должна быть не выше 10°. Что происходит сбромом?

2. Взаимодействие брома с алюминием. В пробирку налить 3-5 капель жидкого брома, закрепить в лапку штатива и бросить в нее несколько кусочков металлического алюминия. Если через минуту реакция не начнется, подвести под дно пробирки стакан с теплой водой (30-40°). Что происходит?

3. Взаимодействие брома с медью. В пробирку налить 3-5 капель жидкого брома, опустить в стакан с теплой водой и внести в нее нагретую медную фольгу. Что происходит? Написать уравнение реакции.

4. Взаимодействие брома с фосфором. В пробирку налить 3-5 капель жидкого брома, поставить в штатив и внести шпателем небольшое количество красного фосфора. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Бромная вода

Получение бромной воды. Налить в пробирку 2-3 мл воды, добавить в нее 1-2 капли брома и перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдается? Велика ли растворимость брома в воде? Что называется бромной водой?

Прибавить к раствору несколько капель насыщенного раствора бромида калия. Объяснить происходящее явление.

Свойства бромной воды

1. Взаимодействие бромной воды с раствором щелочи. Взять в пробирку 2-3 мл бромной воды и прилить раствор едкого натра. Как можно объяснить изменение окраски раствора? Написать уравнение реакции.

2.Растворимость брома в органических растворителях. Налить в пробирку несколько капель бромной воды, разбавить ее 5 мл дистиллированной воды и прибавить 5-10 капель хлороформа. Содержимое пробирки тщательно перемешать. Объяснить наблюдаемое явление.

Проделать аналогичный опыт с другими органическими растворителями (бензин, бензол, сероуглерод, четыреххлористый углерод).

Получение йода

1. Взаимодействие йодида калия и диоксида марганца в серной кислоте. Отвесить по 0,5 г йодида калия и диоксида марганца, пересыпать в тигель и перемешать стеклянной палочкой. Поставить тигель со смесью на фарфоровый треугольник, налить 3-4 капли концентрированного раствора серной кислоты и закрыть тигель маленькой колбой, наполненной холодной водой. Колбу закрепить в лапке штатива. Тигель слабо нагреть в течение нескольких минут. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Полученный йод собрать в бюкс и взвесить. Вычислить выход в процентах.

2. Взаимодействие раствора йодида калия с хлором. Налить в пробирку 5 мл насыщенного раствора йодида калия. Пропустить через раствор ток хлора. Какое вещество при этом выделяется? Полученное вещество отфильтровать на гладком фильтре и высушить на воздухе.

Свойства йода

1. Взаимодействие йода с алюминием. В маленькую фарфоровую чашку поместить несколько кристаллов полученного сухого йода и порошка алюминия и осторожно перемешать (в вытяжном шкафу!). В приготовленную смесь внести каплю воды при помощи длинной трубки или палочки. Что наблюдается? Какую роль играет вода в данном опыте? Написать уравнение реакции.

2. Получение йодной воды. Налить в две пробирки воду и опустить в них по одному кристаллу йода. Содержимое пробирок сильно взболтать. Какова растворимость йода в воде? Какие молекулы и ионы содержатся в йодной воде? Написать уравнение реакции взаимодействия йода с водой.

Оставить одну пробирку для сравнения, во вторую пробирку прилить раствор йодида калия и сильно взболтать. Что происходит? Образованием какого вещества объясняется увеличение растворимости йода? Написать уравнение реакции.

3. Свойства йодной воды. Взаимодействие с раствором щелочи. К 2-3 мл йодной воды прилить 1 н. раствор щелочи до исчезновения окраски раствора. Полученный раствор подкислить серной кислотой. Что при этом наблюдается? Объяснить происходящие явления. Написать уравнения реакций.

4. Растворимость йода в органических растворителях. Налить в ряд пробирок по 2-3 мл йодной воды и добавить в них по 2-3 капли органических растворителей (бензол, хлороформ, бензин, сероуглерод, четыреххлористый углерод). Содержимое пробирок взболтать и отметить окраску слоя органического растворителя. В чем заключается сущность закона распределения?

Соединение галогенов с водородом

1. Взаимодействие хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия с концентрированным раствором серной кислоты. Взять три пробирки. В одну из них положить немного хлорида натрия, в другую - бромида натрия и в третью - йодида калия. В каждую из пробирок прилить несколько капель концентрированного раствора серной кислоты. Что наблюдается? Чем загрязнен бромистый водород и йодистый водород, полученные этим способом? Написать уравнения реакций.

2. Взаимодействие хлорида натрия, бромида натрия и йодида калия с концентрированным раствором азотной кислоты. Взять три пробирки. В одну из них положить немного хлорида натрия, в другую - бромида натрия и в третью - йодида калия. В каждую из пробирок прилить несколько капель концентрированного раствора азотной кислоты. Что наблюдается?

Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстановителем? Какие галогеноводороды можно получать действием концентрированного раствора серной кислоты на соответствующий галогенид?

2. Взаимодействие бромида натрия и йодида калия с концентрирован-ным раствором ортофосфорной кислоты. В одну из пробирок поместить небольшое количество бромида натрия, в другую - йодида калия. В обе пробирки добавить 60%-ный раствор ортофосфорной кислоты. Какие газы выделяются из пробирок? Написать уравнения реакций и объяснить их течение.

Хлороводород

1. Получение хлороводорода. В реакционную колбу поместить 10-15 г хлорида натрия и через воронку прилить в колбу 20-25 мл 70%-ного раствора серной кислоты, Закрыть колбу пробкой с газоотводной трубкой. Наполнить сухую толстостенную склянку емкостью 25--50 мл выделяющимся хлоро- водородом.

2. Растворение хлороводорода в воде. Закрыть склянку с хлоро- водородом пробкой с капилляром, обращенным внутрь. Перевернуть склянку с газом вверх дном, догрузить ее горло в ванну с водой . Объяснить происходящее явление.

Какова растворимость хлороводорода в воде? Каков состав азеотропной смеси соляной кислоты с водой? Что называется азеотропной смесью жидкостей и чем она отличается от чистых жидкостей? Почему при получении хлороводорода берут сухой хлорид натрия и концентрированный раствор серной кислоты? Как получают соляную кислоту в промышленности?

Свойства бромоводородной кислоты

1. Взаимодействия бромоводородной кислоты с металлами и карбонатам кальция. Испытать действие бромоводородной кислоты на металлы (магний, цинк, алюминий) и карбонат кальция. Написать уравнения реакций.

2. Взаимодействия бромоводородной кислоты с раствором нитрата серебра. К 1 мл раствора бромоводородной кислоты добавить 1-2 капли раствора нитрата серебра. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Йодоводород

Получение йодоводорода гидролизом йодида фосфора (V) (Опыт проводить в вытяжном шкафу!) Положить в пробирку 1 2 г йода и 0,5 г красного фосфора (см. рис.). В капельную воронку 2 налить несколько миллилитров воды. В пробирку 4 налить 3-5 мл воды. Отверстие отводной трубки должно находиться возможно ближе к поверхности воды в приемнике. Почему нельзя опустить его в воду?

Осторожно спустить из капельной воронки одну каплю воды и наблюдать, что происходит. После того как закончится бурно протекающая реакция, можно вновь спустить воду из капельной воронки. Когда в пробирку 1 будет введена вся вода, пробирку следует подогреть. Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций.

Свойства йодоводородной кислоты

1. Взаимодействия йодоводородной кислоты с металлами. Полученный раствор йодоводородной кислоты испытать на лакмус. Изучить его отношение к металлам (цинк, магний). Написать уравнения реакций.

2. Взаимодействия йодоводородной кислоты со сложными веществами. Налить в три пробирки раствор йодоводородной кислоты и

добавить в первую пробирку растворы ацетата натрия и ацетата

свинца, во вторую пробирку - 1-2 капли раствора нитрата серебра,

в третью положить небольшой кусочек мрамора. Написать уравнения реакций.

Кислородные соединения галогенов

Белильная известь[Ca(ClO)2 + CaCl2] или CaOCl2

Получение белильной извести из гашеной извести и хлора (проводить под тягой!). К 2 г чистой гашеной извести добавить 10-15 мл воды и хорошо перемешать. Полученную смесь поместить в маленький стакан, охлаждаемый льдом (почему необходимо охлаждение?), и пропускать хлор в течение 5 мин. Написать уравнение реакции. Полученный препарат сохранить.

Свойства белильной извести

1. Обесцвечивание растворов и тканей. Часть полученного препарата обработать 10 мл воды и отфильтровать. Взять небольшое количество полученного раствора и испытать действие его на индиго и окрашенную ткань. Объяснить наблюдаемое явление.

Может ли угольная кислота вытеснить хлорноватистую кислоту из раствора ее соли? Сравнить величины констант диссоциации угольной и хлорноватистой кислот.

2. Взаимодействие белильной извести с серной кислотой. К части полученного раствора белильной извести прилить раствор 1 н. серной кислоты до кислой реакции и осторожно понюхать. Написать уравнение реакции. Что происходит с белильной известью при нагревании концентрированного раствора?

Как изменяется сила кислот в ряду: хлорноватистая- бромноватистая- йодноватистая кислота? Какие ионы находятся в растворах этих кислот? Как изменяются в указанном ряду устойчивость и окислительное действие кислот? Объяснить наблюдаемые закономерности.

Бертолетова соль (хлорат калия KClO3)

Получение бертолетовой соли. (Опыт проводить под тягой.). Налить в стакан 5 мл насыщенного раствора 50%-ного едкого калия, осторожно нагреть его (зачем?) и пропустить ток хлора, тщательно очищенного от хлористого водорода. Как убедиться, что реакция закончена? Написать уравнение реакции. Выделившиеся кристаллы отфильтровать на воронке с фильтрующим дном, а затем перекристаллизовать соль из минимального количества горячей воды. Рассмотреть форму кристаллов под микроскопом. Как доказать, что полученное вещество является бертолетовой солью?

Свойства бертолетовой соли

1. Взаимодействие бертолетовой соли с кислотами (Опыты проводить в вытяжном шкафу!). В маленькую фарфоровую чашку положить несколько кристаллов бертолетовой соли и осторожно смочить их 3-4 каплями 96%-ного раствора серной кислоты. Что наблюдается?

Проделать аналогичный опыт с концентрированной соляной кислотой. Что наблюдается в этом случае? Написать уравнения реакций.

Какие продукты образуются при взаимодействии бертолетовой соли с щавелевой кислотой?

2. Взаимодействие бертолетовой соли с сахарозой. Отвесить 0,5 г мелкокристаллической бертолетовой соли и смешать палочкой (осторожно!) с равным количеством сахарной пудры. Высыпать смесь на крышку от тигля (под тягой!) и смочить ее двумя-тремя каплями концентрированной серной кислоты. Что происходит? На какие свойства бертолетовой соли указывают проделанные опыты?

Йодноватая кислота HIO3

Окислительно-восстановительные свойства. Приготовить раствор йодноватой кислоты и разлить его в две пробирки. В одну пробирку прилить раствор йодида калия. Какое вещество при этом выделяется? В другую пробирку прилить раствор сульфата железа (II), Что наблюдается? Написать уравнения реакций. На какие свойства йодноватой кислоты указывают проведенные опыты? Написать формулы йодных кислот. Какие известны кислородные соединения йода? Как они получаются?

Сравнение окислительных свойств галогенов

1. Взаимодействие бромной и йодной воды с хлорной водой. Налить в две пробирки по 1 мл раствора бромной и йодной воды, разбавить 2-3 мл воды, добавить по несколько капель органического растворителя (четырех-хлористого углерода или хлороформа, или бензола) и сильно взболтать. Приливая по каплям в обе пробирки хлорную воду и энергично взбалтывая, следить за изменением окраски слоя органического растворителя. Написать уравнения реакций.

2. Взаимодействие растворов йодида и бромида калия с хлорной водой. Налить в пробирку по капле растворов йодида и бромида калия и 3-5 капель органического растворителя. Прибавляя по каплям хлорную воду и сильно взбалтывая, следить за изменением окраски слоя растворителя. Написать уравнения реакций.

3. Взаимодействие бромноватой кислоты с йодом. Приготовить немного раствора бромноватой кислоты. Для этого 2-3 капли насыщенного раствора бромата калия смешать с 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Бросить в раствор маленький кристаллик йода, несколько раз перемешать содержимое пробирки, декантировать раствор и прилить к нему несколько капель органического растворителя. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Будет ли бром вытеснять йод из йодноватой кислоты?

Расположить галогены в ряд по их способности вытеснять друг друга из растворов галогеноводородов и их солей, а также из кислородных соединений и объяснить это явление исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или протонно-кислородного баланса:

MnO2(т) + HCl(к) + HCl(к) = ? + MnCl2 + ?

KMnO4(р) + HCl(к)изб + HCl(к) = ? + MnCl2 + ? + Cl2

KMnO4(р) + HCl(к) + H2SO4(р) = ? + ? + Cl2 + ?

К2Cr2O7(р) + HCl(к) + HCl(к) = Cl2^ + ? + ? +?

К2Cr2O7(р) + KCl(т) + H2SO4(k) = Cl2^+ ? + ? +?

Cl2(г) + NaOH(р)холод = ?l + NaClO + ? (0 оС)

Cl2(г) + KOH(горячий р) = ? + KClO3 + ? (60-70 оС)

Cl2(г) + KI(р) = KCl + ? (при недостатке хлора)

Cl2(г) + KI(р) + H2O = KIO3 + ? (80 oC, в избытке хлора)

MeBr(р) + Cl2(г) = ? + Br2^ (Ме = Na, K, из буровых и морской вод, рН =3,5)

HBr(г) + H2SO4(k) - Br2^+ ? + ? (t)

I2(т) + HNO3(ум.k) = HIO3 + ? + ?

I2(т) + HNO3(100%) = ? + NO2^ + ?



Лабораторная работа 17. Сера. Свойства серы и ее соединений

Ромбическая сера. В сухую пробирку налить 4-5 мл хлороформа (под тягой!) и небольшими порциями, встряхивая содержимое пробирки, присыпать порошок серы до образования насыщенного раствора. Полученный раствор профильтровать в фарфоровую чашку, покрыть ее стеклом и оставить в вытяжном шкафу для медленного испарения. Каплю раствора поместить на предметное стекло, закрыть покровным стеклом и наблюдать под микроскопом, как растут кристаллы. Зарисовать кристаллы серы. Моноклинная сера. Заполнить небольшой фарфоровый или шамотовый тигель серой и медленно расплавить ее. Расплав должен занимать не менее половины тигля. Охладить тигель, следя за образованием кристаллической корки. Когда кристаллы почти сомкнутся в центре, быстро вылить, не успевшую застыть серу, в стакан с водой. Рассмотреть в лупу образовавшие в тигле кристаллы.

Два-три полученных кристалла растворить в хлороформе на часовом стекле и, после удаления растворителя, рассмотреть форму вновь образовав-шихся кристаллов. Какое строение молекул отвечает полученным модификациям серы?

Изменение серы при нагревании. Наполнить пробирку наполовину кусочками серы и, держа ее в руке при помощи зажима, медленно нагреть в пламени горелки. Наблюдать плавление и последующие изменения цвета и вязкости серы. Объяснить происходящие явления. Получение пластической серы. Нагреть серу до кипения и вылить ее тонкой струей в кристаллизатор с холодной водой. Полученную массу вынуть из воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. Из каких молекул состоит пластическая сера?

Соединения серы. Сероводород

Внимание! Все, опыты с сероводородом следует проводить в вытяжном шкафу. Пострадавшего от сероводорода необходимо немедленно вывести на свежий воздух.

1. Получение сероводорода. Положить в пробирку 1-2 г сульфида железа и налить 5-8 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной оттянутой трубкой. Свойства сероводорода. 1. Поджечь лучинкой сероводород и, держа над пламенем влажную лакмусовую бумажку, наблюдать за изменением ее окраски. Написать уравнение реакции.

2. Внести в пламя сероводорода холодную крышку от тигля. Что появляется на поверхности крышки? Написать уравнение реакции.

3. Налить в ряд пробирок бромную, хлорную воду и подкисленные растворы перманганата и дихромата калия. Пропустить во все пробирки ток сероводорода. Что происходит? Написать уравнения реакций. На какое свойство сероводорода указывают происходящие явления?

Испытать водный раствор сероводорода на лакмус.

Получение сульфидов металлов из простых веществ

1.Получение сульфида меди. Наполнить на одну треть серой пробирку и нагреть до кипения. Медную пластинку накалить и внести в пары серы.

Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Испытать действие воды и соляной кислоты на сульфид меди.

2.Получение сульфида алюминия. Взвесить 1 г порошка алюминия и расчетное количество тонко растертой серы и тщательно перемещать. Высыпать смесь горкой на металлическую пластинку, в середину поместить ленту магния так, чтобы верхний ее конец выступал на 1-2 см над смесью. Поджечь магний (под тягой!). Чем объяснить наличие запаха сероводорода сульфида алюминия?

Небольшое количество сульфида алюминия бросить в пробирку с горячей водой. Объяснить происходящее явление. Написать уравнения реакций.

3.Получение сульфида железа. Приготовить 5 г смеси серы и порошка восстановленного железа, взятых в эквивалентных количествах, перенести в пробирку и нагреть на сильном огне до начала реакции. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Испытать отношение сульфида железа к действию соляной кислоты.

4.Получение сульфида цинка. Приготовить около 5 г смеси эквивалентных количеств цинка и серы, положить на металлическую пластинку и нагреть (под тягой!).Что происходит? Написать уравнение реакции. Изучить отношение, сульфида цинка к действию воды и соляной кислоты.

Получение сульфидов металлов реакцией обменного разложения

Осаждение сульфидом аммония. В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца (II), цинка, кадмия, свинца, сурьмы и меди. В каждую пробирку прибавить по 2 мл раствора сульфида аммония. Отметить цвет образующихся осадков. Написать уравнения реакций. Объяснить, используя понятие «произведение растворимости», процесс осаждения сульфидов в этих условиях.

Испытать действие 3%-ного раствора соляной кислоты на полученные осадки. Объяснить различное действие соляной кислоты на сульфиды металлов.

Осаждение сероводородом. В ряд пробирок налить по 2 мл растворов солей железа (II), марганца (II), цинка, кадмия, свинца, сурьмы и меди. В каждую пробирку прибавить по 2 мл сероводородной воды или пропустить сероводород из аппарата Киппа. Написать уравнения реакций.

Объяснить, почему осадки выпадают не из всех растворов.

Свойства растворимых сульфидов

Сульфид натрия растворить в воде. Разлить раствор в две пробирки. Испытать действие раствора сульфида натрия на индикаторы (фенолфталеин, лакмус). Как объяснить происходящее явление? Через раствор, находящийся во второй пробирке, пропустить ток угольного ангидрида. Отметить запах выделяющегося при этом газа. Написать уравнение реакции.

Что произойдет с сульфидом натрия, если его оставить в открытой банке? Объясните процессы, протекающие в растворе едкого натра при пропускании через него сероводорода.

Сернистый ангидрид (оксид серы IV)

Получение сернистого ангидрида (проводить под тягой!). 1. Поджечь кусочек серы на воздухе. Что образуется при горении серы на воздухе? Написать уравнение реакции

2. Положить в пробирку несколько кристаллов сульфита натрия, добавить 2-3 капли 70%-ного раствора серной кислоты. Написать уравнение реакции.

Какой запах имеет выделяющийся газ?

3. Положить в пробирку 1-2 г медных стружек и залить их рассчитанным количеством 96%-ного раствора серной кислоты. Сильно нагреть пробирку до начала интенсивного выделения газа. Написать уравнение реакции.

Свойства сернистого ангидрида. 1. В ряд пробирок налить по 5 мл хлорной воды, бромной воды и растворов перманганата и бихромата калия, подкисленных серной кислотой. Пропустить поочередно в пробирки ток сер- нистого газа или прилить немного раствора сернистой кислоты. Что происходит? Написать уравнения происходящих реакций. Какие свойства проявляет при этом сернистый газ?

2. Налить в пробирку 1-2 мл сероводородной воды и раствора сернистой кислоты. Что происходит? Написать уравнение реакции. Какие свойства в данном случае проявляет сернистая кислота? Какие вещества образуются при взаимодействии сернистого ангидрида и сероводорода?

3.Налить в пробирку 2 мл раствора фуксина и пропустить через него ток сернистого газа. Что происходит? Прокипятить раствор. Что наблюдается? Чем объяснить происходящие явления?

Серная кислота и ее свойства

Отношение концентрированной серной кислоты к воде. Налить в стакан 10-15 мл воды, измерить ее температуру и, не вынимая термометра, добавить 2 мл 96%-ного раствора серной кислоты. Записать показания термометра. В каком порядке следует приливать воду и концентрированную серную кислоту для приготовления растворов различной концентрации?

Действие серной кислоты на органические вещества. 1. В пробирку с небольшим количеством концентрированной серной кислоты опустить лучинку. Что происходит?

2. Приготовить 2-3 мл раствора серной кислоты (1:1). Смочив конец стеклянной палочки этим раствором, сделать надпись на листке белой бумаги. Осторожно нагревая, высушить бумагу. Что происходит? На какие свойства серной кислоты указывают проделанные опыты?

3. В стакан емкостью 50 мл поместить 10 г сахарной пудры, смочить ее водой до состояния густой кашицы и затем прилить 3-5 мл концентрирован-ной серной кислоты. Быстро перемешать массу стеклянной палочкой и наблюдать происходящее явление. Какие газообразные вещества при этом получаются? Написать уравнение реакции.

Действие серной кислоты на неметаллы. В две пробирки налить 2-3 мл 96%-ного раствора серной кислоты, внести в одну из них небольшой кусочек серы, в другую - угля и осторожно нагреть (под тягой!). Что происходит? Написать уравнение реакции.

Действие серной кислоты на металлы. Налить в пробирку 2-3 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустить в нее несколько кусочков железной проволоки. Что наблюдается? Осторожно нагреть пробирку. Происходит ли теперь какое-либо изменение? Какие свойства проявляет серная кислота в этом случае? В чем различие действия концентрированной и разбавленной серной кислоты на металлы?

Термическая устойчивость сульфатов. 1. На крышку фарфорового тигля положить несколько кристаллов сульфата железа (II), сначала нагреть их, затем сильно прокалить.

Подержать над кристаллами лакмусовую бумажку, смоченную водой. Что происходит? Написать уравнение реакции.

2. Проделать аналогичный опыт с гипсом и глауберовой солью.

От чего зависит различная термическая устойчивость кислородсодержащих солей серы и соответствующих кислот?

Тиосульфат натрия Na2SO3S

Получение тиосульфата натрия. Поместить в небольшую коническую колбу 3,5 г сульфита натрия и 50 мл воды. Взвесить серного цвета и, смочив серу спиртом (зачем?), перенести ее в колбу с раствором сульфита натрия. Смесь нагреть до кипения.

Признаком конца процесса является нейтральная реакция раствора на лакмус.

Полученный горячий раствор отфильтровать и упарить на водяной бане до начала кристаллизации. Выпавшие после охлаждения кристаллы отсосать на воронке Бюхнера. Написать уравнение реакции.

Свойства тиосульфата натрия. 1. Растворить несколько кристаллов тиосульфата натрия в небольшом количестве воды и добавить 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

2. Положить на крышку тигля несколько кристаллов тиосульфата натрия и сначала осторожно, а затем сильно нагреть. Что наблюдается? Написать равнение реакции.

3. Налить в пробирку 3-4 мл хлорной воды и прибавить покаплям раствор тиосульфата натрия до исчезновения запаха хлора. Написать уравнение реакции.

4. Проделать аналогичный опыт с йодной водой. Написать уравнение реакции. Почему при взаимодействии хлорной и йодной воды с тиосульфатом натрия получаются различные продукты окисления серы? Что образуется при действии бромной воды на тиосульфат натрия?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:



S(т) + NaOH(р) = ? + Na2SO3 + ? (t, ЩМ и ЩЗМ)

S(т)избыток + NaOH(р) = ? + Na2SO3(S) + ? (до 100 оС)

S(т) + H2SO4(к) = SO2^ + ? (t)

S(т) + HNO3(р) = ? + NO^ (t)

S(т) + HNO3(к) = H2SO4 + ? + ? (t)

H2S(р) + H2SO4(к) = Sv + ?^ + ?

H2S(р) + H2SO4(к) = SO2(г) + ?

H2S (г) + HIO3(р) = Sv + ?v + ?

H2S(г) + HNO2(р) = ?v + NO^ + ?

Na2SO3(р) + КMnO4(р) + H2SO4(р) = ? + ? + ? + H2O

Na2SO3(р)+ Na2Cr2O7(р)+ H2SO4(р) = ? + ? + ? + H2O

МеSO3(т) = МеО + ? (t, Ме = ЩЗМ)

Ме2SO3 = ? + Ме2S (600 оС, Ме = ЩМ)

NaНSO3(т) = ? + SO2 + ? (tt)

SO3(ж) + HCl(г) = SO2 + ? + ? (t)

Zn (Mg) + H2SO4(к) + H2SO4(к) = ? + SO2^ + ?

Zn (Mg) + H2SO4(к) + H2SO4(к) = ? + Sv + ?

Zn (Mg) + H2SO4(к) + H2SO4(к) = ? + H2S^ + ?

С(т) + H2SO4(к) = SO2^ + ? + ?

HBr(р) + H2SO4(к) = ? + SO2^ + ?

HI(р) + H2SO4(к) = ? + H2S^ + ?

Лабораторная работа 18. Азот и его соединения, получение и свойства

Получение и свойства азота. 1. Собрать прибор (рис.1). Насыпать в пробирку 1-2 г измельченного нитрита натрия, прилить по каплям 2-3 мл концентрированного раствора хлорида аммония и осторожно нагреть. Собрать выделяющийся газ и проверить, поддерживает ли он горение. Написать уравнение реакций получения азота.

2. В пробирку 1 положить немного хлорной извести, в капельную воронку 2 налить концентрированный раствор аммиака. Приливая к хлорной извести по каплям раствор аммиака, собрать выделяющийся азот в пробирку 3. Написать уравнение реакции. Проверить, поддерживает ли азот горение. Как отличить азот от углекислого газа?

Рис. 1. Приборы для получения азота и аммиака.

Получение и свойства аммиака. 1. Приготовить смесь из 1-2 г

хлорида аммония и 1-2 г гашеной извести. Обнаруживается ли при этом образование аммиака? Перенести смесь в пробирку, закрыть пробкой с изогнутой газоотводной трубкой (рис. 1) и подогреть. Поднести к концу газоотводной трубки лакмусовую бумажку, смоченную водой (что наблюдается?), затем - стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой (что происходит?). Написать уравнения реакций.

2. Налить в пробирку 2 мл разбавленного раствора аммиака и нагреть. Как сдвигается равновесие в системе аммиак - вода при изменении температуры?

3. Налить в пробирку 2 мл 25%-ного раствора аммиака и бросить в него небольшой кусочек едкого натра. Что происходит? Объяснить наблюдаемое явление на основании закона действующих масс.

Какими способами получают аммиак в промышленности?

Термическая диссоциация солей аммония

Хлорид аммония. Положить в стеклянную трубку длиной 20 см и диаметром 1 см хлорид аммония. Пользуясь двумя стеклянными палочками, спрессовать его посередине трубки слоем в 3 см. На расстоянии 2-3 см от полученной таким образом пробки насыпать еще немного хлорида аммония. Положить синюю и красную лакмусовые бумажки у отверстия трубки.

Закрепить трубку наклонно в лапке штатива и нагреть слой хлорида аммония ниже пробки. Чем объясняется изменение окраски лакмуса? Какому закону подчиняется скорость диффузии газов? Какой из газов, получающихся в результате термической диссоциации хлорида аммония, быстрее диффундирует и во сколько раз? Написать уравнение термической диссоциации хлорида аммония.

Аммонийные соли фосфорной кислоты

Положить на крышку тигля несколько кристаллов одной из аммонийных солей фосфорной кислоты и нагреть. Какое вещество остается на крышке тигля после нагревания? Написать уравнение реакции.

Сульфат аммония. Положить на крышку тигля несколько кристаллов сульфата аммония и прокалить. Написать уравнение реакции термической диссоциации сульфата аммония.

Нитрат аммония. Положить на крышку тигля несколько кристаллов нитрата аммония и осторожно нагреть (под тягой). Написать уравнение реакции.

Чем объясняется различный характер разложения аммонийных солей при нагревании? Какие соли аммония возгоняются? Как доказать экспериментально, что использованные соли являются солями аммония?

Гидразин N2H4 и гидроксиламин N-1H2OH

Свойства гидразина и гидроксиламина. 1. В две пробирки налить по 5 мл воды и внести в них 2-3 капли гидразина или несколько кристаллов сульфата гидразина. В одну пробирку прибавить несколько капель йодной йоды. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. В другую пробирку добавить растворы хлорида меди (II) и щелочи. Осторожно нагреть содержимое пробирки. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Какими свойствами обладают соединения гидразина?

2. Растворить несколько кристаллов солянокислого гидроксиламина в 4-5 мл воды. Испытать раствор на лакмус. Прилить несколько капель йодной воды. Что происходит? На какие свойства гидроксиламина указывает данная реакция?

Оксиды азота

Оксида азота N2O или оксонитрид азота(V). Поместить в пробирку 1-2 г нитрата аммония и осторожно нагреть. Собрать над водой выделяющийся газ в две баночки. В одну баночку внести ложечку с горящим фосфором, в другую -- тлеющую лучинку. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Оксид азота (+2) NO. 1. Собрать прибор (рис. 1). Положить в пробирку 2-3 г медных стружек и прилить 3-4 мл 33%-ного раствора азотной кислоты. Если реакция будет идти слабо, следует немного подогреть колбу. Чем объяснить появление окраски газов в колбе? Растворяется ли NO в воде и щелочи?

Собрать NO в две небольшие баночки. Испытать, горят ли лучинка и красный фосфор в оксиде. Что происходит при соприкосновении NO с воздухом? Написать уравнения реакций.

2. Пропустить ток NO через слегка подогретый раствор концентрирован-ной азотной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

3. Налить в пробирку 3-5 мл свежеприготовленного насыщенного раствора сульфата железа (II). Пропустить через раствор ток NO. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнение реакции. Раствор подогреть. Что наблюдается? Как получается NO в промышленности?

Диоксид азота NO2 (оксид азота +4). 1. Положить в колбу Вюрца 1-2 г медных стружек и закрыть ее пробкой, снабженной воронкой с длинной трубкой. Налить 5-10 мл концентрированной азотной кислоты. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.

Собрать NO2 в две небольшие баночки и испытать, горят ли в ней тлеющая лучинка и зажженный красный фосфор? Написать уравнения реакций.

Кислоты

Получение и свойства азотистой кислоты HNO2. 1. Растворить небольшое количество нитрита калия в 1-2 мл воды, охладить раствор снегом и прибавить к нему 2-3 капли чистой концентрированной серной кислоты. Что наблюдается? Написать уравнения реакций. Чем объясняется различная прочность азотной и азотистой кислот?

2. Налить в пробирку раствор нитрита калия, подкислить его разбавленной серной кислотой и добавить несколько капель перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции. Сделать аналогичный опыт с бихроматом. На какие свойства азотистой кислоты указывают эти реакции?

3. К подкисленному раствору йодида калия добавить несколько капель крахмала и раствора нитрита калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Проделать аналогичный опыт с бромидом калия, заменив крахмал органическим растворителем. Какую роль играет азотистая кислота в этих реакциях?

Азотная кислота

Свойства азотной кислоты (под тягой!). 1. Налить в фарфоровую чашку 1-2 мл свежеприготовленного концентрированного раствора азотной кислоты. Добавить 1-2 капли концентрированного раствора серной кислоты и осторожно под тягой прибавить к ней при помощи пипетки 2-3 капли чистого скипидара. Что наблюдается?

2. Налить в 5 пробирок по 2 мл концентрированного раствора азотной кислоты.

Первую пробирку закрепить вертикально в лапке штатива и, подогревая кислоту, опустить тлеющую лучинку. Что происходит?

Во вторую, закрепленную в лапке штатива, опустить кусочек серы и подогреть. Когда пробирка охладится, вылить содержимое ее в воду и обнаружить присутствие серной кислоты. Написать уравнения реакций.

Третью пробирку с азотной кислотой нагреть и внести в нее кусочек шерсти. Что наблюдается?

Пропустить ток сероводорода через азотную кислоту, находящуюся в четвертой пробирке. Написать уравнение реакций. В пятую пробирку с азотной кислотой внести небольшое количество сульфида меди. Объяснить растворение его в азотной кислоте. Написать уравнение реакции.

3. Испытать действие концентрированного раствора азотной кислоты на цинк и олово. Реакцию провести в маленьких фарфоровых чашках при слабом нагревании (под тягой!). Написать уравнения происходящих реакций.

Взять две пробирки, в одну из них поместить 2 - 3 кусочка цинка, в другую- такое же количество олова. Прилить в обе пробирки по 5 мл 2%-ного раствора азотной кислоты и оставить до следующего занятия. Как определить, что в данных условиях образовались соли аммония? Написать уравнения реакций. На какие свойства азотной кислоты указывают проведенные опыты?

4. Приготовить 9-12 мл «царской водки». В каких объемных отношениях необходимо смешивать соляную и азотную кислоты для приготовления «царской водки»? Небольшие количества киновари (сульфида ртути) поместить в две фарфоровые чашечки, одну порцию киновари облить свежеприготовленным раствором «царской водки» (осторожно!), другую -- концентрированной азотной кислотой. Поставить обе чашки на песчаную баню и нагреть. Что происходит? Удалить нагреванием избыток «царской водки» и азотной кислоты. Написать уравнения реакций.

Почему «царская водка» является более сильным окислителем, чем азотная кислота. Объяснить, пользуясь произведение растворимости, почему сульфид ртути не растворяется в кислоте, но растворяется в «царской водке»?

Соли азотной кислоты. Какие продукты образуются при прокаливании нитратов калия, меди, свинца и серебра? Чем объясняется различный характер их распада?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

NH3(г) + Cl2(г) = N2 + ?

NH3(г) + O2(г) = NO + ?

NH3(ж) + Na(т) = NaNH2 амид + ?^ (Ме = ЩМ)

H2S(г) + N2H4(ж) = ? + NH3^

N2H4(ж) + KIO3(р) = ?+ N2^ + ?

N2H4(ж) + Cu(OH)2 = Cu2O + N2^ + ?

N2H4(ж) + 2Г2 = ? + N2^ (Г= Br2, Cl2 , I)

NH2OH(р) + Cu(OH)2 = Cu2O + N2^ + ?

NH2OH(р) + KOH(p) + I2 = N2^ + ? + ?

NH2OH(р) + KМnO4(р) + KOH(р) = N2^ + ? + ?

N2O(г) + KMnO4(р) + H2SO4(р) ? + ? + NO^ + ?

NO(г) + К2Сr2О7 + H2SO4 = HNO3 + ? + ? + ?

NO(г) + KMnO4 + H2SO4 = HNO3 + ? + ? + ?

NO2(г) + NaOH(р) = ? + ? + ?

Ni + HNО3(к) = ? + NO2^ + ?

Na + HNO3(к) = ? + N2O^ + ?

Hg +HNО3(30% р) = ? + NO^ +?

Fe(т) + HNО3(рр) = ? + NH4NO3 + ?

Au + 3HCl(к) + HNО3(к) = ? + NO^ + ?

Лабораторная работа 19. Фосфор и его соединения

Внимание! Все опыты с белым и красным фосфором производить под тягой. Белый фосфор ядовит и легко воспламеняется. Работа с ним требует особой осторожности. Ожоги, вызываемые фосфором, очень опасны. В случае попадания белого фосфора на кожу, необходимо удалить его и промыть обожженное место 2%-ным раствором нитрата серебра, сульфата меди или перманганата калия.

Свойства фосфора

Воспламеняемость фосфора (под тягой!) Положить на край железной пластинки, помещенной на кольце штатива, немного сухого красного фосфора, а на другой конец - маленький кусочек белого фосфора. Нагреть пластинку ближе к тому краю, где находится красный фосфор. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Налить в три стаканчика 2-3 мл растворов сульфата меди, нитрата серебра, перманганата калия. В каждый из них опустить по кусочку белого фосфора. Через час вынуть фосфор из растворов, просушить фильтровальной бумагой и поместить на край железной пластинки. Как изменился внешний вид фосфора?

Нагреть противоположный край пластинки. Почему изменилась способность препарата к воспламенению? Написать уравнения проведенных реакций.

Фосфорные кислоты

1. Метафосфорная кислота HPO3 (слабая)

Реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 1. Налить в пробирку 1 мл водного раствора белка и прибавить к нему 1 мл раствора метафосфата натрия, подкисленного уксусной кислотой. Что наблюдается? Испытать, оказывают ли такое же действие на раствор белка растворы метафосфата натрия и уксусной кислоты, взятые в отдельности.

2. К раствору метафосфата натрия прилить несколько капель нитрата серебра. Отметить цвет выпавшего осадка. Испытать отношение его к разбавленной азотной кислоте. Написать уравнения реакций. В какой среде может быть осажден метафосфат серебра?

Получение метафосфорной кислоты. 1. Растворить 0,1 г фосфорного ангидрида в воде, испытать полученный раствор водным раствором белка. Что наблюдается?

2. Поместить в фарфоровую чашечку 1-2 мл 95%-ного раствора ортофосфорной кислоты. Нагреванием на песчаной бане довести ее до сиропообразной консистенции, после чего прокалить при температуре 350°.

Как убедиться в том, что получилась метафосфорная кислота? Написать уравнение реакции.

2. Ортофосфорная кислота H3PO4 (средней силы)

Реакции на ортофосфорную кислоту и ее соли. 1. К раствору гидро-фосфата натрия или фосфорной кислоты прилить «молибденовую жидкость» Какой состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученный осадок в азотной кислоте?

2. Испытать отношение нитрата серебра к раствору натриевой соли ортофосфорной кислоты. Отметить цвет выделившегося осадка. Написать уравнение реакции. Растворяется ли полученное вещество в 1 н. растворе азотной кислоты?

Получение ортофосфорной кислоты. 1. Растворить в дистиллированной воде немного фосфорного ангидрида, добавить несколько капель разбавлен-ной серной кислоты и раствор прокипятить. Испытать полученный раствор «молибденовой жидкостью». Объяснить происходящие явления.

2. В маленькую колбу положить 0,2 г красного фосфора и небольшими порциями прилить к нему 10-15 мл концентрированно раствора азотной кислоты (под тягой!). Поставить колбу на водяную баню и нагреть до окончания реакции. Перелить раствор в фарфоровую чашку и удалить выпариванием на водяной бане избыток азотной кислоты. Как убедиться в том, что остаток представляет собой ортофосфорную кислоту?

Соли фосфорных кислот

Гидролиз солей орто- и пирофосфорной (Н4P2O7) кислот. С помощью универсального индикатора определить рН раствора одно-, двух- и трехзамещенных натриевых солей ортофосфорной кислоты, а также двух- и четырехзамещенных натриевых солей пирофосфорной кислоты. Написать уравнения реакций и объяснить, почему получается разная среда при растворении данных солей в воде.

Кальциевые соли ортофосфорной кислоты. В три пробирки налить раствор хлорида кальция, в одну из них добавить аммиак и раствор двухзамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты, в другую -только раствор двухзамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты, в третью- раствор однозамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты. Что происходит? Написать уравнения реакций и объяснить влияние среды на ход процесса. Испытать отношение полученных осадков к уксусной и соляной кислотам. Объяснить наблюдаемые явления.

Отношение солей ортофосфорной кислоты к нагреванию. Прокалить на крышке тигля немного однозамещенной натриевой соли ортофосфорной кислоты. Реакцию разложения необходимо довести до конца. Продукт прокаливания охладить, растворить в воде и определить, соль какой фосфорной кислоты находится в растворе. Написать уравнение реакции. Какие продукты образуются при прокаливании двухзамещенных натриевой и аммонийнатриевой солей ортофосфорной кислоты? Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

Pк(т) + KMnO4 + H2O(гор) = К2H2P2O6 гипофосфат + MnO2 + КOH

P(т) + KMnO4 + H2O(гор) = К2HPO4 + КH2PO4 + MnO2

P4 (т)+ KMnO4 +H2SO4(p) = КH2PO4 + ?

P4 + AuCl3 + H2O = H3PO4 + Au + HCl

P4 (т) + H2SO4(к) = SO2^ + H2(НPO3)

P4 (т) + H2SO4(к) = H3PO4 + SO2^ + S + H2O

H2(НPO3) (р) + AgNO3 (р) + H2O = Agv + H3PO4 + HNO3



Лабораторная работа 20. Углерод и кремний, соединения углерода и кремния

Получение диоксида углерода и его свойства. Наполнить три сухие банки углекислым газом из аппарата Киппа. Вылить содержимое одной из банок на слабое пламя горелки. Что наблюдается?

Во вторую банку при помощи пинцета или щипцов быстро внести ленту горящего магния. Что происходит? Написать уравнение реакции.

В третью банку внести ложечку с зажженным на воздухе красным фосфором (под тягой!). Объяснить наблюдаемые явления.

Пропустить ток углекислого газа через дистиллированную воду в течение 3-5 мин. Испытать раствор индикаторами. Какие процессы происходят при взаимодействии двуокиси углерода с водой? Какие ионы присутствуют в полученном растворе? Написать уравнения реакций.

Соли угольной кислоты. 1. Налить в пробирку 2-3 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и пропускать через него диоксид углерода до тех пор, пока раствор не сделается почти нейтральным. Нагреть полученный раствор. Какой газ выделяется? Испытать после этого действие раствора на индикаторы. Написать уравнения реакций и объяснить различие в действии полученных растворов на индикаторы.

Какая соль сильнее гидролизуется: карбонат или гидрокарбонат натрия? Почему?

2. Испытать отношение карбонатов различных металлов к нагреванию, для этого прокалить в пробирках следующие соли: основной карбонат меди, карбонаты магния, кальция, натрия, гидрокарбонат натрия. Выделяющийся газ пропустить в известковую воду. Написать уравнения реакций. Объяснить причины различия термической устойчивости изученных карбонатов.

...