Карбиды

Свойства карбида кальция (под тягой!). Собрать прибор (рис.1). В сухую пробирку Вюрца положить 1-2 кусочка карбида кальция, в капельную воронку налить воды. Приливая к карбиду кальция воду, пропустить через прибор ток газа (для чего?), а затем собрать газ в пробирку над водой и испытать его горящей лучинкой. Что происходит? Написать уравнение реакции.

По окончании реакции профильтровать раствор через бумажный фильтр и добавить к нему несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается?

СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ

Гидролиз силиката натрия. Растворить в горячей воде несколько кристаллов силиката натрия и, в случае необходимости, профильтровать раствор. Испытать действие раствора на фенолфталеин. Объяснить изменение окраски индикатора. Разлить раствор в три пробирки. В первую пробирку прилить разбавлен-ную соляную кислоту. Что происходит? Написать уравнение гидролиза силиката натрия.

Во вторую пробирку добавить немного сухого хлорида аммония. Содержимое пробирки хорошо перемешать. Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции.

Через раствор в третьей пробирке пропустить ток углекислого газа. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Получение нерастворимых силикатов. Прилить к раствору силиката натрия в отдельных пробирках растворы солей кальция, железа (II) и кобальта. Что происходит? Написать уравнения реакций.

Получение «неорганического сада». Для этого прилить встакан 30-50 мл раствора жидкого стекла и опустить в раствор кристаллы солей кобальта, железа (II), алюминия, никеля и кальция. Что наблюдается?

Гидролиз стекла. Нагреть часть стеклянной трубки до размягчения и быстро опустить конец в стакан с водой. Операцию повторить несколько раз. Слить воду, перенести мелкие осколки стекла в фарфоровую ступку и растереть их в порошок. Прилить 2-3 капли раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски.

Как получают стекло в промышленности? Какие существуютсорта стекла? Каково агрегатное состояние стекла? Какой составимеет техническое растворимое стекло?

Кремниевые кислоты

Гидрогель кремниевой кислоты. Налить в пробирку 5 мл концентрированного раствора растворимого стекла, быстро прилить 3 мл 24%-ного раствора соляной кислоты и перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Как объяснить образование геля?

Гидрозоль кремниевой кислоты. К 6 мл 37%-ного раствора соляной кислоты прилить 1 мл растворимого стекла. Нагреть раствор до кипения, а затем охладить. Что происходит? Как можно отделить золь кремниевой кислоты от электролитов, находящихся в растворе?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

Al2O3 + C(т) = Al4C3 + CO^

C(т) + HNО3(умер.к) = ?^ + NO^ + ?

C + 2HNO3(k) = CO2^ + ?^ + ?

C + 18HNO3(k, гор) = C6(COOH)6 + NO2 + ?

C + H2SO4(к) = ?^ + SO2^ + ?

CO(г) + [Ag(NH3)2]OH (р) = Agv + NH3 + (NH4)2CO3

CO(г)+ KMnO4(р)+ H2SO4(p) = ? + ? + CO2^+ ?

CO(г)+ K2Cr2O7(р)+ H2SO4(p) = ?+ ? + CO2^+ ?

HCN(р) + O2(г) = CO2^ + N2^ + ?

KSCN(р) + H2O2 (р) = KHSO4 + HCN + ?

НSCN(р) + KMnO4(р) + KOH = НCN + KHSO4 + ? + ?

НSCN(р)+ KMnO4(р) = HCN + ? + MnO2v



Лабораторная работа 21. Бор и его соединения. Получение и свойства

молекулярный катализ углерод

Получение аморфного бора из буры. Взвесить 15 г буры Na2B4O7 .10H2O. Третью часть ее перенести в железный тигель и нагревать до полного удаления влаги. После того как масса перестанет вспучиваться, всыпать в тот же тигель небольшими порциями остальную буру и снова прокалить.

Раскаленный тигель охладить снаружи в холодной воде, извлечь стекловидную массу и быстро растереть ее в порошок. Приготовить 8 г смеси из обезвоженной буры и порошка магния в отношениях 2:1. Тщательно перемешав, внести смесь в тигель и засыпать сверху порошком сплавленной буры. Тигель закрыть крышкой и сильно прокалить на газовой горелке.

Написать уравнения реакций.

Свойства бора. Поместить в тигель небольшое количество бора. Опустить тигель в раскаленную тигельную печь. Что происходит? Написать уравнения реакций. Испытать бор к действию кислот и щелочей.

Борная (ортоборная) кислота Н3ВО3(т) или Н[Н2ВО3]

Получение борной кислоты из буры. Растворить при нагревании в стакане 12 г буры в 25 мл воды. Какова реакция раствора на лакмус и чем она обусловлена? Написать уравнение реакции гидролиза буры в молекуляр-ной и ионной формах. Как можно усилить гидролиз буры?

Рассчитать, какое количество 25%-ного раствора соляной кислоты необходимо взять для получения борной кислоты из 12 г буры. Отмерить объем кислоты, взяв небольшой избыток (10%), и прилить к горячему раствору буры. Дать раствору медленно остыть. Выделившиеся кристаллы отфильтровать на воронке Бюхнера, отжать между листами фильтровальной бумаги и перекристаллизовать из горячей воды, руководствуясь таблицей растворимости. Определить выход продукта в процентах.

Свойства борной кислоты Н[Н2ВО3]. 1. Рассмотреть под микроскопом и зарисовать форму кристаллов борной кислоты.

2. Приготовить 2-3 мл насыщенного раствора борной кислоты, определить рН раствора, пользуясь универсальным индикатором.

3. Поместить раствор борной кислоты в фарфоровую чашку, упарить на водяной бане почти досуха, добавить немного метилового спирта и поджечь выделяющиеся пары. Чем обусловлена окраска пламени?

4. На часовое стекло налить каплю концентрированного раствора серной кислоты, каплю глицерина и присыпать немного буры. Осторожно перемешать смесь ушком платиновой проволоки и внести в пламя горелки. Как окрашивается пламя? Написать уравнение реакции.

5. Небольшое количество борной кислоты поместить на железную пластину и нагреть пламенем горелки. Что происходит при нагревании борной кислоты? Написать уравнение реакции. Когда масса начнет вспучиваться, прикоснуться к ней стеклянной палочкой и потянуть. Что происходит?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

В(т) + H3РO4(к,гор) = В2О3 + Р + ?

В(т) + HNO3(к, гор) = Н3ВО3 + ?^

В(т) + HNO3(к, гор) + HF(к, гор) = Н[BF4]3ВО3 + NО2^ + ?

В(т) + H2SO4(к,гор) = Н3ВО3 + ?^

В(т) + HCl(к)+ HNO3(к) = Н3ВО3 + Cl2^+ NO^+ ?

В(т)+ NaOH(расплав)+ NaClO3(т) = NaBO2 + NaCl + ?

В(т)+ КOH(расплав) + O2 (г) = КBO2 + ?



Лабораторная работа 22. Свойства щелочных металлов

Внимание! При работе с щелочными металлами необходимо остерегаться воды. Из керосина металлы вынимать только пинцетом, ни в коем случае не брать руками! Не бросать обрезки металлов в банки с мусором и в раковины!

Взаимодействие щелочных металлов с водой (под тягой!). Наполнить кристаллизатор водой и поставить его под тягу. В коробочку из фильтровальной бумаги положить кусочек сухого лития. При полуспущенном окне тяги осторожно поместить коробочку с литием в кристаллизатор с водой. Наблюдать происходящее явление. Испытать действие образовавшегося раствора на фенолфталеин.

Аналогичные опыты проделать с натрием и калием. Написать уравнения реакций.

Сопоставить химическую активность изученных щелочных металлов. От чего она зависит? Почему литий возглавляет ряд напряжений металлов?

Указать положение щелочных металлов в периодической системе элементов Менделеева, электронные конфигурации и размеры их атомов, проявляемые степени окисления. Какой из щелочных металлов образует более прочные двухатомные молекулы в парах? В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе? Как их получают в свободном состоянии?

Соединения щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов

Получение оксидов лития, натрия и калия ( под тягой). На крышку тигля положить маленький кусочек натрия или калия, нагреть крышку снизу и, когда металл расплавится, поджечь его сверху пламенем горелки. Когда весь металл сгорит, охладить полученное вещество и растворить его в 2-3 мл дистиллированной воды. К полученному раствору прилить раствор йодида калия, подкисленный разбавленным раствором серной кислоты, и 2-3 капли крахмального клейстера. Что наблюдается? Какие вещества образуются при горении натрия на воздухе? Как получить оксиды этих элементов?

Проделать аналогичный опыт с металлическим литием. Что образуется в этом случае? Как получить перекись лития? Какие продукты образуются при взаимодействии рубидия и цезия с кислородом воздуха?

Почему при горении щелочных металлов на воздухе одни образуют оксиды, а другие пероксиды? Как изменяется устойчивость оксидов и пероксидов щелочных металлов при нагревании? Почему образование пероксидов, а также озонидов наиболее характерно для щелочных металлов?

Гидроксиды щелочных металлов. Как изменяется растворимость гидроксидов щелочных металлов в ряду литий--цезий? Каким образом получают гидроксиды щелочных металлов в промышленности?

Соли щелочных металлов

Получение карбоната натрия. На дно фарфорового тигля поместит 0,5 г гидрокарбоната натрия и прокалить его на газовой горелке в течение 20-30 мин. Полученное после прокаливания вещество (каков его состав?), растворить в воде и испытать отношение этого раствора к индикаторам. Что наблюдается? Какая соль сильнее гидролизуется: карбонат или гидрокарбонат натрия? Почему? Написать формулы веществ, известных под названиями: сода кристаллическая, сода кальцинированная, сода двууглекислая, сода каустическая.

Карбонат лития. К 2-З мл насыщенного раствора сульфата или хлорида лития прилить насыщенный раствор карбоната натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции. Ознакомиться с растворимостью в воде карбонатов щелочных металлов.

Малорастворимые соли натрия и калия. 1. К 1 мл насыщенного нейтрального раствора какой-либо соли калия прилить раствор гидротартрата натрия NaHC4H4O6 или перхлората натрия. Написать уравнение реакции.

Окраска пламени солями лития, натрия и калия. В бесцветное пламя горелки внести платиновую или нихромовую проволоку. Если пламя при этом окрашивается, то следует промыть проволоку соляной кислотой и прокалить в пламени горелки до получения бесцветного пламени. Опустить платиновую проволоку в раствор хлорида калия и внести в бесцветное пламя горелки. Что наблюдается?

Проделать аналогичные опыты с растворами хлоридов натрия и лития. Окрашивание пламени солями калия наблюдать через индиговую призму.

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

Na(т) + H2SO4(безвод) = ? + H2^

Na(т) + HNO3(к) = ? + N2^ + ?

Na(т) + HNO3(р) = ? + NH4NO3 + ?

Me2O2 (т) + H2SO4 (pр) = ? + ? + O2

Me2O2(т)+ KMnO4 + H2SO4 (p) = ? + ? + ? + ? + O2

Me2O2 (т) + CO2(г) = ? + O2(г)

Na2O2 (т) + Mn (т) = MnO + Na2O

Na2O2 (т) + NaI(p) + H2SO4 (p) = ? + ? + ?

КО2 (т) + H2O = ? + H2O2 + О2^

KOH(т) + О3(г) = КО3 + ? + O2^

MeO3(т) + HCl(pр) = ? + ? + O2^ ( Me = K, Rb, Cs)

MeO3(т) + HCl(pр) = ? + ? + O2^+ Cl2 ( Me = K, Rb, Cs)

MeOH(т) + NO(г) = MeNO2 + N2O + ?

MeOH(т) + NO(г) = MeNO2 + N2 + ?

MeOH (p) + NO(г) + NO2(г) = MeNO2 + ?



Лабораторная работа 23. Бериллий, магний, кальций, стронций и барий

Получение и свойства гидроксида бериллия. К 4-5 мл 2%-ной раствора сульфата бериллия прилить по каплям."10%-ный раствор аммиака до полного выпадения осадка. Испытать отношение гидроксида бериллия к 10.%.-ным растворам щелочей и кислот. Прокипятить полученный щелочной раствор гидроксида бериллия. Что при этом выпадает в осадок? Почему при охлаждении осадок не исчезает?

Как можно объяснить, что при нагревании водного раствора бериллата щелочного металла выпадает гидроксид бериллия, а при нагревании водного раствора хлорида или сульфата бериллия осадка гидроксида бериллия не образуется? Написать уравнения реакций и объяснить происходящие пpoцессы. Чему равно координационное число бериллия в бериллате. Получение и свойства гидроксида магния. Получить в пробирке гидроксид магния действием раствора щелочи на раствор какой -либо соли магния. Разлить содержимое пробирки на три части и испытать отношение гидроксида магния к 10%-ным растворам кислот, щелочи и хлорида аммония. Написать уравнения реакций. Можно ли полностью осадить гидроксид магния, если вместо щелочи использовать раствор аммиака? К какому типу гидроксидов относятся гидроксиды бериллия и магния?Написать уравнения реакций диссоциации гидроксидов бериллия имагния.

Карбонаты бериллия и магния

Основной карбонат магния (белая магнезия). К нагретому до 50° С раствору сульфата или хлорида магния прилить раствор карбоната натрия до полного осаждения. Каков состав полученного вещества? Отфильтровать выпавший осадок, промыть водой и высушить в сушильном шкафу при температуре 100-150°.

Нагреть фильтрат до кипения. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Какие реакции последовательно протекают в растворах солей бериллия и магния при действии на них карбонат-ионов? В результате каких процессов образуются гидроксо-ионы бериллия и магния? Как можно получить нормальный карбонат магния?

Магнийаммонийфосфат. К 3-4 мл раствора хлорида магния прилить раствор аммиака. Что наблюдается? Затем прилить по каплям насыщенный раствор хлорида аммония до растворения осадка. Как это объяснить? Затем внести в пробирку 1 мл раствора фосфата натрия. Что наблюдается? Прилить к образовавшимся кристаллам соляную кислоту. Объяснить растворение осадка. Написать уравнения реакций.

Определение общей жесткости воды. За единицу жесткости принята величина, показывающая суммарное содержание кальция и магния в количестве 1 мг-экв на 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв/л называют мягкой, от 4 до 8 - средней, от 8 до 12 - жесткой

Используют комплексонометрический метод определения жесткости воды с помощью «трилона-Б». Метод основан на способности двузамещенной натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (технические названия- «трилон-Б», комплексон») образовывать с ионами магния и кальция малодиссоциированные комплексы.

В качестве индикатора используются оксинитрокрасители, например, хромоген-черный.

Ход определения. В коническую колбу емкостью 200 мл отмеривают необходимый объем исследуемой воды, добавляют мензуркой дистиллированную воду до общего объема в 100 мл, 5 мл буферного раствора (20 г NH4Cl растворить в воде, добавить 100 мл 25% раствора аммиака и, добавляя дистиллированную воду, довести объем раствора до 1 л, для поддержания рН~ 10) и 4-7 капель индикатора хромоген-черного.

Жидкость перемешивают, после чего титруют 0,02 н. раствором трилона до перехода окраски из фиолетово-красной в голубую. Конец титрования

становится наиболее заметным, если рядом поставить оттитрованную пробу, до цвета которой следует титровать исследуемую пробу. При дальнейшем добавлении трилона цвет и его интенсивность не изменяются.

Обоаботка результатов. Вычисление содержания суммы ионов кальция и магния х (в мг-экв на 1 л исследуемой воды) производится по следующей формуле:

х = (Vтр .Nтр .1000) / VH2O

Пример. При титровании 50 мл исследуемой воды (плюс 50 мл дистиллированной) израсходовано 12,55 мл раствора трилона с нормальностью 0,0203. Отсюда суммарное содержание ионов кальция и магния будет соответствовать:

х = (12,55. 0,0203 .1000) / 50 = 5,10 мг-экв/л

Определение карбонатной жесткости воды. Определить карбонатную жесткость можно титрованием определенного объема воды раствором соляной кислоты известной концентрации в присутствии индикатора.

Ход работы. В коническую колбу объемом 100 мл налить 50 мл исследуемой воды и добавить 5-6 капель раствора метилового оранжевого. Отметить, как изменяется цвет раствора. После этого титровать из бюретки 0,1 н. раствором HCl до тех пор, пока окраска индикатора не изменится от желтой до оранжевой. Отметить объем раствора HCl (VHCl), израсходованного на титрование. Опыт повторить три раза и найти среднее значение трех опытов. Рассчитать карбонатную жесткость по формуле:

Ж = (NHCl V HCl 1000) / V H2O



Лабораторная работа 24. Алюминий и его соединения

1.Отношение алюминия к кислороду и воде (опыт демонстрирует один студент группе). Две алюминиевые пластинки очистить от оксида алюминия наждачной бумагой, а затем от жира кипячением в небольшом количестве спирта. Очистку можно осуществить также раствором щелочи.

Пластинки поместить в фарфоровую чашку и налить на них несколько капель раствора нитрата ртути (II). Через 5 мин промыть пластинки водой, одну из них положить на часовое стекло и оставить на воздухе, другую опустить в стакан с водой. Наблюдать происходящие явления и объяснить их. Написать уравнения реакций.

2.Взаимодействие алюминия с растворами кислот. В три пробирки налить по 1 мл разбавленных растворов соляной, серной и азотной кислот, в каждую добавить по кусочку алюминия. Что наблюдается? Затем осторожно нагреть пробирки с растворами и отметить влияние температуры на скорость реакций.

В три пробирки налить по 1 мл концентрированных растворов H2SO4 и HNO3, в каждую добавить по кусочку алюминия. Что наблюдается? Во всех ли пробирках протекает химическая реакция на холоде? Какие газообразные вещества при этом выделяются? В пробирке с H2SO4 раствор мутнеет. Почему? Пробирку с HNO3 осторожно нагреть. Что наблюдается?

Написать уравнения соответствующих реакций.

3. Взаимодействие алюминия с растворами щелочей. В пробирку налить 1 мл разбавленного раствора щелочи NaOH и внести кусочек алюминия. Что наблюдается? Какой газ выделяется? Написать уравнения реакций, с учетом того, что в реакции принимает участие вода и образуется диаквотетрагидроксоалюминат натрия.

Проделать тот же опыт с концентрированным раствором щелочи. Учесть, что при этом образуется гексагидроксоалюминат натрия.

Соединения алюминия

Гидроксид алюминия. 1.В две пробирки налить по 1 мл раствора AlCl3, в каждую добавить по каплям раствор NaOH до образования осадка. После этого в одну из них продолжать добавлять раствор NaOH, а в другую - раствор HCl до растворения осадков. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах Al(OH)3.

2. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем к полученному раствору прибавить 1 мл раствора NH4Cl и нагреть. Что при этом наблюдается? Учесть, что NH4Cl реагирует с избытком щелочи, а алюминат натрия гидролизуется, образуя Al(OH)3.

3. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести углекислый газ. Что при этом наблюдается?

4. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести углекислый газ из аппарата Киппа. Что при этом наблюдается?

5. К 1 мл раствора AlCl3 прибавить раствора NaOH до растворения первоначально образовавшегося осадка Al(OH)3. Затем в полученный раствор ввести по каплям соляную кислоту до образования осадка, продолжите добавления кислоты. Что при этом наблюдается?

6. Аналогичным образом получить раствор гидроксокомплекса и добавить раствор AlCl3. Что при этом наблюдается?

7.Раствор хлорида алюминия подвергнуть электролизу. Определите катодные и анодные продукты.

Написать уравнения соответствующих химических реакций.

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 .12H2O. Приготовить горячие насыщенные растворы сульфатов алюминия и калия. Для этого 6,66 г кристаллогидрата сульфата алюминия растворить в 5 мл горячей (~70°) воды.

Рассчитать, какое количество сульфата калия эквимолекулярно 6,66 г кристаллогидрата сульфата алюминия. Взвесить это Количество сульфата калия и растворить в 10 мл горячей воды. Раствор сульфата калия прилить к раствору сульфата алюминия. Полученный раствор охладить, выделившиеся кристаллы отфильтровать, просушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить и определить выход вещества в процентах.

Как можно получить кристаллогидраты сульфата алюминия и хлорида алюминия? Как изменяется окраска индикаторов (метилрот, лакмус) в растворах сульфата алюминия и алюмината натрия? Какая из этих солей сильнее гидролизуется и почему? Какое соединение алюминия выпадает в осадок, если а) к раствору соли алюминия прилить раствор карбоната натрия, б) через раствор соли алюминия пропустить ток сероводорода.

Объясните уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов от Al до Ga. Объясните различное действие избытка NaOH и NH4OH на растворы солей алюминия.

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного или

протонно-кислородного баланса:

Al(т) + H2SO4(к) = ? + H2S^ + ?

Al(т) + H2SO4(к) = ? + SO2^ + ?

Al(т) + HNO3(ум.р) = ? + NO^ + ?

Al(т) + HNO3(к) = ? + NO2^ + ?

Al(т) + HNO3(рр) = ? + NH4NO3 + ?

Al(т) + NaOH(р) +H2O = Na[Al(OH)4] + ?

Al(т) + NaOH(к) + H2O = Na3[Al(OH)6] + ?

Al(т) + NaOH(р) + H2O = NaAlO2 + ?

Al(т) + KNO3(р) + KOH(р) + H2O = K[Al(OH)4] + ?

Al(т) + KNO3(р) + KOH(р) + H2O = KAlO2 + NH3



Лабораторная работа 25. Редкоземельные элементы

Титан, цирконий и гафний

Соединения титана (IV). Титановая кислота. К 10 мл солянокислого раствора тетрахлорида титана приливать при постоянном перемешивании 10%-ный раствор аммиака до полноты осаждения титановой кислоты. Дать осадку отстояться, слить с него раствор и промыть несколько раз водой методом декантации.

Испытать отношение титановой кислоты к 10%-ным растворам кислот и щелочей.

Небольшое количество титановой кислоты взболтать в пробирке с водой и прокипятить. Слить воду и снова испытать отношение титановой кислоты к кислотам и щелочам. Как и почему изменилась реакционная способность титановой кислота?

Часть титановой кислоты поместить на крышку тигля, высушить в сушильном шкафу, а затем прокалить. Что получается? Написать уравнение реакции.

Как изменяется цвет препарата при прокаливании? Восстанавливается ли прежняя окраска после охлаждения?

Гидролиз тетрахлорида титана (под тягой!). Налить в чашку 4-5 мл воды и добавить несколько капель тетрахлорида титана. Что при этом наблюдается? Написать уравнение реакции.

Пероксидные соединения титана. К солянокислому раствору тетра-хлорида титана прибавить несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Что наблюдается? Каков состав пероксидных соединений титана?

Соединения титана (III)

Получение раствора сульфата титана (Ш). Налить в пробирку 7-10 мл подкисленного раствора титанилсульфата, прилить 3-5 мл 10%-ного раствора серной кислоты и положить 2-3 кусочка цинка. Как меняется окраска раствора? Написать уравнение реакции.

Изучение свойств соединений титана (Ш). В две пробирки налить по 2 мл раствора сульфата титана (III), полученного в предыдущем опыте. Одну пробирку оставить на воздухе. Что наблюдается? В другую пробирку добавить несколько капель раствора перманганата калия. Что происходит? Написать уравнения реакций.

Оставшийся раствор сульфата титана (III) слить с цинка в третью пробирку и быстро прилить к нему 10%-ный раствор гидроксида натрия. Испытать отношение гидроксида титана (III) к кислороду воздуха, а также к 10%-ным растворам кислоты и щелочи. Написать уравнения реакций.

Какими свойствами обладают соединения титана (III)? Почему соли титана (III) гидролизуются в меньшей степени, чем соли титана (IV)? Используя теорию кристаллического поля, объясните почему соединения титана (III) окрашены, а соединения титана (IV) бесцветны.

Лабораторная работа 26. Ванадий, ниобий и тантал

Получение оксида ванадия (V). Положить на крышку тигля немного ванадата аммония. Нагреть крышку через асбестовую сетку пламенем горелки. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Свойства оксида ванадия (V). Положить в пpoбирки немного оксида ванадия (V). Испытать действие на него воды, 10%-ных растворов соляной, серной и азотной кислот, а также щелочи на холоду и при нагревании.

Написать уравнения реакций.

Какова растворимость оксида ванадия (V) в воде? Какие ионы находятся в водном растворе оксида ванадия (V). В чем проявляются окислительные свойства оксида ванадия (V)?

Соли ванадиевой кислоты. Налить в две пробирки по 3-4 мл раствора ванадата натрия и прилить в одну из них раствор нитрата серебра, в другую - хлорида аммония. Написать уравнения реакций.

К раствору ванадата натрия прилить по каплям при перемешивании 1 н. раствор серной кислоты. Чем обусловлено изменение окраски раствора? Написать уравнения реакций в ионной форме, протекающих в водном растворе ванадатов при понижении или повышении значения рН.

Пероксидные соединения ванадия. К 2-3 мл раствора ванадата натрия, подкисленного разбавленным раствором серной кислоты, прибавить несколько капель 3%-ного раствора пероксида водорода. Что при этом наблюдается? Написать уравнение реакции.

Соединения ванадия низших степеней окисления. В колбочку емкостью 50 мл налить 10 мл раствора ванадата натрия, подкислить 10%-ным раствором серной кислоты, положить 3-4 кусочка гранулированного цинка.

Как изменяется окраска раствора?

По мере появления новой окраски отливать по 1-2 мл раствора в три пробирки. В одной из них залить расплавленным парафином каждый слой жидкости новой окраски. Две другие пробирки с раствором закрыть пробкой. Какие соединения ванадия получились при действии цинка в кислой среде на раствор ванадата натрия? Написать уравнения реакций.

К одной серии растворов, содержащих соединения ванадия различных степеней окисления, быстро прилить 10%-ный раствор гидроксида натрия. Что при этом наблюдается? Исследовать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.

К другой серии растворов, имеющих соответствующую окраску, прилить по каплям раствор перманганата калия. Что наблюдается? Оставшийся в колбочке раствор оставить открытым на воздухе и наблюдать изменение окраски раствора. Написать уравнения реакций.

Лабораторная работа 27. Хром, молибден, вольфрам

Получение хлорида хрома (II). В небольшую колбочку положить несколько кусочков цинка, прилить 2-3 мл раствора хлорида хрома (III), подкисленного соляной кислотой, и 0,5 мл бензина. Колбочку закрыть пробкой с отводной трубкой, конец которой опустить в воду. Каково назначение бензина? Как изменяется цвет раствора во время опыта? Написать уравнение реакции.

Свойства хлорида хрома (II) (все опыты с хлоридом хрома следует проводить быстро). 1. Налить в пробирку несколько миллилитров полученного раствора хлорида хрома (II) и оставить на воздухе. Как изменяется цвет раствора? Какие свойства проявляет при этом хлорид хрома(П)? Написать уравнение реакции.

2. Положить в пробирку несколько кристаллов ацетата натрия и прилить к ним раствор хлорида хрома (II). Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

3. В пробирку с раствором хлорида хрома (II) прилить избыток 10%-ного раствора гидроксида натрия. Что получается? Какими свойствами обладает гидроксид хрома (II)? Написать уравнение реакции.

Соединения хрома (III)

Получение и свойства оксида хрома (III). Взять 2,5 г измельченного дихромата калия, смешать с 0,5 г серы, поместить смесь в фарфоровый тигель и нагреть пламенем горелки (в вытяжном шкафу!). Когда будет заметно самораскаливание смеси, горелку отнять. Спекшуюся массу растереть в ступке с водой, оксид хрома отфильтровать, промыть и высушить в сушильном шкафу. Написать уравнение реакции.

2. В маленький фарфоровый тигель насыпать небольшое количество измельченного дихромата аммония и поставить тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива. Внизу расстелить лист бумаги. Нагреть тигель пламенем горелки. Как только начнется разложение дихромата аммония, горелку отнять. Написать уравнение реакции.

Как относится оксид хрома к воде, растворам кислот и щелочей? С какими реагентами следует сплавить оксид хрома, чтобы получить хромит натрия и сульфат хрома (III)?

Получение и свойства гидроксида хрома (III). Получить гидроксид хрома и испытать его отношение к разбавленным растворам кислот и щелочей. Написать уравнения проведенных реакций. К какому типу гидроксидов относится гидроксид хрома (III)?

Получение хромокалиевых квасцов KCr(SO4)2 . 12H2O. В стакан ёмкостью 50 мл налить 25 мл воды и растворить в ней 2,5 г дихромата калия. К смеси прилить раствор концентрированной серной кислоты (в полуторном избытке по сравнению с теоретическим расчетом). Смесь охладить сначала до комнатной температуры, а затем поставить в воду со льдом и по каплям из капельной воронки прилить этиловый спирт до тех пор, пока раствор не примет фиолетовую окраску (в качестве восстановителя можно использовать сернистый газ). Следить за тем, чтобы температура не доходило до 40°. Почему?

По окончании приливания спирта раствор оставить до следующего занятия. Написать уравнение реакции.

Выпавшие кристаллы отфильтровать и высушить на фильтровальной бумаге. Выбрать хорошо образованный кристалл квасцов, прикрепить его при помощи тонкой нити или волоса к стеклянной палочке и опустить в маточный раствор. В течение нескольких дней наблюдать, как растет кристалл. Рассмотреть форму кристаллов хромокалиевых квасцов под микроскопом и сравнить с кристаллами алюмокалиевых квасцов. Что произойдет, если кристаллы алюмокалиевых квасцов опустить в насыщенный раствор хромокалиевых квасцов?

Свойства солей хрома (Ш). l. Несколько кристаллов соли хрома (III) растворить в холодной воде и отметить цвет раствора. Нагреть раствор до кипения. Как изменяется окраска раствора? Какой состав могут иметь ионы хрома (III) в водном растворе в зависимости от условий? Какое значение рН имеет раствор сульфата хрома (III)? Почему?

2. Приготовить раствор хромита, используя для этой цели возможно малое количество раствора щелочи, и прокипятить его. Что происходит? Какая из солей сильнее гидролизуется: хлорида хрома (III) или хромит натрия? Почему? Как можно довести до конца гидролиз хлорида хрома (III)?

3. К раствору сульфата хрома (III) прилить раствор сульфида аммония. Каков состав выпавшего осадка? Как можно получить сульфид хрома (III)?

4. К раствору сульфата хрома (III) прилить, избыток раствора щелочи и бромной воды. Смесь подогреть. Как изменяется окраска раствора?

Написать уравнения реакций для всех опытов.

Соединения хрома (VI)

Получение хромата калия. Сплавить в железном тигле смесь 1 г карбоната калия, 1г гидроксида калия в 1г нитрата калия, нагревая пламенем горелки. Помешивая расплав железной проволокой, внести в тигель 1 г тонкоизмельченного хромистого железняка или 0,8 г оксида хрома (Ш).

Смесь прокалить в течение 5-10 мин на паяльной горелке. Охлажденный сплав обработать водой. Профильтровать раствор и упарить до появления кристаллической пленки. Каков состав выделяющихся кристаллов? Зачем в реакцию был введен карбонат калия? Написать уравнение реакции.

Свойства солей хромовых кислот. 1. Небольшое количество полученного хромата калия растворить в воде и добавить разбавленной серной кислоты. Чем обусловливается изменение окраски раствора? Как изменяется состав солей хромовых кислот в зависимости от реакции среды?

Написать уравнения реакций.

2. К раствору хромата или дихромата калия прилить раствор сульфида аммония и подогреть смесь. Как изменяется окраска раствора? Каков состав выпавшего осадка? Написать уравнение реакции. Какие свойства хрома (VI) проявляются в этой реакции? Как реагирует подкисленный раствор хромата или дихромата калия с сероводородом, сернистым газом? Написать уравнения реакций.

З. К растворам хромата и дихромата калия в отдельных пробирках прилить раствор соли бария. Каков состав выпавших осадков. Испытать отношение полученных солей к разбавленным растворам кислот.

Аналогичные опыты провести с солью свинца. Написать уравнения реакций.

Свойства хромового ангидрида (под тягой!). Несколько кристаллов полученного хромового ангидрида поместить на крышку тигля и из пипетки налить на них 2-3 капли спирта. Что происходит? Написать уравнение реакции.

2. Часть кристаллов хромового ангидрида растворить в воде. Отлить в пробирку 2-3 мл полученного раствора и добавить раствор йодида калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

Оставшийся раствор выпарить в фарфоровой чашке досуха. Что остается на дне чашки после испарения воды?

Пероксидные соединения хрома. К 2-3 мл разбавленного раствора перксида водорода прибавить немного разбавленного раствора кислоты, 1-2 мл этилового эфира и несколько капель раствора хромата или дихромата калия. Осторожно перемешать смесь. Что находится в эфирном и водном слое? Написать уравнение реакции.

Соединения молибдена и вольфрама

Молибденовый и вольфрамовый ангидриды. Несколько кристаллов молибдата аммония поместить на крышку тигля и сначала осторожно нагреть, а затем сильно прокалить. Что происходит? Сделать аналогичный опыт с вольфраматом аммония или вольфрамовой кислотой. Написать уравнения реакций.

Молибденовые и вольфрамовые кислоты. 1. К 2-3 мл 2%-ного раствора молибдата аммония прилить 2-3 мл 10%-ного раствора азотной кислоты. Какое вещество выпадает в осадок? Каков его цвет?

Полученный осадок промыть водой методом декантации и разделить на две части. Подействовать на осадок избытком концентрированной соляной кислоты и 20%-ным раствором гидроксида натрия. Объяснить полученные результаты. Написать уравнения реакций.

2. Взвесить в фарфоровой чашке 0,5 г вольфрамата натрия, прилить 1,5 мл концентрированной соляной и 1 мл азотной кислот. Нагреть содержимое чашки до слабого кипения (под тягой!).

Когда температура немного понизится, прилить 8 мл воды. Пользуясь методом декантации, отмыть полученное вещество от кислот, проверяя индикатором. Каков состав полученного вещества?

3. Приготовить раствор вольфрамата натрия, содержащий 0,5 г сухой соли, и прилить к нему равный объем 10%-ного раствора соляной кислоты. Выделившееся вещество промыть методом декантации водой, слегка подкисленной соляной кислотой.

Испытать отношение вольфрамовых кислот к 10%-ным растворам щелочей и кислот. Как изменяются устойчивость и кислотно-основные свойства хромовой, молибденовой и вольфрамовой кислот?

Сульфосоли и сульфиды молибдена и вольфрама. Налить в пробирку 2-3 мл раствора молибдата аммония, в другую пробирку 2-3 мл раствора вольфрамата натрия. Добавить в оба раствора по 2-3 капли 25%-ного раствора аммиака и пропустить в них ток сероводорода из аппарата Киппа.

Какие соединения образуются при этом?

Подкислить полученные растворы 10%-ным раствором соляной кислоты и слегка подогреть. Каков состав выпавших осадков?

Написать уравнения реакций.

Восстановление соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI). Налить в четыре пробирки по 3 мл раствора молибдата аммония, подкислить 2 н. раствором соляной кислоты, нагреть до кипения и прилить в три из них соответственно растворы сернистой кислоты, сероводорода и хлорида_олова (II), а в последнюю пробирку внести 1-2 кусочка цинка.

Такие же опыты провести, используя в качестве исходного реагента вольфрамат натрия. Написать уравнения реакций.

Пероксидные соединения молибдена и вольфрама. К подкисленным серной кислотой растворам молибдата аммония и вольфрамата натрия в отдельных пробирках прилить по несколько капель 1%-ного раствора пероксида водорода. Как изменяется цвет растворов? Написать уравнения реакций.

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного

или протонно-кислородного баланса

Cr(т) + H2SO4(к) = ? + SO2^ + ?

Cr(т) + HNО3(к) = ? + NO2^ + ?

Мо + HNO3(30%) = MoO3 + NO^ + ?

Ме + [HF(к) + HNО3(к)] = Н2МeF8 + NO + ? ( Ме = Мо, W)

Ме(т) + KClO3(т) + 2KOH(распл) = K2МеO4 + KСl + ? (Ме = Мо)

Ме(т) +KNO3 (пл) +KOH(пл) =K2МеO4 + KNO2 +? (Ме = Cr, Мо,W)

CrCl2(т) + H2SO4(k) = ? + SO2 + HCl + ?

CrCl2(т) + HNO3(k) = ? + NO2 + HCl + ?

Cr2О3(т)+ NaBrO3(p )+ H2SO4(р) +H2O = Н2Cr2O7 + Br2 + ?

Cr2О3(т) + KNO3(т) + KOH(т) = K2СrO4 + KNO2 + ?

Cr(OH)3(т) + H2O2 + NaOH(k) = Na2CrO4 + ?

Cr(OH)3(т) + Br2(p) + NaOH(k) = Na2CrO4 +6NaBr + ?

CrCl3(р)+KMnO4 +H2SO4(p)+H2O =H2Cr2O7+ ?+? +HCl

CrCl3(р) + H2O2 + KOH(k) = К2CrO4 + КCl + ?

Cr2S3(т)+ HNO3(k) = ? +NO2^ + H2SO4 + ?

Cr(OH)3(т) + NaOH(р) + Br2(р) = Na2CrO4 + NaBr + ?

K2Cr2O7(р) + (NH4)2S(р) + H2O = Cr(OH)3 + S + NH3 + KOH

Лабораторная работа 28. Марганец, соединения марганца

Соединения марганца (II) и марганца (IV)

Гидроксид марганца (II). 1.Взять в качестве исходного вещества хлорид марганца (II), получить гидроксид, изучить ее свойства: отношение к кислороду воздуха, кислотам и щелочам.

2. К небольшому количеству осадка прилить бромную воду. Что при этом образуется? Какими свойствами обладает гидроксид марганца (II)? Написать уравнения реакций.

Свойства солей марганца (II). 1. K раствору соли марганца (II) прилить раствор сульфида аммония. Какое вещество выпадает в осадок? Как изменяется цвет осадка при стоянии на воздухе? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. K раствору сульфата марганца, подкисленному серной кислотой, добавить 1 каплю раствора нитрата серебра и несколько кристаллов персульфата аммония, а затем нагреть. Как изменяется окраска раствора? Каково назначение нитрата серебра? Какими свойствами обладают соли марганца (II)?

Диоксид марганца. Как можно получить диоксид марганца?Какие вещества могут быть получены при его прокаливании в зависимости от температуры? Что получается при его взаимодействии с концентрированными растворами серной и соляной кислот? Написать уравнения реакций. Соединения марганца (VI) и марганца (VП)

Получение манганата калия K2MnO4. Сплавить в железном тигле нагазовой горелке смесь 1 г КОН, 2 г карбоната калия и 3 г нитрата калия. Помешивая жидкую массу железной проволокой, внести небольшими порциями 1,7 г диоксида марганца, растертой в порошок. Продолжать нагревание, пока масса не станет густой. После охлаждения обработать сплав в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный раствор слить в колбочку и закрыть пробкой, а остаток в тигле сохранить для следующего опыта. Каков цвет раствора? Какое вещество сообщает ему окраску? Написать уравнение проведенной реакции. Свойства манганатов. 1. Налить в две пробирки по 1 мл полученного раствора манганата калия, в одной пробирке раствор сильно разбавить водой, в другую прилить 2-3 мл воды и пропустить ток углекислого газа. Как и почему изменяется цвет раствора в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

2. К раствору манганата калия прибавить несколько капель спирта и осторожно нагреть. Что происходит? Написать уравнение реакции.

3. 1-2 мл раствора щавелевой кислоты нагреть до кипения, и прибавить раствор манганата калия. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.

4. Часть раствора манганата калия отлить в стаканчик и добавить к нему насыщенный раствор хлорида бария до полноты; осаждения. Что выпадает в осадок? Написать уравнение реакции.

Свойства перманганатов МеMnO4. 1. Положить в пробирку несколько кристаллов перманганата калия и нагреть. Какой газ выделяется при этом? Написать уравнение реакции.

2. К нескольким каплям концентрированного раствора перманганата калия добавить немного щелочи и раствора глюкозы. Как изменяется цвет раствора? Написать уравнение реакции.

3. К небольшим количествам раствора перманганата калия в отдельных пробирках прилить растворы сульфида и йодида калия. Растворы подогреть. Как изменяется окраска растворов? Что выпадает в осадок? Написать уравнения реакций.

4.Налить в три пробирки по 0,5-1 мл раствора перманганата калия, подкислить серной кислотой и добавить соответственно растворы сульфата железа (II), сероводорода и сернистой кислоты. Как изменяется окраска раствора? Написать уравнения реакций. Как влияет среда на характер восстановления перманганатов в водном растворе?

5. К раствору сульфата марганца в пробирке прилить по каплям раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Одинаковые ли продукты получаются при пропускании сероводорода через нейтральный, подкисленный и подщелоченный растворы перманганата калия?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного

или протонно-кислородного баланса

Mn + H2SO4(к) = ? + SO2 + ?

Mn + H2SO4(к) = ? + H2S^ + ?

Mn(т) + HNO3(к) = ? + NO2^ + ?

Mn(т) + HNO3(p) = ? + NO^ + ?

Mn(т) + HNO3(рр) = ? + NH4NO3 ?

Mn(т) + KClO3(т) + KOH(т) = KMnO4 + KCl + ?

Mn(ОН)2(т) + Br2(р) + NaOH(р) = MnO2 + NaBr + ?

MnSO4(p) + KMnO4(p) + H2SO4(р) = ? + ?+ ?

KMnO4(р) + MnSO4(р) + H2O = MnO2 + ? + H2SO4

MnO2(т) + H2SO4(к) = ? + O2 + ?

MnO2(т) + Br2 + KOH(p) = K2MnO4 + KBr + ?

MnO2(т) + KI(p) + H2SO4(р) = MnSO4 + I2 + ? + ?

Mn2O7 (ж) + H2S (г) = SO2^ + 2MnO2v + H2O

KMnO4(р) + H2O2(р) + H2SO4(р) = О2 + MnSO4 + ? + ?

Лабораторная работа 29. Железо, кобальт, никель

Свойства железа, кобальта и никеля. В три пробирки внести по 1мл разбавленных растворов HCl, H2SO4 и HNO3 и добавить по кусочку железа. Что наблюдается? Нагреть пробирки и наблюдать, изменяется ли скорость реакции? Затем в пробирки внести по 1мл раствора роданида аммония. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Аналогично проделать опыты с концентрированными растворами этих же кислот. Написать уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме. Взаимодействует ли железо с растворами щелочей?

Приготовить 6 пробирок. В три пробирки внести по кусочку кобальта, в остальные три - по кусочку никеля. Внести по 1 мл разбавленных растворов H2SO4, HCl и HNO3 и нагреть. Что наблюдается? Как окрашиваются растворы? Аналогичные опыты провести с концентрированными растворами кислот. Написать уравнения соответствующих реакций.

Взаимодействуют ли кобальт и никель с растворами щелочей?

Соединения железа, кобальта и никеля (П)

1.Получение й свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля.

Гидроксид железа (П). Приготовить 200 мл воды, не содержащей растворенного кислорода. Для этого кипятить дистиллированную воду, пропуская в нее углекислый газ. Закрыть отверстие колбы пробкой.

Пользуясь этой водой, в одной пробирке растворить несколько кристаллов соли Мора, подкислить раствор серной кислотой и положить несколько кусочке железа. Приливая раствор щелочи к раствору соли Мора получить осадок гидроксида железа (II). Каков цвет осадка?

Затем осадок разделить на три части. В первую пробирку прилить избыток раствора NaOH, а во вторую - несколько капель 2 н. раствора H2SO4.

В какой пробирке осадок растворяется? Какими свойствами обладает Fe(OH)2? Что происходит с ним на воздухе? Написать уравнения соответствующих реакций.

Третью пробирку с осадком нагреть и наблюдать изменение цвета в результате окисления его кислородом. Написать уравнение реакции.

Проделать аналогичный опыт, пользуясь одним из имеющихся в лаборатории раствором соли железа (II). Сравнить и объяснить полученные результаты.

Гидроксид железа (III). В две пробирки внести по 1 мл из имеющихся в лаборатории раствора соли Fe (Ш) и добавить по каплям 2 н. раствора KOH, до образования осадка. Затем в одну пробирку добавить раствор HCl, в другую - раствор KOH. Что происходит? Написать уравнения соответствующих реакций. Какими свойствами обладает Fe(OH)3?

Гидроксид кобальта (II). К раствору соли кобальта (II) прилить немного раствора щелочи. Отметить цвет образующегося осадка. Добавить еще щелочи и нагреть. Как изменяется цвет осадка? Что происходит с гидроокисью кобальта (II) при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

Гидроксид кобальта (III). В две пробирки налить раствор соли кобальта (II), в одну из них добавить немного бромной воды, в другую - пероксида водорода, затем в обе прилить раствор щелочи. Что происходит? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

Гидроксид никеля (II). К раствору соли никеля (II) прилить немного раствора щелочи. Отметить цвет образующегося осадка. Добавить еще щелочи и нагреть. Изменяется ли цвет осадка при стоянии на воздухе? Написать уравнения реакций. Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи.

Гидроксид никеля (III). К осадку гидроксида никеля (II) прилить бромную воду. Что происходит? Растворяется ли осадок в растворах кислот и избытке щелочи. Написать уравнение реакции.

Чем объясняется различное отношение гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) к кислороду воздуха? Почему способ получения гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) отличается от способа получения гидроксида железа (III)? Как и почему изменяются кислотно-основные свойства гидроксидов железа, кобальта и никеля в зависимости от степени их окисления?

2.Соли железа, кобальта и никеля

Получение соли Мора ((NH4)2 [Fe(SO4)2] . 6H2O). Один грамм мелко нарезанной железной проволоки поместить в колбу и растворить при нагревании в рассчитанном количестве 2 н. серной кислоты. Объем раствора поддерживать постоянным. После растворения металла профильтровать полученный раствор и упарить его до начала образования кристаллической пленки на поверхности. Какое вещество находится в растворе? Раствор сохранить горячим.

Приготовить при нагревании насыщенный раствор сульфата аммония с таким расчетом, чтобы на один атом железа приходилась одна молекула этой соли.

Полученные растворы смешать горячими и оставит кристаллизоваться. Отфильтровать выделившиеся кристаллы на воронке Бюхнера, промыть небольшим количеством холодной воды и высушить на фильтровальной бумаге. Взвесить соль и рассчитать выход в процентах.

Растворить несколько кристаллов соли в воде и определить, какие ионы присутствуют в растворе. К какому классу соединений относится эта соль?

Написать уравнения реакций.

Свойства солей железа (II). 1. Раствор соли Мора испытать индикатором. Написать уравнение реакции гидролиза сульфата железа (П).

Прилить раствор карбоната натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

2. К раствору соли Мора прилить раствор гексацианоферрата (Ш) калия (красной кровяной соли).Что получается? Для чего используется эта реакция? Написать уравнение реакции.

3. К подкисленному серной кислотой раствору соли железа (П) добавить раствор перманганата калия. Что происходит? Написать уравнения реакций взаимодействия раствора соли железа (II) с растворами пермангана и дихромата калия. Будет ли окисляться соль железа (П) хлорной, бромной и йодной водой (см. значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов)? Как относятся соли железа (II) к сероводороду и сульфиду аммония? Свойства солей железа (III). 1. Определить рН раствора хлорида железа (III). Написать уравнение реакции гидролиза.

Какая из солей - сульфат железа (II) или сульфат желеа (Ш) сильнее гидролизуется в растворах?

2. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Каков состав образовавшегося осадка? Написать уравнение реакции.

3. B две пробирки налить по 1-2 мл раствора хлорида железа. B одну пробирку добавить несколько капель раствора роданида аммония, в другую - раствора гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли). Что происходит? Написать уравнения реакций. Для чего используются эти реакции?

4. Как взаимодействует хлорид железа (III) с сульфидом натрия и йодидом калия? Написать уравнения реакций. В каких условиях соли железа (III) переходят в соли железа (II) и обратно? 5. Что происходит при взаимодействии хлорида железа (III) с сероводоро-дом и сульфидом аммония? Провести соответствующие реакции и написать их уравнения. Как можно получить феррит натрия? Какие соли гидролизуют-ся сильнее: ферриты или соли железа (III)? От чего это зависит?

Получение и свойства ферратов. Положите в фарфоровую чашку около 0,5 г измельченного гидрооксида калия, добавить 3-5 капли раствора хлорида железа (III) и затем 2-3 капли брома (под тягой). После непродолжительного нагревания перенести реакционную смесь в небольшой стакан с 30 мл воды, отлить часть раствора в пробирку, а к остальному добавить раствор хлорида бария до полного осаждения. Какое вещество сообщает окраску раствору? Каков состав осадка? Написать уравнения проведенных реакций.

Раствор феррата калия разлить в две пробирки, в одну из них добавить сероводородную воду, в другую -2 н. раствор серной кислоты. Что происходит? Написать уравнения соответствующих реакций. Какими свойствами обладают соединения железа (VI)?

Свойства солей кобальта (II). 1.Положить в пробирку несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и смочить водой. Как изменяется окраска? Добавить концентрированную соляную кислоту. Каков теперь цвет раствора?

2. Налить в пробирку 1-2 мл абсолютированного спирта и добавить несколько кристаллов хлорида кобальта. Объяснить изменение окраски.

3. К раствору сульфата кобальта (II) прилить в одной пробирке сероводородную воду, в другой - раствор сульфида натрия. Написать уравнения реакций.

4. Несколько кристаллов нитрата кобальта прокалить на пламени газовой горелки. Как определить окончание реакции?

Небольшое количество полученного оксида кобальта (какой еще оксид кобальта может образоваться в зависимости от температуры?) положить в пробирку и обработать концентрированной соляной кислотой. Какой газ выделяется? Как реагирует оксид, кобальта с азотной и серной кислотами?

Написать уравнения проведенных реакций.

Свойства солей никеля (II). Испытать отношение сероводорода и сульфида натрия к раствору соли никеля (II). Написать уравнения проведенных реакций.

Познакомиться с величинами произведений растворимости сульфидов никеля и кобальта (см. учебник). Почему образование простых (не комплексных) солей не характерно для кобальта (III) и в особенности для никеля (III)?

Комплексные соединения железа, кобальта и никеля

Соединения с комплексными катионами

Аммиакаты кобальта и никеля. К растворам солей кобальта (II) и никеля (II) прилить сначала немного, а затем избыток концентрированного раствора аммиака. Что наблюдается? Прокипятить аммиачный раствор соли кобальта, встряхивая пробирку. Объяснить изменение его окраски. Написать уравнения проведенных реакций.

Как изменяется устойчивость аммиакатов в ряду железо (II), кобальт (II), никель (II)?

Соединения с комплексными анионами

Гексанитритокобальтат (III) калия. К раствору соли кобальта (II) прилить немного уксусной кислоты и избыток нитрита калия. Смесь подогреть. Какой газ выделяется при этом? Что выпадает в осадок? Написать уравнение реакции. Какое координационное число у кобальта в этом соединении?

Контрольные вопросы

Написать уравнения реакций, используя метод электронного

или протонно-кислородного баланса

Fe(т) + HNО3(к) = ? + NO2 + ?

Fe(т) + HNО3(30%) = ? + NO + ?

Fe(т) + HNО3(р) = ? + N2O + ?

Fe(т) + HNО3(р) = ? + N2 + ?

Fe(т) + HNО3(3%рр) = ? + NH4NO3 + ?

Fe(т) + KClO3(пл) + KOH(пл) = K2FeO4 феррат + ? + ?

Fe(т) + KNО3(пл) + KOH(пл) = K2FeO4 феррат + KNO2 + ?

FeO(т) + HNO3(к) = NO2 + ? + ?

FeO(т) + HNO3(р) = ? + NO + ?

Fe(OH)2(т) + H2SO4(к) = ? + SO2 + ?

Fe(OH)2(т) + HNO3(р) = ? + NO + ?

Fe(OH)2(т) + HNO3(к) = NO2 + ? + ?

FeCl2 + H2SO4(к) = ? + FeCl3 + Sv + ?

...