dM= - Км (рC/рx) dFdф, (36)

где Км - коэффициент массопроводности или коэффициент «стесненной» диффузии, который можно определить по формуле Кади и Виьямса

Dст = D/[1 + m(r/R)], (37)

где D - коэффициент молекулярной диффузии, r - размер диффундирующих молекул; R - поперечный размер пор твердого тела; m - числовой коэффициент.

Абсорбция

Абсорбция - поглощение газов или паров из газовых или паровых смесей жидкостями поглотителями, называемыми абсорбентами.

Для большинства случаев этот процесс обратимый, т.е. в определенных условиях, например, при нагревании, можно выделить газ из жидкости. Такой процесс называется десорбцией.

Процесс насыщения воды диоксидом углерода, называемый сатурацией, является классическим примером процесса абсорбции.

Закон Генри. Равновесие при абсорбции. Количество газа, которое может поглотить жидкость, зависит от свойств газа и жидкости, температуры и парциального давления поглощаемого газа в газовой смеси над поверхностью жидкости. В качестве основного закона, характеризующего равновесие в системе газ-жидкость, используется закон Генри: при данной температуре концентрация газа в растворе пропорциональна парциальному давлению газа над раствором:

х= р/Е, (38)

где р - парциальное давление газа над раствором, х - концентрация газа в растворе, Е - коэффициент пропорциональности (коэффициент Генри), который зависит от природы растворяющегося вещества и температуры и не зависит от давления.

Для идеальных растворов по диаграмме р - х (рис. 14) зависимость равновесных концентраций от давления изображается прямой линией с угловым коэффициентом, равным Е.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 14. Зависимость растворимости газа от давления

При неизменных давлении и концентрации, но с повышением температуры константа Е увеличивается, что ведет к уменьшению растворимости газа в жидкости.

Уменьшение общего давления ведет к уменьшению парциального давления компонентов, что соответствует закону Дальтона: общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, составляющих смесь компонентов:

Р = рА + рВ (39)

Из закона Дальтона следует, что парциальное давление компонента пропорционально общему давлению и его концентрации

рА= РуА (40)

Подставив последнее выражение в закон Генри (38) получим:

уА = Е хА/ р или уА = n хА, (41)

где n - коэффициент распределения или константа фазового равновесия n = Е/р.

Если равновесная система состоит из жидкости и смеси газов, закону Генри может следовать каждый из компонентов смеси в отдельности.

Ректификация

Ректификация - разделение жидкой смеси на чистые или обогащенные составляющие в результате противоточного взаимодействия пара и жидкости. Очень часто ректификация используется для очистки воды или почвы, загрязненных нефтепродуктами. В этом случае имеет место переход веществ из жидкой фазы в паровую, и наоборот. При ректификации исходная смесь делится на две части: часть, обогащенную летучими компонентами - дистиллят, и часть, обедненную летучими компонентами - остаток.

Обычно ректификационный аппарат состоит из двух частей или ступеней - верхней и нижней. В нижней ступени исходная, подвергаемая разделению смесь, взаимодействует с паром, начальный состав которого равен составу остатка. Вследствие этого из смеси извлекается летучий компонент.

В верхней ступени пар начального состава, соответствующего составу исходной смеси, взаимодействует с жидкостью, начальный состав которой равен составу дистиллята. Вследствие этого пар обогащается летучим компонентом до требуемого предела, а менее летучий компонент извлекается из паровой фазы.

Пар для питания ректификационного аппарата получается многократным испарением жидкости, имеющей тот же состав, что и остаток, а жидкость - многократной конденсацией пара, имеющего состав, одинаковый с составом дистиллята.

Схема периодически действующей ректификационной установки приведена на рис. 15. Исходная смесь загружается в куб 1, где нагревается до температуры кипения и испаряется. Пары проходят через ректификационную колонну 2, взаимодействуя в противотоке с жидкостью, возвращаемой из дефлегматора 3. В дефлегматоре (конденсаторе) богатые летучим компонентом пары конденсируются, и конденсат поступает в делитель потока 4. Часть жидкости из делителя потока направляется на орошение колонны, а другая часть - дистиллят - проходит через холодильник 5 и направляется в сборник 6 или 7.

Необходимо отметить, что одной из важнейших частей ректификационной установки является конденсатор или дефлегматор. Полученный в нем конденсат делится на две части: одна часть направляется обратно в колонну (флегма), другая является отбираемым продуктом (дистиллят).

Рис. 15. Принципиальная схема ректификационной установки периодического действия

1 - куб; 2 - ректификационная колонна; 3 - дефлегматор; 4 - разделительный стакан; 5 - холодильник; 6, 7 - сборники.

Адсорбция

Адсорбция - избирательное поглощение газов, паров, или растворенных в жидкости веществ твердым поглотителем, способным поглощать одно или несколько веществ из их смеси. Процессы адсорбции и адсорбции внешне схожи. Разница между ними заключается в том, что одном случае вещество поглощается всем объемом жидкости, а в другом - только поверхностью твердого поглотителя - адсорбента.

Равновесие при адсорбции. Количество вещества, поглощенного сорбентом, зависит от концентрации поглощаемого вещества в парогазовой смеси или растворе, а также от температуры, при которой осуществляется процесс. Для изотермических процессов условие равновесия для адсорбции принимает вид уравнения Френдлиха:

xn= C y1/n, (42)

где С и n - константы для данных веществ, зависящие от температуры.

Линии равновесия, соответствующие уравнению (41) получили название изотерм сорбции (рис. 16). Их строят по опытным данным, а затем используют для расчетов адсорбентов.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 16. Характерные формы кривых изотерм сорбции различных веществ на разных адсорбентах

В процессе адсорбции происходит выделение теплоты, что ведет к повышению температуры системе и снижение активности адсорбентов. Поэтому для поддержания скорости процессов в промышленных адсорберах предусматривают охлаждение адсорбентов.

Адсорбенты. Количество поглощаемого вещества зависит от площади поверхности поглотителя. Поэтому адсорбенты обладают чрезвычайно развитой поверхностью, что достигается за счет образования большого количества пор в твердом теле. К наиболее распространенным адсорбентам относятся:

Активированный уголь. Это самый распространенный адсорбент. Его получают сухой перегонкой дерева с последующей активизацией - прокаливанием при температуре около 900оС. Суммарная поверхность 1 г активированного угля 600-1700 м2. Размеры кусков его в зависимости от марки лежат в пределах от 1 до 5 мм. Недостатком этого адсорбента является его небольшая механическая прочность.

Силикагели. Этот адсорбент получают обезвоживанием геля кремниевой кислоты, обрабатывая силикат натрия (жидкое стекло) минеральными кислотами. Размер гранул от 0,2 до 7 мм. Суммарная поверхность 1 г силикагеля 400-770 м2.

Цеолиты. Это пористые водные алюмосиликаты катионов элементов первой и второй групп Периодической системы Д.И.Менделеева. Встречаются в природе и добываются карьерным способом. В промышленности чаще применяют синтетические цеолиты, обладающие весьма однородной структурой.

К этой же группе адсорбентов относятся апоки и клиноптилолит.

В качестве естественных адсорбентов для доочистки сточных вод используют мелкодисперсные глины: бентонит, диатомит, каолин.

Ионный обмен

Это разновидность процессов сорбции, основанная на химическом взаимодействии адсорбентов, называемых ионитами, с очищаемыми растворами. Иониты могут избирательно извлекать из раствора ионы. Этот процесс следует отнести к хемосорбции - процессу, сопровождающемуся химическими реакциями.

Очистка сточных вод методом ионного обмена позволяет извлекать и утилизировать ценные примеси, ПАВ, радиоактивные вещества, очищать сточную воду до ПДК с последующим использованием ее в технологических процессах или в системах оборотного водоснабжения.

По знаку обменивающихся ионов иониты делятся на катиониты и аниониты. Ведущая роль принадлежит синтетическим органическим ионитам - ионообменным смолам, которые подразделяются на следующие виды:

1)сильнокислотные катиониты, содержащие сульфогруппы SO3H и сильноосновные аниониты, содержащие четвертичные аммониевые основания;

2)слабокислотные катиониты, содержащие карбоксильные СООН и фенольные группы, диссоциирующие при рН>7, а также слабоосновные аниониты, содержащие первичные NH2 и вторичные NН аминогруппы, диссоциирующие при рН <7;

3)иониты смешанного типа, проявляющие свойства смеси сильных и слабых кислот или оснований.

Иониты характеризуются полной и рабочей емкостью. Полная емкость - количество ионов, которое может поглотить 1 кг ионита до полного насыщения, а рабочая емкость - количество находящихся в воде ионов, которое может поглотить 1 кг ионита до начала проскока в фильтрат.

Если катиониты находятся в Н- или Na-форме, обмен катионов будет проходить по реакциям:

Ме+ + Н(К) = Ме(К) + Н+

Ме+ + Na(К) = Ме(К) + Na+

Где Ме+ - катион, находящийся в сточной воде, (К) - сложный комплекс катионита.

Регенерация катионитов осуществляется промывкой кислотой (при Н-катионите) или раствором хлористого натрия (при Na-катионите)

2Ме(К) + Н2SО4 = 2Н(К) + МеSО4

Ме(К) + NaCl = Na(K) + MeCl

Поскольку в сточных водах, как правило, содержится несколько катионов, большое значение имеет селективность их поглощения. Для каждого вида катионита установлены ряды катионов по энергии их вытеснения.

Слабоосновные аниониты поглощают анионы сильных кислот

2(А)ОН + Н2SО4 = (А)2SО4 + 2Н2О

Для большинства анионитов справедлив следующий ряд по поглощающей способности: SO4 >NO3>Cl

Регенерация слабоосновных анионитов достигается фильтрованием через слой анионита 2-4%-ных водных растворов NaOH, Na2CO3, NH4OH

(A)2SO4 + 2NaOH + Na2SO4

Процессы ионообменной очистки сточных вод осуществляются в аппаратах периодического (фильтрах) и непрерывного действия, примерно таких же, как при сорбционной очистке.

Экстракция

Экстракция - извлечение растворенного в одной жидкости вещества или группы веществ другой жидкостью, которая не смешивается или частично не смешивается с первой.

Существует и другое определение экстракции - процесса избирательного извлечения одного или нескольких растворимых компонентов из растворов или твердых тел с помощью жидкого растворителя - экстрагента. Если вещество извлекается из жидких систем, то процесс называется жидкостной экстракцией.

Второе определение более общее. Под него подпадают и процессы растворения, выщелачивания и т.д

В общем виде процесс экстрагирования из твердого тела (выщелачивание) можно разбить на 4 стадии:

проникновение эктрагента в поры растительного сырья;

растворение извлекаемого вещества экстрагентом;

диффузионный перенос извлекаемого вещества к поверхности куска или частицы сырья;

перенос извлекаемого вещества с поверхности сырья в жидкую фазу - экстрагент.

В зависимости от вида очищаемого вещества отдельные стадии процесса могут отсутствовать вовсе, но чаще от скорости переноса на одной из стадий зависит скорость процесса в целом.

Расчет процессов экстрагирования выполняют, исходя из основного уравнения массопередачи. Количество извлекаемого вещества при экстрагировании из твердого тела зависит от скорости внутренней диффузии и определяется по следующему уравнению:

М = (Dвн/L) F ДC ф, (43)

где Dвн - коэффициент внутренней «стесненной» диффузии, м2/с; L - определяющий размер, для стружки это толщина, м; F - суммарная поверхность стружки, м2; ДC - разность между средней концентрацией вещества внутри стружки и средней концентрацией вещества в растворе, окружающем стружку, кг/м3; ф - продолжительность процесса, с.

Процесс жидкостной экстракции основан на распределении извлекаемого вещества в смеси двух взаимонерастворимых жидкостей соответственно его растворимости в них. Отношение взаимно уравновешивающихся концентраций в двух несмешивающихся растворителях при достижении равновесия является постоянным и называется коэффициентом распределения

Кр = Сэ/Своды = const (44)

После достижения равновесия концентрация экстрагируемого вещества в экстрагенте значительно выше, чем в перерабатываемой растворе. После экстракции раствор и насыщенный экстрагент разделяются. Затем сконцентрированное в экстрагенте вещество отделяется от растворителя и может быть утилизировано. Этот процесс называется реэкстракция. Экстрагент после этого используется вновь в процессе очистки.

Сушка

Сушка - удаление влаги из материалов (продуктов, изделий) при их подготовке к транспортировке, переработке, использованию или захоронению.

Материалы, подвергаемые сушке можно разделить на две группы: твердые кристаллические тела. Различные тела неодинаково взаимодействуют с содержащейся в них влагой, по-разному ее связывают. Академик П.А.Ребиндер предложил классификацию форм связи влаги на основе энергии связи:

а) механическая - влага смачивания, содержащаяся в капиллярах и микрокапиллярах. Эта форма связи наименее прочная, такую влагу можно удалить путем механического воздействия, например, прессованием или в центрифуге;

б) физико-химическая форма связи - адсорбционная, осмотическая и структурная влага, содержащаяся в клетках и микрокапиллярах. Для разрушения этой формы связи требуется намного больше энергии. Для ее удаления требуется ее испарение;

в) химическая форма связи наиболее прочная. Это ионная связь (NаОН) и вода в кристаллогидратах (СuSO4 . 5H2O). Эта связь может быть разрушена либо путем химического воздействия, либо нагревом до высоких температур - прокаливанием.

Анализируя виды связи влаги с материалом, можно сделать вывод, что сначала целесообразно удалить влагу из материала механическим способом и только затем перейти к тепловой сушке.

Самый распространенный способ тепловой сушки - конвективный. В этом способе осуществляется конвективный перенос теплоты от нагретого сушильного агента к материалу. В качестве сушильных агентов используются топочные и инертные газы, а также воздух. Сушильный агент выполняет и вторую, не менее важную задачу - поглощает образовавшийся водяной пар и выводит его из сушилки. Таким образом, интенсивность процесса зависит от скорости переноса массы этой влаги в сушильный агент. Самым распространенным сушильным агентом является предварительно подогретый воздух.

Другие способы тепловой сушки, например, кондуктивный или контактный, когда материал нагревается при непосредственном контакте с поверхностью сушилки или сушка в инфракрасных лучах, как правило, комбинируют с конвективным способом.

Кристаллизация

Кристаллизация - выделение вещества из жидкой фазы, расплавов или паров в виде твердой фазы (кристаллов).

Поведение системы кристалл-раствор или кристалл-расплав в широком интервале температур, давлений и концентраций отображает диаграмма состояния, или фазовая диаграмма, на которой графически изображается равновесие между различными фазами данной системы (рис. 17).

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 17. Фазовая диаграмма для двухкомпонентной системы Н2О - NH4Cl

Линия FS на диаграмме является геометрическим местом точек, соответствующих насыщенным растворам, а линия SD - находящимся в равновесии со льдом. Таким образом, линия FS является кривой растворимости NH4Cl в воде, а линия SD соответствует условиям выделения льда в системе соль-вода. Точка S является эвтектической точкой системы, в которой раствор находится в равновесии с двумя твердыми фазами: солью и льдом. В водных системах эвтектическую смесь называют криогидратом, а саму точку - криогидратной точкой.

Процесс кристаллизации состоит из двух последовательных стадий: образование зародышей кристаллов и рост кристаллов. Образование зародышей происходит в пересыщенных растворах, когда пересыщение достигает определенной величины. Разность между концентрацией раствора, при котором начинают образовываться зародыши, и концентрацией насыщенного раствора, называют максимальным пересыщением. После возникновения в пересыщенном растворе зародышей кристаллов с размерами большими критических (нерастворимых в пересыщенном растворе), на их поверхности начинает отлагаться кристаллическое вещество. Рост кристаллов, образование зародышей во многом зависят от температуры и интенсивности перемешивания.

Процесс кристаллизации ведется в специальных кристаллизаторах

Лекция 7. Процессы разделения неоднородных и гетерогенных систем

Неоднородными называют системы, образованные двумя или большим числом фаз, которые взаимно нерастворимы друг в друге. Эти системы обладают различной степенью устойчивости и могут быть, как правило, разделены под воздействием механических сил. Одна из фаз, сплошная, называется дисперсионной, а другая, мелкораздробленная и распределенная в первой - дисперсной фазой. В зависимости от вида дисперсионной среды различают неоднородные смеси, жидкие и газовые (таблица 5).

Таблица 5

Классификация неоднородных и гетерогенных систем

Среда	Наименование неоднородной системы
Дисперсионная	Дисперсная
Твердая	Твердая	Твердые гетерогенные системы
Твердая	Жидкая	Капиллярные системы (жидкость в пористых телах)
Твердая	Газообразная	Пористые тела, твердые пены
Жидкая	Твердая	Суспензии: грубые, тонкие, мути, коллоидные растворы, и лиозоли
Жидкая	Жидкая	Эмульсии
Жидкая	Газообразная	Газовые эмульсии и пены
Газообразная	Твердое тело	Аэрозоли (пыли, дымы), порошки
Газообразная	Жидкость	Аэрозоли: туманы, в том числе и промышленные
Газообразная	Газообразная	Коллоидная система не образуется

Частицы веществ дисперсной фазы могут иметь различные размеры и форму. Раздробленность определяется размером тела по наименьшей оси (а). Она также характеризуется величиной обратной «а», называемой дисперсностью (D). Все дисперсные системы классифицируются по степени дисперсности: грубодисперсные (а › 10-3см), микрогетерогенные (10-3 ? а › 10-5см), коллоидные (10-5 ? а ›10-7 см), молекулярные коллоиды (растворы высокомолекулярных соединений) с размером частиц менее 10-7 см. Частицы с размером менее 10-8 см образуют растворы.

Дисперсные системы с частицами коллоидных размеров принято называть золями, системы с газовой дисперсионной средой независимо от природы газа называют аэрозолями, а системы с жидкой дисперсионной средой - лиозолями.

Коллоидные системы образуются двумя путями: диспергированием - дроблением грубодисперсных частиц до коллоидной дисперсности; конденсацией - соединением атомов ионов или молекул в более крупные частицы коллоидных размеров.

К микрогетерогенным системам относятся суспензии (дисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой), эмульсии (системы, состоящие из двух жидкостей, в которой вещества дисперсной фазы нерастворимы в дисперсионной среде), пены (высококонцентрированные дисперсные системы, в которых дисперсионная среда - жидкость, а дисперсная фаза - газ), аэрозоли и порошки (осажденные аэрозоли с твердыми частицами).

К молекулярным коллоидам относятся белки и полисахариды.

Все процессы разделения неоднородных систем по виду движущей силы относятся к механическим и гидромеханическим. Эффект разделения - это отношение количества компонента, выделенного из дисперсионной среды (Go), к начальному количеству в смеси (Gн):

Ер = (Go/Gн) 100% (45)

Процессы осаждения под действием силы тяжести

Процессы осаждения под действием силы тяжести применяются там, где система составлена из компонентов, плотность которых существенно различна. Эти способы используются для разделения грубых дисперсий и некоторых промышленных пылей. К этим процессам относится осаждение - отстаивание в поле гравитационных сил твердых частиц в жидкой среде в отстойниках различной конструкции и пылеосаждение в пылеосадительных камерах.

Остановиться на теории отстаивания. Рассмотрим вариант нахождения в воде твердых примесей (рис. 18). В начале в стакане с мутной водой примеси распространены равномерно (позиция 1 рис. 18), затем в стакане примеси образуют 4 зоны (позиция 2 рис. 18). Как видно из рисунка в течение времени появляются следующие зоны: 1 - зона осветления воды, П - зона свободного осаждения Ш - зона сгущенной суспензии (зона стеснения осаждения) - осаждение частиц происходит за счет выталкивания дисперсной средой воды, 1У - зона осадка. В последствие идет перераспределение материала по зонам, а в конце процесса (позиция 6 рис. 18) остается две зоны: 1 - зона осветления воды и 1У - зона осадка.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 18. Зависимость осаждения твердых частиц в воде от продолжительности протекания процесса

І - зона осветления воды, ІІ - зона свободного осаждения ІІІ - зона сгущенной суспензии (зона стеснения осаждения) - осаждение частиц происходит за счет выталкивания дисперсной средой воды, ІV - зона осадка.

Кинетика процесса осветления (отстаивания) характеризуется следующей кривой (рис. 19).

ф

Рис. 19. Кинетика процесса отстаивания твердых частиц в стакане

На основании приведенных данных можно сделать следующие выводы:

- скорость осветления непостоянна, она уменьшается с увеличением времени отстаивания;

- лимитирующей стадией является скорость стесненного осаждения (зона Ш);

- в производственных аппаратах образуются те же самые зоны, но они не изменяются по высоте.

Осаждение в поле центробежных сил

Также осаждение производится в поле центробежных сил. Этот способ применяют для разделения тонких суспензий и мутей, содержащих мелкие частицы, а также эмульсей. Для этих целей применяют центрифуги, циклоны и гидроциклоны.

Электростатическое осаждение

Для отделения пыли в газовых системах используют электростатическое поле, где осаждение происходит в результате взаимодействия частиц с ионизированным газом.

Фильтрование

Фильтрование - процесс разделения неоднородных систем за счет «просеивания» их через фильтрующую перегородку. Эти процессы используются для разделения в жидких и газовых системах. В качестве движущей силы здесь может использоваться сила тяжести (нутч-фильтр) или разность давлений по разные стороны фильтрующей перегородки (фильтр-прессы). Фильтрование можно осуществлять и в центробежном поле.

Существует два способа фильтрации:

1)Фильтрация через слой зернистой загрузки, 2) через фильтровальную перегородку

Первый способ фильтрации заключается в следующем: через слой зернистой загрузки пропускается вода, содержащая взвешенные частицы. При этом происходит отложение взвешенных частиц в порах фильтрующего материала и отложение на поверхности этого материала.

Механизм удержания взвешенных веществ: во-первых, это молекулярное взаимодействие (прилипание) и кулоновское (электрическое) взаимодействие. Эффект очистки взвешенных частиц определяется соотношением сил сцепления и отрыва от фильтрующего материала.

Коагуляция и флокуляция

В тех случаях, когда даже при длительном отстаивании не образуется зона осадка из-за малого объема присутствующих в воде частиц, используют коагуляцию или флокуляцию.

Коагуляция - это слипание частиц коллоидной системы при их столкновении в процессе теплового движения, перемешивания или направленного перемещения во внешнем силовом поле. В результате коагуляции образуются агрегаты - более крупные (вторичные) частицы, состоящие из скопления мелких (первичных). Первичные частицы в таких агрегатах соединены силами межмолекулярного взаимодействия непосредственно или через прослойку окружающей дисперсной среды. Коагуляция сопровождается прогрессирующим укрупнением частиц и уменьшением общего их числа в объеме дисперсной среды. Слипание однородных частиц называется гомокоагуляцией, а разнородных - гетерокоагуляцией.

Производственные сточные воды в большинстве случаев представляют собой слабоконцентрированные эмульсии или суспензии, содержащие коллоидные частицы размером 0,001-0,1 мкм, мелкодисперсные частицы размером 0,1-10 мкм, а также частицы размером 10 мкм и более. В процессе механической очистки из сточных вод достаточно легко удаляются частицы размером 10 мкм и более, мелкодисперсные частицы и коллоидные практически не удаляются. Поэтому их надо укрупнять. Для этих целей применяют коагуляцию.

Известно, что коллоидные частицы, представляющие совокупность большого числа молекул вещества, содержащегося в сточной воде в диспергированном состоянии. Обладая большой удельной поверхностью, эти частицы удерживают покрывающий их слой воды и адсорбируют находящиеся в воде ионы преимущественно одного знака. Ионы, непосредственно прилегающие к ядру, образуют адсорбирующий слой. В связи с тем, что на границе адсорбционного слоя создается электрический заряд, вокруг гранулы (ядра с адсорбционным слоем) образуется диффузный слой, в котором находятся остальные противоположно заряженные ионы, компенсирующие заряд гранул. Гранула вместе диффузным слоем называется мицеллой. В связи с тем, что мы имеем дело с электрическими зарядами, то поле вокруг мицеллы характеризуется определенным потенциалом, который уменьшается к границе адсорбционного слоя. Потенциал на границе адсорбционного слоя называется электрохимическим потенциалом. Если потенциал системы становится менее 0,03 В, то силы взаимного (гравитационного) притяжения между частицами начинают преобладать над электрическим отталкиванием. При потенциале равном нулю коагуляция происходит с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае называется изоэлектрическим состоянием, а величина рН называется изоэлектрической точкой системы (рис. 20).

Рис. 20. Строение миацеллы и изменение ее напряженности электрического поля:

а - адсорбционный слой; б - диффузионный слой; І - ядро.

Одним из методов снижения потенциала коллоидной системы является увеличение концентрации в воде электролитов. Способность электролита вызывать коагуляцию возрастает с увеличением валентности коагулирующего иона, обладающего зарядом противоположным заряду коллоидных частиц. Соотношение коагулирующей способности 1:П:Ш(валентных ионов)= 1:30:1000.

Основным же процессом коагуляции является гетерокоагуляция - взаимодействие коллоидных и мелкодисперсных частиц с агрегатами, образующимися при введении в сточную воду коагулянтов. При коагуляции хлопья образуются сначала за счет взвешенных частиц и коагулянта. Образовавшиеся хлопья сорбируют вещества, загрязняющие сточные воды и, осаждаясь вместе с ними, очищают воду.

При использовании в качестве коагулянтов алюминия и железа в результате реакции гидролиза образуются малорастворимые в воде гидроксиды железа и алюминия, которые сорбируют на развитой хлопьевидной поверхности взвешенные, мелкодисперсные, коллоидные и растворенные вещества и при благоприятных гидродинамических условиях оседают на дно отстойника, образуя осадок

Al2(SO4)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO4

FeSO4 + 2H2O = Fe(OH)2 + 4H2SO4

Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Образующаяся в процессе гидролиза кислоту следует нейтрализовать известью или другими щелочами. Нейтрализация кислот может также протекать за счет щелочного резерва сточной жидкости, например,

H2SO4 + NaHCO3 = NaHSO4 + CO2 + H2O

Для очистки сточных вод применяют различные коагулянты, количество которых зависит от его вида, расхода, состава и требуемой очистки воды и определяется, как правило, экспериментально.

Однако коагуляция, идущая с применением неорганических коагулянтов, имеет ряд недостатков, к которым относятся: неуправляемость процесса и малая эффективность работы аппаратуры, связанная с медленным гидролизом коагулянтов и малой скоростью хлопьеобразования. Поэтому стали применять процесс флокуляции. Процесс этот открыт Анри в 1903 году.

Флокуляцией называется процесс, при котором мелкие частицы, находящиеся во взвешенном состоянии, под влиянием специально добавляемых неорганических и органических веществ - флокулянтов образуют интенсивно оседающие рыхлые хлопьевидные скопления.

Флокулянты - линейные органические полимеры с очень высокой молекулярной массой. Схема образования агрегата при флокуляции носит название мостиковая модель. Механизм флокуляции следующий: 1)закрепление концов макромолекул на поверхности частиц, 2)адсорбция сегментов молекул на вакантных участках частиц. Наиболее эффективно процесс идет, когда размеры частиц соизмеримы с размером молекул. В других случаях эффективность флокуляции уменьшается (рис. 21).

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 21. Схема флокуляции

Флотация процесс молекулярного прилипания частиц флотируемого материала к поверхности раздела двух фаз, обычно газа (чаще воздуха) и жидкости, обусловленный избытком свободной энергии поверхностных пограничных слоев, а также поверхностными явлениями смачивания.

Процесс очистки сточных вод, содержащих ПАВ, нефть, нефтепродукты, масла, волокнистые материалы, методом флотации заключается в образовании комплексов «частицы-пузырьки», всплывании этих комплексов и удалении образовавшегося пенного слоя с поверхности обрабатываемой жидкости. Прилипание частицы к поверхности газового пузырька возможно только тогда, когда наблюдается несмачивание или плохое смачивание частицы жидкостью.

Смачивающая способность жидкости зависит от ее полярности, с возрастанием которой способность смачивать твердые тела уменьшается. Внешним проявлением способности жидкости к смачиванию является величина поверхностного натяжения ее на границе с газовой фазой, а также разность полярностей на границе жидкой и твердой фаз. Процесс флотации идет эффективно при поверхностном натяжении воды не более 60-65 мН/м. Степень смачиваемости водой твердых или газовых частиц, взвешенных в воде, характеризуется величиной краевого угла И (рис. 22).

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 22. Условия смачиваемости и несмачиваемости твердых частиц

Рис. 23. Схема прилипания пузырька воздуха 1 к взвешенной в воде частице 2

Чем больше этот угол, тем более гидрофобна поверхность частицы, т.е. увеличивается вероятность прилипания к ней и прочность удержания на ее поверхности воздушных пузырьков. Такие частицы обладают малой смачиваемостью и легко флотируются. Большое значение при флотации имеет размер, количество и равномерность распределения воздушных пузырьков в сточной воде. Оптимальные размеры воздушных пузырьков 15-30 мкм, а максимальные - 100-200 мкм.

Также используются и другие методы очистки жидкостей и газов: промывные или мокрые способы очистки газов, абсорбционные, адсорбционные, каталитические и ряд других методов, которые будут рассмотрены позднее.

Лекция 8. Химические и биохимические процессы

Химические процессы

В основе ряда природоохранных технологий лежат химические превращения. Большое значение в химических процессах имеет скорость протекания реакции. Основные факторы, влияющие на нее, - это концентрация реагирующих веществ, температура, наличие катализатора.

Влияние концентрации

Увеличение концентрации взаимодействующих веществ - один из самых распространенных приемов интенсификации процесса. Зависимость скорости химических реакций от концентрации определяется законом действия масс. Согласно этому закону скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции:

v= K CanCbm, (46)

где К - константа скорости реакции; Ca и Cb - концентрации веществ а и b, участвующих в химической реакции; n и m - стехиометрические коэффициенты.

Константа скорости реакции численно равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ, равной единице. Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов и не зависит от концентрации этих веществ. Для определения этих констант выведены соответствующие формулы, основанные на экспериментальных данных.

Влияние температуры

Известно, что с повышением температуры скорость реакции возрастает, что связано с увеличением константы скорости реакции. Согласно правилу Вант-Гоффа повышение температуры на 10оС увеличивает скорость реакции в 2-4 раза. Это правило приближенное и применимо к реакциям, протекающим в интервале температур от 0 до 300оС.

Более точно влияние температуры на скорость химических реакций выражается соотношением, полученным экспериментальным путем:

lnK= b - a/T, (47)

где b и a - постоянные для данной реакции, Т - температура, К.

Характер влияния температуры и концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций можно объяснить теорией активных столкновений. Молекулы, обладающие определенной энергией, избыточной по сравнению со средней, способной разорвать химические связи, называются активными. Избыточная энергия при этом называется энергией активации и зависит от природы вступающих в реакцию веществ. При повышении температуры количество активных молекул увеличивается, число столкновений между ними возрастает, в результате чего растет скорость реакции. С увеличением концентрации реагирующих веществ общее число столкновений, в том числе эффективных, также возрастет, в результате увеличивается скорость реакции.

Влияние катализатора

Катализатор - это вещество, которое, фактически не вступая в химическую реакцию, резко изменяет ее скорость. В присутствии катализатора реакции ускоряются в тысячи раз, могут протекать при более низких температурах, что экономически выгодно.

Неорганическими катализаторами преимущественно служат металлы в чистом виде (никель, кобальт, железо, платина), в виде оксидов или солей (оксиды ванадия, алюминия, соединения железа, магния, кальция, меди и т.п.). Неорганические катализаторы термостабильны, и реакция с ними протекают при сравнительно высоких температурах.

К катализаторам также относятся витамины, ускоряющие химические процессы в тысячи десятки тысяч раз, а также ферменты, ускоряющие эти процессы в миллионы раз.

Сущность отдельных химических процессов и их роль в природоохранных технологиях

Нейтрализация

Производственные сточные воды от технологических процессов многих отраслей промышленности содержат щелочи и кислоты. В большинстве кислых сточных вод содержатся соли тяжелых металлов, которые необходимо выделить из этих вод. Поэтому с целью предупреждения коррозии материалов канализационных сооружений, нарушения биохимических процессов в биологических окислителях и водоемах, а также осаждения из сточных вод солей тяжелых металлов кислые и щелочные стоки подвергают нейтрализации.

Реакция нейтрализации - это химическая реакция между веществами, имеющими свойства кислоты и основания, которая приводит к потере характерных свойств обоих соединений. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и ионами гидроксида, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях:

Н+ + ОН- = Н2О.

В результате рН среды приближается к 7.

При химической очистке применяются следующие способы нейтрализации:

1) взаимная нейтрализация кислых и щелочных вод

2) нейтрализация реагентами (растворы кислот, негашеная известь СаО, гашеная известь Са(ОН)2 , кальцинированная сода Na2CO3, каустическая сода NaOH, аммиак NH4OH).

3) фильтрование через нейтрализующие материалы (известь, известняк, доломит СаСО3.МgСО3, магнезит МgСО3, мел СаСО3 (96-99%).

4) в последнее время предложен способ нейтрализации щелочных вод дымовыми газами, содержащими СО2, SО2, NO2 и др.

Окисление

Окислительный метод очистки применяют для обезвреживания производственных сточных вод, содержащих токсичные примеси, например, цианиды КСN, или соединения, которые нецелесообразно извлекать из сточных вод, а также очищать другими методами (сероводород, сульфиды).

В узком смысле окисление - реакция соединения какого-либо вещества с кислородом, а в более широком - всякая химическая реакция, сущность которой состоит в отнятии электронов от атомов или ионов. В практике обезвреживания сточных вод в качестве окислителя используют хлор, гипохлорит кальция или натрия, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха.

Окисление активным хлором. Окисление ядовитых цианид-ионов СN- осуществляется путем перевода их в нетоксичные цианаты СNO- , которые затем гидролизуются с образованием ионов аммония и карбонатов:

CN- + 2OH- -2e = CNO- + OH; CNO- + 2H2O = NH4+ + CO3 2-

Применение хлора здесь не надо путать с хлорированием сточных вод с целью их обеззараживания.

Электрохимические методы очистки основаны на электролизе производственных сточных вод. Основу составляют два процесса анодное окисление и катодное восстановление.

Осаждение. При этой операции получают нерастворимые осадки, которые затем могут быть захоронены либо использованы, например, в металлургической или другой промышленности.

Гидролиз

Гидролиз - это реакция разложения сложных органических веществ (например, белков, жиров, углеводов) до более простых под действием кислот и щелочей с присоединением молекулы воды.

Так, сахароза при нагревании с кислотами гидролизуется, образуя инвертный сахар (смесь равных количеств глюкозы и фруктозы):

С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 + С6Н12О6.

Также гидролизу может быть подвергнуты другие углеводы, например, крахмал до мальтозы. А уже этот углевод сбраживается бактериями и дрожжами, что способствует улучшению биохимического разложения органических веществ.

Сульфитация

При проведении очистки сточных вод в последних могут образовываться красящие вещества, которые необходимо обесцветить. Для этого воду или почву обрабатывают диоксидом серы, чаще всего Н2SО3. Диоксид серы как химический агент вызывает обесцвечивание многих растительных красящих пигментов. Его получают путем сжигания серы в специальных печах, пропуская через них воздух.

При сульфитации идет образование сернистой кислоты, которая является сильным восстановителем

SО2 + Н2О = Н2SО3.

Частично сернистая кислота переходит в серную:

Н2SО3 + Н2О = Н2SО4 + 2Н.

Выделяющийся при этом водород оказывает обесцвечивающее действие.

Биохимические процессы

Биохимические процессы протекают при участии ферментов, выделяемых микроорганизмами, и имеют большое практическое значение при биологической очистке сточных вод и почв.

Биологическое окисление широко применяемый на практике метод очистки сточных вод, позволяющий очистить от многих органических соединений. Процесс этот по своей сущности природный и его характер одинаков для процессов протекающих в водоеме, очистном сооружении, склянке для определения БПК и т.д. Биологическое окисление осуществляется сообществом микроорганизмов (биоценозом), включающим множество различных бактерий, простейших и ряд высокоорганизованных организмов, водорослей и грибов, связанных между собой в единый комплекс сложными взаимоотношениями (метабиоза, симбиоза и антагонизма). Главенствующая роль в этом сообществе принадлежит бактериям, число которых варьируется от 106 до 1014 клеток на 1 г сухой биомассы. Число родов бактерий может достигать 5-10, число видов - несколько десятков и даже сотен.

Среди бактерий в очистных сооружениях сосуществуют гетеротрофы и автотрофы. Гетеротрофы используют в качестве источника углерода готовые органические вещества и перерабатывают их для получения энергии и биосинтеза клетки. Автотрофные организмы потребляют для синтеза клетки неорганический углерод, а энергию получают за счет фотосинтеза, используя энергию света, либо хемосинтеза путем окисления некоторых неорганических соединений (например, аммиака, нитратов, солей двухвалентного железа, сероводорода, элементарной серы).

Механизм биологического окисления в аэробных условиях гетеротрофными микроорганизмами может быть представлен следующей схемой: органические вещества + О2 + N + Р = микроорганизмы + СО2 + Н2О + биологически неокисляемые растворенные вещества.

Примером окисления автотрофами в аэробных условиях может быть процесс нитрификации

55 NH4+ + 5CO2 + 76 O2 = C5H7NO2 + 54NO2- + 52H2O + 109H+

где C5H7NO2 - символ состава органического вещества образующихся клеток микроорганизмов.

Реакцию осуществляют бактерии рода Nitrosjmonas, при этом они переводят азот аммонийных солей в азот нитратов.

Анаэробный процесс метановой ферментации проходит по следующей схеме:

Органические вещества + Н2О = СН4 + СО2 + C5H7NO2 + NH4+ + НСО3-

Анаэробный процесс денитрификации происходит в две стадии:

NO3- + органические вещества = NO2- + 5CO2 + H2O

NO2 - + органические вещества = N2 + CO2 + H2O + ОН-.

Эффективность процессов биологической очистки зависит от ряда факторов, одни из которых поддаются изменению и регулированию в широких диапазонах в пределах биологической системы. Действие основных факторов, определяющих пропускную способность системы и степень очистки сточной воды, рассмотрено ниже.

ТЕМПЕРАТУРА. Оптимальной температурой для аэробных процессов, происходящих в очистных сооружениях, считается 20-30оС. Температурная зависимость приведена на рис. 24.



Рис. 24. Температурная зависимость относительной активности бактерий

АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ. Концентрация водородных ионов существенно влияет на развитие микроорганизмов. Значительная часть бактерий лучше всего развивается в нейтральной среде. Поэтому биологическая очистка наиболее эффективна при рН от 5 до 9, оптимальной считается рН = 6,5-7,5.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ. Для нормального процесса синтеза клеточного вещества, а следовательно, и для эффективного процесса очистки стоных вод в среде должна быть достаточная концентрация всех основных элементов питания - органический углерод (БПК), азот, фосфор. Кроме основных элементов состава клетки (С, N, О, Н) для ее построения необходимы в незначительном количестве и другие компоненты: Mg, Cu, Zn, Mo, Se, Mn, Co, Ca, Na, K, Fe, CO32-. Содержание указанных элементов в природных водах, из которых затем образуются сточные, обычно достаточно, чтобы полностью удовлетворить требованиям бактериального метаболизма. Часто не хватает азота и фосфора и их добавляют искусственно.

Для обеспечения нормальной работы очистных сооружений городской канализации при очистке сточных вод необходимо соблюдать ряд условий (Более подробно эти условия будут рассмотрены в главе 4). Очищаемая смесь сточных вод в любое время суток не должна иметь:

- температуру ниже 6 и выше 30оС;

- активную реакцию рН ниже 6,5 и выше 8,5;

- общую концентрацию растворенных солей более 10 г/л;

- БПК более 500 мг/л при поступлении на биологические фильтры и аэротенки и более 1000 мг/л при поступлении в аэротенки с рассредоточенной подачей сточной воды и др.

Глава 3. ЗАЩИТА АТМОСФЕРНОГО ВОЗДУХА ОТ ЗАГРЯЗНЕНИЯ

Лекция 9. Общие вопросы защиты атмосферы от загрязнения

Источники загрязнения атмосферы

Загрязнение атмосферы - привнесение в атмосферу или образование в ней физико-химических агентов и веществ, обусловленное как природными, так и антропогенными факторами. Источники загрязнения атмосферы приведены на рис. 25.

Источники загрязнения атмосферы

Естественные Искусственные (антропогенные)

Пыльные бури Промышленные предприятия

Вулканы Транспорт

Лесные пожары Теплоэнергетика

Выветривание Отопление жилищ

Разложение живых организмов Сельское хозяйство

Рис. 25 Источники загрязнения атмосферы

На промышленных предприятиях, на транспорте, да и в естественных условиях образуются газы, которые по своему составу значительно отличаются от воздуха, которые затем поступают в атмосферу. Поэтому их называют отходящими. Отходящими называют газы, по своему составу значительно отличающиеся от воздуха и поступающие в атмосферу с промышленных предприятий, транспорта бытовой деятельности человека.

Дополнительные вещества, которые содержатся в этих газах называются загрязнителями. В отходящих газах вредные примеси представлены взвешенными частицами твердых (пыль, дым) и жидких (туман) веществ, а также газами и парами. От вида примесей зависят методы очистки газов.

Самыми распространенными веществами, загрязняющими атмосферу, являются: оксид углерода, диоксид серы, оксиды азота, углеводорода и пыль. Основные примеси атмосферы и их источники приведены в таблице 6.

Таблица 6

Основные примеси атмосферы и их источники

Примеси	Основные источники	Среднегодовая концентрация в воздухе, мг/м3
	естественные	антропогенные
Твердые частицы (зола, пыль и др.)	Вулканические извержения, пылевые бури, , лесные пожары и др.	Сжигание топлива в промышленных и бытовых установках	В городах 0,04-0,4
Сернистый газ	Вулканические извержения, окисление серы и сульфатов, рассеянных в море	То же	В городах до 1,0
Оксиды азота	Лесные пожары	Промышленность, транспорт, теплоэлектростанции	В районах с развитой промышленностью до 0,2
Оксид углерода	Лесные пожары, выделения океанов, окисление терпенов	Транспорт, промышленные энергоустановки, черная металлургия	В городах от 1 до 50
Летучие углеводороды	Лесные пожары, природный метан, природные терпены	Транспорт, дожигание отходов, испарение нефтепродуктов	В районах с развитой промышленностью до 3,0
Полициклические ароматические углеводороды	-	Транспорт, химические заводы, нефтеперерабатывающие заводы	В районах с развитой промышленностью до 0,01

Одним из самых интенсивных загрязнителей атмосферы являются энергетические установки, которые имеются и на предприятиях железнодорожного транспорта. Удельные выбросы вредных веществ при сжигании различного топлива в котлоагрегатах приведены в таблице 7. Основными компонентами, выбрасываемыми при сжигании различных видов топлива в энергоустановках, является диоксид углерода и водяной пар. Одноко в атмосферу выбрасываются и другие вредные вещества: продукты неполного сгорания топлива - оксид углерода, сажа, углеводороды, в том числе канцерогенный бенз(а)пирен С20Н12, несгоревшие частицы твердого топлива, вода и прочие механические примеси, оксиды серы, азота и свинца.

Значительное загрязнение атмосферного воздуха наносят и машиностроительные и ремонтные производства железной дороги. На этих производствах широко используются сварочные работы, механическая обработка металлов, переработка неметаллических материалов, лакокрасочные операции, гальваническая обработка и др., которые выделяют пылегазовые выбросы, содержащие значительное количество загрязняющих веществ.

Таблица 7

Удельные выбросы вредных веществ при сжигании различных видов топлива

Топливо	Удельные выбросы вредных веществ, кг/т
	Твердые частицы	Сернистый газ	Угарный газ	Окислы азота
Угли:
Воркутинские	67,2	14,4	45,5 ...

Подобные документы

• Понятие и виды управления природопользованием и охраной окружающей среды

  Управление природопользованием и охраной окружающей среды как соблюдение экологических прав граждан страны. Принципы, виды, методы и органы государственного управления. Спиециальные, функциональные органы рационального пользования окружающей средой.
  
  реферат [26,7 K], добавлен 02.06.2008
  

• Совершенствование системы управления охраной окружающей среды

  Анализ нормативно-правовой базы системы управления состоянием окружающей среды. Исследование методов оценки загрязнения атмосферы, водных ресурсов и почв. Экономическая эффективность внедрения информационных систем управления состоянием окружающей среды.
  
  дипломная работа [966,7 K], добавлен 26.09.2010
  

• Биосфера и ее особенности

  Живое вещество как основа биосферы. Свойства и функции экосистемы. Системы взглядов на существование биосферы: антропоцентрическая и биоцентрическая. Виды загрязнения окружающей среды. Способы защиты окружающей среды. Внебюджетные экологические фонды.
  
  лекция [64,9 K], добавлен 20.07.2010
  

• Методы управления качеством окружающей среды

  Недостатки нормативно-правового обеспечения, комплексный подход к природопользованию и охране окружающей среды. Экологическая сертификация, страхование, аудирование и государственная экологическая экспертиза. Методы управления качеством окружающей среды.
  
  реферат [13,7 K], добавлен 31.05.2010
  

• Образование среды жизни. Закон РФ об охране окружающей среды

  Биография Земли и возникновение среды жизни. Краткая история развития атмосферы, гидросферы и биосферы. Основные статьи Закона Российской Федерации об охране окружающей среды, связанные с сельхозпроизводством и строительством. Законы организации экосистем
  
  реферат [2,3 M], добавлен 16.05.2011
  

• Механизмы охраны окружающей природной среды

  Понятие биосферы, ее главные компоненты. Совокупные водные ресурсы России. Задачи и направления развития управления природопользованием. Классификация отходов и комплексные системы их переработки. Экономический механизм охраны окружающей природной среды.
  
  контрольная работа [1,2 M], добавлен 07.02.2011
  

• Управление охраной окружающей среды города Ярославля

  Теоретические основы управления окружающей среды: география города, климат, демография, гидрография. Особенности экологической обстановки в городе Ярославль, состояние природных ресурсов. Организация государственного мониторинга окружающей среды.
  
  контрольная работа [646,8 K], добавлен 12.01.2012
  

• Органы государственной власти и местного самоуправления РК по охране окружающей среды и здоровья населения

  Осуществление государственного контроля над состоянием и охраной окружающей среды, здоровьем населения. Виды органов государственного управления природопользованием. Порядок взаимодействия и координации деятельности специальных органов общей компетенции.
  
  презентация [783,5 K], добавлен 28.11.2015
  

• Основы государственного регулирования природопользования и охраны окружающей среды

  Принципы природопользования и охраны окружающей среды в Беларуси. Общее понятие о методах и методике экологического исследования. Государственное управление природопользованием: сущность, методы и функции. Правовое регулирование охраны окружающей среды.
  
  дипломная работа [58,8 K], добавлен 25.11.2012
  

• Охрана окружающей среды на металлургическом предприятии

  Структура предприятия полного металлургического цикла и его подразделения. Деятельность организаций, контролирующих защиту окружающей среды. Особенности обеспечения защиты окружающей среды на предприятиях, являющихся опасными производственными объектами.
  
  отчет по практике [619,1 K], добавлен 13.07.2014
  

• Основные принципы охраны окружающей среды

  Средства индивидуальной защиты населения в чрезвычайных ситуациях. Определение уровня шума, ультра- и инфразвука, вибрации. Полномочия органов государственной власти субъектов Российской Федерации в сфере отношений, связанных с охраной окружающей среды.
  
  контрольная работа [24,6 K], добавлен 13.03.2012
  

• Методы управления качеством окружающей среды

  Механизм государственного управления в области природопользования и охраны окружающей среды как главный метод управления качеством окружающей среды. Основные функции и полномочия Совета Министров Республики Беларусь в области охраны окружающей среды.
  
  контрольная работа [416,4 K], добавлен 20.05.2015
  

• Современные методы мониторинга окружающей среды

  Спектральные методы мониторинга окружающей среды. Поиск границ серии Бальмера (в частотах и длинах волн), сопоставление данных с интервалами частот и длин видимого света. Электромагнитное загрязнение окружающей среды. Радиационное загрязнение биосферы.
  
  контрольная работа [109,5 K], добавлен 02.10.2011
  

• Маркетинговый механизм управления охраной окружающей среды

  Аспекты экологически ориентированного маркетинга в мировом сообществе. Маркетинговый механизм управления охраной окружающей среды. Разработка и внедрение безотходных и малоотходных процессов. Введение государственного экологического страхования.
  
  реферат [29,6 K], добавлен 23.05.2009
  

• Организационные и правовые основы охраны окружающей среды и рационального природопользования

  Государственная политика защиты окружающей природной среды. Правовая охрана природы. Органы управления, контроля и надзора по охране природы, их функции. Задачи и полномочия органов управления Российской Федерации и ее субъектов в области охраны природы.
  
  реферат [26,3 K], добавлен 09.11.2010
  

• Минимализация загрязнения окружающей среды

  Загрязнение окружающей среды и организация охранной деятельности, направленной на спасение природы. Единство биосферы и всей окружающей среды. Распространение на Земле человека как биологического вида. Глобальные экологические проблемы современности.
  
  презентация [12,6 M], добавлен 29.03.2014
  

• Охрана окружающей среды в Оренбургской области

  Исследование окружающей среды в Оренбургской области на сегодняшний день. Анализ и особенности государственного регулирования в области охраны окружающей среды. Обзор методов, используемых муниципальной властью Оренбурга для улучшения окружающей среды.
  
  реферат [20,0 K], добавлен 05.06.2010
  

• Система государственного управления в области охраны окружающей среды

  Организация государственного управления в сфере экологии, природопользования и охраны окружающей среды. Анализ состояния окружающей среды и природоохранной политики в Новгородской области. Направления решения проблем в сфере охраны окружающей среды.
  
  дипломная работа [108,1 K], добавлен 09.08.2012
  

• Управление экологическими рисками для защиты здоровья населения от загрязнения окружающей среды

  Учет и управление экологическими рисками населения от загрязнений окружающей среды. Методы очистки и обезвреживания отходящих газов ОАО "Новоросцемент". Аппараты и устройства, используемые для очистки аспирационного воздуха и отходящих газов от пыли.
  
  дипломная работа [113,0 K], добавлен 24.02.2010
  

• Разработка программы управления охраной окружающей среды на ФГУП ППО ЭВТ

  Характеристика предприятия как источника загрязнения окружающей среды. Детальный анализ принципов формирования экологической системы управления. Сущность контроля за эффективностью работы газопылеулавливающих установок и содержанием вредных веществ.
  
  презентация [153,7 K], добавлен 24.03.2015
  

• главная
• рубрики
• по алфавиту
• вернуться в начало страницы
• вернуться к началу текста
• вернуться к подобным работам