Химико-физический показатели воды озера Смолино

2. Андреева М.А. Озеро Смолино (гидрологический режим и хозяйственное использование) [Текст] / М.А. Андреева, В.В. Суслин. - Челябинск, 1969. - 28 с.

3. Андреева М.А. Озера Среднего и Южного Урала [Текст] / М.А. Андреева. - Челябинск: ЮУКИ, 1973. - 270 с.

4. Антропогенные воздействия на растительный и животный мир. Оценка загрязнения растительности [Электронный ресурс] - Режим доступа: https://revolution.allbest.ru/ecology/00595325_0.html, свободный. - Загл. с экрана.

5. Антропогенное воздействие на гидросферу [Электронный ресурс] -- 2005 год - Режим доступа: http://3ys.ru/ekologiya-i-okhranaprirody/antropogennye-vozdejstviya-na-gidrosferu.html>, свободный. - Загл. с экрана.

6. Келлер А.А., Медицинская экология [Текст] / А.А. Келлер, В.И. Кувакин, 1998. - 256 с.

7. Копылова Л.И. Химический мониторинг окружающей среды [Текст] / Л.И. Копылова. - Иркутск, 2008.

8. Механчук Ю.Н. Оценка риска для здоровья населения в условиях компексной нагрузки окружающей и производственной сред [Текст] / Ю.Н. Механчук. - Москва, 1999 - 7-8 с.

9. Мониторинг озера Смолино по фитопланктону [Электронный ресурс] - Режим доступа: https://cyberleninka.ru/article/n/monitoring-ozera-smolino-po-fitoplanktonu, свободный. - Загл. с экрана.

10. Невская Г.Ф., Защита окружающей среды [Текст] / Г.Ф. Невская, З.И. Губонина, А.С. Минаев // Гидрохимические показатели состояния окружающей Среды. - М.: Социально-экологический Союз. 2000. - 25 с.

11. Новиков С.М. Оценка риска как важнейший компонент характеристики и профилактики воздействия факторов окружающей среды на здоровье населения [Текст] / С.М. Новиков, С.И. Иванов. - Суздаль, 2005. - C. 26-32.

12. Озера и реки Южного Урала и их хозяйственное назначение [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://mirznanii.com/a/306697/ ozera-i-reki-yuzhnogo-urala-i-ikh-khozyaystvennoe-ispolzovanie, свободный. - Загл. с экрана.

13. Озера Южного Урала [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://geolike.ru/page/gl_3773.htm, свободный. - Загл. с экрана.

14. Особо охраняемые территории [Электронный ресурс] - 2018. - Режим доступа: http://www.mineco174.ru/, свободный. - Загл. с экрана.

15. Показатели качества воды и их определение [Электронный ресурс] -Режим доступа: http://pandia.ru/text/78/462/87285-2.php, свободный. - Загл. с экрана.

16. Порядок отбора, транспортировки и хранения проб воды для санитарно-химического анализа [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://www.cge58.ru/uploads/otbor-prob/new/sanitarno-himicheskiy-analiz.pdf, свободный. - Загл. с экрана.

17. Сайт ОАО «ЧАЗМ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://www.chamz.ru, свободный. - Загл. с экрана.

18. Сайт ОАО «ЧЗТ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://tpchel.ru, свободный. - Загл. с экрана.

19. Сайт ЗАО ТД «ЧИЗ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://chiz.ru, свободный. - Загл. с экрана.

20. Сайт ОАО «ЧМК» (Мечел) [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://www.mechel.ru/sector/steel/cmk, свободный. - Загл. с экрана

21. Сайт ООО «ЧТЗ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://chtz-uraltrac.ru, свободный. - Загл. с экрана

22. Сайт ПАО «ЧТПЗ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://www.chelpipe.ru, свободный. - Загл. с экрана

23. Сайт ОАО «ЧЦЗ» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://www.zinc.ru, свободный. - Загл. с экрана.

24. Сайт ОАО «ЧЭМК» [Электронный ресурс]. - Режим доступа: http://www.chemk.ru/, свободный. - Загл. с экрана.

25. Трифонова, И.С. Экология и сукцессия озерного фитопланктона [Текст] / И. С. Трифонова. - Л.: Наука, 1990. - 179 с.

26. Челябинск - промышленность города, предприятия и заводы Челябинска [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://www.metaprom.ru/regions/chelyabinsk.html, свободный. - Загл. с экрана.

27. Черняева Л.Е. Гидрохимия озер: Урал и Приуралье [Текст] / Л.Е. Черняева, А.М. Черняев, М.Н. Еремеева. - Л: Гидрометеоиздат, 1977. - 335 с.

28. Экологическая обстановка в городе Челябинске [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://www.pravosoznanie.org/2327, свободный. - Загл. с экрана.

29. Экологические проблемы водных ресурсов Южного Урала [Электронный ресурс] - Режим доступа: http://geolike.ru/page/ gl_6045.htm, свободный. - Загл. с экрана.



Приложение 1

Методика определения содержания растворенного в воде кислорода.

Оборудование: кислородные склянки 100-200 мл, плоскодонные колбы на 250-300 мл, бюретка, воронки, пипетки на 5 и 10 мл.

Реактивы: сульфат или хлорид марганца (II), щелочной раствор йодида калия, хлороводородная кислота (2:1), тиосульфат натрия 0,02 Н, крахмал, 0,5 % раствор.

Ход определения:

При взятии пробы на кислород соблюдают все меры предосторожности против попадания в пробу атмосферного воздуха. Пробу отбирают в кислородную склянку на 100-200 мл с притертой пробкой. При взятии пробы на кислород с помощью батометра, 51 резиновую трубку опускают до дна склянки, пропуская несколько объемов воды, и наполняют так, чтобы вода переливалась через край. Кислород фиксируется на месте тотчас же после отбора пробы. Для этого вводят пипеткой 1 мл раствора сульфата или хлорида марганца и 1 мл щелочного раствора йодида калия на 100-150 мл пробы (объем вылившийся жидкости собрать и измерить). После введения реактивов закрывают склянку пробкой, следя за тем, чтобы в ней не осталась пузырьков воздуха. Затем содержимое тщательно перемешивают многократным перевертыванием склянки. В таком состоянии пробу можно оставить для транспортировки, но не больше, чем на сутки. Перед титрованием (осадок должен хорошо осесть) приливают 5 мл соляной кислоты (2:1), при этом часть жидкости сливают через край, что не имеет значение для определение (вылившую жидкость собрать и измерить ее объем). Склянку закрывают пробкой (воздуха под которой не должно быть), и содержимое тщательно перемешивают; осадок гидроксида марганца, выпавший в щелочной среде, растворяется, окисляя образующийся в результате реакции йод, выделившийся йод окрашивает раствор в желтый цвет. После этого всю пробу переливают в колбу на 250-300 мл и быстро титруют 0,02 н раствором тиосульфата натрия при непрерывном помешивании до слабо желтого цвета, после чего прибавляют 1 мл 0,5% раствора крахмала и продолжают по каплям титровать до исчезновения синей окраски. Окраска должна исчезнуть от одной капли тиосульфата натрия.

Содержания растворенного кислорода в воде (мг/мл) рассчитывается по формуле:

X= A*H*8*1000/V1 - V2,

Где А - раствор тиосульфата натрия, затраченного на титрование пробы, мл;

Н- концентрация раствора тиосульфата натрия с учетом поправки;

V1 - объем пробы в склянке, мл;

V2 - объем воды, вылившейся при введении реактивов для фиксации кислороды, мл.

Кроме абсолютного значение содержания растворенного кислорода, вычисляют процент насыщения воды по отношению к нормальному содержанию кислорода при данном давлении и температуре.

Процент насыщения кислородом рассчитывают по формуле:

(насыщ.%)= А*Р₀*100%/А₀ *Р, где

А - количество кислорода,мг/л, по анализу;

А₀ - количество кислорода при данной температуре и давлении Р₀ (760мм рт.ст. или 101,3 кПа);

Р - давление фактическое, мм рт.ст. или кПа.



Приложение 2

Определение меди в природных водах с диэтилдитиокарбаматом натрия.

Оборудование: конические колбы, мерные пробирки на 10 мл, пипетки на 5 мл, КФК-3 с набором кювет, мерные колбы на 50 мл.

Реактивы: аммиак (1:4), тартрат калия 0,1%, соляная кислота (1:1), крахмал растворимый 0,25%, N,N- диэтилдитиокарбамат натрия 0,1%.

Для построения калибровочного графика отбирают 0-1-2-5-10-20-30 мл рабочего раствора мерной пипеткой, что соответствует содержанию 0-1-2-5-10-20-30 мкг меди (||), переносят в мерную колбу на 50 мл и разбавляют дистиллированной водой до 50 мл. Переливают раствор в коническую колбу на 100 мл и последовательно прибавляют 1 мл 0,1% тартрата натрия, 5 мл NH3, 1 мл раствора крахмала, 5 мл диэтилдитиокарбамата натрия. После добавления каждого реактива раствор перемешивают. Измеряют оптическую плотность в кюветах толщиной 5 см при длине волны 430нм, по отношению к контрольному раствору.

Калибровочный график строят в координатах содержание меди - оптическая плотность.



Приложение 3

Определение кобальта при помощи нитрозо-И-соли.

При определении кобальта в отсутствии посторонних веществ к слабокислому раствору соли кобальта прибавляют нитрозо-Я- соль, при этом образуется растворимый красный комплекс.

Оборудование: конические колбы, пипетки на 5 мл, фотоколориметр - КФК.

Реактивы: Нитрозо-R -соль, 0. 1%-ный водный раствор. Ацетат натрия, 10%-ный раствор. Стандартный раствор соли кобальта. Навеску 0,4769г перекристаллизованного и высушенного на воздухе сульфата кобальта CoS04*7H2O или 0,2631 г безводного CoSO4 растворяют в 1л дистиллированной воды. 1мл такого раствора содержит 0,1 мг кобальта.

Для работы готовят каждый день разбавленный раствор. Отбирают 10 мл приготовленного раствора в мерную колбу на 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Разбавленный раствор содержит 10 мкг кобальта в 1мл. Построение калибровочного графика. При приготовлении серии стандартных растворов: 59 1. Обратить внимание на объем соли Со 2+ 2. Промежуток времени от приливания нитрозо-Я-соли до измерения оптической плотности. В мерную колбу на 25мл вводят: 0,10; 0,20; 0,30; 0,5; 0,6; 0,9; 1,5; 2,0; 3,0; 4,.5 мл разбавленного (10 мкг в 1 мл) стандартного раствора; 2 мл 0,1 %-ного раствора нитрозо-R-соли; 1,5мл 40%-ного раствора ацетата натрия; прибавляют 0,3 мл соляной кислоты (1:1); одну -- две капли азотной кислоты (1:1). Раствор кипятят одну минуту, затем прибавляют 1 мл азотной кислоты (1:1) и продолжают кипячение еще одну минуту. Колбу с раствором охлаждают под краном, -доводят объем раствора водой до метки, -перемешивают- и измеряют оптическую плотность раствора при 500-530нм. По полученным данным строят калибровочный график в координатах «оптическая плотность А - содержание кобальта». Ход анализа Испытуемый раствор, содержащий от 0,5 до 20 мкг кобальта в 15мл, помещают в мерную колбу на 25мл, прибавляют 2мл 0,1%.-ного раствора нитрозо-К-соли, 1,5мл 40%-ного раствора ацетата натрия,0,3мл соляной кислоты (1:1), одну-две капли азотной кислоты (1:1).Раствор кипятят 1 мин, затем прибавляют 1мл азотной кислоты (1:1) и продолжают кипячение еще 1мин. Колбу с раствором охлаждают под краном, доводят объем раствора водой до метки, перемешивают, измеряют оптическую плотность раствора при 500-530нм. По калибровочному графику находят содержание кобальта.



Приложение 4

Определение карбонатов и гидрокарбонатов

Определение основано на изменении содержания различных форм углекислоты в зависимости от pH.

В присутствии кислоты ионы НСО₃^2- и СО₃^2- переходят в свободную углекислоту. Взаимодействие с соляной кислотой происходит в две стадии.

На первой стадии карбонаты переходят в гидрокарбонаты:

Na₂CO₃ +HCl - NaHCO₃ + NaCl

СО₃^2- + Н⁺ - НСО₃^-

На второй стадии образовавшиеся гидрокарбонаты переходят в свободную кислоту:

Na₂HCO₃ + HCl - Н₂O + СO₂ + NaCl

НСО₃^-+ Н⁺ - Н₂O +СO₂

Гидрокарбонаты переводят в свободную кислоту последующим титрованием пробы кислотой в присутствии метилового оранжевого.

При расчете количества гидрокарбонатов из объема кислоты, пошедшего на титрование воды в присутствии метилового оранжевого, вычитают объем, израсходованный на титрование с фенолфталеином.

Оборудование: колба коническая на 250 мл, пипетка мерная на 100 мл.

Реактивы: щелочная вода; соляная кислота HCI, 0,1 н. р-р; фенолфталеин, 0,1% р-р; метилоранж, 0,02% р-р.

Ход работы:

1) В коническую колбу отмеряют пипеткой 100 мл исследуемой щелочной воды и прибавляют 2-3 капли фенолфталеина.

2) Оттитровывается 0,1 н. раствором соляной кислоты до исчезновения розовой окраски.

3) Объем кислоты записывается, которая пошла на титрование

4) К оттитрованной пробе прибавляется 2-3 капли метилоранжа и титруется 0,1 н. HClдо появления оранжевой окраски.

5) Объем кислоты записывается, которая пошла на титрование

6) Повторяется определение с водопроводной водой.

7) Проводится расчет содержания карбонатов по формуле:

X_СO3^2- = V₃

8)Проводится расчет содержания гидрокарбонатов:

(V2-V1)NE.1000

X_HCO3^- = V₃



Приложение 5

Определение нитратов в воде

Оборудование: фотоэлектроколориметр, баня водяная, посуда мерная стеклянная (колбы мерные 50 и 100 мл, пипетки 1 и 10 мл с делениями соответственно 0,01 и 0,1 мл; пробирки с отметкой на 10 мл), чашки фарфоровые выпарительные.

Реактивы: кислота серная, натрия гидрат окиси (натр едкий), вода дистиллированная по ГОСТ 6709, натрий салициловой кислый.

Проведение анализа

10мл исследуемой воды помещаем в фарфоровую чашку. Прибавляем 1мл раствора салициловокислого натрия и выпариваем на водяной бане досуха. После охлаждения сухой остаток увлажняем 1 мл концентрированной серной кислоты, тщательно растереть его стеклянной палочкой и оставить на 10 мин. Затем добавляем 5-10 мл дистиллированной воды и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл. Прибавляем 7 мл 10 н. раствора едкого натра, доводят объем дистиллированной водой до метки и перемешивают. В течение 10 мин после прибавления едкого натра окраска не изменяется. Сравнение интенсивности окраски исследуемой пробы производят фотометрическим методом, измеряя оптическую плотность раствора с фиолетовым светофильтром в кюветах с толщиной рабочего слоя 1-5 см. Из найденных значений оптической плотности вычитают оптическую плотность нулевой пробы и по калибровочному графику находят содержание нитратов.



Приложение 6

Фотометрический метод определения нитритов в воде

Оборудование: конические колбы, пипетки на 5 мл, мерные пробирки.

Относительная ошибка определения +,- 5%.

Реактивы: основной стандартный раствор, рабочий стандартный раствор, реактив Грисса, уксусная кислота 12%.

Проведение анализа.

Для точного определения нитритов в воде проводят предварительный опыт. С этой целью в колориметрическую пробирку диаметром 13-14 мм наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл 10% реактива Грисса и нагревают на водной бане до 70-800 С. Через 10 мин появившуюся окраску сравнивают со шкалой визуального определения, приведенную в следующей таблице:

Таблица 4 Ориентировочное содержание нитритов



Для точного определения содержания нитритов в исследуемой воде к 50мл пробы прибавляют 2 мл раствора реактива Грисса, перемешивают. Через 40мин фотометрируют при длине волны 520нм по отношению к раствору сравнения. Построение градуировочного графика. В мерные колбы объемом 50мл вносят: 0; 0,1; 0,2; 0,5; 1,0; 2,0; 5,0; 10,0; 15,0 мл рабочего раствора 55 NaNO2 и доводят объем до метки дистиллированной водой. Далее проводят анализ и фотометрируют, как при исследовании пробы. По полученным данным рассчитывают уравнение регрессии или градуировочный график, откладывая на оси абсцисс массовые концентрации нитритов в мг/л. а по оси ординат - соответствующие им значения оптической плотности. График должен быть прямолинейным.

Массовую концентрацию нитритов p(NO2 - )вычисляют по формуле:

р(NO₂^- )= p ' (NO₂^- )* 50/ V,

где р(NO₂^- )- массовая концентрация нитритов в исследуемом растворе.

p'(NO₂^- )- массовая концентрация по градуировочному графику.

V- объем пробы, взятой для анализа (мл).

50-мл объем стандартного раствора.

За окончательный результат анализа принимают среднее арифметическое результатов двух параллельных определение, допустимое расхождение между которыми не должно превышать 10%.



Приложение 7

Определение содержания соединений аммония в воде

Оборудование: конические колбы, пипетки на 5 мл, мерные пробирки, фотоэлектроколориметр - КФК, 56

Реактивы: сегнетовая соль, реактив Несслера, гидроксид натрия, стаканчики на 50 мл - 6шт.

Установление градуировочной зависимости. В мерные колбы вместимостью 50 куб. см с помощью градуированных пипеток вместимостью 5 и 10 куб. см приливают 0; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 6,0; 8,0 куб. см раствора с концентрацией аммонийного азота 25 мг/куб. дм и доводят безаммиачной водой до метки. Полученные растворы соответствуют массовым концентрациям аммонийного азота 0; 0,5; 1,0; 1,5; 2,0; 3,0; 4,0 мг/куб. дм. Растворы полностью переносят в сухие конические колбы вместимостью 100 куб. см. Далее определение проводят в соответствии с разделом "Выполнение измерений".

Выполнение измерений аммонийного азота без отгонки Отмеряем цилиндром 50 куб. см отфильтрованной анализируемой воды, помещаем ее в сухую колбу вместимостью 100 мл, приливают 1мл раствора сегнетовой соли, перемешивают, затем добавляют 1 мл реактива Несслера и опять хорошо перемешиваем. Через 10 мин. измеряют оптическую плотность проб на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром или спектрофотометре ( л= 440 нм) в кюветах с длиной поглощающего слоя 2 см против дистиллированной воды.



Приложение 8

Определение хлоридов

Хлориды по общему содержанию в природных водах занимают первое место среди анионов. Хлориды появляются в природных водах в результате растворении пород, содержащих хлориды, а также попадания продуктов деятельности вулканов.

Хлориды содержатся в сточных водах некоторых предприятий. Резкое увеличение содержания хлоридов в воде свидетельствует о загрязнении водоема сточными водами.

Содержание хлоридов в воде определяют объемными методами меркуриметрически и осаждением.

Меркуриметрический метод применяют при малых концентрациях хлоридов. Он основан на связывании CI^- - ионов в малодиссоциированную соль ртути HgCl_2.

Метод осаждения основан на связывании хлорид-ионов ионами серебра в труднорастворимый хлорид серебра AgCl:

Cl^- + AgNO³ = AgCl + NO₃^-

Оборудование: колба коническая на 250 мл; пипетка на 100 мл.

Реактивы: азотнокислое серебро AgNO₃, 0,03 н. р-р; хромат калия K₂CrO₄, 10% р-р; серная кислота H₂SO₄, 0,1 н. р-р; гидроксид натрия NaOH, 0,1 н. р-р; фенолфталеин 0,1% р-р в 60% спирте.

Ход работы:

1) В коническую колбу на 250 мл приливают пипеткой 100 мл исследуемой воды, 2 капли фенолфталеина.

2) При появлении розовой окраски по каблям прибавляют 0,1 н. раствор H₂SO₄ до обесцвечивания. В отсутствие окраски нейтрализуют пробу 0,1 н. раствором NaOH до появления розовой окраски, исчезающей при перемешивании.

3) К подготовленной пробе приливают 2 мл 10% раствора хромата калия и титруют 0,03 н. раствором азотнокислого серебра до появления грязно-розовой окраски. Сравнивается с окраской свидетеля.

4) Данные заносятся в таблицу

5) Вычисляется содержание хлорид-ионов по формуле:

V₁NE.1000

X_Cl^- = V₂

гдеV₁ - объем рабочего раствора AgNO₃, пошедший на титорование пробы, мл;

V₂ - объем пробы, мл;

N - нормальность рабочего раствора AgNO₃;

E - эквивалент Cl^- - иона.



Приложение 9

Требования к условиям отбора проб воды для санитарно-химического анализа

Отбор проб воды для физико-химического анализа проводится в соответствие с требованиями:

Любые типы вод (скважины, водоемы, бассейны, сточная) - ГОСТ 31861-2012 «Вода. Общие требования к отбору проб».

Сточные воды - ПНД Ф 12.15.1-08 «Методические указания по отбору проб для анализа сточных вод»;

Требования к отбору проб воды для физико-химического анализа: Пробы воды отбирают в бутыли вручную, а также с помощью батометра или автоматического пробоотборника (вода водоемов).

При выполнении разных исследований, отбирают несколько емкостей из стекла и полимера так, чтобы общий объем пробы не был меньше допустимого.

При отборе проб из водопроводной сети следует предварительно слить застоявшуюся воду в течение 10 минут. При необходимости отбора проб воды из тупиковых участков распред. сети, время слива воды увеличивается до 30 минут.

Ёмкости необходимо ополоснуть отбираемой водой. При отборе пробы следует соблюдать меры, исключающие загрязнение отбираемой пробы извне.

Для укупорки емкостей с отобранными пробами нельзя использовать пробки с резиновыми прокладками.

Все процедуры отбора отражаются в акте отбора проб.

При отборе проб воды для определения растворенного кислорода, рекомендуется набирать воду медленно, без образования пузырьков воздуха.

Для определения формальдегида: при отсутствии консервирования в момент отбора пробы воды, исследование должно быть проведено не позднее 6 часов от момента отбора.

Для определения сульфидов: емкости с пробами заполняют до верха, определение следует проводить как можно скорее.

Для определения йодидов: пробы следует предохранить от воздействия прямых солнечных лучей и отобрать в емкость из темного стекла.

Для определения БПК. емкость заполнить до краев, закрыть без пузырьков воздуха притертой стеклянной пробкой или полиэтиленовой крышкой.

Для определения рН: проба не подлежит консервированию, исследование должно быть проведено не позднее 6 часов от момента отбора.

Для определения хлорорганичеких (ХОС), фосфорорганических (ФОС), ртутьорганических пестицидов, 2,4-Д, синтетических пиретроидов: используют бутыли из стекла с притертыми стеклянными или завинчивающимися пробками из инертного материала. Пробы на ХОС допускается консервировать добавлением 5 мл н-гексана на 1 л воды; на 2,4-Д - тиосульфат натрия 100 мг на 1 л пробы. В этом случае срок хранения консервированной пробы - до 5 суток.

химический загрязнение озеро биологический



Приложение 10

Требования к условиям транспортировки, хранения проб воды для санитарно-химического анализа

Ёмкости размещают внутри контейнера (ящика), предотвращающего их опрокидывание, загрязнение, самопроизвольное открытие пробок.

Условия хранения проб должны исключать воздействие солнечного света и повышенных температур на пробы воды.

Не допускается совместное хранение проб воды с другими веществами.

Срок хранения пробы воды на пестициды от момента отбора до проедения исследований не должен превышать 1 сутки, при хранении в холодильнике при 40С - 2 суток.

Нарушение требований отбора, транспортирования и хранения проб воды может повлиять на качество и достоверность полученных результатов!

Размещено на Allbest.ru

...