Применение интерактивных технологий для формирования основных понятий теории электролитической диссоциации

4. В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которая обозначается греческой буквой б («альфа»).

Степень диссоциации - это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (Nд), к общему числу растворенных частиц (NP):

б=Nд/NP

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях или процентах. Если б=0, то диссоциация отсутствует, а если б=1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации, то есть степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.

Сильные электролиты - такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице.

К сильным электролитам относятся:

1) все растворимые соли;

2) сильные кислоты, например: H2SO4, HCl, HNO3;

3) все щелочи, например: NaOH, KOH.

Слабые электролиты - это такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

К слабым электролитам относятся:

1. слабые кислоты - H2S, H2CO3, HNO2;

2. водный раствор аммиака NH3*H2O;

3. вода.

III. ВЫВОДЫ И ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры. Почему эти вещества проводят электрический ток.

Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.

Что понимают под электролитической диссоциацией?

Что показывает степень диссоциации?

Как классифицируют электролиты по степени диссоциации?

Химический диктант

Запишите вещества. Электролиты подчеркните одной чертой, неэлектролиты - двумя чертами. Расставьте заряды.

Жидкий аммиак, раствор хлорида кальция, серная кислота, нитрат калия, гидроксид калия, ацетон, фосфат кальция, бензол, раствор сахара, азотная кислота, карбонат кальция, иодоводород.

Учащиеся выполнят задание с последующей проверкой.

Домашнее задание: П.2 упр. 1,4,5, творческое задание - приготовить доклад о Св. Аррениусе.

Приложение 2

Тестовые задания для контроля знаний по теме: Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

1.Наибольшее число анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) фосфата калия

2) нитрата натрия

3) сульфата меди(II)

4) хлорида железа(III)

2.2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) сульфата железа(II)

2) карбоната натрия

3) хлорида кальция

4) силиката калия

3.Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации

1) сульфата железа(II)

2) карбоната натрия

3) хлорида кальция

4) силиката калия

4.Электрический ток не проводит

1) расплав хлорида натрия

2) расплав оксида кремния

3) раствор азотной кислоты

4) раствор хлорида цинка

5. Сокращённое ионное уравнение

2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О

соответствует взаимодействию

1. азотной кислоты с карбонатом магния

2. сероводородной кислоты с карбонатом калия

3. соляной кислоты с карбонатом калия

4. гидроксида кальция с оксидом углерода(IV)

5. кальцинированной соды с серной кислотой

6. Сокращённому ионному уравнению

Ba2++SO42-=BaSO4

соответствует взаимодействие хлорида бария с

1. серной кислотой

2. оксидом серы(VI)

3. сульфатом натрия

4. сульфидом кальция

5. сульфитом калия

7. Электролитом не является

1) угольная кислота

2) серная кислота

3) азотная кислота

4) гидроксид натрия

8. Электрический ток проводит

1) раствор хлороводорода

2) расплав серы

3) расплав оксида кремния

4) раствор глюкозы

9. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы

1) азотная кислота

2) сероводород

3) глицерин

4) этиловый спирт

10. К анионам относится каждая из двух частиц:

1) Cl- и K+

2) Cu2+ и OH-

3) 2K+ и Cu2+

4) 2Cl- и OH-

11. Правая часть уравнения электролитической диссоциации сульфита калия:

1) S2- +K+

2) SO32- +K+

3) SO42- +2K+

4) SO32- +2K+

13. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:

1) CaCO3 и NaOH

2) ) Na2SO4 и KCl

3) CuCO3 и Na2SO4

4) H2SiO3 и HCl

14.К электролитам относится

1) хлоридсеребра

2) карбонат кальция

3) соляная кислота

4) сернистая кислота

15.К сильным электролитам не относится

1) серная кислота

2) карбонат меди

3) сульфид меди

4) хлорид серебра

16.Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) серная кислота

2) хлорид меди

3) сульфид меди

4) хлорид серебра

17.Электролитом не является

1) Na2SO4

2) KCl

3) NaOH

4) CuCO3

18.Сульфид-ионы образуются при электролитической диссоциации

1) AlCl3

2) Na2SO4

3) FeSO4

4) Na2S

19. Сильным элек­тро­ли­том является

1) уголь­ная кислота

2) се­ро­во­до­род­ная кислота

3) сер­ная кислота

4) сахароза

20. Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) KCl

2) AgCl

3) CaCO3

4) NaOH

21.К сильным электролитам относится каждое из двух веществ

1	гидроксид натрия (р-р) и ацетат натрия (р-р)
2	оксид железа (III) и уксусная кислота (р-р)
3	хлорид бария (р-р) и этанол (р-р)
4	глюкоза (р-р) и карбонат кальция

22.

Взаимодействию растворов хлорида меди(II) и гидроксида калия соответствует сокращённое ионное уравнение
1)  Cl- + K+ = KCl  2)  CuCl2 + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Cl-  3)  Cu2+ + 2KOH = Cu(OH)2 + 2K+  4)  Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

23.

Осадок выпадает при приливании серной кислоты к раствору, содержащему ионы:
1)  NH4+и NO3?  2)  K+ и SiO32?  3)  Cu2+Cu2+ и Cl?Cl?  4)  Na+Na+ и NH4+

24. Наибольшее количество положительных ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) фосфата натрия

2) серной кислоты

3) нитрата железа(III)

4) сульфида калия

25. Наименьшее ко­ли­че­ство положительных ионов об­ра­зу­ет­ся при дис­со­ци­а­ции 1 моль

1) азот­ной кислоты

2) кар­бо­на­та натрия

3) суль­фа­та алюминия

4) фос­фа­та калия

26. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) хлорида калия

2) хлорида бария

3) карбоната натрия

4) сульфата алюминия

27. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации

1) сульфата магния

2) сульфида калия

3) хлорида железа(II)

4) нитрата кальция

28. В растворе нитрата кальция находится 0,5 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

1) 0,25 моль

2) 0,5 моль

3) 1 моль

4) 1,5 моль

29. В растворе сульфата аммония находится 0,6 моль положительных ионов. Количество отрицательных ионов в этом растворе равно

1) 0,2 моль

2) 0,3 моль

3) 0,6 моль

4) 1,2 моль

30. Одинаковое число молей ка­ти­о­нов и ани­о­нов образуется при пол­ной диссоциации в вод­ном растворе 1 моль

1) соляной кислоты

2) хлорида меди

3) сульфата натрия

4) нитрата алюминия

31. Больше по­ло­жи­тель­ных ионов, чем отрицательных, об­ра­зу­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре при диссоциации

1) гидроксида калия

2) хлорида бария

3) сульфата натрия

4) сульфата алюминия

32. Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации

1) азотной кислоты

2) фосфата калия

3) нитрата железа(III)

4) сульфата аммония

33. При дис­со­ци­а­ции 1 моль ве­ще­ства об­ра­зо­ва­лось 4 моль ионов. Фор­му­ла вещества:

1) хлорида кальция

2) гидроксида меди

3) нитрата натрия

4) нитрата алюминия

34. При диссоциации 1 моль вещества образовалось 3 моль ионов. Формула вещества:

1) гидроксида натрия

2) карбоната лития

3) хлорида алюминия

4) сульфата меди

35. При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 4 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли --

1) AlCl3

2) CaSO4

3) FeSO4

4) NaNO3

36. При диссоциации 1 моль соли в раство­ре образовалось 5 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли --

1) Na2CO3

2) CuCl2

3) Al2(SO4)3

4) KCl

37. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата меди(II), равно

1) 0,5 моль

2) 1 моль

3) 1,5 моль

4) 3 моль

38. Общее количество положительных и отрицательных ионов, образовавшихся при полной диссоциации 0,5 моль нитрата алюминия, равно

1) 0,5 моль

2) 1 моль

3) 2 моль

4) 4 моль

39. При дис­со­ци­а­ции какой соли образуется больше положительных ионов, чем отрицательных?

1) Na2SO4

2) CuCl2

3) CaSO3

4) CaCl2

40. При дис­со­ци­а­ции какой соли об­ра­зу­ет­ся боль­ше от­ри­ца­тель­ных ионов, чем положительных?

1) NaNO3

2) CuCl2

3) CaSO3

4) Na2SO4

41. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) CaCl2

2) NaNO3

3) Na2CO3

4) CuCl2

42. Больше всего по­ло­жи­тель­ных ионов образуется в водном растворе из одного моля

1) фосфата натрия

2) карбоната натрия

3) гидрокарбоната натрия

4) сульфата алюминия

44. Электрический ток не проводит

1) рас­твор бромоводорода

2) рас­плав кар­бо­на­та натрия

3) раствор эти­лового спирта

4) расплав хлорида калия

45. К хо­ро­шо рас­тво­ри­мым элек­тро­ли­там относится

1) C6H12O6

2) C2H5OH

3) Na2SO4

4) CuCO3

46. К электролитам не относится

1) cульфат меди(II)

2) серная кислота

3) гидроксид калия

4) оксид углерода(II)

Размещено на Allbest.ru

...