Применение кейс-технологий на уроках химии

- Почему в природе нет чистой воды?

- В каких агрегатных состояниях встречается вода в природе?

- Какими физическими свойствами обладает вода?

- Каковы основные источники загрязнения воды?

- Каковы методы очистки воды?

- Каковы способы получения чистой воды в лаборатории, в промышленности?

- При каких условиях протекают химические реакции получения воды в лаборатории, в промышленности?

- Почему вода является универсальным растворителем?

Кейс № 2

8 класс.

Тема: Вода в природе. Проблема чистой воды.

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А в сущности - только …….

Кто и когда впервые осуществил синтез воды?

Какой воздух тяжелее - сухой или влажный?

В каком органе человека содержится наибольшее количество воды, и в каком - наименьшее?

Назовите восемь наименований состояния воды, принятых в метеорологии. - сколько молекул воды в океане?

Что такое снежинки?

Распадаются ли в воде на ионы ее собственные молекулы?

Может ли вода гореть?

Может ли вода течь вверх?

Перечислите химические и физические свойства воды.

Роль воды в жизни человека.

Кейс № 3.

8 класс.

Тема: Водород, его свойства.

Данный кейс был предусмотрен на домашнее выполнение с творческой работой (можно было выполнить в виде плаката, мини-книжки, рассказа, сказки, эссе)

Во вселенной самым распространённым элементом является водород. На его долю приходится около 75 % от всей массы Вселенной, или свыше 90 % всех её атомов. На Земле водород в свободном состоянии практически не встречается, он образует с углеродом все органические вещества, т. е. входит в состав живой оболочки Земли - биосферы. В земной коре - литосфере - массовое содержание водорода составляет всего лишь 0,88 % от всей её массы, т. е. он занимает девятое место среди всех химических элементов. Но по числу атомов, приходящихся на долю водорода, ему принадлежит почётное третье место. Только в высших слоях атмосферы содержится молекулярный водород в свободном состоянии; его содержание составляет меньше миллионной части общего объёма воздушной оболочки Земли.

- На основании положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева охарактеризовать строение атома водорода.

- Какие изотопы водорода вам известны?

- Охарактеризуйте физические свойства водорода.

- С какими веществами может взаимодействовать водород? Напишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

- Какие степени окисления проявляет водород при взаимодействии с металлами, с неметаллами?

- Почему водород практически не встречается на Земле в свободном состоянии?

- Почему водород назвали водородом?

Кейс № 4.

9 класс.

Тема: Алюминий, его соединения.

В 1825 году был получен металл, который ценился дороже золота. Погремушка сыны Наполеона III была изготовлена из этого металла, а самый богатый королевский двор Европы имел столовые приборы, изготовленные из этого металла. По распространённости в природе он занимает четвёртое место среди всех элементов и первое среди металлов (8,8 % от массы земной коры). Он стал вторым по значению металлом XX века после железа. Кстати, по объёму производства он занимает второе место в мире после выплавки чугуна и стали. Он входит в состав различных пиротехнических смесей.

- О каком металле идёт речь?

- Каково положение этого металла в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

- Каково строение атома этого металла?

- Какими физическими свойствами он обладает?

- В какие химические реакции вступает это вещество и какие вещества при этом образуются? Напишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

- Почему при обычных условиях изделия из этого металла устойчивы к воздействию факторов окружающей среды?

- Почему до конца XIX века этот металл был на вес золота?

- На каких свойствах этого металла основано его применение в народном хозяйстве?

- Почему посуду из этого металла называют посудой бедняков?

Кейс № 5.

9 класс.

Тема: Кальций, его соединения.

Данный кейс был предусмотрен на домашнее выполнение с творческой работой - в виде презентации, можно было выполнять небольшой группой по 2-3 человека.

Серовато - белый порошок энергично взаимодействует с водой с выделением большого количества тепла и называется негашеной известью. Это вещество находит широкое применение в строительстве, химической промышленности, сельском хозяйстве, металлургии, водоочистке.

- Назовите это вещество.

- К какому классу соединений относится данное вещество?

- Каков качественный и количественный состав этого вещества?

- Какие вещества образуются при взаимодействии негашеной извести с кислотными оксидами, с кислотами? Запишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

- Что образуется при взаимодействии негашеной извести с водой? Составьте уравнение реакции.

- Почему эту реакцию называют гашением?

Кейс № 6

8 класс.

Тема: Основания, их свойства.

Едкий натр, каустическая сода, гидроксид натрия. Это всё названия одного и того же вещества. Это бесцветные кристаллы, находящие широкое применение в химической, текстильной, мыловаренной и многих других отраслях промышленности. Оно гигроскопично, хорошо растворяется в воде с выделением большого количества теплоты, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги, особенно опасно при попадании в глаза.

- Какова формула этого вещества?

- К какому классу соединений оно относится?

- Почему его называют гидроксидом?

- Почему гидроксид натрия называется щелочью, едким натром?

- Как и почему изменяет окраску индикаторов водный раствор этого вещества?

- Какие типы реакций характерны гидроксиду натрия?

- Что является продуктами реакций взаимодействия гидроксида натрия с кислотными оксидами, кислотами? Запишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

- С какими ещё веществами взаимодействует гидроксид натрия? Приведите примеры.

- Какие ещё гидроксиды существуют? Почему их так называют?

Кейс № 7.

8 класс.

Тема: Соляная кислота, ее свойства.

Соляная кислота (раствор хлористого водорода в воде) применяется в гидрометаллургии и гальванопластике, для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов различных металлов. Составная часть желудочного сока: разведённую соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

- Химическое название соляной кислоты?

- Какой класс соединений называют кислотами?

- На какие группы делятся кислоты?

- С какими веществами взаимодействуют кислоты?

- Какие типы реакций характерны кислотам?

- С какими металлами взаимодействуют кислоты?

- Что является продуктами взаимодействия кислот с металлами, основными оксидами, основаниями? Запишите уравнения возможных реакций и назовите продукты реакций.

Кейс № 8.

9 класс.

Тема: Соли угольной кислоты

Работа по группам на выбор учителя

На Земле живут три брата

Из семейства Карбонатов

Старший брат - красавец МРАМОР,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий.

Он строил Рим и Парфенон.

Всем известен ИЗВЕСТНЯК,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

И способен, и умел

Младший мягкий братец МЕЛ.

Как рисует, посмотри,

Этот СаСО3!

Любят братцы порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

СаО да СО2 образуется тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.

Ну а это СаО -

Жарко обожженная ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕНАЯ.

Добавляя к ней воды,

Тщательно мешая,

Чтобы не было беды,

Руки защищаем.

Круто замешенная ИЗВЕСТЬ, но ГАШЕНАЯ!

Известковым молоком

Стены белятся легко.

Светлый дом повеселел,

Превратив известку в мел.

Фокус - покус для народа:

Стоит лишь подуть сквозь воду,

Как она легко - легко

Превратится в молоко!

А теперь довольно ловко

Получаю газировку:

Молоко плюс уксус. Ай!

Льётся пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари -

Эти братья Карбонаты,

Эти СаСО3!

- К какому классу соединений относятся карбонаты?

- Как складываются названия солей?

- Какими химическими связями образованы соли?

- При взаимодействии каких веществ образуются соли?

- Какими химическими свойствами обладают соли?

- О каких ещё классах соединений говорится в стихотворении? Выпишите их и назовите.

- Запишите как можно больше реакций, упомянутых в данном тексте. Укажите типы реакций.

Кейс № 9

9 класс.

Тема: Фосфор, его свойства.

Его огромная пасть …Светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящей головы и, оттянув руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте» (А. Конан - Дойл. «Собака Баскервилей»).

- О каком элементе идет речь?

- Название

- Строение атома

- Положение в таблице Д.И. Менделеева

- Физические свойства

- Химические свойства

- Применение.

- Аллотропные модификации.

Кейс № 10.

9 класс.

Тема: Металлы.

До середины 50_х годов прошлого столетия считали, что этот металл - один из самых малополезных металлов. Ради обладания этим металлом велись войны, порабощались государства, сын убивает отца, братья убивали сестер, дети своих матерей. Гибли целые народы, превращались в пустыни плодородные края, потоками лилась кровь и целыми реками - слезы и пот. Сколько людей погибло и сколько еще погибнет в борьбе за обладание этим металлом, знает, наверное, один Бог. Что же это за кровожадный металл?

- Название

- Строение атома

- Положение в таблице Д.И. Менделеева.

- Химические свойства

- Физические свойства

- Применение

Кейс № 11.

9 класс.

Тема: Металлы

Какое место занимают металлы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева? (Учащиеся класса разделены на группы, согласно диагностики личности школьника, работают с электронной периодической системой Д.И. Менделеева, используют источники информации: http://www.college.ru/chemistry/modules.php? name=main_menu&op=show_page&page=ptable.inc электронная таблица Д.И. Менделеева, http://n-t.ru/tp/in/rnt02.htm Химические элементы в книге Гиннеса).

Кейс № 12.

9 класс.

Тема: Металлы

Какими физическими свойствами обладают металлы? (На слайде презентации перечислены физические свойства металлов. Учащиеся, выбрав физическое свойство металла, используя различные дополнительные источники информации, в течение 6 - 8 минут подбирают информацию и выполняют лабораторную работу по этому свойству, а выводы оформляют в виде слайда презентации (3-5 минут).

Рекомендуемые сайты Интернета:

http://www.astronet.ru/db/msg/1180155 Популярная библиотека химических элементов;

http://www.smed.ru/guides/223/#article Столица-Медикл; http://www physicon; http://www chim/ssau; http://www mendeleev.org.ua/31htm.

Кейс № 13.

8 класс.

Тема: Металлы

Кейс № 3. В таблице Д.И. Менделеева трудно найти химический элемент - металл, который не был бы связан с нашей жизнью. Какова их роль в организме человека?

Выбрав металл из своей группы, составьте сообщение о нем по плану: (6 - 8 мин)

Содержание в организме;

Источник поступления металла в организм;

Биологическая роль металла;

Реакция на избыток или недостаток металла в организме.

Рекомендуемые сайты Интернета: http://hemi.wallst.ru/ Химия. Образовательный сайт для школьников; http://www.medtehno.ru/top/usefull_information/badiur/Роль микроэлементов и биологически-активных добавок к пище; http://www.goodhealth.ru/minerals Свойства макро - и микроэлементов.

(Свои отчеты, учащиеся оформляют в виде презентации)

Кейс № 14.

8 класс.

Тема: «Вода, свойства, значение»

Проводится в виде дискуссии по группам. Каждой группе выдается кейс, в котором обозначен вопрос для обсуждения, а также даны источники информации. В течении 5-7 минут группа работает над своим вопросом. Затем спикер доводит до остальных групп информацию и отвечает на вопросы оппонентов (члены группы дополняют ответы на вопросы, возникшие у других групп). Дискуссией руководит модератор (учитель).

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказкою это,

А в сущности - только …….

Кейс № 15.

8 класс.

Тема: «Химические свойства воды».

Распадаются ли в воде на ионы ее собственные молекулы?

Может ли вода гореть?

Кто и когда впервые осуществил синтез воды?

Источники: Марк Колтун «Мир химии»; фото: Масару Эмото (Masaru Emoto); презентация; http://avenue.h10.ru

Кейс № 16.

8 класс.

Тема: «Физические свойства воды».

В каких агрегатных состояния встречается вода в природе?

Может ли вода течь вверх?

Почему бутылка с водой, поставленная в морозилку раздувается?

Источники: Марк Колтун «Мир химии»; фото: Масару Эмото (Masaru Emoto); презентация; http://avenue.h10.ru

Кейс № 17.

8 класс.

Тема: «Вода»

Каковы основные источники загрязнения воды?

Какие методы очистки воды?

Почему в природе нет чистой воды?».

Источники: Марк Колтун «Мир химии»; А.Д. Дмитриев «Экология Чувашской Республики»; Е.А. Криксунов «Экология»; фотографии; презентация; диск «Химия, биология, экология»; видеосюжеты: «Нефтяная пленка», «Качество бензина», «Соревнования по прыжкам в воду»; фрагмент фильма по книге Алистера Маклина «Ночь без конца»; классическая музыка Г.Ф. Гендель «Музыка воды - Анданте».

Кейс № 18.

8 класс.

Тема: «Роль воды в жизни человека».

В каком органе человека содержится наибольшее количество воды, и в каком - наименьшее?».

Кейс № 19.

10 класс.

Тема: «Этилацетат».

Этилацетат (Ethyl acetate, E1504) - бесцветная летучая жидкость с приятным фруктовым запахом.

Этиловый эфир уксусной кислоты.

Химическая формула СН₃-СОО-СH₂-СH₃.

В пищевой промышленности применяется как компонент фруктовых эссенций.

Производится этилацетат путем воздействия этилового спирта-сырца на уксусную кислоту - этот процесс называют этерификацией. Соединение применяется для растворения смол, масел, жиров и некоторых сложных эфиров целлюлозы.

Этилацетат широко используется как растворитель, из-за низкой стоимости и малой токсичности, а также приемлемого запаха. В частности, как растворитель нитратов целлюлозы, ацетилцеллюлозы, жиров, восков, для чистки печатных плат, в смеси со спиртом - растворитель в производстве искусственной кожи. Один из самых популярных ядов, применяемых в энтомологических морилках для умерщвления насекомых. Применяется как компонент фруктовых эссенций. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1504, запрещен для применения в качестве пищевой добавки или для производства продуктов питания на территории Российской Федерации.

Кейс № 20.

10 класс.

Тема: «Спирты»

Спирты - производные углеводородов, в молекулах которых есть одна или несколько гидроксильных групп OH. Все спирты делятся на одноатомные и многоатомные

Одноатомные спирты - спирты, у которых имеется одна гидроксильная группа.

Бывают первичные, вторичные и третичные спирты:

- у первичных спиртов гидроксильная группа находится у первого атома углерода, у вторичных - у второго, и т. д.

Свойства спиртов, которые являются изомерными, во многом похожи, но в некоторых реакциях они ведут себя по-разному.

Сравнивая относительную молекулярную массу спиртов (Mr) c относительными атомными массами углевордородов, можно заметить, что спирты имеют более высокую температуру кипения. Это объясняется наличием водородной связи между атомом H в группе ОН одной молекулы и атомом O в группе ОН другой молекулы.

При расторении спирта в воде образуются водородные связи между молекулами спирта и воды. Этим объясняется уменьшение объёма раствора (он всегда будет меньше, чем сумма объёмов воды и спирта по отдельности).

Наиболее ярким представителем химических соединений этого класса является этиловый спирт. Его химическая формула C₂H₅-OH. Концентрированный этиловый спирт (он же - винный спирт или этанол) получают из разбавленных его растворов путём перегонки; действует опьяняюще, а в больших доза - это сильный яд, который разрушает живые ткани печени и клетки мозга.

При этом нужно отметить, что этиловый спирт полезен в качестве растворителя, консерванта, средства понижающего температуру замерзания какого-либо преперата. Ещё один не менее известный представитель этого класса - метиловый спирт (его ещё называют - древесный или метанол). В отличии от этанола метанол смертельно опасен даже в самых малых дозах! Сначало он вызывает слепоту, затем просто «убивает»!

Многоатомные спирты - спирты, имеющие несколько гидроксильных групп OH.

Двухатомными спиртами называются спирты, содержащие две гидроксильные группы (группа ОН); спирты содержащие три гидроксильны группы - трёхатомные спирты. В их молекулах две или три гидроксильные группы никогда не оказываются присоединёнными к одному и тому же атому углерода.

Двухатомные спирты ещё называют гликолями, так как они обладают сладким вкусом, - это характерно для всех многоатомных спиртов

Многоатомные спирты с небольшим числом атомов углерода - это вязкие жидкости, высшие спирты - твёрдые вещества. Многоатомные спирты можно получать теми же синтетическими методами, что и предельные многоатомные спирты.

Получение спиртов

1. Получение этилового спирта (или винный спирт) путём брожения углеводов:

C₂H₁₂O₆ > C₂H₅-OH + CO₂

Суть брожения заключается в том, что один из простейшщих сахаров - глюкоза, получаемый в технике из крахмала или целлюлозы, под влиянием дрожжевых грибков распадается на этиловый спирт и углекислый газ. Установлено, что процесс брожения вызывают не сами микроорганизмы, а выделяемые ими вещества - зимазы. Для получекния этилового спирта обычно используют растительное сырьё, богатое крахмалом: клубни картофеля, хлебные зёрна, зёрна риса, или из древесины и т. д.

2. Гидратация этилена в присутствии серной или фосфорной кислоты

CH₂=CH₂ + НOH>C₂H₅-OH

3. При реакции галогеналканов со щёлочью:

(записать реакции)

4. При реакции окисления алкенов

(записать реакции). Гидромлизный спимрт - этанол, получаемый дрожжевым брожением сахароподобных веществ, полученных гидролизом целлюлозы, содержащейся в отходах лесной промышленности.

C₆H₁₂O₆ > 2C₂H₅OH + 2CO₂

Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:

(C₆H₁₀O₅) n + nH₂O >nC₆H₁₂O₆

1854 год - Пелуз и Арну во Франции разработали метод получения винного спирта из древесины путём её гидролиза концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. Этот способ был положен в основу технологии на гидролизной установке, построенной в Париже в 1855 г. В том же году в Брюсселе Мелсеном была разработана технология получения глюкозы и этанола гидролизом измельчённой древесины 2-5 %-ной H2SO4 при 100-170 °C.

Кейс № 21.

10 класс.

Тема: «Свойства спиртов»

1) Горение: Как и большинство органических веществ спирты горят с образованием углекислого газа и воды:

C₂H₅OH + 3O₂ >2CO₂ + 3H₂O

При их горении выделяется много теплоты, которую часто используют в лабораториях (лабораторные горелки). Низшие спирты горят почти бесцветным пламенем, а у высших спиртов пламя имеет желтоватый цвет из-за неполного сгорания углерода.

2) Реакция со щелочными металлами

C₂H₅OH + 2Na > 2C₂H₅ONa + H₂

При этой реакции выделяется водород и образуется алкоголят натрия. Алкоголяты похожи на соли очень слабой кислоты, а также они легко гидролизуются. Алкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды - разлагаются на спирт и щелочь. Отсюда следует вывод, что одноатомные спирты не реагируют со щелочами!

3) Реакция с галогеноводородом

C₂H₅OH + HBr > CH₃CH₂Br + H₂O

В этой реакции образуется галогеноалкан (бромэтан и вода). Такая химическая реакция спиртов обусловлена не только атомом водорода в гидроксильной группе, но и всей гидроксильной группой! Но эта реакция обратима: для её протекания нужно использовать водоотнимающее средство, например, серную кислоту.

4) Внутримолекулярная дегидратация (в присутствии катализатора H₂SO₄)

(записать реакции)

В этой реакции при действии концентрированной серной кислоты и при нагревании происходит дегидратация спиртов. В процессе реакции образуется непредельный углеводород и вода.

Отщепление атома водорода от спирта может происходить в его же молекуле (то есть происходит перераспределение атомов в молекуле). Эта реакция является межмолекулярной реакцией дегидратации. Например, так:

(записать реакции)

В процессе реакции происходит образование простого эфира и воды.

5) реакция с карбоновыми кислотами:

(записать реакции)

Если добавить к спирту карбоновую кислоту, например уксусную, то произойдёт образование простого эфира. Но сложные эфиры менее устойчивы, чем простые эфиры. Если реакция образования простого эфира почти необратима, то образование сложного эфира - обратимый процесс. Сложные эфиры легко подвергаются гидролизу, распадаясь на спирт и карбоновую кислоту.

6) Окисление спиртов.

Кислородом воздуха при обычной температуре спирты не окисляются, но при нагревании в присутствии катализаторов идёт окисление. Примером может служить оксид меди (CuO), марганцовка (KMnO₄), хромовая смесь. При действии окислителей получаются различные продукты и зависят от строения исходного спирта. Так, первичные спирты превращаются в альдегиды (реакция А), вторичные - в кетоны (реакция Б), а третичные спирты устойчивы к действию окислителей.

- a) для первичных спиртов (записать реакции).

Кейс № 22.

11 класс.

Тема: «Химия и производство»

1А. Письмо в проектный институт: «Хозяин нашего завода поручил нам организовать производство метанола, мы никогда его не выпускали и не знаем, как нам это сделать. Помогите получить метанол промышленным способом!».

№ 1 «Задание логистам»: Какое сырье необходимо для производства метанола, как использовать конечный продукт. (Можно воспользоваться интернет ресурсами)

№ 2. «Задание экономистам»: проанализировать затраты на производство метанола.

синтетический способ из монооксида углерода и водорода при температуре 300-400 °C и давления 300-500 атм в присутствии катализатора - смеси оксидов цинка, хрома и др. Сырьем для синтеза метанола служит синтез-газ (CO + H2), обогащенный водородом: СО +2Н₂ > СН₃ОН

Из 100м³ водорода получается 250 кг спирта.

1. Щелочной гидролиз галогеналканов: CH₃Cl + NaOH Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

CH₃OH + NaCl.

Из 50 кг хлорметана получается 20 кг метанола

2. Окисление метана под действием катализаторов СН₄+О₂= 2CH₃OH.

Из 100 кг метана можно получить 200 кг метанола

Примечание: эффективность реакции оценивается по массовой доле выхода продукта.

Наименования	Ед. измерения	Стоимость (сентябрь 2012 г.)
Метан	1 л	11 руб.
Кислород	5м3	200 руб.
Синтез газ	1 л	8 руб.
Хлорметан	1 л (плотность 2,31г/ л)	80 руб.
Гидроксид натрия	1 кг	2 руб.

№ 3 «Задание технологам»

Проанализировав способы получения аммиака и серной кислоты предложить технологическую схему получения метанола из СО и Н₂. Источники - технологические схемы и описание производств серной кислоты и аммиака.

№ 4 «Задание экологам». Проанализировать возможности угрозы окружающей среде при производстве метанола, предложить методы предотвращения этого. Как наиболее эффективно использовать природные ресурсы и энергию в этом производстве. (Можно воспользоваться интернет ресурсами).

Чтобы правильно написать анализ кейса, необходимо применить 10 основных правил, приведённых в таблице

1	Двукратное чтение кейса: один раз, чтобы иметь общее представление и второй раз, чтобы хорошо разобраться в фактах. Кроме того, должны быть внимательно проанализированы таблицы и графики.
2	Составить список проблем, с которыми придется иметь дело.
3	Если предлагаются цифровые данные, нужно попытаться их оценить и объяснить.
4	Узнавание проблем, к которым можно применить имеющиеся знания.
5	Составление основательного анализа имеющейся ситуации.
6	Поддержка предложений решения проблемы посредством основательной аргументации.
7	Составление схем, таблиц, графиков, которые дают основание для собственного «решения».
8	Составление списка приоритетов собственных предложений, принимая во внимание, что в реальности будут довольно скудные ресурсы
9	Контроль собственного плана действий, чтобы проверить, действительно ли разработаны все сферы проблемы.
10	Не предлагать решений, которые обречены на провал и тем самым могут иметь губительные последствия.

3.3. Вывод главы 3

В главе 3 «Применение кейс-технологий на уроках химии» рассмотрены вопросы:

- Методика преподавания кейс-технологий на уроках химии.

- Кейс-технологии на конкретных примерах.

Если в традиционном обществе еще можно было строить обучение путем трансляции преподавателем информации, то в век динамичных изменений главным становится формирование умения учиться самостоятельно. При анализе кейса учащиеся научаются работать и совместно, и самостоятельно.

В результате раскрытия главы 3 можно сделать следующие выводы:

Кейсовая технология способствует:

- развитию личностных качеств учащегося, умения вырабатывать решения, аргументировать и отстаивать свою точку зрения;

- выработке коммуникативных качеств учащегося;

- развитию инициативности учащегося.

В перспективе исследуемой проблемы планирую продолжить работу в выбранном направлении, а именно, применения кейсовой технологии на уроках химии и разработать кейсы по темам:

10 класс

«Высокомолекулярные соединения (ВМС)»

11 класс

«Взаимодействия в растворах», «Окислительно-восстановительные реакции», «Химия в жизни и практической деятельности человека».

Размещено на Allbest.ru

...