Физико-химические процессы в атмосфере

Таблица 5

Основные радиоактивные изотопы, обнаруживаемые в атмосфере после ядерного взрыва

Изотоп	8938Sr	9038Sr	95 40Zr	13153I	13755Cs	14056Ba	14458Ce
ф Ѕ	51 день	27,7 лет	65 дней	8 дней	28,8 лет	12,8дня	28 дней

Во время ядерных взрывов радиоактивные вещества находятся в газообразном состоянии и по мере понижения температуры конденсируются в аэрозольное облако. Наиболее крупные частицы, радиусом 20 мкм, достаточно быстро выпадают из атмосферы и оседают на земной поверхности. Мелкие же частицы, радиусом от 1 до 10 мкм, попадают не только в верхние плоскости тропосферы, но и в стратосферу, обусловливая так называемое «глобальное» выпадение осадков в пределах всего полушария, а иногда и в обоих полушариях. Следует отметить, что время пребывания искусственных радиоизотопов в нижней части тропосферы составляет в среднем несколько суток, а в верхней - 20 - 40 суток. Что касается частиц, попавших в нижние плоскости стратосферы, то они могут там находиться до года, а иногда и больше.

Контрольные вопросы

1. Почему содержание трития и радиоуглерода в стратосфере значительно больше, чем в тропосфере?

2. Какие процессы обусловливают естественную радиоактивность атмосферы?

3. Какое влияние оказывают на атмосферу первичные и вторичные космические лучи?

4. Какие источники антропогенного характера влияют на радиоактивное загрязнение атмосферы?

5. В чем особая опасность радиоактивных аэрозолей?

6. Где в атмосфере радиоизотопов больше и почему: у экватора или у магнитных полюсов?



5. Озоновый защитный слой

Как известно, в атмосфере на высоте около 15-25 км (в зависимости от широты) расположен озоновый защитный слой Земли, определяющий верхний предел жизни в биосфере. Озоновый слой появился вместе с появлением в земной атмосфере кислорода. Озона в атмосфере очень мало, всего 4-10^-7 об. %. Если собрать весь озон атмосферы в один слой, то при нормальных условиях, т. е. при давлении 1 атм. и температуре 273?С он будет иметь толщину всего лишь 0,3 см. Однако этого количества вполне достаточно, чтобы говорить о защитных свойствах озонового слоя, поскольку озон обладает очень сильным поглощением. Он полностью поглощает всю энергию ультрафиолетовой радиации Солнца в полосе от 290 до 220 нм, что совершенно исключает попадание на поверхность Земли губительных для всего живого солнечных лучей короче 290 нм. Кроме того, озон поглощает также инфракрасное излучение Земли, препятствуя ее охлаждению. Определяя верхний предел жизни в биосфере, озоновый защитный слой естественно привлекает к себе особое внимание. Однако химия озона, особенно атмосферного, весьма сложна, и в ней еще многое остается неясным.

Синтез и разложение озона в атмосфере представляют собой сложный процесс, поскольку поведение самой атмосферы переменчиво. Так, облучение ее Солнцем периодически изменяется по суткам и по временам года.

Рассмотрим механизм образования озона в стратосфере. Расчеты по термодинамическим данным реакции

3O₂ 2O₃ (1.39)

показывают, что при низких температурах газ в основном состоит из молекулярного кислорода, а при высоких - из атомарного, и при давлении 1 атм. нет никакой области температур, где равновесное парциальное давление озона было бы сколько-нибудь существенным. Поэтому правомочен вопрос: каковы же причины наблюдаемых на опыте сравнительно больших концентраций озона? В установлении равновесия (1.39) большую роль играют реакция образования озона из атомарного и молекулярного кислорода и обратная ей реакция бимолекулярного разложения продукта:

O₂ + O + M O₃ +M. (1.40)

Здесь М означает любую частицу, присутствующую в системе и необходимую для отвода энергии от образующейся молекулы озона.

При высоких температурах, когда содержание атомарного кислорода велико, равновесие реакции (1.39) сильно сдвинуто влево и образования озона не происходит. При низких же температурах, когда равновесие по реакции (1.39) сдвинуто вправо, парциальное давление атомарного кислорода слишком низкое, что также препятствует образованию озона. Для получения значительных концентраций озона необходимо сочетание двух условий: сравнительно низкой температуры, обеспечивающей достаточный сдвиг равновесия в сторону образования озона, и больших концентраций атомарного кислорода. Выполнение этих условий возможно, когда диссоциация молекул кислорода обеспечивается в результате нетермического воздействия на систему, например за счет облучения или потока быстрых частиц.

Для получения представлений о механизме образования атмосферного озона в первом приближении условимся, что в расчет берется только кислород. Кроме того, кислород и озон под влиянием коротковолнового излучения Солнца подвергаются диссоциации на атомы, которые могут вновь соединяться, образуя кислород и озон. В то же время озон может снова разлагаться и под влиянием более длинноволнового облучения. Есть еще и другие причины, осложняющие процесс, в частности наличие в атмосфере, кроме кислорода, азота и других газов. Диссоциация или ионизация молекул азота приведут к образованию атомов или ионов азота, которые могут соединяться с другими различными атомами. То же происходит и с другими газами, которые содержатся в воздухе в виде примесей. Все эти процессы могут происходить во время облучения воздуха солнечным светом и будут идти с разной скоростью, зависящей от интенсивности света. Ночью, когда атмосфера будет находиться в тени Земли, все процессы идут в обратном направлении или затормаживаются вплоть до полного прекращения. На их течение влияет также высота над уровнем моря. Все это происходит постоянно, и потому ни равновесие, ни стационарное состояние не достигаются. Тем не менее при некоторых упрощениях можно получить определенное представление о механизме образования озона в атмосфере и об условиях равновесия образования и разложения озона.

В атмосфере на больших высотах концентрация озона с увеличением высоты должна убывать из-за уменьшения концентрации третьих частиц (М) и кислорода. С уменьшением высоты она должна убывать за счет снижения интенсивности облучения. Расчет показывает, что концентрация озона должна быть максимальной на высоте 25 - 30 км.

В атмосфере существует распределение озона по времени, широте и высоте. В соответствии с суточными колебаниями послеобеденное содержание озона больше утреннего. Максимального значения содержание озона достигает весной, а осенью падает до минимума. В полярных широтах озона содержится в два раза больше, чем у экватора. Наибольшего внимания заслуживает вертикальное распределение озона. На рис. 8 видно, что концентрация озона проходит через максимум на высоте 25 км. С повышением широты высота озонового слоя падает с 25 км до 13 км.



Рис. 8. Схема вертикального распределения озона

Постоянно возникающий и разрушающийся слой озона обусловливает явление, названное «озоновым дождем. Как уже отмечалось, атомарный кислород образуется на больших высотах благодаря коротковолновому излучению. Процесс его образования распространяется вниз до 25 км высоты. На этой высоте атмосферное давление обеспечивает достаточное парциальное давление молекулярного кислорода для начала реакции образования сравнительно тяжелых молекул озона:

О₂ + О + М = О₃ + М (1.41)

На более низких высотах благодаря уменьшению высокочастотного облучения и сохранению длинноволнового начинается обратный процесс - все большее разложение озона. Образующиеся при этом молекулярный и атомарный кислород, будучи легче озона, поднимаются вверх. Таким образом, существует постоянный поток озона вниз, как бы «дождь» озона. Можно считать, что от этого потока из стратосферы в тропосферу зависит годовое изменение содержания озона. Так как за период с октября по апрель солнечная радиация слабее, чем с апреля по октябрь, содержание озона в весенне-летний период заметно уменьшается. Так же можно объяснить и сезонное содержание озона в зависимости от широты. В тропосфере, в приземном слое содержится лишь 10% от общего атмосферного озона. Повышенное содержание озона отмечается на берегах морей и над лесами.

Озон имеет многочисленные полосы поглощения, простирающиеся от длинноволновой инфракрасной до коротковолновой ультрафиолетовой области. Спектр поглощения озона в ультрафиолетовой области, как видно из рис. 9, хорошо коррелирует со спектрами поглощения нуклеиновых кислот и белка.

, нм

Рис. 9. Спектры поглощения озона (1); нуклеиновых кислот (2) и белков (3) в ультрафиолетовой области

По своему биологическому действию солнечное излучение, достигающее поверхности Земли, обычно делится на более активное, с л = 280 - 315 нм, называемое УФ - А, и менее активное, с л = 315 - 400 нм, называемое УФ - В. Количество ультрафиолетового излучения зависит от многих физико-химических, метеорологических, геофизических и других условий. В частности, оно зависит от широты местности, высоты над уровнем моря, прозрачности атмосферы и т. д. Годовая доза УФ - А изменяется на порядок при переходе от Арктики (360 Вт * ч/м²) к тропикам (3600 Вт * ч/м²). В небольших дозах ультрафиолетовое облучение сказывается благоприятно на человеке, животных и растительности, в частности способствует выработке в организме человека, животных и птиц витамина D₃, регулирующего процесс кальциевого обмена. Совершенно противоположно действие повышенных или больших доз УФ. Под их влиянием происходит распад важнейших частей клетки. В ней возникают вещества, блокирующие процессы воспроизводства ДНК и синтеза РНК. У человека высокие дозы УФ-облучения вызывают сильные ожоги и раковые заболевания. Отмечается также отрицательное влияние повышенных доз УФ на растительный мир.

Поглощение озоном коротковолнового ультрафиолетового излучения, корреляция его с поглощением белка и нуклеиновых кислот предопределяют защитные функции озонового слоя для всего живого на земле.

5.1 Механизмы разрушения озона

Выше рассматривался механизм образования озона в атмосфере только на основе кислорода как компонента воздуха. Между тем в образовании и разрушении озона атмосферы играют существенную роль и другие компоненты воздуха как основные, так и примесные.

Рассмотрение их влияния представляет существенный интерес как с точки зрения более углубленного понимания механизма образования озона в атмосфере, так и с точки зрения влияния антропогенных факторов на концентрацию озона в атмосфере.

В этом отношении большую роль играет азот как главная составная часть атмосферы. Известно около пятидесяти фотохимических реакций азота. Верхние слои атмосферы (мезосфера и термосфера) состоят из атомов и ионов азота, образующихся под действием коротковолнового космического излучения. Образование озона также происходит в верхних слоях атмосферы, начиная с высоты 80 км, где давление еще позволяет образование молекул при тройных столкновениях. Ниже, в стратосфере, где происходит основное образование озона, начинают играть роль оксиды азота, главным образом в виде моноксида и диоксида. В тропосфере их содержание убывает с высотой, вероятно, вследствие взаимодействий с водяным паром, тогда как в стратосфере картина обратная: содержание моноксида и диоксида с высотой возрастает. Согласно экспериментальным данным, на высоте 30 км концентрация оксидов азота после восхода солнца возрастает на два порядка. Существует мнение, что разложение озона определяет в основном азотный цикл. В нем разлагается до 80% озона. Укажем лишь на некоторые стадии из этого цикла:

NO₂ + O = NO + O₂ (1.42)

NO + O₃ = NO₂ + O₂ (1.43)

NO₂ + O₃ = NO*₃ + O₂ (1.44)

NO*₃ + hн = NO + O₂ (1.45)

Азот может способствовать образованию озона путем своего возбуждения и дальнейшего участия в возбуждении и диссоциации молекул кислорода:

N₂ + O₂ = N₂ + O + O (1.46)

Не исключена также возможность образования на свету атомарного кислорода из диоксида азота:

NO₂ + hн = NO + O (л < 40 нм) (1.47)

В целом можно констатировать, что роль оксидов азота в разложении озона очень велика, и они могут оказывать весьма существенное влияние на его концентрацию в атмосфере.

Из приведенных компонентов атмосферы, влияющих соответствующим образом на образование и разрушение озона, следовало бы остановиться на водяном паре, точнее, на атомарном водороде и радикале гидроксида, образующихся при разложении воды под действием солнечного излучения:

H₂O + hн = H + OH* (1.48)

Кроме того, вода может реагировать с атомами водорода и кислорода с образованием радикалов гидроксида:

O + H₂O = 2OH* (1.49)

H + H₂O = H₂ + OH* (1.50)

Хотя водяной пар содержится главным образом в тропосфере и его проникновению в стратосферу препятствует тропопауза, являющаяся своеобразной холодной ловушкой для водяного пара, тем не менее несконденсированные остатки воды проникают из тропосферы в стратосферу.

Как уже отмечалось, разложение озона определяет в основном азотный цикл. Поступления оксидов азота в атмосферу играют важную роль в загрязнении атмосферы и отрицательном влиянии на озоновый защитный слой.

Существенное влияние на образование оксидов в атмосфере оказывают выхлопные газы звуковых и сверхзвуковых самолетов. Вносит свой вклад в загрязнение атмосферы и растущее потребление азотных удобрений, которые под влиянием микроорганизмов генерируют N₂O. Наконец, значительное воздействие может оказать и сжигание обычного топлива.

Говоря о влиянии антропогенных факторов на защитный слой озона, нельзя пройти мимо влияния хлора и его оксидов, возникающих при фотолизе хлорфторметанов. Как известно, фреоны нашли очень широкое практическое применение.

Фреоны представляют собой галоидпроизводные метана, этана, пропана с обязательным содержанием фтора: СFС1₃, CF₂CI₂, CF₃CI, CF₄, C₂H₄F₂, C₂H₂F₄ и т. д. Они очень хорошо сохраняются в атмосфере, поскольку плохо растворимы в воде и не горят, имеют, как правило, низкие температуры кипения и поэтому на воздухе хорошо испаряются. Из тропосферы часть фреонов может уходить с водой и, не гидролизуясь, скапливаться в океане. Океан является своеобразным резервуаром фреонов.

Фотолиз фреонов, происходящий под действием ультрафиолетового облучения, обусловливает разрыв связи С--Сl в фреоне и соответственно генерацию активного хлора:

CFCl3 + hн = CFCl*2 + Cl (1.51)

CFCl*2 + hн = CFCl* + Cl (1.52)

В свою очередь, С1 инициирует различные циклы взаимодействия с озоном, приводящие к его разрушению:

Cl + O₃ = ClO + O₂ (1.53)

ClO + O = Cl + O₂ (1.54)

ClO + O₃ = Cl + 2O₂ (1.55)

ClO + O₃ = Cl O₂ + O₂ (1.56)

ClO₂ + O = ClO + O₂ (1.57)

На рис. 10 приведены кривые, характеризующие вклад различных циклов разложения озона.

Видно, что на озоновый слой влияет главным образом азотный цикл, тогда как галоидный цикл оказывается не столь существенным. Тем не менее, по-видимому, он заслуживает должного внимания. Появление озоновых дыр, обнаруженных над Антарктидой и в других районах, обеспокоило весь мир, в связи с чем производство фреонов в настоящее время запрещается или сводится к минимуму. Обсуждавшиеся выше теоретические вопросы относились к каждому отдельно взятому (изолированному) циклу. Что касается взаимодействия циклов, то, к сожалению, оно еще очень мало изучено. По предварительным данным, реакции

Cl + NO = NO2 +Cl (1.58)

ClO + NO2 = ClONO2 (1.59)

(особенно последняя) могут в значительной степени влиять на эффективность действия циклов, резко усиливая их.

Рис. 10. Вклад различных циклов в скорость разложения озона, %. 1 -- галоидный цикл; 2 -- водородный цикл; 3 -- кислородный цикл; 4 -- азотный цикл

Контрольные вопросы

1. Как Вы себе представляете в общих чертах механизм образования озона?

2. Что Вы можете сказать о суточном и сезонном распределении озона в атмосфере?

3. Что такое озоновые дожди?

4. Что такое озоновый парниковый эффект?

5. Какую роль играет «азотный цикл» в образовании и разрушении озона?

6. Какую роль играет атомарный водород в образовании и разрушении озона?

7. Какую роль в образовании и разрушении озона играют радикалы ОН?

8. Какое влияние на озоновый слой оказывает «галоидный цикл»?

9. Каково биологическое воздействие озона?

10. Какие источники антропогенного характера наиболее опасны для озонового защитного слоя?



6. «Парниковый эффект»

Эмиссия в атмосферу некоторых газов: СО₂, СО, СН₄, С₂Н₆, С₂Н₄, оксидов азота, фреонов - приводит к появлению «парникового эффекта.

Под термином «парниковый эффект» понимается специфическое явление.

Обычное солнечное излучение при безоблачной погоде и чистой атмосфере сравнительно легко достигает поверхности Земли, поглощается поверхностью почвы, растительностью, постройками и т. д., а 30% ее отражается в космическое пространство. Нагретые земные поверхности отдают тепловую энергию снова в атмосферу, но уже в виде длинноволнового излучения в соответствии с законом Вина, согласно которому частота излучения с максимальной интенсивностью прямо пропорциональна абсолютной температуре Т:

, (1.60)

где b - константа.

Максимум излучения в солнечном спектре лежит в желто-зеленой области видимого интервала длин волн (380-750 нм). Эта область практически не поглощается атмосферными газами N₂, O₂, СО₂, Н₂О и др., но температура нагретых поверхностей на Земле много ниже температуры поверхности Солнца. Поэтому максимум излучения с поверхности Земли в соответствии с законом Вина приходится уже на инфракрасную часть спектра.

В ближнем инфракрасном диапазоне это излучение интенсивно поглощается трехатомными (парниковыми) молекулами воды, СО₂, SO₂, N₂О, имеющими интенсивные полосы поглощения в интервалах длин волн 2 - 5 мкм. В результате инфракрасное излучение Земли не рассеивается в космическом пространстве, а расходуется на повышение интенсивности теплового движения молекул в атмосфере, что и вызывает глобальное повышение температуры.

Основным по значению «парниковым» газом являются водяные пары. За ним следуют СО_2, дающий сегодня по сравнению с началом 20-го в. прирост «парникового» эффекта на 49%, метан (18%), фреоны (14%), N₂O - (6%). На остальные газы приходится около 13% прироста.

Естественный «парниковый эффект» создает прирост средней температуры на поверхности Земли на 30?С. При его отсутствии средняя температура поверхности Земли, составляющая в настоящее время 15?С, понизилась бы до -15?С, т.е. началось бы глобальное оледенение.

Природное равновесие содержания в атмосфере «парниковых» газов, начиная с 18-го века, претерпело серьезные нарушения. За 250 лет содержание метана в атмосфере увеличилось в три раза вследствие антропогенного влияния (добыча ископаемых видов топлива, рисовые поля, биохимические процессы разложения бытовых отходов и др.)

Рост концентрации СО₂ (на 25% в настоящее время) сначала происходил из-за массовой вырубки лесов, потреблявших углекислый газ на синтез биомассы растений. С начала 19-го века определяющую роль приобретают выбросы СО₂ с продуктами сжигания ископаемого топлива, технологических и попутных газов. Общее выделение СО₂ в результате антропогенной деятельности составляет ежегодно 0,7% от его естественного содержания в атмосфере.

Последствие парникового эффекта, которое вызывает наибольшие опасения, - это подъем уровня Мирового океана.

Потепление на Земле, по мнению климатологов, за счет роста температуры на 0,1°С считается значительным, а увеличение температуры на 3,5°С - критическим. За последние 100 лет потепление на Земле составило 0,5_0,7?С. Международная конвенция климатологов в Австрии (1988) прогнозировала к 2030-2050 гг. повышение температуры на 1,5-4,5°С, которое может вызвать подъем уровня океана на 50-100 см, а к концу 21-го века - на 2 м.

Трудно предсказать все страшные последствия повышения уровня моря. Людей ждет не только «всемирный потоп», могут усилиться и засухи. Таяние полярных льдов приведет к повышению уровня Мирового океана, т.е. к затоплению территорий, где проживает подавляющее большинство населения и сосредоточен основной промышленный потенциал. Изменение перепада температур между зонами полюсов и экватора Земли нарушит естественную циркуляцию атмосферы. Ослабление интенсивности переноса воздушных масс приведет к существенному ухудшению переноса теплоты и влаги, т.е. произойдет глобальное изменение климата: в зонах с жарким и сухим климатом увеличивается количество атмосферных осадков, в умеренном поясе станет значительно суше.

Наземные экосистемы не смогут достаточно быстро приспособиться к изменению климата. Огромные лесные массивы в результате разложения и сгорания будут дополнительными источниками углерода, что усугубит потепление.

На Конференции по охране окружающей среды в Рио-де-Жанейро (1992) была принята рамочная Конвенция ООН об изменении климата, в которой записано, что участвующие страны «преисполнены решимости защитить климатическую систему в интересах нынешнего и будущего поколений». Конечная цель Конвенции - добиться стабилизации концентрации парниковых газов в атмосфере на уровне, не допускающем опасного антропогенного воздействия на климатическую систему. При этом 25 развитых стран, а также страны, осуществляющие переход к рыночной экономике, включая Россию, должны взять на себя более конкретные обязательства: вернуться к уровням выбросов парниковых газов 1990 г., предоставить финансовые ресурсы, передать безопасные технологии другим заинтересованным сторонам и др.

Для предупреждения или полного исключения поступления в атмосферу оксидов углерода и серы, снижения «парникового» эффекта и кислотных выпадений предлагались в разные времена своеобразные проекты, часть из которых пока имеют оттенок научной фантастики. Так, предложен способ складирования СО₂ в твердом или жидком состоянии в глубоких отработанных шахтах. Там же складируются и твердые оксиды серы. Принципиально такая схема, видимо, осуществима, но условия ее реализации и стоимость пока не позволяют надеяться на осуществление в ближайшее время. Складированные жидкие или твердые оксиды можно при этом использовать для народнохозяйственных целей, в частности для перевода СО₂ в биомассу.

Контрольные вопросы

1. В чем причины проявления «парникового эффекта»?

2. Какие атмосферные газы относят к «парниковым»? Почему?

3. Каковы последствия «парникового эффекта»?



Библиографический список:

1. Алексеев Ю.В. Тяжелые металлы в почвах и растениях. Л.: Агропромиздат. Ленингр. от-ние, 1987. 142 с.

2. Алексеенко В.А., Алексеенко Л.П. Биосфера и жизнедеятельность: Учебное пособие. М.: Логос, 2002. 212с.

3. Андруз Дж., Бримблекумб П., Джикелз Т., Лисс П. Введение в химию окружающей среды. Пер. с англ. М.: Мир, 1999. 271с.

4. Богдановский Г.А. Химическая экология: Учеб.пособие. М.: Изд-во МГУ, 1994. 237 с.

5. Большаков В.А и др. Аэротехническое загрязнение почвенного покрова тяжелыми металлами: источники, масштабы, рекультивация. М.: Почвен. инс-т им. В.В. Докучаева, 1993. 93 с.

6. Вальков В.Ф. Экология почв Ростовской области. Ростов н/Д: Изд-во СКНЦ ВШ. 1994. 80 с.

7. Войткевич Г.В., Вронский В.А. Основы учения о биосфере: Учеб. пособие для студентов вузов. Ростов-на-Дону: Феникс, 1996.

8. Вронский В.А. Прикладная экология: Учеб. пособие. Ростов-на-Дону: Феникс, 1996. 512 с.

9. Глазовская М. А. Геохимия природных и техногенных ландшафтов СССР. М. : Высшая школа, 1988. 328 с.

10. Гусакова Н.В., Бабенко В.Б., Петров В.В. Определение солености вод Таганрогского залива// Радиоэлектроника, электротехника и энергетикаСб. Материалы Восьмой Международной . н.-т. конф., Москва, изхд-во МЭИ, 2002 г, С.134.

11. Гусакова Н.В., Касичева Ю.Н. Исследование загрязнения тяжелыми металлами почв г.Таганрога // Известия ТРТУ, Таганрог, 2002 №1(24), С.258-259.

12. Гусакова Н.В., Королев А.Н., Петров В.В. О распределении биогенных веществна геохимическом барьере Таганрогского залива Азовского моря. // Известия ТРТУ. Тематический выпуск»Экология 2002 - море и человек» Материалы 2-й Всероссийской научной конференции с международным участием. Таганрог: Изд-во ТРТУ, 2002. № 6 (29). С.62-65.

13. Гусакова Н.В., Соболев А.В., Исследование техногенно измененных почв города Таганрога// Реалии ноосферного развития. Материалы Межгосударственной научно-практической конференции «Учение В.И.Вернадского о переходе биосферы в ноосферу и реалии третьего тысячелетия». Иваново, 21-23 мая 2003 года. М.: издательский дом «Ноосфера», 2003. С. 283-284

14. Добровольский В.В. География почв с основами почвоведения: Учебник для ВУЗов. М.: Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. 384 с.

15. Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях. Пер. с англ. М.: Мир, 1989. 439 с.

16. Колесников С.И., Казеев К.Ш., Вальков В.Ф. Экологические последствия загрязнения почв тяжелыми металлами. Ростов н/Д: Изд-во СКНЦ ВШ, 2000. 232 с.

17. Корте Ф., Бадахир М., Клайн В., и др. Экологическая химия. Пер. с нем. Под ред. Ф.Корте М.: Мир, 1997. 396 с.

18. Кушнарев Ф.А., Хованский А.Д., Приваленко В.В. Эколого-энергетический атлас Ростовской области. Ростов-на-Дону: СКНЦ ВШ, 1996. 70 с.

19. Лозановская И.Н., Орлов Д.С., Садовникова Л.К. Экология и охрана биосферы при химическом загрязнении: Учеб побие для хим., хим.-технол. и биол. спец.вузов.- М.: Высш. шк..- 1998.- 287с.

20. Миллер Т. Жизнь в окружающей среде. Пер. с англ. М.: Прогресс, 1993. 256 с.

21. Небел Б. Наука об окружающей среде. В 2-х т. М.: Мир, 1993.

22. Никаноров А.М., Хоружая Т.А. Экология. М.: Изд-во ПРИОР, 1999. 304 с.

23. Новиков Ю.В., Болдина З.Н., Ластикина К.О. Методы исследования качества воды водоемов. Москва,1990. 85с.

24. Общая экология: Учебник для вузов/ Автор-составитель А.С.Степановских. М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2000. 510с.

25. Одум Ю. Экология. М.: Мир, 1986.Т. 1.328с.; Т. 2.376с.

26. Орлов Д.С. Химия и охрана почв. М.: Химия, 1996. 175 с.

27. Орлов Д.С., Гришина Л.А. Практикум по химии гумуса: Учеб. Пособие. М. : Издательство Московского университета, 1981. 272 с.

28. Охрана окружающей среды: Справочник /Сост. Шариков Л.П./ - Л.: Судостроение, 1978. 560 с.

29. Петров К.М. Общая экология: взаимодействие общества и природы: Учеб. пособие для вузов. СПб.: Химия, 1997. 352с.

30. Приваленко В.В., Остроухова В.М., Домбровский Ю.А. и др. Эколого-геохимические исследования городов Нижнего Дона. Облкомприроды. Ростов-на-Дону, 1994. 268 с.

31. Реймерс Н.Ф. Охрана природы и окружающей человека среды. М.: Просвещение, 1992. 317 с.

32. Руководство по санитарно-химическому исследованию почвы (нормативные материалы). М.: Наука, 1993.

33. Стадницкий Г.В., Родионов А.И. Экология: Учеб.пособие М.: ВШ, 1988. 272 с.

34. Черных Н.А., Овчаренко М.М. Тяжелые металлы и радионуклиды в биогеоценозах. Учебное пособие. М.: Агроконсалт, 2002. 200 с.

35. Шустов С.Б., Шустова Л.В. Химические основы экологии: Учеб.пособ. М.: Просвещение, 1994. 239 с.

36. Экология: Учебник для технических вузов/ Л.И.Цветкова, М.И.Алексеев и др. Под ред.Л.И.Цветковой. М.:Изд-во АСВ; СПб: Химиздат, 1999. 488с.

37. Башкин В.Н., Касимов Н.С. Биогеохимия. - М.: Научный мир, 2004. - 648с.

Размещено на Allbest.ru

...