Развитие коммуникативной компетенции у обучающихся через использование технологии проблемного обучения в курсе химии 9 класса

CuO+H₂SO₄>CuSO₄+H₂O

2) из полученного раствора данный металл вытесняется более активным металлом

CuSO₄+Fe>FeSO₄+Cu

3. Электрометаллургия - это восстановление металлов с помощью электрического тока.

Этим методом получают алюминий, щелочные металлы, щелочноземельные металлы. При этом подвергаются гидролизу расплавы оксидов, гидроксидов и хлоридов.

2NaCl>2Na+Cl₂

2Al₂O₃>4Al+3O₂

Работа по группам, распределение ролей (капитан, штурман, летчики).

4. Открытие нового знания (продолжение).

3. Коррозия металлов_.

Проблемный вопрос: Почему железо ржавеет? Как это избежать? Могут ли ржаветь другие металлы?

Демонстрация видеофрагмента о коррозии. Задание: дать письменные ответы на вопросы после просмотра видеофрагмента.

1. Какие существуют виды коррозии?

2. Чем заключается суть химической коррозии и чем она отличаются от электрохимической?

3. В каких условиях протекает электро-химическая коррозия?

Просмотр видеофрагмента, письменные ответы на вопросы.

5. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Возвращение к первому проблемному вопросу «Как человек получает металлы?» и ответ на него.

Беседа с учителем.

Оценивание своих достижения на уроке.

6. Домашнее задание

Параграф 9-10, упр. Из §9 упр. 3, 5, 6, из §10 упр. 3, 4.

Вопросы:

1. Какими способами получают металлы в промышленности?

2. К каким процессам относится коррозия? В чем ее суть, каковы причины возникновения и условия протекания этого химического процесса?

Записывают домашнее задание согласно выбранному уровню сложности

Карточка 1. Проверочная работа по теме «Химические свойства металлов»

1. С водой при обычных условиях реагирует	2. С разбавленными растворами соляной или серной кислотой взаимодействуют все металлы	3. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли	4. Щелочь образуется при взаимодействии с водой	5. Для осуществления реакции в соответствии со схемой CuSO4>Cu можно использовать любой металл, кроме
а. Сu	а. Mg, Ca, Ag	а. Cu, Ag	а. Al	а. Fe
б. Na	б. Au, Cu, Ag	б. Cu, Fe	б. Fe	б. Al
в. Zn	в. Mg, Fe, Ca	в. Cu, Zn	в. Zn	в. Ag
г. Sn	г. Zn, Na, Au	г. Ag, Cu	г. Na	г. Zn

2.2.2 Тема урока: Щелочные металлы

Тип урока: комбинированный.

Цель урока: сформировать у обучающихся понятие о щелочных металлах.

Задачи:

Образовательные

· повторить химические свойства металлов, получение металлов, способы борьбы с коррозией;

· изучить свойства соединений щелочных металлов.

Развивающие:

· способствовать дальнейшему развитию логического мышления обучающихся: наблюдать, сравнивать химические элементы, высказывать суждения об их свойствах, обобщать, делать выводы;

· продолжить формирование навыков самообразования: умение работать с книгой, тестом.

Воспитательные:

· воспитание интереса к предмету и таких личностных качеств как аккуратность, дисциплинированность, самостоятельность, ответственное отношение к порученному делу.

Планируемые образовательные результаты:

Предметные:

· уметь определять понятие «щелочные металлы»; составлять характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

· характеризовать общие физические и химические свойства и способы получения щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;

· составлять уравнения реакций, описывающие химические свойства и способы получения щелочных металлов и их соединений.

Метапредметные:

· осуществлять наблюдения, делать выводы;

· осуществлять сравнение и классификацию, интерпретировать и преобразовывать информацию из одной формы в другую;

· уметь слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками;

· уметь строить речевые высказывания, уметь грамотно и тактично отвечать на вопросы.

Личностные:

· понимать значимость естественнонаучных знаний для решения практических задач;

· уметь грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту.

Оборудование:

Учебник О.С Габриелян «Химия. 9 класс», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ИКТ (компьютер, проектор), раздаточный материал (проверочная работа - 25 шт.)

Ход урока:

Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность обучающихся
1. Самоопределение к деятельности.	Здравствуйте, ребята! Садитесь. Посмотрите, пожалуйста, следующий демонстрационный опыт: «Взаимодействие натрия с водой». Проблемный вопрос: «Натрий выглядит как обычный металл, но металлы не взаимодействуют с водой. Натрий металл или нет?» Сегодня на уроке мы с вами изучим химические свойства щелочных металлов, а также соединения, которые образуют щелочные металлы. Но перед тем, как мы перейдем к изучению нового материала, мы повторим то, что изучали на предыдущем уроке.	Приветствие учителя. Беседа с учителем.
2. Актуализация знаний.	Вам на дом было задание рассмотреть способы борьбы с коррозией. Необходимо назвать способ и его суть. Кто расскажет? Проблемный вопрос: «Коррозия металлов - это негативный процесс, от которого человек несет убытки. А может ли этот процесс быть полезным?» Теперь вы напишете небольшую проверочную работу по пройденным темам (карточка 2).	Проверка домашнего задания. Беседа с учителем. Выполнение проверочной работы.
3.Открытие нового знания.	Вопрос: К какой группе химических элементов относится натрий? Тема урока: «Щелочные металлы». Щелочные металлы -- элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы Д.И.Менделеева. Назовите их (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций). Вопросы: 1. Сколько электронов содержат атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне? (один) 2. Какую степень окисления проявляют щелочные металлы в соединениях? (+1) Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами. Используя обозначение для металлов «М», запишем в общем виде уравнения реакций щелочных металлов с неметаллами -- водородом, хлором и серой: 2М + H2 = 2MH (гидрид) 2M + Cl2 = 2MCl (хлорид) 2M + S = M2S (сульфид) При взаимодействии с кислородом Na образует не оксид, а пероксид: 2Na + O2 = Na2O2 И только Li образует оксид при взаимодействии с кислородом: 4Li + O2 = 2Li2O Проблемный вопрос: «Английский химик Гэмфри Дэви, получивший впервые калий в 1807 году, сам стал его первой жертвой. Как вы думаете, почему?» (ученый погрузил тигель, содержащий значительное количество калия, полученного электролизом расплава едкого кали, в воду. Тотчас раздался взрыв, в результате которого Дэви лишился правого глаза и приобрел глубокие шрамы на лице). Как вы уже знаете, все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода: 2M + 2HOH = 2MOH + H2 Соединения щелочных металлов. В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли Na и К, довольно широко распространены. Они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах. Проблемное задание: «Будут ли соединения щелочных металлов такие же активные как сами металлы? Взаимодействуют ли оксиды щелочных металлов с водой также как металлы? Взаимодействуют ли гидроксиды щелочных металлов с кислотами? С чем взаимодействуют соли щелочных металлов?» И для ответа на эти вопросы вам предлагается рассмотреть основные классы соединений щелочных металлов и их свойства, для этого разделимся на три команды. Организует работу по группам (1 - оксиды, 2 - гидроксиды, 3 - соли). Изучив и записав основные положения в тетрадь, капитан команды докладывает классу результаты найденных «летчиками» знаний. 1. Оксиды. Вспомним, что такое оксиды (Оксиды -- соединения, в которых одним из элементов является кислород). Оксиды металлов -- твердые вещества, проявляют основные свойства, т. е. взаимодействуют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Оксиды натрия и калия получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами, например: 2Na + Na2O2 = 2Na2O 2. Гидроксиды. Вспомним данное понятие. Гидроксиды -- соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-OH). Гидроксиды металлов хорошо растворяются в воде, их относят к щелочам, они проявляют свойства растворимых оснований, т. е. взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, с солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 Гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии щелочных металлов или их оксидов с водой: CaO + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 3.Соли. Вспомним, что такое соли. Соли -- сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками. Соли щелочных металлов - твердые кристаллические вещества. 1) Реакция разложения при нагревании: СaCO3 = CaO + CO2 2) Взаимодействие с щелочами: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 3) Взаимодействие друг с другом. Реакция протекает, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок, например: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Раздаю таблицу с формулами и названиями солей щелочных металлов для заполнения на уроке (и дома).	Отвечают на вопросы учителя, формулируют тему урока, записывают конспект в тетрадь. Слушают объяснение учителя, отвечают на вопросы. Работа по группам, распределение ролей (капитан, штурман, летчики), выступление капитана команды. Задают вопросы друг другу, отвечают на вопросы другой команды. Заполняют часть таблицы (карточка 3).
4. Первичное закрепление.	Вопросы: 1) Чем щелочные металлы отличаются о других металлов? Почему? 2) Почему фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе гидроксида натрия? 3) Составьте генетический ряд на основе натрия и напишите уравнения реакций, описывающих все указанные вами превращения: Na>Na2O2>NaOH>Na2O	Отвечают на вопросы учителя, выполняют задание в тетради.
5. Рефлексия.	Подведение итогов урока. Возвращение к первому проблемному вопросу «Натрий выглядит как обычный металл, но металлы не взаимодействуют с водой. Натрий металл или нет?» и ответ на него.	Беседа с учителем. Оценивание своих достижения.
6. Домашнее задание.	§14, заполнить таблицу (карточка 3) до конца. Закончить уравнения реакций: 2AgCl = 2Ag + Cl2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O	Записывают домашнее задание согласно выбранному уровню сложности.

Карточка 2. Проверочная работа по темам: «Металлы. Коррозия».

Проверочная работа Задание: Дайте определение понятиям, закончите уравнения реакций (по вариантам): Процесс восстановления при высокой температуре (пирометаллургия) Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды (коррозия) Наука о методах производства металлов из руд, о получении сплавов и обработке металлов (металлургия) Минералы, содержащие достаточное количество металла, который экономически выгодно из него добывать (Руда) 1 вариант: 4К + O2 = 2K2O 2СuO+C= 2Cu + CO2 2 вариант: 2Мg+O2 = 2MgO Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr

Карточка 3. Названия и формулы солей

№	Формула соли	Название соли по номенклатуре	Название соли тривиальное
1	NaCl	Хлорид натрия	Поваренная соль
2
3

2.2.3 Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Тип урока: Закрепление полученных знаний.

Цель: на основе знаний о металлах и их кислородных соединений научиться решать экспериментальные задачи; уметь проводить качественные реакции, соблюдая правила ТБ.

Задачи:

Обучающие:

· углубить и систематизировать знания обучающихся о металлах и их кислородных соединений;

· закрепить знания об обращении с химическим оборудованием и реактивами при решении экспериментальных задач;

· закрепить умение составлять уравнения химических реакций.

Развивающие:

· продолжить развитие навыков практической работы с химическими веществами и химической посудой;

· развивать познавательный интерес к химии, используя приемы самостоятельной работы, умение проводить лабораторные опыты.

Воспитательные:

· воспитание аккуратности при выполнении практических работ и соблюдении правил по технике безопасности;

· бережное отношение здоровью и химическому оборудованию.

Планируемые образовательные результаты:

Предметные:

· давать характеристики изученных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

· характеризовать строение, физические и химические свойства металлов и их соединений;

· составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений.

Метапредметные:

· уметь использовать знаково-символические средства для раскрытия сущности процессов;

· осуществлять сравнение, классификацию; обобщать, устанавливать аналогии, делать выводы;

· проводить оценку собственных достижений в усвоении темы; корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом;

· уметь слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно взаимодействовать как с учителем, так и со сверстниками;

· уметь работать в команде, осуществлять продуктивное сотрудничество.

Личностные:

· понимать значимость естественнонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач;

· уметь управлять своей познавательной деятельностью.

Оборудование:

Учебник О.С Габриелян «Химия. 9 класс», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ИКТ (компьютер, проектор), раздаточный материал (ребусы, инструктивные карты - 25 шт.), химическое оборудование: образцы металлов (магний, цинк, медь), образцы оксидов (кальция и цинка), гидроксид алюминия, соляная кислота, серная кислота, гидроксид натрия, пробирки, спиртовка, спички.

Ход урока:

Этап урока	Деятельность на уроке
1. Самоопределение к деятельности.	В ходе организационного момента урока школьники готовятся к работе на уроке, делятся на группы, выбирают капитана команды, узнают план урока и критерии оценивания работы на уроке.
3. Постановка учебной задачи.	Учитель подводит обучающихся к теме урока на основе предыдущих тем занятий и наличия химического оборудования на рабочих столах, демонстрируя ребус (карточка 4). Школьники формулируют тему и цель урока: «Изучить химические свойства металов и их соединений»
3. Актуализация знаний.	Обучающиеся рассматривают предложенные реактивы и оборудование, вспоминают правила техники безопасности, которые относятся к данной работе, знакомятся с инструктивными картами на столах (карточка 5). Задания для практической работы составлены с постепенным усложнением.
4. Открытие нового знания.	Девятиклассники работают в группах по инструктивным картам (карточка 5), находят рациональные пути решения предложенных задач. (Дети делятся на группы, в каждой группе есть капитан команды, он следит за порядком, выступает от своей команды; так же есть человек «ответчик», который отвечает на вопросы, формулирует правила; есть «экспериментатор» - он выполняет химические опыты; и человек «задача» решает задачи и уравнения химических реакций). Учитель контролирует и оценивает деятельность обучающихся: проверяет решения задач каждой группы, стимулирует познавательную активность - группа, которая первой справилась с очередным заданием, получает дополнительный балл.
5. Первичное закрепление.	Учитель организует обсуждение экспериментальной деятельности обучающихся в группах. Школьники обсуждают результаты своих исследований, дают ответы на вопросы, оформляют отчёты о работе в тетрадях, формулируют выводы к каждой экспериментальной задаче. Учитель помогает детям сделать вывод о том, что они изучили на уроке (правила взаимодействия металлов с кислотами, взаимодействие оксидов металлов с водой, характерные свойства амфотерных гидроксидов, понятие генетического ряда металла), и самостоятельно определить направления дальнейшего изучения материала. Таким образом, у обучающихся формируются навыки самооценки своей деятельности на уроке.
6. Рефлексия.	Учитель организует рефлексивную деятельность обучающихся. Школьники подсчитывают заработанные баллы (с учетом дополнительных) и результаты сдают учителю. Учитель выставляет отметки и выясняет эмоциональное состояние обучающихся.

Карточка 4. Химические ребусы.

Карточка 5. Инструктивная карта для практической работы.

Инструктивная карта для практической работы «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»» Задания: 1. Вам выданы образцы трёх металлов - магния, цинка и меди. Нужно опытным путём определить каждый образец. Сформулировать правило, которое позволило решить задачу. 2. Вам выданы образцы двух оксидов металлов - оксида кальция и оксида цинка. Опытным путём определить каждый образец. Сформулировать правило, которое позволило решить задачу. 3. Доказать амфотерный характер свойств гидроксида алюминия. 4. Дополнительное задание: · Осуществите превращения: Cu > CuO > CuCl2. · Ответить письменно на вопросы: Какие условия требуются для проведения данных реакций? Почему?

2.2.4 Техника безопасности по химии (внеклассное мероприятие)

Химия - наука экспериментальная. Лабораторные опыты и практические занятия дают возможность обучающимся экспериментально изучать свойства веществ, знакомиться с закономерностями химических реакций. Химический эксперимент применяется для добывания обучающимися новых знаний, постановки перед ними познавательных проблем. Их решение с использованием эксперимента, ставит обучающихся в положение исследователей, что оказывает положительное влияние на мотивацию изучения химии.

Знакомство школьников с химическим экспериментом всегда начинается с инструктажа по технике безопасности.

Правила техники безопасности является важным вопросом при изучении химии.

В школьном кабинете химии проводятся следующие виды инструктажа по технике безопасности:

· вводный (на первом уроке химии),

· первичный на рабочем месте,

· повторный,

· внеплановый (при нарушении учащимися требований безопасности труда, которые могут привести или привели к травме),

· текущий (перед проведением лабораторных и практических работ).

Вводный инструктаж для обучающихся проводится заведующим кабинетом или учителем химии. Школьников знакомят с правилами поведения в кабинете, правилами техники безопасности и гигиены труда, пожарной безопасности, опасными моментами, с которыми можно встретиться в процессе работы, и соответствующими мерами предосторожности.

Инструктаж на рабочем месте дополняет вводный и проводится для ознакомления обучающихся, лаборанта или практикантов с организацией и содержанием рабочего места, с безопасными методами работы, правилами пользования средствами индивидуальной защиты, возможными опасными факторами при выполнении конкретной работы, обязанностями работающего, а также с правилами поведения при возникновении опасных ситуаций. Инструктаж сопровождается показом безопасных приемов работы с последующей проверкой усвоения знаний.

Внеплановый инструктаж для лаборантов, практикантов и обучающихся заведующий кабинетом или учитель химии проводят в случае грубого нарушения правил техники безопасности. Он проводится также для лиц, которые приступают к работе после получения травмы или перерыва продолжительностью более 60 дней.

Проведение всех видов инструктажа, кроме текущего, письменно регистрируется. Для школьников в классном журнале, для лаборантов, студентов-практикантов и обучающихся посещающих занятия химического кружка в специальном журнале. Текущий инструктаж перед лабораторными и практическими работами проводится учителем химии, но не регистрируется.

Главная цель всех видов инструктажа донести до сознания инструктируемых необходимые знания. Однако механическое запоминание правил не лучший путь достижения этой цели. Понимание сути правил техники безопасности невозможно без обсуждения тех опасных явлений, которые возникают при их игнорировании.

Тема: Техника безопасности по химии.

Тип занятия: внеурочное мероприятие.

Цели: познакомить обучающихся с основными правилами по технике безопасности (в игровой форме); актуализировать познавательную деятельность обучающихся, разбудить их творческую активность.

Задачи:

Обучающие:

· ознакомиться с основными правилами по технике безопасности при работе в химическом кабинете и домашних условиях;

· научить применять знания, полученные на уроках химии, в жизни, в частности в быту.

Развивающие:

· развивать умение обобщать факты, строить аналогии и делать выводы;

· развивать экологическое мышление и способность обучающихся к химическому прогнозированию;

· развивать творческие (актерские) способности.

Воспитательные:

· формировать у обучающихся чувство коллективизма, умения общаться, договариваться, находить выходы из сложных ситуаций;

· продолжать развитие культуры общения, умения высказывать свои взгляды и суждения;

· воспитывать чувство ответственности за свои действия.

Планируемые образовательные результаты:

Предметные:

· знание основных правил безопасного поведения в химической лаборатории и повседневной жизни при работе с химическими реагентами.

Метапредметные:

· умение находить и использовать в тексте нужную информацию, строить логичное рассуждение, анализировать и обобщать изученную информацию.

· обеспечение возможности сотрудничества: умение слышать, слушать и понимать партнера, оказывать поддержку друг другу и эффективно сотрудничать как с учителем, так и со сверстниками;

· построение речевых высказываний, умение грамотно и тактично отвечать на вопросы.

Личностные:

· умение управлять своей познавательной деятельностью;

· осуществление самообразования и самовоспитания;

· понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач.

Ход мероприятия:

Для проведения внеклассного мероприятия требовалась предварительная подготовка обучающихся по фактам из истории химии. Школьники заранее разучивали роли, готовили исторические справки. Проведение мероприятия проходило в соревновательной форме. Команды должны были ответить, о каком правиле техники безопасности идет речь или дать ответ на вопрос другой команды.

Для формирования коммуникативных навыков командам были выдвинуты правила поведения, нарушая которые команда теряла баллы.

Правила:

1. Запрещено неуважительно высказываться в адрес участников своей и другой команды.

2. Запрещено перебивать говорящего как своей, так и чужой команды.

3. Каждый участник команды должен участвовать в обсуждении и выступлении (согласно очередности).

Дидактический материал для проведения внеклассного мероприятия

Исторические очерки для подготовки выступлений школьников с соответствующим правилом по технике безопасности.

1) Во время проведения всех практических работ по химии соблюдайте максимальную осторожность!

Выдающийся английский химик Гэмфри Дэви (1778-1829) не раз играл в прятки со смертью. Причиной тому было его абсолютно беззаботное поведение в лаборатории. Поэт по натуре, он обожал приключения и острые моменты. Основным девизом его жизни было: «Живи в опасности». Результаты такого отношения не замедлили сказаться. Занимаясь изучением свойств ядовитых газов, Дэви дважды вынужден был слечь в постель, надышавшись фтороводородом, веселящим газом и хлором. По свидетельству современников, это едва не стоило ему жизни. Для поправки здоровья ученому пришлось надолго покинуть лабораторию. Но Дэви и в голову не приходило, что отравление может оставить нестираемый след на его сердце, печени, почках и еще обязательно даст о себе знать в будущем. Он продолжал вести себя по-прежнему.

Брат Гэмфри Дэви, Джон писал: «Его смелость во время опытов не знала границ. Он забывал, что в лаборатории существует опасность, потому что встречи с опасностью были для него повседневным явлением». Расплата была неотвратимой. В ноябре 1807 года, в тот год, когда он подарил миру натрий и калий, а слава его как химика была в зените, Дэви тяжело заболел непонятной болезнью, оправиться от которой полностью он так и не смог. В письмах матери, относящихся к 1809 году, ученый пишет, что часто остается дома по причине нездоровья.

Более медленный темп исследований, однако, не означал, что Дэви стал осторожнее в лаборатории. У него было еще немало происшествий, два из которых оказались особенно серьезными: ранение руки и повреждение глаза при взрыве. Дэви прожил еще шестнадцать лет, но он слабел день ото дня, и ему пришлось прекратить научные исследования. В то время ему шел всего тридцать пятый год.

История Дэви печальна, но не может служить доказательством иногда бытующего мнения о том, что работа в химической лаборатории непременно приводит человека к болезням и преждевременной смерти. В настоящее время продуманные меры предосторожности (использование мощных вытяжных устройств, защитных очков, перчаток, фартуков, манипуляторов) позволяют при правильном их применении сделать безопасной работу в химической лаборатории и создают условия для долгой и плодотворной жизни химиков.

2) Перед началом практической работы наденьте халат защитные очки или щиток и при необходимости, резиновые перчатки!

Даже такие элементарные операции, как растирание твердого вещества в ступке, переливание раствора из одного сосуда в другой или разрезание стеклянной трубки, потенциально опасны. Едкое вещество или его раствор могут попасть на кожу или одежду, и тогда можно получить болезненный химический ожог или испортить дорогую вещь. Еще более серьезный ущерб могут нанести осколок стекла или капля раствора, если они попадут в глаза.

Пренебрежение использованием средств индивидуальной защиты порой приводит к тяжелым последствиям. Так, например, очень аккуратная и осмотрительная женщина-химик, открывая склянку с ядовитой жидкостью, вытащила из ее горлышка притертую пробку. Сорвавшаяся с пробки маленькая капелька попала ей в глаз. Только своевременная врачебная помощь позволила сохранить ей зрение. Другая сотрудница лаборатории пострадала еще более серьезно. Когда она приливала в стакан раствор нитрата серебра, мельчайшая капелька попала ей в зрачок. Прошло много лет, но последствия химического ожога не только не исчезли, но, постепенно прогрессируя, привели к необходимости операции для спасения хрусталика глаза.

3) Перед проведением эксперимента убедитесь, что используете чистую посуду и исправное оборудование!

Ведущий задает вопрос: «Как правило техники безопасности было нарушено?» (Дети должны после показа сценария ответить на вопрос).

Еще до войны в одном из учебных заведений Ленинграда произошел очень неприятный случай. Преподаватель собирался показать взрыв смеси водорода и хлора под действием вспышки света. Газы были собраны в два цилиндра, соединенных открытыми отверстиями, чтобы при переворачивании получить реакционную смесь.

В тот момент, когда педагог поворачивал цилиндры, держа их в руках, произошел сильных взрыв. Преподаватель и несколько учащихся были серьезно поранены осколками.

Расследование происшествия показало, что один из цилиндров был недостаточно хорошо вымыт и имел на стенках следы скипидара. При соприкосновении с хлором скипидар самовоспламенился, что и привело к взрыву.

4) Проводите только те опыты, которые указаны учителем, и в соответствии с выданными инструкциями, не смешивайте имеющиеся реактивы в произвольном порядке

Ведущий задает вопрос: «Какие средства безопасности спасли жизнь лаборанта?» (Дети должны после показа сценария ответить на вопрос).

Результат необдуманного смешения нескольких реактивов порой таит сюрпризы даже для опытного химика. Например, в литературе описан случай, произошедшей в исследовательской лаборатории при определении физических свойств смесей. Опытный лаборант собирался прилить через воронку триметилфосфат (СН₃)РО₄ к лежащему на дне мензурки перхлорату магния МgClO₄. Однако, как только кончик воронки коснулся порошка, раздался оглушительный взрыв. Только опущенное стекло вытяжного шкафа и резиновые перчатки на руках спасли лаборанта от более тяжелых последствий, чем порезы и царапины на лице. Интересно, что последующий поиск в литературе информации об опасных свойствах образовавшейся смеси не дал результатов.

5) Не оставляйте без присмотра приборы, в которых проходят какие-либо химические реакции

Ведущий задает вопрос: «Что необходимо было сделать, чтобы предотвратить несчастье?»

Сосуд, заполненный кислородом, был оставлен экспериментатором без присмотра. Отводная резиновая трубка нагрелась стоящей рядом газовой горелкой и за счет крекинга дала горючие газы, образовавшие с кислородом взрывчатую смесь. При внесении в сосуд тлеющей лучинки произошел взрыв. Экспериментатор погиб.

Ответ: Несчастье можно было бы предотвратить, если бы экспериментатор осмотрел прибор перед опытом. Химический эксперимент требует максимальной внимательности, собранности и осторожности. Совершенно недопустимо параллельно заниматься какими-либо посторонними делами и тем более обедать в лаборатории.

6) Не принимайте пищу и питье в лаборатории!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Поучительную историю на этот счет рассказал в своих мемуарах академик А. Н. Несмеянов. Описываемые события происходили в 1924 году, когда он, будучи зачислен ассистентом кафедры органической и аналитической химии, приводил со студентами занятия по качественному анализу. Последним этапом этого практикума было решение так называемой «профессорской» задачи. Раствор для исследования выдавал лично каждому студенту сам Николай Николаевич Зелинский.

Однажды в кабинет Зелинского - это святае святых, где всегда неукоснительно поддерживались тишина и порядок, - вбежал юный длиннокудрый студент в коротких штанах и шерстяных чулках по колено. Представ перед изумленным профессором, задыхаясь от волнения, он обратился к нему:

- Что было налито в моей «профессорской задаче»?

- Но, друг мой, это же Вы должны мне сказать, - изумился Зелинский.

- Дело в том, что я нечаянно выпил эту задачу, - промолвил студент.

Николай Дмитриевич (будучи избирателем угольного противогаза) и здесь сделал ставку на активированный уголь. Он заставил легкомысленного студента - впоследствии достаточно известного профессора-химика, съесть изрядное количество этого адсорбента, что тот с большим усердием и осуществил. Инцидент, к счастью, обошелся благополучно. Правда, автор воспоминаний не знает, помогли ли целебные свойства большого количества съеденного угля, или все обошлось благодаря «невинному составу задачи».

7) Определяя запах веществ, направляйте осторожно к себе газ или пар рукой, не делайте глубокого вдоха!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности нарушил Карл Егли?»

Немецкий химик Карл Егли как-то раз, желая убедиться в годности препарата цианида калия, открыл большую банку с этим веществом и, нюхая, неосторожно вдохнул скопившиеся там пары синильной кислоты (синильная кислота образуется при взаимодействии цианида калия с парами воды, всегда содержащимися в воздухе). Он вдруг почувствовал сдавливание с обеих сторон шеи, как будто его душили, и страшную боль в висках, после чего Егли потерял сознание и упал, ударившись головой об пол. К счастью, отравление не оказалось смертельным, химик быстро пришел в себя и скоро выздоровел.

8) Не пробуйте в лаборатории химические реактивы на вкус!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности нарушил Карл Шееле?»

Шведский химик Карл Вильгельм Шееле (1742-1786) впервые получил хлор, ряд соединений мышьяка, фтороводород, много работал с ртутными соединениями и солями синильной кислоты. Из записок, оставленных ученым, ясно, что ни один его эксперимент не обходился без того, чтобы химик не попробовал на вкус исходное вещество и продукты реакции. В результате в организме этого человека накопилось значительное количество соединений тяжелых металлов и других ядов. Это привело к тому, что в тридцать пять лет К. Шееле стал инвалидом, а ведь смолоду он отличался прекрасным здоровьем, чем, кстати, славилось все его семейство. В сорок два года он жалуется на ревматизм, называя его «тяжелой долей всех химиков и аптекарей», и на другие серьезные недуги.

В то время, когда слава Шееле достигла апогея, сам он находился в состоянии депрессии. Ярким описанием человека, страдающего от ртутного отравления, может служить образ сумасшедшего Шляпочника из сказки «Алиса в стране чудес». Состояние Шееле под конец его короткой жизни вполне соответствовало этому описанию.

9) Не набирайте токсичные и агрессивные жидкости в пипетку ртом, пользуйтесь для этого специальными приспособлениями!

Вопрос ведущего: «Каким прибором можно воспользоваться?»

Швейцарский химик А. Гофман как-то раз, работая в своей лаборатории, случайно затянул через пипетку в рот раствор диэтиламида лизергиновой кислоты (LSD). До А. Гофмана, а событие это произошло в 1943 году, никто не знал о последствиях воздействия этого соединения на психику человека, слава опаснейшего наркотика пришла к LSD гораздо позднее.

Через час исследователь сошел с ума, у него появилась спутанность сознания, бессвязность речи, галлюцинации. К счастью для А. Гофмана, симптомы психического расстройства исчезли у него уже на следующий день. Однако не все люди, отведавшие LSD, отделывались «легким испугом». А. Гофман легко избежал бы неприятностей , если бы воспользовался несложным приспособлением (пипетка с грушей для отбора жидкостей).

Ответ:

Рис. 1. Пипетка с грушей для отбора жидкостей.

10) Не наклоняйтесь над сосудом, в котором что-либо кипит или идет химическая реакция!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

В 1885 г. оставленный при кафедре химии факультетский стипендиат Н. Д. Зелинский был направлен, по обычаю того времени, на два года за границу для стажировки. В Геттингене профессор Мейер предложил Н. Д. Зелинскому заняться синтезом различных производных тиофенового ряда. Именно там, в Германии, и произошла описываемая ниже история.

В субботу работа в лаборатории прекращалась раньше обычного. Стажеры и лаборанты спешили покинуть свои места за лабораторными столами. Профессор Мейер ушел в свой кабинет. Служитель Франц снял было халат, но видя, что русский практикант не собирается уходить, деликатно покашлял, стоя у двери. Н. Д. Зелинский ничего этого не замечал. Он работал. Вот уже два компонента были введены в колбу, над которой появилась желтоватая дымка. Реакция шла бурно, вокруг распространялся странный запах, напоминающий запах горчицы. Экспериментатор наклонился посмотреть поближе. Он не понял, почему вдруг колба выпала из рук, не увидел, как полилась, растекаясь, желто-зеленая жидкость. Зелинского охватило страшное удушье, теряя сознание, он опрокинул табурет и упал на пол.

Служитель, занимавшийся уборкой соседнего помещения, внезап6но почувствовал незнакомый странный запах. Искушенный долгой работой с химиками, старый Франц бросился в лабораторию.

- Сюда! На помощь! - закричал он, увидев русского практиканта на полу. Он вытянул Зелинского в коридор, захлопнул дверь - и сам потерял сознание…

Вызванный врач констатировал тяжелое отравление, поражение дыхательных путей и сильный ожог рук. Как выяснилось в дальнейшем, полученное Николаем Дмитриевичем соединение обладало страшным смертоносным действием. Это вещество, первооткрывателем которого случайно оказался Зелинский, через тридцать лет было применено немцами в бою при Ипре, от которого и получило название иприт.

Рис. 2. Структурная формула иприта.

Через тридцать лет бывший практикант геттингенской лаборатории, выдающийся русский химик Николай Дмитриевич Зелинский направил свои силы и знания на поиски средств для борьбы с отравляющим действием иприта. В ходе его исследований был изобретен первый угольный противогаз.

11) При проливании или просыпании веществ на стол или на пол немедленно сообщите о происшествии учителю или лаборанту. Произведите под руководством уборку, при необходимости примените нейтрализующие средства!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Российский ученый Товий Егорович Ловиц в 1793 г. Впервые в мире получил кристаллы уксусной кислоты, названные им «ледяным уксусом». Он много работал с этим веществом, изучая его свойства. Как-то раз, Т. Ловиц нечаянно пролил концентрированную уксусную кислоту на стол. Собрал ее фильтровальной бумагой и выжал пальцами над стаканом. Через непродолжительное время пальцы потеряли чувствительность, побелели и распухли, а несколькими днями позже кожа на них стала лопаться и отваливаться. Впрочем, Ловиц не только обнаружил свойство концентрированной уксусной кислоты разрушающе воздействовать на кожу, но и предложил использовать его для удаления мозолей. Однако мы не советуем пробовать бороться с мозолями по Ловицу. Устранение мозолей может и не удаться, а вот тяжелые ожоги вам гарантированы. Кроме того, современная медицина за два прошедших с тех пор века отыскала более эффективные и действенные методы.

12) Все работы с дурнопахнущими и ядовитыми веществами проводите только в вытяжном шкафу.

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Отсутствие хороших вытяжных устройств при работе с вредными газами осложняло работу многим химикам. Так, например, однажды немецкий химик-органик ЭгонВиберг даже предварил свою лекцию следующими словами:

- Итак, господа, я приступаю к демонстрации опытов с хлором. Хлор - ядовитый газ. Если я упаду, вынесите меня, пожалуйста, на свежий воздух и считайте сегодняшнюю лекцию законченной.

Но и наличие хорошего вытяжного шкафа не позволяет химику забывать об опасности отравления. Например, работая с сильнейшим фосфорорганическим ядом - зарином, нельзя ни на мгновение убирать руки из по тяги. Попытка пригладить волосы приводит к тому, что увлекаемее рукой пары зарина поражают глаза. Зрачки резко сужаются, и наступающая вследствие этого почти полная потеря зрения продолжается несколько дней.

Ядовитые вещества выделяются и при проведении ряда школьных опытов. Поэтому исправный вытяжной шкаф - обязательная принадлежность химического кабинета.

13) Особую осторожность проявляйте при работе с содержанием ртуть приборами! Остерегайтесь разливов ртути! Если разлив ртути все-таки произошел, сразу же поставьте в известность учителя!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Ртуть не горит, не взрывается, и все-таки это одно из самых коварных веществ не только в химической лаборатории, но и дома. Если даже вы не проводите с ртутью никаких химических реакций, вы все равно постоянно имеете с ней дело. Ведь этот металл содержится в таких распространенных приборах, как, например, медицинские термометры. Поломка термометра может привести к попаданию ртути а мельчайшие щели, которые всегда есть в поверхности лабораторного стола или пола. Ртуть может скапливаться и в сливном сифоне канализации. Таким образом, возникают постоянные очаги загрязнения воздуха, которые могут действовать годами.

Ртутные отравления не только опасны сами по себе, но и оставляют после себя повышенную чувствительность к парам этого металла, особенно неприятную для химика. Показательная история, произошедшая с химиком Альфредом Штоком. Работая в Корнелевском университете (США), он получил ртутное отравление, после которого приобрел на всю жизнь чрезвычайную восприимчивость к парам ртути. Из-за этого ему пришлось заменить все изготовленные из ртутной амальгамы пломбы в зубах и перейти работать в лабораторию, где никогда не имели дело с открытой ртутью. Шток чрезвычайно ревностно относился к своему здоровью и отказывался даже входить в помещения, где работали со ртутью. Как-то раз декан Корнелевского университета профессор Деннис, усомнившись в столь высокой чувствительности к ртути организма Штока, решился на эксперимент. Он налил немного ртути в открытый лабораторный стакан и поставил его в шкаф. Затем он пригласил Штока в лабораторию и стал рассказывать ему О проводимых там экспериментах. Внезапно Шток устремился к выходу, восклицая: «Здесь есть ртуть! Я могу вдохнуть ее! Я не могу и не буду оставаться здесь!»

14) Не закупоривайте наглухо сосуды, в которых что-либо нагревается, охлаждается или идет химическая реакция!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Великий Жан-Жак Руссо был философом, писателем, композитором, но отнюдь не химиком. Однако в молодости он увлекся химическими экспериментами, и это имело для него весьма печальные последствия. Вот что Руссо рассказал об этом в своей знаменитой «Исповеди»: «Часто также виделся я в Шембери с одним якобинцем, учителем физики, добряком монахом, имя которого я позабыл; он производил опыты, очень меня забавлявшие. По его примеру я захотел сделать симпатические чернила. Для этого я наполнил бутылку более чем до половины негашеной известью, сернистым мышьяком и водою и хорошенько ее закупорил. Кипение началось почти мгновенно и со страшной силой. Я бросился к бутылке, чтобы откупорить ее, но опоздал: она взорвалась, как бомба, прямо мне в лицо… Я наглотался извести и сернистого мышьяка и чуть не умер. Более шести недель я был слепым и таким путем научился не браться за опыты по химии, не зная не начал».

15) Категорически запрещается без разрешения учителя брать в кабинете какие-либо реактивы или приборы и тем более выносить их из помещения!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

В Цюрихе перед лекцией профессора Вайтса один студент взял кусок калия из выставленной для опытов банки и, тщательно завернув в носовой платок, положил в карман брюк. Во время лекции молодой человек слегка вспотел, калий начал реагировать с влагой, студент беспокойно завертелся на скамье, затем вдруг вскочил на нее и стремительно вырвал загоревшийся карман вместе с его содержимым… «В чем дело?» - вскрикнул испуганный профессор. Дрожащий от страха студент ответил: «У меня был кусочек калия завернутый в тряпочку».

Громовой хохот аудитории был не единственным наказанием вороватому студенту! Он пострадал не только от насмешек, но и от ожогов. Остатки кармана некоторое время хранились как предостережение в банке с надписью: «Действие украденного калия на карман брюк одного студента».

Предотвратить такие эпизоды позволяет твердое знание правил техники безопасности, а также наличие замков на дверцах шкафов.

16) При разбавлении концентрированной серной кислоты вливайте кислоту в воду, а не наоборот!

Вопрос ведущего: «Какое правило техники безопасности было нарушено?»

Сторож Ш. в одной немецкой химической лаборатории начала прошлого века решил помыть посуду. Влив в колбу для кипячения довольно большое количество концентрированной серной кислоты, он, не предвидя ничего плохого, стал наливать в нее воду из водопровода. В то же мгновение часть содержимого выбросило Ш. прямо в лицо. Сторожа спасло то, что он инстинктивно зажмурился и, так как находился около стола для мытья посуды, смог хорошо обмыть всю голову. Благодаря этому повреждения получились не особенно сильными. Однако весь лоб и щеки его довольно долгое время имели вид покрытых дубленной кожей, которая сильно отслаивалась.

При попадании капли воды в серную кислоту на поверхности раздела двух жидкостей выделяется достаточно тепла, чтобы мгновенно превратить воду в пар. Результатом этого процесса является вскипание и образование брызг едкой жидкости. При приливании серной кислоты в воду выделяющегося на границе раздела жидкостей тепла недостаточно, чтобы испарить попавшую в воду каплю серной кислоты.

Дополнительный материал

17) Не зажигайте водород и другие горючие газы без предварительного испытания на чистоту!

Для испытания водорода на чистоту перевернутую пробирку надевают на газоотводную трубку прибора для получения этого газа. Через некоторое время ее медленно снимают и, не переворачивая, подносят в пламени газовой горелки или спиртовки. Резкий «лающий звук» свидетельствует о том, что водород содержит примесь воздуха. Чистый водород воспламеняется в пробирке с легким хлопком.

Если необходимо поджечь выходящий из прибора водород, то это следует делать с помощью пробирки, которая использовалась для его проверки на чистоту. Для этого сразу после воспламенения водорода, сопровождающегося легким хлопком, пробирка в вертикальном положении надевается на газоотводную трубку и после нового легкого хлопка быстро снимается с нее.

Описанный способ в отличие от воспламенения водорода горящей лучинкой или спичкой, обеспечивает максимальную безопасность. Действительно, если выходящий из прибора водород содержит примесь воздуха, то гремучая смесь моментально сгорает в пробирке со взрывом. Такой пробиркой зажечь выходящий из прибора газ невозможно. Если же примеси воздуха нет, фронт горения распространяется по пробирке снизу вверх сравнительно медленно, что позволяет зажечь выходящий из газоотводной трубки водород.

18) После окончания экспериментов уберите свое рабочее место. Неускоснительно соблюдайте правила утилизации образовавшихся отходов!

Проблема утилизации образующихся при проведении экспериментов отходов приобрела особую остроту лишь во второй половине прошлого века. До этого химики не придавали особого значения тому, куда попадает содержимое их колб и стаканов.

В известном анекдоте о выдающемся шведском химике Иенсе Якобе Берцелиусе рассказывается о том, что местные жители стали досаждать его слуге вопросами о занятиях хозяина. Тот отвечал, что по просьбе Берцелиуса приносит ему из шкафа порошки, кристаллы и жидкости. Затем хозяин смешивает все это в большом сосуде, потом переливает в меньший сосуд и в конце концов выливает в ведро, которое каждое утро выносит на помойку.

С ростом народонаселения и масштабов хозяйственной деятельности обращение даже с малотоксичными бытовыми отходами требует все большей осторожности и продуманности. В индустриально развитых странах бытовые отходы складируют на специально подготовленных полигонах, дно которых выстилают изолирующим материалом. После заполнения свалки слоем отходов толщиной 30-50 м они покрываются изолирующим материалом сверху. Получается своего рода саркофаг, в котором бытовые отходы могут храниться столетиями.

19) При несчастных случаях действуйте быстро и хладнокровно!

Бесспорно, химику нельзя быть рассеянным. Ведь он имеет дело с веществами, которые могу быть ядовитыми, горючими, взрывоопасными. И уж конечно, нельзя принимать пишу в лабораториях. Если уж случилась неприятность, надо уметь мгновенно найти лучший выход. Тому есть примеры в истории химии.

Профессор Л. Ж. Тенар в феврале 1825 г. Читал студентам лекцию О соединениях ртути; на кафедре перед ним стояли два сосуда: один с подслащенной водой, которую профессор любил пить во время лекций, другой - с раствором сулемы для опытов. И по ошибке лектор глотнул из второго стакана.

Сулема - сильный яд, и профессор, конечно, знал об этом. Но он знал и противоядие. Поэтому Тенар приказал немедленно разболтать сырые яйца с водой и принял изрядное количество этой смеси. Началась сильная рвота, яд вышел из организма, и в последствии не проявилось никаких признаков отравления.

К счастью, случаи, подобные произошедшему с Л. Ж. Тенаром, очень редки в практике работы химических лабораторий. Гораздо чаще отмечаются попадания на открытую кожу рук растворов кислот и щелочей.но и этот вид химических поражений далеко не так безобиден, как это может показаться на первый взгляд. При отсутствии правильных и своевременных действий по нейтрализации попавших на кожу кислот и щелочей могут развиться глубокие и обширные ожоги, которые в тяжелых случаях могут оказаться не совместимы с жизнью.

Очень важно, чтобы все работающие в химической лаборатории знали местоположение первичных средств пожаротушения и аптечки, умели оказывать первую помощь себе и коллегам. В школьном кабинете химии ящик для аптечки разрешается размещать в лаборантской на стене. На его дверцах или рядом вывешивается краткая инструкция по оказанию мер первой помощи при различных видах поражения [8].

§2.3 Апробация методических рекомендаций по изучению дисциплины «Химия» для обучающихся 9-х классов с применением домашнего химического эксперимента

Разработанные нами методические рекомендации были апробированы на уроках химии в 9 «В» классе Муниципального автономного общеобразовательного учреждения средней школы (МАОУ СШ) № 153 во время прохождения педагогической практики.

В качестве формы для апробации данных методических рекомендаций были выбраны уроки по соответствующим темам учебного плана по программе Химия. 9 класс О.С. Габриеляна, а также форма внеурочного мероприятия по теме «Техника безопасности по химии».

Для проведения педагогического эксперимента мы поставили перед собой цель и задачи исследования.

Цель: Апробация методических рекомендаций по формированию коммуникативной компетенции на уроках химии у обучающихся 9-х классов с использованием проблемного обучения.

Задачи:

• Проведение педагогического исследования по определению социального портрета класса (выявление сформированности коммуникативной компетенции обучающихся).

• Выбор тем для проведения апробации методических рекомендаций в календарно-тематическом плане по дисциплине «Химия. 9 класс».

• Апробация методических рекомендаций по развитию коммуникативной компетенции у обучающихся 9 «В» класса с использованием проблемного обучения на уроках химии в Муниципальном автономном общеобразовательном учреждении средней школы № 153.

• Анализ результатов, корректировка методических рекомендаций.

Перед началом проведения уроков с использованием технологии проблемного обучения среди обучающихся 9х классов было проведено педагогическое исследование по определению социального портрета класса (выявление лидеров, отверженных, микрогрупп, общей сплоченности класса). По результатам исследования был составлен социальный портрет, характеризующий уровень сплоченности класса (выше среднего).

Использование технологий проблемного обучения на уроках химии создало предпосылки для развития коммуникативной компетенции обучающихся. Это реализовалось через использование таких приемов как обсуждение проблемных вопросов, распределение ролей в группе, принятие общего решения и отстаивание собственной точки зрения.

Урок и внеурочная деятельность должны быть организованы таким образом, чтобы учащийся мог проявить свои возможности в самых разных сферах деятельности. Это важный источник приобретения новых знаний и нового опыта школьников.

Учитель должен учиться всегда. Учиться всему, и прежде всего - творчеству! Как воспитывать детей, если вместе с ними не создавать что-то новое, не творить вместе с ними? Если присмотреться внимательно к детям - ребенок творит. А мы чем хуже? Сотвори урок, на котором дети захотят сами решить проблему. Потому что это трудно и интересно - как в игре. Поэтому мы решили разработать внеклассное мероприятие на тему: «Техника безопасности по химии», на котором дети должны распределить между собой роли и показать сценарий, чтобы одноклассники разгадали о каком правиле идет речь.

...