Новое в оценивании образовательных достижений учащихся на основе компетентностного подхода

По данным Всемирной организации здравоохранения, около 500 млн. человек ежегодно страдают от болезней, передаваемых через воду (холера, брюшной тиф, паратифы, дизентерия, гастроэнтерит, амёбиаз, туберкулёз, диарея и т. д.). Поэтому при разработке систем очистки питьевых вод в комплексе санитарно-гигиенических операций важнейшей является профилактика заболеваний путём обеззараживания воды.

Сведения о наличии в воде кишечной палочки:

Бактерий, вызывающих различные так называемые водные инфекции, существует много, методика их определения сложна. Бактериальные загрязнения принято характеризовать содержанием в воде одного микроба-индикатора - кишечной палочки.

Сама по себе кишечная палочка обычно не вызывает заболеваний - она постоянно присутствует в кишечнике людей и животных, но она более устойчива к бактерицидным воздействиям, чем болезнетворные бактерии. Вода, в литре которой находится менее трёх кишечных палочек, считается продезинфицированной и совершенно свободной от других болезнетворных микроорганизмов.

Сведения из учебного издания:

Наибольшее распространение, несоизмеримое по масштабам с другими методами обеззараживания питьевой воды, получило хлорирование с использованием в основном жидкого хлора, хлорной извести, двуокиси хлора и гипохлорита кальция... Следует отметить, что бактерицидная эффективность хлорсодержащих реагентов различна...

За рубежом - в Англии, Франции, ФРГ, США и других странах - накоплен положительный опыт применения двуокиси хлора в целях обеззараживания воды. По данным зарубежных авторов, применение двуокиси хлора позволяет получить результаты несколько лучше, чем при использовании хлора. При этом устраняются неприятные привкусы и запахи, предотвращается образование соединений с азотом или органическими веществами.

Сведения из газет:

В России питьевая вода дезинфицируется хлором. Производные хлора (хлороформ, хлорфенол, хлориды и др.) обладают онкогенным (канцерогенным) и мутагенным действием, т. е. способны влиять на генетический аппарат человека. Американские и финские учёные доказали, что производные хлора вызывают от 5 до 15% онкологических заболеваний. Высокое содержание в воде хлора и его соединений часто провоцирует респираторные заболевания, пневмонию, гастриты. Используют хлор и как защиту от микробного заражения при прохождении воды по многокилометровым трубопроводам города, несмотря на то, что многие вирусы к воздействию хлора устойчивы.

Сведения из химии:

Один из способов обеззараживания питьевой воды - озонирование (см. рис. 1).

Прибор для получения озона

Рис. 1.

1 - растворы перманганата калия и пероксида водорода; 2 - банка с холодной водой; 3 - сухая банка; 4 - пластмассовая крышка; 5 -кислород; 6 - электрозажигалка; 7 - получаемое вещество; 8 - стеклянная банка; 9 - пластмассовая трубка; 10 - влажная бумажка, пропитанная крахмалом и иодидом натрия.

Исторический факт:

Весной 327 г. до н. э. знаменитый греческий полководец Александр Македонский вторгся в пределы Индии. Однако здесь его успехам противостояло не только мужественное сопротивление населения, но и кишечные заболевания. Солдаты не выдержали и взбунтовались. Поход невозможно было продолжать. Из описания того похода было установлено, что военачальники заболевали значительно реже, чем рядовые воины, хотя пили ту же воду.

Причина была найдена спустя 2250 лет. Рядовые воины пользовались оловянными бокалами, а военачальники - серебряными Левашов, В.И. Занимательная химия/ В.И. Левашов. - М.: Изд-во Мин-ва Просвещения РСФСР, 1962. - 132 с.- С. 66..

Примечание. Серебро используется, в частности, для лечения хронического тонзиллита, катаральной ангины, язвы желудка и двенадцатиперстной кишки.

Задание:

Проанализируйте представленную информацию и предложите наиболее эффективные способы обеззараживания воды. Докажите их преимущества. Выделите недостатки и достоинства тех, которые в настоящее время нашли широкое практическое применение.

Учащиеся в процессе работы должны были обратить внимание на следующие аспекты:

1. Проблема обеззараживания воды в России.

2. Хлорирование: преимущества и недостатки. Способы хлорирования питьевой воды. Причины различной бактерицидной эффективности хлорсодержащих реагентов.

3. Озонирование как способ обеззараживания питьевой воды.

4. Влияние ионов серебра на возбудителей различных заболеваний.

5. Окислительные свойства перманганата калия.

6. Альтернативные способы обеззараживания питьевой воды: интегрированный способ (озонирование и хлорирование), обеззараживание ультрафиолетовыми лучами, с помощью физических методов.

Практические работы, предусмотренные учебной программой по химии, имеют большие возможности для развития и оценивания предметных компетенций школьников. Но при этом необходимо увеличить практико-ориентированную направленность их содержания, что позволит активизировать познавательную деятельность учащихся. Тематика практических работ может вызвать личную заинтересованность у учеников, если содержание будет иметь выход на обыденно-практическую деятельность, либо связано с профильной подготовкой школьников. Так, при изучении темы «Сложные эфиры. Мыла. СМС» для учащихся профильных (химических) классов можно предложить работу по экспериментальному получению чистящей пасты, изучению ее свойств.

Практическая работа: Получение чистящей пасты

«Хозяйственная»

Цель работы: в лабораторных условиях синтезировать чистящую пасту, определить ее качество по массовой доле поверхностно-активного вещества.

Оборудование: 1. Весы с разновесом. 2. Химический стакан емкостью 200 мл. 3. Термометр на 100°С. 4. Мерный цилиндр емкостью 25 мл. 5. Стеклянная палочка с резиновым наконечником. 6. Штатив с кольцом. 7. Асбестовая сетка. 8. Фарфоровая ступка с пестиком. 9. Горелка. 10. Бюретка на 50 мл. 11. Пипетка на 25 мл. 12. Воронка. 13. Колба емкостью 250 мл. 14. Бумага фильтровальная. 15. Терка.

Реактивы и материалы: Мыло хозяйственное (60%); сода кальцинированная; силикат натрия (гидрат); глицерин (с=1,26 г/мл); песок кварцевый; вода дистиллированная; серная кислота (с=1,84 г/мл); 0,2н спиртовой раствор гидроксида калия; 20% р-р соляной кислоты; спирт этиловый или пропиловый; 1% р-р фенолфталеина.

Ход работы:

I. Получение чистящей пасты

1. В соответствии с представленным в таблице 15 составом пасты, определяем массу каждого компонента в расчете на 100 г смеси.

2. Готовим мыльную стружку, остальные твердые компоненты измельчаем в ступке.

3. Синтезируем отдушку - сложный эфир карбоновых кислот и спиртов.

4. Получение пасты проводим по следующей технологии:

23 мл воды нагреваем в химическом стакане на сетке до 70-80°С, при этом растворяем в ней при постоянном помешивании хозяйственное мыло, туда же помещаем кальцинированную соду. После этого добавляем силикат натрия, предварительно растворенный в 20 мл воды при температуре 65-75° С. Загружаем кварцевый песок в течение 3-5 минут и тщательно перемешиваем. В последнюю очередь в смесь добавляем глицерин и отдушку.

Таблица 15

№ п/п	Название компонента	Массовая доля
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.	Мыло хозяйственное Сода кальцинирования Силикат натрия Глицерин Песок кварцевый Отдушка Вода	7,7 7,7 15,4 10,7 15,4 0,1 43,0

II. Определение качества пасты по массовой доли жирных кислот

Поскольку основным компонентом пасты является поверхностно-активное вещество - мыло, то по массовой доле жирных кислот, содержащихся в нем, судят о моющем действии приготовленной пасты.

Метод основан на выделении жирных кислот путем кислотного гидролиза с последующим титрованием их спиртовым раствором гидроксида калия.

Ход анализа:

Взвешиваем 5 г средства. Навеску заливаем 60-70 мл нагретой до кипения водой, перемешиваем, добавляем 20 мл 20% раствора соляной кислоты и охлаждаем.

Выделившиеся жирные кислоты вместе с абразивом количественно переносим на фильтр и промываем теплой (40-50^оС) дистиллированной водой до нейтральной реакции промывных вод по универсальной индикаторной бумаге. Воронку вместе с промытым на фильтре осадком переносим на колбу (250 мл) Жирные кислоты растворяют на фильтре 50мл горячего (60-62 ^оС) спирта. Стакан, в котором выделили жирные кислоты, дважды промываем спиртом порциями по 10 мл, сливая промывную жидкость на фильтр. Охлажденный до комнатной температуры спиртовой раствор жирных кислот в колбе отфильтровываем спиртовым раствором гидроксида калия в присутствии фенолфталиена до появления неисчезающей розовой окраски.

Массовую долю жирных кислот (Х) в процентах вычисляем по формуле:

,

где с - концентрация спиртового раствора гидроксида калия (0,2 н);

V - объем спиртового раствора гидроксида калия, израсходованного на титрование;

m - масса чистящего средства, г;

Э - средняя эквивалентная масса жирных кислот.

(Определенное экспериментальным путем значение средней эквивалентной массы жирных кислот в хозяйственном мыле должно быть равно 111 г/моль).

Задания для самостоятельной работы

1. Выясните, какое назначение имеет каждый компонент чистящей пасты «Хозяйственная»?

2. Составьте инструкцию по применению чистящей пасты «Хозяйственная» с учетом ее особенностей.

3. В качестве дезинфицирующей добавки в состав некоторых чистящих средств входит хлорная известь. На чем основаны ее дезинфицирующие свойства? Рассмотрите уравнения соответствующих реакций.

Поскольку экспериментальные умения является необходимым компонентом химических компетенций учащихся, то следует создавать условия для их формирования не только в классах химического профиля, но и общеобразовательного. Однако, учитывая подготовку по предмету учащихся общеобразовательного профиля, следует упростить содержание практической работы. Для данной категории учащихся можно предложить следующую работу:

Практическая работа: Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств

Цель работы: экспериментально изучить и сравнить свойства мыла и СМС, выяснить, в чем состоит их моющее действие, рассмотреть возможности применения мыла и СМС для разных типов ткани и материалов.

Ход работы:

1. Приготовьте в трех колбах по 50 мл разбавленных растворов:

а) мыла;

б) одного из синтетических порошкообразных моющих средств;

в) одного из синтетических жидких моющих средств.

Влейте по 2-3 мл приготовленных растворов в пробирках и добавьте к ним несколько капель раствора фенолфталеина.

Если моющее средство предназначено для стирки хлопчатобумажных тканей, то реакция бывает щелочной, а если для шелковых и шерстяных тканей - нейтральной. По наблюдающейся окраске индикаторов в растворах синтетических моющих средств, сделайте соответствующие выводы.

2. В три колбы влейте по 4-5 мл воды, содержащей ионы Са ²⁺ и Mg²⁺ . В первую пробирку при встряхивании добавьте по каплям раствор мыла, во вторую и третью - ранее приготовленные растворы синтетических моющих средств. Отметьте произошедшие изменения, объясните их.

Задания для самостоятельных выводов

1. Почему мыло имеет щелочную реакцию? Ответ обоснуйте с помощью уравнений соответствующих реакций.

2. Какие из рассмотренных моющих средств следует рекомендовать для стирки: а) хлопчатобумажных тканей; б) шелковых и шерстяных тканей. В обычной воде? В жесткой воде?

3. На основании проделанных вами опытов сделайте вывод о преимуществах различных моющих средств.

4. Чем объясняется различное поведение дождевой, речной и морской воды по отношению к раствору мыла?

Как мы видим, содержание данных практических работ ориентировано на формирование знаний, экспериментальных умений, которые необходимы учащимся для дальнейшего обучения или встречаются в повседневной деятельности. В процессе работы приобретается опыт выполнения тех или иных действий, формируются ценностно-ориентированные установки к предмету химия.

Рассматривая эффективность тех или иных оценочных средств, мы понимаем, что одно из важнейших условий контроля - это надежность полученных результатов.

Несмотря на то, что критерии и показатели оценивания, предложенные нами, прошли апробацию, которая подтвердила их состоятельность и валидность, мы отмечаем, что встречаются случаи субъективного подхода в оценивании, и надежность результатов определяется квалификацией и опытом эксперта. Поэтому предложенные критерии и показатели оценивания предусматривают дальнейшее совершенствование.

С целью повышения надежности оценивания мы предполагаем, наряду с описанным выше инструментарием, использовать стандартизированные измерительные средства. Среди них аттестационные тесты (тесты учебных достижений), которые широко применяются в педагогической практике, особенно в последнее время в связи с новой формой государственной итоговой аттестации учащихся - ЕГЭ.

Тесты оценки учебных достижений, соответствующие требованиям государственного стандарта, при критериально-ориентированном подходе часто называют критериальными измерителями Наводнов, В.Г. Математические модели САПР ПИМ: Препринт №4/97 / В.Г. Наводнов. - Йошкар-Ола: изд-во Мар ГТУ, 1997.- 72 с.. Однако справедливо отмечено, что «измерители, ориентированные на требования стандарта, являются частным случаем критериальных измерителей. Они отличаются от критериальных тем, что имеют значительные ограничения в интерпретации результатов оценки. В обычной критериально-ориентированной работе, целью которой является оценка уровня овладения содержанием курса или основными умениями, все задания сформированы в группы, каждая из которых - представительная выборка заданий, проверяющих освоение отдельной темы курса или одного умения. В тесте достижения стандарта … задания «привязаны» к конкретному требованию, и интерпретация результатов выполнения теста ограничена… Можно лишь констатировать уровень выполнения конкретных заданий теста и достижения требований стандарта. Правильнее было бы назвать этот подход не критериальноориентированным, а ориентированным на требования стандарта» Савельев, Б.А. Оценка уровня обученности студентов в целях аттестации образовательного учреждения профессионального образования: учеб. пособие / Б.А. Савельев, А.С. Масленников. - Йошкар-Ола: Центр гос. аккредитации, 2004. - 84 с. - С. 26.. В зарубежной литературе такие тесты называют ojective-referenced Osterlind Steven Consructing Test Items. Kluwer Academic Publishers, 1989..

Аттестационные тесты применяют на завершающем этапе обучения в школе, и результаты его выполнения позволяют определить уровень предметной подготовки учащихся и сформированности у них знаниевой составляющей компетенций. Чтобы с их помощью можно было контролировать формирование деятельностной компоненты, в тесты включаются два вида заданий: одни из них направлены на контроль усвоения знаний, а другие - на оценивание умений, навыков, опыта деятельности. При этом задания могут иметь межпредметный и практико-ориентированный характер. Формы тестовых заданий зависят от авторского замысла и специфики содержания. В качестве примера рассмотрим разные формы тестовых заданий.

Задание закрытой формы

(с выбором одного правильного ответа)

Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить 5,6 л газообразного хлорэтана. Количество (в моль) этилена и хлороводорода, необходимых для его изготовления, соответственно равны___

1) 0,25 и 0,25

2) 0,5 и 0,5

3) 0,25 и 0,75

4) 0,75 и 0,25

Задание открытой формы на дополнение

(предусматривает написание краткого ответа)

Для сканирования головного мозга понадобилось 3,48 г железа. Время, в течение которого необходимо проводить электролиз раствора сульфата железа(III) при силе тока 10А, чтобы получить необходимую массу чистого металла, составляет …

Задание открытой формы со свободно конструируемым ответом (предполагает написание развернутого ответа на поставленный вопрос)

Соединение А оптически активно, хорошо растворимо в воде (раствор окрашивает лакмус в красный цвет) и при сильном нагревании переходит в соединение Б, которое не обладает оптической активностью, умеренно растворимо в воде (раствор имеет кислую реакцию) и намного энергичнее взаимодействует с перманганатом калия, чем А. При окислении А разбавленным раствором хромовой кислоты оно превращается в соединение В, которое не взаимодействует с перманганатом калия, а при действии йода в растворе КОН дает желтый осадок. Напишите структурные формулы соединений А,Б,С и приведите уравнения всех упомянутых реакций.

Схема составления теста является общепринятой и предусматривает на первом этапе анализ требований ГОС, учебных программ по предмету, выделение инварианта и вариативной части образовательной программы. В соответствии с поставленной целью проводится отбор базовых элементов, подлежащих контролю, после чего составляется структура, план и спецификация теста.

Спецификация - это описание теста, где представляется информация о содержании учебного предмета и видах знаний, контролируемых с помощью предлагаемых заданий, указываются требования проведения процедуры тестирования, обработки полученных результатов.

Оценивание заданий части А и В осуществляется по дихотомической системе (в случае правильного ответа- 1 балл, неверного - 0 баллов). За выполнение заданий части В максимальное количество баллов - 3 (в случае полного правильного ответа), заданий части С - 5 баллов. При этом выставление того или иного количества баллов основывается на поэлементном анализе ответа (1 балл за раскрытие одного элемента содержания задания).

В качестве примера рассмотрим вариант аттестационного теста, который можно использовать для итогового контроля подготовленности учащегося по химии.

Поскольку целью тестирования является контроль усвоения основополагающих тем и разделов курса, то они и определяют содержание тестовых заданий:

1. Важнейшие понятия и законы химии.

2. Состав и строение вещества.

3. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете современного учения о строении атома.

4. Химическая связь.

5. Способы выражения концентрации растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов.

6. Основные закономерности протекания химических реакций.

7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.

8. Гидролиз солей. Реакция среды. Кислотно-основные индикаторы.

9. Химическое строение и важнейшие свойства основных классов неорганических веществ.

10. Химическое строение и свойства органических соединений.

11. Генетические связи между классами неорганических и органических соединений.

12. Химическая идентификация.

План теста отражен в таблице 16

Таблица 16 План аттестационного теста по химии

Обозначения заданий в тесте: А - задания с выбором ответа, В - задания с кратким ответом, С - задания с развернутым ответом.

Уровни сложности заданий: Б - базовый (коэффициент решаемости в пределах 60-90%), П - повышенный (40-60%), В - высокий (менее 40%).

№	Обозначения задания в работе	Проверяемые элементы содержания	Уровень сложности	Максимальный балл за выполнение
1 2	А1 А2	Современные представления о строении атомов. Электронная конфигурация атомов и ионов.	Б Б	1 1
3	А3	Основные химические понятия. Количество вещества, относительная молекулярная масса, молярная масса. Определение количества вещества по массе.	Б	1
4	А4	Химическая связь: виды, способы образования, свойства.	Б	1
5	А5	Типы химических реакций.	Б	1
6	А6	Вещества молекул ядерного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.	Б	1
7	А7	Общая характеристика металлов главных подгрупп в связи с их положением в периодической системе элементов Д.И. Менделеева.	Б	1
8	А8	Периодическое изменение свойств элементов. Электроотрицательность.	Б	1
9	А9	Химические свойства неорганических веществ.	Б	1
10	А10	Химические свойства органических веществ.	Б	1
11	А11	Взаимосвязь неорганических веществ.	Б	1
12	А12	Зависимость свойств органических веществ от строения.	Б	1
13	А13	Теория строения органических соединений. Изомерия, гомология.	Б	1
14	А14	Особенности строения и свойств органических соединений.	Б	1
15	А15	Способы выражения концентраций растворов (расчетная задача).	Б	1
16	А16	Ионно-молекулярные уравнения.	Б	1
17	А17	Скорость химической реакции. Факторы влияющие на скорость	Б	1
18	А18	Гидролиз солей. Определение рН среды	Б	1
19	А19	Свойства веществ. Определение составных частей смеси (расчетная задача).	Б	1
20	А20	Тепловой эффект реакции (расчетная задача).	Б	1
21	А21	Химические свойства неорганических веществ.	П	3
22	А22	Окислительно-восстановительные процессы.	Б	1
23	А23	Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения углеводородов.	Б	1
24	А24	Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения кислородсодержащих соединений.	Б	1
25	А25	Генетические связи между классами органических веществ.	П	3
26	В1	Многообразие и классификация неорганических и органических веществ. Систематическая номенклатура.	Б	1
27	В2	Электролиз расплавов и растворов.	П	3
28	В3	Окислительно-восстановительные свойства атомов и ионов.	П	3
29	В4	Характерные химические свойства неорганических веществ.	П	3
30	В5	Расчетная задача на определение формулы вещества.	П	3
31	В6	Способы выражения концентрации растворов (контекстная задача).	Б	1
32	В7	Свойства неорганических веществ.	Б	1
33	В8	Контекстная расчетная задача на приготовление растворов.	П	3
34	С1	Контекстные задачи междисциплинарной направленности.	В	5
35	С2		В	5

Число заданий в варианте теста - 35, представлены 2 формы:

- закрытого типа (задание с выбором правильного ответа) - задания части А, всего 25 заданий.

Число выборочных ответов - 4, из них дистракторов - 3.

- открытого типа. Число заданий - 8 (часть В).

Часть С представляет собой задания со свободно конструируемым ответом, они обладают практико-ориентированной направленностью и предусматривают оценивание интегрированных знаний и умений.

Соотношение заданий по уровню знаний

1-й уровень (воспроизведение): А1 - А6, они составляют 17% от общего количества заданий.

2-й уровень (применение по образцу): А7 - А20, А22 - А24, В1, В4 - 52%.

3-й уровень (продуктивный): А21, А25, В2, В3, В5-В8, С1, С2 - 31% .

Инструкция к тесту

На выполнение теста отводится 2 академических часа. Задания рекомендуется выполнять по порядку. В случае затруднения не рекомендуется терять время и переходить к следующему заданию. При желании возможен возврат к пропущенным заданиям с целью новой попытки их решения.

Часть А

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите правильный ответ, записав нужную цифру в бланке ответов.

Часть В

Ответы заданий части В (В1-В8) запишите на бланке ответов рядом с номером задания. Ответом может быть число или слово. Если в ответе получается число в виде дроби, то округлите его до целого. Единицы измерений (проценты, граммы, литры и т.д.) не пишите.

Часть С

Необходимо представить полный развернутый ответ на данное задание.

Максимальный первичный тестовый балл составляет 61, в последующем он может подвергаться шкалированию.

Часть А.

А1. Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно:

1) 54

2) 28

3) 58

4) 24

А2. Общее число атомов в молекуле силане равно:

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

А3. Количество веществ (моль), содержащееся в 130 г нитрата ртути (II) равно:

1) 0,4

2) 0,49

3) 2,0

4) 2,5

А4. В сероуглероде CS₂ химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

А5. Реакция соединения - это:

1) 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂

2) SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

4) KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

А6. Атом является структурной частицей в кристаллической решетке:

1) метана

2) ртути

3) кислорода

4) кремния

А7. Химические элементы, расположенные в порядке усиления металлических свойств, -

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Ca, Mg, Be

4) Mg, Be, Ca

А8. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду:

1) теллур, селен, сера

2) магний, хлор, кремний

3) хлор, фтор, бром

4) углерод, кремний, олово

А9. Растворы соляной и азотной кислот можно различить при добавлении раствора:

1) хлорида кальция

2) сульфата калия

3) нитрата серебра

4) карбоната натрия

А10. С аммиачным раствором оксида серебра взаимодействует:

1) этин, пропаналь, изопропиловый спирт

2) метановая кислота, пропин-1, метаналь

3) этилацетат, пропин-1, муравьиный альдегид

4) муравьиная кислота, бутин-2, формальдегид

А11. В схеме превращений

веществом Х₂ является

1) FeO

2) Fe(OH)₃

3) Fe(OH)₂

4) FeCl₃

А12. Наиболее сильные кислотные свойства проявляются у вещества:



А13. Изомерами являются

1) бензол и толуол

2) пропанол и пропановая кислота

3) этанол и диметиловый эфир

4) фенол и толуол

А14. Атом кислорода в молекуле фенола образует

1) одну у - связь

2) две у - связи

3) одну у и одну р - связи

4) две р - связи

А15. Объем (мл) 40%-ной серной кислоты (плотность 1,3 г/мл), необходимый для приготовления 25 мл 2 М раствора, равен:

1) 1,5

2) 9,4

3) 15,3

4) 96

А16. В молекулярных уравнениях реакций

Cu+ HNO₃(конц.)> Al₂O₃+NaOH

сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна:

1) 4

2) 6

3) 8

4) 10

А17. Для увеличения скорости химической реакции

Mg_(тв)+2Н⁺>Mg²⁺+Н_2(г)+462кДж

необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) повысить температуру

4) повысить давление

А18. Кислотная среда отвечает растворам солей в наборе:

1) Rb₂CO₃, Cu(NO₃)₂

2) Sr(NO₃)₂, FeSO₄

3) Al₂(SO₄)₃, K₂SO₄

4) CrCl₃, (NH₄)₂SO₄

А19. Прокаливанием смеси 13,2 нитрата кальция и 13,2 сульфата аммония получают газ объемом (л, н.у.)

1) 1,12

2) 2,24

3) 3,36

4) 4,48

А20. При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г)+3Н_2(г) >2NH_3(г)+ 92кДж

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л

2) 56 л

3) 112 л

4) 168 л

А21. Смесь газов N₂O+NO+NO₂ после добавления избытка кислорода пропустили через раствор щелочи и на выходе обнаружили:

1) N₂O, NO

2) NO, NO₂

3) NO₂, O₂

4) N₂O, NO_2, O₂

А22. Реакция, относящаяся к типу диспропорционирование - это

1) 2FeCl₂ +Cl₂=2FeCl₃

2) 2Fe +НCl=2FeCl₂ + Н₂

3) КОН+ Сl₂=КСl+КClO+H₂O

4) MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O

А23. При взаимодействии водного раствора щелочи на монобромалканы преимущественно образуются

1) алканы

2) алкены

3) спирты

4) альдегиды

А24. 3,3-диметилбутаналь образуется при окислении

1) (СН₃)₃С-СН₂-СН₂ОН

2) СН₃СН₂С(СН₃)₂-СН₂ОН

3) СН₃СН(СН₃)СН(СН₃)-СН₂ОН

4) СН₃-СН₂-СН(СН₃)-СН₂ОН

А25. В результате следующих превращений:

ЭтенХ₁Х₂Х₃X₄X₅

получается

1) этан

2) этин

3) метан

4) этен

Часть В

Инструкция: установите соответствие

В1.

Название вещества	Класс соединений
А) толуол	1) спирт
Б) 2-метил-1-бутанол	2) простой эфир
В) изопропилэтаноат	3) кетон
Г) ацетон	4) альдегид
	5) сложный эфир
	6) ароматический углеводород

В2.

Формула вещества	Продукты электролиза
(водный раствор)	1) гидроксид металла, кислота
А) Al2(SO4)3	2) металл, галоген
Б) CsOH	3) металл, кислород
В) Hg(NO3)2	4) водород, галоген
Г) AuBr3	5) водород, кислород
	6) металл, кислота, кислород

В3.

Формула атома или иона	Окислительно-восстановительные
А) N-3	свойства
Б) HPO32-	1) только окислитель
В) SO32-	2) только восстановитель
Г) C4-	3) и окислитель, и восстановитель
	4) ни окислитель, ни восстановитель

В4.

Реагирующие вещества	Продукты реакции, содержащие азот
А)	1) N2
Б)	2) N2O
В)	3) NO
Г)	4) NO2
	5) N2O3

В5. Провели обжиг FeS, газообразный продукт смешали с О₂ и пропустили над нагретым катализатором. Полученный газ поглотили известковой водой до выпадения осадка. Число атомов всех элементов в формульной единице осадка равно…

В 6. В реанимацию попадают больные, потерявшие много крови. В этих случаях используют 0,85%-й раствор поваренной соли (с=1г/мл), который называется физиологическим раствором. Масса соли, необходимая для приготовления 800 мл такого раствора, равна…

В7. Когда-то у восточных народов это вещество считалось символом мира и благополучия. У некоторых народов оно было проклятием божьим, сколько живого погубило, из-за него даже море может стать мертвым. Но несмотря ни на что, перед этим веществом преклонялись. Без него нельзя обойтись в металлургии, при изготовлении керамики, без него не было бы даже кожаных ботинок. А сельское хозяйство, медицина! Трудно перечислить области, где оно не применяется. Речь идет о …

В8. За сутки в желудке человека выделяется более 800 мл желудочного сока (с= 1,065 г/см³). Массовая доля кислоты в желудочном соке составляет 0,4-0,5% Масса хлорида натрия, необходимая для образования суточной нормы хлороводородной кислоты, содержащейся в желудочном соке, равна … Ерыгин, Д.П. Методика решения задач по химии: учеб. пособ. для студентов пед. ин-тов по биол. и хим. спец./Д.П. Ерыгин, Е.А. Шишкин. - М.: Просвещение, 1989. - 176 с. - С. 80..

Часть С

С1. Растение в солнечный день поглощает примерно 5 г. СО₂ каждым м³ листовой поверхности. Рассчитайте, сколько граммов СО₂ поглотит дерево за 1 день. Учитывайте, что человек за сутки выдыхает 0,5 м³ СО₂. Вычислите, сколько деревьев клена необходимо для поглощения СО₂, который образуется в результате жизнедеятельности человека за 1 день. (Находясь в полном покое, человек выдыхает 0,19 л СО₂ в минуту.)

С2. Перечислите неорганические веществ, которые входят в состав домашней аптечки. Какие вещества из домашней аптечки могут быть названы «аптечными старожилами»? Каково назначение указанных Вами неорганических веществ?

Правильные ответы на задания теста части А и В:

А1-4

А2-2

А3-1

А4-3

А5-3

А6-4

А7-2

А8-1

А9-3

А10-2

А11-3

А12-4

А13-3

А14-2

А15-2

А16-8

А17-2

А18-4

А19-4

А20-4

А21-2

А22-3

А23-3

А24-1

А25-3

В1- А-6; Б-1; В-5; Г-3.

В2- А-5; Б-5; В-6; Г-2.

В3- А-2; Б-3; В-3; Г-2.

В4- А-3; Б-1; В-2; Г-4.

В5- 6

В6- 1

В7- сера

В8- 6,8 г

Решение:

1. Определяют массу желудочного сока: m (жел. сока) =800 см³·1,065 г/см³=852 г

2. Рассчитывают массу соляной кислоты в суточном объеме желудочного сока:

m (НС1)=852 г·0,005 = 4,26 г

3. 58,5 г NaCl дают возможность образовать 36,5 г НС1, а m (NaCl) позволят образовать 4,26 г НС1: 58,5 : m = 36,5 : 4,26;

г NaCl

Как правило, аттестационные тесты относятся критериально-ориентированным, при этом критерием могут выступать требования государственного образовательного стандарта. Следовательно, в качестве показателя усвоения учебной программы может выступать процент правильно выполненных заданий теста (можно установить критерий 60 % от общего объема элементов, требующих усвоения).

Бесспорно, что тестирование имеет определенные преимущества перед другими формами контроля знаний в силу своей технологичности и объективности. Однако с помощью тестов сложно оценивать деятельностную составляющую компетенций, к которым мы относим сформированность экспериментальных умений, наличие опыта выполнения тех или иных видов действий, готовность к применению знаний в нестандартных ситуациях и др.) Данные элементы подготовленности и развития учащегося приобретаются не только на уроке, но и во внеурочной деятельности. Исходя из этого, в проекте федерального государственного стандарта предусмотрено учебное время на данную форму работы, что раскрывает новые возможности развития проектной деятельности учащихся.

К проектной относится совместная учебно-познавательная, творческая или игровая деятельность учеников, имеющие общую цель, согласованные методы, способы выполнения и направленные на достижение общего результата.

Под проектом понимают «способ достижения дидактической цели через детальную разработку проблемы, которая должна завершиться вполне реальным практическим результатом, оформленным тем или иным способом» Полат, Е.С. Новые педагогические и информационные технологии в системе образования: учебное пособие / Е.С.Полат и др.; под ред. Е.С. Полат. - М.: Издат центр «Академия», 2002. - 272 с. - С. 100..

Цель проектного обучения состоит в том, чтобы создать условия, при которых учащиеся:

- самостоятельно приобретают знания;

- учатся применять полученные знания для решения практических задач;

- формируют коммуникативные компетенции, работая в группах;

- развивают у себя исследовательские умения и другие компоненты учебно-познавательных компетенций.

В современном понимании проектирование - это деятельность по управлению проектами в различных областях жизнедеятельности человека, а метод проектов - «дидактическое средство активизации познавательной деятельности, развития креативности и одновременно формирования определенных личностных качеств. Это педагогическая технология, ориентированная не на интеграцию фактических знаний, а на их применение и приобретение новых (порой путем самообразования)» Чечель, И.Д. Метод проектов: субъективная и объективная оценка результатов/ И.Д. Чечель// Директор школы. - 1998. - № 4. - С. 3-10..

Обобщая опыт организации проектной деятельности Н.В. Матяш Матяш, Н.В. Проектный метод обучения в системе технологического образования / Н.В. Матяш// Педагогика. - 2000. - № 4. - С. 38-43., выделяет наиболее характерные целевые установки:

- укрепление связи обучения с жизнью;

- развитие индивидуальных способностей учащихся;

- формирование навыков планирования своего труда и самостоятельности его выполнения;

- развитие рефлексии.

Гузеев В.В. Гузеев, В.В. Метод проектов как частный случай интегрированного обучения / В.В. Гузеев// Директор школы. - 1995. - № 6. - С. 39-47. отмечает, что проектная деятельность отличается следующими признаками:

- ориентированность на личностно значимые проблемы;

- использование разнообразных активных методов обучения: мозговой штурм, ролевая игра, эвристическое и проблемное обучение, работа в команде и др.;

- самомотивируемость;

- поддержание педагогической цели в когнитивной, аффективной и психомоторной областях на всех уровнях знания, понимания, применения, анализа, синтеза;

- возможность обучения на собственном опыте или опыте других.

При этом особые требования предъявляются к проблеме, содержащейся в проекте. При формировании проблем следует соблюдать следующие условия:

- проблема, обозначенная в проекте, должна быть актуальной и предполагающей самостоятельный поиск способов решения;

- проблема предусматривает творческий подход к ее решению;

- проблема носит исследовательский характер;

- проблема должна ориентировать на более глубокое и полное рассмотрение материала, необходимое для решения поставленных задач.

В педагогической литературе в зависимости от поставленных целей рассматривают три типа учебных проектов:

- классификационный - направлен на обобщение программного материала, его более глубокое и полное изучение, обоснование принципов выбора основания для классификации и др.;

- познавательный - позволяет изучать внепрограммный материал и применять его для решения проблем базового курса;

- исследовательский - предполагает самостоятельное исследование свойств выбранного объекта.

Полат Е.С. Полат, Е.С. Новые педагогические и информационные технологии в системе образования: учебное пособие / Е.С.Полат и др.; под ред. Е.С. Полат. - М.: Издат центр «Академия», 2002. - 272 с. предлагает различать проекты по характеру доминирующего вида деятельности. Она рассматривает следующие виды проектов: исследовательские, творческие, ролевые и игровые, ознакомительно-ориентированные (информационные), практико-ориентированные (прикладные).

Результаты выполнения проекта определяются его типом и могут быть различны в каждом конкретном случае. А.Е. Маркачев Маркачев, А.Е. Метод проектов как средство индивидуализации при обучении химии: дисс.... канд. пед. наук/ А.Е. Маркачев. - М., 2007. - 188 с. - С. 31. рассматривает в качестве результатов следующие виды отчетности (таблица 17) .

Таблица 17 Предполагаемые результаты проектной деятельности в зависимости от типа проекта

Тип проекта	Предполагаемый результат
Исследовательский	Статья, реферат, научный доклад
Творческий	Газета, сочинение, спектакль, экскурсия, спортивная игра и др.
Ролевой	Выполнение роли в игре
Ознакомительно-ориентированный	Статья, реферат, компьютерная презентация и др.
Практико-ориентированный	Документ, программа действий, методические рекомендации, словарь

Так как в настоящее время стоит задача усиления прикладной направленности содержания и формирования готовности учащихся к жизни и деятельности, то особый интерес будут представлять практико-ориентированные проекты.

Темы таких проектов могут быть: «Инструкция для домохозяек по смягчению воды», «Применение минеральных удобрений для выращивания томатов на кислых почвах» и пр. Схемы оценивания проектной деятельности рассмотрены нами ранее в п. 2.1.

В качестве заключения хотим отметить, что практика внедрения основных идей компетентностного подхода в школу показала неготовность учителя отказаться от привычных стереотипов деятельности и педагогического мышления. Это приводит к тому, что педагоги пытаются адаптировать технологию компетентностного подхода в традиционную систему образования, что приводит к потере самой идеи и специфики организации образовательного процесса. Как правило, это выражается в том, что:

- на экзаменах, уроках все равно проверяются предметные знания и умения, а не компетенции. В процессе учебной деятельности принижается роль совместной работы учащихся и учителя, не достаточно внимания уделяется самостоятельной и поисковой деятельности. Педагоги объясняют это тем, что данные виды работы требуют значительных временных затрат, особенно на первом этапе. Акцентирование внимания на развитие компетенций мешает, по их мнению, «формированию прочных знаний по предмету». Особую трудность вызывает организация проектной деятельности, особенно групповых работ. Кроме того, формирование компетенций - это длительный процесс, в связи с чем учителя не всегда могут наблюдать результаты своей работы, а следовательно, и оценить эффективность выбранных методов деятельности на промежуточных этапах обучения;

- учитель часто имеет неверное представление о компетенциях, считая, что это работа на «неопределенный результат». Школьный педагог привык воспринимать затраты учебного времени на решение математических, физических и иных задач, а обсуждение стратегии учебной деятельности, формирование навыков самооценки представляется ему пустым времяпровождением.

Данные проблемы вполне оправданы, так как компетентностный подход является инновационным и требует разработки как новых технологий обучения, так и оценивания образовательных результатов. Кроме того, отмечается недостаток методических разработок и литературы по данному вопросу. Следовательно, прежде чем новый стандарт станет руководством к действию, предстоит большая подготовительная работа, которая предусматривает как теоретическое обоснование, обозначенных в работе проблем, так и разработку практических рекомендаций по внедрению идей компетентностного подхода в учебный процесс.

Надеемся, что те идеи и предложения, которые приведены в данном исследовании помогут учителю в решении задач, обозначенных новыми требованиями к качеству образовательных достижений учащихся.

В процессе исследования мы пришли к выводу, что традиционные методы контроля не способны оценить все компоненты содержания компетенций.

Поэтому стоит задача комплексного использования различных оценочных средств, позволяющих определить соответствие уровня подготовленности выпускника школы требованиям проекта федерального государственного стандарта.

Для мониторинга и аттестации образовательных результатов учащихся целесообразно традиционную систему контроля дополнить различными формами аутентичного оценивания.

Заключение

Многочисленные работы, посвященные компетентностному подходу в системе образования, чаще всего рассматривают основные направления его реализации в учебном процессе и оставляют за кадром проблему оценивания компетенций учащихся. В данной работе рассмотрен именно этот аспект компетентностно ориентированного обучения.

Разработка теоретических основ оценивания компетентности учащихся позволила проектировать и реализовать технологию контрольно-оценочных мероприятий, в процессе которых определяется соответствие достигнутого уровня подготовленности и развития школьников требованиям проекта нового стандарта, личностным ожиданиям и потребностям обучающихся.

В работе представлена целостная концепция оценивания образовательных достижений учащихся по химии в контексте компетентностного подхода. Основная идея концепции заключается в том, что качество подготовки школьников определяется уровнем сформированности у них ключевых и предметных компетенций, которые в силу специфических особенностей можно оценить с помощью комплексного использования измерителей, предусматривающих непрерывность и преемственность контрольно-оценочных мероприятий на всех этапах образовательного процесса.

В работе доказано, что к инструментарию измерения и оценивания химических компетенций относятся не только традиционные, но и инновационные оценочные средства, позволяющие оценивать знаниевую и деятельностную составляющие компетенций учащихся. Предлагаемые средства измерения способны мотивировать учащихся на применение компетенций при выполнении поставленных задач, позволяют наблюдать и оценивать показатели их выраженности. В монографии рассматривается содержание инварианта и вариативной составляющих химических компетенций школьника, отмечены основные показатели сформированности компетенций каждого уровня.

Полагаем, что монография и приведенная в ней модель оценивания химических компетенций учащихся окажет помощь учителю и всем работникам системы образования в определении уровня сформированности компетентности обучающегося и позволит сделать вывод о качестве достигнутых результатов выпускника школы.

Список использованной литературы

1. Концепция модернизации российского образования на период до 2010 года: приказ Министерства образования РФ №393 от 11.02.2002 с объявлением распоряжения Правительства РФ от 29 января 2001г. №1756-р // Вестник образования. - 2002. - № 6. - С.10-41.

2. Национальная доктрина образования в Российской Федерации // Бюллетень Министерства образования РФ. Высшее и среднее профессиональное образование. - 1999. - № 11. - С.3-10.

Книги

3. Байденко, В.И. Образовательный стандарт. Опыт системного исследования: монография / В.И. Байденко. - Новгород: НовГУ им. Ярославля Мудрого, 1999. - 440 с.

4. Белокур, Н.Ф. Повышение качества знаний школьников / Н.Ф. Белокур. - Челябинск: ЧГПИ, 1976. -106 с.

5. Беспалько, В.П. Слагаемые педагогической технологии / В.П. Беспалько. - М.: Педагогика, 1989. - 190 с.

6. Бобиенко, О.М. Компетентностно ориентированный подход в образовании взрослых: учеб. пособ. для преподавателей / О.М. Бобиенко, З.Н. Сафина. - Казань: Изд. центр Акад. уч. «Тисби», 2004. - 204 с.

7. Болонский процесс: поиск общности европейских систем высшего образования (проект TUNING) / под научн. ред. В.И. Байденко. - М.: Исслед. Центр проблем качества подготовки специалистов, 2006. - 211 с.

8. Брушлинский, А.В. Психология мышления и проблемное обучение / А.В. Брушлинский. - М.: Знание, 1983. - 96 с.

9. Василевская, Е.И. Теория и практика реализации преемственности в системе непрерывного химического образования / Е.И. Василевская. - Мн.: БГУ, 2003. - 124 с.

10. Введенский, В.Н. Профессиональная компетентность педагога: пособие для учителя / В.Н. Введенский. - СПб.: Филиал изд-ва «Просвещение», 2004. - 159 с.

11. Вербицкий, А.А. Активное обучение в высшей школе: контекстный подход: методическое пособие/ А.А.Вербицкий. - М.: Высшая школа, 1991. - 207 с.

12. Вербицкий, А.А. Развитие мотивации студентов в контекстном обучении: монография/ А.А.Вербицкий, Н.Л. Бакшаева. - М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалистов, 2000. - 200 с.

13. Вопросы психологии учебной деятельности младших школьников / под ред. Д.Б. Эльконина, В.В. Давыдова. - М.: Изд-во АПН РСФСР, 1962. - 287 с.

14. Выготский, Л.С. Избранные психологические исследования. Мышление и речь. Проблемы психологического развития ребенка / Л.С. Выготский. - М.: Изд-во АПН РСФСР, 1956. - 519 с.

15. Глоссарий терминов рынка труда, разработки стандартов, образовательных программ и учебных планов. Европейский фонд образования (ЕФО), 1997.

16. Государственные образовательные стандарты высшего профессионального образования: перспективы развития: монография /колл. авт. под ред. Я.И. Кузьминова, Д.В. Пузанкова, В.Д. Шадрикова.- М.: Логос, 2004. - 328 с.

17. Гузей, Л.С. Сборник задач по общей химии с производственным содержанием: учеб. пособие для средн. проф-техн. училищ. / Л.С. Гузей, В.В. Лунин. - М.: Высшая школа, 1977. - 95 с.

18. Гулидов, Н.Н. Педагогический контроль и его обеспечение: учебное пособие / Н.Н. Гулидов. - М.: Форум, 2005. - 240 с.

19. Давыдов, В.В. Теория развивающего обучения / В.В. Давыдов. - М.: Интор, 1996. - 544 с.

20. Делор, Ж. Образование: сокрытое сокровище / Ж.Делор. - Париж: UNESCO, 1996. - 53 с.

21. Долгань, Е.К. Инновации и современные технологии в обучении химии: учебное пособие/ Е.К. Долгань. - Калининград: Калининградский педагогический университет, 2000. - 66 с.

22. Долгань, Е.К. Инновации и современные технологии в обучении химии: учебное пособие/ Е.К. Долгань. - Калининград: Калининградский педагогический университет, 2000. - 66 с.

23. Дрижун, И.Л. Профессиограмма преподавателя химии. Дидактико-методический аспект / И.Л. Дрижун. - СПб.: Образование, 1992. - 72 с.

24. Зимняя, И.А. Ключевые компетенции как результативно-целевая основа компетентностного подхода в образовании: Авторская версия / И.А. Зимняя. - М.: Исследовательский центр проблем качества подготовки специалистов, 2004. - С. 22-23.

25. Зимняя, И.А. Педагогическая психология: учебное пособие / И.А. Зимняя. - Ростов-на-Дону: Феникс, 1997. - 480 с.

26. Зорина, Л.Я. Системность - качество знаний / Л.Я.Зорина. - М.: Знание, 1976. - 64 с.

27. Иванов, Д.А. Компетентности и компетентностный подход в современном образовании / Д.А. Иванов. - М.: Чистые пруды, 2007. - 32 с. - (Библиотечка «Первое сентября»; серия «Воспитание. Образование. Педагогика»; Вып. 6 (12)).

28. Иванов, Д.А. Компетентностный подход в образовании. Проблемы, понятия, инструментарий: учебно-методическое пособие / Д.А. Иванов, К.Г.Митрофанов, О.В. Соколова. - М.: АПКиППРО, 2005. - 101 с.

29. Измерение знаний при проведении массовых обследований: методические рекомендации / отв. ред. М.Л. Левицкий. - М.: Изд-во МПГУ, 1984. - 107 с.

30. Качество знаний и пути его совершенствования / И.Я. Лернер и др.; ред.: М.Н. Скаткин, В.В. Краевский. - М.: Педагогика, 1978. - 208 с.

31. Кларин, М.В. Инновационные модели обучения в зарубежных педагогических поисках / М.В. Кларин. - М.: Арена, 1994. - 22 с.

32. Ключевые компетенции 2000. Уровни 1, 2, 3, 4, 5.KEY SKILLS870005/OCR. RECOGNISING ACHIEVMENT. Oxford Cambridge and RSA Examinations).

33. Компетентностный подход в педагогическом образовании: коллективная монография / под ред. проф. В.А. Козырева и др. - СПб.: Изд-во РГПУ им. А.И. Герцена, 2005. - 392 с.

34. Конасова, Н.Ю. Новые формы оценивания образовательных результатов учащихся: учебно-методическое пособие для администраторов и педагогов образовательной школы / Н.Ю. Конасова. - СПб.: КАРО, 2006. - 112 с.

35. Краевский, В.В. Содержание образования - вперед к прошлому / В.В. Краевский. - М.: Педагогическое общество России, 2001. - 36 с.

36. Кузьмина, Н.В. Профессионализм личности преподавателя и мастера производственного обучения / Н.В. Кузьмина. - М.: Высшая школа, 1990. - 119 с.

37. Лагутина, Н.Н. Примеры измерителей уровня подготовки учащихся по химии за курс основной школы / Н.Н. Лагутина. - М.: Центрхимпресс, 2002. - 96 с. - (Библиотека журнала «Химия в школе» - абитуриенту, учителю).

38. Ларина, В.П. Научно-методическое сопровождение инновационной деятельности общеобразовательных школ: монография/ В.П. Ларина. - Ижевск: ИПК и ПРО Удмуртской республики, 2006. - 115 с.

39. Лебедев, О.Е. Управление образовательными системами / О.Е. Лебедев. - М.: Лит. агентство «Университетская книга», 2004. - 136 с.

40. Левашов, В.И. Занимательная химия / В.И. Левашов. - М.: Изд-во Мин.-во Просвещения. РСФСР, 1962. - 132 с.

41. Леднев, B.C. Содержание образования: учебное пособие / В.С. Леднев. - М.: Высшая школа, 1989. - 360 с.

42. Леонтьев, А.А. Деятельность. Сознание. Личность / А.А.Леонтьев. - 2-е изд. - М.: Политиздат, 1975. ...