Новое в оценивании образовательных достижений учащихся на основе компетентностного подхода

49. Нифантьев, Э.Е. Основы прикладной химии: учебное пособие для студ. пед. вузов / Э.Е. Нифантьев, Н.Г. Парамонова. - М.: Гуманит. изд. центр «ВЛАДОС», 2002. - 144 с.

50. Огарев, Е.И. Компетентность образования: социальный аспект / Е.И. Огарев. - СПб.: РАО ИОВ, 1995. - 170 с.

51. Оценка уровня обученности учащихся основной школы по химии / авт. и сост.: А.Ю. Плотникова, В.А. Чернышова, Н.Н. Крылова, С.Е. Рафф. - Самара, 2001. - 34с.

52. Оценка школьных учебников с позиций личностных смыслов и учебных задач: научно-методические материалы / А.Д. Андреева, Е.Е. Данилова, И.В.Дубровина, Г.А.Суворова. - М.: Изд. «Лика», 2003. - 64 с.

53. Пичугина, Г.В. Химия и повседневная жизнь человека/ Г.В. Пичугина. - М.: Дрофа, 2004. - 252 с.

54. Равен, Дж. Компетентность в современном обществе: Выявление, развитие и реализация / Дж. Равен. - М.: Когнито-Центр, 2002. -396 с.

55. Равен, Дж. Педагогическое тестирование: Проблемы, заблуждения, перспективы / пер. с англ. - М.: Когнито Центр, 1999.-144 с.

56. Селевко, Г.В. Энциклопедия образовательных технологий: в 2-х т. Т.1 / Г.В. Селевко. - М.: НИИ школьных технологий, 2006. - С. 21-24.

57. Сергеев, И.С. Как реализовать компетентностный подход на уроке и во внеурочной деятельности: практическое пособие / И.С. Сергеев, В.И. Блинов. - М.: АРКТИ, 2007. - 132 с.

58. Симен-Северская О.В. Педагогическая компетентность и профессионализм учителя / О.В. Симен-Северская // Сборник научных трудов: серия «Гуманитарные науки». Вып.6. - Ставрополь, 2001.- С. 97-100.

59. Соколов, В.М. Стандарты в управлении качеством образования / В.М. Соколов. - М.: Исследовательский центр, 1993. - 95 с.

60. Степин, Б.Д. Занимательные задания и эффективные опыты по химии / Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова. - М.: Дрофа, 2002. - 432 с.

61. Стратегия модернизации содержания общего образования: материалы для разработки документов по обновлению общего образования. - М., 2001. - 100 с.

62. Стратегия образования: основы формирования, методы оценки и прогнозирования: научно-практическое пособие для руководителей и специалистов системы образования / В.В. Рябов и др. - М: МГПУ, 2003. - 206 с.

63. Талызина, Н.Ф. Теоретические основы контроля в учебном процессе / Н.Ф. Талызина. - М.: Знание, 1983. - 96 с.

64. Теоретические основы содержания общего среднего образования / под ред. В.В. Краевского, И.Я. Лернера. - М.: Педагогика, 1983. - 352 с.

65. Толковый словарь русского языка: в 4-х т. Т.1 / под ред. Д.Н. Ушакова.- М.: ОГИЗ, 1935. - С. 1518.

66. Уман, А.И. Дидактическая подготовка будущего учителя: технологический подход: учебное пособие/ А.И. Уман. - Орел: ОГПИ, 1993. - 128 с.

67. Управление качества образования в регионе на основе показателей и индикаторов: сборник инструктивно-методических материалов. - М.: Логос, 2008. - С. 91-97.

68. Усиление практической направленности обучения химии в средних общеобразовательных школах г. Москвы: методические рекомендации. - М.: Московский городской институт усовершенствования учителей, 1983. - 49 с.

69. Усова, А.В. Психолого-дидактические основы формирования у учащихся научных понятий: учебное пособие к спецкурсу /А.В. Усова. - Челябинск: ЧГПИ, 1986.- 88 с.

70. Хекхаузен, X. Мотивация и деятельность: в 2-х т. Т.1 / Х. Хекхаузен. - М.: Педагогика, 1986. -406 с.

71. Химия и жизнь (Солтерсовская химия): руководство для учителя. Ч.IV; пер. с англ. - М.: РХТУ им. Д.И. Менделеева, 1998. - 331 с.

72. Хуторской, А.В. Дидактическая эвристика. Теория и технология креативного обучения. - М.: Изд-во МГУ, 2003. - 416 с.

73. Хуторской, А.В. Ключевые компетенции и образовательные стандарты: доклад по отделению философии образования и теории педагогики РАО 23 апреля 2002 / А.В. Хуторской. - Центр «Эйдос» www.eidos.ru/new/compet.htm.

74. Шадриков, В.Д. Деятельность и способности / В.Д. Шадриков. - М.: «Логос», 1994. - 320 с.

75. Шадриков, В.Д. Цель учебной деятельности / В.Д. Шадриков. - М.: МОУС, 2001. - 28 с.

76. Шалашова, М.М. Измерение профессиональной компетентности будущего учителя химии: монография / М.М.Шалашова; МПГУ, АГПИ им. А.П. Гайдара. - Арзамас: АГПИ, 2008. - 171 с.

77. Шалашова, М.М. Современные средства оценивания результатов обучения: учебно-методическое пособие / М.М.Шалашова; АГПИ им. А.П. Гайдара. - Арзамас: АГПИ, 2005. - 112 с.

78. Шалашова, М.М. Современные средства оценивания результатов обучения: учебно-методическое пособие / М.М.Шалашова; АГПИ им. А.П. Гайдара. - 2-е изд., перераб. и доп. - Арзамас: АГПИ, 2006. - 112 с.

79. Шишов, С.Е. Школа: мониторинг качества образования/ С.Е. Шишов, В.А. Кальней. - М.: Педагогическое общество России, 2000. - 320 с.

80. Школа - 2020. Какой мы ее видим?: доклад рабочей группы Совета при Президенте РФ по науке, технологиям и образованию. - С. 3.

81. Штремплер, Г.И. Методика решения расчетных задач по химии 8-11 кл.: пособие для учителя/ Г.И. Штремплер, А.И. Хохлова. - 3-е изд. - М.: Просвещение, 2001. - 207 с.

82. Щетинин, М.П. Объять необъятное: Записки педагога / М.П. Щетинин. - М.: Педагогика, 1986. -172 с.

83. Chem Com Chemistry in the Community Dubugua, Jowa, 1988.

84. Denek K. Perspektywa reformy edukacyjnej // Teendencji w dydaktyce wspolczesnej. Torun, 1998.

85. Keen К. Competence: What is it and how can it be developed? In J. Lowyck, P. de Potter, & J. Elen (Eds.), Instructional Design: Implementation Issues (111-122). Brussels: IBM Education Center.

86. Polturzycki J. Wskazania dla dydaktyki w raporcie Komisji Deloresea: Learing: the treasure wirthin - Uczenie sie - nasz ukryty skard // Tendencje w dydaktyce wspolczeznej. Torun, 1998.

87. Programm nauchania dlia shkoly sredniej (lyceum ogploksztalcacego oraz technikum I lyceum zawolowego o specjalnosci niechemicznej) - Chemia. Warszawa: Wydawnictwo szkolne I pedagogiczne, 1997. - 40 s.

88. Spencer L.M., & Spencer S.M. Competence at work: models for superior performance. New York [etc]: John Wiley, Thagard P. Mind: introduction to cognitive sciences. Cambridge, MA: MIT Press.

89. Stoof Angela, Martens Rob L., G. van Merrienboer Jeroen J. Что есть компетенция? Конструктивистский подход как выход из замешательства: Open university of the Netherlands (перевод с английского Е. Орел).

90. Yong W.J. of Chem Edus. - 1994, t.71. - № 9, 11.

Статьи

91. Акулова, О.В. Компетентностный подход к обновлению школьного образования как необходимое условие интеграции России в мировое сообщество /О.В. Акулова // Педагогика новому веку: идеи на будущее. Герценовские чтения, 1999: Межрег. сб. науч. трудов: в 2-х ч. Ч.1 / под ред. А.П. Тряпицыной и др. - СПб., 2000. - С. 158-167.

92. Амонашвили, Ш.А. Основания педагогики сотрудничества / Ш.А. Амонашвили // Новое педагогическое мышление / под ред. А.В. Петровского. - М.: Изд. дом Шалвы Амонашвили, 1989. - С. 144-176.

93. Аршанский, Е.Я. Как использовать ситуационные задания в педагогических классах /Е.Я. Аршанский // Химия в школе. - 2005. - № 6. - С. 43-48.

94. Байденко, В.И. Базовые навыки (ключевые компетенции) как интегрирующий фактор образовательного процесса / В.И. Байденко, Б.Оскарссон // Профессиональное образование и формирование личности специалиста. - М., 2002. - С. 22-46.

95. Балицкая, Н.З. Педагогическое образование за рубежом. Тесты на компетентность учителя / Н.З. Балицкая // Педагогическое образование. - 1992. - № 5. - С. 101-102.

96. Балл, Г.А. О психологическом содержании понятия «задача» / Г.А. Балл // Вопросы психологии. - 1987. - № 3. - С. 34-41.

97. Бердашкевич, А. П. О федеральных государственных стандартах третьего поколения / А.П.Бердашкевич // Народное образование.- 2008. - № 2. - С. 62-68.

98. Бермус, А.Г. Проблемы и перспективы реализации компетентностного подхода в образовании / А.Г. Бермус // Интернет-журнал «Эйдос».- 2002. - 23 апреля. http://www.eidos.ru/journal/2002/0423.htm. - В надзаг: Центр дистанционного образования «Эйдос».

99. Биба, Л.И. Пути поиска призвания / Л.И. Биба // Химия в школе. - 2004. - № 8. - С. 23-27.

100. Богомолова, О.Б. Активные методы обучения информатике в школах социально-экономического профиля / О.Б Богомолова // Педагогическая информатика. - 2006. - № 3. - С. 13-22.

101. Богословский В. Принципы проектирования оценочных средств для реализации образовательных программ ВПО: Компетентностный подход / В. Богословский, Е.Караваева, А. Шехонин // Высшее образование в России. - 2007. - № 10. - С. 3-9.

102. Борисов, П.П. Компетентностно-деятельностный подход и моделирование содержания общего образования / П.П. Борисов // Стандарты и мониторинг в образовании. - 2003. - № 1. - С. 58-61.

103. Габриелян, О.С. Компетентностный подход в обучении химии / О.С. Габриелян, В.Г. Краснова // Химия в школе. - 2007. - № 2. - С. 16-22.

104. Гальперин, П.Я. Развитие исследований по формированию умственных действий и понятий / П.Я. Гальперин // Психологическая наука в СССР. Т.1. - М., 1959. - С. 441-469.

105. Гузей, Л.С. Химию - в школе? / Л.С. Гузей // Химия в школе. - 1996. - № 1. - С. 2-5.

106. Дашевская, Л.В. Компетентностный подход к современному обучению/ Л.В. Дашевская // Приоритеты развития гуманитарного образования в ХХI веке. - Тюмень, 2006.

107. Денищева, О.Л. Опыт создания компетентностно - ориентированных измерителей для оценки образовательных достижений учащихся по математике / Л.О. Денищева, Ю.А. Глазков, К.А. Краснянская // Оценка качества образования.- 2008. - № 4. - С. 17-23.

108. Зимняя, И.А. Ключевые компетенции - новая парадигма результата образования/ И.А. Зимняя // Высшее образование сегодня. - 2002. - № 5. - С. 34-42.

109. Зимняя, И.А. Компетентностный подход в образовании. Методолого-теоретический аспект / И.А. Зимняя // материалы XIV Всероссийской конференции «Проблемы качества образования». Кн. 1. - М., 2004.

110. Зимняя, И.А. Компетентностный подход. Каково его место в системе подходов к проблемам образования / И.А. Зимняя // Высшее образование сегодня. -2006. - № 8. - С. 21-26.

111. Зимняя, И.А. Личностно-деятельностный подход в структуре существующих подходов к обучению / И.А. Зимняя // Современные подходы к обучению: Теория и практика: материалы I Московской международной конференции «Образование в XXI веке - глазами детей и взрослых». - М., 2006. -С. 5-6.

112. Ковалева, Т.М. Школьные умения и ключевые компетентности - что общего и в чем различие / Т.М. Ковалева // Педагогика развития: Ключевые компетентности и их становление: Материалы 9-й научно-практической конференции. - Красноярск: Красноярский государственный университет, 2003. - C.66-67.

113. Козырев, В.А. Поиск направлений модернизации педагогического образования / В.А.Козырев, Н.Ф. Родионова, А.А. Тряпицына // Академические чтения. Вып. 3: Теория и практика модернизации отечественного образования.- СПб.: Изд-во РГПУ им. А.И. Герцена, 2003. - С. 61-65.

114. Колесов, В.П. О классификации компетенции/ В.П. Колесов // Высшее образование сегодня. - 2006. - № 2. - С. 20-22.

115. Концепция аттестационного тестирования выпускников общеобразовательных учреждений на этапе перехода от школы к вузу / М.Б. Челышкова, Г.С. Ковалева, О.А. Татур, В.А. Хлебникова // Проблемы качества нормирования и стандартов в образовании: сб. науч. статей. - М.: ИЦ, 1998.

116. Краевский, В.В. Предметное и общественное в образовательных стандартах / В.В. Краевский, А.В. Хуторской // Педагогика/ www.eidos.ru/journal/2003/0402htm.

117. Ландшеер, В. Концепция «минимальной компетентности» / В.Ландшеер // Перспективы. Вопросы образования. - 1988. - № 1.- С. 32.

118. Лобода, Ю.О. Метод портфолио как метод оценивания результатов обучения / Ю.О. Лобода // Педдиагностика. - 2005. - № 4. - С. 71-79.

119. Луценко, Н.Г. Новая система образования в Китае / Н.Г. Луценко // Химия в школе. - 1995. - № 2. - С. 32-35.

120. Маркова, А.К. Пути исследования мотивации учебной деятельности школьников / А.К. Маркова // Вопросы психологии. - 1980. - № 5. - С. 47-59.

121. Научно-исследовательская деятельность как средство мотивации познавательной активности школьников / М.М.Шалашова, Н.В.Найдина, И.В.Малыгина, Е.В.Янина // Становление: из опыта работы научно-методического образовательного комплекса «Школа - ВУЗ»: сборник статей. - Арзамас: АГПИ, 2003. - С. 27-29.

122. Новикова, Т. Портфолио учащихся в профильном образовании: философия, структура, методика работы/ Т. Новикова, А. Прутченков, М. Пинская // Народное образование. - 2007. -№ 1. - С. 170-179.

123. Пажитнева, Е.В. Кейс-технология для развития одаренности / Е.В. Пажитнева // Химия в школе.- 2008. - № 4. - С. 13-17.

124. Пиаже, Ж. Роль действий в формировании мышления / Ж.Пиаже // Вопросы психологии. - 1965. - № 6. - С. 33-51.

125. Пинская, М.А. Портфолио учителя как инструмент профессионального развития и оценки профессиональных достижений / М.А. Пинская // Оценка качества образования. - 2008. -№ 4. - С. 52-62.

126. Сенько, Ю.В. Учебный процесс: сотворчество педагога и учащегося / Ю.В.Сенько // Педагогика. - 1197. - № 3. - С. 40-45.

127. Соболева, Э.А. Использование неорганических веществ в медицине / Э.А.Соболева // Химия в школе. - 2002. -№ 19. - С. 27-30.

128. Хуторской, А.В. Ключевые компетенции. Технология конструирования/ А.В. Хуторской // Народное образование. - 2003. - № 5. - С. 55-61.

129. Цветков, Л.А. Модернизация химических школьных курсов химии в странах Восточной Европы / Л.А. Цветков // Химия в школе. - 1991. - № 4. - С. 69-72.

130. Челышкова, М. Б. Основные направления модернизации системы контроля и оценки качества учебных достижений учащихся / М. Б. Челышкова В. И. Звонников, А. О. Татур // Квалиметрия человека и образования: методология и практика: тезисы доклада симпозиума. Ч.3. - М.: ИЦПКПС, 2002. - С. 96-110.

131. Челышкова, М. Б. Основные подходы к оценке подготовки обучаемых в России и за рубежом: обзорный доклад / М.Б.Челышкова, Г.С. Ковалева // Восьмой симпозиум «Квалиметрия человека и образования. Методика и практика». Теория и практика квалиметрического мониторинга образования в России (научная апробация результатов системного мониторинга качества образования в России). - М., 1999. - С. 46-47.

132. Шалашова, М.М. Дидактические возможности использования модульной технологии при обучении студентов заочного отделения / М.М.Шалашова // Педагогическое образование без отрыва от основной деятельности. Проблемы и решения в начале ХХI веке: материалы региональной научно-практической конференции. - Н.Новгород, 2002. - С. 68-71.

133. Шалашова, М.М. Использование внутрипредметных связей как условие развития у учащихся научных понятий / М.М.Шалашова, Г.М.Карпов, С.Ф. Жильцов // Наука и школа. - 1998. - №1. - С.43-45.

134. Шалашова, М.М. Использование тестовой технологии контроля знаний в системе управления качеством образования / М.М.Шалашова // Актуальные проблемы химии и методики ее преподавания: сборник материалов межрегиональной научно-методической конференции,15-17 ноября 2006 г. - Н.Новгород, 2006. - С. 167-169.

135. Шалашова, М.М. Использование тестовой формы контроля знаний в учебном процессе студентов-заочников / М.М.Шалашова // Актуальные проблемы заочного и дополнительного образования в современных условиях: материалы региональной научно-практической конференции. - Н.Новгород, 2007. - С. 239-242.

136. Шалашова, М.М. Комплексная оценка компетентности будущих педагогов / М.М.Шалашова // Педагогика. - 2008. - № 7. - С. 54-59.

137. Шалашова, М.М. Непрерывность и преемственность формирования компетентности будущего учителя в системе школа-педвуз / М.М.Шалашова // Модернизация системы профессионального образования на основе регулируемого эволюционирования: материалы VII Всерос. научно-практ. конф.: в 8 ч. Ч.4. - М., 2008. - 339 с. - С. 52-55.

138. Шалашова, М.М. О преемственности и развитии основополагающих понятий в школьном курсе химии / М.М.Шалашова, Г.М.Карпов, С.Ф. Жильцов // Педагогическое обозрение. - 1999. - № 1. - С. 67-73.

139. Шалашова, М.М. Применение квалификационных тестов для оценки профессиональной компетентности выпускника вуза / М.М.Шалашова // Педагогические измерения. - 2007. - № 4.- С. 3-12.

140. Шалашова, М.М. Применение тестов в измерении уровня профессиональной компетентности выпускников вузов / М.М.Шалашова // Развитие тестовых технологий в России: тезисы докладов IХ Всероссийской научно-методической конференции. - М., 2007. - 161 с.

141. Шалашова, М.М. Проблемы оценивания профессиональной компетентности будущего учителя химии / М.М.Шалашова // International scientific - practical conference Chemistry Education -2008 Scientific articles Conference proceedings 14-15 November 2008, Riga.- C. 55-58.

142. Шалашова, М.М. Реализация принципов непрерывности и преемственности с целью оптимизации развивающих задач обучения химии / М.М.Шалашова // Материалы конференции молодых ученых АГПИ. - Арзамас: АГПИ, 2000. - С. 121-124.

143. Шалашова, М.М. Роль и место спецкурса «Химические основы валеологических знаний» в профессиональной подготовке учителя биологии и химии / М.М.Шалашова // материалы международной научно-практической конференции «VIII Царскосельские чтения». Т.5. - СПб., 2004. - С. 48-50.

144. Шалашова, М.М. The problem of estimating the competence of the graduates of pedagogical institutes of higher education / М.М.Шалашова. // 4-th International Conference on Chemistry and Chemical Education “Sviridov Readings 2008”. - Minsk: Krasico-Print, 2008. - Р. 67.

145. Шалашова, М.М. Апробация тестовой технологии в процессе педагогической практики студентов / М.М.Шалашова // Материалы региональной научно-практической конференции. - Арзамас: АГПИ, 2005. - С. 42-46.

146. Шалашова, М.М. Использование модульных технологий при изучении курса биологической химии в педвузе / М.М.Шалашова // Пятая нижегородская сессия молодых ученых. Гуманитарные науки: сборник трудов. - Н.Новгород, 2001. - С.107-108.

147. Шалашова, М.М. Использование педагогических тестов при определении профессиональной пригодности выпускников вузов / М.М.Шалашова // Психолого-педагогические исследования в системе образования: материалы III Всероссийской научно-практической конференции: в 6 ч. Ч.1 / отв. ред. Д.Ф. Ильясов. - Москва-Челябинск, 2005. - С. 74-77.

148. Шалашова, М.М. Использование тестовой технологии как основы объективной оценки качества знаний обучающихся / М.М.Шалашова, Т.Л.Мигунова // Развитие тестовых технологий в России: тезисы докладов VIII Всероссийской научно-методической конференции. - М., 2006. - С. 145-147.

149. Шалашова, М.М. Квалификационный тест как индикатор базовой компетентности выпускника вуза / М.М.Шалашова // Теория и практика измерения латентных переменных в образовании и других социально-экономических системах: материалы Х всероссийской (с международным участием) научно-практической конференции (22-29 июня 2008г.). - Славянск-на-Кубани, 2008. - С.325-328.

150. Шалашова, М.М. Ключевые компетенции учащихся: проблема формирования и измерения / М.М.Шалашова // Химия в школе. - 2008. - № 10.- С. 15-21.

151. Шалашова, М.М. Можно ли измерить компетентность учащихся / М.М.Шалашова // Наука и школа. - 2008. - № 5. - С. 24-26.

152. Шалашова, М.М. Научно-методический комплекс как одно из направлений реализации программы непрерывного образования педагогических кадров в городе Арзамасе и Арзамасском районе / М.М.Шалашова, Т.Л.Мигунова, А.В.Марина // Образование. - 2003. - № 1. - С. 32-35.

153. Шалашова, М.М. Перспективы использования информационных технологий в системе повышения квалификации учителей / М.М.Шалашова, И.В.Ряхинова // Интеграция методической (научно-методической) работы и системы повышения квалификации кадров: материалы V Всероссийской очно-заочной научно-практической конференции: в 4-х ч. Ч. 2. - Челябинск, 2004. - С. 147-149.

154. Шалашова, М.М. Проблемы измерения химико-методической компетентности будущего учителя химии / М.М.Шалашова // Актуальные проблемы химического образования: материалы Всероссийской научо-практической конференции, 22-24 октября 2008 года. -Н.Новгород: НПГУ, 2008.- 259 с. - С.14-17.

155. Шалашова, М.М. Работаем на будущее России / М.М.Шалашова, Н.М.Белянкова, Т.Л.Мигунова // Одаренный ребенок. - 2004. - № 1. - С. 62-67.

156. Шалашова, М.М. Роль педагогических измерений для оценки профессиональной компетентности выпускника педагогического вуза / М.М.Шалашова // Педагогические измерения. - 2007.- № 2. - С. 47-52.

157. Шалашова, М.М. Роль педагогических тестов в оценке качества образовательного процесса / М.М.Шалашова // Инновационные методы и средства оценки качества образования: материалы 4-ой научно-методической конференции. - М., 2006. - С. 323-325.

158. Шалашова, М.М. Роль педагогического тестирования в оценке качества деятельности образовательного учреждения / М.М.Шалашова // Актуальные проблемы модернизации химического образования и развития химических наук: материалы 53 Всероссийской научно-практической конференции химиков с международным участием, 5-8апреля 2006. - СПб., 2006. - С. 235-237.

159. Шалашова, М.М. Роль тестовой технологии в оценивании результатов педагогических инноваций / М.М.Шалашова // Инновации в системе регионального образования: методология, теория практика: материалы межрегиональной научно-практической конференции. - Н.Новгород, 2005. - С.189-191.

160. Шалашова, М.М. Совершенствование химико-педагогического образования - социальный заказ общества / М.М.Шалашова // Человек, наука, общество: материалы II межвузовской научно-теоретической конференции. - Новомосковск, 2000. - С. 12-14.

161. Шалашова, М.М. Создание системы оценки качества - одна из важнейших задач модернизации российского образования / М.М.Шалашова // Модернизация системы профессионального образования на основе регулируемого эволюционирования: материалы IV Всероссийского научно-практической конференции: в 6 ч. Ч.1 - Челябинск, 2005. - С.33-35.

162. Шалашова, М.М. Создание системы оценки качества знаний студентов АГПИ им. А.П. Гайдара на базе программного комплекса «Прометей» / М.М.Шалашова, Т.Л.Мигунова, В.А. Сугробов // Академический журнал Западной Сибири. - 2008. - № 2. - С.57-58.

163. Шалашова, М.М. Специфика работы с сельскими одаренными детьми в довузовском образовании / М.М.Шалашова // Одаренный ребенок. - 2006. - № 2. - С. 75-79.

164. Шалашова, М.М. Уровень компетентности выпускников педагогических вузов как показатель качества вузовской подготовки / М.М.Шалашова // Методологические и методические проблемы подготовки учителя химии на современном этапе: материалы Международной научно-практической конференции. - Липецк, 2008. - 264 с. - С. 247-252.

165. Шишов, С.Е. Компетентностный подход к образованию: прихоть или необходимость? / С.Е. Шишов // Стандарты и мониторинг в образовании. - 2002. - № 2. - С. 58.

Диссертации

166. Аитов, В.Ф. Проблемно-проектный подход к формированию иноязычной профессиональной компетентности студентов (на примере неязыковых факультетов педагогических вузов): дисс.... докт. пед. наук/ В.Ф. Аитов. - СПб., 2006. - 364 с.

167. Балыхина, Т.М. Содержание и структура профессиональной компетенции филолога: Методологические проблемы обучения русскому языку: дис. … докт. пед. наук / Т.М. Балыхина. - М., 2000. - 475 с.

168. Давыдов, Л.В. Модернизация содержания среднего профессионального образования на основе компетентностной модели специалиста: автореф. … дисс. канд. пед. наук/ Л.В. Давыдов. - М., 2006. - 26 с.

169. Зырянова, Н.Д. Оценка качества усвоения знаний и умений по физике учащихся старшей и профильной школы в условиях дифференцирования и индивидуализации обучения: дисс. … канд. пед. наук/ Н.Д. Зырянова. - Челябинск, 2006.-244 с.

170. Коншина, О.В. Использование прикладных химических знаний с целью развития адаптивных способностей учащихся: дисс. … канд. пед. наук / О.В. Коншина. - Омск, 2000. - 196 с.

171. Маркачев, А.Е. Метод проектов как средство индивидуализации при обучении химии: дисс.... канд. пед. наук/ А.Е. Маркачев. - М., 2007. - 188 с.

172. Сердюков, В.А. Рейтинговое оценивание качества математической подготовки студентов: дисс.... канд. пед. наук / В.А. Сердюков. - Н.Новгород, 2004. - С. 53-54.

173. Шутова, И.В. Методика оценивания функциональной грамотности учащихся в процессе обучения химии: дисс. …канд. пед. наук/ И.В. Шутова. - СПб., 2003. - 184 с.

Приложение

Контекстные задачи с решениями для оценивания химических компетенций учащихся старших классов

Тема: Основные классы неорганических соединений

1. «Сахарная кислота»

В 1779 г. немецкий сенатор, аптекарь и химик Иоганн Христиан Виглеб подействовал известковой водой на соки щавеля и кислицы, содержащие «кисличную кислоту», и заметил, что из раствора выпадает белый осадок. Однако состав осадка Виглебу установить не удалось. Через пять лет шведский аптекарь и химик Карл Вильгельм Шееле решил посмотреть, что получится, если тростниковый сахар обработать концентрированной азотной кислотой. Он обнаружил, что при этом выделяется красно-бурый газ и образует прозрачный раствор, который окрашивает синий лакмус в красный цвет. Когда Шееле добавил к этому раствору известковую воду, получил белый осадок, очень похожий по свойствам на осадок, выделенный Виглебом. Какое вещество обнаружили Виглеб и Шееле?

Предполагаемый ответ:

«Кисличная кислота» содержится в соке щавеля и других растений; это гидрооксалат калия КНС₂О₄. Осадок, полученный Виглебом по реакции:

КНС₂О₄ + Са(ОН)₂ = СаС₂О₄v + КОН + Н₂О,

представляет собой соль щавелевой кислоты - оксалат кальция СаС₂О₄. Шееле получил из сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ по реакции:

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12HNO₃ = 6Н₂С₂О₄ + 12NO^ + 11Н₂О

2NO + О₂ = 2NO₂^

щавелевую кислоту Н₂С₂О₄, которая в водном растворе подвергается протолизу и создает в растворе кислотную среду:

Н₂С₂О₄ +Н₂О- НС₂О₄^-+Н₃О⁺

Шееле назвал щавелевую кислоту «сахарной кислотой»; в кристаллическом состоянии она действительно похожа на сахарный песок. Щавелевая кислота реагирует с гидроксидом кальция, превращаясь в оксалат кальция:

Н₂С₂О₄ + Са(ОН)₂ = СаС₂О₄v+2 Н₂О

2. Кислоты «с секретом»

На практическом туре городской химической олимпиады ее участникам было поручено приготовить 72%-ные растворы хлорноватистой, хлористой, хлорноватой и хлорной кислот. Победителем был признан участник олимпиады, который приготовил только один раствор. Как вы думаете, почему?

Предполагаемый ответ:

Можно приготовить 72%-ный раствор только в случае хлорной кислоты НСlО₄ (такой раствор перегоняется в вакууме при 111 °С). Другие кислородосодержащие кислоты хлора существуют только в более разбавленных растворах (НСlO до 20-35%, НСlO₂ до 5-10%, НС1О₃ до 40%)

3. Странные реакции нейтрализации

Когда почва «кислая», урожай сельскозозяйственных культур низкий: большинство растений не переносят избытка кислот. В этом случае на поля вносят добавки - известь (карбонат кальция CaCO₃), доломит или мергель, содержащие карбонаты кальция и магния (CaCO₃ и MgCO₃). Почему для «известкования» почвы почти никогда не пользуются жженой или гашеной известью - CaO и Ca(OH)₂ , а тем более - щелочами типа NaOH?

Предполагаемый ответ:

Внесение в почву солей очень слабой угольной кислоты - карбонатов кальция и магния позволяет избавиться от избытка кислот:

СаСО₃(т) + Н₃О⁺ = Са²⁺ + НСО₃- + Н₂О

MgCO₃(т) + Н₃О⁺ = Mg²⁺ + НСО₃ - + Н₂О

Присутствующие в почве гуминовые кислоты (условно обозначенные как катионы оксония) связываются в безопасные и мало подверженные протолизу гидрокарбонат-ионы. При этом не создается вредного избытка щелочей («перещелачивания» почвы), что препятствует усвоению растениями фосфатных удобрений, в большинстве своем плохо растворимых в воде

4. Из страны эльфов

В изумрудных копях на Урале раньше часто встречался минерал темно-красного или красно-коричневого цвета - рутил - оксид ранее неизвестного элемента. В Европе он был известен как «красный венгерский шерл». В 1795 г. немецкий химик Мартин Клапрот решил исследовать состав этого минерала. Действуя на него водными растворами кислот и щелочей, Клапрот не обнаружил никакой реакции. Тогда Клапрот использовал концентрированную серную кислоту, в которой стал нагревать крупинки минерала. Постепенно все они перешли в раствор. Клапрот добавил к раствору несколько гранул цинка и увидел, что раствор стал фиолетовым, а одновременно выделился водород. Смешав порошок, в который был измельчен «венгерский шерл», с триоксидом серы SO₃, он нагрел его. Образовались блестящие кристаллы сульфата некоего нового элемента, состава Э(SO₄)_2.. При контакте с водой этот сульфат разлагался, выделяя осадок исходного оксида. Какие реакции провел Клапрот?

Предполагаемый ответ:

Клапрот исследовал оксид нового химического элемента титана (названного так в честь Титании, царицы духов природы - эльфов). Оксид титана (IV) ТiO₂ реагирует с концентрированной (96% -ной) серной кислотой и с оксидом серы (VI) с получением сульфата титана(IV):

ТiO₂ + 2H₂SO₄ = Ti(SO₄)₂ + 2Н₂О

TiO₂ + 2SO₃ = Ti(SO₄)₂,

который при контакте с водой выделяет осадок оксида титана (IV):

Ti(SO₄)₂ + 2Н₂О = ТiO₂v + 2H₂SO₄

Фиолетовая окраска раствора при внесении в него цинка обусловлена окислительно-восстановительной реакцией:

2Ti(SO₄)₂ + Zn = Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄,

приводящей к образованию катионов титана(III). Одновременно цинк реагирует с серной кислотой:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂^

5. Разноцветные диоксиды

Белый диоксид некоторого элемента служит пигментом самой лучшей белой краски, а получить его можно, если влить жидкий тетрахлорид того же элемента в воду. Черный диоксид другого элемента вызывает разложение пероксида водорода с выделением кислорода, а концентрированную соляную кислоту превращает в хлор. Коричневый диоксид третьего элемента тоже выделяет хлор из соляной кислоты, а получить этот диоксид можно, обрабатывая концентрированной азотной кислотой красную краску - сурик. Белый диоксид четвертого элемента, природный минерал, при прокаливании с углем дает легкоплавкий металл. Что это за вещества?

Предполагаемый ответ:

Речь идет о следующих оксидах: оксид титана (IV) TiO₂, оксид марганца (IV) MnO₂, оксид свинца (IV) PbO₂, оксид олова (IV) SnO₂.

6. Круговорот аммиака

В 1840 г. английские инженеры-химики положили начало производству вещества, без которого не могут обойтись многие отрасли промышленности. Инженеры смешали аммиак, диоксид углерода и воду и получили некую кислую соль. Добавив к раствору этой соли хлорид натрия, осадили новую кислую соль, которую затем отделили от жидкости фильтрованием и слегка прокалили. Так получилось то самое вещество, без которого не обойтись в промышленности. Но это еще не все. Жидкость после фильтрования обработали гашеной известью и выделили аммиак, который снова использовали на первой стадии процесса... Какое вещество получали английские химики? Что собой представляли промежуточные продукты - кислые соли?

Предполагаемый ответ:

Английские инженеры-химики вначале получали гидрокарбонат аммония, а затем гидрокарбонат натрия, малорастворимый в воде:

NH₃ + СО₂ + Н₂О = NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ + NaCl = NaHCO₃v + NH₄C1

этого нагреванием разлагали гидрокарбонат натрия:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂^ + H₂O^

А фильтрат после обменной реакции гидрокарбоната аммония с хлоридом натрия подвергали обработке гидроксидом кальция:

2NH₄C1 + Са(ОН)₂ = СаС1₂ + 2NH₃^ + 2Н₂О

7. Соль против тараканов

Чтобы избавиться от тараканов, часто применяют самодельные приманки, содержащие тетраборат натрия - буру. Трое школьников решили заняться этим полезным делом. Однако вещества, которые они извлекли из двух банок с одинаковыми этикетками «Тетраборат натрия», явно были разными: бесцветные кристаллы, расплывающиеся в жидкую массу при слабом нагревании (уже при 64 °С), и белый порошок, который не плавится при прокаливании (вплоть до 740 °С). Подскажите школьникам, чем отличались друг от друга взятые ими вещества

Предполагаемый ответ:

Тетраборат натрия может быть безводным (с температурой плавления 741 °С) и в виде кристаллогидратов состава Na₂B₄O₇ * 5Н₂О (который начинает обезвоживаться при 320 °С) и Na₂B₄O₇ * 10Н₂О (который плавится в кристаллизационной воде при 64 °С, а при 380 °С начинает терять кристаллизационную воду).

Тема: Химические реакции. Окислительно-восстановительные процессы

1. Колосс Родосский и затонувшая яхта миллионера

В III в. до н. э. на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи Гелиоса. Колосс Родосский считался одним из семи чудес света, однако он просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения. В 20-е гг. XX в. произошла менее известная катастрофа. Рассказывают, что по заказу одного американского миллионера была построена роскошная яхта «Зов моря». Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя. Ученые считают, что в обоих случаях причиной произошедших событий были окислительно-восстановительные процессы. Какие именно?

Предполагаемый ответ:

Два различных металла, которые контактируют друг с другом, образуют так называемую гальваническую пару и обмениваются электронами. В результате в агрессивной среде более активный металл быстро окисляется.

2. «Антихлор»

После отбеливания требуется обязательная обработка ткани для удаления хлора, иначе ее волокна потеряют прочность. Какие вещества можно использовать как «антихлор»?

Предполагаемый ответ:

В качестве «антихлора» можно использовать сульфит натрия или тиосульфат натрия, которые реагируют с хлором следующим образом:

Na₂SO₃ + С1₂ + Н₂О = Na₂SO₄ + 2HC1

Na₂SO₃S + 4C1₂ + 5Н₂О = Na₂SO₄ + H₂SO₄ + 8HC1

3. Бургундский ядохимикат

Французские виноградари широко использовали «бургундскую смесь» - ядохимикат для защиты плантаций от грибковых болезней растений. Эта смесь получила название от имени французской провинции, а ее приготовление основано на реакции гидролиза. Что это за смесь?

Предполагаемый ответ:

«Бургундскую смесь» стали готовить, когда в Европе появилась дешевая сода - карбонат натрия. «Бургундскую смесь» получают по реакции гидролиза, смешивая растворы медного купороса и соды:

2CuSO₄ + 2Na₂CO₃ + Н₂О = 2Na₂SO₄ + Cu₂CO₃(OH)₂v + СО₂^,

и используют в виде водной суспензии - взвеси в воде.

4. «Кислый спирт»

В 1547 г. Иван Грозный поручил немцу Шлитте ехать посланником в Немецкую землю и вывезти оттуда «мастера для варения квасцов». Но сделать это не удалось: Шлитте был схвачен и заключен в тюрьму во владениях Ливонского ордена. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата алюминия-калия KA1(SO₄)₂ * 12Н₂О) широко использовались в медицине и для производства серной кислоты, которую в то время называли «кислым спиртом». Вот как М. В. Ломоносов описывал квасцы: «Квасцы от своего кислого воздуха на российском языке и имя себе весьма правильно имеют, ибо кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дают весьма кислый спирт, который с купоросной кислотой одной натуры». Что происходит с квасцами при растворении в воде и при нагревании?

Предполагаемый ответ:

Квасцы при растворении в воде образуют гидратированные ионы К⁺, А1³⁺ и SO₄^2-. Аквакатион алюминия подвергается гидролизу:

[А1(Н₂О)₆]³⁺ + Н₂0 - [А1(Н₂О)₅ОН]²⁺ + Н₃О⁺

Наличие в водном растворе ионов Н₃О⁺ обусловливает его кислый вкус. При нагревании квасцы разлагаются с выделением серной кислоты, которую во времена Ломоносова называли «кислым спиртом»:

2{KA1(SO₄)₂ * 12Н₂О} = А1₂О₃ + K₂SO₄ + 3H₂S0₄^ + 21H₂O^

5. Удивительная соль - «Персоль»

Известный каждой хозяйке порошок для отбеливания «Персоль» - пероксокарбонат натрия состава 2Na₂CO₃ * 3Н₂О₂ - в кипящей воде выделяет кислород и обесцвечивает загрязнения. Можно ли считать, что действие «Персоли» основано на реакциях гидролиза?

Предполагаемый ответ:

Нет, нельзя. При нагревании пероксокарбонат натрия разлагается, выделяя кислород. Это окислительно-восстановительная реакция:

2(2Na₂CO₃ * ЗН₂О₂) = 4Na₂CO₃ + 6Н₂О + 3О₂^

Тема: Периодический закон и периодическая система

1. Задача без расчетов

В начале XX столетия геологи зашифровывали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской - номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита - А или Б. На одной из старых карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Расшифруйте записи геологов.

Предполагаемый ответ:

Координаты 4VIB в Периодической системе означают 4-й период и VIБ-группу, элемент хром; 4VIIIБ2 - 4-й период, VIIIБ2-группу, элемент никель; 6IБ - 6-й период, IБ-группа, элемент золото; 6IIБ - 6-й период, IIБ-группа, элемент ртуть.

2. Фиаско

В 1803 г. в одной лондонской газете появилось объявление, будто в магазине торговца минералами Форстера можно приобрести новый металл, близкий по свойствам к платине. Надо сказать, что в это время из всех шести металлов семейства платины была известна только сама платина. Английский химик Ричард Ченевикс был возмущен и раздосадован настолько, что купил небольшой образец «нового» металла, чтобы публично высмеять анонимного химика, якобы открывшего новый элемент. Ченевикс вскоре сообщил, что в руках у него всего-навсего сплав платины с ртутью. Однако другие химики не подтвердили этого вывода: новый металл был мягче платины, плавился при более низкой температуре, реагировал с концентрированной азотной кислотой, не выделяя оксидов азота. Соединение нового элемента с кислородом было темно-красным (а не черным, как у платины). Ченевикс, оправдываясь, утверждал, что всему виной примеси ртути в сплаве... В чем причина заблуждений Ченевикса.

Предполагаемый ответ:

Металл палладий Pd был получен в 1803 г. химиком Уильямом Вулластоном, который предложил торговцу образцы этого металла для продажи, с тем чтобы проверить, как отнесутся другие химики к его открытию и сумеют ли подтвердить его. Среди платиновых металлов палладий - самый реакционноспособный. Он взаимодействует с азотной кислотой следующим образом:

Pd + 4HNO₃ = [Pd(NO₂)₂(NO₃)₂] + 2Н₂О

3. Если бы…

Российский физикохимик Яков Кивович Сыркин любил задавать студентам неожиданные, часто парадоксальные вопросы. И тех, кто успешно справлялся с этими химическими загадками, профессор Сыркин освобождал от экзамена и ставил отличную оценку по физической химии. Один из его вопросов звучал так: «Предположим, что электрон в атоме может иметь три значения спинового квантового числа тs: +1/2, 0 и -1/2. Если все остальные квантовые числа сохраняют прежние разрешенные для них значения, сколько неспаренных электронов должно быть в атоме азота? И какой вид приобретет Периодическая система химических элементов, если осуществится мое предположение относительно спинового квантового числа?» Как ответить на вопрос профессора Сыркина?

Предполагаемый ответ:

Азот имел бы один неспаренный электрон, а его электронная конфигурация была бы такой: Is³2s³2p¹, а в Периодической системе существовал бы первый период с тремя элементами, второй и третий периоды - с 12 элементами, четвертый и пятый - с 27 элементами и т. д.

Тема: Свойства металлов

1. Утраченный и обретенный вновь

Этот металл был известен давно. Он входил в состав латуни, производство которой в древнем мире было довольно распространенным, так что сведения об этом восходят к II в. до н. э. Потом и латунь, и сам металл были надолго забыты. Европа вновь узнала о них только в Средние века. В сочинениях врача и химика Теофраста Парацельса, относящихся к 1528 г., имеется запись о том, что привезенный из других стран «нековкий металл содержит большое количество ртути, благодаря чему легко превращается в жидкость». Металл, о котором идет речь, впервые в Европе подробно описал в 1721 г. саксонский металлург и химик Иоганн Фридрих Генкель, учитель М. В. Ломоносова. Пары металла воспламенялись на воздухе с образованием густого белого дыма. Нагретый чуть выше 100 °С металл становился очень ковким и тягучим, а при более высокой температуре делался хрупким и легко растирался в порошок. Металл реагировал со всеми кислотами-неокислителями, щелочами в водном растворе и аммиаком, всякий раз выделяя водород. Какой же это металл?

Предполагаемый ответ:

Это цинк, который реагирует с кислотами, щелочами и аммиаком в водной среде следующим образом:

Zn + 2НС1 = ZnCl₂ + Н₂^

Zn + 2Н₂О + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + Н₂^

Zn + 2Н₂О + 4NH₃ = [Zn(NH₃)₄](OH)₂ + H_2^

2. Один из самых древних

Мягкий, очень тяжелый металл (дадим ему символ М) люди широко использовали еще до нашей эры. В Средневековье самая известная тюрьма Венеции, соединенная «Мостом вздохов» с Дворцом дожей, имела наверху камеры под самой крышей, сделанной из этого металла. Зимой здесь было невыносимо холодно, а летом узники изнывали от жары и духоты. Темно-коричневый оксид данного металла, имеющий состав МО₂, при действии концентрированной соляной кислоты выделяет из нее хлор, а при растирании с серой вызывает ее воспламенение. Сильно охлажденная смесь МО₂ и НС1 превращается в тяжелую желтую жидкость МС1₄, дымящую на воздухе. Добавление к этой жидкости нескольких капель воды вызывает выделение хлора. Оксид МО₂ получается из оксида (M^II₂M^IV)O₄, имеющего красный цвет, под действием концентрированной азотной кислоты. Назовите металл М.

Предполагаемый ответ:

Металл М - это свинец. Оксид свинца (IV) РbО₂ - сильный окислитель, он реагирует с НС1:

РbО₂ + 4НС1 = РbС1₂ + С1₂^ + 2Н₂О

Тетрахлорид свинца в присутствии воды разлагается, выделяя хлор:

РbС1₄ = РbС1₂ + С1₂^

Свинцовый сурик (Pb₂^IIPb^IV)O₄ под действием азотной кислоты выделяет осадок оксида свинца (IV), а в растворе появляется нитрат свинца(II):

(Pb₂^:Pb^IV)O₄ + 4HNO₃ = 2Pb(NO₃)₂ + PbO₂v + 2H₂O

3. Царица эльфов

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл?

Предполагаемый ответ:

Царицу эльфов звали Титания, отсюда, вероятно, и имя элемента - титан. Реагируя с фтороводородной кислотой, титан образует гексафторотитанат(III) водорода, а с соляной кислотой и другими кислотами-неокислителями - соли титана(III) и водород:

2Ti + 12HF = 2H3[TiF₆] + 3Н₂^

2Ti + 6НС1 = 2TiCl₃ + 3Н₂^

Сгорая на воздухе, титан превращается в диоксид титана ТiO₂, а в расплаве щелочи, содержащем KNO3, переходит в титанат(IV) калия:

Ti + 2KOH + 2KNO₃ = K₂TiO₃ + 2KNO₂ + Н₂О

4. Золотисто-желтый сплав

За три тысячи лет до нашей эры в Египте один из жрецов бога Сераписа нашел в хранилище два разбитых сосуда с иберийским касситеритом и малахитом, привезенными из Эллады. Содержимое сосудов перемешалось, и не было никакой возможности разделить минералы. В поисках «камня жизни» жрец добавил к смеси уголь и попытался ее прокалить. Внезапно из печи показался ручеек золотисто-желтого расплавленного металла, который жрец принял за чистое золото. Когда расплав затвердел, наступило разочарование: это была бронза, и она не выдерживала испытаний азотной кислотой. Бронза, однако, оказалась тверже меди. Из нее стали отливать статуи, изготавливать оружие и доспехи. Это был бронзовый век... Что представляет собой бронза и какие бронзы существуют в наши дни?

Предполагаемый ответ:

Бронза - сплав меди и олова, содержащий до 19% олова. Касситерит, или «оловянный камень», - минерал состава SnO₂, а малахит имеет состав Сu₂СО₃(ОН)₂. В настоящее время, кроме «оловянистой», выплавляют «свинцовистую» бронзу (она идет на вкладыши подшипников), алюминиевую и даже бериллиевую бронзу (которые используются в авиастроении).

5. Рожденная в яме

В 1819 г. в безводной пустыне Атакама на севере Чили нашли на поверхности почвы бесцветное кристаллическое вещество с примесями хлорида и сульфата натрия, а также сульфата магния. Это вещество назвали «чилийской селитрой». В Индии также обнаружили сходное по виду и составу вещество, получившее имя «индийской селитры». Позднее в Норвегии геологи наткнулись на залежи бесцветного кристаллического минерала, похожего на первые два. Ему дали название «норвежская селитра». В России до XIX в. селитру получали, закладывая в ямы различные отходы, бытовой мусор, растительные остатки и навоз. После выдерживания в ямах в течение двух-трех лет водой извлекали из перегноя растворимые вещества и выпаривали раствор до кристаллов сухого остатка - так называемого «ямчуга». Что это были за соединения и как их называют теперь?

Предполагаемый ответ:

Селитры - это нитраты щелочных и щелочноземельных элементов и аммония. Они образуются в природе при гниении органических веществ. Чилийская селитра - нитрат натрия NaNO₃, вещество весьма гигроскопичное; индийская селитра - это негигроскопичный нитрат калия KNO₃; норвежская селитра - нитрат кальция Ca(NO₃)₂ * 4Н₂О. «Ямчуг» - это смесь KNO₃ и Ca(NO₃)₂ * 4Н₂О.

6. Белая и черная магнезия

«Белую магнезию» применяют с древних времен и до наших дней как средство для подсушивания кожи и уменьшения потоотделения. Она входит в состав порошка, которым пользуются гимнасты и тяжелоатлеты, выходя на помост для соревнований. «Жженую магнезию» применяют в производстве огнеупорных материалов. А «черная магнезия» - отличный катализатор, сырье для изготовления гальванических батареек и, кроме того, осветляющая добавка для расплавленного стекла («стекольное мыло»). О каких веществах здесь идет речь?

Предполагаемый ответ:

«Белая магнезия» - это карбонат магния MgCO₃ и оксид магния MgO, который получается при прокаливании MgCO₃ («жженая магнезия»). «Черная магнезия» - диоксид марганца МnО₂.

Тема: Свойства неметаллов

1. Ошибка властителя Лахора

Властитель индийского города Лахора по имени Ранжит-Сингх в 1811 г. хвастался перед другими владыками Индии, Персии и Афганистана, что его голубой алмаз не подвержен действию никаких жидких веществ. Афганский шах Шуджа сказал, что готов поспорить (а ставка в споре - сам голубой алмаз), что его придворный факир-алхимик может за сутки уменьшить массу алмаза, погрузив его в жидкий «алкагест» (мифический универсальный растворитель). Предложение было принято, и придворные двух властителей уселись вокруг сосуда с «алкагестом», куда был погружен алмаз. Вскоре стало заметно, что камень покрылся пузырьками, а жидкость стала желтой. По истечении суток алмаз снова взвесили, и оказалось, что он потерял в весе около 1 карата (0,2 г). К огорчению Ранжит-Сингха, алмаз пришлось отдать шаху Шудже. Правда, через два года силой оружия алмаз был возвращен в Лахор, но это уже другая история... Какой состав имел «алкагест»?

Предполагаемый ответ:

На алмазы разрушительно действует концентрированная азотная кислота. При этом алмаз медленно превращается в диоксид углерода. Желтый цвет жидкости («алкагесту») придает диоксид азота:

...